2022年海南省高考化学专题复习：推断题.pdf

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1、2022届海南省高考化学专题复习：推断题I.已知某些金屈氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：根据以下化学反应框图填空：(I)单质F是H2。加水汉芍液lt(H夕(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）4Fe2+8NH3比O+O2+2H沁=4Fe(OH)3 l+8N凡广。(3)写出B-F+K的离子方程式2Al+2OH-+2比0一2AlO2勹凶七t。(4)写出I.J的离子方程式Al3+3NH31拯）一Al(OH)3 i+3NH4+0(5)写出H一I的离子方程式AI0220。解：（l）由以上分析可知F为H2,故答案为：H2;(2)G是Fe(OH)3,E和氨水、空气反应生成

2、氢氧化铁，则E中含有亚铁离子，亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、按根离子，氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁，总的离子方程式为：4Fe2+8NH3 压0+02+2比0=4Fe(OH)3+8NH亡故答案为：4Fe2+8NH3 比0+02+2比0=4Fe(OH)3 l+8NH4飞(3)B是Al,F是H2,K是NaAI02,则B-F+K的离子方程式为：2Al+20H-+2H心一2AI02-+3H2 t,故答案为：2Al+20H-+2压O一2Al02-+3H2 t;(4)反应I一J是铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和铁根离子，反应的离子方程式为：Al3+3NH3压O一Al(OH)3 l+3NH亡故答案为

3、：AI3+3NH3压O一Al(OH)3 l+3NH4飞(5)H为NaAl02,H-I即偏铝酸钠和过巍酸反应生成铝盐和水，离子方程式为：AI02笫1页共57页-+4H+=At3+2H20,故答案为：AI02-+4H+=AI3+2H20。2.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。正个F(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为2)8/2/G)，反应G)的化学A 方程式为C+4HNO3（浓）一处心2t+C

4、O2 t+2H2Q。(2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应G)在水溶液中进行，则反应）（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2+Cb=2Fe3+2Cl一。已知lgD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热械，写出该反应的热化学方程式：=2HCI（且）6.H=-l 84.6kJ/mol。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含高温元素同周期，则反应G)的化学方程式为2C+SIO2一一S计2COt,B固体屈千原子晶体。勹 一12J 2 8 2-1 J J 解：(l)A是Mg,Mg的原子结构示意图为，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二

5、氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HN03（浓）笫2页共57页勹-12)2 8 2 今今一4N02t+CO2 t+2H心，故答案为：-1/);C+4HN03（浓）一4N02I+CO2 I+2H20:(2)反应）（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe2+Ch=2Fe3+2c1,常温下lgD与F反应生成B（气态）时放出92.3KJ热量，该反应的热化学方程式为H汃g)Cl2(g)=2HCI(g)6 H=-184.6kJ/mol,故答案为：2Fe2+Ch=2Fe3+2Cl-;H2(g)+Ch(g)=2HCI Cg)6 H=-184.6kJ/mol;筒温(3)反应G)为C与二氧化硅的反应，该

6、反应为2C+Si02一S计2COt,B为Si02,为原子晶体，高温故答案为：2C+Si02一Si+2COt;原子。3.如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。A,E是空气的两种主要成分；反应G)是在1500C隔绝空气的条件下发生的，其中生成物D是单质。C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的最外层子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物，反应）、G）、g)用千工业中生产H。声请回答下列问题。(1)A的电子式：N行N:;I的化学式：NaAI02:H的化学式：HN03。倦化列(2)写出反应）的化学方程式：4NH计5O24NO

7、+6比0。高温高压(3)写出反应）的离子方程式（J少蜇）：CO2+2AlO2-+3H20=2Al(OH)3 i+CO32 一。写出反应）的离子方程式：AIN+H沁OH=AlO2-NH3t。(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应G)是科笫3页共57页学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知：B由S)及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4.请写出反应G)的化学方程式：15Q0C AhSiC4+2N2 4AlN+SiC+3C。解：J是一种能引起温室效应的气体，则J为CO2;A、E是空气中的两种主要成分，D是一种单质，D和E反应生成

8、J,则E为02,D为C单质，A为N2;B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为l:4,根据元素守恒可知，B为Al4SiC4,C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，则最外层电子数之和为8,且含有2个原子，应为AlN,与NaOH反应生成F和I，应分别为NH3和NaAI02,F能够与E(O吵反应，则F为F为NH3,I为NaAI02;K是两性化合物，K为Al(OH)3,由转化关系可知G为NO,反应）、g）用于工业中生产H，应为氨的催化氧化，工业制硝酸的反应，所以H为HNO扣(1)根据分析可知，A为N2,分子中含有氮氮三键，其电子式为：N扜N:I为

9、NaAl02,H为HN03,故答案为：:N:N:;NaAI02;HN03;倦化ff!/(2)反应为氨气的催化氧化反应，反应的方程式为：4NH计502高温高压N0+6H心，僅化ff!/故答案为：4NH计502-=-=.4N0+6比0;一高温高压(3)反应）为二氧化碳与偏铝酸钠的反应，二氧化碳少量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应的离子方程式为：CO2+2Al02-+3比0=2Al(OH)叶CO产；反应）为AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，该反应的离子方程式为：AIN+H心OH-=AIO卢NH3t,故答案为：co计2AI02-+3H20=2AI(OH)3 J+CO产；AIN+H20+0H

10、-=AI02-+NH3 t;(4)A中含有Al、Si、C等元素，Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4,应为Al4SiC4，与氮气反应生成AIN、SiC和C,反应的方程式为：1SQ0C Al4SiC4+2沁4AlN+SiC+3C,15Q0C 故答案为：Al4SiC4+2N2-4AIN+SiC+3C。4.A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D;笫4页共57页如果将B、D、E混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，请回答：(I)用化学符号表示下列4种微粒：A:N压B:0H C:NH3 D:(2)写出B、D、E混合B过巍时的离子方程式：AI3+40H-

11、一Alo+2H20.解：A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，可以从10电子微粒来分析判断，10电子微粒：一核：Ne、N3、o2、F、Na+、Mg2+、AI3+二核：HF、OH三核：比O、NH2-四核：NH3、H30+五核：CH4、NH4+它们之间能发生如下反应：A+B=C+D:推断A为N比+,B为OH-,C为NH3,D为H心，如果将B、D、E混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，说明沉淀溶解在B(OH-)中，推断E为Al3+;(I)化学符号表示下列4种微粒为：A为NH4+,B为OH-,C为NH3,D为H沁；故答案为：NH仁OH-,NH3,比O;(2)B、D、E混合B过岱时的离子方程式

12、为：Al3+40H-气AlO-+2比0；故答案为：Al3+40H-AIO-+2比0;5.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。如图所示为各物质间的转化关系。请回答下列问题：(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式F创04。(2)请写出C与D反应的离子方程式Cl计20H-=CI-+ClO-比0。(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰笫5页共57页绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2兰上丝止0=4Fe(OH)3。(4)请写出A与X反应的化学方程式并

13、用单线桥法表示电子转移的方向和数目主2Na+2H20-4NaOH+H2 t 解：（l)通过分析可知，H是HClO,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3Q4,故答案为：次氯酸；Fe30小(2)C为Cl2,D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Ch+20H-=Cl+ClO-比O,故答案为：Ch+20H-=Cl-+CIO-+H心；(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+0计2比0=4Fe(OH)3,故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+02+2比0=4Fe(OH)

14、3;(4)A是Na,X是压O,Na与比0反应的化学方程式为：2Na+2比0=2Na0H+H2t,该反应中Na元素化合价从0变为I,H元素化合价从l变为o,用单线桥法表示电子产转移的方向和数目为2Na+2H20一4NaOH+H2f,气故答案为：2Na+2H20一=4NaOH+H2f6.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中，A为黑色固体；C、D为金屈单质，且D为红色；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。Q)丿亡尸三丿（l)写出物质H的化学式F笠0。(2)写出下列反应的离子方程式：反应2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl一；反应Fe3+3OH-=Fe(OH)l J。(3)

15、向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红笫6页共57页褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式4Fe(OH)2Q计2H心一4Fe(OH)2。(4)印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F溶液作为“腐蚀液,其在刻制过程中作氧化（填氧化”或“还原”)剂，写出该反应的离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(5)某同学通过实验实现了反应FE的转化，为了检验F是否完全转化为E,设计如下实验方案：取少量F千试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末c,振荡。当观察到红色褪去现象时，证明F完全转化为E。解：C、D为金属单质

16、，且D为红色，则D为Cu;H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，则H为Fe203;结合转化关系可知，F为FeCIJ,G为Fe(OH)3,E为FeCh,C 与B反应生成D(Cu)和E(FeCI吵，则C为Fe,B为CuC)z;A为熙色固体，A与盐酸反应生成CuCl2，则A为CuO。(1)根据分析可知，H的化学式为Fe203,故答案为：Fe20出(2)反应为FeCh与Ch生成FeC3的反应，该反应的离子方程式为：2Fe2+C2=2Fe+2Cl飞反应）为FeCb溶液与NaOH生成Fe(OH)3的反应，该反应的离子方程式为：Fe3+30H-=Fe(OH)3 J,故答案为：2Fe2+C2=2Fe+2CI-

17、;Fe3+30H-=Fe(OH)3 l;(3)E为FeCh,向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀山白色变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O计2比0一4Fe(OH)2,故答案为：4Fe(OH)2+02+2比0一4Fe(OH)2:(4)D为Cu,F为FeCb,FeCb溶液作为“腐蚀液，与Cu反应生成CuCJz和FeCh,该该反应的离子反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，该反应中FeCh为氧化剂，故答案为：氧化；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;(5)E为FeCh,F为FeC3,铁离子能够与KSCN溶液反应生成硫氮化铁，溶液

18、变红，若溶液红色消失，证明FeCb完全转化为FeCh,该实验方案为：取少忙FeCb千试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振荡，当观察到红色褪去时，证明FeCh完全转化为FeCl2,故答案为：红色褪去。笫7页共57页7.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2:3.请回答下列问题：(1)元素Y在周期表中的位置是第二周期VIA，丙分子的电子式为11:1:11 11(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为N

19、O。佛化刹丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5O2-4NO+6H20。A(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为c（选填序号）。写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式NH4+OH一气NH3t比0。a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键(4)在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的磁浓度为0.045molL一1。（保留两位有效数字）。(5)X与Y两种元素之间可形成一种18e微粒的分子，此分子是医疗上常用的

20、消毒剂，请写出此分子的结构式H-0-0-H。解：(1)y为0元素，位千周期表第二周期VIA,丙分子的电子式为11:I:H 答案为：第二周期VIA;11 11:J:I I 11，故(2)由上述分析可知，甲为NO,丙为NH3，丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程佛化Ij!J式为4NH3+502-4N0+6H20,A 僅化列故答案为：NO;4NH计502-4N0+6比0;A(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HN03,丙为NH3,将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊为NH4N03,NH4N03晶体中既含离子笫8页共57页键，又含共价键，戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离

21、子方程式为NH4+OH-NH3 t+H20,故答案为：C;NH4+0H一NH3t+H心；1(4)假设烧瓶体积为lL，则气体的物质的量为一一mol，则所得溶液的物质的敬浓度为22.4 万mol1=molC 1=0.045molC 1,1L 22.4 故答案为：0.045molL飞(5)X与Y两种元素之间可形成一种18e一微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，为过氧化氢，结构式为H-0-0-H，故答案为：H-0-0-H。8.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。,黄绿色气体乙Q)佥A（焰色为黄色）红棕

22、色沉淀请根据以上信息回答下列问题：(I)写出下列物质的化学式：A、NaB、AlC、Fe乙Cl2黄绿色气体乙。(2)写出下列反应化学方程式：反应G)2Na+2比0=2NaOH+H2l2Na0H+2Al+2比0=2NaAlO计3H让。(3)写出下列反应离子方程式：反应2=2Fe3+2CI。反应）解：（l)由以上分析可知A为Na,B为Al,C为Fe,乙为Cl2，故答案为：Na;Al;Fe;Cl2;(2)反应G)为Na和水的反应，化学方程式为2Na+2庄0=2NaOH+H2t，反应）为NaOH和Al的反应，化学方程式为2NaOH+2Al+2H20=2NaAIO开3H2t,故答案为：2Na+2比0=2N

23、a0H+H2t;2NaOH+2Al+2H20=2NaAI02+3H2 t:(3)反应g)的离子方程式为2Fe2+Ch=2Fe3+2CI-,故答案为：2Fe2+Ch=2Fe3+2CI 笫9页共57页9.由三种元素组成的化合物A,式量在200300之间。在一定条件下A能发生如图的转化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。足丘lbCb立三（，I碗）荨一三三给）扣肛硕F|（标况下224mL)诸回答：(1)C的化学式是BaS04,组成A的三种元素是K、S、0。婿绝一空气(2)A加热分解的化学方程式是2K2沁O8.2K2-SO4+2SO升Q。A(3)E可以和SCl2反应生成一

24、种常用千有机合成的物质SOCh和另一种常见气体，反应的化学方程式是SO开SCh=SOCJz+S02。解：由三种元素组成的化合物A,式量在200300之间。在一定条件下A能发生如图的转化，C是不溶千酸的白色沉淀，则C为BaS04,说明B中含有硫酸根离子，B的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃），则B中含有钾离子，所以B为K2S04;结合转化关系可知，固体E为S03,A只含有3种元素，则F为S02或02:4.66gBaS04的物质的量为：4.66g=0.02mol,则n(K2S04)=n(S03)=n(BaSO心0.02mol,生成气体F233g/mol 的质量为：5.40g-I 74g/mol X

25、0.02mol-80g/mol X 0.02mol=0.32g,则M(F)=0.32g=32g/mol,则F为02,即5.40g固体A分解生成0.02molK2S04、0.02mo1S030.224l 22.4L/mo1 和O.Olmol02,结合质痲守恒可知A分子中n(K):n(S):n(O)=0.02moIX2:(0.02mol+0.02mol):(0.02molX4+0.02molX3+0.0lmolX2)=l:1:4,A的实验式为KS04,KS04的式谥为135，而A的式谥在200300之间，则A的化学式为K2沁O8o（l)结合分析可知，A为K2岛08,C为BaS04,A中含有的三种元

26、素为K、S、0,故答案为：BaS04;K、S、0;5.4g(2)5.40gK岛伍的物质的量为：=0.02mol,0.02molK2岛08在隔绝空气加热270g/mol 条件下分解生成0.02molK2S04、0.02mo1S03和O.Olmo!02,该反应的化学方程式为：隔络空气2K2岛Os-.2K2S04+2S03+02,A 第10页共57页骆绝空气故答案为：2K2沁O8.2氐S04+2S03+02;A(3)E为E为S03,S03可以和SCl2反应生成一种常用千有机合成的物质SOCh和另一种常见气体，SOCl2中S的化合价为4,S03中6价S转化成SOCh,S元素化合价降低2价，SCl2中2

27、价S转化成SOCl2,S元素化合价升高2价，结合电子守恒可知该反应中S03和SCb的物质的扯相等，再根据质扯守恒可知另一种气体为S02,该反应的化学方程式是：S03+SCh=SOCh+S02,故答案为：SO升SCh=SOCh+SO扣10.下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金屈，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：.“E贷JH:N;ll H:N:li(1)B、E的电子式为“、H(2)工业上常用电解饱和D溶液来制备丁，诸写出此反应的化学方程式：逋皂2NaCl+2H20-2NaOH+

28、H2t+Ch t；阴极产物为且2、NaOH。A(3)A和E加热条件下反应的化学方程式NaOH+NH忒l一NaCl+H2O+NH3f。高温高压(4)乙和丙反应的化学方程式N23H2 处出3。倦化列(5)B和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：僅化ff!/4NH3+502 4NO+6H20。A(6)固态的A和C晶体类型分别属千离子晶体、分子晶体；固态的A熔融时需要克服的微粒间作用力为离子键，将C溶于水需要克服的作用力为极性共价盟0 第11页共57页解：由分析知：甲为AJ、乙为N2、丙为H2、丁为Cl2,A为NaOH、B为NH3、C为HCl、D为NaCl、E为N出Cl;则H:N;II(

29、1)B为NH3,是共价化合物，其电子式为;E为NH4CI,是离子化合物，其电H H:ij:111郔-子式为“H H:付；11H:付:llt贷故答案为：11 H(2)工业上常用电解饱和NaCl溶液来制备Cl2，发生反应的化学方程式为瓬冉2NaCl+2H20-2NaOH+H2 t+Cb t；阴极上发生电极反应为2H20-2e-=H2 I+20H-,则产物为H2、NaOH,通宅故答案为：2NaCJ+2H20一2Na0H+H2t+Ch t;H2、NaOH;(3)NaOH溶液和NH心l溶液混合加热生成氨气，发生反应的化学方程式为A NaOH+NH忒l一NaCl+H20+NH3t,A 故答案为：NaOH+

30、NH4Cl一NaCl+H20+NH3t:(4)沁和压在高溫、高压、催化作用下生成氨气，发生反应的化学方程式为高温、商压高温、高压沁3H2-:-:-:-:-2NH3,故答案为：N产3H2-:-:-:-:-2NH3:僅化芬tJ僅化乔tJ(5)NH3和氧气在催化剂作用下生成NO和水，发生化学反应方程式为侔化利佛化彻4NH3+502_:_4N0+6H幻，故答案为：4NH计502_:_4N0+6H20;A A(6)固态的NaOH为离子 品体，熔化时需要克服的微粒间作用力为离子键；固态HCI第12页共57页晶体类型为分子晶体，将HCI溶千水福要克服的作用力为极性共价键，故答案为：离子晶体；分子晶体；离子键

31、；极性共价键。11.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。lmolD儿与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T-+W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。物质T G w lOrnim时，c/(mo!L-1)I 0.5 0.8 0.2 20mim时，cl(mo!L-1)0.3 0.2 0.6 回答下列问题：Cl)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为NH4NO3（或NH爪02

32、)。(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为r Cs2)r(N3.)r(0 2)r(Mg2+)。（用具体的离子表示）。(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式HSO3+H+SO汀H2Q_；J、L中能使酸性高猛酸钾溶液褪色的是NH出SQ3（填化学式）。(4)B汃4-(迈碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为N2比40H-4e-=N2 t+4H心；正极附近溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”)。(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物

33、已省略）如图所示：H骨H(DY是Mg(OH)2（填化学式）；W的电子式为H B的最高价氧化物对应的水化物为Q,X与足蛊的Q溶液反应的化学方程式为M酗2+8HNO3=3Mg(NO3)2兰业心少。第13页共57页lmolW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为3.01 X 1024 o 解：短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O;C和E位于同主族，则E为S;A、B、C的单质在常温下都呈气态，且原子序数依次增大，则A为H,B为N;A的单质为G,B的单质为T,则G是H2、T为N2,化学反应中，各物质的化学反应速率之比等千化学计最数之比，再

34、结合题给表格数据可知：3G+T=2W，则W 为NH3,lmolDAx与比0反应生成44_8LH2气体，氢气的物质的谥为44.SL=2moL DAx中H显l价，失电子，则x=2,D显222.4L/mol 价，且五种元素的原子序数依次增大，则D为Mg。(1)由分析可知，A为H,B为N,C为0,H、N、O三种元素组成既含有离子键又含共价键的化合物，该化合物为离子化合物，应该为按盐，则该化合物可能为NH凶03、NH4N0 2,故答案为：NH心03（或NH心0让(2)B为N,C为O,D为Mg,D为Mg,四种元素的简单离子分别为N3O2Mg互s2,s2有3个电子层，离子半径最大，N3-,0 2-,Mg2三

35、种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大在半径越小，则院子半径大小顺序为：rCS2-)r(N3-)r CO2-)r(Mg2+),故答案为：r(S2-)r(N3-)r CO2-)r(Mg2+);(3)四种元素组成化合物为酸式盐，即鞍盐，该按盐化学式为NH出S04、NH4HS03,NH出SO4、NH出S03溶液发生的离子方程式为：HS03-+H+=S0 2 I+H心；NH出S03中S的化合价为4价，具有较强还原性，能使酸性高猛酸钾溶液褪色，故答案为：HS03-+H+=S02 t+H沁；N比HS03:(4)B2心为N引4,C2为02,N2压与02反应方程式为：N2比02=N计2H20，负极沁H4失去电

36、子发生氧化反应生成氮气，负极反应式为：沁H4+40H-4e-=N2 t+4H沁；正极反应式为：02+2H20+4e-=40H一，正极附近产生OH-,溶液的pH增大，故答案为：N2印40H-4e-=N2 t+4比O;增大；(5)F为红棕色气体，则F为N02,K为NO,联系氨的催化氧化反应可知，W 为NH3,乙为02,甲为压O,M为耐高温的物质，M可能为Ah03,也可能为MgO,根据转化关系可知，X为Mg3fo,Y为Mg(OH)2,Z为MgO。H:N:H(DY为Mg(OH)2,NH3的电子式为H 第14页共57页H:N:H 故答案为：H 氮化镁与足量的HN03溶液反应生成硝酸镁和硝酸较，化学方程式

37、为：Mg3N牙8HN03=3Mg(N03)2+2NH4N03,故答案为：Mg3沁8HN03=3Mg(N03)2+2NH心0出倦化列NH3的催化氧化发生的反应方程式为：4NH计502-:-4N0+6H20,氮元素由3 A 价上升到2价，lmolNH3完全反应转移5mol电子，转移的电子数约为：5molX 6.02 X 1023=3.01 X 1024,故答案为：3.01X 1024.12.方法与规律提炼：气忭加入即ISO扣II(）沿，仗A c 叫晔吐机I入110应拉i1th吓而禄i吝it中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。请

38、回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为AFe,G FeS;(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是CS2;(3)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2S04体现的性质完全相同的是C（填字母）；A A.C+2比S04（浓）-CO2 t+2S02 t+2比0B.Fe+H2S04=FeS04+H2 t A C.Cu+2比S04（浓）-CuS04+S02 t+2比0D.FeO+H2S04=FeSO叶比0(4)写出反应E+H心2一F的离子反应方程式：SO2+H沁2一2H+SO42(5)写出B-C的离子反应方程式：2Fe2+H2Q2+2H+=2Fe3+2H心;(6)若足谥A与少谥

39、F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1:l,则参加反应的A与F的物质的量之比为2:3。学法：解决此类推断题的关键是准确找出题目“突破口”，指出解答本题的突破口：_A 和碑会应生成B,B和稀硅酸的过化混合沪：应生成C,说BA 六个金门第15页共57页以及D是淡黄色固体单质。解：由A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成c,说明A为变价金属，可推知A为Fe,B为FeS04,C为Fe2(SO心3,由F-C可推知F为H心O小D是淡黄色固体单质，进而推出D为S,E为S02,G为FeS,故F+D-E为2比S04（浓）+S一3S02t+2H心，Cl)由上述分析可知，A为Fe,

40、G为FeS,故答案为：Fe;FeS;(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是利用硫单质易溶千二硫化碳洗涤，故答案为：CS2;(3)F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A.选项中浓硫酸只体现强氧化性，无酸性体现，故A错误；B.选项中硫酸体现弱氧化性，是氢离子的氧化性，无强氧化性，故B错误；C.选项中生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性、酸性，故C正确；D.选项中硫酸体现酸性，无意思化合价变化，无强氧化性体现，故D错误；故答案为：C;(4)E+H202-F的反应是利用过氧化氢的氧化性和二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO廿比02-2H+SO

41、/-,故答案为：SO汁庄02-2H+SO/-;(5)B-C的反应是酸性溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，本身被还原为水，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2Fe2+H心2+2H+=2Fe3+2H幻，故答案为：2Fe2+比0计2H+=2Fe3+2比0;(6)若足量A为Fe与少量F为浓硫酸在加热条件下反应，得到E为二氧化硫和另一种气体为，浓硫酸随反应进行浓度减小，最后生成的是氢气，溶液中的盐为硫酸亚铁，其A 体积比为1:1,则分数反应的化学方程式为：2Fe+3比S04（浓）一2FeS04+S02t+H2 t+2H20，故则参加反应的A与F的物质的虽之比为2:3;解答本题的突破口为：A

42、和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质；故答案为：2:3:A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质。13.已知V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，U为地壳中含最最高的过第16页共57页渡金属元素。V与Y同主族，W与X同周期，X与Z同主族，且X与Y的原子序数之和为20,X单质能与常见的无色无味液体m反应置换出W单质，Y单质也能与m反应置换出V单质，V、W、X均能与Y形成离子化合物。(1)z在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。(2)V和Y的单质可反应生成化合

43、物n，请用电子式表示其形成过程心c-.H-tNar:Hl.(3)写出X单质与液体m反应的化学方程式2F计2比0=4HF+02。(4)已知A是Y的单质，C是U的单质，甲是V的单质，乙是Z的单质。根据图回答下列问题：I 沉淀HG)反应）的氧化剂是H20。)向物质F中加入足芷的物质D,可观察到的主要现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，蔽后变为红褐色，对应的化学反应方程式是FeCI2 2、4Fe(OH)2+02+2比0=4Fe(OH)3。将O.lmolY的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：A.将Y的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；B.将E溶液逐滴加入到Y的碳酸盐溶液中；理论上产生气体

44、比较多的是A（填序号），多0.025 mol。解：根据分析可知，U为Fe,V为H,W 为O,X为F,y为Na元素，Z为Cl元素。(1)CI的原子序数为17,位千周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIJA族；(2)H、Na形成的化合物为NaH,NaH为离子化合物，用电子式表示NaH的形成过程为心H-t心 r心1,故答案为：Nl!I.嘈.H一l:Hl.,(3)X的单质为F2,n为压O,F2与H沁反应生成HF和02,该反应的化学方程式为2F2+2H20=4HF+02,第17页共57页故答案为：2F计2H心4HF+02;(4)A是Y(Na)的单质，C是U(Fe)的单质，甲是V(H)的单

45、质，乙是Z(Cl)的单质，则A为金屈Na,C为Fe,甲为氢气，乙为氯气，结合转化关系可知，物质D为NaOH,气体丙为HCI,物质E为盐酸，物质F为FeCl2，物质G为FeCh,沉淀H为Fe(OH)3,金属B为Al。反应）为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气氢氧化铝再与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，所以该反应中Al为还原剂，比0为氧化剂，故答案为：H心；F为FeCh,物质D为NaOH,向FeCh溶液中加入足巍的物质NaOH,二者反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁，则观察到的现象为：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生

46、反应为：FeCh+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+02+2H心4Fe(OH)3,故答案为：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCh+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+0计2比0=4Fe(OH)3;A.将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应为Na2CO社2HC1=2 NaCJ+H心CO2t，生成CO2为0.15molx=0.075mol,2 B.将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应为：Na2C03+HCI=NaHC03+NaCI,剩余0.05molHCI、生成O.lmolNaHC03,然后发生反应：NaHC03+HCI=NaC

47、l+H20+C02 t，生成0.05molCO2,所以理论上产生气体比较多的是A,多产生的CO2为0.075mol-0.05mol=0.025moL 故答案为：A;0.025。14.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应G)是重要的工业反应，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去）。请回答以下问题：第18页共57页(J)B是D是CaCl2,G是HClO,H是（填化学式）。(2)工业上常利用反应G)制取漂白粉，该反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC炉Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉溶千水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应

48、方程式为Ca C CIO)2+CQ计比Q=CaCQ3l+2HCIO。心(3)A中元素的原子结构示意图为夕丿。(4)上述反应中屈于氧化还原反应的是(1)(s)（填写序号）。解：反应G)是重要的工业反应，A是气体，应为Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,G在光照下反应，应为HCIO,生成气体H为02,则F为HCJ,所以C应为Ca(CIO)2,D为CaCl2，无色气体B应为CO2,沉淀E为CaC03,(l)由以上分析可知B为CO2,D为CaCl2,G为HCIO,H为02,故答案为：CO2,CaCh,HCIO,02;(2)反应G)为Cl2和Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(

49、CIO)2,反应的方程式为2Ch+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO)2+2比o,由于HCIO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空气中可发生：Ca(CIO)2+C02+H沁CaC03l+2HC10,故答案为：2Clz+2Ca(OH)2=CaCh+Ca C CIO)2+2H心；Ca(CIO)2+CO计比O=CaC03l+2HCIO;心(3)A为Cl2,Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为丿，吩故答案为：夕丿；(4)反应）中，有单质参加反应，肯定屈千氧化还原反应，故答案为：店）。15.A+、B+、C.、D、E、F2.6种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，其中只有B十

50、和F2一为单核微粒，且C和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A+c_.D+E，据此回答下列问题：穹H(1)写出D的结构式，E的结构式H-0-H。A(2)实验室制备D物质的反应方程式Ca(OH)2+2NH心l一CaCl2+2NH3t+2H20。(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是Na N O H（用元素符号表示）。第19页共57页.(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:的化合物的电子式Na :0:0:r-Na 该物质中存在的化学键有离子键、非极性键。解：A、B+、c、D、E、F2-6种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，其中只有旷和F2-为单核微粒，则B为Na