2022高考化学一模试题及答案.pdf

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1、2022高考化学模拟试题及答案1.2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是A.大气中SO2主要来源于火山喷发B.SO2是直线形分子C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D.可用盐酸酸化的BaCb溶液检验气体中的SO22.2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是A.C O是极性分子B.工业上可用C O冶炼金属C.新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质D.蛋白质变性后均不能食用3.下列实验装置和操作正确的是（：记 装?r他和NnHCO,溶液A.实验室制取乙酸乙酯B.准确后取1520 ml.酸 性 KMnO4标准

2、溶液C.除 去 CO中的 必D.实验室制取并收集NH,T4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.l mol NH4F晶体中含有共价键数目为3NAB.0.5 mol XeF 中值的价层电子对数为3NAC.标况下，11.2LNO和C.2LO2混合后的分子数目为NAD.31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为NA5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向饱和漠化钾溶液中滴人氯化银饱和溶液产生淡黄色沉淀B向盛有乙苯的试管中滴加3 滴酸性高铸酸钾溶液,振荡紫色不褪去C发黄的浓硝酸中通人0工黄色变浅D装有甲烷和氯气的试管置尸光亮处气体颜色变浅.试管壁有液珠6.乙二醇生产工艺中，需使

3、用热的K2c03溶 液（脱碳液）脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O3的含量，操作中涉及两个反应如下：V2O5+6HCI+2KI-2Voeb+2KQ+L+3 氏0;L+2Na2s2O32NaI+Na2SQ）.下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2B.反应生成ImolVOCL时，反应转移Imol电子C.V的最高价为+5价，推测V2O3只有氧化性D.溶液酸性过强时，反应易发生其他反应7.由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子（如下图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20.下列说法

4、正确的是A.W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：ZY XWB.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C.W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：w xD.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构8.某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式为C20H26。6B.既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键C.分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性D.l m ol该有机物最多与3 mol NaOH反应9.下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是A.稳定性：H2Se A（a x 10）11.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph-代表苯基）。下

5、列说法错误的是A.化合物2 到化合物3 的过程，存在极性键的断裂和生成B.化合物4 到化合物5 的过程，HzCh体现了还原性C.苯甲酸甲酯分子中所有C 和 0 原子可能共平面D.制备苯甲酸甲酯的化学方程式：化合物2.乂 +2H：0Ph H Ph OCHi12.在一定温度下，BaSO4和 C 在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)5=BaS(s)+4CO(g),CO 的平衡浓度(mol/L)的对数 Igc(CO)与温度的倒数;的关系如图所示，下列说法中正确的是3 ft 9 I7/(10 4 K)A.Q点 BaS04的消耗速率小于生成速率B.该反应的AH c(H A-)r(l-)c(

6、A2)c(O H-)C.水的电离程度：dcbaD.bc段，反应的离子方程式为H A-+O H =A-+也 0二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。16.(14 分)铝酸钠(Naz Mo CU)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用铜精矿(主要成分M0S2中硫为一2 价)制备铝酸钠晶体的流程如图所示。空气,焙烧粗 产 品 Na,CO,H:t)p滤渣焙烧 溶液-Na,Mo O.2H。铜精码 操作2_ _ _ _ _ _ _ _ _ N“)H 液.溶液_ _ _ _ _ _ _ _操作3回答下列问题：(1)可以提高铝精矿焙烧效率的措施有 o (任写一种)(2)NaCl O 的电子式。(3)

7、粗 产 品 焙 烧 的 化 学 方 程 式。(4)实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、,操作2 的步骤是：、过滤、洗涤、干燥。(5)操作3 中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为 o(6)铝的化合物间有如下转化关系。八铝酸镂的化学式为：。（7）某温度下，BaMo O 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中铝酸根离子完全沉淀（浓度小于1 X 10-5m o i/L）,溶液中Ba2+的浓度应大于.m o l/L.d Bi f W f n h i l/L i2 x l0-02 x U rc（MnO；-17.（13 分）有机物E是合成药物的中间体，E的合成路线如下:川“窑C H K

8、BH.S.-5 1：HO(H()ciL(c o()Hh浓 破 酸 阳CI0|0定条件 回 f t 回回答下列问题：（l）C分 子 中 含 氧 官 能 团 名 称 为。（2）反应I I的 化 学 方 程 式 为。（3）DTE的反应类型为 o（4）化合物Y是比B少一个碳的同系物。Y的同分异构体中遇F eCb溶液显紫色，还能发生银镜反应的结构共有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为222:1:1的结构简式为，化 学 名 称 为。ClhOH CH2OOCH（5）写出以1 3为原料制备化合物，的合成路线（其他试剂任选）：。CHO ClkCl1 8.（1 4 分）磺酰氯（S O 2c 1 2）可用

9、于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用S O 2和C1 2在活性炭催化下反应制取少量S O 2c 1 2,装置如图（部分夹持装置已省略）。已知：S O 2（g）+C1 2（g）=S O 2c 1 2 AH=-9 7.3 k J/m o l S O 2 c L熔点为-54.1 ,沸点6 9.1 C,常温较稳定。遇水剧烈水解，1 0 0 以上易分解。回答下列问题：（1）仪器A的名称是，装 置 丙 中 橡 胶 管 的 作 用 是。（2）装 置 丙 中 发 生 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 为,上述仪器正确的连接顺序是e-i g,h-戈填仪器接口字母编号，仪器可重复使用）。（3）仪器F的作用

10、是。（4）装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是。（5）使用L i-S O 2 c b电池作为电源，采用四室式电渗析法制备N i（H 2 P o 2）2和N a O H,其工作原理如图所示。已知电池反应为2L i+S 0 2c l 2=2L i Cl+S Ch T.下 列 说 法 正 确 的 是 （填标号）。Li选择件透封膜 J 品室 NaHPO,心；“）H溶液A.电池中C电极的电极反应式为S O 2c l 2+2e-=2C+S O 2TB.膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜C g为N i电极，连接电池的f极D.一段时间后，I室和I V室中溶液的p H均升高（6）某实验小组利用该装置消

11、耗了氯气1 1 2 0mL（已转化为标准状况，S O 2足量），最后得到纯净的磺酰氯4.0g,则 磺 酰 氯 的 产 率 为 （结果保留三位有效数字）。1 9.（1 4 分）研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应 I:C O 2（g）+4 H 2（g）CH4（g）+2 H2O（g）A H1=-1 6 4.9 k J/mol反应 ll:C O 2（g）+H 2（g）-C O（g）+H2O g）A H2=+4 1.2 k J/mol则反应 C H 4（g）+H 2 O（g）-CO（g）+3 H 2（g）的A H3=kJ/m o l.（2）在T 时

12、，将I molC C h和3 molH 2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I:C C h（g）+4 H 2（g）TCH4（g）+2 H 2 0（g）,实验测得CO2的体积分数9（82）如表所示：/min01020304050r g)0.250.230.2140.2020.2000.200能判断反应C O 2(g)+4 H 2(g)T C H 4(g)+2 H 2 0(g)达 到 平 衡 的 是 (填标号)。A.C 02的消耗速率和C H 4的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.容器内气体压强不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时C 0 2的 转 化 率 为

13、%(结果保留三位有效数字)。(3)将n(C O2):n(H2)=l:4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、H,在不同温度和压强时、C O 2的平衡转化率如图。0.1 M P a时，C O?的转化率在6 000c之后，随温度升高而增大的主要原因是。ionxn6040(4)在r c时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入I mol C O 2和一定量的H 2发生反应：C O 2(g)+2 H2(g)-H C H O(g)+H 2 O(g).达到平衡时，HCHO的分压与起始的型U 3关系如图所示：(分压=总压x物质的量分数)n g)起始时容器内气体的总压强为1.2 pk P a,若5 mi n时反

14、应到达c点，v(H?)=mol/(L mi n).b点时反应的平衡常数K.=_ _ _ _(k P a尸(以分压表示)。c点时，再加入8 2(g)和H 2 O(g),使二者分压均增大().05 p k P a,则H2的转化率(填“增大,“不变，或，减小一、选择题:本题共1 5 小题,每小题3分，共 4 5 分。1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.A 1 0.D 1 1.B 1 2.A 1 3.D 1 4.B 1 5.C1 6.（1 4 分）（1）将铝精矿粉粹、适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等（1 分）（2）N a+：0 （l 分）烯 烧（3）MoO3+N

15、a,C O3 N a2Mo04+C O,?（2分，反应条件1 分,化学式错误和未配平0 分）（4）漏斗、玻璃棒（各 1 分，共 2 分）蒸发浓缩、冷却结晶（各 1 分，共 2 分）（5）MOS2+6 OH +9 C 1OMo O：+2S O：+9 C 1-+3H2O（2 分）（6）（NH4）4MO8O26（2 5（7）4x10-3（2 分）17 .（13分）（1）竣基、羟 基（各 1 分，共 2 分）人 八 C H 浓H 4。.人（2）H（）J +C H 30H A 1 1（+达 0（2 分）（3）取代反应（各 1 分）（4）13（2 分）分）对羟基苯乙醛（4-羟基苯乙醛，1 分）CILOHC

16、ILOOCIICH2OOCH so CH2OOCH(5)HCOOH浓 H 2sosN”-5 七 彳一定条件CH,OH(3分)（每步1 分,无条件不得分，或其他合理答案）18 .（共 14分）（1）蒸镭烧瓶;平衡气压，使液体顺利滴下（各 1 分，共 2 分）（2）2Mn O；+10C r +16 H*=2Mr）2*+5 C 12 f+8 H,0（2 分）；c d a b,ba（各 1 分）（3）吸收S O?、。?，防止污染空气;同时防止水蒸气进入使磺酰氯水解；（2 分，两个要点各1 分）（4）因为制备SO k的反应为放热反应，S O C k 沸点低，温度过高易气化且易分解。（2 分）（5）A C（2 分，各 1 分,有错误无分）（6）5 9.3%（2 分）19 .（14 分）（1）+206.1（2 分）（2）C D（2 分，各 1 分多选无分）33.3（2 分）（3）反 应 I 的 A%0,（得 1 分）6 00七之后，温度升高，反应I I 向右移动，二氧化碳减少的量比反应I 向左移动二氧化碳增加的量多（得 1分）（共 2 分）（4）0.1 01.25 /p不变（各 2 分）第 1 页（共 1 页）