新高考2023届高考化学一轮单元训练第八单元物质结构元素周期A卷.pdf

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1、第八单元 物质结构 元素周期(A)4.以 P d C l 工作催化剂合成也0 2,反应过程如图所示。下列叙述错误的是注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第 I 卷(选择题)一、选择题：本题共1 5 小题，总计4 0 分。在每

2、小题给出的四个选项中，第 1 1 0 题只有一个选项符合题目要求，每题2 分。第 1 1 1 5 题为不定项选择题，全部答对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的的0 分。1 .俄罗斯科学家用饴和鸨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早7 0 0万年形成，它们是根据贤H f (铅-1 82)和群W (鸨T 8 2)两种核素的含量比例得出的。下列有关饴7 82和鸨T 8 2 的关系说法正确的是A.中子数相等 B.互为同位素C.原子质量几乎相同 D.在周期表中处于相邻位置2 .下列说法正确的是A.比、4、“互为同素异形体B.D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化C.由H、

3、D、T 与 朋、o、0 能形成9 种水分子D.H?、D 八”在相同条件下的密度之比为1 ：2 ：33.B F 3 与碱性物质发生的反应4 B F 3+2 N a 2 C 0 3+2 H；!0=3 N a B R+N a B(0 H)|+2 C 0；t。下列化学用语表示正确的是A.中子数为6 的硼原子：B.B R 的电子式：,H：F ：C.纯碱溶液呈碱性的原因：C 0；-+1 1 2 0 =1 1 2 6 0 3+2 0 1 1D.水分子的比例模型：0AoO2+2C1-A.总反应是压+0。”也H QB .该催化循环中P d元素的化合价有0,+2,+4 价C.反应中P d的成键数目保持不变D.适当

4、升温可加快反应速率，但温度过高可能会导致产物产率降低5 .关于物质性质变化的比较，正确的是酸性：H C 1 02 H B r03 H I 0a 碱性：N aOH M g(OH)2 A l (0 H)3热稳定性：H C 1 H2S P H3 还原性：F I C I I B LA.B.C.D.6.氮-3 聚 变(W H e-H e+2H)可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是A.氮-3 聚变属于化学变化 B.：H e和 H e具有相同的质量数C.H e位于第1 周期第H A 族 D.2 H 和 H e具有相同的中子数ZII7 .化合物A(X、Y/Y、Z/Z、X)是一种高效消毒剂，其蒸气和

5、溶液都具有很强的杀菌能力,可用于生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是A.元素的非金属性：X Y ZB .物质A既有氧化性又有还原性C.该化合物中Z 的化合价均呈-2 价D.由X、Y、Z 三种原子形成的化合物在常温下可能呈气态、液态或固态8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于I A 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D

6、.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)I9.下列说法正确的是A.通常测定氨化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键B.H F、H C 1、H B r、H I的熔沸点、还原性都依次升高（增强）C.乩0、B F 3、N C h、P C L分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是N C h、B F.H C 1 02 H C l Qi H C 1 0,1 0.有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它们的原子序数逐渐增大：在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是XYZRQA.工业上都用电解法制Z、R单质B.X和Y的单质熔点：X ZRD.Y和Q的最高价氯化物

7、对应水化物酸性：YQ1 1.2 0 2 1年，我国发布了 医用同位素中长期发展规划，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有“C、午、I等。有关说法正确的是A.z c位于元素周期表的第二周期第WA族B.呼 和 叫 具有相同的最外层电子数C.“C与气的性质完全相同D.化 合 物I的中子总数为奇数1 2.1 9 3 4年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氮核：H e）轰击金属原子：X,得到核素二丫，开创了人造放射性核素的先河：X+；H c /2丫+其 中 元 素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确的是A.；X的相对原子质量为2 6 B.X、Y均可

8、形成三氯化物C.X的原子半径大于Y的 D.Y仅有一种含毓酸1 3.下列各组性质比较中，正确的是 酸 性:H C lOt H B r O,H I O）离子还原性：s c n B r-r沸点：H F H C l H B r H I金属性：K N a M g A l气态氯化物稳定性：H F H C 1 H2S半径：M g:，A.B.C.D.1 4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：X+Y2=X2*+YZ+2 H揭（冷）=Z（0 H）2+HZ tM、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2 e-=M2-Y可以溶了稀HS0M，M不被稀比S O南 化，则这五种金属的活

9、动性由弱到强的顺序是A.M N Y X Z B.N M X Y ZC.N M Y X Z D.X Z N N I Y1 5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与也剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性：Z X T Q1）.Q T+HQ=HT+HQ（）属于非氧化还原反应第I I卷（非选择题）二、非选择题（共60分）16.A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；I）的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子

10、层上的电子数之和。（用不考,号吸他学式填空回答以下问题）（1）C元素在周期表中的位置 O（2）B、D两元素形成化合物属于（“离子”或“共价”）化合物。（3）F原子结构示意图为 o（4）写出LD?与B D。反应的化学方程式：.（5）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：o （填化学式）（6）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：。217.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。元素信息X其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代Y最外层电子数是次外层电子数的3倍Z短周期主族元素中，其原子半径最大W常温下，其单质是一种

11、黄绿色的气体Q最高化合价与最低化合价的代数和为4回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置为一 0（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供铜剂，该 化 合 物 中 所 含 化 学 键 的 类 型 为,该化合物的电子式为一。（3）Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（4）向2m l 0.5m o i 1 Z的碳酸氢盐溶液中滴加1m L 0.5 m o l C a C I、溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为-（5）研 究 叭Q非 金 属 性 强 弱 的 方 案 中 不 可 行 的 是（填序号）。A.比较其简单氢化物的沸点 B.比较其单质与氢气反应的难易程度C.

12、比较其简单阴离子的还原性 D.比较其氧化物的水化物的酸性18.某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝 各I m o】分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。（1）甲同学设计实验的目的是。（2）与 盐 酸 反 应 最 剧 烈 的 是。（3）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。仪器A的名称为,干燥管D的作用是实验室中现有药品：Na 2 s溶液、K M n O八浓盐酸、M n O2,请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为、，装 置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为 0若要证明非金属性：S

13、C S i,则A中加，B中 加Na O s,C中加 观察到C中的现象为 o1 9.A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成G B或皂R,E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）D在元素周期表中的位置是 g（2）&B的电子式是；A B a的结构式是 o（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _L用化学式回答，下同）：A、D、E元素最高价氧化物

14、对应水化物的酸性由强到弱为 o（4）B的 气 态 氢 化 物 与H2 s相比沸点高的是（用化 学式回答）：原因是o（5）水中锌含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，E B?可以用来除去水中超标的M t r,生 成 黑 色 沉 淀M n O：,当 消 耗1 3.5 0 g E B?时，共转移了 I m o l电子，则反应的离子方程式：。2 0.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为1 0。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z.W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置为。（

15、2）Y元素形成的离子的结构示意图为 o（3）X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为（填元素符号）。（4）X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是（填化学式）。（5）Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是 o（6）下列说法正确的是 oA.的氧化物，均满足8 b稳定结构B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W ZC.由于Z的氧化物z a既可与酸反应，又能与碱反应，所以Z 0?为两性氧化物D.W的氧化物W 0?,具有还原性，能使酸性K M n O,溶液褪色3(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为第 八 单 元 物 质 结 构

16、 元 素 周 期(A)答 案1 .【答案】C【解析】肾Hf(给T 8 2)和殍W的质量数相同，故其原子质量几乎相同。前者有1 1 0 个中子，后者 有 1 0 8 个中子，故其中子数不同。两者质子数相差2,故其不是同位素，在周期表中不相邻。综上所述，关于蛤-1 8 2 和锯-1 8 2 的关系说法正确的是C。2 .【答案】D【解析】A.氏、氏、%是 不 同 核 数 组 成 的 属 于 同 一 物 质，A错误；B.核聚变不属于化学变化，故 D、T 发生核聚变成为其他元素，不属于化学变化，B 错误；C.由H、D、T 与班0、“0、相。能形成：H JO、D2,6O.T2,6O HD,6O,HT,6O

17、.DT,6O.HO、D JO、T JO、H L O、H T O、DT,7O H/O、D/8。、T2,SO HD,RO HT,8O,D M。等 1 8 种，C 错误：D.相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比，故 H八灰、”在相同条件下的密度之比为 2 ：4 ：6=1 ：2 ：3,D 正确；故答案为D3 .【答案】A【解析】A.硼的质子数为5,中子数为6的硼原子质量数为1 1,该元素符号可以表示为：1 B,故 A正确；B.B E 中 B 原子最外层只有3个电子，只能形成3 对共用电子对，电子式为:早月：取，:r:故 B 错 误；C.纯碱是碳酸钠的俗名，是弱酸强碱盐

18、，水解使溶液呈碱性，离子方程式为COI+HEO H C O/O H、HC0；+HQH(M 0 H,二者不能合并，故 C 错误；D.水分子的中心原子为0,空间构型为V形，并且0原子半径较大，水分子的比例模型为潦N，故口错误。4 .【答案】B【解析】A.根据图示，过程 Pd CLF+H?-Pd+2 HC1+2 C1、过程Pd+(V 2 C1 -Pd Ol 过程 P d aC 1 2 F+2 H C l-H 2&+P d C L F ,总反应是也_1H故 A 正确；B.单质 P d 中 P d元素的化合价为O P d C L F、P d O h 中 P d 元素的化合价为+2,故 B错 误;C.反应

19、中P d 的成键数目都是4,故 C正确：D.适当升温可加快反应速率，升高温度过氧化氢分解速率加快，所以温度过高可能会导致产物产率降低，故 D正确。5.【答案】C【解析】氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸H C 1 0.H C 1&无法与其他酸直接比较酸性：金属性钠元素 镁元素 铝元素，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性 N aO H M g(O H)2 A l(O H)a；非金属性氯元素 硫元素 磷元素，故热稳定性：H C D&S A P l k 还原性为失去电子的能力，F X C I X B r-；综上所述，正确的序号为。答案为C。6 .【答案】D【解析】A.化学反应

20、是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故 A错误；B.Z H e 的质量数为4,羽e的质量数是3,故质量数不同，故 B错误：C.H e 位于第1 周期第零族，故 C错误；D.2 H的中子数为2 T=1,轴e的中子数=3-2=1,故中子数相同，故 D正确；答案选D。7.【答案】C【解析】根据化合物A中原子的键合关系可知，X、Y、Z分别为H、C、0,化合物A为过氯乙酸(C H E O O O H)。A.非金属性由强到弱为0 C H,故 A正 确;B.物质A有很强的杀菌消毒能力，故有氧化性；由可以燃烧，故有还

21、原性，故 B正确：C.()的化合价有-1 和-2两种价态，故 C错误；【).由C、H、0形成的甲醛为气态，乙醇为液态，葡萄糖为固态，故 D正确：故选C。8 .【答案】B【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F,X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F,应为0元素，在周期表中Z位 于 I A 族，由原子序数关系可知Z为 N a元素，N与 X 属于同一主族，W应为S元素。则 A.元素X、W的简单阴离子分别为0 三 s2-,离子的电子层结构不同，故A错误；B.Y为 F,Z为 N a,由Y、Z两种元素组成的化合物为N aF,是离子化合物，故 B正确；C.非金属性FS,元素的非金属性越强，对应

22、的氢化物越稳定，故 C错误：D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 半 径 r(F)V r(0)V r(S)V r(N a),故 D错误；故选B。9 .【答案】A【解析】A.氟化氢分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，因此通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，故 A 正确：B.H F、H C1、H Br、H I 的还原性依次增强，但 H F 分子间形成氢键，熔沸点比H C1、H Br、H I 的熔沸点均高，故 B 错误：C.H a、BF 3、N CL、P Ch分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是N C

23、h，B&中 B 最外层只有6电子，故 C 错误：D.含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为H C1 0 4 H C1 03H C1 02H C1 0,故 D 错误；故选 B。1 0 .【答案】B【解析】短周期元素为前三周期的元素，第一周期只有2种元素，根据五种元素所占的的位置，可确定为X、Y为第二周期，Z、R、Q为第三周期，Z是组成叶绿素的金属元素，且为短周期则Z为Mg；R 为 Al；Q为 P；X为 C；Y为 N；Mg、A1 为活泼金属，工业制取时都采用电解法制取，C 常温下为固体，氮气常温下为气体，C 的熔点高于氮气，Mg、A U N简单离子具有相同的核外电子排布

24、，原5子序数越大，半径越小，Y Z R,N、P为同主族元素，非金属性：NP,非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即Y Q,D正确：答案为B。1 1 .【答案】AB【解析】A.C原子序数为6,位于元素周期表的第二周期第1 V A族，故A正确；B.F和I属于第V I L A族，最外层电子数相同，故B正确；C.气 与 气 的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误：D.的中子总数为(2 3-1 1)+(1 3 1-5 3),不为奇数，故D错误。1 2 .【答案】AD【解析】由X+；H e 以2 Y+；,n及质量守恒可知：杵3 0+1 4=2 7,X、Y的最外层电子数之和为8,

25、X的最外层电子数为(8-2)/2=3,金属原子；X的质量数为2 7、且位于I H A族，Z=1 3符合题意，则X为Al：Y的最外层电子数为8-3=5,质子数为1 3+2=1 5,Y为P。A.；X的质量数是2 7,其相对原子质量近似为2 7,故A错误；B.元素X、Y均可形成三氯化物，如氯化铝、三氯化磷，故B正确；C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X Y,故C正确；D.P有P(h、H 3 P 0 s等多种含氧酸，故D错误。1 3 .【答案】B【解析】非金属性CD Br X,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：H Cl O D H Br O D H I

26、O”故正确;元素的非金属性Cl Br D S,对应离子还原性S D )BrC，故错误；HF中含氢 键，沸 点 最 高，其 它氢 化物 中相 对分子质量 大的沸点高，则沸点为H E H I H Br H Cl,故错误；同主族从上到下，金属性增强，KN a,同周期从左到右金属性减弱，即N a MgAl,则金属性:KN aMgAl,故正确;元素的非金属性F C1 S,气态氢化物稳定性H F H CD H S故正确;电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O D D N G M g。故正确：综上所述，正 确，答案选B。1 4 .【答案】C【解析】水溶液中X+Y 2，=X*+

27、Y,说明活动性X Y：Z+2 1 1ao (冷水)=Z(0H)2+HU,能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2 e=M2,M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性MN：Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y M,通过以上分析知，金属活动性顺序N V M V Y V X V Z。答案选C。1 5 .【答案】A D【解析】R单质在暗处与H?剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，所以X为S元素，T为。元素，Z为A r元素，Q为B r元素。A.Z为A r元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右

28、金属性减弱，故非金属性Z V X V T,A项正确；B.同主族自上而下，非金属性减弱,故非金属性FC l B r,非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHC l HB r,B项错误：C.F元素无最高价氧化物对应的水化物，C项错误：D.B r C l是类卤素，B r显+1价，C 1显T 价，B r C l+H2 O=HC l+HB r O中所有元素化合价均未发生变化，故该反应不属于氧化还原反应，D项正确。1 6 .【答案】(1)第二周期第V A族(2)共价(3)(4)2 Na202+2 C Qi=2 Na (V 02；(5)H20NH3C HI(6)C+2 H5 0式浓)=C 0 +2 S

29、 O2 f +2 HQ【解析】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，可推知D为0元素、E为Na元素，生成的淡黄色固体为N a 4；B原子的最外层上有4个电子，处 于nA族，原子序数小于氧，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则其M层电子数为8-2=6,故M为S元素；(1)C是N元素，在周期表中的位置是：第二周期第V A族；(2)B为碳元素、D为0元素，两元素形成化合物属共价化合物：(3)

30、F为S元素，原子结构示意图为：。2 86 ：(4)D为。元素、E为Na元素、B为碳元素，EA是Na ,B D?是C&,所以反应方程式：2 Na A+2 C 02=2 Na 2C 03+02；(5)B、C、D的最简单氢化物分别为C H八 阳、H A 非金属性C NNH3C H1：(6)F元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式：C+2 H6 0,(浓)q=C 0+2 S 02 f+2 Ho.1 7.【答案】(1)第二周期第IV A族(2)离子键和(非极性)共价键 Na*:O:O:J-Na*(3)S2-O2-Na+(4)2HCO；+Ca2+=Ca

31、CO51+C0,t +H20(5)A D【解析】C这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则X为C、Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外有2+6 =8个电子，丫为0、Z是短周期主族元素原子半径最大的，则Z为N a、常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，则W为C l、Q最高化合价与最低化合价的代数和为4,由于6最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8,则最高化合价为+6,最低化合价为-2,Q为S；(1)X为C,在元素周期表中的位置为第二周期第NA族。(2)由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氯根由氧原子通过非极性构成，则所含化学键的类型为

32、离子键和(非极性)共价健，电子式为N a:6:6产N a Z (3)同主族时电子层越多，离子半径越大：具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为S2 O2 N aI (4)向2 m L O Sm o l L N a H C O3溶 液 中 滴加1 m L 0.5 m o i L C a C l?溶液，产生白色沉淀和气体，由元素守恒可知，白色沉淀和气体分别为碳酸钙和二氧化碳，该条件下反应的离子方程式为2 H C O；+C a 2 C a C C l+C O z T+H q。(5)A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故

33、比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，A不可行；B.非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，B可行；C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱，C可行：D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指明化合价是否是最高价，则D不可行；则答案是AD 1 8 .【答案】(1)验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱)(2)钠(3)分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KM n O,N a 2 s溶液 S2-+C 12=S I +2

34、 C 1-稀硫酸 N a f i O a溶液 有白色沉淀产生【解析】(D同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，所以甲同学设计实验的目的是验证钠镁铝活泼性：(2)金属活泼性顺序为：钠 镁 铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠：(3)仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；设计实验验证非金属性：C 1 S,利用氯气与N a2 s的氧化还原反应可验证，由题中所给药品可知，可 用N&S与氯气发生置换反应来判断C I与S非金属性的强弱，因为无加热装置，所以只能选择K Mn O,与浓盐酸反应制取氯气，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、K Mn O i、N a

35、2 s溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S+C 1产S I+2 C L：若要证明非金属性：C S i,可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加N a t 5,故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取C O?,然后的C 0 通入C中的N a?S i Q,中，可以发生反应：N aS O s+C C MUO 4bS i O s I+N aO”产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H i C aA I L S i O.,故非金属性：C S i01 9 .【答案】(1)第三周期第I V A族(2)N a*：O：O：2 N a*0=C=0(

36、3)OOfNa.H C 1 0.(H 3C 03 H2S i 0 3(4)H20 水分子之间有氢键(5)2 C 1 0 5Mn2+6H20=5Mn 021+2 C r+1 2 H.【解析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C方或CB，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素。(1)D为硅元素，在元素周期表中第三周期第WA族；(2)G B?为过氧

37、化钠，它的电子式是N a*：b:O:J-N a*：A B二为二氧化碳，它的结构式是0=C=0；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为r(C I r(O r(N a)；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性C l C S i,所以酸性H C l O i A H E O j A H z S i O s；(4)由于水分子之间有氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H z S；(5)用C 1&可氧化M n3生成黑色沉淀M r A,当消耗13.50g(B P 0.2m o l)C I O 2时,共

38、转移了 I m o l电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5M n +2cl(V 6H 20=2C l-+5M n 3l+12H 2 0.【答案】(1)第三周期V I A族)(3)M g S i C(4)C H,(5)剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末(6)B D(7)S O 和4【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则Y最外层10-2电子数为2,X与Z同族，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10,则X、Z最外层电子数为一一=24,则X为C元素，Z为S i元素；Y原子半径大于Z,则Y为M g元素；W的最外层电子数等于X的

39、核外电子总数，且W单质常温下为固体，则W为S元素，据此解答。(1)根据分析可知，X为C,Y为M g,Z为S i元素，W为S元素；S i的原子序数为14,位于元素周期表中第三周期1V A族：Y元素形成的离子为镁离子，镁离子的核电荷数为12,核外电子总数为10,其离子结构示意图为7(3)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：M g S i C；(4)非金属性：OSi,则简单氢化物的热稳定性较好的是C H“：(5)X的最高价氧化物为二氧化碳，崛在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末；(6)A.W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧

40、化硫中S、0原子满足8 e熬定结构，而三氧化硫中S原子最外层电子数为6+3=9,不满足8电子稳定结构，故A错误；B.非金属性S S i,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W Z,故R正确：C.由丁，的氧化物S i(卜不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误：D.W的氧化物S 0?具有还原性，能够被酸性高镭酸钾氧化，从而使酸性K M n O i溶液褪色，故1)正确；故答案为：B D；(7)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，足量的单质M g和浓硫酸在一定条件下充分反应，M g与浓硫酸生成二氧化硫气体，与稀硫酸反应生成氢气，所得气体的成分为S 0?和H?。8