2023新课标版化学高考第二轮复习--专题十二 盐类水解和沉淀溶解平衡.pdf

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1、2023新课标版化学高考第二轮复习专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡1.室温下，通过下列实验探究N a 2 s。3、N a HSO s溶液的性质。实验 实验操作和现象1 用pH试纸测定0.1 mo l I?N a z SQ；溶液的pH,测 得pH约 为1 02 向0.1 mo l U N a 2 s O 3溶液中通入少量S02,测得溶液pH约 为83 用pH试纸测定0.1 mo l-L 1 N a HSQ,溶液的pH,测 得pH约 为54 向0.1 mo l I?N a HSO s溶液中通入少量CL,无明显现象下列说法不正确的是()A.0.1 mo l 匚N a 2 s t h溶液中存在:C(0H

2、-)=C(H)+2C(H2 S03)+C(HS03 )B.实 验2得到的溶液中存在:c(N a.)c(HS0；)+2 c(S032-)C 实验 3 可以得出:E (H2 s O 3)心(H2 s 03)K.D.实 验4中反应后的溶液中存在:c(SO/)+3 c(SO产)=c(H2 SO 3)答 案D N a z SO s是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中存在质子守恒:c(0H.)=c(H*)+2 c(H2 s O 3)+c(HSO3),A 正确;0.1 mo l L1 N a 2 s o s溶液中通入少量 S02,存在电荷守恒:c(N a)+c(H1)=c(O H)+c(HSO3)+2 c(SO

3、 3 ),测得溶液 pH 约为 8,则c(I D K ,C正确;由C项分析知N a HSO s的电离程度大于其水解程度，所以c(S032)C(H2S0：1)，且通入少量CL,只有少量HS03被氧化生成SO F,混合液中仍然满足c(S032-)c(H2 SO 3)，所以 c(S032)+3C(SO?)C(H2 s o 3),D 错误。2.草酸钠(N a z Cz O )用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究N a 2 c2。溶液的性质：实验 实验操作和现象1 测得 0.1 mo l L 1 N a 2 c2 O 4 溶液的 pH=8.42 向0.2 mo l U N a?C溶液中加入等体积0.2

4、 mo l L 盐酸，测得混合后溶液的 pH=5.53 向0.1 mo l U N a 2 cq溶液中先滴加几滴H2 SO.1,再滴加K M nO,溶液，振荡向0.1 mo l L _1 N a 2 c。溶液中加入等体积0.1 mo l Ca Ch溶液，产生白色4沉淀下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.0.1 mo l-L N a 2 c2 O 4 溶液中存在:c(N a*)+c(lD=c(O H)+c(GO-)+c(HC2O,)B.实 验2得到的溶液中：(;田01)：)(:(：。2 )第1页 共2 6页C.实 验 3 中MnO；被还原成M n:则反应的离子方程式为2MnOJ+5G0

5、，!2+14H=2Mn2t+10C021 +7HQD.依据实验 4 可得:L(CaC20i)c(C20t2)c(HGOJ,B错误；实验3 中MnO;被还原成Mn2+,反应的离子方程式为2MnO+5CQ：-+1 6 H 2Mn2，+10C02 t+8HOC 错误；向 0.1 mol L Na2co溶液中力口入0.1 0.1等体积 0.1 mol L CaCk 溶液，产生白色沉淀，则有 Q=c(Ca2)c(C20 Z)=2 X 2=2.5X10 3Ksp(CaC204),D 正确。3.室温下，通过下列实验来探究NH,HC03的性质。实验 1：测得 0.1 mol L1 NH4HCO3溶液的 pH=

6、9.680实 验 2：向浓度为0.1 mol-L 1 NH1HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生。实 验 3：浓度均为2.0 mol-L NHHCOs溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤。下列说法正确的是()A.0.1 mol-L1 N H 4 H C O 3：c(H)+2c(H2CO3)=c(C032-)+c(OH)+c(NH3 H20)B.由实验1 可得:KKNHs 上0)自(H2c0。C.实 验 2 中发生反应的离子方程式:NH；+0H N H 3 t+FMD.实验 3 中所得滤液中存在:c(N H j )+c(NH3 HQ)=c(HO,)+c(HCO3)+c(

7、C032)答 案 B 0.1 mol L NH4HCO3溶液中存在质子守恒：c(H)+c(H2CO3)=c(CCV)+c(OH)+c(NH3 引 Q),A错误；由实验 1 可知，0.1 mol U NHNCO3溶液显碱性，说 明 N H；的水解程度小于HC03的水解程度，即Kh(NH；)K(H 2 c o 正确；实验2 中的NaOH是足量的，所以发生反应的离子方程式是 NH；+HC0+201=NH3 t+2H20+C0：,C错误；实验3 中析出的是溶解度较小的NaHCOs晶体，则滤液中NH,C1的量要大于NaH(a的量，根据元素质量守恒可得,c(NH；)+c(NH：S H，0)c(H2CO3)

8、+c(HC03)+c(C032),D 错误。第2页 共26页4.室温下，通过下列实验探究N&S溶液的性质:实验 实验操作和现象1 用pH试纸测定0.1 mo l 2 s溶液的pH,测 得pH约 为1 32 向0.1 mo l L N a 2 s溶液中加入过量0.2 mo l L ,AgN O s溶液，产生黑色沉淀3 向0.1 mo l!/N a 2 s溶液中通入过量H?S,测得溶液pH约 为94 向0.1 mo l I?N a 2 s溶液中滴加几滴0.05 mo l L 1盐酸，观察不到明显现象下列说法正确的是()A.0.1 mo l U N a 2 s 溶液中存在 c(O H)=c(H)+c

9、(HS)+c(H2S)B.实 验2反应静置后的上层清液中有c(Ag)-c(S2)=Ks p(Ag2S)C.实 验3得到的溶液中有c(HS )+2 c(S 2 )0.2 m o l -L 1D.实 验4说 明HzS的酸性比盐酸的酸性强答 案C N a2 s属于强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒:c(N a)+c(H)=c(HS )+2 c(S2-)+c(O H)，存在元素质量守恒：c (N a*)=2 c (S2)+2 c (U S )+2 c (1 12S)，消去 c (N a*),得到 c (O H)=c (H*)+c (HS )+2 c (H2S),A错误；静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到

10、沉淀溶解平衡，所以c2(Ag)c(S A)=Q(Ag 2 S),B错误;向0.1 m o l L1 N a2 s溶液中通入过量H?S,测得溶液p H约 为9,反应的化学方程式为N aS+HS 2 N aHS,硫化氢难溶于硫氢化钠溶液，忽略其溶解量，则溶液中存在元素质量守恒:c(N a,)=c(S)+c(HS-)+c(H2 S)=0.2 m o l 匚1,港速亚破性，说 明HS：水解程度大于其电离程度，则C(H2 S)C(S 3,所以c (HS )+2 c (S2-)2 c (S O 42)B.实验 2 反应的离子方程式:N H+F e3 4+4 0 H-N H3 t +F e(O H)31 +

11、H20C.实 验3所得上层清液中存在:c(N a)2 c(H2S)+c(HS )+c(S2)D.实 验4所得上层清液中存在:c(M g)C2(0 H)c (O H)，故 c (NH；)+3 c(F e 3)2 c(S O/)，A 项错误;2 m L 0.1 m o l L 1 N HF e(S 0)2 溶液中加入过量 0.1m o l Ba(O H)2溶液，微热，反应生成氨气、氢氧化铁沉淀和硫酸钢沉淀,B项错误；向2m L 0.1 m o l L 1 N HF e(S 0 1)2溶液中滴加5 m L 0.1 m o l -L 1 N a2 s溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，可知铁离子和硫离

12、子反应生成了硫单质，同时硫离子与亚铁离子反应生成硫化亚铁沉淀，在N a溶液中，根据元素质量守得,c(N a)=2 c(H2S)+c(HS )+c (S2),第3页 共2 6页部分硫离子变成沉淀，则c (N a)2 c (H2S)+C(HS)+C S),C 项正确；上层清液中达到沉淀溶解平衡，则 c(M g2 t)c 2(0 H-)=K/M g(0 H)2 ,D 项错误。6 .室温下，通过下列实验探究C a(C 1 0)z溶液的性质。实验1：向0.1 m o l/L C a(C 1 0)2 溶液中滴加酚猷试剂，溶液先变红后褪色。实验2：向0.1 m o l/L C a(C 1 0)2 溶液中通入

13、少量C 0,气体，出现白色沉淀。实验3：向0.1 m o l/L C a(C IO)2 溶液中通入少量S 0?气体，出现白色沉淀。实验4：将0.1 m o l/L C a(C 1 0)z溶液与0.1 m o l/L N aHC。,溶液等体积混合，出现白色沉淀。下列说法不本确的是()A.实验1 说明C a(C 1 0)2 溶液中存在反应C l O +HzO u HC 1 0+0 H-B.实验2 反应静置后的上层清液中有c(C a2+)-c(C 032)=KS P(C aC 03)C.实验3中生成的白色沉淀主要成分是C aS O,D.由实验4 可得出：儿(H2 c o 3)K.(HC 1 0)答

14、案 D 实验1中溶液变红说明C a(C 1 0)2 水解显碱性，故存在反应C l O +H Q u 1HC 1 0+0 H,产生的HC 1 0 使溶液褪色,A 正确；实验2出现白色沉淀说明上层清液是C aC O s的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡:c(C a”)c(C O32)=KS P(C aC O：i),B 正确;S O,气体被C a(C l 0)2氧化生成C aS O,沉淀,C正确；实验4 生成的碳酸钙是难溶固体，不能得出42(H 0 3)K“(HC 1 0),D 错误。7 .室温下，通过下列实验探究N aHS O s 溶液的性质。实验1：用p H试纸测定0.1 m o l L N aHS

15、O s 溶液的p H,测得p H约为5。实验2：向1 0 m L 0.1 m o l L1 N aHS O s 溶液中加入等体积0.1 m o l I 氨水，充分混合，溶液p H约为9。实验3：向1 0 m L 0.1 m o l L 1 N a2 c O 3 溶液中滴加几滴0.1 m o l L_1 N aHS O s 溶液，无明显现象。实验 4：向 1 0 m L 0.1 m o l L 1 N aHS O s 溶液中加入 1 0 m L 0.0 5 m o l LBa(C IO)2 溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A.实验 1 可得出:(HzS O。(2(H2 s0 3)c

16、(II2 S O 3),K(H2 s O 3)七(H 2 SO 3)二 安 融/X=一备 i 兀2(H )=1 ()r K,A错误；实验2所得溶液为等浓度的Na 2 s。3、(NH 2 s oi溶液，根据质子守恒可得,c(I T)+2 c(H 2 SO 3)+c(H S(V)=c(O H )+c(NH3 H Q),B 正确；实验 3中Na H SO；,量不足，无明显现象，不能得出42(H2s O 3)尼(H 2 co。，C错误；实验4,C I O把H S03氧化为S O-,与B a?生成B a SO,沉淀，所发生反应的离子方程式为2 H SC V+B a +2 C 1 0 B a SO j +

17、2 C 1 +S0+2 1 L D 错误。8.室温下，用0.0 1 m ol -L C u SO：溶液浸泡N iS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知 KSP(NiS)=1.0 X 1 0,Ks p(C u S)=1.5 X 1 03 6,KSP(PbS)=9X 1 0-2 9 下列有关说法正确的是()A.过滤后所得溶液中存在:c(Ni)-c(S2)KP(NiS)B .滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式:CU2+2 0 I T CU(0 H)2 Ic(Ni2b 2C.欲使反应NiS+C u*Ni+C u S正向进行，则需满足D.用0.0 1 m ol I?C u SO

18、 溶液浸泡PbS固体，不能得到C u S团体答 案A室温下，用O.O l m ol I/C u SO,溶液浸泡N iS固体，发生沉淀转化:NiS+C/u iNi2+C u S,则NiS溶解，平衡NiS(s)=Ni2，(a q)+S2-(a q)向右移动，过滤后所得溶液中存在：Q(NiS)=c(Ni)-c(S2-)Ks p(NiS),A正确;一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式,B仁津狂叫K厘 对ix)xl0-21 2错误；反应N i S+C u =Ni+C u S的平衡常数1(=0，中行 明3*I。欲使反e g为2应NiS+C u =N F+C u S正向进行，需满足Q K,即1 01 5,0

19、错误;降(C u S)=1.5X 1 0 3 6,Ks KPbS)=9X l()2 9,则 PbS 的溶解度大于 C u S,用 0.0 1 m ol L C u SO,溶液浸泡 PbS固体，发生沉淀转化:P b S+CuP b tCuS,能得到C u S固体,D错误。9.牙齿表面的矿物质C a 5(P0,Q H可被C&C O O H溶解。向牙膏中添加Na H C O s、Na F均可增强护齿效果。已知：C H 3 C O O HH 3 PO 1C a5(P01)；!0 I IC a s (P0 i)s FX,=7.5 2 X 1 0 3K,或L1.76X 1 0-5几=2.2 X 1 0飞8

20、.O X 1 0 3 04.O X 1 0 60下列说法正确的是()A.C H：tC O O H 溶解 C a s(P0。3 0 H 的离子方程式为 C a5(P0.)a O H+l O C H C O O H 5 C a?*+1 O C M C O O +3 H 3 PoM 1 2第5页 共26页B.比较0.1 m ol L _1 Na H C O s溶液和0.1 m ol L 1 Na F溶液中粒子浓度，存在c(H C(V)+2 c(H 2 C O 3)c(O H )c(H PO42)C(H*)答 案D电离平衡常数K“(C H O O H)C(C(V-),C(H C 0 3 )+2 c(H

21、2C 0：)c(Na)=0.1m ol L/,Na F 溶液存在元素质量守恒:c(H F)+c(F-)=c(Na*)=0.1 m ol 故c(H C 0；)+2 c(l L C O；i)c(H F)+c(E ),B 错误；存在沉淀溶解平衡:C a s (PO)Q H (s)+F (a q)uC a5(P0 i)3F(S)+0 F(a q),该反应平衡常数cgT)c9 n (C aN+)K upIC asgfO H B.O xl(T30 2 X 1 O?9=K时，沉淀溶解平衡逆向移动,C a s(P0 3 F可与O H反应转化为C a5(P0l)30 1 1,C错误;Na F O 溶液中大量存在

22、Na 和PO j PO j水解使溶液显碱性，根据水解方程式:H PO Z +O H ,H PO +H.O H2P0t+0 H H2PO(+H20 H：PO,+O F T知,c(O H )c(1 1 PO),H 由水微弱电离产生，故c(I f)c(O H )c(H PO?)c(H+),D 正确。1 0.2 5 时，用A gNO s溶液分别滴定浓度均为0.0 1 m o l !?的Na z Y、Na C l溶液，所得的沉淀溶解平衡图像分别是下图中的N和M。下列叙述不正确的是()18 mol-J.1A.a点对A gC l或A g2Y都是过饱和溶液B.向b点的溶液中加入少量N a N固体,b点可变到c

23、点C.25 B ,Ksp(A g2Y)=l X 10-10,4 6D.向c(C l )=c(黄)的混合液中滴入A gNOs溶液时,C l先沉淀答 案B a点银离子的浓度大于平衡浓度，故对A gC l或A&Y都是过饱和溶液,A项正确；向b点的溶液中加入少量Na z Y固体,F浓度变大,A g浓度变小,b点不会变到c点,B项错误；曲线上任意一点的K”都相等，任取两点代入A gC l和A gz Y的溶度积常数的公式可知,N为A&Y的沉淀溶解平衡,25 、浓度为1 0 m o l L 时,A g浓度为10 4m o l L,Ksp(A g2Y)=c2(A g)c(丫3=1 X 10 皿 的 项正确；由

24、图可知，c (C l A c d )时,A gC l的沉淀溶解平衡中银离子浓度更小，故混合液中滴入A gNO,溶液时,C l先沉淀,D项正确。第6页 共2 6页11.已知29 8 K时,L(C u S)=6.3X 10*,K sp(Mn S)=2.5 X 10 个随着温度的升高，两者的冷都增大。29 8 K时，饱和溶液中p(S)和 p Q/*)的关系如图所示，其中p(SJ)=-l gc(S2-),p(M2+)=-l gc (C uJ)或Tgc (Mn ),下列说法正确的是()A.29 8 K时向Mn S悬浊液中加入Mn SO,固体，可使溶液由a点变为d 点B.为除去Mn C L溶液中混有的少量

25、C u C k,可加入适量Na 2s固体，充分搅拌后过滤C对于曲线I ,向Mn S中加入硫酸铜溶液，发生反应Mn S(s)+C u2+(a q)=-C u S(s)+Mn2+(a q)，平衡常数 K 约为 4.0 X 10 D.温度升高，可使b点变成c点答 案 C 路(C u S)降(Mn S),说明相同条件下,C u S更难溶，对应溶液中离子浓度更小，故曲线I 代表Mn S,曲线I 代表C u S。29 8 K时向Mn S悬浊液中加入Mn SO4 固体，溶液中Mn”浓度增大，由于温度不变，降,不变，S 浓度减小，溶液由a点向右下方移动，而不会变为d点,A 项错误;加入适量Na 2s后，可使C

26、 i?*转化为C u S沉淀，但用Na 2s除杂时引入新杂质Na 故不能达到实验目的,B项错误；对于曲线I ,向Mn S中加入硫酸铜溶液，发生反应Mn S(s)+C u (a q)-C u S(s)+Mn (a q)，平衡常数 n乃 cfS2)Kp(MnS)2X1(T13五 两=与E*4.OXIO”,C项正确；对于曲线I ,温度升高，b点溶液中C u S溶解平衡正向移动,5 2和(；心浓度均增大,b点向a点方向移动，D 项错误。12.2 5。(2时，向20.0 0 m L 0.1 m o l L、12c 2O1溶液中逐滴滴入等浓度的Na OH 溶液,测得溶液的p l l 与 l gY Y代表e

27、U.或髭数|的关系如图。下列相关结论正确的是()A.曲线a 表示p H 与 1g 的变化关系B.25 9时 一 -=10 第7页 共2 6页C 当溶液的 p l l=6 时,c(Na)+c(l f)=c(H C2O/)+c(OU)+c C O-)D.当滴入 20.0 0 m L Na OH 溶液时,c (Na )c (H C。)c (OH )c(H )答 案B由图可知，(3,1.2)在曲线a上，则a对应的电离常数=10 X 10 T=10 a,(6,1.7)在曲线b上，则b对应的电离常数=10 义10-6=10叱由于草酸的一级电离常数大于二级电cfHCzOQ c(Cz 呢-)离常数，故曲线a表

28、示p H与1g,32cz0。的变化关系，曲线b表示p H与i g斯 瓦5的关系，A3瓯 J-M e g cCHCzO Q错误；25 时，K=10 加=10-,ez Q O Q =ShCzOD cM O Q 女 xA；1 2=1 0H-8X1 0 !3=1 0-6 1,B正确；根据电荷守恒有c(N a )+c(H*)=c(H C 2 0)+c(0 H )+2 c(a 0 )，C 错误；当滴入 2 0.0 0 m L N a O H 溶液时，生成N a H C2O i溶液,(2=1 O-4 3,维=F=1产，即 停0 的电离程度大于水解程度，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为c(N a)c(H

29、 C 2 O J)c G T)c(O H),D错误。1 3.N a O H与F eC L溶 液p H-t沉淀滴定曲线的应用(2 0 2 2佛山一模，1 6)0.1 m o l L 1 N a O H溶液与盐酸酸化的0.0 2 m o l I?F eC L溶液滴定时p H-t曲线如图所示(已知KSP F e(0 H)3=4.0 X 1 0 ：I S,l g2=0.3)(,下列说法正确的是()A.右图为F eC h溶液滴定N a O H溶液的p H-t曲线B.由曲线上a点p H,可计算室温下F e的水解常数K“(F e)=2C.曲线上b点表示F e恰好沉淀完全D.c 点存在关系：3 c(F e3

30、)+c(H )=c(O H)+c(C l )答 案C A项,根据题图可知，开始时溶液p H=L 7,溶液显酸性，应 为N a O H溶液滴定F eC K溶液的p l l-t曲线，错误;B项,F e在溶液中存在水解平衡:F e(O H)3+3 H ,a点溶液的p H=l.7,即此时c(*)=1 0 m o l L 在a点时F e*部分水解使 awF e”的浓度小于0.0 2 m o l 故F e的水解平衡常数Kh=c(F e3+0 0 2,错误;C项，若F e4QX1评 3恰好沉淀完全，则 c (F e8)=1.0 x 1 0-5 m o l .,c3(0 H )“飘】。，,。x 1 0 M,c

31、 (O H )=何 乂2 21 0 m o l L1,p O H=1 1 -3 g2=1 1 _3 x 0 3=1 0 8,故此时溶液 p H=3.2,结合图像可知 b 点 F e恰好沉淀完全，正确;D项,c点溶液中还存在N a；根据电荷守恒可得：3 c(F e)+c (N a )+c )=c (O H )+c (C l),错误。第8页 共26页1 4.甘氨酸盐酸盐(H O O C C H M H 3 c 1)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡:H O O C C H N H：；O O C C H z N H j+H*K,O O C C L H/1：0 0 C C H2N H2+i r K2常

32、温时，向1 0 m L 一定浓度的H O O C C H z N H 3 c l 的水溶液中滴入同浓度的N a O H 溶液。混合溶液p H 随加入N a O H 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()V(NaOII)/mLcCOOCCHzNH 力A.Q f X 过程中：OOCCHZMHZ)逐渐减小B.X 点的溶液中：c (O O C C H z N H。c (H 0 0 C C H2N H3+)C P 点的溶液中：c (H O O C C H N V)+c (H+)=c C O O C C H W+c (O H)D.当V(N a O H)=2 O m L 时，混合溶液中的溶质主要为N

33、 a O O C C F L N H z 和N a C lcCOOCCHzlWz)。*cCOOCCH2MH分.明一答 案 C A项，由K 2=cC000 c Hz丽 可知,cCOOCCHzNHz处，由题中图示可知,QfXcCOOCCHzNH 力过程中溶液p H 逐渐增大，即C Q)逐渐减小,电不变，则OOCCHZNH2)逐渐减小，正确;B项,X 点加入的N a O H 溶液的体积为1 0 m L,此时溶液的溶质为N a O O C C H2N H:!C l,溶液呈酸性,故P 0 C C H N V 的电离程度大于其水解程度，则 c(O O C O b N l b)c(1 1 0 0 C C H

34、2N H3)，正确;C项,P点加入的N a O H 溶液的体积为1 5 m L,此时溶液中含有等物质的量的N a O O C C H z N H；和N a 0 0 C C H2N H2,根据电荷守恒:c (H O O C C H，N H3+)+c (H )+c (N a )=c (O O C C H 2 N H 2)+c(O H )+c (C l),且 c(N a )c (C )，故 c (H O O C C H 2 N H 3*)+c (H )c (N HB-C O)D.N 点，c(C l )-c答 案D A项,M点中和百分数为50%,此时az明 ,叫。火c(NH勤 OH3l,p H=9.2

35、 6,KI.(N H3 H20)=c (N H：)H Q)，正确;D项,N点，根据电荷守恒得到c(C l )-c (N H；)=c(H )-c (O H )=1 X 1 0 s 1 x 1 0-5,错误。1 6.N H C 1 溶液可发生反应：4+6 H C H 0=(C F QN H(一元弱酸)+3 H +6 H O 以 0.1 0 0 0m o l/L的N a O H溶液滴定2 0.0 0 m L经H C H O处理后的N H C 1溶液，滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是()A.应选择酚酰作为指示剂B.N H&C 1溶液的浓度为0.1 00 0 mol/LC.(C H z K

36、N J l*的 Ku=0 1 0 0 0D.溶液 pH=7 时，c (C 1 DeN H +c (N a)=c (C l )第10页 共2 6页答 案 C A 项，根据题图可知滴定终点时溶液显碱性，应选择酚猷作为指示剂，正确;B 项,经H C H O处理后所得溶液溶质是(C H j eH H C l 和 H C 1,滴加氢氧化钠溶液恰好反应时生成(C H?”和N a C l,则N H C 1 的物质的量和N a OH 的物质的量相等，故N 1 L C 1 溶液的浓度为0.1 00 0 mol/L,正确;C项，(C H DN H 的电离方程式为(C H DN H u (C H，N+H ,溶液中4

37、X1O-1-1X1O-1 J(C H 2”N,的浓度不是1 0 1n oi/L,故(C l DeN H 的电离常数不是 0 1 0 0 0，错误;D 项，溶液PH=7 时，根据电荷守恒可知c (CHJ门+c(N a*)=c(C l ),正确。1 7.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(P b C Oj 和黄金雨中黄色的P b L o室温下,P b C O,和 P b L 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时T g c(P b)与-l g c(C 03)或-l g c()的关系如图所示。下列说法错误的是()频 产)或-I即(【:A.A对应的是T g c(P b。与-L g c(I)的变

38、化关系B.p 点对应的是P b C O：,的不饱和溶液C.K X P b C Os)的数量级为1 0”D.某溶液中含有浓度均为0.01 mol H 的C(V 一 和 ，向该溶液中滴加P b(N 03)2 溶液，先析出白色沉淀答 案 B 由化学式可知，碳酸铅饱和溶液中，T g c(P b 2,)和T g c(C 0/)的值应相等，碘化铅饱和溶液中，-l g c(P b 2,)的值应是-l g c()的2 倍。根据题图可知，图中L对应的是-l g c(P b)与-l g c()的变化关系，且碘化铅的溶度积为K T X H l OL z 对应的是-l g c(P b，与T g c(C(V )的关系变

39、化，碳酸铅的溶度积为1 X 1 0,3 1=1 01 3 1,A.C项正确；电题图可知,P点对应溶液的浓度商大于碳酸铅的溶度积，对应的是碳酸铅的过饱和溶液,B项错误；向含有浓度相等的C 0r和 的混合溶液中加入硝酸铅溶液时，根据溶度积常数的值可知碳酸铅先析出，D 项正确。第1 1页 共2 6页1 8.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=8的C H j C OON a溶液和pH=8的N a OH溶液，由水电离产生的c(OH)相等B.少量 C L通入过量冷的 0.1 mol L-N a OH 溶液中：c(N a*)=c(H C 1 0)+c(C 1 0)+c(C l )C

40、.0.2 mol !?氨水与 0.1 mol L 盐酸等体积混合:c(C l )+c(H*)=c(N H 3 上0)+。(0田)cgm 力.D.向氨水中加入氯化核固体,溶液中加 于 此。)变大答 案C A项,C l h C OON a水解促进水的电离，N a OH抑制水的电离，则二者由水电离产生的c(0H )不相等，错误;B项，不知氯气的量，因此不能确定N a元素与C 1元素的量的关系，错误;C项,0.2 mol -L 氨水与0.1 mol L 盐酸等体积混合，根据电荷守恒,c(C)+c(Oi r)=c(I D+c(N H4+),N原子物质的量为C l原子物质的量的2倍，则有2 c(C l )

41、=c (N H s -H20)+C(N H；),式-式消去 c (N H；),可得c(C D+c(I D=c(N H3 l l2o)+c(OH ),正确;D 项,K b(N H 3 -H20)=,此),温度不变，其值不变，错误。1 9.室温下，将0.1 mol L A g N O：,溶液和0.1 mol -L N a C l溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均 为0.1 m ol L 的Na2s溶液和Na?S O,溶液，前者出现浑浊，后者仍澄清；再取少量的沉淀b,滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是()A.0.1 m

42、 ol L Na2s 溶液中存在：C(0 H)=C(1)+C(H S )+C(H 2S)B.过滤后所得清液中一定存在:c(A g)=且c(A g，)J。伊喔)C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式:A g C l+2NH 3 40 =A g(NH 3)J+C F+2H 2OD.从实验现象可以得出该温度下Ks p(A g2S)Ks p(A g 2S 0 i)答 案C A项,Na2s溶液中存在质子守恒:c(0 H-)=c(H*)+c(H S)+2c(H 2S),错误;B项，滤液a为氯化银的饱和溶液，一定存在c(A g*)=，但加入硫酸钠溶液后仍然澄清，说明磨磨SOQ硫酸银的溶解度比氯化银大，则c

43、(A g)1 伊 味)，错误;C项，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为A g C l+2NH3 H20 A g(NH 3)2+C+2H 2O,正确;D项，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，降(Ag 2S O.f)Ks p(A g2S)，错误。第1 2页 共2 6页20.配制pH 约为10 的NaH C Os 和Na2c 0,的混合溶液，其中NaH C O；,和 Na2c 的浓度分别为0.0 6 m ol I 和 0.0 4 m ol L，下列关于该溶液的说法不正确的是()A.c (C 032)+c (H C 03)+c (H2C 03)=0.10 m ol L 1B.2c

44、 (C O/)+c (H C O3)c (Na)C.向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)10 产+乩0 1 H C Oj+OH 的平衡常数增大D,向其中滴加少量NaOH 溶液时，510 0分的值增大答案 C A项，混合溶液中NaH C Os 和Na2c。3的浓度分别为0.0 6 m ol !/和 0.0 4m ol !?,依据元素质量守恒知c(C(V-)+c(H C 0 3-)+c(H 2C 0 3)=0.10 m ol L 正确;B项，依据电荷守恒知 c (Na*)+c (l f)=2c (C 0：D+c (11C O3)+c (OH ),而混合溶液的 pH%10,即 c (H*)2c(C

45、 0 广)+c(H C(V),正确;C 项，平衡常数只受温度的影响，故题述反应的平衡常数不变，错误;D项，向混合溶液中滴加少量NaOH 溶液时，发生反应:H C 0 3+0 H=铭一)H20+C 032,导致c(H C Os )减小,c(C 0/)增大，故 叫)的值增大，正确。21.常温下，某同学进行下列实验探究C a(C 10)z 的性质。实验步骤和现象i 取少量C a(C 10)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色i i 取少量C a(C 10)2溶液于试管中，通入C O2,有白色沉淀生成i i i 取少量C a(C 10)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成下列说法

46、正确的是()A.0.1 m ol/L C a(C I O)2溶液中：c (C 10 )c (C a2+)c (OH )c (H )B.根据i中溶液褪色，说明C a(C 10)z 溶液显碱性C.根据i i 中有白色沉淀生成，说明酸性:H C 10 H2c O3D.根据i i i 中有黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性:C 12 C 10答 案 A A项,C a(C 10)2是可溶性强电解质，在溶液中完全电离:C a(C 10)/=C+2C 10 ,故离子浓度：c(C 10)c(C/)；该盐是强碱弱酸盐，在溶液中有少量C 10 发生水解使溶液显碱性，则离子浓度大小关系为c(CI O )c(Ca+

47、)c(0 H )c(H )，正确。B项，i 中溶液褪色说明Ca(C10)2 溶液具有强氧化性，错误。C 项,依据强酸与弱酸盐反应制取弱酸,取少量Ca(C10)2 溶液于试管中，通入CO z,有白色沉淀生成，发生反应产生Ca CO,沉淀和H C10,说明酸性:H O D H CI O,错误。D项，根据i i i 中有黄绿色气体生成，说明发生了反应：Cl +C10 +2 H -=CL t +H Q,证明氧化性：C10 Ck,错误。第1 3页 共2 6页2 2.常温下，将0.10 0 0 m ol L 的K O H 溶液分别滴加到2 0.0 0 m L浓度均为0.10 0 0 m ol -L 1的一

48、元酸H X和H Y溶液中，溶液的pH 与所加K O H 溶液体积的关系如图所示，下列叙述错误的是32no987.一W“KOH 溶液 M m LA.M 点溶液中 c(K )c(X)c(O H )c)B.常温下用0.10 0 0 m ol L 的氨水(K b=L8 Xl(T)滴定o.I。0 m o l LT 1X溶液可用酚酰作指示剂C.N 点溶液中，c(Y)+2 c(O H )=2 c(H )+c(H Y)D.常温下，将0.10 0 0 m ol I H X溶液和0.2 0 0 0 m ol I?K Y溶液等体积混合，混合溶液呈酸性答 案 D B项,0.10 0 0 m ol L H X溶液的pH

49、=5,则 H X的电离平衡常数册).咛L=c(H X)=-10 =10 上K 产1.8 Xl(y 5,则滴定后N H.,X溶液呈碱性，可用酚酰作指示剂，正确;C 项,N点时所得溶液为含有等物质的量的H Y和K Y的混合溶液，溶液中存在电荷守恒:c(V)+c(O I F)=c G D +c，元素质量守恒:c(1)+c(H Y)=2 c(K*)，两式联立，可得关系式：c(Y)+2 c(0 H)=2 c(H )+c(H Y),正确；D 项，0.10 0 0 m ol L,H Y 溶液的 pH=3,则 H Y 的电册)(gz Ky,1O 离平衡常数K 产0r o=0 4 =10 5,则Y 的水解平衡常

50、数K 产品=1 占=1。9,设 0.2 0 0 0OT)HY)x2m ol L K Y溶液水解产生的c(0 H )=x m ol 1/，根据K 产 V)=2 0=10-9,解得c(0 H)=X10-5m ol L g 1.4 4 X10-5 m ol L ,0.10 0 0 m ol I H X 溶液的 c(H )=l X10 5m ol !/,即c即H-)c),溶液呈碱性,错误。第14页 共26页2 3.用0.10 0 0 m ol/L的盐酸标准溶液分别滴定2 0.0 0 m L浓度均为0.10 0 0 m ol/L的氨水 和N a O H溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是()420864