试题6套汇总2019年台州市名校高考第五次质量检测化学试题.pdf

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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.h S 为二元弱酸。20时，向 O.lOOmoll1的 Na2s溶液中缓慢通入HC I气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.c(C l)=0.100mol-l?的溶液中：c(OH)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2)B.通入 HCI 气体之前：c(S2)c (HS )c (OH)c (H+)C.c(HS )=c(S2-)的碱性溶液中：c(C D +c(HS )0.100mol L1+c(H2S)D.pH=7 的溶液

2、中：c(C D =c(HS )+2c(H2S)【答案】D【解析】【分析】【详解】A.c(C l)=0.100mol-L的溶液中的物料守恒 aC DW HS J+aHzS H asZw JuN alO.lO O m oll1,电荷守恒c(C I)+c(HS)+2c(S2)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),则 c(OH)-c(H+)=c(H2S)-c(S2),故 A 错误；B.通 入 HC I气体之前，$2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成O H,所以存在 C(S2)C(OH)C(HS)C(H+),故 B 错误；C.溶液中的电荷守恒为 c(C I)+c(HS)+2

3、C(S2)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒 c(S2)+c(HS)+c(H2S)=c(Na+)=0.100molL-i,则 c(C I)+c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),即 c(C I)+c(OH)+c(S2)=c(H+)+c(HS)+C(S2)+2C(H2S),在 c(HS)=c(S。碱性溶液中 c(OH)c(H+),所以 c(C I)+c(HS)H218O,D218。互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A.立体烷 如苯乙烯工的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；B.1,3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：B项错误；C.二氟化氧分子

4、中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：*：O：F.S C项错误；D.H216O,D216O.H218O,DzO是化合物，不是同素异形体，D项错误；答案选A。8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是,+nij b e|包一 一 二+同工1*c_|*t+mA.化合物a中只含有C、H两种元素B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z Y X WC.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1:2D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸

5、点最低的【答案】C【解析】【分析】b是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na?。?，Na?。?与水反应生成氢氧化钠和氧气，m是氧气、e是NaOH；8 2与 附2。2反应生成碳酸钠和氧气，c是8八f是NazCC3；W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、0、Na。【详解】A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；B.H、C、0、N a的原子半径由大到小顺序为N a C 0 H,故B错误;C.d是NazOz，属于离子化合物,阴阳离子个数比为1：2,故C正确；D.水分子间含有氢键，出0是同主族元素

6、同类型化合物中沸点最高的，故D错误。答案选C。9.下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB.漂白粉溶液呈碱性的原因：CI0+H20P+3NH4+,D 项错误；答案选D。【点睛】D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。1 0.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小1 6,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A化合价X弓B f ACY Yt氢 化 物 单 质 氧 化 物 含 氧 酸 盐A.E可以是金属也可以是非金属B.C和D两种大气污染物

7、，都能用排空气法收集C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取【答案】D【解析】【分析】G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小1 6,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气,C 为 NO2,B 为 HNO3,A 为 NaNCh。【详解】A选项，E是氮气，故A错误；B选项，C和D两种大气污染物，NO?不能用排空气法收集，故B错误；C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；综上所述，答案为D。1 1.下列有关化学与环境的叙述不正确的是A.因垃圾后期处理难度大，所以

8、应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm100 nm之间【答案】B【解析】【分析】【详解】垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选 项B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选 项C正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm1

9、00 nm之间，选 项D正确。1 2.饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O H+HSO3-HSO3 H+SO32,若向此溶液中()A.加水，S032-浓度增大B.通入少量5 气体，溶液pH增大C.加少量CaSOs粉末，HSO3 一 浓度基本不变D.通入少量HCI气体，溶液中HSO3-浓度减小【答案】D【解析】【详解】A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO3”浓度仍减小，故A错误；B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶 液pH减小，故B错误；C.CaS03与H+反应生成HSO；，从而增大溶液中的HSCh-浓度，故C错误；D.通 入HCI气体，氢

10、离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HS03一浓度减小，故D正确；故 选D。1 3.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛 烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铉和甲醛（HCHO）。下列说法不正确的是（）乌洛托品 襄索金A.乌洛托品的分子式为Ce HizN,B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环C.乌洛托品的一氯代物只有一种D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1:4【答案】B【解析】【详解】A.乌洛托品的分子中含有6个CH?和4个N原子，则分子式为C6H12N4,A正确；B.乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；C.乌洛托品分子中含有6个

11、完全相同的-C h-,所以一氯代物只有一种，C正确；D.lm ol乌洛托品与4moi硝酸完全反应，生 成Im o l黑索金、lmolNENCh和3molHCHO,D正确；故 选B。1 4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的：，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：WYC.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Y可形成离子化合物X3Y2【答案】B【解析】【分析】2W原子的最外层电子数是其质子数的,则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第I I A族元素即Mg,X

12、原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CI。【详解】A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点CNz，故A错误；B.简单离子的半径:Q-M g2+,故B正确；C.N、C I的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；D.N、M g可形成离子化合物M g3N z,即Y3X2,故D错误；故答案为B。15.有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）A.能量相同 B.电子云形状相同C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同【答案】D【解析】【详解】氮原子核外电子排布为：is22s22P3,2px 2 p J和2Pz1上的电子能量相同、电子云形状

13、相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，错误的为D,故 选D。【点睛】掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。二、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）16.（1 3分）硫酸铜晶体（CUSO4BH2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。I.采用孔雀石 主要成分CUCO3-CU（OHM、硫 酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下:（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径CU(OH)2 CUCI2+H2SO4=C

14、USO4+CUCI2+2H2OO现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。盛 装 浓 硫 酸 的 仪 器 名 称 为.装置中加入CuCh的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO r5HzO,假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则 原 铜 粉 的 纯 度 为.【答案】增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2c。3相=2CuO+CC)2个+8NH3个

15、+H2。A 制化学肥料等 过滤 干燥 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性(任写两条)分液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大(合理即可)舞 I。(或 等 )【解析】【分析】【详解】(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由题意可知，氨浸时生成 CU（NH3）4 2（OH）2c。3,加热蒸氨的意思为加热时 CU（NH3）412（OH）2 c分解生成氨气，由 CU（NH3）412（OH）2c。3的组成可知还会生成COz、氧化铜和水，其反应方程式为 Cu

16、（NH3）41z（OH）2co32CUO+CO2 个+8NH3 个+HzO。（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸镀，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸镂溶液，其用途是可以制备化学肥料等。（4）由题意可知，操 作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低;而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。（6）盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应

17、过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。由题意可知铜粉全部生成硫酸铜 晶 体（因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量为芸g,则 铜 粉 的 纯 度 为 黑 xlOO%或化简为与上。250 250a 5a三、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）1 7.石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机 物I的流程。已知：Q R 0 0 0i.C

18、 la i s e n 酯缩合：Rn C1 O C 2 H 5+CI H 2 CII 0 C 2 H 5C-：M-C-N-ak R CII d lJi CI-IO C H$十 C M O HO OMgBr O OMgBr OHi i-R C O C H -R YRj O C H j A R g R)二呼R R，黑p”卜 什(比反应快）i i i.R?2 周 2 2 ，（R、R 代表炫基）回答下列问题：（DC 的名称为 o I 中所含官能团的名称为 o（2）B-C 的反应类型是。F 的结构简式为（3）D-E的化学方程式为 o（4）由F到H过程中增加一步先生成G再 生 成H的目的是 o（5）化 合

19、 物K与E互为同分异构体，已 知ImolK能 与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种（两个一 0H连在同一个碳上不稳定：一 0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为0 （任写一种）0H（6）完成下列以苯乙烯为原料，制 备 八CHa的合成路线（其他试剂任选）【答 案】1-丙 醇（正 丙 醇）（酮）埃 基、羟基取代反应CHjCHJIr*-C 一 C（|HXCOXC.HHiCH3cH2COOH+CH30H保护酮埃基 3 Ri l Q：或CHJ=C tH2-O H浓砒他 CH3CH2COOCH3+H2O【解 析】【分 析】丙烯在双氧水作用下与漠化氢发生加成

20、生成B为1-溟丙烷；根 据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生 成E可 知，D为 丙 酸，则C为1-丙 醇；根 据Claisen酯缩合:Q R，0 C R，C屋-。的血-8-038乂-8-0 0小阳加E发 生 酯 缩 合 生 成 J 结 合F的分子式可知,F为C H tC H.I H,，根 据G与I的结构简式,结合反应流程可推出H为/lr-J,H C(NH4+)+C(NH3-H2O)=C(CO32)+C(HCO3)+C(H2CO3)83 3CH3OH(g)+y O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)A H=-(-b-a-c)kJ-m ol O.lSm olLm in1【解析】【分析】根据盐类

21、水解规律，越弱越水解，比较HC03-与1 1为+水解程度的大小关系，进而确定C(NH4+)和C(HC03一)的大小关系；根据水解和电离情况，结 合N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中的物料守恒；(2)结合图像判断温度对平衡移动的影响；根据增加一种反应物的用量，可提高另一反应物的转化率，进行分析；结合已知信息列出三段式进行计算；燃烧热是指Im ol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例 如CTC02(g)，S-SO2(g),HH2O(I),先写出表示燃烧热的方程式，再根据盖斯定律和已知的热化学方程式计算反应热；根据v=计算反应速率。t【详解】(1)已知常温下NH3-H2。的电离平衡

22、常数Kb=2xl0-s,H2CO3的电离平衡常数KI=4X10-7,K2=4X10-1 1,NH3-H2。的电离平衡常数比H2CO3的电离平衡常数大，根据盐类水解规律，越弱越水解，可 知HCO3-的水解程度比N出+的水解程度大，所以C(NH4+)C(HCO3-);根 据N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中，物料守恒表达式为 c(NHj)+c(NH3-HzO)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3)，故答案为：;c(NH)+c(NH3 H2。)=C(CO32)+C(HC03)+c(H2co3);(2)由图可知，升高温度，CO?的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热

23、反应，故该反应的AH V O,故答案为：V;相同温度条件下，投料比越大，说明氢气越多，则二氧化碳的转化率越大，根据图可知，X i X 2,故答案为：;根据图中B点的投料比为2,二氧化碳的转化率为50%,容器容积为1 L,可列出三段式(单位为mol/L),2CO2(g)+6 H2(g)/C2H4(g)+4 H2O(g)2 4 0 0,则500C时的平衡常数1 3 0.5 21 1 0.5 2C(C2H4)C4(H2O)_0.5X24C2(CO2)C6(H2)l2xl6=8,故答案为：8燃烧热是指Im o l可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如CT COz(g)，S S O2(g),3

24、H-H2O(I),贝！)表示CEOHO)燃烧热的化学方程式为CH3OH(g)+1 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),根据盖斯定律可知,3 3可由 1反应 I I-反应 I-反应 I I I 得到 CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),贝!3 3 3AH=(-b+a+c)kJ-m ol-1=(b-a-c)kJ-mol-1,故答案为：CH3OH(g)+y O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A/7=-(-|b-a-c)kJ mol_1；T 1温度下，将6molc。2和12moi出充入21.的密闭容器中，此时投料比等于2,由图象可知，5m in后反应达到平衡状态时

25、，二氧化碳的转化率为6 0%,则生成CH3OCH3为6moix60%xg=：L 8 m o l,所以平均反应2速率 v(C H 3 0 cH 3)=-=0.1 8 m o l L L m in ；故答案为：O.lS mol L m in 2 Lx5m in【点睛】燃烧热是指lm o l可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C9C02(g)，S T S Oz(g),H-H2O(I),书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧Im o l物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现分数表示的情况。1 9.据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3

26、.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)Hi=-393.5kTmoL2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221.0kJ-mor1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180.5kJ-mor1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式一。(2)对 于2 N O(g)+2 C O(g)N2(g)+2CO2(g),在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入O.lmolN。和0.3molC。，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到

27、平衡状态的是(填字母代号)。c(N Q)c(CO2)比值不变B.容器中混合气体的密度不变C.v(N2)I=2V(N O)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的N O,装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4 7之间，写出阴极的电极反应式用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理.刻测得容器中n(CO)、n(Oz)如表:(4)Ti温度时在容积为21.的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)=i2CO2(g)AH2)泊 耗=kiEc2(COH：(O2),v逆=(8必耗=1 、或=)。II.低碳经济 备受关注，C02的有效开发利用成为科学家研究

28、的重要课题。在O.IMPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的d和CO?置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)C H4(g)+2H2O(g)AH 乙 C J 16P-【解析】【分析】(1)根据盖斯定律进行计算；(2)根据平衡状态判断的依据：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析。(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，HSO 得电子生成SzO产，发生还原反应；吸收池中NO和SzO产发生氧化还原反应，根据图示的产物可写出该反应的离子方程式；k c2(CO)(4)反应达到平衡时V正=V逆，即k正c?(CO)c(O2)=kac2(CO2),所以

29、此时=，/、=K,根七?(C O)c(O2)据表格数据可知初始投料为2moic0和1.2m ol02,平衡时n(CO)=O.4moL n(02)=0.4 m o l,根据反应方程式可知生成的n(C02)=1.6mol,容器的体积为2 L,可以计算出%T 2时其k M k逆，即 污=K=l80；该反应焙变小于零即正反应放热反应，平衡常数变小，据此分析温度k逆的大小；(5)初始投料为浓度均为1.OmoPL-1的Hz与C02,则反应过程中CO?的浓度减小，所以与曲线v正c(COz)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(CO。在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，

30、所以对应的平衡点应为C；(6)当CO2的量一定时，增大H?的量，CG的转化率增大；当反应物投料比等于方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为50%,即当/二:=一时，转化率为50%,共充入5moi4和CO?的混合气体，则n(Hz)=4mol,n G G h lm o l,列三H(CO2)1段式进行相关计算，以p(COz)、p(Hz)、p(HzO)来表示平衡时各物质的浓度，进而计算出KP。【详解】(1)CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；已知：(DC(s)+O2(g)=CO2(g)Hi=-393.5k

31、J*mol1 2 c(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221.0kJmor1N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.5kJmor1 x2-可得目标反应方程式，根据盖斯定律可知目标反应方程式 H=-393.5kJ*mor1x2+221.0kJ-moF1-180.5kJ-moF1=-746.5kJ*mor1)所 以CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)A H=-746.5 k”mo；(2)A.初始投料为O.lmolNO和0.3molCO,所以平衡前NO浓度减小，CO?浓度增大，所 以 当,厂八、比值不变时

32、说明反应达到平衡，故A选；B.容器体积不变，即气体的体积不变，反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，故B不选；C.反应平衡时 V(N2)JE=V(N2)逆，2v(N2)iS!=v(NO)ffi,故 C 不选；D.平衡正向移动时气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故D选；综上所述选A D；电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，进入阴极室的是HS O；，流出阴极室的是治。4，即HS O；得电子生成刈。4 3阴极室中溶液的pH在47之间，呈酸性，故电极反应为2HSO3+2e+2H+=S2O4

33、2+2H2O；吸收池中NO和S2O广发生氧化还原反应，根据图示的产物可知，N。得电子生 成Nz,SzOj-失电子生成HSO；,根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3；,k r c2(CO,)(4)反应达到平衡时 v诙vjs,BPkiEc2(CO)c(O2)=kiS!c2(CO2),所以此时 =，/、-J、=K,根据表k逆 c-(COc(O2)格数据可知初始投料为2moic。和1.2mol O z,平衡时n(CO)=0.4mol,n(O2)=0.4m ol,根据反应方程式可知(1.6mol Y生成的n(CO2)=1.6m ol,容器的体积为2 L,

34、所 以 为 二,12七)-=8 0 L/m o i.k逆(0.4mol J 0.4mol12L J,2Lklb-T2时其卜正=1逆，即 广=K=lT(5)初始投料为浓度均为1.0mol L的 也与C02，则反应过程中C02的浓度减小，所以与曲线v正c(COz)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(C02)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C；n(H9)(6)当CO2的量一定时，增 大h的量，CO2的转化率增大，即/二:4越 大,C02的转化率越大，所以(C O2)COz的平衡转化率可用&表示；当反应物投料比等于方程式中计量数之比时平

35、衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为5 0%,即(H,)4当/二 八=一时，转化率为5 0%,共充入5moi和CO?的混合气体，则n(Hz)=4mol,n(CO2)=lm o l,列(CC)2)1三段式有：CO2(g)+4H2(g)起始(mol)1 4转化(mol)0.5 2平衡(mol)0.5 2CH4(g)+2H2O(g)0 00.5 10.5 1平衡时气体总物质的量为0.5mol+2moi+0.5mol+lmol=4mol,反应前气体总物质的量为5 m o l,压强为5P,P2x lp .1 7 1则反应后总压强为 4P,p(CO2)=p(CH4)=-P,p(H2)=2P,p(H2

36、O)=P,所以 Kp=-=2(2P)4x ip l6 P12 0【点睛】k,化学反应原理题目的考查中经常出现速率常数，可以将产=长(平衡常数)，作为结论记住；当反应物投料k逆比等于方程式中计量数之比时各反应物的平衡转化率相等。2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括1 5个小题，每小题4分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项操作现象结论A测定等浓度的NazCCh和NazSCh溶液的pH前者p H比后者大非金属性：scB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液

37、中含N H4+C用生竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解【答案】B【解析】【分析】A.测定等浓度的NazCC）3和NazSCh溶液的p H,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化铝的熔点高，包裹在A I的外面；D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。【详解】A.测定等浓度的NazCO3和N a Q 3溶液的p H,可比较HCO；与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱

38、，A错误；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含N H j,B正确；C.加热A L表面的A I被氧化产生AI2O3,AI2O3是离子化合物，熔点高，包裹在A I的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；故合理选项是B。2.如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象.下列说法错误的是（+法 涧 饱 和 食 起 水 及 润 饱 和 食 盐的KI-淀粉试纸 水的pH

39、试城A.pH试纸变蓝B.K I-淀粉试纸变蓝C.通电时，电能转换为化学能D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸【答案】D【解析】【详解】A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性,pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；故答案为Do【点睛】考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物

40、质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。3.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）元素代号ABDEGIJK化合价-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半径/nm0.0 7 10.0 7 40.0 7 70.0 990.1 1 00.1 4 30.1 6 00.1 8 6A.常温下B元素的单质能与K单质反应 B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是AJIC.G

41、元素的单质存在同素异形体 D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质【答案】D【解析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于W A族，B处于WA族，A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O；D有-4、+4价，处于W A族，原子半径与。原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于V A族，原子半径大于C原子，应处于第三周期,则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1,分别处于III族A、I I A族、I A族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na；A.Na与0?常温下可生成N

42、a?。，故A正确；B.F、Mg2 A/离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F M g2+A I3+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成Mg。和碳单质，故D错误；故选D。4.下列物质属于只含共价键的电解质的是（）A.S02 B.C2HSOH C.NaOH D.H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.SOz不能电离属于非电解质，故A错误；B.QH50H不能电离属于非电解质，故B错误；C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；D.H2SO4是共价化合物只含共价键，溶于水导电属

43、于电解质，故D正确；故答案选Do5.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）通电A.氯碱工业制氯气：2NaCI（熔融）2N a+S个B.利用磁铁矿冶炼铁：CO+Fe O L Fe+CO2C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3l/+NH4CI高温D.工业制粗硅：C+SQ：-Si+COz个【答案】C【解析】【详解】通电A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaC1+2H2。5 个+“个+2NaOH,故A错误；B.磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe 3O 4-L3Fe+4c。2,故B错误；C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入

44、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化钱，反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCI NaHCO34，+NH4C I,故 C 正确；D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：高温2C+Si()2 Si+2C0 个,故 D 错误；故选：C6.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.Cu为重金属离子,故CUSO4不能用于生活用水消毒B.卤水煮豆腐是M g、Ca?+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀【答案】A【解析】A.C/+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CUSO4能用于生活用水消毒，A错误；

45、B.卤水煮豆腐是Mg?.、Ca等使蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。7.实验室用水浴加热不能完成的实验是()A.制备乙烯 B.银镜反应C.乙酸乙酯的制备 D.苯的硝化反应【答案】A【解析】【分析】乙醇在170时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。【详解】B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4

46、+的数目为NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7NAC.标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NAD.1 mol N a 与 足 量 O2反应，生 成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠 失 去 2NA个电子【答案】A【解析】【分析】【详解】A.根据溶液的电中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH)+n(NO3),溶液呈中性，即 n(H+)=n(OH),即有n(NH4+)=n(NO3)=lm o l,即钱根离子为NA个，故 A 正确；B.1.7g双氧水的物质的量为0.05m ol,而双氧水分子中含18个电子，故 0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故 B

47、 错误；C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 c 错误；D.由于钠反应后变为+1价，故 lm ol钠反应后转移电子为以个，与产物无关，故 D 错误。故选：A9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.在 Fel2溶液中滴加少量滨水：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HC O3+C a2+2OH=C aC O34，+C O32+2H2OC.向 NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S O?恰好沉淀完全：Al+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4k+AIO2+2H2OD.过量 SO2通入到 NaC IO 溶

48、液中：SO2+H2O+C IO=HC IO+HSO3【答案】B【解析】【详解】A 选项，在 Fe b 溶液中滴加少量溪水，首先是滨水和碘离子反应，故 A 错误；B 选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为lm o l来分析：2HC O3-+C a2+2OH-=C aC O3k+CO32-+2H2O,故 B 正确；C 选项，向 NH4Al(SO4)z溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至S。&?一恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反应：Al3+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSC)4J+AI(OH)3J+H2O+NH3个，故 C 错误；D 选

49、项，过 量 SO?通 入 到 NaC IO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故 D错误；综上所述，答案为B。【点睛】物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。10.有关化学键和晶体的叙述中正确的是()A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B.分子晶体都是由共价分子构成的C.离子晶体中可能含有共价键D.原子晶体中只存在非极性键【答案】C【解析】【详解】A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A错误；B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，

50、分子中没有共价键，故B错误；C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。1 1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoH%溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）EI11H=rn Z