2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：固体溶解度曲线（含答案）.pdf

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1、2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：固体溶解度曲线（15题）一.填 空 题（共 15小题）1.（2021河池）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是。（2）在 C时，甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为 go（4）t2C时，将 70g甲的饱和溶液降温到ti,析出甲固体物质的质量为 go（5）t2时，甲物质在a、b 两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a bo（填“=”、“”或“CB溶质质量：A C 都是饱和溶液0 t it：G温度七4.（2 0 2 1 阜新）水和溶液与人类的生活

2、、生产密切相关。ooonJo ooO93nJnJlo9s-?-1-溶解度g1。2。3。#5。6。温度七图一物质X图二饱和硝酸钾溶 液硝酸钾/（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为。（2）天然水通过沉淀、过滤、蒸镭等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是 （填序号）。（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。由图一获得，硝 酸 钾 的 溶 解 度 随 温 度 升 高 而；6 0 时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 o图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X,搅拌

3、。物质X为 固体，试管中有晶体析出。5.（2 0 2 1 黔东南州）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）由图可知在t 2 时，甲物质的溶解度为 g o（2）在 t i时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是（用”或连接）。（3）现有t 2 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t i,对所得溶液下列描述正确的是 （填序号）。A.溶质质量分数：乙甲=丙B.溶液质量：丙乙甲C.溶剂质量：无法确定6.（2 0 2 1 广西）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 （填写字母编号）。A.全民提高节

4、约用水意识B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生C.抑制水中所有动植物的生长D.对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：溶 解 度 随 温 度 升 高 而 降 低 的 物 质 是。1 3 c 时，A物 质 的 溶 解 度 是。以 下 说 法 正 确 的 是。A.将 A的溶液由1 2 c 降温到t i,一定有晶体析出B.在 t 3 时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t r C,所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液：四时将人、B、C三种物质各5 g 分别加入2

5、0 g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=BAD.将 A、B、C三种物质的饱和溶液分别由1 2 0 c升温到t 3,所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B7.（2 0 2 1 怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答:(1)P点 的 意 义 是(2)A、B、C三种物质中，溶 解 度 随 着 温 度 的 上 升 而 减 小 的 物 质 是。(3)t 2 时，将 3 0 g A物质加入到5 0 g 水中可形成 g溶液，此时溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶 液。(4)将 t 2 时 A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t i,所得溶液中溶质质量分数由 大 到 小 的 顺 序

6、 是。(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。0 t l t：温度七8.(2 0 2 1 常德)如图所示为A、B、C 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而减小的物质是。(2)1 0 时 A、B、C溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 是。(3)将 4 0 时等质量的A、B、C 的饱和溶液分别降温至3 0 ,溶质质量分数不变的是(4)将 3 0 时 6 5 g A 的饱和溶液升温至4 0 ,若要使溶液重新达到饱和，至少应加入9.(2 0 2 1 南充)如图是a、b、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

7、(1)P点的含义是。(2)t 2 时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（3）t i时，将 2 5 g a 物质加入到1 0 0 g 水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 （最简整数比）。（4）t 2 时，将 a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t i,下列说法正确的是A.都是饱和溶液B.溶质质量分数大小关系是：b a cC.析出晶体质量最多的是aO示所图加线曲度解溶的体固种两乙溶解度g（1）t 2 时，溶解度大小关系为：甲（填=”或 ”）乙。（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是 图 1 中的（填“甲”或 乙”）物质。（3）t 3时，若将

8、甲溶液由N点转变为M 点状态，可采取 的 方 法（写一种）。（4）根据图1 和图2信息，判 断 下 列 说 法 正 确 的 是。A.图 2中 b、d的溶液一定是不饱和状态，c 的溶液一定是饱和状态B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8 gC.t 3时，N点表示乙的不饱和溶液D.c溶液中溶质的质量分数是37.5%1 1.（2020资阳）如图为四种物质的溶解度曲线。已知向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后得到K2CF2O7固体。回答下列问题：（1）上 述 过 程 中 涉 及 的 化 学 反 应 类 型 是 （填基本反应类型）。（2）将 40的 K2Cr2

9、O7饱和溶液升温至80,溶 质 质 量 分 数 （选 填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）0 100C内，相同温度下，四 种 物 质 中 溶 解 度 最 大 的 是 （填化学式）。（4）20时某KC1溶液蒸发掉15g水或加入5.1g KC1固体，均得到该温度下的饱和溶12.（2020河南）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为C时，二者的溶解度相等；将 t2时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到M C,水的质量是前者 后者（填“”或“=）；t2c时，将 100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，13.（2020鞍山）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。（1）生活中常用 的方法降低水

10、的硬度。（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性。（3）如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:当 温 度 为 时，A、B两种物质的溶解度相等。A中混有少量的B时，提纯A的 方 法 是。t 3时，将 A、B、C三种物质的饱和溶液各30 0 g,分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是 O t 3 c时，将 A、B、C三种物质各2 5 g 分别加入到盛有5 0 g 水的烧杯中，充分溶解后,再降温到t r c,所 得 溶 液 溶 质 质 量 分 数 大 小 关 系 为 (用“A、B、C”和“、V、=”表示)。1 4.(2 0 2 0 十堰)如 图 是 a、b、

11、c 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：(1)2 0 时，溶 解 度 最 大 的 是。(2)欲将c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可 采 用 的 方 法 是(填“降低”或“升高”)温 度。(3)2 0 时，向 30 g 物质a中加入5 0 g 水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为 g(4)下 列 说 法 正 确 的 是。A.当 b中混有少量a 时，可用蒸发结晶的方法提纯bB.2 0 时，用 a、b、c 三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b a=cC.将 2 0 的 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至tC,所得溶液中溶质的质量分数

12、大小关系为b a ca1 5.（2 0 2 1 达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）ti 七时:甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是.（2）t3 时，将 2 0 g 物质丙加入5 0 g 水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质 量 分 数 为。（结果保留到0.1%）（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。（4）下列说法不正确的是 （填字母序号）。A.ti 时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙B.t2 时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C.将 t3 时的甲、丙的饱和溶液降低

13、温度至t2,所得溶液的溶质质量分数相等D.乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙0t l U 温度七2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：固体溶解度曲线（15题）参考答案与试题解析填 空 题（共 15小题）1.（2 0 2 1 河池）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 工 _。（2）在t i C时,甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2 C 时，要使4 0 g 甲物质完全溶解至少需要水的质量为1 0 0 g o（4）t2 时，将 7 0 g 甲的饱和溶液降温到ti C,析出甲固体物质的质量为1 0 g。（5）t2 时

14、，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a =b o （填“=”、或“）0 口 匕温度七【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比 较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙；（2）由溶解度曲线可知，在 ti 时，甲、乙两物质的溶解度相等；（3）t2 时，甲

15、物质的溶解度是4 0 g,即在该温度下，1 0 0 g 水中最多溶解4 0 g,所以t2 时，要使4 0 g 甲物质完全溶解至少需要水的质量为1 0 0 g；（4）t2 n 寸，甲物质的溶解度是4 0 g,即在该温度下，1 0 0 g 水中最多溶解4 0 g,5 0 g 水中最多溶解2 0 g,所 以 t2时，70g甲的饱和溶液中含有20g溶质，50g水，ti C,甲的溶解 度 20g,50g水中溶解1 0 g,所以t2时，将 70g甲的饱和溶液降温到ti,析出甲固体物质的质量为：10g;（5）a、b 两点都是甲物质在t2时饱和溶液，所 以 t2时，甲物质在a、b 两点对应的溶液溶质质量分数关

16、系为：a-b 故答案为：（1）乙；（2）ti；（3）100；（4）10；（5）=。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。2.（2021襄阳）下列是MgSO4和 KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KC134.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题：（1）代表KC1溶 解 度 曲 线 的 是 里（填“甲”或“乙（2）t2的范围为_D_（填字母

17、）。A.50-60B.60-70C.70-80D.80 90（3）将 t3时 MgSO4的饱和溶液降温到t r C,溶液中溶质的质量分数的变化情况是D（填字母）。A.始终不变B.先增大后减小C.先减小后增大D.先不变后减小E.先不变后增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中析出晶体质量的

18、多少。【解答】解：(1)由表中数据可知K C 1 的溶解度随着温度升高，始终增大，所以甲代表K C 1 溶解度曲线；(2)在 8 0-9 0 C 时,Mg S O 4 和 K C 1 的溶解度分另l j 为 5 2.9 g -5 2.2 g、5 1.1 g -5 4.0 g,两种物质溶解度相等的温度在8 0-9 0 C 之间，故选D；(3)将 t 3 时 M g S O 4 的饱和溶液降温到口,溶液由饱和先变为不饱和，溶质质量分数不变，溶解度再变小，再变为饱和，且析出晶体，溶液中溶质的质量分数又变小，故选 D。故答案为：(1)甲；(2)D；D o【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度

19、曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。3.(2 0 2 1 锦州)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)t i 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ACCB溶质质量：A C 都是饱和溶液溶解度S-0 t i t：tj温度七【考点】固体溶解度曲线及其作用：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶

20、质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，时;A、B、C 三种物质的溶解度由小到大的顺序是ACCB,故正确；溶质质量：ACA,故错误；A、B物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，C物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，故错误。故选：。故答案为：（1）A C 甲=丙（用“AD.将 A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t 2 升温到t 3,所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B溶解度g0 ti t j 温度七【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；保护水资源和节约用水；硬水与软水.【专题】溶液、

21、浊液与溶解度；空气与水.【分析】（1）根据保护水资源的措施进行分析：（2）根据生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸进行分析：（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：（1）A、全民提高节约用水意识，可以保护水资源，故 A正确；B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以保护水资源，故 B正确；C、水中动植物的可以适当的净化水体，不能全部抑制，故 C错误；D、对污染的水体作处理使之符合排放标准，可以节约水资源，故 D正确。故

22、选：A B D o（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸；（3）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而降低的物质是C；t 3 时，A物质的溶解度是5 0 g；A、A溶液的状态不能确定，所以将A的溶液由t 2 降温到t i,不一定有晶体析出，故 A错误；B、t 3 时，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，C中的溶剂最多，降温到口,所得溶液中溶剂质量最多的是C溶液，故 B错误；C.t i 时，A物质的溶解度小于2 5 g,B、C物质的溶解度大于2 5 g,所以将A、B、C三种物质各5 g 分别加入2 0 g 水中充分溶解，B、C可以全部溶解，A不能全

23、部溶解，所以所得溶液质量的大小关系为C =BA,故 C正确；D、t 2 C 时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将 A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t 2 升温到t 3 C,A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B,故 D正确。故选：C D o故答案为：（1）A B D（2）煮沸：（3）C；5 0g;C D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7.（2021 怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：（1）P点 的

24、意 义 是 t i 时，A、C的溶解度相等。（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是上。（3）t 2时，将 3 0 g A 物质加入到5 0g 水中可形成 溶液，此时溶液是 饱 和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）将 t 2时 A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t i,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 降 温 结 晶。0 t i t：温度 t!【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据物质的溶

25、解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；溶 解 度饱和溶液的溶质质量分数=10g+溶 解 度 X100%；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.【解答】解：（1）P点的意义是t i C 时，A、C的溶解度相等。故填：t i e时，A、C的溶解度相等。（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C。故填：C o(3)t 2时 A的溶解度

26、是5 0g,将 3 0g A物质加入到5 0g 水中，能够溶解25 g,可形成7 5 g 溶液，此时溶液是饱和溶液。故填：7 5；饱和。(4)将 1 2 c 时 A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t i,A,B都是饱和溶液，B的溶解度大于A,因此B的质量分数大于A,A在 t i 时的溶解度大于C在 t 2时的溶解度，因此A的质量分数大于C,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C o故填：B、A、C o(5)A的溶解度受温度变化影响较大，C的溶解度随着温度降低而增大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。故填：降温结晶。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶

27、解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.8.(2021 常德)如图所示为A、B、C 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而减小的物质是(2)10时 A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA o(3)将 4 0时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至3 0,溶质质量分数不变的是C _(4)将 3 0时 6 5 g A 的饱和溶液升温至4 0,若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_ 10【考点】固体溶解度曲线及其作用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析

28、】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度的含义进行有关的计算，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：(I)通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C。(2)通过分析溶解度曲线可知，10时 A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA。(3)将 4 0 C 时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30 C,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，溶质的质量分数要减小，由于C的溶解度随温度的降低而增大

29、，溶质的质量分数不变。(4)由溶解度曲线可知，在 3 0 A 的溶解度是3 0g,4 0的溶解度是5 0g。由溶解度的含义可知，3 0时 6 5 g A 的饱和溶液中，含有溶质是15 g。水是5 0g；将 3 0时 6 5 g A 的饱和溶液升温至4 0,5 0g 的水中能溶解25 g 的 A,所以新达到饱和，至少应加入A的质量为：25 g-15 g=10g o故答案为：(1)C；(2)BCA；(3)C；(4)10.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9.(2021南充)如图是a、b、c三种

30、物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。(1)P点 的 含 义 是 t i C 时，a、c 物质的溶解度相等。(2)t 2时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc。(3)t i 时，将 25 g a 物质加入到100g 水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是5(最简整数比)。(4MC时，将 a、b、c 三种物质的等质量的饱和溶液降温至t i C,下列说法正确的是BC。A.都是饱和溶液B.溶质质量分数大小关系是：b a cC.析出晶体质量最多的是ao t i t：温度七【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【

31、专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：MC时，a、C 物质的溶解度相等；(2)t 2,C 时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c；(3)t i 时，a 物质的溶解度是20g,所以将25 g a 物质加入到100g 水中，只能溶解20g的晶体，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所

32、得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1:5；(4)t 2 c 时，将 a、b、c 三种物质的等质量的饱和溶液降温至t i ,A、a、b 物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，c 物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故A错误；B、降温后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体,应该按照t 2 时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：b a c,故 B 正确；C、a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量最多的是a,故 C 正确。故选：BCo故答案为：(1)t i C时，a、c 物质的溶解度相等；(2)a b c；(3)1:5；(4)BCo【点评】本题难

33、度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。(1)t 2 时,溶解度大小关系为：甲=(填”或“”)乙。(2)根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是 图 1中 的 甲(填“甲”或 乙”)物质。(3)t 3时，若将甲溶液由N 点转变为M 点状态，可 采 取 加入甲或恒温蒸发溶剂的方法(写一种)。(4)根据图1 和图2信息，判断下列说法正确的是AC。A.图 2中 b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8 gC.t 3时，N点表示乙的不饱和溶液D.c 溶液中

34、溶质的质量分数是37.5%【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。溶 质 质 量饱和溶液的溶质质量分数=溶液质量X 100%。【解答】解：(1)t2时，溶解度大小关系

35、为：甲=乙。故填：=。(2)1 3 c时，甲溶解度是6 8 g,乙的溶解度略大于4 0 g,该温度下，50g水中能够完全溶解30g甲，不能完全溶解30g乙，因此加入的“某固体”是 图1中的甲物质。故填：甲。(3)t3时.，若将甲溶液由N点(不饱和溶液)转变为M点(饱和溶液)状态，可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法。故填：加入甲或恒温蒸发溶剂。(4)A.图2中b溶解20g达到饱和状态，因此b是不饱和溶液，d溶解34g达到饱和状态，因此d是不饱和溶液，该选项说法正确；B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体4 g,该选项说法不正确；C.t3时，N点表示乙的不饱和溶液，该选项说法正确；20gD

36、.c溶液中溶质的质量是2 0 g,溶液质量是50g+20g=70g,溶质质量分数=70g x 100%=2 8.6%,该选项说法不正确。故填：AC。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.1 1.(2020资阳)如图为四种物质的溶解度曲线。已知向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后得到K2CF2O7固体。回答下列问题：(1)上述过程中涉及的化学反应类型是复 分 解 反 应(填基本反应类型)。(2)将40的K2Cr2O7

37、饱和溶液升温至80,溶质质量分数不 变(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)0100内，相同温度下，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7(填化学式)。(4)20时某KC1溶液蒸发掉15g水或加入5.1g KC1固体，均得到该温度下的饱和溶液，则20时KC1的溶解度为34g o【考点】固体溶解度曲线及其作用；反应类型的判定；固体溶解度的概念.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应是复分解反应。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况：饱和溶液和不饱和溶液之间

38、可以相互转化；溶 质 质 量溶液中溶质质量分数=溶液质量X100%；根据提供数据可以计算物质的溶解度。【解答】解：(1)上述过程中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，是复分解反应。故填：复分解反应。(2)将 40的 K2Cr2O7饱和溶液升温至80,变成不饱和溶液，溶质质量、溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变。故填：不变。(3)0 100内，相同温度下，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7。故填：Na2Cr2O7o(4)设 20时某KC1溶解度为x,20时某KC1溶液蒸发掉15g水或加入5.1g KC1固体，均得到该温度下的饱和溶液，说明 15g水中溶解5.1g氯化钾恰好饱和,

39、根据题意有：15g：5.1g=100g：x,x=34g。故填：34go【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.12.（2020河南）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温 度 为 时，二者的溶解度相等；将 t2时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到ti,水的质量是前者 后者（填或“=）；1 2 c 时，将 100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液,需加入硝酸钾5 g。【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法.【专题】溶液、浊液与溶

40、解度.【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成分的多少。【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，温度为tl时，二者的溶解度相等；t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶剂的质量前者大于后者，降温到t C,不会影响溶剂质量的变化，所以水的质量是前者后者；t2时，硝酸钾的溶解度是110g,100g质量分数为50%硝酸钾溶液中含有溶质质量为：100gX 50%=50g,溶剂质量也是5 0 g,所以变为饱和溶液，需加入硝酸钾5g。故答案为：ti；5。

41、【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13.（2020鞍山）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。（1）生活中常用煮 沸 的方法降低水的硬度。（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的吸 附 性。（3）如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:当 温 度 为 上 时，A、B两种物质的溶解度相等。A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶。t3 时，将 A、B、C三种物质的饱和溶液各3 0 0 g,分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是C。t3 C 时，将 A、B、

42、C三种物质各2 5 g 分别加入到盛有5 0 g 水的烧杯中，充分溶解后,再降温到ti r,所得溶液溶质质量分数大小关系为B=CA（用“A、B、C”和“、=表示）。【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碳单质的物理性质及用途；结晶的原理、方法及其应用；硬水与软水.【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水.【分析】（1）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；（2）根据活性炭具有吸附性进行分析；（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大

43、小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（2）活性炭具有吸附性，所以净水器中用活性炭除去水中的异味；（3）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t 2 时，A、B两种物质的溶解度相等；A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中混有少量的B时，提 纯 A的方法是降温结晶；t 3 时，C物质的溶解度最小，将 A、B、C三种物质的饱和溶液各3 0 0 g,分别蒸发等量的水，C物质析出的晶体最少，所以所得溶液质量最大的是C。t 3 C 时，将 A、B、C三种物质各2 5 g分别加入到盛有5 0 g水的烧杯中，充分溶解后,A、B

44、物质全部溶解，C物质不能全部溶解，再降温到t i ,B物质的溶解度大于5 0 g,C物质的溶解度等于5 0 g,所以此时的B、C晶体可以全部溶解,A物质的溶解度小于5 0 g,A饱和溶液中有晶体析出，所以所得溶液溶质质量分数大小关系为B=C A o故答案为：(1)煮沸；(2)吸附性；(3)t 2;降温结晶；C。B=C A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 4.(2 0 2 0十堰)如 图 是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：(1)2 0 时，

45、溶解度最大的是上。(2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降 低(填“降低”或“升高”)温 度。(3)2 0 时，向3 0 g物质a中加入5 0 g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的 质 量 为1 7.5(4)下列说法正确的是工。A.当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯bB.2 0 时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是ba=cC.将2 0 C的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t C,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b a ca【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】

46、溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，20时:溶解度最大的是b；(2)c 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以欲将c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；(3)20时，a 物质的溶解度是3 5 g,所以向30g物 质 a 中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5g的 a 物质，所得溶液中溶质的质量为17

47、.5g；(4)A、b 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当b 中混有少量a 时，可用蒸发结晶的方法提纯b,故 A 正确：B、根据饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系可知，溶解度大的其中溶质的质量分数就大。据图可知20摄氏度时，溶解度由大到小的顺序是b a=c,所以其中溶质质量分数关系同此。由此可知等质量的饱和溶液中，溶质的质量大小关系同上，根据溶剂水质量=溶液质量-溶质质量，可知水的质量关系为a=c b,故 B 错误；C.20时，b 物质的溶解度最大，a、c 物质的溶解度相等，a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至t,a、b 物质的溶解度增大，不会析出晶体，c 物质的溶解度减小，应该按照t时

48、的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b a c,故 C 正确。故选：ACo故答案为：(1)b；(2)降低;(3)1 7.5；(4)A C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 5.(2 0 2 1 达州)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t i 时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 丙甲乙。(2)t 3 C 时，将 2 0 g物质丙加入5 0 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质 量 分 数 为 1 6.7%o (结果保留到0.

49、1%)(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低 温 度。(4)下 列 说 法 不 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。A.t i 时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲 丙B.t 2时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C.将 t 3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t 2,所得溶液的溶质质量分数相等D.乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙【考点】固体溶解度曲线及其作用：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系：结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目

50、信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；(1)溶解度大小的比较；(2)有关的计算要准确；(3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；(4)说法不正确的是：C.将 1 30c时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2C,所得溶液的溶质质量分数相等错误。【解答】解：时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：丙甲乙；故答案为：丙甲乙；(2)t3c时，丙的溶解度是2 0 g,将 20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温10gX 100%-16 7%度，所得溶液的溶质质量分数=10g+50g;故答案为：16.7%；(3)在不改变溶质质量分数的