2022年江苏省盐城市滨海县中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年江苏省盐城市滨海县中考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共15小题，共30.0分）1.2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（）A.大量使用一次性餐具B.使用新技术提高传统能源的利用效率C.利用风能实现清洁发电D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品2.生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（）A.、运输NaOH的车辆B.存放红磷的试剂柜高铁车厢内D.城市居民住宅区3.5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健

2、康。下列有关说法正确的是（）A.微量元素氟能防治蹄齿，补充越多越好B.奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用C.油脂是提供能量的重要物质，可大量食用D.糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入4.我国自主研发出超流氢大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氮是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氧的说法正确的是（）A.氯属于金属元素 B.氯原子容易得到电子C.氢的相对原子质量是4.003g D.氢的元素符号是He5.抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（）A.高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性B.使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性C.将酒精加工成

3、免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发D.测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物6.水是生命之源。下列关于水的操作正确的是（）7.活性炭净水器净水除水中不溶物下列物质用途主要由化学性质决定的是（）A.稀有气体填充霓虹灯C.生石灰作食品干燥剂8 .有关粉尘爆炸实验说法正确的是（）A.剧烈燃烧一定会引起爆炸B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点C.鼓空气是为了增大氧气的含量D.面粉加工厂必须严禁烟火B.液氮制造低温环境D.木炭作冰箱除味剂面粉9 .齐民要术中描述；“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之”说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是（）A.K

4、 C 1B.K 2 s。4C.C a3(P 04)2 D.C O(N H2)2第2页，共20页1 0.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（Cl6Hl8。9）的说法正确的是（）A.绿原酸由3种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成11.化学变化总伴随着能量的变化。如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是（）A.氢气是未来最理想的绿色能源B.任何条件下都可实现物质或能量之间的相互转化C.氢气燃烧生成水并放出大量的热是化学能转化为热能D.氢氧

5、燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能12.2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷（C%）转化为甲醇（CH3OH,常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）H4c/i5CH3OHOH CH3A.铁为该反应的反应物B.该过程中，CH4发生氧化反应C.甲烷和氧气生成CH30H过程中，元素种类不变D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输1 3.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中持续通入C02依次发生了、反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（）A.乙难溶于水 B.Q M段对

6、应的反应是C.甲可能是N a O H D.E、F点溶质不同1 4 .下列实验方案不能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A除去粗盐水中的S O t，得到精盐水 加入过量的B a C k溶液，充分反应后过滤B鉴别固体C a C（）3、N a O H、N H4N 03取样加水，观察溶解和温度的变化情况C除去F e C l 2溶液中的C u d?加入过量的铁屑充分反应，过滤D鉴别棉纤维、涤纶、羊毛线取样点燃，观察现象并闻气味1 5 .下列说法不正确的是（）A.某C a O和C a C C）3的混合物中钙元素的质量分数为6 0%,将5 0 g该混合物高温煨烧至固体质量

7、不再改变，剩余固体的质量是4 2 gB.N a H S C）4与M g S 0 4的混合物中，硫的质量分数为2 6.6 7%,金属的质量分数为2 0%C.现有K O H和K C 1的混合物2 0.5 g,向其中加入1 0 0 g质量分数为3.6 5%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为1 1.7 gD.M g O、A I 2 O 3和F e粉的混合物9.9 g,向其中加入2 4 5 g质量分数为1 0%的稀硫酸,恰好完全反应，得到2 5 4.8 g溶液，则原混合物中M gO的质量为2 g。二、简 答 题（本大题共4小题，共3 3.0分）1 6.化学在生产，生活中有着广泛应用。（1

8、）现有a.熟石灰b.碳酸氢钠c.氯化钠d.空气，选择适当的物质填空（填序号）。可 用 作 厨 房 调 味 品 的 是;可 用 于 焙 制 糕 点 的 是;可 用 来 改 良 酸 性 土 壤 的 是;第 4 页，共 20页工业上高炉炼铁的原料之一是 o(2)2 0 2 1年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。火星车使用的新型镁锂合金属于(填“金属”或“合成”)材料。火星车热控材料纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为 o火星车集热窗内装有正十一烷(C 1 1 H 2 4)，此 物 质 属 于(填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的质量比为.火星车动力来源于太阳能，人类正在利用

9、和开发的新能源还有(写一种)。1 7.根据下列装置或仪器，结合所学化学知识，回答下列问题:(1)图中仪器的名称是、仪器的名称是。(2)实验室欲制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有(填序号)，该反应的化学方程式是。小华利用上述方法收集到的氧气不纯，导 致 其 不 纯 的 原 因 可 能 是(任 写 出 一 点)。(3)实验室利用硫化亚铁(F e S)固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是(填序号)。这个反应属于复分解反应，对应的方程式是。1 8.如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍

10、之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现臼色海盐颗粒的过程，化学上称之为。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为1 5%),用于煎炼海盐。1 0 0 0 g “上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g o从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是。将“上等卤水”在1 0 0国恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1 5 0 g溶液中含水1 0 0 g、Na C l 3 9.8 g、Mg C 1 2 7.6 5 g及其他成分2.5 5 g。将1 5 0 g此溶液降温至20,有 g NaC

11、l析出（溶解度见表）。此时，（填“有”或“没有”）MgC12析出，原因是。，外晒结浮白，V *一-早-*布在摊场与 三 三 三=1 9.科学家利用物质间转化创造新物质，服务于生产和生活。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0（1）某工厂生产高铳酸钾的流程如下:“混合加热室”发生的主要是（选 填“物理变化”或“化学变化”）.“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。生 产 流 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是（写化学式）。写 出 氧 化 室 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。（2）A、B、C、D、

12、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；固态C物质俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其 中“一”表示两种物质间会反应，“一”表示一种物质会一步转化成另一种物质。E的化学式是,D溶液中一定含有的阳离子是。写出化学方程式A-B o第 6 页，共 20页三、探究题(本大题共1 小题，共 7.0分)2 0.钢铁是现代工业的筋骨，科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。【查阅资料】A、氯化钙固体可作干燥剂。B、常温常压，氢气密度是0.089g/L。C、2FeCl3+F

13、e=3FeCl2任务一：定性探究铁锈蚀取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管,进行图1实验。(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。(2)铁锈蚀后应及时除锈的原因。任务二：定量探究铁锈蚀小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。b 时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。充分反应后共生成气体(常温常压下)体积为224mL。(3)据图3,对比AB段和BC段说明,t3时刻压强突然变大的原因是 o(4)实验后，将烧瓶中剩余物质过滤

14、、洗涤、晾干，得黑色固体，该黑色固体是经计算，铁粉锈蚀后生成的氧化铁的质量是_ _ _ _ _ g【实验反思】(5)任务二中铁锈蚀比任务一中铁锈蚀快，你 认 为 可 能 的 原 因 是。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.大量使用一次性餐具会造成资源的浪费，增加二氧化碳的排放量，不利于实现碳中和，符合题意；B.使用新技术提高传统能源的利用效率可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；C.利用风能实现清洁发电可以减少因燃煤发电而产生的二氧化碳，有利于实现碳中和，不符合题意；D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品有利于降低空气中二氧化碳的含量，有利于实现碳中和，不符合题意。故选：A

15、o本题难度不大，考查了对“碳中和”的理解，联系生活实际是化学常考的题型。2.【答案】B【解析】解：A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故 A 不符合题意；B、红磷的着火点是240度，不易自燃，白磷易自燃，故 B 符合题意；C、高铁车厢内禁止吸烟，故 C 不符合题意；D、城市居民住宅区禁止燃放烟花爆竹，容易引起火灾，故 D 不符合题意。故选：Bo根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。3.【答案】D【解析】解：A.微量元素氟能防治踽齿，但并不是补充越多越好，摄入过多会引起氟斑牙、氟骨症，选项说法

16、错误；B.奶茶中含有蛋白质与食品添加剂，不能用奶茶取代水长期饮用，以防影响人体健康，选项说法错误；C.油脂是提供能量的重要物质，但不可大量食用，以防造成人体肥胖，选项说法错误；D.糖类是人体所需营养成分之一，是人体最主要的供能物质，所以每天应适量摄入，选项说法正确。第8页，共20页故选：Do要想解答好这类题目，要理解和熟记生命活动与六大营养素（包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等），以及与之相关的知识。4.【答案】D【解析】解：A、氮属于稀有气体元素，故选项说法错误。B、氢原子的核外只有一个电子层，最外层电子数为2,属于相对稳定结构，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面

17、的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4.0 0 3,相对原子质量单位是“1”，不 是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，氮的元素符号是He,故选项说法正确。故选：Do根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、蛋白质在高温下会发生变性，高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性，故选项说法正

18、确。B、使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性，要防止发生火灾，故选项说法正确。C、将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子没有停止运动，酒精分子是在不断的运动的，故选项说法错误。D、化学上研究方向之一是研究物质的组成和结构，测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物，故选项说法正确。故选：Co本题难度不大，了解蛋白质在高温下会发生变性、酒精具有可燃性、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。6.【答案】A【解析】解：A、活性炭净水器净水时，为增强吸附效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中

19、所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，所示操作错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：A本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】C【解析】解：A、稀有气体填充霓虹灯是利用稀有气体的物理性质，故选项错误；B、液氮制造低温环境是利用液氮气化吸热，属于物理性质；故选项错误；C、生石灰作食品干燥剂是

20、利用生石灰和水生成熟石灰，属于生石灰的化学性质；故选项正确；D、木炭作冰箱除味剂是利用木炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；故选：Co物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关稀有气体、液氮、生石灰、木炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8.【答案】D【解析】解：A、剧烈燃烧不一

21、定会引起爆炸，如铁在氧气中剧烈燃烧没有发生爆炸，故选项说法错误。B、可燃物的着火点一般是不变的，燃着的蜡烛不能升高面粉着火点，故选项说法错误。第 10页，共 20页C、鼓空气是为了使面粉充满金属罐，故选项说法错误。D、面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故选项说法正确。故选：D。根据可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，进行分析判断。本题难度不大，了解爆炸的条件、粉尘爆炸实验的注意事项等是正确解答本题的关键。9.【答案】D【解析】解：由题意可知，使用豆科植物肥田可减少氮肥的使用。A.K C 1 中含有钾元素

22、，属于钾肥。故此选项错误；B.K 2 s O 4 中含有钾元素，属于钾肥。故此选项错误；C.C a 3(P 0 4)2 中含有磷元素，属于磷肥。故此选项错误；D.C 0(N H 2)2 中含有氮元素，属于氮肥。故此选项正确。故选：D。豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少氮肥的使用。含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。1 0.【答案】A【解析】解：A、绿原酸是

23、由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。B、相对分子质量单位是“1”，不 是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 x 1 6)：(1 x 1 8)：(1 6 x 9)=3 2：3：2 4,则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1 个绿原酸分子是由1 6个碳原子、1 8 个氢原子和9 个氧原子构成的，故选项说法错误。故选：A A、根据绿原酸化学式的含义，进行分析判断。B、相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X 原子个数之比，进行分析判断。D、根据1个绿原酸分子

24、的构成，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力.11.【答案】B【解析】解：A、氨气具有可燃性，燃烧生成物为水，来源广，产热量高，无污染，因此氢气是未来最理想的绿色能源，故 A 正确；B、并不任何条件下都可实现物质或能量之间的相互转化，故 B 错误；C、氢气燃烧生成水并放出大量的热是化学能转化为热能，故 C 正确；D、燃料电池是将化学能转化为电能的装置；故 D 正确；故选：BoA.根据氢气燃烧生成水无污染进行分析；B.根据实现物质或能量之间的相互转化是有一定条件的进行分析；C.根据氢气燃烧生成水放出大量的热进行分析；D.根

25、据燃料电池是将化学能直接转化为电能进行分析。此题关于化学电源在实际生活中的利用的问题，解答时，必须熟知氢氧燃料电池的应用原理。12.【答案】A【解析】解：A、反应过程中铁未发生变化，所以作为催化剂使用，选项A 错误；B、甲烷和氧气发生反应生成甲醇，属于氧化反应，选项B 正确；C、反应前后元素种类不变，选项C 正确；D、甲烷为气体，甲醇为液体，液体比气体更容易储存和运输，选项D 正确。13.【答案】C【解析】解：A、甲和二氧化碳反应生成乙，容器中液体的透光度强度逐渐减小至接近0,说明乙难溶于水，该选项正确。B、QM段对应的反应是，是因为随着反应进行，乙物质溶解，液体的透光度强度逐渐增大，该选项正

26、确。C、甲不可能是氢氧化钠，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，过程中不产生难溶于水的物质，该选项不正确。D、E、F点溶质不同，是因为PQ、QM过程中的反应物、生成物不完全相同，该选项正第12页，共20页确。故选：CoA、甲和二氧化碳反应生成乙，容器中液体的透光度强度逐渐减小至接近0,说明乙难溶于水。B、QM段对应的反应是，是因为随着反应进行，乙物质溶解，液体的透光度强度逐渐增大。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。D、E、F点溶质不同，是因为PQ、QM过程中的反应物、生成物不完全相同。本题主要考查物质的

27、性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.【答案】A【解析】解：A、钢离子与硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，氯化钢过量，会引入新杂质氯化钢，故不能达到实验目的。B、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸镀溶于水吸热，温度降低，故能达到实验目的。C、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤除去铜和过量的铁，得到氯化亚铁溶液，故能达到实验目的。D、鉴别棉纤维、涤纶、羊毛线点燃时，棉纤维燃烧有烧纸的气味，生成灰烬，涤纶燃烧生成物为硬质固体颗粒，羊毛（主要成分是蛋白质）燃烧时，有烧焦的羽毛气味，现象不同可以鉴别，实验能达到目的。故选：Ao除杂质至少

28、要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质；鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15.【答案】B【解析】解：A、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，故最后剩余固体为氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故混合物中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量为：

29、50gx 60%+(x 100%)=4 2 g,正确，不符合题意；B、由化学式可知，该混合物中S.0元素的质量比为：32：(16X4)=1：2,故氧元素的质量分数为53.34%,故剩余元素的质量分数为：1 一 26.67%-53.34%=19.99%,由于硫酸氢钠中含氢元素，故金属元素的质量分数小于19.99%,错误，符合题意；C、参加反应的盐酸中溶质质量=100g x 3.65%=3.6 5 g,原混合物中氢氧化钾的质量为XHC1+KOH=KC1+H2O36.5 563.65g x36.5 _ 3.65g s F -XX=5.6g故原混合物中钾元素的质量为5.6g x 装 x 100%+(2

30、0.5g-5.6g)x 芸x 100%=5o 74.51 1.7 g,正确，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成氢气的质量为：9.9g+245g-254.8g=0.1gFe+H2sO4=FeS04+H2 T56 98 2x y 0.1g56 _ xT -K lgx=2.8g98 _ yT -04gy=4.9gMgO+H2S04=MgS04+H2040 982g z40 _ 2g9 8 zz=4.9g第14页，共20页假设原混合物中氧化镁的质量为2 g,则消耗硫酸的质量为4.9 g剩余氧化铝的质量为：9.9 g-2 g-2.8 g =5.1 gA12O3+3H2

31、 s。4 =A12(SO4)3+3H2O1 0 2 2 9 45.1 g 1 4.7 g消耗硫酸的质量为1 4.7 g +4.9 g +4.9 g =2 4 5 g x 1 0%,故原混合物中氧化镁的质量为2 g,正确，不符合题意。故选：B。A、根据碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，结合化学式进行进行。B、根据化学式分析。C、根据盐酸的质量，利用化学方程式求氢氧化钾质量，再求氯化钾质量，再根据化学式求钾元素质量。D、根据质量守恒定律，求出氢气质量，利用化学方程式求出铁和反应的硫酸质量，根据氧化镁质量，利用化学方程式求出反应的硫酸质量，根据氧化

32、铝质量，利用数学方程式求反应的硫酸质量，比较三个反应中所用硫酸与题干硫酸质量进行比较。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 6.【答案】c b a d 金 属 S i O2有 机 物 1 1：2 风能(合理即可)【解析】解：(1)可用作厨房调味品的是氯化钠；可用于焙制糕点的是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳：可用来改良酸性土壤的是熟石灰，因为熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应；空气是工业上高炉炼铁的原料之一；故答案为：c；b；a；d；(2)火星车使用的新型镁锂合金属于金属材料。火星车热控材料一一纳米气凝胶

33、的主要成分是二氧化硅，化学式为S i。2。火星车集热窗内装有正十一烷(C1 1 H2 4)，此物质是一种含碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为(1 2 X 1 1)：(1 X 2 4)=1 1：2。火星车动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有风能、核能、太阳能、潮汐能等。故答案为：金属；S i。2；有机物；1 1：2；风能(合理即可)。(1)物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；(2)根据材料的分类、物质的化学式、元素的质量比、新能源的种类来分析。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。1 7.【答

34、案】酒 精 灯 长 颈 漏 斗DFGHI(或CDFGHI)2 K M nO4 K2M nO4+M nO2+02 1集气瓶中未装满水或未等有连续均匀的气泡冒出就收集B Fe S +H2 s。4 =Fe S 04+H2S T【解析】解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；(2)A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锌酸钾制氧气，高镒酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化铳、氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净：需要选择的仪器有：DFGHI(或CDFGHI)；小华利用上述方法收集到的氧气

35、不纯，导致其不纯的原因可能是：集气瓶中未装满水、未等有连续均匀的气泡冒出就收集等；故答案为：DFGHI(或CDFGHI)；2 K M nO4 A K2M nO4+M nO2 4-02 T；集气瓶中未装满水或未等有连续均匀的气泡冒出就收集；(3)实验室利用硫化亚铁(Fe S)固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁，因此不需要加热；故答案为:B；F e S +H2S O4=F e S 04+H2S T(1)仪器的名称和用途；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如果用高锌酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用

36、向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；(3)实验室利用硫化亚铁(F e S)固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，因此不需要加热；化学方程式的书写。本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。第 16页，共 20页18.【答案】（1）蒸发结晶；（2）150；生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；3.8;没有；20K时溶液中的氯化镁未达到饱和状态【解析】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍

37、的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；（2）1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g x 15%=150g；故填：150；海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；20。（：时，氯化钠的溶解度为3 6.0 g,所以会有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为5 4.8g,此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20

38、。（：时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。19.【答案】物理变化 Mn、H KOH 2MnO2+4KOH+02 2K2MnO4+2H2O CaCO3 H+Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 I【解析 1 解：（1）“混合加热室”是MnOz和KOH融合的过程，没有新物质生成，发生的主要是物理变化；通电电解室发

39、生的反应是2K2MnO4+2HzO二-2KMnC）4+H2 T+2K0H，电解室”反应中，反应前K、Mn、0、H的化合价分别为+1、+6、一 2、+1价，反应后K、Mn、0、H的化合价分别为+1、+7、-2、+1和0价，反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H；分析流程图信息可知，生产流程中可循环利用的物质是KOH；分析流程图信息可知，氧化室中发生反应的化学方程式是2MnO2+02+A4KOH 2K2MnO4+2H2O：（2）AF是初中化学常见的六种物质，A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C为氧化物，其固体常用做制冷剂，所以C是二氧化碳，A、E均含有人体中含量最多的金属

40、元素；F可用于玻璃、造纸等，俗名纯碱，所以F是碳酸钠，碳酸钠会转化成E,所以E是碳酸钙，D会与碳酸钠、碳酸钙反应，所以D是硫酸，A会与二氧化碳反应，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成B,所以B是氢氧化钠；由上述分析可知E是碳酸钙，它的化学式是CaCC)3,D是酸，溶液中一定含有的阳离子是H+；出A为氢氧化钙，A能转化为B,A、B属于同类别的物质，B可能为氢氧化钠，A-B的化学方程式为Ca(0H)2+Na2cO3=2NaOH+CaCO3 I故答案为：(1)物理变化；Mn、H；KOH；2MnO2+4KOH+02 2K2MnO4+2H2O;(2)CaC()3；H+；Ca(OH)2+Na2CO3=2N

41、aOH+CaCO3 I.(1)根据二氧化镭和氢氧化钾通过混合加热室后变成了二者的熔融物，该过程中无新物质生成进行分析；根据反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氢气中氢元素的化合价是。价，反应前镒酸钾中锌元素化合价是+6,反应后高镉酸钾中镭元素的化合价是+7进行分析；根据既是生成物又是反应物的物质可以循环利用进行分析；根据二氧化镭与氢氧化钾、氧气在加热条件下反应生成锌酸钾和水进行分析；(2)根据AF是初中化学常见的六种物质，A、B、D,E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C为氧化物，其固体常用做制冷剂，所以C是二氧化碳，A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸等，

42、俗名纯碱，所以F是碳酸钠，碳酸钠会转化成E,所以E是碳酸钙，D会与碳酸钠、碳酸钙反应，所以D是硫酸，A会与二氧化碳反应，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成B,所以B是氢氧化钠，然后将推出的物质验证即可。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 0.【答案】氧气、水蒸气(或。2、H20)铁锈疏松多孔会吸附氧气和水蒸气，加速生锈NaCl(盐)溶液会加速铁生锈铁生锈消耗。2,瓶中压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，和铁粉反应产生氢气使压强增大Fe.C(或铁和碳)0.8铁是粉末状或有NaCl(盐)溶液存在或碳粉存在【解析】解：(1)对比A、

43、B、C试管中实验现象，A中铁生锈、B中只有水，铁不生锈、C中有氧气，没有水，铁不生锈，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气(或。2、H20)发生化学反应。第18页，共20页(2)铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔会吸附氧气和水蒸气，加速生锈；(3)据图3,对比AB段和BC段的变量为加入了氯化钠溶液，BC段压强减小速率加快，说明NaCl(盐)溶液会加速铁生锈，t3时刻压强突然变大是因为铁生锈消耗氧气，瓶中压强减小，导致注射器内盐酸被吸入烧瓶，盐酸和铁粉反应产生氢气，气体又增大，使压强增大。(4)铁生锈生成氧化铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，已知2FeC13+Fe=3FeC12,且最终铁与稀盐酸

44、生成氢气，则盐酸最终转化为氯化亚铁，设与盐酸反应的铁元素的质量x2HCl-FeCl2-F e73 5625g x 7.3%x73 _ 25gx7.3%56-xx=1.4g根据氯元素、铁元素守恒可知与盐酸反应的铁元素的质量1.4g W 5 g,且碳不和稀盐酸反应，则实验后，将烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、晾干，得黑色固体，该黑色固体是Fe、C(或铁和碳)。生成氢气质量为0.224L x 0.089g/L=0.02gFe+2HC1=FeCl2+H2 T56 73 2y z 0.0256 _ y2-0.02gy=o.56g73 _ z2-0.02gz=0.73g由方程式体现的质量关系可知，生成氢气消耗H

45、Q的质量为0.73g,则与氧化铁反应消耗HC1 质 量 为:25g x 7.3%-0.73g=1.095gFe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O160 216m 1.095g160 _ m216 1.095gm 0.8g由化学方程式体现的质量关系可知，铁粉锈蚀后生成的氧化铁的质量是0.8 g；(5)任务二中铁锈蚀比任务一中铁锈蚀快，可能的原因是铁是粉末状、且有N a C l(盐)溶液存在、碳粉存在可以加速铁的锈蚀速率。故答案为：(1)氧气、水蒸气(或。2、H2O)；(2)铁锈疏松多孔会吸附氧气和水蒸气，加速生锈；(3)N a C l(盐)溶液会加速铁生锈；铁生锈消耗。2,瓶中压强减小，注

46、射器内盐酸被吸入烧瓶，和铁粉反应产生氢气使压强增大；(4)F e、C(或铁和碳);0.8：(5)铁是粉末状或有N a C l(盐)溶液存在或碳粉存在。(1)根据铁生锈条件分析：(2)根据铁锈疏松多孔会吸附氧气和水蒸气，加速生锈分析；(3)根据图3信息分析；铁生锈消耗。2,瓶中压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，和铁粉反应产生氢气使压强增大；(4)根据铁生锈生成氧化铁、氧化铁和盐酸生成氯化铁，已知2 F e C 1 3 +F e =3 F e C 1 2,且最终铁与稀盐酸生成氢气，则盐酸最终转化为氯化亚铁，利用质量守恒定律求参加反应铁元素质量；根据氢气质量，利用化学方程式求出氧化铁质量；(5)根据实验信息分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。第20页，共20页