全国各地中考化学历年真题《海水中的化学》（含答案）.pdf

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1、【精编】全国各地中考化学历年真题精练（含答案）专题一：海水中的化学一、选择题1.（广西梧州中考）海水综合利用流程如下,有关说法错误的是（）正一（较纯净的氯化钠:I海水 I 蒸发池 I 结 耨 池K l,_ _ _s.、母 淞）_-I多种化工产品A.从母液中可进一步制得金属镁B.处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C.海 水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液2.（江苏南京中考）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液

2、滴飞溅3 .（山东青岛中考）某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）B.溶解c.过滤D.蒸发结晶4.（湖南衡阳中考）现有盐酸和Ca Cl2的混合溶液，向其中逐滴滴入N a2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入N a 2 c 0：,溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是（）沉淀质最/g0 a b c d 碳酸的溶液质量/A.滴加碳酸钠溶液质量为a c 克时,溶液中发生的反应为Ca Ck+N a COs2 N a Cl+Ca C03 IB.滴加碳酸钠溶液质量至b 克时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a 克时,溶液质量比原混合溶液

3、质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c 克时,溶液呈中性5,下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）A.HC1 Na2cO3、K2sO4B.KNO3、Ba（OH）2、NaClC.KC1 AgNO3 HNO3D.NaOH、FeCk、（NHj2S0t6.（湖南衡阳中考）下列归纳和推理，你认为合理的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.复分解反应一定没有单质生成C.原子核中一定含有质子和中子D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大7.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对

4、加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A.溶质质量增加B,溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小8 .海水是一种重要的资源,利用海水制取镁等物质。有人设计如图实验流程，下列说法错误的是（）|金局镁|MgCI,无水溶 液 f 氯化镁A.由无水氯化镁制取镁单质，同时还有氯气生成B.操作I和ni均用到玻璃棒,且用途相同C.加N aO H溶液过量,其目的是使M g C k完全反应转化为沉淀D.处理等量海水,若将N aO H溶液换成石灰乳,能节约成本9.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法（流程简图如图）,促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（）氨厂合成A.沉淀池中的反应物共含有

5、五种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收,析出更多沉淀1 0.（黑龙江齐齐哈尔中考）有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。（2）另 取 1 3.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入2 0 0 g-定溶质质量分数的氯化钢溶液，恰好完全反应,生成1 9.7 g白色沉淀。

6、（资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应）下列说法正确的是（）A.杂质中一定不含有氯化亚铁B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C.该包粉末的组成只有两种情况D.所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为2 0.8%二、填空题1 1.（湖南娄底中考）化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：稀 硫 酸 甲 烷 小 苏 打 熟 石 灰(1)工 业 上 通 常 用 来 除 铁 锈 的 是;(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 可 以 用 来 做 建 筑 材 料 的 是；(4)天然气的主要成分是 o1 2.海水淡化可采用膜分离技术。如 图1

7、所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水,其原因是海水中的水分子可以透过淡化膜，但其他各种离子不能透过。请回答：采 用 膜 分 离 技 术 淡 化 海 水 的 原 理，与 化 学 实 验 中 常 见 的操作相似。对 淡 化 膜 右 侧 的 海 水 加 压 后，海 水 中 溶 质 的 质 量 分 数 会(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)海水中含有大量的氯化钠，图2是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结 晶(填“降温”或“蒸发”)。温度/t图21 3.(山东东营中考)东营市东临渤海,有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：(1)已知东营盐场测得:海水中含N

8、a Cl 约为3.5%;在海边打深井,井水中含N a Cl 约为8 吼 晒 盐 最 好 用(填 序 号)做 原 料。(2)关于晒盐原理的说法正确的是 oA.利用阳光和风力，使水分蒸发,析出盐B.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的K C KMg C b、Mg S Oi 等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如下图所示。908070605040302010溶解度/g0 40 80 120 160温度/t6 0 时，将 5 0 g 硫酸镁加入到1 00 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 oA.增 加

9、溶 质B.蒸发溶剂C.升 高 温 度D.降低温度 对 卤 水 中 含 有 的K C 1、Mg C b、Mg S Oi三种物质，下列说法正确的是 OA.三种物质均为易溶物质B.2 0 时，向40 g K C 1固体和40 g Mg C b固体中分别加入1 00 g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态C.6 0 时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等专 项 训 练 制 镁、晒盐、制碱工业流程L （吉林）新华社5月1 8日电,我国在南海海域成功连续8天稳定开采可燃冰（主要含甲烷水合物）。与煤、石油相比，可燃冰污染小、热量大,而且全球储量足够人类使用1 000年。某化学兴趣小组对海洋资源产生浓厚的

10、兴趣。于是他们查阅资料,得到下列信息：（1）可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中；可燃冰开采难度大,如果气化后的甲烷逸散到空气中，将会加剧全球气候变暖；(3)海 水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有CaCL、Na2sO,等杂质。他们分成两组对此进行探究：I组同学研究海底资源中的可燃冰，明确了两个问题：(1)可燃冰在海底不燃烧的原因是一(2)可 燃 冰 形 成 的 条 件 与、压强有关。II组同学研究海水物质资源中的主要化学成分，做了两个实验：(1)模拟海水“晒盐”实验:将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干,产 生 白 色 固 体，得 到 盐，这 种 结 晶 方 法 的 原 理是O(2)模拟粗盐

11、除杂实验：【提出问题】如何将粗盐中的CaCk、Na2s0,杂质除掉【可选试剂】稀H2s0八稀盐酸、NaOH溶液、BaCk溶液、N a2c溶液【进行实验】步骤 过程 现象 实验解析产生加入过盘 日威墙 加入过量Na2C 03溶液的目的是_N&CO、溶液 J.H I；I 过旋步S第b I 向漉液中加入 而上过量稀盐酸 泡 化学反应方程式为:_步H产生析出第三蒸发所 得 溶 白得到较纯净的食盐步 液 色固体【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗?2.（天津中考）（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是

12、牌永1 T贮 水 池 结 晶 池 卜氯化钠I-I多种花壬产品池（填“蒸发”或“冷却”）o（2）粗盐中含有少量C a C l2 Mg C l2 Na 2 s o i 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将 样 品 加 适 量 水 溶 解,然 后 进 行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的B a C k 溶液、Na OH 溶液和溶液,除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的Na C l溶液；蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸储水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

13、。配 制 步 骤:称 量 和 量 取 溶 解 计 算 装 入 试 剂 瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是（填序号）。3.（江苏宿迁中考）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。|贝壳|嵯匡 严 国（已知：贝克的主要成分是CaCOJ超逅产匣呼回海洋中含量最多的物质是实验室中进行操作I 时,玻璃棒的作用是生石灰转化为石灰乳的过程是反 应（选 填“吸热”或“放热”）;（4）上述流程中未涉及的基本反应类型是 反应。4.（山东东营中考）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2c03、NaCl、NH,CK NaHCOs等物

14、质。请结合表格数据回答下列问题：温度/0 10 20 30 40 5012.21.39.Na2co3 72 8 7溶解 29.33.37.41.NH.C1度/g 4 3 2 4NaHCO 11.6.9 8.2 9.63148.47.8 345.50.8 412.14.7 56046.455.216.4表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是 o 在50 C时-，向100 g水中加入48 g Na2cO3充分搅拌所得溶液质量为;保持烧杯中各物质质量不变，降温至40 时，所得溶液溶质的质量分数会（填“变小”“不变”或“变大”）。(3)请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。oooooO6

15、54321溶解度/g0 10 20 30 40 50 60温 度 汽(4)根据溶解度曲线回答下列问题：6 0 c时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是 o侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化镂，其化学方程式为Na C l+NH:!+H20+C 02 NH t C l+Na H C O s o 请问生成的碳酸氢钠和氯化镂，哪种物质首先析出,理 由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.(山东烟台中考节选)海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。为了除去粗盐溶液中的C a2 M g2 S,可按照下列实验步骤进行:加过量B aC L 溶液 加过量N aO H 溶液 加过量N a2 c 溶液 过滤 加 入 适 量 盐 酸。其 中 步 骤 加 过 量 N a 2 c 溶液的目的是。(2)利用苦卤制取镁,主要流程如下:翌耍mi警诫 礴？s步 骤 n 中 的 试 剂 a 是 0 步 骤 I 中反应的化学方程式是O采用氨碱法生产纯碱,主要流程如下：饱和食盐水|饱和氨盐水|眯 七 咚|碳酸氢

17、钠|穿 丽上述I、n两 个 步 骤 总 反 应 的 化 学 方 程 式是。答案精解精析1.D母液中含有氯化镁,从母液中可进一步制得金属镁，故A正确。粗盐的主要成分是氯化钠，通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到较纯净的氯化钠，故B正确。海 水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故C正确。析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液,故D错误。2.A在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒在溶解时用于搅拌,加速粗盐溶解;在过滤时用来引流;在蒸发时用于搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;在称量精盐前,用来把精盐固体转移到纸上。称取粗盐后,应使用研钵和研杵把粗盐研磨细。3.D

18、取用固体药品时,瓶塞应该倒放在桌面上，故A错误;溶解操作不能在量筒中进行,故B错误;过滤时,要用玻璃棒引流，故C错误;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均而飞溅，故D正确。4.B向含有C aC k和盐酸的混合溶液中滴入N az C O i溶液时,N az C Q；先与盐酸反应,后与C aC h反应，因此当滴加N a2 c。3溶液质量至a克时,N a 2 c与盐酸恰好完全反应,此时溶液增加的质量为加入的N a2C 0:i溶液的质量减去逸出的C O?的质量,溶液质量比原混合溶液质量大，故C正确；当滴加N a2 c O s溶液质量为a c克时,N a2 c 0：,与C aC k发生反应，故A

19、正确；当滴加N a 2 c溶液质量至b克时,C aC h有剩余,溶液中含有N aC l和C aC b两种溶质，故B错误；当滴加N a 2 c溶液的质量至c克时,CaCk和Na2c。3恰好完全反应,溶液中的溶质只有NaCl,溶液呈中性,故D正确。5.B A项,HC1、N a 2 c反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，故错误。B项，三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，溶液混合后无明显现象，故正确。C项,KC1、AgNQ反应生成不溶于酸的氯化银沉淀,故错误。D项,NaOH、FeCL反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,NaOH、（N H J S OI反应生成有刺激性气味的氨气,溶液混合后有明显

20、现象，故错误。6.B饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,故A错误。在溶液中，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应,所以复分解反应一定没有单质生成,故B正确。原子核中不一定都含有中子，例如有一种氢原子的原子核中就没有中子，故C错误。测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，当溶液显酸性时,测定结果偏大；当溶液显碱性时一,测定结果偏小；当溶液显中性时,测定结果不变，故D错误。7.B加压后,溶质不能通过淡化膜,水分子可以透过淡化膜进入左侧,所以右侧溶质质量不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,溶质质量分数变大。8.B操作I是将固液分离,为过滤操作,其中玻璃棒的作用

21、为引流；操作HI是将NaCl溶液进行蒸发结晶,析出NaCl晶体,其中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅,故B错误。9.D沉淀池中发生反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有Na、C l、N、H、C、。六种元素，故A错误;过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化镀，还有可能含过量的氯化钠，故B错误;碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以X是二氧化碳，故C错误;氨气的水溶液显碱性,更易吸收二氧化碳，使反应物浓度大,反应速率快，故D正确。1 0.AC根据实验粉末溶于水后得到无色澄清溶液可知,粉末中一定不含氯化亚铁和硝酸钙；向该溶液中加入适量硝酸银溶液有白色沉淀产生,

22、再加入足量稀硝酸,沉淀部分消失,说明该沉淀是氯化银和碳酸银的混合物,所以粉末中一定含有氯化钾；K2CO3、N a 2 c与BaCk反应生成BaCOs的质量关系为：K2CO3BaCO3 Na2cO3 BaCOs1 3 8 1 9 7 1 0 6 1 9 71 3.8 g 1 9.7 g 1 0.6 g 1 9.7 g已知粉末中含有氯化钾,所以1 3.8 g粉末中碳酸钾的质量一定小于13.8 g,则要得到19.7gBaC03白色沉淀,一定有Na2c0?参加了反应,所以粉末中一定含有N a 2 c可能含有KNO故A、C正确,B错误。BaCl2与生成的BaCO?的质量关系为BaCl2BaC0:12 0

23、 8 1 9 72 0.8 g 1 9.7 g所以氯化钢溶液中溶质的质量分数为义1 0 0%=1 0.4%,D 错误。1 L*答 案 （4）0 解 析（1）酸能与金属氧化物反应,铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水。（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是碳酸钠，俗称小苏打。（3）常用作建筑材料的是熟石灰。天然气的主要成分是甲烷。1 2.0 答案 过 滤（2）增 大（3）蒸发0 解 析（1）题给方法类似于过滤一一分离难溶性固体和液体的方法。（2）由题干信息可知,海水中溶质质量不变,溶剂的质量减少,所以溶液中溶质的质量分数增大。（3）由图像可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小,

24、所以从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶。1 3.0 答 案 A3 3.3%A B C D A C0 解 析（1）海水中氯化钠的浓度越高,产率越高,所以选海边的井水较好。（2）海水晒盐的原理是利用阳光和风力，使水分蒸发,析出盐。（3）6 0 时，将 5 0 g 硫酸镁加入到1 0 0 g 水中，充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为X 1 0 0%p 3 3.3%;由Mg S O i 的溶解度曲线随温度的变化可知,6 0 时使其不饱和溶液变为饱和溶液,可用的方法是增加溶质、蒸发溶剂、升高温度、降低温度。2 0 时，溶解度大于1 0 g 的物质称为易溶物质，故三种物质均为易溶物质，A 项正确;2

25、 0 时,K C 1 的溶解度约为3 5 g,Mg C b 的溶解度约为5 0 g,向4 0 g K C l 和Mg C b 固体中,分别加入1 0 0 g 水,充分溶解后,K C 1 溶液达到饱和状态,Mg C k 溶液为不饱和状态,B 项错误;6 0 时,三种物质可能均能完全溶解,溶于水形成的溶液浓度可能相等。专项训练制镁、晒盐、制碱工业流程1.看答案 I 组同学没有与氧气（或空气）接触和温度没有达到可燃冰的着火点（或没有氧气或没有空气或温度没有达到着火点）（答出其中一条即可）温度（或温度低或温度足够低）I I 组同学（1）蒸发溶剂析出晶体（或蒸发溶剂或蒸发结晶）（2）实验解析第一步 除去

26、C a C k 及过量的B a C k（或除去C a C L 和 B a C k）（只答一种不给分）第二步 N a2C 0;i+2 H C l 2 N a C l+H，0+C 02 f【反思与评价】石油（或淡水资源或矿产或镁盐或潮汐能或氢能或地热能或渔业资源等）（合理即可）。解 析 I 组同学：（1）可燃物燃烧需要氧气（或空气）、温度达到着火点。可燃冰在海底，没有氧气（或没有空气）、温度没有达到可燃冰的着火点,所以可燃冰在海底不燃烧。（2）可燃冰的形成与温度和压强有关，温度低、压强大有利于可燃冰的形成。I I 组同学：（1）滴在玻璃片上的海水，用吹风机吹干，水被蒸发,析出晶体。（2）【进行实验

27、】第一步向烧杯中加入过量的B a C k溶液,可以将N a 2s o i 完全除去;再加入过量的N a 2 c 溶液,可将C a C k及过量的B a C l2除去;过滤，除去生成的B a S 0“、C a C O3 B a C O：,沉淀，滤液中含有的溶质为 N a C l和过量的N a 2cO,；第二步向滤液中加入过量的稀盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,化学方程式为N a 2co 3+2H C 1 2N a C l+H20+C 021 ;第三步蒸发所得溶液,H C 1 挥发,N a C l结晶析出从而得到较纯净的食盐。【反思与评价】海洋中含有丰富的资源，如石油、淡水资源、矿产、镁盐、潮汐

28、能、氢能、渔业资源等。2.0 答 案（1）蒸发 过 滤N a 2c。3蒸发皿*解 析（1）从海水中提取粗盐,利用了蒸发结晶的原理,故为蒸发池。（2）通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。加入稍过量的B a C k溶液的目的是除尽N a2S Ob加入稍过量的N a O H溶液的目的是除尽M g C l2,然后加入稍过量的N a 2c溶液除尽C a C L、过量的B a C b过滤后,在滤液中再滴加稍过量的稀盐酸，即可得到较纯净的N a C l溶液。刚刚停止加热时,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴

29、好标签，故选。3.0答 案 乩0 引 流（3）放 热 置 换*解 析（1）海洋中含量最多的物质是水。（2）操 作I是蒸发过程,该操作中玻璃棒的作用是引流。（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应。（4）流程中高温煨烧贝壳发生的是分解反应，生石灰一石灰乳发生的是化合反应,氢氧化钙与海水中的氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁，电解氯化镁,发生分解反应,生成镁单质，故题述流程中未涉及的基本反应类型为置换反应。4.0答 案（1）碳酸氢钠（或Na HC03）(2)14 7.3 g 变大溶解度/goooooO654321NH4CINA LCO,NaClN

30、aHCO,(3 )0,0 2 0 3 0 4 0 50&r(4)Na HCQs、Na CK Na 2 c O3、NHi Cl Na HCO3Na Cl Na2CO3NH.1Cl)碳酸氢钠(或Na HCOa)Na HCO：的溶解度远小于NH.C1的溶解度(或Na HCOs的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化锭,且相同温度下Na HCQ,的溶解度远小于NH4 c l 的溶解度)0解 析(1)2 0时,溶解度大于1g、小于10g 的物质属于可溶物质，所以表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是碳酸氢钠。(2)50时,碳酸钠的溶解度是4 7.3 g,所以向100g 水中加入4 8 g Na 2

31、 c充分搅拌所得溶液质量为14 7.3 g,保持烧杯中各物质质量不变，降温至 4 0C时,溶解度变大,所以所得溶液溶质的质量分数会变大。依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线如下：OOOOOO654321溶解度/g(4)6 0时,氯化镂的溶解度最大,碳酸钠的溶解度次之,碳酸氢钠的溶解度最小，所以向等质量的题述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是:Na HCCV Na CD Na 2 c(V NH。5.依 答 案（1）除去溶液中Ca?和过量的Ba （其他合理答案也可）（2）盐酸 Mg Cl2+Ca （OH）Mg（OH）2+Ca Cl2（3）Na Cl+H2O+NH3+

32、CO2 Na HCO3 I +NH4C1*解 析（1）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的银离子。（2）由生产流程可知要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a 是盐酸;海水中的氯化镁能和石灰乳反应生成氢氧化镁。（3）氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化镂。专题二：物质构成的奥秘一、选择题1.（四川成都中考）铉玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中铉的信息判断错误的是（）A.属于金属元素B.质子数为60C.中子数为60D.相对原子质量是144.22.（四川成都中考）下列化学用语正确的是（）A.2个氢原子:4B.2个氮分子:2

33、NC.氧化铁:FeOD.氯酸钾:KCIO33.（辽宁沈阳中考）乙烯C H）是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是（）A.乙烯中含有两个氢分子B.1个乙烯分子中含有6个原子C.乙烯中碳、氢元素质量比为1 ：2D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成4 .（安徽中考）硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是（）A.相对原子质量是1 0.8 1 gB.属于金属元素C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子5 .（北京中考）下列符号能表示2个氯分子的是（）A.Cl2 B.2 C12C.2 C1 D.2 C16.（河南中考）如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原

34、子结构示意图，下列说法不正确的是（）1 2 M gA.镁属于金属元素B.镁的相对原子质量为2 4.3 1C.镁原子的核外电子数为2D.镁原子在化学反应中易失去电子7 .（福建中考）南京大学课题组研制出Z n G a z Ch催化材料,实现将C0 2转化为碳氢化合物燃料。下列有关Z n G a z O”的说法，正确的是（）A.属于金属材料B.含有2个氧分子C.对碳循环利用有积极意义D.G a、0元素质量比为1 ：29.（河北中考）下列化学用语所表达的意义正确的是（）A.A 1 一铝离子B.2 K 2个钾元素C.F22个氟原子D.2 s o 3 3个二氧化硫分子1 0 .（湖北黄冈中考）小雨同学依

35、据描述书写的化学符号：3个锌原子:3ZN；两个氢分子:2 H 2；两个氢氧根离子:2 0 H ;原子结构示意Mg12）282图 对应的粒子:M g*；氯化亚铁的化学式:F e Ck；-2价的氧元素：0:其中正确的有（）A.B.C.D.1 1 .（云南中考）钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是（）A.钛原子的核内质子数为2 2B,钛属于金属元素C.钛元素的元素符号是T iD.钛的相对原子质量是4 7.8 7 g1 2 .（云南中考）M n O z中M n元素的化合价为（）A.+2 B.+3C.+4 D.-4二、填空题1 3 .（云南中考）化学用语是

36、国际通用语言,是学习化学的重要工具。用化学用语填空。钾元素 02 个氮原子 o2 个水分子 o镀根离子 O标出“M g O”中 镁 元 素 的 化 合 价。写 出“3 C H J 中“4”的含义 o1 4 .（辽宁沈阳中考）人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、H e、N、N a、M g、S i 等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据下图回答：1 2 M g镁2 4.3 1图 1H He N Na Mg Si图2(1)镁原子的相对原子质量是 o(2)H e是高效核能原料,其原子的核外电子数是 o(3)H元素和H e元素的本质区别是 不同。(4)根据图2信息及所学知识分析,下列说法正确的是

37、 oA.H是非金属元素B.N原子有两个电子层C.H e和Mg的化学性质相似(5)SiO2是 一 种(填 物 质 分 类)，可以做光导纤维，其中S i元素的化合价是。(6)钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H2。2NaOH+H2 f,该 反 应 的 基 本 反 应 类 型 是,NaOH溶液中钠离子的符号是 01 5.(天津中考)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和 o(2)下图为三种元素的原子结构示意图。0 S S e 氧 原 子 在 化 学 反 应 中 容 易 电 子（填“得 到”或“失去”）。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐

38、和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（N a 2 s o 3）和水，写出该反应的化学方程式 o硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（S e）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A.硒原子的核电荷数为 oB.硒 元 素 与 氧、硫 元 素 的 化 学 性 质 相 似，原 因 是 它 们 的 原 子相同。C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式o三、计算题1 6.（天津中考）蛋白质是由丙氨酸C H 7N O 2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由 种元素组成（写数值）；(2)一个丙氨酸分子中含有 个原子;(3)丙 氨 酸 的 相 对

39、分 子 质 量 为;(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为(写最简比)。答案精解精析1 .C钛 为“车”字旁，属于金属元素,A正确;元素周期表每一小方格左上方数字表示原子序数,原子序数=质子数,铉原子的质子数为6 0.B正确；中子数=质量数-质子数，故钛原子的中子数不为6 0,C错误;元素周期表每一小方格最下方数字表示元素的相对原子质量,D正确。2 .D 2个氢原子应表示为2 H.A错误;2 N表示2个氮原子,2个氮分子应表示为2 N2,B错误;F e O表示氧化亚铁,氧化铁的化学式为F e2O:i,C错误;氯酸钾的化学式为K C 1 03,D正确。3 .B乙烯由乙烯分子构成，不含有氢分子，故A错

40、误；由乙烯的化学式可知，一个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子,共6个原子，故B正确；乙烯中碳、氢元素的质量比为(1 2 X 2)：(I X 4)=6 ：1,故C错误；乙烯由碳元素和氢元素组成,故D错误。4 .C相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故A错误;硼带有“石”字旁,属于非金属元素,故B错误;硼的原子序数为5,在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,故C正确,D错误。5.B A项,C b可表示一个氯分子;C项,2 C1表示两个氯原子;D项,2 C1表示两个氯离子;B项,2 c b表示2个氯分子。6 .C由镁原子结构示意图可知,镁原子核外共有1 2个电子，故C错误。7 .C

41、 A项,金属材料包括纯金属和合金,Z n G a z O,不是金属材料,故A错误;B项,Z n G a z Oi中不含氧分子,故B错误;C项,因为Z r i G a?。为催化材料,可实现将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，所以对碳循环利用有积极意义，故 C 正确;D项,Z n G a z Oi 中 G a、0元素质量比为(7 0 X2)：(1 6 X4)=3 5：1 6,故 D 错误。8.B根据大麻酚的化学式可知，大麻酚由碳、氢、氧三种元素组成,不是氧化物,A错误、B正确;一个大麻酚分子中含有49个原子,C 错误;大麻酚中C、H、O 的原子个数比是2 1 ：2 6 ：2,质量比是1 2 6 ：1

42、3 :1 6,D 错误。9.A A项,A K 表示铝离子,正确;B项,2 K表示2个钾原子,元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,错误；C 项,F 2 可表示1 个氟分子或1 个氟分子中含有2个氟原子或氟这种物质，2个氟原子表示为2 F,错误;D项,2s 表示2 个三氧化硫分子,错误。1 0.A 3个锌原子应为3 Z n;题给原子结构示意图对应的粒子应为 Mg;-2 价的氧元素应表示为。故选A。1 1.D 元素周期表中一小格内左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子的质子数为2 2;钛属于金属元素，元素符号是T i;钛的相对原子质量为47.87,故选D o1 2.C根据化合物中各元素

43、正、负化合价的代数和为零,血。2 中 0元素的化合价为-2,可计算出Mn 元素的化合价为+4。1 3.答 案(1)K2N 2 H 2。N0(2)每个甲烷分子中含有4 个氢原子解 析（1）元素、原子均可用元素符号表示;表示离子时要在对应元素符号或原子团的右上角标出该离子所带的电荷,数字在前,正、负号在后，带1个单位的电荷时，1要省略;化合物中元素的化合价标在该元素符号正上方，先写正、负号，后写数字。标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。“3 C H J中 的“4”表 示1个甲烷分子中含有4个氢原子。1 4.答 案（1）2 4.3 1 （2）2 （3）质 子 数 或 核 电

44、 荷 数（4）A B（5）氧化物或化合物（其他合理答案均可）+4（6）置 换 反 应Na 解析 根 据 图1可以得此镁原子的相对原子质量为2 4.3 1。（2）H e的质子数（核电荷数）是2,原子中，质子数（核电荷数）等于核外电子数,故氯原子的核外电子数是2。（3）决定元素种类的是质子数（或核电荷数），故H元素和H e元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。（4）H是非金属元素，故A正确;N原子核外电子数是7,第一层有2个电子，第二层有5个电子，故B正确;H e为稀有气体单质，具有稳定结构,不易与其他物质发生反应,悔为活泼金属单质，易与其他物质反应,二者化学性质不同,故C错误。（5）二氧化硅是化

45、合物,其由两种元素组成，且其中一种是氧元素,故二氧化硅也是氧化物。（6）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;钠离子表示为Na+O15 .答 案（1）离子得到 2 Na 0 H+S 0 2 Na 2 s O3+H2 OA.3 4 B.最外层电子数C.S e+O2 S e O2解 析（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。（2）氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中容易得到2个电子。二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2 Na OH+S O2 Na2S 03+H20 o A.由原子结构示意图可知，硒原子的核电荷数为3 4。B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。C.硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,反应的化学方程式为S e+O2 S e 02 o16 .答 案（1）4 （2）13 （3）89（4）2 ：1解 析（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氮、氧 4 种元素组成。由丙氨酸的化学式可知,一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子。（3）丙氨酸的相对分子质量为12 X 3+1X 7+14+16 X 2=89。（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14 :（I X 7）=2 ：10