2022年浙江省杭州市北斗联盟高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A.长征三号乙运载 B.嫦娥四号月球探测 C.和 谐 号 动

2、 车 以D.世界首都可折火 箭 用 偏 二 甲 财 燃 器 上 的 太 阳 能 电 池 板 3S0knth飞驰 蠡柔屏手机通话料A.A B.B C.C D.D2、亚硝酰氯（NOCD是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C h 和 N O 制 备 NOC1装置如图。下列说法错误的是尾气处理A.氯气在反应中做氧化剂B.装入药品后，要先打开K2、K 3,反应一段时间后，再 打 开 K,C.利 用 A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D.若 没 有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCI+NOT+NO2

3、t3、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液 的 pH为 1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：WXYXC.化合物XYZ中只含共价键 D.K、L、M中沸点最高的是M4、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,乙和丁均为分子中含有1 0个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A.W与Z形成的化合物为离子

4、化合物 B.戊一定为有毒气体C.离子半径大小：Y Z W D.相同条件下，乙的沸点高于丁5、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：A2E EB 2C（部分反应物戒生成物省略）。下列说法错误的是A.原子半径大小序，W Y Z XB.对应最简单氢化物的沸点:ZMC.上述变化过祜中，发生的均为非氧化还原反应D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健6、向含有0.2 m o l 氢氧化钠和0.1 m o l 氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二

5、氧化碳气体，通入气体为6.7 2 L （标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）0.8D.0.4 224 6.72 收8必7、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是3M7HA.若 X 为锌棒,开 关 K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀B.若 X 为锌棒，开 关 K 置于M 处，铁极发生氧化反应C.若 X 为碳棒，开 关 K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀D.若 X 为碳棒，开关K 置于N 处，X 极发生氧化反应8、中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A.李白诗句“日照香炉生紫

6、烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。9、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A.乙烷（乙烯）：通 H2催化剂加热B.己烷（己烯）：加溟水后振荡分液C.Fe2O3（AI2O3）：加 NaOH 溶液过滤D.H2O（Br2）:用酒精萃取10、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.ILO.lmol/L的 NaHSO 溶液中所含的氧原子

7、数目为0.4NAB.Imol-OH（羟基）与 1 mol H3O+中所含的电子数均为IONAC.7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NAD.80gCuO和 Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA11、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的 C12D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的CL尾气12、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A.得电子能力H+Na+,故阴极得到H2B.水电离平衡右移，故阴极区得到OHC.失 电 子 能 力 故 阳 极 得 到 CLD.OFT向阴极

8、移动，故阳极区滴酚酸不变红13、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性B.卤代危难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性D.苯酚易与浓溟水反应生成白色沉淀而苯与液漠的反应需要铁粉催化14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.l.OLl.OmolL_ 1的 H2s。4水溶液中含有的氧原子数为4NAB.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC.25时 pH=13的 Na

9、OH溶液中含有OH一的数目为O.INAD.1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O 与 Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NaG吸收CO 2产生O z,可用作呼吸面具供氧剂B.C102具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiOz硬度大，可用于制造光导纤维D.限易溶于水，可用作制冷剂)1 6、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（abC实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa 溶液酸性：碳酸苯酚BB 0 的苯溶液铁屑AgNCh溶液苯和液澳发生取代反应IC浓盐酸酸 性 KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性：C12 I2D饱和

10、食盐水电石酸性KMnO 溶液乙焕具有还原性A.A B.B C.C D.D1 7、短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B.戊不可能为金属C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.氢化物的稳定性：甲乙1 8、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线1 9、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是A.不能用植物油萃取滨水中的漠B.皂化是高分子生成小分子的过程C.和 Hz加成后能提高其熔点及稳

11、定性D.水解可得到丙三醇2 0、分子式为CJlsBrz的有机物共有（不考虑立体异构）（）A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种2 1、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pH%；pH试纸pH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化裂解出水口C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯燃C实验温度对平衡移动的影响*-1/热 水 蠢/冷 水2NC）2；?TN2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D用 AlCb溶液制备AlCb晶体047AlCb沸点高于溶剂水A.A B.B C.C D.D2 2、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列

12、说法错误的是（）A.X可能含有2 种盐 B.Y可能含有（NH4）2SO4C.a 是 SO3 D.（NHRSzCh中 S 的化合价不可能为+7二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题:(1)B 的 名 称 为；D 中含有的无氧官能团结构简式为_ _ _.(2)反应的反应类型为一；反应生成G 和 X 两种有机物，其中X 的结构简为(3)反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 (C6 H7BrS用结构简式表示)。(4)满足下列条件的C 的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：苯环上连有碳碳三键；核磁共振氢谱共有三

13、组波峰。(5)请设计由苯甲醇制备NH2的合成路线(无机试剂任选)24、(12分)化学选修5：有机化学基础 化合物M 是一种香料，A 与 D 是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：CH=CHCHOM已知以下信息：A 的相对分子质量为28c 稀 NaOH 2 RCH2cHe K R-CH2CH=C-CHO回答下列问题：(1)A 的名称是,D 的结构简式是.(2)A 生成B 的 反 应 类 型 为,C 中官能团名称为(3)E 生成F 的化学方程式为。(4)下列关于G 的说法正确的是 o (填标号)a.属于芳香燃b.可与FeCb溶液反应显紫色c.可与新制的Cu(OH”共热生成红色沉淀d.G 分

14、子中最多有14个原子共平面(5)化合物M 的同系物N 比 M 的相对分子质量大14,N 的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。与化合物M 含有相同的官能团；苯环上有两个取代基(6)参照上述合成路线，化合物X 与 Y 以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X 的结构简式为,Y 的结构简式为25、(12分)将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中,得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。(1)反 应 后 蓝 色 溶 液 呈 酸 性 的 原 因 有 ,o(2)为检验反应产生气体的还原性，试 剂 a 是(3)已知酸性：H2SO3H2CO3

15、H2SO反应后测得Na2s和 Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中(填“含或不含”)H2S,理由是;(4)少量黑色不溶物不可能是C uO 的理由是.查阅资料后发现该黑色固体可能是C uS或 C u2s中的一种或两种，且 C uS和 Cu2s在空气中煨烧易转化成Cu2O和 SO2 称 取 2.000g黑色固体，灼烧、冷却.最后称得固体1.6 80g。(5)灼烧该固体除用到酒精灯、生竭、坦烟钳、三脚架等仪器，还需要。确定黑色固体灼烧充分的依据是,黑 色 不 溶 物 其 成 分 化 学 式 为 26、(10分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准(GB276 0-2

16、014)规定葡萄酒中S02的残留量W0.25 g-L-某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。I.定性实验方案如下：将 SO2通入水中形成S02饱和H2s03溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为利用S02的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的S02或比S03。设计如下实验:（1滴品红溶液.1滴饱和亚硫酸溶液1滴晶红溶液图_3 m L干白目一葡萄酒红色不褪去3 m L品红溶液红色不褪去I 3 mL饱和国一亚硫酸溶液红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：n.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：仪器A 的名称是（4）A 中加入100.0 mL葡

17、萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与B 中比。2完全反应，其化学方程式为。（5）除去B 中过量的小。2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去比的方法是。步骤X滴定至终点时，消 耗 NaOH溶 液 25.00 m L,该葡萄酒中SO2的含量为 g-L-该测定结果比实际值偏高，分析原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o27、（12分）某铁磁粉Fe3（h （可能含有FezCh或 FeO杂质），为确定其纯度，称 取 23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。已知：F

18、e2（h 和 CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。请回答：（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a 装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图 2）,样品中含有的杂质成 分 是 一（填化学式）。(3)上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是一。A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸B.防止b 中的溶液倒吸入a 中C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化D.将产生的CO2全部赶入装置b 中，以提高实验的精确度28、(14分)过二硫酸俊(NHJ2S2。是一种常用的氧化剂和漂白剂。

19、某小组以辉铜矿(主要成分是C u?S)为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸核。模拟工艺流程如下：(1)矿石“粉碎过筛”的目的是 o(2)已知常温下HSO、的pKM=lgK；“=L 81,pKa?=6.91,N H,凡。的 p g =4.7 5。若浓氨水吸收S0?恰好生成NH4HSO3溶液，则该溶液的pH(填或“=)7(3)Cu?。和 Cu2s按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为 该 反 应 中 的 氧 化 剂 是(填 化 学 式)。(4)过二硫酸核常用于检验废水中C 1+是否超标，若超标则溶液变为橙色(还原产物为SO：),写出该反应的离子方程式：(5)工业上，常采用钛基镀钳电极为阳极

20、，铅锦合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸钱和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铁，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：一.29、(10分)2019年 10月 9 日，瑞典皇家科学院将2019年度诺贝尔化学奖授予美国JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家Akira Yoshino,以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。(1)基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为一；基态磷原子第一电离能比硫的一(填“大”或“小”)，原 因 是 一。(2)实室中可用KSCN或 K4 Fe(CN)6 来检验Fe

21、3+,FeCb与 KSCN溶液混合，可得到配位数为5 的配合物的化学式是 一；(3)磷酸(H3Po4)和亚磷酸(H3PCW是磷元素的两种含氧酸。PCU3-的空间构型为一；亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPCh和 NaH2PCh两种盐，则 H3P。3的结构式为。(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：r-o-由图推知该多磷酸钙盐的通式为一（用 n 表示重复单元数）（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为pg-cm-3,N,、代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与-紧 邻 且 等 距 离 的 Fe2+数目为一；Fe2+与0 3 最短核间距为_ p m。O参考

22、答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故 A 错误；B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故 B 错误；C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故 C 错误；D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故 D 正确；答案选D。2、C【解析】由装置A 制备N O,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B 用来净化和干燥N O,将氯气和NO干燥后在装置C 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO 以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCI遇水易水解，故在收集装

23、置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。【详解】A.根据CL和 NO反应生成了 NO CL氯元素化合价降低，得电子，Ch为氧化剂，故 A 正确；B.先打开K2、K 3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开K i,通入NO,故 B 正确；C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2（h 和水制氧气的实验,故 C 错误；D.若无装置B,C 中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t,故 D 正确；故选：C3、C【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为

24、1,可知丙为二元强酸，应 为 H2sOs K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2s。4,则应为SO 2,可知乙为02,L 为 H zO,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、H2O,可知甲为C,M 为 CO2,则 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素。【详解】A 项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故 A 错误；B 项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O S,故 B 错误；C 项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故 C 正确；D 项、K、M 常温下为气体，L 为水，常温下为液体，沸点最高，故 D 错误。故选C。【点睛】本题考

25、查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。4、B【解析】短周期元素爪X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故 W、X,Y、Z分别为H、C （或 N）、0,Na,据此分析。【详解】短周期元素叭X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲

26、为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故 W、X、Y、Z分别为H、C （或 N）、0、NaoA.W与 Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；C.W 离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z 离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：YZW,选 项 C 正确；D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁(氨气或甲烷)，选项D正确。答案选B。5、D【解析】由题目可推断出X,Y,

27、Z,W,M 分 别 是 H,C,O,Na,C l这五元素。【详解】A 选项，原子半径大小顺序为NaCOH,故 A 正确；B 选项，Z 对应的简单氢化物为H2O,M 对应的简单氢化物为H C L水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故 B 正确;C 选项，上述变化为复分解反应，故 C 正确；D 选项，O 和 Na可形成Na2O2,既有离子键又有共价键，故 D 错误。综上所述，答案为D。6、C【解析】6.72Ln(CO2)=n n.,.r=0.3m ol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化钙反应2OH-+Ca2+C(h=CaCChJ+HzO,离子浓

28、度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmol CC h,然后二氧化碳与氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO3*+H2。，消耗O.lmol C O 2,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O+CO32=2HCO3 离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C 符合，故选C。【点睛】正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B 和 C 的区别。7、B【解析】若 X 为锌棒，开 关 K 置于M 处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故 A 正确，B 不正确。若 X 为碳棒，开 关 K 置于N 处，形成电解池，铁作阴

29、极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C 正确；X 极作阳极，发生氧化反应，D 正确。答案选B。8、A【解析】A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故 A 错误；B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故 B 正确；C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故 C 正确；D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故 D 正确；故选A。9、C【解析】A.乙烷（乙烯）：通 H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入滨水中，故A 错误；B.己烷（己

30、烯）：加滨水，己烯与溟发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故 B 错误；C.Fe2O3（AI2O3）：加 NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化铁，故 C 正确；D.H2O（Br2）：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故 D 错误；故选：C10、C【解析】A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所 以 ILO.lmol/L的 NaHSCh溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,故 A错误；B、1 个甲基含有9 个电子，Imol羟基所含的电子数为9义，B错误；C、CL与 Fe反应，氯元素化合价由0 变为-1,所以7.1gCL与足量Fe充分反应

31、，转移的电子数为0.2NA,故 C正确；D、80gCu0含的铜原子的物质的量是云华了xl=l w/,80gC*S含的铜原子的物质的量是一：0g x2=bnol,80 g/mol 16 0g/mol根据极值法，80gCuO和 Cu2s的混合物中所含铜原子数为l g,故 D错误。11、B【解析】A、灼烧碎海带应用生烟，A 错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含1 的溶液，B 正确；C、MnCh与浓盐酸常温不反应，MnOz与浓盐酸反应制Cb需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCh+Ch t+2H2O,C 错误；D、CL在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液

32、吸收尾气C h,尾 气 CL通常用NaOH溶液吸收，D 错误；答案选B。12、D【解析】A.得电子能力H+Na+,电解饱和食盐水阴极：2H+2e-=H2T，故 A 正确；B.电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH：故 B 正确；C.失 电 子 能 力 电 解 饱 和 食 盐 水 阳 极：2CI-2e-=CL T,故阳极得到C h,故 C 正确；D.D.电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚配也会变红，故 D错误；故选D。13、B【解析】A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是炫基对

33、羟基的影响，错误；B、卤代燃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；C、甲醇没有酸性，甲酸中炭基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溟水反应生成白色沉淀，错误。14、D【解析】A.l.OLl.OmolL-1的 H2s。4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A 错误；B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B 错误；C.25C时 pH=13的 NaOH溶液中没有体积，无法计算OH 的数目，C 错误；D.

34、Im olN a与氧气完全反应得到NazO与 NazCh的混合物时，钠单质变为钠离子，转 移 1 m ol电子，失去的电子数一定为NA,D 正确；答案选D。15、A【解析】A.Na2(h 吸收CO2生成。2和 Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧剂，故 A 正确；B.CKh具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故 B 错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故 C 错误；D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故 D 错误；故选B。16、C【解析】A.浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚

35、，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故 A 错误；B.澳离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溟易挥发，挥发出的漠和水反应也能生成氢溪酸，从而影响苯和溟反应生成的浸化氢，所以无法得出相应结论，故 B 错误；C.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故 C 正确；D.电石不纯，与水反应生成乙块的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂，故 D 错误;故答案选Co17、C【解析】A、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），即原子半径大小顺序是丙丁戊，故 A 错误；B、若丙为Na,丁为M g,则戊为A L

36、故 B 错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故 C 正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲 乙，故 D 错误；答案选C。18、C【解析】根 据 C=n/V计算不当操作对n 或 V 的影响，如果n 偏大或V 偏小，则所配制溶液浓度偏高.【详解】A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故 A 不选；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故 B 不选；C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度

37、偏高，故 C 选；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故 D 不选。故选：Co【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n 或 V 的影响.19、B【解析】A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溟反应，A 正确；B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；C、油脂和出加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高,C 正确；D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即

38、丙三醇，D 正确。20、A【解析】C-C-C先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与 1 2 种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6 种，CCC 骨 架 U 上分别添加Br原子的种类有有3 种，所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9 种，故选:A。21、C【解析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其p H,应选pH计测定氯水的pH,A 错误；B.CsHn裂解为分子较小的烷烧和烯燃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B

39、错误；C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C 正确；D.加热促进AlCb水解，且生成HC1易挥发，应 在 HC1气流中蒸发制备A1CL晶体，D 错误；答案选C。22、C【解析】流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢核，然后与过量硫酸反应生成气体a 为二氧化硫，Y 为硫酸核、硫酸氢钱。【详解】A.废气少量时生成X 为亚硫酸镂，废气过量时生成X 为亚硫酸氢钱，或二者均有，A 正确；B.X 中加过量硫酸生成硫酸钱或硫酸氢钱，B 正确；C.亚硫酸氨或亚硫酸氢镂，与过量硫酸反应生成气体a 为二氧化硫，C 错误；D.(NH4)2s 中为连二硫

40、酸铉，S 最外层有6 个电子，最高价为+6 价，为：C二、非选择题(共84分)23、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和 取 代 反 应 或 酯 化 反 应(XXJCH,.OOOCH,:牙 汹 +qkcH W B r(g 击-NHYH1c H r Q +HBr 4则 S 的化合价不可能为+7,D 正确；故答案HOCH2CH2OH卡Aa a9-0*0 cw-a人(任写一种即可)NH,NH,HCSH(OHCOOCH,-【解 析】对 比 D 与 F 的结构可知，D 与甲醇发生酯 化 反 应 生成 E,E 与 C6H7BrS发 生 取 代 反 应 生 成 F,则 E 的结构简式为:;C6H7BrS的结构

41、简式为:(5)由苯甲醇制备产 /=网H C O O C H2 -C H C O O C H,-Q 可 由OHCOOH与苯甲醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成 QXCOOH,则需要增长碳链、引进氨基、装 基，结合题干中物质转化关系解答。【详 解】(1)以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻 氯 苯 甲 醛 或 2-氯苯甲醛；D 中含有的官能团为：氨 基、竣基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-C1；(2)由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知,该 碳 原 子 与 N原 子 和 C 原子成环,(3)反应为中的断键方式为,因 此 X 的结构简式

42、为：H O C H 2 C H 2 O H；为:一 定 条 件+HBr；(4)苯环上连有碳碳三键，C 中一共含有6 个不饱和度，苯环占据4 个，碳碳三键占据2 个，则其它取代基不含有不饱和度，则 N 原子对于的取代基为-NH2；核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3 种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构；则该同分异构体的母体为将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:(5)由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、竣基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中反应的条件,引进竣基可利用题干中反应的条件，因此具体合成路线为:SCOOH需?一(Q-CHCOOCHt

43、O)24、(1)乙烯,-C H3；(2)加成反应，醛基;(4)cd；(5)18；(6)CH3cH2cHO,【解析】根据信息，推 出 C 和 D 结构简式为：CH3CHO和(O)-C H 0，A 的分子量为2 8,推出A 为 CH2=CH2(乙烯),B 为 CH3cH2OH,G 的结构简式为:,F 的结构简式为：O-C H,Q HE 的结构简式为:Q -C HJCI,D 的结构简式为：。【详解】(1)A 为乙烯，D 的结构简式为：-C H 3 ；(2)A和B发 生CH2=CH2+H 2O二定亲件下*CH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;(3)E生 成F,发生取代反应，反应

44、方程式为:(4)根 据G的结构简式为：,a、克仅含碳氢两种元素，G中 含 有O元 素，故错误；b、不含有酚羟基，与FeCb溶液不发生显色反应，故 错 误；c、含有醛基，与 新 制Cu(OH)2共 热 产 生CU2O,故正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即 有14个原子共面，故正确;(5)N的 相 对 分 子 质 量 比M大1 4,说 明N比M多一个“CH2”,C H,C H=C H,CH=CH CH3(邻间对三种)、(邻间对三种)、(邻间对三种)、(邻间对三种)、_C H=CH-CHO(邻间对三种)、个，-c=C H：(邻间对三种)，共 有3x6=18种；C H O(6)根

45、据信息，X为CH3cH2CHO,Y的 结 构 简 式 为OHCJ 一CHO。2 5、反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余 硫酸铜溶液水解呈酸性 溟水或酸性高镒酸钾 不含 硫化氢和二氧化硫反应 氧化铜能与稀硫酸反应 玻璃棒；泥三角 充分灼烧的依据是再次灼烧，冷 却，称 量，两次的质量差 不 能 超 过0.001g;C uS和Cu2s【解 析】(1)铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；(2)检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；(3)依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；(4)氧化铜可以和稀硫酸反应；(

46、5)依据现象进行分析；【详 解】(1)随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；(2)二氧化硫有还原性，所以可以用浸水或者酸性高铳酸钾溶液检验，故答案为，漠水或酸性高镒酸钾；(3)Na2s和 Na2cCh混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；(4)少量黑色不溶物不可能是C u O,因为氧化铜可以和稀硫酸反应，故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应；(5)灼烧固体时除了需要酒精灯、培竭、生竭钳、

47、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过 0.001g,设 CuSxmol,Cu2Symol,96 x+16 0y=2；(x+y)80=1.6 8,解得，x=0.02,y=0.005,故两者都有，故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g；C uS和 CU2S。26、SO2(g)S O2(aq)；SO z+H zO H 2so3;H2so3=+HSO3Z HSO3-i H+SOj2-干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 圆底烧瓶 SO2+H2O2=H2SO4 加入二氧化镒并振荡 0.32 盐

48、酸的挥发造成的干扰【解析】(1)将 SO2通入水中形成SO2 饱 和 H2s03溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2(g)-iS C 2 (aq)；SO2+2sO3;H2SO3 H+HSO3-；HSO3-=i H+SOS2-,故答案为 S(h(g)S O2(aq)；SO2+2sO3;H2so3 H+HSO3-;HSO3 H+SO32-；(2)根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故，故答案为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；II.(3)根据装置图，仪 器 A 是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；(4)具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为

49、SO2+H2C)2=H2so4,故答案为S(h+H2O2=H2sO4；(5)过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2,可以在反应后的溶液中加入二氧化镒并振荡，故答案为加入二氧化镉并振荡；(6)根据反应方程式，有 SO2H2sO42NaOH,n(SO2)=-n(NaOH)=-x0.04000 moVLx0.025L=0.0005mol,质量为2 20.0005molx6 4g/mol=0.032g,因此IL 溶液中含有二氧化硫的质量为0.032gx；需=0.32g,该葡萄酒中SCh的含量为0.32g/L,测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结

50、果偏大,故答案为0.32；盐酸的挥发造成的干扰。27、缺少尾气处理装置 Fe2O3 ABCD【解析】(1)剩余的气体不能处理，缺少尾气处理装置；(2)由图3 质量的变化来解答，FezChFe3ChFeOFe质量变化3 次；(3)实验开始时，排尽装置中的空气，停止加热后，导管中还有残留的二氧化碳，继续通入C O,可以将其赶到B 装置中，减小实验误差，能防止倒吸等；【详解】(1)一氧化碳有毒不能排放，应收集或吸收，上述实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；(2)FezCh和 CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色)，最后生成F e,由图可以看出，管内的固体质量