2023新课标版化学高考第二轮复习--专题八化学反应的热效应.pdf

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1、2023新课标版化学高考第二轮复习专题八化学反应的热效应高频考点考点一化学反应中能量变化的有关概念、AH的计算与比较基础化学反应中能量变化的有关概念。重难 AH的计算与比较。基础1.（20 13北京理综，6,6 分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）I)硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答 案 D2.（20 21黑龙江哈尔滨重点中学阶段考试，11）1 m o l 白磷（P 4,s）和4 m o i 红磷（P,s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（）量能 白至磷或+。2、二二Ir/.反应过程A.P K s,白磷）=4 P（s,红磷）A H 0B.1 m

2、 o l 白磷的键能大于4 m o l 红磷的键能C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4 P（s,红磷）+5 0?（g）=P,Ol o（s）A H=-（E2-E3）k J/m o l答 案 D3.（20 18 浙江4月选考,21,2分）氢卤酸的能量关系如图所示：HX（叫）-HW*Xlaq）卜 也.叫H W X 皿卜,HX（s）-i-H（R）.X（K）下列说法正确的是（）A.已知H F 气体溶于水放热，则H F 的A H K O第 1 页 共 2 5 页B.相同条件下,H C 1的A H?比H B r 的小C.相同条件下,H C 1的（八乩+八乩）比H I 的大D.一定条件下，气态原子

3、生成1 m o l H X键放出a k J 能量，则该条件下%=ak J ,m o l1答 案 D4.（20 22吉林普通中学二调，9）由岫0和N 0 反应生成岫和N O?的能量变化如图所不O下列说法错误的是（）A.反应生成1 m o l N2时转移2 m o l eB.反应物能量之和大于生成物能量之和C.岫 0与N 0 反应的化学方程式为N20+N 0 N2+N O2D.正反应的活化能大于逆反应的活化能答 案 D5.（20 22 5 3 创新）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）1.03,反应进程A.使用催化剂可以减少反应放出的热量B.第

4、步反应过程中只断裂了碳碳键C.由图可知，总反应的反应速率主要取决于第步D.总反应不需要加热就能进行答 案 C第2页 共2 5页6.(20 21陕西西安重点高中质检，14)下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(s,石墨)一 C(s,金 刚 石)A H=+1.9 k J -m o L 可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H+(a q)+0H(a q)-乩 0(1)A H=-57.3 k J mol若将含0.5 m o l H2s o i 的浓硫酸与含1 m o l N a O H的溶液混合，放出的热量大于57.3 k JD.干燥环境中，所

5、有金属都不能被腐蚀答 案 C7.(2020安徽黄山质检，11)甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是()(I nw l(：(g)+4 mol H(g)+4 nwl()(g)2 646 kJ 3 446 kJ-+2 mol(),(g)】mnl(),(g)+2 mol ll;(Xg)反应过程A.反应 C02(g)+2H20(1)CH,(g)+20?(g)的 H iC.生成P的速率D.进程I V 中，Z没有催化作用答 案 A D重难10.(2020 江苏单科,8,2 分)反应 S i CL(g)+2H?(g)朝 S i(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说

6、法正确的是()A.该反应 A H。、A S 2 H,0(l)A H=-5 7 1.6 kJ -m o l 1C.H C 1 和N a O H 反应的中和反应反应热 H=-5 7.3 kJ -m o l ,则H 2 s o 4 和C a(0H)2 反应的中和反应反应热A H=2 X (-5 7.3)kJ -m o l1D.5 00 D、3 0 M P a 下，将0.5 m o l N 2(g)和 1.5 m o l D(g)置于密闭容器中充分反应生成N H s(g),放热1 9.3 kJ,其热化学方程式为N 2(g)+3 H z(g)=2 N H 3(g)H=-3 8.6 kJ m o l 1答

7、 案 B第6页 共25页重难3.（2 01 5江苏单科,3,2分）下列说法正确的是（）A.分 子 式 为C 2 H 6。的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途 径a比途径b放出更多热能H2O O2途径 a：CSCO+H,SCO2+H2Oo2途径 b：cScO2c.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油答 案C4.（2 0 2 1吉林通化重点高中四检，1 9）根据B a（0 H）2/B a0体系的能量循环图:下列关系式正确的是（A.A H,+A H2=0C.A H3=A H1+A H5Ba(OH),

8、(s)4 BaO(s)+H,O(g)910%为10 七 910 T鹏 AH/A%25%25 25 七)B.A H3 0,A H X OD.A Hi+A H2+A H3+A H4+A H5=0答 案D5.(2 0 1 8 浙江 1 1 月选考，2 1,2 分)已知:H#(g)=H20(l)A H.0 1 206()=C6HI206(S)AH2C J l (s)+602(g)=6H20 (g)+6C 02(g)A H；iCBH,206(g)+60 z (g)6H20(l)+6C 02(g)A H,下列说法正确的是()A.A HX O,A H2 0,A H3”“心 或“=”)，判 断 依 据:。第9

9、页 共2 5页4(X)MX)800 I 000 I 2(X)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的H C 1 和C b 经吸收可得粗盐酸、FeC L溶液，则尾气的吸收液依次是。氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗T iC L 混合液，则滤渣中含有(2)精制过程：粗T iC L 经两步蒸储得纯T iC L。示意图如下：物质a 纯TiCl,粗 TiCl4一匚.一匚一物质b控制温度T,控制温度物质a 是,1 2应控制在_。答案(1)T iO2(s)+2C 12(g)+2C(s)T iC h(g)+2C 0(g)H=-45.5kJ,m o l1 随温度升高,C O 含量增大，说明生成C O 的反应是吸热反应

10、H Q、FeC b溶液、N aO H 溶液M g S、A l C h、FeC h(2)S iC l4 高于 1 36 9，低于 1 8 1 1 0.(2022四川名校联盟二联,28 节选)某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合新闻信息他们推测其工作时反应理如下：I .C O2(g)+H Q (1)一 C O (g)+H2(g)+02(g)A H=+a kJ-m o l1Il.C O(g)+2H2(g)=C H Q H(g)A H=-b kJ-m o l1已知：2H 2(g)+02(g0-2H?0(l)A H=-c kJ-m o l 12C 02(g)+4H20(1

11、)2C H3O H (g)+302(g)的 H 为 0答案(2a-2b+c)kJ m o L第10页 共25页易混易错1.可逆反应中AH的意义(2021 黑龙江哈尔滨重点高中月考，1 2)已知反应:1 01kP a 时,2C(s)+02(g)=2C 0(g)A H=-221 kJ m o l1稀溶液中，H+(aq)+0H (aq)H20(l)H=-57.3 kJ-m o f2s 0z(g)+02(g)-2S 0:i(g)A H=-Q kJ m o V1(Q 0)下列结论正确的是()A.碳的燃烧热等于1 1 0.5 kJ-mol B.稀硫酸与稀氢氧化钢溶液反应生成1 mol水时放出5 7.3 k

12、J的热量C相同条件下,2 mol SC U g)和 1 mol 02(g)所具有的能量小于2 mol SO；(g)所具有的能量D.将一定量SO z(g)和“(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有 2 mol SO z(g)被氧化答 案 D2.A H大小比较(2022黑龙江哈尔滨期中，1 1)相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，A H D A H z 的是()A.2H2(g)+02(g)2H20(l)A H,；C a C 03(s)C a O(s)+C 02(g)A H,B.H+(a q)+0H (a q)H20(l)A HI：H*(a q

13、)+N H：i-H20(a q)N H；(a q)+H20(1)A H，C.S(s)+02(g)S02(g)A H,；S(g)+02(g)=S02(g)A H2D.C 02(g)C 0(g)+l/202(g)A H,；2C 02(g)2C 0(g)+02(g)A H2答 案 C3.陌生信息的挖掘和应用(2021 江西赣州期中联考，1 0改编)标准摩尔生成焰(用 H 林 表示)是指在25 C 和 1 01 kP a 时，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焰变。已知在25 和1 01 kP a 时的下列反应：G H K g)+3 O 2(g)2C 02(g)+2H20(l)A H)=-1 4 1

14、 1 kJ-mol12H 2(g)+O 2(g)-2H20(l)A H2=-5 7 1.6 kJ mor1C (金 冈 ij 石,s)+02(g);02(g)A H3=-3 9 5.4 kJ-mol-1C (金刚石，s)=C (石墨，s)A 9 kJ,mol 1则乙烯的标准生成烙A H 标 9 2乩)为()第11页 共2 5页A.+5 3.4 kJ-mol_1 B.-5 3.4 kJ-mol1 C.+5 2.4 kJ-mor D.-5 2.4 kJ-mor1答 案 C4.反应机理图中信息的摄取(2022河南中原名校联盟质检，1 3)我国提出争取在203 0年前实现碳达峰、206 0年前实现碳中

15、和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。C 02催化加氢制c o技术是兼顾新能源和实现碳达峰的重要途径之一，该反应机理如图所示。下列说法错误的是()H2HbH H产.叫|1叫1”因|InO J InO/nOq凹 上2 1幺CO,代表0 0,A.反应：C 0,(g)+H2(g)=C0 (g)+也0(g)A H,达平衡后，若升温,c (H2)降低，则A H 0B.催化剂(1 m。3)表面易于形成丰富的氧空位，有效促进C O 2的吸附活化C.步骤d、e 中,C 0 2 的吸附与转化均存在化学键的断裂与形成D,催化剂(I n?。：；)能提高催化加氢的速率，是因为降低了反应的活化能答 案 C第12页

16、共2 5页题型模板模型一能量守恒思想模型模型认知根据盖斯定律计算AH将已知的热化学方程式按照所要获得的热化学方程式进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”。1.（2021浙江6 月选考,2 1,2 分）相同温度和压强下，关于反应的AH,下列判断正确的是（）OOOO侬侬如OOOO(gH-HJg)A.AH)0,AH20 B.AH：!=AH1+AH2B.C.AH,AH2,AH:i AH2 D.A H2=A H3+A H 答 案 C2.(2021河北新高考适应卷,7)已知25,101 kPa下，1 m o l水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ2H20(l)2H2(g)+02(g)AH=+57L

17、66 kJ mol 1C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.29 kJ mol 1则反应C(s)+l/20z(g)CO(g)的 反 应 热 为()A.A H=-396.36 kJ-m ol1 B.AH=-198.55 kJ-mol C.AH=-154.54 kJ mol 1 D.AH=-110.53 kJ m ol1答 案 D3.(2021江苏六市第一次调研,4)工 业 上 利 用 附 和 CO2制取尿素 C0(NH2)2，有关反应的热化学方程式如下：反应 I：2NH3(l)+C02(g)-H2NCOONH4 AH=a kJ m ol1反应 HilLNCOONHKl)-

18、H2O(1)+CO(NH2)2(1)AH=b kJ-mol 1下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.反应 2NH3(D+C02(g)i 比0(1)+)(阳2)2(1)的 AH=(a-b)kJ-mol 第1 3页 共2 5页B.反 应I在一定温度下能自发进行，则a 0C.采用高压，既能加快反应I的速率，又能提高原料的平衡转化率D.生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应n的正反应速率答 案c4.(2 0 1 9课标H I,2 8,1 5分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(D D

19、ea c o n 发明的直接氧化法为：4 H C l(g)+O 2(g”=2 C 12(g)+2 H20(g)o 下图为刚性容器中，进料浓度比c(H C l)：c(0 j分别等于1 ：1、4 ：1、7 ：1时H C 1平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(3 0 0 )K(4 0 0。0(填“大于”或“小于”)0设H C 1初始浓度为C o,根据进料浓度比c(H C l):c()2)=l ：1的数据计算K(4 0 0 )=(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(H C l):c Q)过低、过高的不利影响分别是(2)D ea c o

20、 n直接氧化法可按下列催化过程进行：1C u C l2(s)=C u C l (s)+2C l2(g)A H t=8 3 k J ,m o l 1 1C u C l (s)+202(g)C u O(s)+2C l2(g)A H2=-2 0 k J m o l1C u O(s)+2 H C 1 (g)CUC 12(S)+H2O(g)A H3=-1 2 1 k J m o l1贝4 H C 1 (g)+02(g)2 C l2(g)+2 H20(g)的 A H=k J ,m o l o在一定温度的条件下，进一步提高H C 1的转化率的方法是o (写出2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上

21、，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：第1 4页 共2 5页负极区发生的反应有（写反应方程式）。电路中转移1 m o l电子，需消耗氧气L（标准状况）。（Q42）NX（Q42）2答 案（1）大 于 西 丽 寿 砺。2和C 1 2分离能耗较高、H C 1转化率较低（2）-1 1 6（3）增加反应体系压强、及时除去产物（4）F e +e F e2 4 F e2 4+02+4 H -4 F e3+2 H2O 5.6模型实践根据键能计算反应热1.!1=（反应物键能）-（生成物键能）。2.熟记常见物质中的化学键数目，如1 m o l金刚石中含2 m

22、 o l C C键、1 m o l石墨中含1.5 m o l C C键、1 m o l晶体硅中含2 m o l S i S i键、1 m o l S i O 2中含4 m o l S i 0 键、1 m o l 白磷中含 6 m o l P P 键、1 m o l C O 2中含 2 m o l C=0键等。5.（2 0 2 1浙 江1月选考,2 0,2分）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则 2 0 (g)=O 2 (g)的 H 为()A.4 2 8 k J -m o l1 B.-4 2 8 k J -m o l1 C.4 9 8 k J -m o l1 D.-4 9 8 k J -

23、m o r1答 案D共价键H-HH 0键能/(k J m o l1)4 3 64 6 3热化学方程式2 H 2 (g)+。2 (g)2 H 2 0(g)A H=-4 8 2 k J -m o l1第15页 共25页6.(2 0 1 9 海南单科,5,2 分)根据图中的能量关系，可求得C H 键的键能为()C(g)j-1 4 H(g)A/=7 1 7 k J -m o l-：A 2=8 6 4 k J -m o b1C(s)-；二-2 H,(g):A-=-7 5 k J -m o b1C H4(g)A.4 1 4 k J m o l1 B.3 7 7 k J m o l1 C.2 3 5 k J

24、 m o l _1 D.1 9 7 k J m o l-1答 案 A7.(2 0 2 1 江苏连云港期中调研,4)下图为岫分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A.若 N=N键键能是a k J -m o l .H H键键能是b k J -m o,H N键键能是ck J m o 1 ,则每生成 2 m o l N H：“放出(6 c-a-3 b)k J 热量B.N H 3 分子和H20分子的中心原子杂化类型不同C.催化剂a、b 表面均发生了极性共价键的断裂D.在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答 案 A模型应用反应热大小的比较1 .同一反应，反应物

25、(或生成物)状态不同，常用的比较方法有:运用盖斯定律直接计算，有时还需结合物质的状态来比较AH的大小;利用能量图来进行比较。如：a.2 H2(g)+02(g)=2 H20(g)A H,b.2 H2(g)+02(g)2 H20(l)A H2方法一:a-b,可得 2 H z O(l)-2 H20(g)H=H A H A O,即可知 A 乩。方法二：在图像上可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出热量越多,H 越小；若是吸热反应，吸收热量越多，A H 越大。反应进程第1 6页 共2 5页2.两个有联系的不同反应的比较，常利用已知的知识进行比较。如:C(s)+O z(g)CO M g)A H,

26、0 C(s)+2()2(g)CO(g)A H2 0反应为C 的完全燃烧，反应为C 的不完全燃烧，所以A H K A H?。8.(2 0 2 0 浙江7 月选考,2 2,2 分)关于下列AH的判断正确的是()C032(aq)+H4(aq)H C03(aq)A H,C032(aq)+H20 (1)H C03(aq)+0 H (aq)H2O H (aq)+H (aq)=H20(l)H3O H (aq)+CH:(CO O H(aq)CH:!CO O (aq)+H,0(1)A H：A.A H/O A H2 0 B.A H X A H2 C.A H;)0 D.A H3 A H.答 案 B9.(2 0 1

27、9浙江4月选考,2 3,2 分)M gC0 3 和 CaC0 3 的能量关系如图所示(M=Ca、M g)：H 2M2 r(g)+CO 3 (g)一 M (g)+02(g)+CO2(g)I AH/A H,MC03(S)M 0(s)+C02(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A.H,(M gCO3)A H,(CaCO3)0B.A H2(M gC03)=A H2(CaC03)0C.A H,(CaC03)-A H,(M gCO3)=A H3(CaO)-A C (M gO)D.对于 M gCO3 和 CaCO3,D+H2 A H3答 案 C1 0.(2 0 1 4 江

28、苏单科，1 0,2 分)已知：。5)+0 2 )=0 2 4)A H 1C02(g)+C(s)2 C0(g)A H22 C0(g)+02(g)C 02(g)A H:i4 F e(s)+3 O2(g)=2 F e2O3(s)A H,3 C0 (g)+F e2O3(s)3 C02(g)+2 F e(s)A H5下列关于上述反应焙变的判断正确的是()A.A H,0,A H;i 0,A H.,0 C.A H A +A H,D.A A H,+A H5答 案 C第17页 共25页模型二数形结合思想模型模型认知反应历程与能量图像活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应

29、的速率就越慢。速率最慢的基元反应是决定整个反应快慢的步骤，称为“定速步骤”或“决速步骤”。1.（2 0 2 1湖南，1 4,4分）（双选）铁的配合物离子 用 L F eH丁表示 催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：IICOOI1H卜即F e-/1 i力态2 o上 又H-3lJ,m0.0丁+H+0B.反应H20 0 H +H 能量变化为1.5 7 e VC.正反应历程中的最大活化能为2.2 4 e VD.反应 C(s)+C02(g)-2 C0 (g)的 H=A 上 一 H1答 案B第2 1页 共2 5页审题解题审题方法1.(2 0 1 7江苏单科,8,2 分)通过以下反应可获得

30、新型能源二甲醵(CH 30cH下列说 法 不 正 确 的 是()C(s)+H 2 0(g)=C0(g)+H2(g)A H i=a kJ ,mo l CO (g)+H20 (g)CO2(g)+H2(g)A H 产 b kJ -mo l 1C0 2(g)+3 H z(g)=CH3O H(g)+H2O(g)%=c kJ -mo l 12 c H 3 0 H (g)=CH 3 O CH 3 (g)+H20(g)A H 尸 d kJ mo l1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO?资源化利用的方法之一1 1 dC.反应 CH 3 0 H (g);=2 c H 3 0 c H 3(g)+加2。(1)

31、的 AH=2 kJ mo l1D.反应 2 C0(g)+4 H2(g)CH3O CH3(g)+H2O(g)的 H=(2 b+2 c+d)kJ mo l1补充设问设问同种物质在不同聚集状态下能量是否相同？答 案 C补充设问答案设问同种物质在不同聚集状态下能量不同，一般地，同种物质在不同聚集状态下能量高低顺序为：气态(g)液态(1)固体(s)。解题思路2.(2 0 2 2 浙江1 月选考，1 8,2 分)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mo l环己烷(O)的能量变化如图所示：下列推理不正确的是()A.2 说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.%,说明单双键交替的两个碳碳双

32、键间存在相互作用，有利于物质稳定第2 2页 共2 5页C.3 A H K A H,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.A K-A H X O,AHLAHDO,说明苯分子具有特殊稳定性补充设问设问化学反应的能量变化取决于哪些因素？物质的能量和稳定性有关系吗？设问苯的分子结构是什么？哪些事实能表明苯的分子结构？答 案A补充设问答案设问化学反应的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应。物质的能量越低越稳定。设问苯是平面正六边形结构，苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键；苯不能使溟的

33、C C L溶液褪色，苯不能使酸性K M nO i溶液褪色，苯的邻位二元取代物（如邻二甲苯）不存在同分异构体，均说明苯分子中不存在单双键交替结构。3.（2 0 1 8海南单科，1 2,4分）（双选）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（）8642026SSSO.S-炭黑和氧气 活化氧氧 原 子。碳原子A.每活化一个氧分子吸收0.2 9 eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.4 2 eVC.氧分子的活化是0 0的断裂与C-0键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化

34、硫的催化剂补充设问设问根据活化氧分子过程的能量变化模拟图判断，活化氧分子过程的反应速率主要取决于哪一步？第2 3页 共2 5页设问催化剂与活化能、反应热(A H)的关系是什么？答 案C D补充设问答案设问根据活化氧分子过程的能量变化模拟图可知，无论有水还是无水，第一步活化能均大于第二步活化能，故整个过程的速率大小主要由第一步决定(即决速步骤)。设问催化剂能降低反应所需活化能，但不影响反应热(A H)的大小。答题技巧4.(2 0 1 7课 标I ,2 8,1 4分)近期发现,H 2 s是继N 0、C 0之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下

35、列问题：(1)下列事实中，不 能 比 较 氢 硫 酸 与 亚 硫 酸 的 酸 性 强 弱 的 是(填 标 号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.1 0 mo l L 1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)HjSO4(aq)=SO,(g)+H2()(l)+-y()2(g)A/I=327 kJ molSO2(+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)2 H l(aq)=H

36、gJ+s)A/2=-151 kJ-mol-1A“尸 110 kJ mol-H：S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)AA/4=61 kJ,mol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫 黄 朝(D /通过计算，可知系统(I )和系统(I I)制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H,所需能量较少的是 o H 2 s与C O?在高温下发生反应:H 2 s+C O S(g)+H/O(g)。在6 1 0 K时,将0.1 0 mo l C O 2与0.4 0 mo l H 2 s充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.0 2o第2 4页 共2 5页乩S的平

37、衡转化率a产%,反应平衡常数K=。在6 2 0 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.0 3,H2S的转化率aa该反应的A H 0。（填“”“心 或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2 s转化率增大的是（填标号）oA.H 2 s B.C 02 C.C O S D.N2补充设问设问如何判断酸的酸性强弱？设问利用盖斯定律计算反应热的技巧。答 案（D D1(2)H v O(l)=H2(g)+20,(g)A H=2 8 6 kJ mo l 1H2S (g)H2(g)+S(s)A H=2 0 kJ mo l-1 系统(I I)(3)2.5 2.8 X1 0 3 B补充设问答案设问酸的酸性强弱与酸的电离程度有关。酸的电离程度越大,酸性越强；酸的电离程度越小，酸性越弱。另外还可以利用“强酸制弱酸”原理来判断。设问 找出,!根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式根据待求解的热化学方程式调整可用-的热化学方程式的方向，同时调整A（,的符号|调整一,根据待求解的热化学方程式将调整好一的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数第2 5页 共2 5页