2022年高考化学复习试题《化学反应原理》.pdf

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1、。2022年高考化学复习试题化学反应原理（化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡、电解质溶液、电化学）化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡I.(2021南昌市八一中学高三摸底考）碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂碳蜇子点氮化碳（纳米复合物）可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是,、,o 二，A.总反应为几02=H2+02B.水分解过程中，H心计乍催化剂C.复合光催化剂中两种纳米材料均属千共价化合物D.若反应口是放热反应，则反应口一定是吸热反应【答案】0【解析】A.总反应为2H20=2H2+02,故A错误；B.过程I中，水分解为氢气和

2、过氧化氢，过程II过氧化氢再分解为氧气和水，所以过氧化氢是中间产物，不是催化剂，故B错误；C.CQDS是碳纳米材料，是碳单质，不是化合物，故C错误；D.水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应，故D正确；故选D。2.(2021安徽蚌埠高三第一次教学质痲检查）澳乙炕与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示。下列说法中正确的是。H CH3-了Brr 0H、B(kJ-mol-1)a b 反应进程A.反应过程中有0H键的断裂B.该反应的焙变为(b-a)kJmol1C.向澳乙烧中加入AgN03溶液检验澳元素D.总反应的离子方程式为CH妃比Br+

3、OH-CH3CH20H+Br【答案】D【解析】A.由图可知，反应过程中没有OH键的断裂，铅误；B.该反应的焙变为(a-b)kJmol1,错误；C.向浪乙院巾加入氢氧化钠水溶液，加热，然后再加硝酸酸化后再加入AgN03溶液检验浪元素，错识；D.根据始态和末态物质可得总反应的离了方程式为CH3CH2Br+OH-CH3CH20H+Br一，正确；故选D。3.(2021重庆市育才中学高三适应性考试）已知：CH2=CH2(g)+H2(g)&i?CH3CH3(g)的反应过程中的能谥与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是I _ _。m kJ _ 雇KE_ 七匕少jGn_ 面&yHl 隔义叩3，五Hi _ 反

4、应进程。A.该反应的1:,.HO，不需要加热即可发生该反应B.上述过程中，CH2=C庄内部碳原子间的双键变为单键C.途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由压降为ElD.CH2=CH2(g)+H2(g)峪i?CH3CH3(g)，该反应的1:,.H=(E1-E3)kJmol1【答案】A解析】A.该反应为放热反应，但不能说放热反应不面要加热，A错误；B.乙烯变成乙炕是碳碳双键变成单键，B1十确：C.使用催化剂能降低反应的活化能，C正确；D.催化剂能降低活化能，不影响反应热，故反应热为t:,.H=(E2-E4)kJmol1=(E1-fa)kJ mol I,D正确；故选A。4.(2021吉林长春高

5、三上学期第一次质谥监测）下列关千如图所示转化关系(X代表卤素），说法正确的是氐(g)+及A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)!:i.H2 K3【答案】D【解析】A.化学键的断裂要吸热，焙变大千0,H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)t:.H20,故A错误：B.反应焙变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径C牛成HX的反应热与途径无关，所以AHl=AH计AI-/3，故B错误；C.途径III是形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的非金屈性逐渐减弱，和氢气反应越来越微弱，故形成HCI、HBr、HI化学键所放出的能芷逐渐减小，故C错误；D.途径生成HCI放出的热

6、扯比生成HI的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为Kl,K3，则K1K3,故D正确；故选：D。5.(2021南昌市八一中学高三摸底考）三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实。现了在铜催化剂条件下将N,N二甲基甲酰胺(CH少NCHO,简称DMF转化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是0.0 I(CH3)iNCHO(g)+2H2(g)5050 0112-3忑盂艺益f(CH3)iNCHOH*+3H*-l.2 3(CJ-l3)2NCH0*+21-I*N(CH3)J(g)+H20(g)(CH

7、3)zNCH2+oH*+2H*-1.02 一1.55(CH3)iNCH20H*+2H*沪彗N(CH3h+OH*+H*A.该历程中决速步骤为(C比）2NCHp H=(CH山NC凡OHB.该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eVC.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D.若ImolDMF完全转化为三甲胺，则会释放出l.02eV凡的能量【答案】D【解析】A.步骤(CH山NCHpH*=(CH山NCH2+0H的能垒（正反应活化能）为0.22eV,正反应活化能最高的最后一步步骤的能垒l.19eV,故最后一步是上述历程中的决定反应速率步骤，故A错误；B.根据选项B分析可知该历程中最大能垒（活

8、化能）E元为l.19ev,故B错误；c升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，故C错误；D.由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为OeV-(-1.02eV)=I.02cV,lmolDMF完全转化为三 甲胺，则会释放出I.02eV沁的能址，故D止确：故选D。6.(2021广东高三8月阶段性质批检测）我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现CO2还原和H20氧化。有关该过程的叙述正确的是HCOOH lr、II、及l1 e II II _,Pt/W03 CO2 Cu20-Pt/SiC/Ir()_,。A.只涉及太阳能转化为化学能B.金属Pt表面的反应为：Fe2+

9、-e-=Fe3+C.Fe2+/F忒作为氧化还原协同电对，可以换成I./I2D.总反应为：2H20+2C02=02+2HCOOH【答案】A解析】A.由反应机理图可知只涉及太阳能转化为化学能，A正确：B.金屈Pt农面的反应为：Fe3+e=Fe2+,B错误；C.山T是阳离子交换膜，不可以换成I./I2C错误；催化剂D.总反应为：2Hp+2co2=02+2HCOOHD错误；答案选A。7.(2021广东高三开学考试）我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是LDH A.该过程LDH为催化剂B.该过程表

10、明，氮气和氢气反应合成氨，凶OC.再加入少量A,B的平衡浓度增大D.若将容器体积缩小，A的平衡转化率增大【答案】B【斛析】A.5001时，B与A的反应系数相同，前IOminB的平均反应速率为1.0-0.66=0.017(mot.c min-2xl0)A错误；8.由表格数据可知，温度升高达到平衡时A物质的景较少，说明该反应正向是吸热，即c,.HO,B正确；C.A物顶是固体，温度不变悄况下，平衡常数不变，B、C物顶浓度的比伯也不变，则再加入少址A,B的平衡浓度不变，C错误；D.若将容器体积缩小，则体系压强增大，平衡朝若气体物胚系数减少的方向移动，即平衡逆向移动，则A的平衡转化率减小，D错误；故选B

11、。12.(202安徽蚌埠高三上学期第一次教学质懿检查）对Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上H2还原NO的反应进行研究，发现Pd/SVG上NO被还原生成沁和NH3的路径机理如图所示：20 1 l+3 H N 嚷产J 5.CooII3务。N Hi 3N 勺:仓签0911勺a夕/（妒郊H+e 社，10 u”*.,下列说法正确的是A.Pd/SVG可以改变NO的平衡转化率B.NO被还原为沁的总反应为2N0+2H2=N计2H心C.NO被还原为N压的反应决速步为解离1反应D.Pd/SVG上压还原NO过程中产物凡的形成更容易【答案】B。解析】A.Pd/SVG催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，故不能改变

12、NO的平衡转化率，错误；B.由如图可知，NO被还原为沁的总反应为2N0+2H2=N计2H心，J卜确；C.山图可知，生成氨气的基元反应中，NH20+H-NH20H这一步活化能最大，故这步为决速步骤，错误D.山图示知，NO被氧化为N2的活化能明显大丁氧化生成NH3活化能，故在该催化剂作川下，NO史容易被还原为NH3，错误；故选B。13.(2021江西临川高三月考）温度为T口，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolN02,发生反应：2C(s)+2N02(g)峪？沁(g)+2C02(g)。反应相同时间，测得各容器中N02的转化率与容器体积的关系如图所示。:;案/D才：J正二P/j NO

13、的转化率原平衡芍80-,b A.由图1-l知，b点N02的转化率最高，则温度为T7时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小千Y2L,起始投料相同，则N02的起始浓度均大于b点，ab曲线卜物质的反应速率均人千b点，所以ab曲线上反应均先千b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，山千a点时N02的转化率为40%,a点反应段式为2C+2N0 2 凡始Inoll O 变叩l0.4 0.2 平In叫0.60.2+2C02。0.4 0.4,所以T口时，该反应的化学平衡常数。尽24 胚)2mol/L忒molL,故A止确；V I B.图中b点N02的转化率最高，则温度为T时，b点恰好

14、达到平衡状态，b点以后，随着容器休积的增大，N02的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以be曲线上反应均未达到平衡状态，并目N02的起始浓度均小千b点，反应速率也小千b点，则be曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v（正）v(逆），故B正确；C.反应2C(s)+2N02(g)唔i?N2(g)+2C02(g)止向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体系中冉充入一定揽的N02,相当增大片强，平衡逆向移动，N02的平衡转化率减小，即向a点平衡体系中充入一定兄的N02,达到平衡时，N02的转化率比原平衡小，故C正确；2C+2NO勹、N 2+2CO勹、始lmol1。D.b点反应三段式

15、为变Imol 0.8 0.4 0.8,根据A选项中a点平Imol 0.2 0.4 0.8 反应三段式、b点三段式和pV=nRTuj知，凡V1=1.2RT,PbV2=L.4RT,由千V2V1,所以容器内的比强：Pa:Pt,6:7，故D错误；故选D。14.(2021吉林长春高三上学期第一次质散监测）工业制硫酸的接触室中发生反应：2S02(g)+02(g)2S03(g)。该反应在5000和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是A.如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，S02可以全部转化为S03B.该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大C.该反应选择在500.和催化剂存在下进行，因此该反应

16、是吸热反应D.反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏【答案】D解析】A.该反应为可逆反应，无论延长反应物在接触室内的时间，还是使氧气过量，都无法使S02全部转化为S03,A错误：B.平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不会发生变化，B错误；C.该反应为放热反应，反应需要在500C和催化剂存在下进行，是因为500C反应速率快，催化剂活性高，C错误；D.反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡常数改变，因为Q:f:.K,所以化学平衡会被破坏，D正确；故选D。15.(2021全国高三上学期第一次学业质量联合检测）可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导

17、有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。MV2+（一N勹）（钮02(g)二02(a:)2厂-o盓贷Mv-+(-NN一）滥色）下列说法错误的是A.MV2被so;还原形成自由基阳离子MV十的过程伴随着颜色的改变B.开启可闻声波能够促进MV2再生C.持续补充SDT才能维待蓝色D.向体系中加入lmolSOT,转移电子为2mol【答案】D【解析】A.被还原形成自由基阳离子的过程中，溶液颜色由无色变为蓝色，A正确；B.开启可闻声波后，溶液中氧气浓度增大，平衡正向移动，促进再生，B正确；C.持续补充，增大浓度，

18、平衡移动生成蓝色，C止确；D.向体系中加入，仅有部分转化为，转移电千小千，D错误。故选择D。16.(2021南昌市八一中学高三摸底考）T口，某密闭容器中发生：CaC03(s)=式aO(s)+CO2(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO2)c(CaO)c(CaC03)B.加入CaO后，c(C02)将减小C.升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动D.将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍【答案】C【解析】A.固体物队的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为K=c(C02),A错误；B.CaO是固体，浓度不变，加入CaO后，化学平衡

19、不移动，因此c(C02)不变，B错误：。C.该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，C正确；D.将密闭容器休积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平衡常数不变，则CO2的浓度不变，D错误；故合理选项是C。17.(2021全国高三诊断性测试）科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个co分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是E Ea。d.E:反应过程A.该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2C0 2(g)H=Ed-EakJ-mor 1 B.决定整

20、个反应速率快慢的步骤是CDC.反应过程中断裂与形成的化学键都包含6键和冗键D.改变催化剂，不能使反应的熔变发生改变【答案】A（解析】A.该过程表示一个co分子还原NO的能借变化，热化学方程式对应的能毋变化应该是2mo!CO分了被还原的能扯，故A错误；B.活化能大速率慢，是决速步骤，O的活化能大千，决定整个反应速率快慢的步骤是，故B正确：C.反应物co分子既含有6键和兀键，生成物N2和CO2含有6键和兀键，所以反应过程中断裂与形成的化学键都包含6键和冗键，故C1卜确；D.催化剂只 能改变反应历程，不能改变熔变，故D正确；故答案为A。COOCH3 18.(2021河南新乡县一中高三模拟）CH3-C

21、H=CH-COOCH3有两种立体异构体丿/COOCH3 和丿,I 图由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能谥变化如。E+Ph,P-O;CH,QOC 巳Ph,P=Cj-lCOOCH 1+0人反应过程已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平而上，实樑形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是COOCH3 COOCH3 A.J 比 丿稳定B.温度升高，CH3CHO的转化率减小COOCH3_.-.-.-.Ph,:-9 C.生成I 的过程中，速率最快的是由卜大生成COOCH=/3的反应V CHJooc D.两个反应历程中，中间产物相同【答案】C【解析】C

22、OOCTl3 COOCH3 COOCH A 图像中J比能侨高，丿稳定，A错误/8.图像该反应历程中生成两种物质都是吸热反应，温度升高，Cf-13CHO的转化率增大，B错误。Php-0c(NH3压0),而 M点时，c(NH;)=c(NlfrI-J20)，所以M点加入盐酸体积小十12.5mL,B销误；C.由NH3比0嘻qNH;+OH讨知，NH3比0的电离常数农达式为Kb(NH3庄O)=c(NH;)xc(OH-)H应？2),M点时c(NH;)=c(NH3庄0),pH=9.26,则Kb(NH3庄O)=c(OR)=k w l0-l4 c(H+)=w=m=10-474,其数量级为10-5故C正确；D.滴定

23、终点时，所得溶液溶质为NH心I,N出水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色，故D钻。误；答案为C。2 1.(2021安徽蚌埠高三上学期第一次教学质量检查）下列实验操作对应的离子方程式正确的是实验操作离子方程式A AgCI溶于过量氨水Ag+2NHJ比O=Ag(NH3)+2H心B 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液Cu2+2HS-=CuS!+2H+C 向氢氧化亚铁中加入足亚的稀硝酸Fe(OH)计2H+=Fe2+2H心D AgJ加入Na2S溶液中，固体变黑S2-(aq)+2AgI(s)=A影S(s)+2J-(aq)【答案】D【解析

24、】A.AgCI溶十过趾氨水，由十AgCI难溶十水，在离了方程式中应保留化学式，其离了方程式为AgCl+2NH3压O=Ag(NH3)寸c1+2H心，故A错误；8.向硫酸铜溶液中加入过骨的NaHS溶液，发生反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，其离子方程式为Cu2+2HS=CuS!+H2Sj,故B钻误；C.向氢氧化叩铁中加入足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子方程式为3Fe(OH)2+NO;+l OW=3Fe3+8H20+NOi,故C错误；D.Agl加入Na2S溶液中，固体变黑，发牛反应牛成更难溶的硫化银，其离子方程式为s2-(aq)+2Agl(s)=Ag2S(s)+2J

25、-(aq)，故D正确；答案为D。22.(2021四川巴中高三零诊）某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，（已知：Pc(M)=-1 gc(M),M代指比B或HB或B2-)，下列说法正确的是pC(M)3.00 2.00 1.00。A.曲线1I表示Pc(HB-)与pH关系n 5 IL=4 6.00 pH。B.pH=5时，c(HB)c(B2)pC(B2)pC(HB)，即c(HB)c(B勹c（比B),故B错误：C.由a点可知压B司HB+H-,C(HB)=c(H心），KB1=c(W)=lx 10-08,由c点可知，c2(HB)K c(HB)=c(B2-），则HB-B2+H+,

26、KB2=c(W)=lx 1053，则一旦10450,故C正c(H?B)c(B2)kB2 确；D.pC=-lgC,则浓度越大，pC越小，山图知，随右pH增大，c（比B)一直减小，c(HB）先增大后减小，C(B勺一直增大，故D错误；故选：C。23.(2021陕西省洛南中学高三第一次模拟考）硫化镐(CdS)是一种难溶千水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：（CdS)Cd2+(aq)+S气aq)LlliO,其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是c(Cct2+)/(mol L一1)TZTl 义/IInIIII/,-ba a b c(S勺（mol L书A.图中温度Tl T2 B.图中各点对应的从

27、甲的关系为：K,p(m)=Ksp(n)Ksp(p)O可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故岛c(Cd2+)c(S2-）增大，从图中可知兀c(H+)=c(O:R)C.常温下用蒸熘水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D.常温下，HY的电离常数Ka=(20-x)xl07【答案】D【解析】A.依题意HX和HY是两种一元酸。由图像知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液山酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大仙。HX为弱酸，故A钻误；B.T、P点对应的溶液都呈碱性，故B铅误；C.N点呈中性，加入蒸熘水稀释中性裕液，稀释店溶液仍然呈中性，故C错误；D.取

28、 M点计贺电离常数，c(H+)=c(OR)=tx10-7mol L-1,混合溶液中。c(Na+)=c(Y-)=xO.I mol-L一1,K尸c(H勹c(Y)=x 20+x c(HY)(20-x)x 107 故D止确；故选：D。25.(2021陕洒省洛南中学高三上学期第一次模拟考）25C时，关千下列溶液的叙述正确的是A.将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(ci-)c(NH;)c(H+)c(Off)B.浓度相同的Q)NH4Cl、CH3COONH4、NH4HS04,三种溶液中的c(NH让CD C.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b,则a=b-1D.将amol-

29、L一1CH3COOH溶液与bmol L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7,则a与b的关系：a c(NH;)c(H+)c(OH一），故A正确B.浓度相同的(DNH4CJ、CH3COONH4、NH4HS04,山千醋酸根离子促进饺根离子的水解、硫酸氢铣中氢院子抑制了较根离子的水解，则三种溶液中的c(NH让CD，故B错误C.氨水为弱碱，越稀越电离，故pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则ab-1,故C错误；D.将amolL一1CH3COOH溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合，测得裕液pH为7,若a=b,则溶液显碱性，故若溶液显中性，则面ab,故D错误故选A。26.(2021南昌

30、市八一中学高三摸底考）某温度下，将足立的BaS04固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO汁吏c(COi.）增大过程中，溶液中c(Ba2+）和c(SO为的变化曲线如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是。c(S0.2-)或c(B砫）（105mol,I一1):0.5-=:N:,。2.5 5.0 c(COl)/(lQmol L1)A.当c(CO;-)大千2.5 x10-4 mol/L时开始有BaC03沉淀生成B.MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线C.该温度下，BaC03比BaS04更难溶千水D.该温度下，反应BaSO4(s)+Co;-(aq)屯aC03(s)+So;

31、-(aq)平衡常数K=0.04【答案】C【解析】A.由树象可知当c(CO了）大十2-5xlO-4mol/L时，c（SO了）跻人，说明开始有BaC03沉淀生成，A正确B.当生成BaC03沉淀时，促进BaS04的电离，溶液中c(SO;-）增大，c(Ba2+)减小，则MN为c(Ba2+）变化的曲线的变化曲线，MP为c(SO：一）的变化曲线，B正确：C.由题给图象数据可知KsilBaS04)=c(Ba2+)c(SO;-)=lx 10-5x Ix IQ-5=1.0 x 10-10;从(BaC03)=c(Ba2+)c(SO;-)=0.5x10-5x5.0 x 104=2.Sx 10-9,则T时K叩(BaS

32、Q4)4C.均为0.IOmol-L-1的Na2C03、Na2S03、Na2S04溶液中阴离子的浓度依次减小（已知：Ka(HS0;)=6.lxJ0-8:Ka(HCO订4.7xJO-ll)D.常温下pH=ll的纯碱溶液中水电离产生的n(H+）大千该溶液中n(W)答案】B解析】。A.用盐酸滴定Na2C03溶液时，以甲拈橙为指示剂，首先是Na2C03与HCI反应，生成NaHC03,然后是NaHC01与HCI反应变为NaCl、H心、CO2,囚此若等体积Na2CO汴UNaHC03溶液，以甲拈橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等帮的HCI标准液，则NaHC03浓度一定比Na2C03更人，A正确；B.若I-fA是

33、一元强酸，将pH=3的HA溶液，c(W)=c(f-lA)=l妒mol/L，将其稀释10倍，溶液的c(W)=lO-4mol/L，溶液pH=4:若HA为弱酸，c(HA)c(H+)=10-3mol/L:稀释使电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)I 0-4 mol/L,则溶液的pH HCO;，所以水解程度：co;-so;一，肉此溶液中阴离子浓度：Na2C03Na2S03,因此浓度均为0.10molL1的Na2C03、Na2S03、Na2S04溶液巾阴离子的浓度依次减小，C正确；D.纯碱是Na2C03的俗称，在溶液中co;-发生水解反应，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，使水电离产牛的c(H+）、

34、c(OH)增大。由千水电离产牛的H十与C0了结合牛成HCO;，因此水电离产生的cH+)大于该溶液中的cH+)，离子所处溶液体积相同，因此在常温下pH=ll的纯碱溶液中水电离产生的n(W)人十该溶液中n(H+),D士确；故合理选项是B。28.(2021重庆市第七中学校高三第二次月考）常温下，向20mL浓度均为O.lmolL1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为O.lmol-L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是pll 10。A.滴加HCI溶液的曲线为Ig c(A)C.d点时，l:5.24 c(HA)10 20/II(NaOH)或V(HCl)/m

35、LB.水的电离程度：cbaD.c点溶液中存在：C(Na+)=2c(A)+c(HA)。答案】C【分析】O.lmol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76,说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度人十A的水解程度；向该混合液中，滴加HCL溶液的pH减小，则滴加盐酸浴液的曲线为ll;滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为l；据此分析作答。【解析】A.滴加盐酸，溶液的pH减小，滴加盐酸的曲线为II,A错误；B.a、b点都在曲线II上，滴加盐酸时发生反应NaA+HCl=NaCl+HA,随若HCI的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出甘抑制水的电离，A水解促进水的电离

36、，则水的电离程度不断减小，则水的电离程度ab,b点时加入20mL盐酸得到O.lmol/LHA和0.05mol/LNaCI的混合液，c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H心，c点加入20n让NaOH溶液得到0.1mol/LNaA溶液，则水的电离程度cb,B错误；C.O.lmol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，溶液中c(W)=10476mol/L,则Ka(HA)=c(W)c(A)c(W)c(A)c(HA):10-476,d点溶液的pH=IO,溶液中c(W)=I010mol/L,Ka(HA)=C(HA)lO40 x c(A)c(A)c(A)c(HA)习0-4

37、76,:10524,则lg芍24,C正确；c(HA)c(HA)D.C点在曲线I+，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H心，c点加入20mLNaOH溶液得到O.lmol/LNaA浴液，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(A)+c(HA),D错误；答案选C。29.(2021广东高三8月阶段性质记检测）Ga与Al同为第口A族元素，溶液中Ga“及其与OH形成的微粒的浓度分数吁U溶液pH变化的关系如图所示。已知KspGa(OH)3=1.4 xlO尹，向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液，关千该过程的说法错误的是:1:40。6 4 勹一JO I:!14 币液pllA.Ga(OH)；浓度分数先

38、增大后减少。B.Ga3+Hp r=Ga(OH)2+H+，该平衡常数K的数证级为10-3C.c(Ga3)c3(H勹的比值逐渐减少D.pH=9时，c(Na)c Ga(OH)答案】C【解析】A.由图可知，Ga(OH);浓度分数随pH增大而先增大后减少，A正确；B.Ga3 +H20 r=Ga(OH)2+H十，该平衡常数K=Con X cGa(OH)勹c(Ga勹，由图可知c Ga(OJ-1)2=c(Ga3+)时，pH迈5,即K=c(W)xcGa(OH)勺=102.5 c(Ga3)，因此K的数酰级为10-3,B止确；C.结合B可知Ga3+H20己Ga(OH)2+H+,K严c(tt)x c Ga(OJ-1)

39、2 c(Ga3)=1025同理Ga(Ott)2+H,0 r=Ga(OH):+H+,K产c(W)x c Ga(OH)cGa(OH)2+=10-3,Ga(OH);+H,O r=Ga(OH)+H+,K产c(H)x c Ga(OH cGa(OI-1)且=10-4，则K1xK2xK产c(W)x cGa(OH)2+c(H)x c Ga(OH):J c(H)x c Ga(OH 3，即lO-95=c(Ga3)c Ga(O H)2J c Ga(OH):J c3(W)c3(H+)c(Ga3+)xc Ga(OH，由图可知cGa(OH)3逐渐增大，则逐渐减小，逐渐增c(Ga3)c(Ga3+)c3(H+)大，C错误；D

40、.结合图像可知pH=9时存在电荷守恒：C(Na+)+c(H)=c Ga(OH);+c(Ol-r-)+c(CI)，因此c(W)c Ga(OH),D正确答案选C。电化学30.(2021广东珠海高三上学期摸底测）阱(N2比）燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是。N2ll4 NaOH NaOII A.当消耗lmolO泪，负极生成lmol气体B.电池工作时，负极的pH升高C.正极反应为0计4e+4H+=2H心D.X最好用阴离子交换膜答案】A【解析】A.负极沁H4失电子牛成N2，当消耗lmol02时转移4mol电子，根据电子守恒，负极生成lmo1N2,故A正确；B.电

41、池工作时，负极反应式是N2H4-4e飞40H-=N2+4Hp,负极的pH降低，故B错误；C.根据图示，止极生成氢氧化钠，正极反应为0计4e-+2比0=40H,故C错误；D.负极通入氢氧化钠，正极流出氢氧化钠，X最好用阳离子交换膜，故D错误；选A。31.(2021全国高三）MFC电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生胫基自由基(OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是e 液5）溶中卢10.印f阳6-c M N 甲乙A.甲池中W移动的方向从M室到N室B.电子移动方向为aY,xb C.乙池的可在酸性较弱的环境中使用D.y电极上得到双氧水的反应为0

42、2+2e+2H+=H心2答案】C【解析】A.甲池为燃料电池，a电极燃料失去屯子，为负极，H+由负极向正极运动，即从M室到。N室移动，A项正确；B.甲为燃料电池，燃料失去电子，电子移动a-Y,X电极作阳极，失去电子，电子移动X一b,B项正确：C.乙池中，酸性较弱时，Fe3易水解生成沉淀，C项错误；D.y为阴极，礼气得到电千，发生还原反应，电极方程式为：O叶2e-+2H+压02,D 项止确：答案选C。32.(2021安徽蚌埠高三上学期第一次教学质量检查）我国科学家正在研究一种可充电NaZn双离子电池体系（如图）。下列说法不正确的是a Zn(OH)4p-N的6Mn0NaOH溶液A.打开Kl，闭合K2

43、,a为电源负极B.打开K!，闭合K2,Zn极附近溶液的碱性减弱C.打开K2,闭合K,OH向Zn极移动D.打开K2,闭合K1,正极反应式为Nao.6-xMnO计xNa+xe=Nao.6Mn02【答案】B【解析】A.打开K1,闭合K2,是充屯过程，充电时，Zn(OH):得屯子生成锌单质，发生还原反应为阴极，所以a电极是负极，A正确；B.打开kl，闭合长，是充屯过程，充电旷，Zn(OH):得电子生成锌单质，发生的电极反应为：Zn(OH):+2e=zn+40H一，所以Zn极附近溶液的碱性增强，B钻误；C.打开K2,闭合Kl，为原电池，锌为负极，OH向Zn极移动，C正确；D.打开 氏，闭合K!，为原屯池

44、，N砌6-xMn02为正极，正极的屯极反应式为N初6-xMnO计xNa+xe=Nao6Mn02,D正确；答案为：B。33.(2021重庆市育才中学高三适应性考试）如图是通过人工光合作用，以CO2和H心为原料制备HCOOH和02的原理示意图，下列说法正确的是。寸严一一01太民院02 l H 二A.外电路电流方向是a一bB.电池工作时正极区溶液的pH升高C.电极b发生的反应为CO计2e-+2W=HCOOHD.lmolH心被完全氧化时有22.4LC02被还原【答案】C【分析】由图可知a电极士水失电了生成氧气，电极反应为：2H心4e=o汀4H+，a电极为负极，b电极为正极，b电极上二氧化碳得电子生成甲

45、酸，电极反应为：CO计2e+2W=HCOOH,电池总反应为：2CO计2H20=2HCOOH+02,据此分析解答。【解析】A.原电池外电路电流方向是由电源正极流向负极，即b-a,故A错误B.由正极的电极反应CO叶2e+2H+=HCOOH可知，负极产牛的H十通过质子交换膜迁移到正极，CO2得电子，反应后生成了酸性较强的甲酸，故溶液的pH降低，故B错误；C.电极b为正极，发生的反应为CO计2e于2H+=HCOOH,故C正确；D.由屯池总反应式可知，Imo庇0被完全氧化时有l1110IC02被还原，但状况未知，无法确定CO2的体积，故D错误；答案选C。34.(2021吉林长春高三上学期第一次质量监测）

46、以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是铅蓄电池CO2-H+IIH-质子交换膜A.a为铅蓄电池的正极B.电解过程中，阳极区溶液中c(H勹逐渐减小C.阴极反应式：2C02+l 2H+l 2e=C2H4+4H20 D.每生成lmol乙烯，理论上铅蓿电池中消耗6molH2S04。【答案】C【解析】A.根据图知，右侧屯极上OH放电生成02,则右侧屯极为阳极，左侧屯极为阴极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池lF极，所以a为负极、b为正极，故A错误；B.电解过程中阳极反应式为2比0-4e-=O汀4H十，阳极附近有W生成

47、，所以电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐增大，故B错误；C.阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为2CO汁12W+l2e=C2凡4H心，故C正确；D.阴极反应式为2C02+12W+l2e=C21-14+41-1心，铅话电池反应式为Pb+PbO泸2压S04=2PbS04+2H心，串联电路中轧移电子相等，牛成lmol乙烯料移12mol屯子，转移2mol电子悄耗2mol硫酸，所以节转移12mol电子时消耗12mol硫酸，故D错误；故选：C。35.(2021陕西省洛南中学高三上学期第一次模拟考）一种充电电池放电时的电极反应为H2+20W-2e-=2Hp;NiO(OH)+Hp+e

48、-=Ni(OH)2+OH-,当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H20的还原B.NiO(OH)的还原C.C凡的氧化D.Ni(OH)2的氧化【答案】D【解析】充屯屯池放屯时正极发生反应为：NiO(OH)+Hp+e-=Ni(OH)2+OH一，屯池充电时，屯池的止极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，则电池充电时，电极反应式是电池放屯时屯极反应式的逆过程，即Ni(OH)2被氧化；答案选D。36.(2021重庆市第七中学校高三第二次月考）KCO2电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致正极催化剂活性不足与较高的充电过电位，容易引发电解液氧化分解，恶化电池性能。近日，我国科研团

49、队通过对该电池正、负极同时改进，实现了稳定高效且可逆循环的K-C02电池。电池总反应为4KSn+3C02嘻门栩2K2C03+C+4Sn。-e KSn 勹o o.狻基化多壁碳纳米管窝可逆性下列说法错误的是A.活泼的钾负极替换成KSn合金是为了改善负极侧的枝晶问题B.电池的正极反应式为4K+3C0 2+4e=2K2C03+C C.在碳纳米管正极表面引入狻酸根离子，可以使放电产物更易千可逆分解，降低充电过电位D.充电时，每生成3mol CO2。阴极质量减少156g【答案】D【觥析】A.题干中介绍活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致性能衰减，我国科研团队改进电极材料为KSn合金，因此活泼的钾负极替换

50、成合金是为了改善负极侧的枝品问题，A正确B.由总反应可知二氧化碳在正极得电了转化为C,正极电极反应式为4K+3C02+4e=2K2C03+C,B正确；C.在碳纳米笣止极表面引入狻酸根离了，可以使放电产物K2C03更易十可逆分解，降低允电过电位，C正确；D.充屯时阴极为碳酸钾得屯子产生k和二氧化碳，阴极质散增加，D错误；选D。37.(202全国高三上学期第一次学业质量联合检侧）邻二澳（氯）化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。近日，科研团队从价格低廉且安全友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭“反应（即某基团能在两种分子间进行可逆地”穿梭），实现了烯经的双卤化反应。反应原理如下图所示（图中X代表