2022年福建省中考化学模拟试卷（一）（附答案详解）.pdf

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1、2022年福建省中考化学模拟试卷（一）1.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质属于复合肥料的是（）A.C a3（P O4）2 B.C O （N H2）2 C.N H4H2P 04 D.K C 12.据 本草纲目记载：“大麦味甘、性平、有去食疗胀、消积进食、平胃止渴、消暑除热、益气调中、宽胸大气、补虚劣、壮血脉、益颜色、实五脏、化谷食之功。”大麦中富含的营养素是（）A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素3.为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是（）A.开发新能源B.使用一次性餐具C.发展C 02捕集技术 D.开发清洁燃烧技术4.规

2、范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）5.2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2n m,被认为是世上最小的五环标志-奥林匹克烯（J 9 H l 2），如图所示。下列关于g 9 H 12说法正确的是（）A.属于有机物B.碳、氢两种元素质量比是19：12C.由31个原子构成D.不完全燃烧不会生成一氧化碳6.近日，华为技术有限公司公开“石墨烯场效应晶体管”专利，预示着碳基芯片已经崛起。石墨烯是由石墨剥离而成的单原子层石墨，它是目前发现最薄、强度最大，导电导热性能最强的一种新型纳米材料。下列说法不正确的是（）A.石墨烯是一种新型化合物B.石

3、墨烯强度大，能燃烧C.石墨烯能还原氧化铜D.石墨烯与金刚石的碳原子的排列方式不同7.中华文化博大精深，下列有关叙述不合理的是（）A.“真金不怕火炼”，说明金的熔点高B .“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，说明铁的活动性比铜强C.“花气袭人知骤暧”，花香是由于分子不断运动，扩散到空气中D.“煽风点火”，煽风可以促进空气的流通，为燃烧补充空气，使燃烧更旺8.下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去N a 2 c。3溶液中的N a CI滴加适量稀硫酸B鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末取样，分别滴加稀盐酸C区分N a O H溶液和Ca（O H）2溶液取样，分别通入C0 2D除去N 2中少量

4、的CO?将混合气体通过浓N a O H溶液，干燥A.A B.B C.C D.D9.如图是蜡烛在密闭容器中燃烧，测得熄灭后容器底部二氧化碳与氧气浓度变化的曲线。有关说法不正确的是（）A.蜡烛不可以取代红磷测定空气中氧气体积含量B.将干燥的石蕊试纸放在容器内，试纸一定变红色C.该实验能说明二氧化碳密度大于空气D.该实验启示室内发生火灾时人应该下蹲或匍匐前行1 0 .某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1,实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是（）第2页，共20页实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量含 H2so49.8g6.5g 铁含 H2so49.

5、8g6.5g 锌含 H2so49.8g6.5镁温度传感器稀破酸一金属粉末图1A.实验对应图2中曲线cB.反应结束后，实验和有金属粉末剩余C.实验能产生0.2 g氢气D.图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多1 1.中华优秀传统文化涉及许多化学知识。（1）吕氏春秋：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金 的特性。（2）梦溪笔谈：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程的能量转化形式是 o “烟甚浓”是脂水发生（填“完全”或“不完全”）燃烧。（3）肘后备急方：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁。上述过程主要涉及（填“物理”或“化学”）变化。（4

6、）淮南万毕术：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程 式 为 o1 2.人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题:尾气处理图3(1)解码智慧冬奥：2 0 2 2年北京冬奥会，部化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图2是确原子的结构示意图，则碌元素在元素周期表中位于第 周期，属于(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量是 o 氢 能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其 优 点 是(写 一 点)，写出氢气燃烧的化学方程式：。冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少

7、屋顶所用钢材2 8 0 0吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是铁与 同时接触。(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。如图3为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式：；描述b处反应的现象：。1 3.从空气中制造“面包”.I.人工固氮(1)1 90 5年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气(N&)，该 反 应 中 化 合 价 降 低 的 元 素 是。(2)科学家研制出“T M-L i H”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如图：第 4 页，共 20页 保 持 氨 气 化 学 性 质 的 微

8、 粒 是(填 符 号)。除催化剂外，该 反 应 中 不 变 的 微 粒 有(填 符 号)。你 对 催 化 剂 的 新 认 识 是(写 一 点)口.人工合成尿素(3)1828年，维勒通过蒸发氟酸镂(NH,CNO)溶液得到尿素 C0(NH2)2，该过程(填“有”或“没有”)新物质生成。(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数 目 之 比 为。m.人工合成淀粉(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉 第6%005%。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是；淀粉中氢、氧元素的质量比为(填最筒整数比)。14.“水为食之先”，我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高

9、的技术水平。浙江的明代净水池是国内发现的最早的水处理净化工程，该净水池如图1所示。天工开物中介绍了用明矶 KA1(SO4)2-12H2。使河水变清澈的技术。(1)乙池净水是利用木炭的 性。(2)用于净水的明矶，其组成中含有的阳离子有K+和(用离子符号表示)。(3)为防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将蛎壳(含碳酸钙)煨烧、浇水、风化、碾压制作而成，煨 烧 碳 酸 钙 的 化 学 方 程 式 为。(4)净化后的水可用于制作豆腐，点浆是豆腐制作的重要环节。取硫酸钙固体50g,放入温度为18冤的4000g水中，充分搅拌，可得浆水。结合图2硫酸钙的溶解度曲线可判断点浆过程所用的浆水

10、是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。15.金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础：(1)铁制品与 接触易生锈，铁与铭(Cr)、镣(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上 述 中 不 涉 及(选填序号)；A.合金B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料(2)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此 反 应 的 化 学 方 程 式 为；占燃请补充完成上述制备工艺的化学方程式H2+FeC12三Fe+；在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，的

11、作用是。(3)图乙为Mn和CuSC)4溶液反应的示意图，回答下列问题：实际与Mn反应的粒子是 o金属的活泼性：Mn Cu(刚填“”或“4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故B错；B、C0(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错；C、NH4H2P。4中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确；D、KC1中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故C错；故选：Co含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥。含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥。含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中

12、的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。2.【答案】A【解析】解：大麦中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：A根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3.【答案】B【解析】解：A、开发新能源，能减少二氧化碳的排放，做法应该提倡，故选项错误。B、使用一次性餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，做法不应该提倡，故选项正确。C、发展C02捕集技术，能减少空气中二氧化碳的含

13、量，做法应该提倡，故选项错误。D、开发清洁燃烧技术，能减少二氧化碳的排放，做法应该提倡，故选项错误。故选：Bo根 据“碳中和”的含义是工厂或企业通过某些方式来相抵自身产生的二氧化碳，从而实现零排放二氧化碳，进行分析判断。本题难度不大，了 解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。4.【答案】B【解析】解：A.给液体加热时，液体体积不超过试管体积的三分之一，故错误；B.称量固体质量时，左物右码，左右两边放一个相同的滤纸，故正确；C.倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放，图中标签没有朝向手心，瓶塞没有倒放，故错误；D.量取液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图中操

14、作错误，故错误；故选：BoA.根据给液体加热的正确操作解答；B.根据托盘天平的正确使用方法解答；C.根据倾倒液体的正确方法解答；D.根据量取液体体积的正确方法解答。本题难度系数不大，考查学生对基本实验操作的掌握。5.【答案】D【解析】解：A、奥林匹克烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。B、碳、氢两种元素质量比是(12 x 19)：(1 x 12)*19：1 2,故选项说法错误。C、奥林匹克烯是由奥林匹克烯构成的，1个奥林匹克烯分子由31个原子构成，故选项说法错误。D、奥林匹克烯不完全燃烧不会生成一氧化碳，故选项说法正确。故选：DoA、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物

15、，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。C、根据奥林匹克烯的微观构成，进行分析判断。D、根据含碳元素的化合物不完全燃烧能生成一氧化碳，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。6.【答案】A第 10页，共 20页【解析】解：A、石墨烯是一种碳元素组成的单质，不属于化合物，说法错误；B、由题干信息可知，石墨烯强度大，石墨烯是一种碳元素组成的单质，所以具有可燃性，说法正确；C、石墨烯是一种碳元素组成的单质，所以具有还原性，可以还原氧化铜，说法正确；D、石墨烯与金刚石的碳原子

16、的排列方式不同，说法正确；故选：AoA.根据石墨烯是一种碳的单质来分析；B.根据石墨烯的性质来分析；C.根据石墨烯的性质来分析；D.根据物质的构成来分析。本题考查了碳的几种单质，掌握物质的结构决定物质的性质是解题的关键。7.【答案】A【解析】解：A、金的活动性弱，“真金不怕火炼”是指金不能与氧气发生反应，该项错误；B、铁的活动性比铜强，“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”指的是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该项正确；C、微粒具有不断运动的性质，“花气袭人知骤暖”，是由于分子不断运动导致的，该项正确；D、增加空气流动能使可燃物与氧气充分接触，使燃烧更充分，“煽风点火”可以促进空气流通，能使燃烧更旺，

17、该项正确；故选：AA、根据金属能与氧气反应的化学性质进行分析；B、根据金属的活动性顺序进行分析；C、根据微粒的共性进行分析；D、增加空气流动能使可燃物与氧气充分接触，使燃烧更充分。本题主要考查了金属的化学性质，题目难度一般，需要明确掌握不是所有的金属都能与氧气发生反应。8.【答案】A【解析】解：A、Na2c。3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。B、滴加适量稀盐酸，稀盐酸不能和碳反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，和氧化铜反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变蓝色，可以鉴别，故选项实验

18、方案能达到实验目的。C、取样，分别通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，出现浑浊现象，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，电不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。故选：A鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根

19、据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.【答案】B【解析】解：A、蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，但增加了新的气体，没有形成压强差，蜡烛不可以代替红磷来测定空气中的氧气含量，故选项说法正确。B、二氧化碳本身不能使石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，虽然蜡烛燃烧也生成水，但如果水量太少，不足以使石蕊试纸变湿润，干燥的石蕊试纸是不变色的，故选项说法错误。C、由题图可以看出，蜡烛熄灭一段时间后，容器底部二氧化碳浓度快速增加，所以可说明二氧化碳密度大于空气密度，故选项说法正确。D、从题图中看出，在蜡烛熄灭前容器底部二氧化碳浓度几乎为零，所以发生火灾时不应该直立奔跑

20、，应该尽量接近地面，故选项说法正确。故选：B根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由熄灭后容器底部二氧化碳与氧气浓度变化的曲线图,结合题意进行分析判断。本题难度不大，理解熄灭后容器底部二氧化碳与氧气浓度变化的曲线图的含义是正确解答本题的关键。第12页，共20页1 0.【答案】B【解析】解：A、镁比锌活泼，锌比铁活泼，实验过程中相同时间内，镁放热最多，铁放热最少，所以实验对应图2中曲线c,故正确；B、设9.8g硫酸消耗铁的质量为X。Fe+H2sO4=FeS04+H2 T56 98x 9.8g56 _ x98-9.8gX=5.6 g,反应结束后，铁有剩余；设9.8g硫酸消耗铁的质量为y。Zn+H2S04=

21、ZnS04+H2 T65 98y 9.8g65 _ _ y_98-9.8gy=6.5 g,反应结束后，锌恰好完全反应，故错误；C、根据化学方程式可知，9.8g硫酸消耗镁2.4g,设9.8g硫酸反应生成氢气的质量为z。Mg+H2SO4=MgSO4+H2T98 29.8g z98 _ 9.8g2-Zz=0.2 g,故正确；D、由图可以看出，金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多，故正确。故选：BoA、根据金属的活动性进行分析；B、根据硫酸的质量分析；C、根据硫酸的质量结合化学方程式计算；D、根据图示分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确

22、的结论。1 1.【答案】硬度比成分金属大 化学能转化为热能 不完全 物 理F e +C u S 04=F e S 04+C u【解析】解：(1)根 据“合两柔则为刚”体现了合金：硬度比成分金属大的特性；(2)脂水燃烧过程的能量转化形式是将化学能转化为热能，烟为是有完全燃烧的碳颗粒,所 以“烟甚浓”是脂水发生不完全燃烧；(3)物理变化与化学变化的本质区别为：是否有新物质生成，”青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁“，此过程没有新物质生成，属于物理变化；(4)曾青(可溶性的铜的化合物)得铁则化为铜。反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，无需反应条件，所以反应的化学方程式为：F e 4-C u

23、S 04=F e S 04+C u,故答案为：(1)硬度比成分金属大；(2)化学能转化为热能；不完全；(3)物理；(4)F e +C u S 04=F e S 04+C u。(1)根据材料内容进行分析；(2)根据能量转化形式进行分析；(3)根据是否有新物质生成进行分析；(4)根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式。本题比较简单，主要考查传统文化涉及的化学知识，合金的性质、物理变化与化学变化以及化学方程式的书写。卢 燃1 2.【答案】五 非 金 属1 2 8热值高(或燃烧产物无污染)2 H 2 +O 2三2 H 2。水蒸气高 温和 氧 气F e2O3+3 C O 2 F e +3 C

24、O2澄清石灰水变浑浊【解析】解：(1)核外电子层数等于周期数，由原子结构示意图可知，碎原子的核外有5个电子层，所以硅元素位于第五周期；由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，由端的名称偏旁“石”可知，硅元素属于非金属元素；由元素周期表的信息可知，暗的相对原子质量为1 2 8；答案为：五；非金属；1 2 8；氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2 H 2 +O 2兰2 H 2。，其优点是燃烧生成点 燃水，清洁无污染、热值高等；答案为：热值高(或燃烧产物无污染)；2 H 2 +。2二2 H 2。；铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触；

25、答案为：水蒸气和氧气；(2)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：F e2O3+第14页，共20页3 c o 二2 F e +3 c。2；由于一氧化碳和氧化铁反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石高温灰水变浑浊，所以b处的现象是澄清石灰水变浑浊，答案为：pe 2Q3+3 C 0 2 F c +3 c澄清石灰水变浑浊。(1)根据核外电子层数等于周期数，氢气作为燃烧，其优点是燃烧生成水，清洁无污染、热值高等，铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触进行分析；(2)根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析

26、。本题主要考查金属的锈蚀，一氧化碳还原氧化铁等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。1 3.【答案】氮 元 素 N H3 H、0 催化剂既可以是反应物也可是生成物(合理即可)有2：1 氢 元 素 1：8【解析】解：(1)1 9 0 5年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨催 化 剂气(N H 3),2+3 小一 2 N H 3.该反应中氮元素由 价变为-3 价，氮元素的化合价降高 温，局 压低。(2)氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的微粒是氨分子，化学式是：N H3由微粒的变化可知，除催化剂外，该反应中不变的微粒有H、0。由催化剂的变化可知，对

27、催化剂的新认识是催化剂既可以是反应物也可是生成物；(3)1 82 8年，维勒通过蒸发氟酸镀(N H 4 C N O)落液得到尿素 C O(N H 2)2 ，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该过程有新物质生成。(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的方程式是：2 N E +C 02 C 0(N H2)2+H20-由方程式的意义可知，反应中氨气气和尿素的分子数目之比为2：1。H I.人工合成淀粉(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉KCGHIOOS%。由守恒定律反应前后元素的种类不变，二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是氢元素；淀粉中氢、氧元素的质量比

28、为(1 x 1 0)：(1 6 x 5)=1：8。故答案为：(1)氮元素；叫；H、0；催化剂既可以是反应物也可是生成物(合理即可)；(3)有；(4)2：1；(5)氢元素；1：8o(1)根据物质的变化分析元素化合价的变化；(2)根据分子的定义、氨气构成分析回答。根据微粒的变化分析该反应中不变的微粒。根据催化剂的特点分析回答。(3)根据质量守恒定律分析。(4)根据质量守恒定律分析。(5)根据质量守恒定律、化学式的意义分析计算回答。本题通过氮的转化考查了化合价原则、质量守恒定律、化学式的计算等知识，难度不大,加强基础知识的学习即可分析解答。高汉14.【答案】吸 附A l3+C a C O3 C a

29、O +C 02 T饱和【解析】解：(1)乙池净水是利用木炭的吸附性。故填：吸附.(2)用于净水的明研，其组成中含有的阳离子有K+和A 13+。故填：A l3+,高温(3)高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式:c a C O 3二C a O +C 02 T+方+古 呼故琪：C a C O3 C a O +C O2(4)18T时硫酸钙溶解度是0.25g,4000g水中最多能够溶解10g硫酸钙，充分搅拌能够溶解10g硫酸钙，浆水是饱和溶液。故填：饱和。(1)木炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等。(2)每个铝离子带3个单位正电荷。(3)高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。(

30、4)根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、第16页，共20页判断，从而得出正确的结论。15.【答案】氧气、水；B；3F e +202-F e304;2 HC1：防止生成的纳米级铁粉被氧化；铜离子；【解析】解：(1)铁和氧气、水接触会发生锈蚀，不锈钢丝属于金属材料，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，故选：B；点燃(2)铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3F e +2O2 F e304化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有2个氢原子，2个氯原子，1个铁原子，生成物中有1个铁

31、原子，所以空白处是H C 1,氮气的化学性质稳定，所以在制备纳米级F e 粉的工艺流程中，的作用是：防止生成的纳米级铁粉被氧化；(3)由微粒的变化可知，实际与M n 反应的粒子是：C u2+；由反应可知，M n 能将C u 从其盐溶液中置换出来，金属的活泼性：MnC u。故答案为：(1)氧气、水，B；点燃(2)(l)3F e +2O2 F e3O4;H C 1,防止生成的纳米级铁粉被氧化；C M+；。(1)根据铁和氧气、水接触会发生锈蚀，以及材料的分类进行分析；(2)根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变，氮气的化学性质稳定进行分析；(3)根

32、据M n 和C u S C)4溶液反应的示意图，以及微粒的变化、金属与盐的反应进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。A1 6.【答案】集 气 瓶 2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T 检查装置气密性 试管口没有放 棉 花 C D【解析】解：(1)根据常见仪器的名称可知，a 为集气瓶；故答案为：集气瓶；高铳酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒、氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+02 T.实验开始前需要检查装置的气密性，若使用排水法收集时，水槽中的

33、水变红，可能是试管口没有放棉花，高镐酸钾颗粒随气流进入到水槽中导致的；A故答案为：2KMnC4二 KzMnCXi+MnOz+OzT；检查装置气密性；试管口没有放棉花；(2)根据题目信息可知，电石与水在常温下就能反应，且反应剧烈，故发生装置应选择C,乙焕的密度与空气接近，难溶于水，因此不宜使用排空气法收集，应使用排水法收集,故选择D装置进行收集；故答案为：C；Do(1)根据常见仪器的名称和高钵酸钾制取氧气的原理进行分析；(2)根据发生装置和收集装置的选择依据进行解答；本题对实验室制取氧气实验进行了考查，涉及了制取气体实验发生装置和收集装置的选择，常见仪器的名称等知识点，题目难度稍易，掌握选择制取

34、气体的发生装置、收集装置的依据是答题的关键。17.【答案】有气泡冒出CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02?生石膏在盐酸中溶解度较大(其他答案合理也可)增加接触面积，使 其 充 分 反 应 肝 x 100%过滤后没有洗涤或干燥不充分 未达到分解温度170190 CaS04-2H2O=CaS04+2H2O【解析】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。现象为有气泡冒出，化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；由常温下，生石膏在水中微溶，在不同浓度的盐酸中溶解度如图可知，生石膏在盐酸中溶解度较大，所以继续锥形瓶中加入盐酸至过量，固体完全溶解；(2)

35、粉笔研磨成粉末，增加接触面积，使其充分反应。(3)设2g粉笔中CaSC)4的质量为x,CaS04+BaCl2=BaS04 X+CaCl2136 233x mg136 _ _x_233 mg136mx=g2g粉笔中CaSCU的质量分数 为 察 g+2g x 100%=粤 x 100%4oo(4)实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是过滤后没有洗涤或干燥不充分。第18页，共20页(5)由图像可知AB段固体不分解的原因是未达到分解温度。(6)由图像可知为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是170190冤。(7)生石膏完全脱水生成硫酸钙和水，化学方程式为CaS(-2H2。=CaS04+2H20

36、o故答案为：(1)有气泡冒出；CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T；生石膏在盐酸中溶解度较大；(2)增加接触面积，使其充分反应；嘤x 100%(4)过滤后没有洗涤或干燥不充分；(5)未达到分解温度；(6)170-190(7)CaSO4-2H2。=CaS04+2H2O(1)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及题干信息分析。(2)根据粉笔研磨成粉末增加接触面积，使其充分反应分析。(3)根据沉淀质量及对应化学方程式求出硫酸钙质量，进一步求2g粉笔中CaS04的质量分数。(4)根据实验过程分析实验误差。(5)根据题干图像分析。(6)根据题干图像分析。(7)根据反应原理书写化学

37、方程式。本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行.18.【答案】1.7 6 酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解【解析】解：方案一：生成二氧化碳的质量为：10g-8.24g=1.76g；方案二：设方案二测得的石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 44x 4.18g100 _ 44x 4.18gx=9.5gCaCO3%=吗 x 100%=95%.答：方案二测得石灰石中碳酸钙的质量分数为95%.原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解.故答案为：(1)1.76；(2)95%,酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解.根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据减少的质量就是二氧化碳的质量进行计算.本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性.第20页，共20页