2022年河南省某外国语中学中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年河南省郑州外国语中学中考化学一模试卷1.为实现“绿色”冬奥会，下列做法中不可取的是（)A.使用可降解环保塑料袋B.积极参与植树造林C.嫁夭焚烧垃圾2.下列图示的实验操作正确的是（)D.改进尾气净化技术A.B c D.过滤氯化钠称取氯化钠稀释浓硫酸测溶液的PH值3.下列几组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（)A.H2S04、Na2C03、NaClC.H2S04、NaOH、Na2C03B.Ca(OH)i、HCI、NaClD.KOH、HN03、NaHC034.根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（)A.用食醋浸泡水壶来除去壶内的水垢B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花船自制酸碱指示剂C.用

2、杅檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐5.下列说法中不正确的是（)A.酸和碱都含有氢元素B生成盐和水的反应一定是中和反应C.多数酸和碱有腐蚀性D.酸和缄并不能与所有的盐发生复分解反应6.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是（)A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液7.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（)选项物质操作方法A Fe(Fe203)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B Cao粉末(CaC03粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH溶液Ca(OH)2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过

3、滤D CuS04溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D 8.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（)A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体一定是碳酸盐B.把燃着木条伸入某无色气体中熄灭一一该气体一定是二氧化碳C.向某无色溶液中加入酚猷溶液，溶液变红该溶液一定是碱性溶液D.向稀盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚驮溶液不变红反应后的溶液一定显中性9.已知有元素化合价改变的反应都屈千氧化还原反应，在所学的四个基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（)A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应10.下列各组离子在pH=1的溶液中能大晕共存，并形

4、成无色透明溶液的是（)A.HCI、CuS04、NaClC.CaCl2、Na2C03、AgN03B.BaCl2、Na2S04、NaOHD.K2S04、NaN03、NH氏l11.有四种物质的溶液：G)Ba(OH)2,Na2S04、HN03、FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（)A.B.0 c.D.0 12.下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是（)第2页，共23页沉淀质噩A 向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液噩后沛溶内令v,1 氧氝。溶质质噩分数B 20C时，向一杯不饱和的KN03溶液中逐步加入KN03晶体0加硝酸钾质噩lgpH C.7 向一定最稀盐酸中逐

5、渐加水稀释o 水的后蛊g:粉末状D.:1att 将粉末状和块状的等质量两份CaC03,分别与等体积等浓度董0 时间t足立的盐酸反应13.甲、乙、丙有如下图所示的转化关系(“表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（)一？二A.C、co、CO2C.KOH、K2C03、KN03B.CH4、H20、02D.Fe203、FeC13、Fe(OH)314.现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足懿的AgN03溶液反应，可生成AgCI沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（)A.NaCl B.CaCl2 C.AICl3 D.

6、KC!15.从氢氧化钠、醋酸、硝酸钾、硫酸、氯化钠、碳酸氢钠中选出适当物质，用其化学式填空：食醋成分中含有的酸是；炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；农业上可作复合肥料的物质是。16.鉴别氮肥尿素和氯化按时，可取少倡样品在研钵中与混合研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化按，其方程式为。17.某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：试剂颜色稀盐酸红1食盐水1黄尸水草木灰水1石灰水绿1绿小强同学依据上表信息进行如下实验，请回答：(1)用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显何性？(2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的什么物质来改良？(

7、3)一段时间后，家中花盆里的花长得瘦弱叶黄，准备给它施肥，施哪类化肥适宜？18.实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写宪整。(1)配制一定浓度的氯化钠溶液时，若溶质质痲分数偏大，可能是痲取水时(填俯视”或“仰视”)所致；(2)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏（填“大”或“小”);(3)除去NaOH溶液中少址的Na2C03,不能选用盐酸的原因是。19.用熟石灰中和一定立的盐酸时，溶液的pH与加入的熟pH 石灰质量的关系如图所示。(1)熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？(2)当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？(3)若改用ng氢氧化钠与相同谥盐酸反应，所得溶液的O mo

8、 质蛋gpH大小？20.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，柜对分子质谥为100,金属元素的质忙分数为40%:C常作干燥剂；D属千碱。则A的一种用途是；B的化学式为；厂三二卜:由C转化为D的化学方程式为。21.为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验该石灰水硝酸钠溶液实验能否达到实验目的？请说明理由22.请用化学方程式表示下列反应的原理。(1)可用稀硫酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe203)_:(2)工业上可用纯碱和熟石灰来制取烧碱;第4页，共23页(3)向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥

9、23 从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2S04)和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用千工业生产和人们的日常生活。(1)实验室中除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？(2)以上操作得到的氯化钠品体中含有少蜇杂质，为进一步提纯品体，进行以下操作：依次加入过量BaCl心NaOH、Na2C03溶液-过洈加适量盐酸蒸发 忙屯亘|写出一个加入Na2C02溶液时所发生反应的化学方程式;上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质(BaS04不溶千水

10、，也不溶千酸）。24.某化学学习小组同学对实验室制取二氧化碳气体后的废液产生了兴趣。提出问题：废液中的溶质的成分是什么呢？小萍进行了如下猜想：只有生成的氯化钙；氯化钙和氯化氢；）氯化钙和碳酸钙。(1)小彩同学认为猜想）是不科学的，原因是;(2)小乔同学向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个反应过程中的实验现象;(3)小丽同学得出结论：猜想成立。（填写序号）溶液pH10.0 7.0 A D 匕l/B CV/J/。100 200时间s25.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)家用台灯通常采用铜制插头，是利用金屈铜的性。(2)从金、银

11、、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定芷硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。滤渣中一定含有的金屈是;硝酸银和铁反应的化学方程式为。(3)从微观角度解释稀硫酸能与硝酸钡反应而稀盐酸不能的原因。(4)如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。混合气体(C氓泊CO2)修足量的NaOH溶B B装登玻璃管里可观察到的现象是;c装置中反应的化学方程式为;实验结束后，若要确定杞装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2C03溶液呈碱性）(5)若60g的盐酸与40g20的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质

12、的质量分数。第6页，共23页答案和解析1.【答案】c【解析】解：A、使用可降解环保塑料袋可以减少白色污染，有利千环境保护，故A正确；B、积极植树造林，可以增加二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含立，有利千保护环境，故B正确；C、焚烧方法处理垃圾，会产生大量污染性废气、废渣，故焚烧方法处理塑料垃圾不符合要求，故C错误；D、改进尾气净化技术，有利千保护环境，故D正确。故选：C。根据生活中保护环境的常见措施进行分析。本题主要考查白色污染和环境的保护，本题较为简单，注意保护环境，积极参与植树造林。2.【答案】c【解析】解：A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，A实验

13、操作没用玻璃棒引流，故A错误；B、用天平称昼时，应遵循“左物右码的原则，化学药品不能直接放在托盘上；B实验操作违背了以上原则，故B错误；C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故C正确；D、测溶液的pH时，应用玻璃棒转移溶液滴到试纸上，把试纸直接浸入溶液会污染溶液。故D错误。故选：C。A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入涓斗中；B、用天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，化学药品不能直接放在托盘上；C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；D、测溶液的PH时，应用玻璃棒转移溶液滴到试纸上，把试纸直接

14、浸入溶液会污染溶液。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案lc【解析】解：A、H2S04屈千酸，Na2C03屈千盐，NaCl属于盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。B、Ca(OH)2屈于碱，HCI屈于酸，NaCl屈千盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。C、H2S04屈千酸，NaOH属于碱，Na2C03属于盐，是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项正确。D、KOH属于碱，HN03属千酸，NaHC03属千盐，不是按酸、缄、盐顺序排列的，故选项错误。故选：C。根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是

15、指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或较根离子）和酸根离子组成的化合物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除；据此进行分析判断本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征，采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速、正确解答此类题的捷径4.【答案】第8页，共23页D【解析】解：A、壶内的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与食醋中的醋酸反应，可用食醋浸泡水壶来除去壶内的水垢，故选项课外实验能成功。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用酒精浸

16、泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂，故选项课外实验能成功。C、拧檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，用小苏打和拧檬酸等可自制汽水，故选项课外实验能成功。D、食盐和纯碱均易溶千水，不能用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐，故选项课外实验不能成功。故选：D。A、根据壶内的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析判断。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，进行分析判断。C、根据拧檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。D、根据食盐和纯碱均易溶于水，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物

17、质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5.【答案】B【解析】解：A、酸在水中能解离出来氢离子，碱在水中能解离出来氢氧根离子，所以酸和碱都含有氢元素，故A正确；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2C03+H20，故B错误；C、多数酸和碱都有腐蚀性，故C正确；D、复分解反应要想发生，生成物中必须有沉淀、水或气体生成，所以并不是酸和碱能与所有的盐发生复分解反应，故D正确；故选：B。A根据酸和缄的组成特点分析；B根据中和反应的定义进行分析；C根据酸碱的性质分析，多数酸和碱有腐蚀性；D根据复分解反应的特征分析判断。本题考查了酸的组成，中和反应

18、及复分解反应及其发生的条件等，属千基础性的考查，要求学生要加强理解定义6.【答案lA【解析】解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质矗大千参加反应的二氧化碳的质谥，溶液质谥也随之戚小，故此选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，发生的是物理变化，故选项错误。C、浓盐酸具有挥发性，会使其质址减少，发生的是物理变化，故选项错误。D、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质谥增加，故选项错误。故选A。敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质址减小，也就是物质在空气中

19、发生了化学反应，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。7.【答案】D【解析】第10页，共23页解：A、Fe和Fe2伍均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶千水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、硫酸能与过岱CuO粉末在加热条件下生成硫酸铜和水，铜不能

20、与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；）反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8.【答案】c【解析】解：A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。B、把燃着木条伸入

21、某无色气体中熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。C、向某无色溶液中加入酚猷溶液，溶液变红，屈于该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。D、向稀盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚猷溶液不变红，反应后的溶液不一定显中性，也可能显酸性，故选项说法错误。故选：C。A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。B、根据把燃着木条伸入某无色气体中熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。C、无色酚猷溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。D、根据无色酚猷溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的原理

22、、酸的化学性质、无色酚猷溶液的化学性质等是正确解答本题的关键。9.【答案】B【解析】解：A有单质参加反应的化合反应为氮化还原反应，如氢气和氧气的反应，但化合反应不一定有单质参与反应，故不选；B置换反应一定有单质参与和生成，故元素的化合价一定发生变化，屈于氧化还原反应，故选；C有单质生成的分解反应为氧化还原反应，但分解反应的产物中不一定有单质，故不选。D复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故不选；故选：B。四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的

23、化合价变化为解答的关键，10.【答案】D【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H飞A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但CuS04溶于水呈蓝色，故选项错误。B、NaOH中的氢氧根离子和H十在溶液中能结合生成水，BaCl2、Na2S04在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。C、Na2C03中的氢氧根离子和H十在溶液中能结合生成水和二氧化碳，CaCl2、AgN03在第12页，共23页溶液中能结合生成不溶千酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。p

24、H为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H主根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大显共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。11.【答案】B【解析】解：FeCl3是唯一有颜色的试剂。Ba(OH)2,唯一的能和FeC13发生沉淀反应的试剂。Na2S04,能和Ba(OH)2发生反应，有沉淀生成。剩下的就是HNO扣故选：B。要鉴别这些物体，可先从外观有蔽明显特

25、征的物质开始，鉴别出一种物质后，再利用它和剩余物质之间反应的特殊现象来鉴别其它物质，这样层层深入，就可找出顺序。本题主要考查学生对所给物质的性质的了解。12.【答案】D【解析】解：A、向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠首先和盐酸反应，当盐酸消耗尽，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀不会从零开始，错误；、B、20c时，向一杯不饱和的KN03溶液中逐步加入KN03晶体，则硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和，不再溶解，溶质质显分数不再改变，错误；C、向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释，pH不可能大千7,错误；D、将粉末状和块状的等质撇两份CaC03,分别与等体积等

26、浓度足量的盐酸反应，则粉末状的碳酸钙反应的速率大，对应的斜线陡，块状的石灰石反应速率小，对应的斜线坡，但是最终生成的二氧化碳气体质量相同，正确；故选D.A、根据氢氧化钠与盐酸和氢氧化钠与氯化铁的反应分析；B、根据不饱和溶液还能再继续溶解该种溶质分析溶质质忙分数的变化；C、根据酸稀释过程中pH值的变化考虑；D、根据增大反应物的接触面积能加快反应的速率分析本题是一道综合性题，考查的知识点比较多难度不是很大但是要求学生要熟练的掌握化学知识并学会运用13.【答案】c【解析】解：A、C不完全燃烧生成co,co燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2,C与二氧化碳在高温的条件下生成CO,故不符合题意；B、CH4

27、在氧气中点燃生成水，电解H20生成02，氢气在氧气中点燃生成水，故不符合题意；C、氢氧化钾与二氧化碳反应可生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，故符合题意；D、Fe203与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，故不符合题惫；故选：C。A、根据C不完全燃烧生成CO,CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2,C与二氧化碳在高温的条件下生成co进行分析；B、根据CH4在氧气中点燃生成水，电解H20生成02，氢气在氧气中点燃生成水进行分析；C、根据氢氧化钾与二氧化碳反应可生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸钡

28、反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾进行分析；第14页，共23页D、根据Fe203与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁进行分析。掌握常见物质的化学性质是解题关键。14.【答案】c【解析】解：若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgC1287g，现生成AgCl290g,71 说明杂质是含氯是大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为一0.75。95 35.5 A、氯化钠中Cl的含量为：一-0.61,小于氯化镁中Cl的含量，故A错误；58.5 B、氯化钙中Cl的含量为：气苦 0.64,小于氯化

29、镁中Cl的含量，故B错误；C、氯化铝中Cl的含最为：号启扫0.80,大于氯化镁中Cl的含量，故C正确；35.5 D、氯化钾中Cl的含量为：一:0.48,小于氯化镁中Cl的含量，故D错误；74.5 故选：C。本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，正确理解题干信息，得出杂质中氯元素含晕大千氯化镁中氯元素含蜇为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力15.【答案】CH3COOH NaOH KN03【解析】解：食醋成分中含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH;炉具清洁剂中含有一种常见的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH;硝酸钾含有氮元素和钾元素，是农业上常用作复合肥的物质，其化学式为KN

30、O扣故答案为：CH3COOH;NaOH;KNO扣首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的物质、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键16.【答案】熟石灰或Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H20+2NH3 i【解析】解：铁态氮肥与碱性物质混合使用会生成有刺激性气味的气体氨气，所以鉴别氮肥尿索和斻化铁时，可取少虽样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化较，氯化按与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，所以其方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=Ca

31、Cl2+2H20+2NH3 i。故答案为：熟石灰或Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H20+2NH3 i。根据按态氮肥与碱性物质混合使用会生成有刺激性气味的气体氨气进行分析；根据反应物、生成物和反应条件下，写反应的化学方程式。本题比较简单，主要考查按态氮肥与碱性物质混合使用会生成有刺激性气味的气体氨气以及化学方程式的书写。17.【答案】解：（1）根据表格可以看出，该花汁在稀盐酸中为红色，故检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，说明此废水显酸性，故答案为：酸性；(2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，则需要使用碱性物质改良，可以使用熟石灰，故答案为：熟石灰；(3)一

32、段时间后，家中花盆里的花长得瘦弱叶黄，说明缺少钾元素和氮元素，可以施加复合肥，比如硝酸钾，故答案为：复合肥硝酸钾。【解析】根据酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化、酸碱中和反应以及化学肥料的知识进行分析解答即可。第16页，共23页本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。18.【答案】俯视大氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去【解析】解：（1）配制一定浓度的氯化钠溶液时，若溶质质谥分数偏大，可能是蜇取水时俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。(2)测定稀硫酸的pH时，稀硫酸显酸性，先用水将pH试纸润

33、湿，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。(3)氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。故答案为：(1)俯视；(2)大；(3)氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去。(1)溶质质懿分数偏大，可能是溶溶剂质量偏小造成的，进行分析解答。(2)根据先将pH试纸用蒸馈水润湿，再醮取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸缄性减弱，进行分析解答。(3)除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。本题难度不大，抓住

34、除杂质的必需条件、用蒸熘水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。19.【答案】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H20。(2)当加入熟石灰mg时，溶液的pH小千7,溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；(3)NaOH+HCI=NaCl+H20 40 36.5 Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H20 74 73 可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7。故答案为：(l)Ca(OH)2+2HCI=CaC

35、l2+2H20;(2)CaCl2和HCI;(3)pH 7。【解析】(1)熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，写出反应的化学方程式即可。(2)根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7,当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小千7,据此进行分析解答。(3)根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性。本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。20.【答案】用千建筑材料；CaCl2（合理即可）；CaO+H20=Ca(OH)2【解析】【分析】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首

36、先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A是白色难溶固体，相对分子质蜇为100，金属元素的质昼分数为40%，因此A为碳酸钙；碳酸钙反应产生C,C能够转化为D,C常作干燥剂，D屈千碱，因此C是氧化钙，D是氢氧化钙；氧化钙能够转化为B,B和碳酸钙可以相互转化，因此B可以是氯化钙，带入验第18页，共23页证符合转化关系，因此：A是碳酸钙，可以用于建筑材料；B是氯化钙；氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：Cao+H20=Ca(OH)沪故答案为：建筑材料；CaCl2（合理即可）；CaO+H20=Ca(OH

37、)沪21.【答案】解：石灰水的溶质是氢氧化钙与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、或气体或者水生成，故不能反应，所以不能用来验证质量守恒定律；答案：不能；氢氧化钙与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、或气体或者水生成，故不能发生化学反应【解析】根据质谥守恒定律的适用范围是化学变化来分析解答本题主要考查的是对质量守恒定律的理解和应用，熟记质量守恒的应用注意事项是解题关键22.【答案】Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 Ca(OH)2+Na2C03=CaC03.I.+2NaOH NaCl+CO2+H20+NH3=NaHC03.I.+NH4Cl【解析】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应

38、生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20。(2)纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+Na2C03=CaC03,I,+ZNaOH。(3)向饱和食盐水中先后通入足量N凡和CO2,生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的氮肥是氯化按，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+H20+NH3=NaHC03 J.+NH4Cl。故答案为：(l)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20;(2)Ca(OH)2+Na2C03=CaC03!+2Na0H;(3)NaCI+

39、CO2+H20+NH3=NaHC03!+NH4Cl。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。23.【答案】CaCl2+Na2C03=2NaCI+CaC03压或BaCl2+Na2C03=BaC03!+2NaCI CaCl2、MgCl2、BaCl2【解析】解：（1）溶解、过滤、蒸发：这三步操作中都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，其在蒸发操作中的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；(2

40、)(I)加入碳酸钠的作用是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，Na2C03与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钠。化学方程式分别为CaCl2+Na2C03=2NaCI+CaC03!、BaCl2+Na2C03=BaC03!+2NaCI;粗盐水中加入过量的BaCl2,可生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入氢氧化钠，可生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与BaCl2反应，生成碳酸钡和氯化钠，所以不过滤，得到的沉淀中只有硫酸钡不与稀盐酸反应，生成的其他沉淀氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都会有稀盐酸反应，生成相应的氯化镁、氯化钙、氯化钡，且都可溶，

41、蒸发后都会留在精盐中，所以若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有的杂质是：CaCl2、MgCl2、BaCI沪故答案为：(1)玻璃棒；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；(2)(DCaCl2+Na2C03=2NaCI+CaC03匡或BaCl2+Na2C03=BaC03!+2NaCI;cac12、MgCl2、BaCI沪(1)溶解、过滤、蒸发：这三步操作中都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，蒸发操作中的作用是搅拌，防止因局部温度过高造，成液滴飞溅。(2)根据硫酸钡不与稀盐酸反应，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都会有稀盐酸反应分析。本题屈于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应

42、把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的顺序，最后不能引入新的杂质。第20页，共23页24.【答案】碳酸钙难溶千水，废液中一定不含有碳酸钙先产生气泡后产生沉淀【解析】解：（1）小彩同学认为猜想）是不科学的，原因是碳酸钙难溶于水，废液中一定不含有碳酸钙。故答案为：碳酸钙难溶千水，废液中一定不含有碳酸钙。(2)加入碳酸钠溶液，溶液pH由小千7逐渐升高，是因为废液中含有的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸宪全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和斻化钠，过程中pH不变，氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液，由千碳酸钠溶液显碱性，pH继续升高，整个反应过程中的实验现象是先产生气泡后

43、产生沉淀。故答案为：先产生气泡后产生沉淀。(3)小丽同学得出结论：猜想成立。故答案为：。碳酸钙难溶千水，不可能存在千废液中。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25.【答案】导电金和银Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ag硫酸中有硫酸根离子，而盐酸中无红色固体逐渐变为黑色CO2+Ca(OH)2=CaC03.J.+H20取少归溶液千试管中，滴加过谥的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚猷溶液，若溶液变红，则含有

44、氢氧化钠【解析】解：（1）家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的导电性，故答案为：导电；(2)将金、银、铁、铝混合金属放入一定量硝酸银溶液中充分反应，根据金屈活动性顺序及其置换原则可得，金和银与硝酸银不反应，铝和硝酸银先反应生成硝酸铝和银，当铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+2AgN03=Fe(NO山2Ag，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明铝反应完全，金属铁参加反应，但是否反应完全无法判断，所以滤渣中一定含有的金属是未反应的金和银，可能含有铁，故答案为：金和银；Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ag;(3)稀硫酸和硝酸钡反应是稀硫酸中硫酸根离子

45、和硝酸钡中的钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸不与硝酸钡反应，是因为盐酸中含有氯离子不含硫酸根离子，故答案为：硫酸中有硫酸根离子，而盐酸中无；(4)(DB装置中一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，现象是红色固体逐渐变为黑色，故答案为：红色固体逐渐变为黑色；c装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaC03.1.+H20，故答案为：CO2+Ca(OH)z=CaC03.1.+H20;A装置中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，由千氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，因此可以先检验碳酸钠的存在，

46、可以先加入过址的氯化钙溶液，将碳酸钠转化为沉淀除去，再加入无色酚猷溶液就不会对氢氧化钠的检验产生影响，从而达到确定溶液成分的目的，故答案为：取少量溶液千试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚猷溶液，若溶液变红，则含有氢氧化钠。(5)设反应后生成氯化钠的质最为xHCI+NaOH=NaCl+H20 40 58.5 40g X 20%X 40 40gx20%=58.5 X=11.7g X 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g X 100%=11.7%40g+60g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。(1)根据常见金屈的特性进行分析：(2)根据金属活动性顺序进行分析；(3)根据复分解反应的条件进行分析；(4)根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；(5)根据氢氧化钠的质兰结合反应的方程式计算生成氯化钠的质岱，进而计算质记分数。金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距第22页，共23页越远，优先反应。