酸碱滴定法课后习题及答案.pdf

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1、第四章 酸碱滴定法课后习题及答案第 四 章 酸碱滴定法习题4-14.1 下列各种弱酸的p Ka 已在括号内注明，求它们的共轨碱的p Kb；(1)HCN(9.21)；(2)HC00II(3.7 4)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解(l)H C N 的共规碱 C N 的 E)居=4.7 9。K 1 o u(2)H C O O H 的 共 舸 碱 H C O O 的 Kb=二10 326,p Kb =i o.26。K i o (3)苯酚的共现碱的洋=10 05,p Kb=4.05o(4)苯 甲 酸 的 共 舸 碱 的 L=RK=翟1 A EH=1 0-9,p Kb =八 a 1

2、 U9.7 9O4.2 已知 H3P04 的 p Ka=2.12,p Ka=7.20,p Ka=12.36。求其共扼碱 P043-的 p Kb l,HP042-的 p Kb 2.和 H2P04-的 p Kb 3解 =I、p Kb i=l.64/2 0=0/pK =6.8 0八 a .1 UKb =t=2.21=1。p Kb =11.8 8八 i U4.3 已知琥珀酸(CH2coOH)2(以 H2A 表示)的 pKal=4.19,pKbl=5.57。试计算在 pH4.88和 5.0 时 H2A、HA-和 A2-的分布系数3 2、6 1 和 6 0。若该酸的总浓度为0.01 mol L-1,求 p

3、H=4.88 时的三种形式的平衡浓度。解 用H?A表 示 琥 珀 酸，设和 说 分 别 为H?A、HA 和A?的分布系数。pH=4.88 时2 _ H .了十尺,卜十1 n 4.88X2-0 1 4510*88x2+10 U9X10-+10-9x i 0 5-0+10 4 1 9X10 s-57 K/H F-H +J +K JH+I+K.E.10 4-19X 10 3-0-10.5.0X 2+10，9 x 10-5.+0 7.19 X 10 5.57-K-hh K_飞+了+勺 叫+人10 4 1 9X 10 07-10 5.OX2+1O 4T9 义 10 3。+10 F19X 10pH=4.8

4、8,CH,A=0.01 mol,L 时H?A =CH,AX82=0 01 mol L 1 X 0.145=1.4X10 1 mol,L 1HA =CH,AX=0.01 mol,L 1 X 0.710=7.1X 10 rnol L 1A =CH2A X =0.01 mol-L 1 X 0.145=1.4X10 1 mol L 14.4 分别计算 H2c 03(p Ka l=6.38,p Ka 2=10.25)在 p H=7.10,8.32 及 9.50 时，H2C03,HC03-和 C032-的分布系数8 2 3 1 和 3 0。解K _ _ HgCOJH2CO3+HCO3 +COl.1H-一

5、口 一 十 仁 口1+火 工,K _ _ HC。；1_1 H2C()J+H C O 3+C(1K；H=H T+K、H p+K、Ka2K _ _ COT_00-H2CO3+HCO3 +COl K K,=H+2+K H：+KaKa2当pH=7.10时,将H 与兄、K,代入以上各式，得*2=0.19,力=0.81,5 o =4.5X10 4当pH=8.32时，按同样的方法计算，得2=0.01,科=0.98,i0Kw.-=5.5X103105所以可按最简代计算:H =，3p H=-y l g(c Ka)=-y l g(O.10X 10*7 1)=2.8 7(2)因为K=10 5-7 4 10,J =5

6、.5 X 1Q;105A i,因此可按最简式计算:因为OH =7 p()H=-y l g(t-Kb)=-y l g(O.10X 10)=2.8 7乙乙p H=11.13(3)N H：是弱酸，K 1 o uK=10 9小a Kb 10.=0.15 X 10 9*6 1 OKW1=浮口=2.7 X ICT 105所以可按最简式计算：H=VcKap H=-l g(c Ka)=-1-l g(O.15X 10*26)=5.04(4)OAc 的 Kb 为因为K 10 14Kk b=K=10/26:,10/1UcKh=0.15 X 10$26 io%、私0.15:2.7 X 1 05所以可用最简式计算：OH

7、 =A/CK i,i 1pO H=-ylg(cK i,)=-y lg(0.15X 10，6)=5,04pH=8.964.6 计算浓度为0.12 m o l L-l 的下列物质水溶液的p H(括号内为p Ka)。(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)毗碇的硝酸盐(C5H5NHN03)(5.23)。解：(1)苯酚解（1）苯 酚。pKa=9.95cK.=O.12X10-9-95=l.1X10,010KW=4 =l lX 1 0,1 0 5可按最简式计算：H =!cKapH=-y ig (cKa)=-y lg(0.12X10-9.95)=5.44(2)丙烯酸。pKa=4.25CKA=

8、0.12X10 425=7.5X10 S10KW=y 4 =2.1 X 1 0;(105可按最简式计算：pH=-y lg(c Ka)=-y lg(0.12X 10 4 25)=2.59(9.95)叱喔的硝酸盐.pK5.23rKa=0.12X10 5-23=7.06X 10 710K =4 4 =2.0X 10l105A 10/可按最简式计算:H,=dcKap H=-y l g(c K J =-y l g(O.12X 10 5*)=3.084.7 计算浓度为0.12 m o l -L-1的下列物质水溶液的p l Kp Ka：见上题)。(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；毗 端解(1)苯酚钠。c Kb=

9、0.12X 10,95=1.07 X 10 5 1 0 Kw.=1 0=1-3 1 0 5可用最简式计算：OHp()H=-y l g(1 0 Kwc=0.12砥=4二=6.7 X 108 105(3)-一的硝酸盐。pK；,=5.2 3，K =0.12X10-=7.06X10 710K%=2.0X 104105A.,10 0-23可按最简式计算：H=A/c KhpH=-y ig )=-y lg(0.12X10.23)=3.084.7计算浓度为0.12 m o l L-l 的下列物质水溶液的p H(p Ka：见上题)。苯酚钠；丙烯酸钠；毗 脸解(1)苯酚钠。Kb 二K”10_ 0-K,10c Kh

10、=O.12 X 10 4-95=1.07 X 10 51 O KW导告%=1.3 X 1 0 3 1 0 5可用最简式计算:O H =p()H=-y l g(c Kb)=-y l g(O.12X 10-)=2.49乙 乙p H=11.51(2)丙烯酸钠。K 1。-()K b Ka 1 0-T Oc Kh=O.12X 10 9-7 5=2.13X 10 1 O KW$=6.7 X 1 0,1 0 5解(1)由 已 知 条 件 可 知，金=0.1 mol,L .cb=0.1mol L ,因为 O H H F，CbH F OH 所以可用缓冲溶液最简式计算：H =Kft=10 1 X 2 mol L

11、=10 3 7:mol L 1C b 0.10pH=3.76(2)由 已 知 条 件 可 知，心=0.01 mol L cb=0.012mol L i,先用缓冲溶液最简式计算,得L H =1 0。2:黑mol L t=5.2X 10-Xmol L 1pH=7.28再用判别式判断，因为c OH H 和Q H O H 入所以可用最简式计算，以上的计算正确，pH=7.28。(3)由 已 知 条 件 可 知，以=0.12 m o l L ,小=0.01m ol L I 且符合缓冲溶液最简式的使用条件，所以c o 1?H =10 79X 4T mol L 1=1.51 X 10 7 mol L 1Q 0

12、.01pH=6.82(4)由 已 知 条 件 可 知，或=0.07 mol L、Q=0.06mol I 且符合缓冲溶液最简式的使用条件,所以IH =K=10 10 71 X mol L 1q,0.06=2.27X10 mol L 1pH=10.644.10 一溶液含1.28 g L-l 苯甲酸和3.65 g l L-l 苯甲酸钠，求 其 p H解；I g*L 1=0.0105 mol-L 1122.11 g mol 1值。144：09 f mol 0253 m ol.L 1|丫 C a ic：“0.0105 1 1 IH X.-=1 0 -=2.56X 10 3 mol,L 1pH=4.594

13、.1 1 下列三种缓冲溶液的p H各为多少?如分别加入1m L 6 m o l -L-1HCI溶液，它们的p H各变为多少？(Dl O O m L l.O m o l L-l H O A c 和 1.O m o m o l L-l N a O A c 溶液;(2)1 0 0 m L 0.0 5 0 m o l L-l H O A c 和 1.O m o l L-l N a O A c 溶液；(3)1 0 0 m L 0.0 5 0 m o l L-l H O A c 和 1.O m o l L-l N a O A c 溶液。这些计算结果说明了什么问题解(1 )H-1=K am，因为C a=C

14、b,所以pH=pKl=4.74加入 1.0 mL 6.0 mol L HCl 溶液后1.0 mol L 1 X 100 mL +6.0 mol L 1 X 1.0 mL101 mL=1.05 mol,L a 1.0 mol,L 1_ 100 mL X 1.0 mol L 1.0 mL X 6.0 mol L 1小=101 mL4 0.93 mol L 1pH=pKa+lgcb _ lgca=4.73+lgO.93Igl.0=4.71(2)G=0.05 mol L ,Cb=1.0 mol L 1pH=pKa+lgcb lgca=4.74+lgl.0IgO.05=6.04加入 1.0 mL 6.0

15、 mol*L H Cl 溶液后0.050 mol L 1 X 100 mL +6.0 mol L 1 X 1.0 mLQ=101 mL=0.11 mol L 1100 mL X 1.0 mol L 1 1.0 mL X 6.0 mol L居=101 mL=0.93 mol,L 1pH=+Igt b lgca=4.74+lg0.93 IgO.11=5.66(3)因为 ca=混合后溶液中的H.与O H 浓度相等，完全中和,所以pH=7.00。4.1 4 欲配制pH=10.0 的缓冲溶液1 4用了 16.Omol-L-1氨 水 420mL,需加NH4C1多少克解先求C b 和K：16.0m ol.L

16、jX 0.420 L =6 72,L.9K*=-=9.2 6根据公式I)H =p K a +l g C b I g J 可知l g ca=p Ka-p H+l g cb=9.2 6-1 0.0 +l g 6.7 2 =0.0 8 7 4G =1.2 3 m o l L 1m C t V Mh=.2 3 m o l ,L X 1.0 0 I,X 5 3.4 9 g ,m o l 1=6 5.4 g4.15 欲配制 500 mL pH=5.0 的缓冲溶液，用了 6 moi L-lHOAc 34 m L,需加NaOAc 3H20 多少克解根据公式)H =p K +l g tb-I g C a 可得5

17、.0 =4.7 4 1 g 64+l g f b5 U U解此方程得C b =O.7 4 m o l ,L 1mb=c iVM,=0.7 4 m o l L 1 X 0.5 0 0 L X 8 2.0 2 g ,m o l 1=30 g?4.1 6 需配制p【=5.2 的溶液，应 在 1 L 0.01 mol L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?解：需加苯甲酸钠m克解根据公式I)H =PK+I g f b l g t 可得5.2 =4.2 1-l g O.0 1 +l g cb解此方程，得C b =O.1 0 m o l ,L 1?;z i,=C b V A/b =O.1 0 m o l ,L

18、X I LX 1 4 4.0 9 g ,m o l 1=1 4 g4.17需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求NaOAc/HOAc和NaB/HBL若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.Imol L-1,哪种缓冲溶液更好？解 用HB表示苯甲酸,根据 H =此 且 可 得 包=离 中 所小 。H 以 N a O A c _ Ka _ 1 0 *n_n H O A c -K T 2 3解释之。NaB _ 10%HB：；10 4-=0.7 8苯甲酸与苯甲酸钠组成的缓押溶液较好，因为共筑酸、碱组分浓度的比值更接近1有较大的缓冲容量。4.18将一弱碱

19、0.950g溶解成100mL溶液，其pH为11.0,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pKb解 先 计 算 此 弱 碱 的 浓 度：L可?b=0区.95 0 gX 1000 ml,L 八八 _ _ i.tg mol 又 1 而 m T=8076 mol L从题意可知，pH=11.0,所以OH=10 a。，由一元弱碱的最简计算式OH，可得仁:OH?(10T0)2X 1)=-O：O76*P K =4-88习题4-24.1 用 0.O l O O O m o l L-1 H N 0 3 溶液滴定 2 0.O O m L O.0 1 0 0 0 m o l L-l N a O H 溶液时，化学

20、计量点时p H 为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点解 CHNO.=0.01000 mol,L 1 CNOH=0.01000 mol,L 1化学计量点时NaOH全部中和，这时pH=7.000加入HN(%溶 液 19.98 m L.此时溶液中O H 的浓度为rOMHI_j -J1 =0-.-0-1M00 0 mol Lc X。0.02-m-L-=5.00X10 6 mol.L.t20.00 m L+19.98 mLpH=8.70加入HNO3溶液20.02 m L.此时溶液中H的浓度为-i i.)0.02 mL XO.01000 mol L 1 广八八，,八 (；.,H

21、 =TT-TT-八八八。；-=5.00X 10 6 moi L 120.00 mL +20.02 mLpH=5.30所以滴定突跃的p H 值范围为8.70 5.30.可选择在此范围内变色的指示剂.如溟百里酚蓝、中性红等。?4.2某弱酸的p K a=9.2 1,现有其共辄碱N a A溶液2 0.0 0 m L 浓度为0.1 0 0 0 m o l L T,当用0.l O O O m o l -L-1 H CI 溶液滴定时，化学计量点的p H 为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点解化学计最点时生成H A.H A 的浓度CHA=0 05000 mol,L 1H,1=VCH

22、AK=JO.05000X 10 2i mol L 1=5.55X10 mol,L 1pH=5.26当加入19.98 mL HC1溶液时,溶液中H B和 B 的浓度分别为r i4 U-|19.98 mL XO.1000 mol L 1 nc-n n n.,-HB=-”-c ，ic c。-=0.05000 mol L20.00 m L+19.98 mLE B 卜幅端笔黑瞰4=5.00X1。-5mz T J20.00 m L+19.98 mLp H=p K.+lg p lgca=9.21-4.30+1.30=6.21当加入20.02 mL HC1溶液时，溶液中H B 和 HC1的浓度分别为fHn=0

23、.05000 mol L 10.02 mL XO.1000 mol L 1 二八八八八,.,CHCI=一八 八 一 c o m i-=5.00X10 mol L20.00 mL +20.02 mL此时溶液中是强酸HC1与弱酸H B 的混合液，强酸的存在抑制了H B 的离解.所以溶液的p H 值由强酸决定，于是有p H=-lg(5.00X10 s)=4.30滴定突跃的p H 值范围为6.21 4.30,可选甲基红作为指示剂。?4.3如以0.2 0 0 0 m o l L-l N a O H 标准溶液滴定0.2 0 0 0 m o l L-1 邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的p H 为多少?化学

24、计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点？解化 学 计 最 点 时 生 成 邻 第 二 甲 酸 钾 钠 二 元 碱，浓度为0.1000 mol L L从邻苯二甲酸的K a值可计算邻苯二甲酸钾钠的 值：pK、=2.89,pK t,=11.11；pK,2=5.54,pK%=8.46符合二元碱的简化计算式的条件,所以可用下式计算：OH=JcKb=y/o.1000X10:J mol L 1=1 0 73 mol L 1pOH=4.73.pH=9.27当加入N aO H 溶液至99.9%时,邻苯二甲酸氢钾R H K 与邻苯二甲酸钾钠R K N a的浓度比CRHK _ 0.1%_ 1=99.9%

25、=丽所以.溶液的酸度为pH=pX.,4-lg KKX=5.54+lg999=8.54QHK当加入N aO H 溶 液 至 100,1%时，溶液中强碱过最，此时 八口 1 0.2000 mol.L X 0.1%X V 1 n n v 1 n 4.L()H J=/十()f)1 V-=1.OOX 10 mol*Lp()H=4.00 pH=10.00滴定突跃的pH 值范围是8.5410.00,可用酚儆作指示剂。4.4用 0.1 0 0 0 m o l L-l N a O H 溶液滴定0.1 0 0 0 m o l L-1 酒石酸溶液时,有几个滴定突跃?在第二化学计量点时p H 为多少?应选用什么指示剂

26、指示终点解酒石酸二元酸.pK =3.04.pK?=4.37,因为io 工。4K.1 1 0。10,33=21所以只有一个滴定突跃。第二化学计最点时生成酒石酸二钠NazTar.为二元碱，它的浓度0.1000N ajTar 3mol L 1二 元碱的Kb分别为pK=9,63,pXi,=10,960H =/CzqiuK皆=J 122 x 10*3 m ol L 1=2.8X10 6 mol,L 1pOH=5.55,pH=8.45可选酚酰为指示剂。4.5 有一三元酸，其 p K l=2,p K 2=6,p K 3=1 2 用 N a O H 溶液滴定时，第一和第二化学计量点的P 1 I 分别为多少?两

27、个化学计量点附近有无滴定突跃?可选用何种指示剂指示终点?能否直接滴定至酸的质子全部被中和解第一化学计最点sp i时,生成的是NaH?B.此时H=J KajK.=-/IO-2 X 10-6 mol,L 1=10*mol,L 1pH=4.0可用甲基红为指示剂。第二化学计最点即2时，生成的是Na2HB，此时H=Kh=y10 nX 10 12 mol L 1=10 mol L 1pH=9.0可用酚酥为指示剂。在sp i和spz附近均有滴定突跃。因为K j l O”，酸性极弱,无滴定突跃，所以不能直接滴定至质子全部被中和。?习题4 一34.1标定H CI 溶液时，以甲基橙为指示剂，用 N a 2 c 0

28、 3 为基准物，称取N a 2 C0 3 0.6 1 35 g,用去 H CI 溶液 2 4.9 6 m L,求 H CI解 用甲基橙作指示剂，以Na2c(%为基准物标定HC1到终点时，发生的反应是CO：+2H+H 2co3所以 WH C1 !wN a,CO .=2 :1溶液的浓度。.9 0.6135 gXIOOO mL L，X2M L-VHd 105.99 g mol X 24.96 mL=0.4638 mol,L 14.2 以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标 定 H C1 溶液。称取硼砂0.9 8 5 4 g。用去H C1 溶 液 2 3.7 6 m L,求 H C1 溶液的浓度。解 硼

29、 砂 与 盐 酸 的 反 应 式 为B,(*+2H+5HQ4 H放入硼 砂 与 盐 酸 的 物 质 的 量 之 比 是 阚 a ：站 酸=1 :2,所以?xz隔 妙_ WHCI _ 2 硼砂_”青砂CHCI=17 r TrV HCI V HCI V HC12 X 0.9 8 5 4 g X I O O O mL L 1 1.3 8 1.3 7 g.m o l .7?=-2175 mo1,L4.3 标定N a O H 溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.5 0 2 6 g,以酚献为指示剂滴定至终点，用去N a O H 溶 液 2 1.8 8 n)L 求 N a O H 溶液的浓度。解 因 为 滴 定

30、 反 应 中,物 质 的 鼠 之 比 是n NaOH：邻莘：甲 酸4钟=1 ：1所以C NaOH=邻 丁 :甲 条 虱 即制条,甲 酸 乳 伴X I NaOH0.5 0 2 6 g X I O O O m L L 12 0 4.2 0 g m o l X 2 1.8 8 m L0.1 1 2 5 m o l ,L4.4称取纯的四草酸氢钾(K H C2 0 4 H 2 C2 0 4 2 H 2 0)0.6 1 7 4 g,用 N a O H 标准溶液滴定时,用 去 2 6.3 5 m L。求 N a O H 溶液的浓度。解此 滴 定 反 应 为KHC2C),H2C2(),+3 N a()H K

31、N a C,O,+N a2C2O4所 以 四 草 酸 氢 钾 与NaOH的 物 质 的 量 的 比 为 四 酸 抑 5:3“NaOH=3 四 中 微4鲤 四一伸父3_ 叫 一/钟 X 3_ V-段CNaOH=T7=7V MOH v NaOH0.6174 gX3X1000 mL L 254.19 g mol X26.35 mL=0.2765 mol,L 14.5 称取粗馁盐1.0 7 5 g,与过量碱共热，蒸出的N H 3 以过量硼酸溶液吸收，再以0.3 8 6 5 m o l -L-1 H C1 滴定至甲基红和溟甲酚绿混合指示剂终点,需3 3.6 8 m L H Cl 溶液，求试样中N H 3

32、 的质量分数和以N H 4 C1表示的质量分数。解反应过程为NHt+HtB()3 NH.H.BO,HCl+HoBO；H;tBO;)+Cl所以反应物质的最的关系是WNH.!WHCI=1 S 1X100%0.3865 mol*L 1 X 33.68 mL X 17.03 g*mol1.075 gXIOOO mL L 1Ixioo%=20.62%孙HJ 尸 孙 儿 x 讶,X 100%=20.6 2%义=64.77%4.6称取不纯的硫酸筱1.000g,以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和0.3 6 3 8 mol L-lN a O H 溶液 5 0.00mL,过量的 N a O H 再以 0.

33、3 012 mol L-1H C1 溶液 2 1.6 4 mL回滴至酚献终点。试计算(N H 4)2 S0 4解甲醛法测定钱的主要反应是4 N H,+6HC HO（C H”N；H +3 H 6 H?O生成的（C Hn N|H和 H 再与NaOH反应.所以n NH；：n NaOH=1：1的纯度。如回(0.3 6 3 8 mol L X 5 0.00 mL-0.3 012 mol L X 2 1.6 4 1.000 g X 1000 m L-L 1=0,0116 7 mol g 1 X iV/N H+1V 1(N H)尹、.小d 2町=W、H；X 2必*M(N H,)木),=0.0116 7 mo

34、l-gNH；.w=0.0116 7 mol g X-厂=0.0116 7 X 臂上X 100%=7 7.10%4.7 面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7 而得到的（不同物质有不同系数），2.449g面粉经消化后，用 NaOH处理，蒸出的NH3以 100.0mL 0.010 86mol L-1HC1溶液吸收，需用0.01228mol L-lNaOH溶 液 15.30mL 回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。解测定面粉和小麦中粗蛋白质的过程是：用NaOH处理样品,将有机氮以NFh的形式蒸出.用过最的HC1溶液吸收氨,再用NaOH标准溶液返滴定HC1吸收液。主要反应为消化+Na()HRN-

35、NH3,NH.+HC1 NH,C1wN=(0.01086 mol L X 100.0 mL 0.01228 mol L X 15.30 mL)X14.01 g mol 2.449 g X I000 mL L X 1 0 0%=0.5 14%训利蛋 质=WNX5.7 =0.5 14%X 5.7 =2.9 3%4.8-试样含丙氨酸CH3cH(NH2)C00H和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.215 g,消化后,蒸储出NH3并吸收在50.00 mL 0.1468 mol LTH2s04溶液中，再以0.092 14moi LTNaOH 11.37mL回滴，求丙氨酸的质量分数。解因为WC3H7O,

36、N :WN H .=1 !1，WN H ,：2 8 =2 !1所 以 C qH*N =U -100%=94.68%9=94.68%X2X98.00X 1。%=68.37%4.11克欲 用 0.2800 mol-L-1HC1标准溶液测定主要含Na2c0 3 的试样，应称取试样多少解 因 为 n HC|s N&CJ =2:1所以=2、喳，03滴定时欲使HC1消耗的体积为25 m L左右.则称取Na2co：,的质量为,?N a2C().=CH C1 X I,H CI 0 X 2 c(%=0.2800 mol L 1 X 0.025 L X y X 106 g mol 1=0.37 g94.1 2 往

37、 0.3582 g 含 CaC03及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00 mL 0.147Imol-L 1HC1溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及C02解因为反应中物质的量的关系是,1 C a C O .?H CI所以叫w0.1471 mol L 1X(25.00 m L-10.15 mL X 1.032)X Mc#co2X0.3582 gXIOOO mL L 1X100%=29.85%A A Al如c%=wCaCO 工=29.85%X=13.13%23MCaC()100.09的质量分数。4.1 3 含有

38、S03的发烟硫酸试样1.400 g,溶于水，用 0.805 0 mol L-lNaOH溶液滴定时消耗36.10mL,求试样中S03和 H2S04的质量分数(假设试样中不含其他杂质)。解因为“S O?=5 Na()H，所以S()3 与 H 2 s(L 的物质的量之和可用下式求得：,0.8 05 0 mol L 1 X 3 6.10 m L 八八,“s o+w u s()=-：-：；-=0.014 5 3 mol“A H2SO4 2 X 1000 m L L 1建立方程组 2)+3 汽=L 4 00 g+2-=0.014 5 3 molH 2sol式中 A1s o3.=8 0.06 g mol2

39、41,MH so=9 8.08 g ,mol解方程，得?s o 3=0.1115 gm 叫 叫=1.2 8 8 5 g-3 =铝 需？X 100%=7.9 6%1.4 UU gwH 8 G=1；2翁 g x 100%=9 2.04%4.14 有一 N a 2 C03 与 N a H C03 的混合物 0.3 72 9 g,以 0.1 3 4 8m o l L 1 H C I 溶液滴定，用酚酥指示终点时耗去2 1.3 6 m L,试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的H C I 溶液吗=%温1 0 0%7.9 6%叫2sO,二=：X 1 0 0%=9 2.0 4%解 因 为 用 HC1滴定至

40、酚配变色时，发生的反应是c()l+H =HC()3所以试样中的NaHCO,不发生反应，由消耗的H。溶液的量可计算出试样中N a1。：，的物质的最：N a ()3 “Cl=CH CJ H C 1=0-.-1-3-4-8-mi-o-l-I-.-X-2i1i.-3-6-m-L-=0.A00A298Q77O9 molI1000 mL L 1若用HC1滴定至甲基橙变色时.发生的反应是CO：+2H-=H Q+C()2HCO3+H+H2O+CO2物质的鼠的关系是H C 1=2 N，WHC)wNaHC()滴定时消耗的H O 体积包括两部分，一部分是样品中Na2c(%反应所 需 要 的,设 为 有匕=21.36

41、 mL X2=42.72 mL另一部分为样品中NaHCO：,反应所需要的设为匕，有V 0.3729 g WN#co C O_ 2 3 2 3 V z-i v l NaHCO3c HC10.3729 g-o.002879 mol X 105.99 g mol 84.01 g,mol 1 X 0.1348 mol L 1=0.00598 L =5.98 mLV=V1+V2=42.72 mL +5.98 m L=48.70 mL4.1 5 称取混合碱试样0.9 4 76 g,加酚酰指示剂,用0.2 78 5 m o l -L 1 H C I 溶液滴定至终点，计耗去酸溶液3 4.1 2 m L,再加甲

42、基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸2 3.6 6 m L。求试样中各组分的质量分数。解设碱样中的碱或盐的阳离子均为N a。由于以酚酬为指示剂时，发生的反应是CO：+F T-H C O 3OH+H*H2O而继续以甲基橙为指示剂时，发生的反应是HCOr+H-一CO?+HX)据题意可知,以酚酣为指示剂时消耗的HC1体积少于以甲基橙为指示 剂 时 消 耗 的HC1体积，因此混合碱试样中存在Na2 c o与Na()Ho3 Na()H0.2785 mol 1二】义(34.1 2-23.66mL X40.01 g m o LX 100%0.9476 gX 1000 ml,I L=12.30%WM2C(,30.

43、2785 mol*L 1 X 23.66 mL X 105.99 g*mol 10.9476 gXIOOO mL L 1=73.70%X 100%4.1 6 称取混合碱试样0.6 5 2 4 g,以酚酶为指示剂，用 0.1 9 9 2 m o l -L-1 H C I 标准溶液滴定至终点，用去酸溶液2 1.76 m L。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液2 7.1 5m L o 求试样中各组分的质量分数。解 由于以甲基橙为指示剂时消耗的HC1体积大于以酚酸为指示剂时消耗的HC1体 积,因 此 试 液 中 存 在 碳 酸 盐 和 酸 式碳酸盐MHCX%,假设全都是钠盐。(27.15-21

44、.76)mLXO.1992 mol L X84.01 g m o L d/0.6524 gX 1000 mL L-1=13.83%WN a2CO321.76 mL XO.1992 mol L XIOS.99 g mol y0.6524 gXIOOO mL .L 1 X 100%=70.42%4.17 一试样仅含 NaOH 和 Na2C03,一份重 0.3515g 试样需 35.00mL 0.1982mol L-1HCI溶液滴定到酚配变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol-L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质解根据题意列出方程组量分数

45、。WN.()H +=0.3515 g 2)H_ _ WJ 40.01 g mol 1 105.99 g,mol0.1982 mol-L 1 X 35 mL1000 mL -L 1=0.006937 mol解方程组，得=0.2 3 2 7 g，wN a c o,=o.1 1 88 g2 3署W乂 1%=6&2。Na()H0.1 1 88 g0.3515 gX 100%=33.80%设继续以甲基橙为指示剂进行滴定时所需HC1的体积为心则、型生=0.11 88 g X 1000 mL L ，。，匕山户4 0.1982 mol L X 105.99 g mol=5.66 mL4.1 8 一瓶纯K0 I

46、 I 吸收了 C 0 2 和水，称取其混匀试样1.1 86 g,溶于水，稀释至5 0 0.0 m L,吸取 5 0.0 0 m L,以 2 5.0 0 m L 0.0 87 1 7 m o l L 1 H C I 处理,煮沸驱除 C 0 2,过量的酸用0.0 2 3 6 5 m o l L I N a O H 溶 液 1 0.0 9 m L滴至酚歆终点。另取5 0.0 0 m L试样的稀释液，加入过量的中性B a C 1 2,滤去沉淀，滤液以2 0.3 8 m L上述酸溶液滴至酚醐终点。计算试样中KO H、K2 a)3 和 H 2 0 的质量分数。解加入过最的BaC.使溶液中CO；以BaC(%

47、形式沉淀,过滤后.根据滤液所消耗的HC1的量可计算K O H 的量K,)H，然后计算 K O H 的质最分数。K)H=0.08717 mol L *2 0.38 mL1000 m l7 L -0.001777 molWKOHK()H X MK()H X 500.0 mL50.00 mL X w z0.001777 mol X 56.11 g mol X500.0 mL50.00 mL X 1.186 gX 100%=84.07%用 过 量的盐酸处理，驱除 CO2,此反应过程所消耗的HC1,使K O H 和 K2 c 发生以下反应：CO|+2 H CO,f+H ,OOH+H +=-H,O所以 H

48、 C I=KO H +2”2 c 7=0.0871 7 mol*L X 25.00 mL-0.02 365 mol L X 10.09 mL=1.941 nim ol=l.941 X 10 mol1、，/、八，、,500.0 mLWKK 2CcOo 3 =2 X(n H.(t-lI KOH)X K2tron 3 X 5L C0.0c c0 mJLX 1：.717876T g=y X 1.64X 10 molX 138.21 g mol 1X-泮X 100%50.00 mL X 1.186 g=9.56%wH7o=1-WK9CO,-WK O H=6.37%4.1 9有一 Na3P0 4试样，其中

49、含有Na2HP04。称 取0.9974 g,以酚儆为指示剂，用0 2648moi 1-1HCI溶液滴定至终点,用去16.97m L,再加入甲基橙指示剂,继续用0.2 6 4 8m o l L-1 H C I 溶液滴定至终点时，又用去2 3.3 6 m L 求试样中N a 3 P 0 4、N a 2 H P 0 4 的质量分数。解 以HC1滴定N aF O,与 NazHPOi的混合试样，若以酚酰为指示剂，发生的反应是Na3PO,+HCl =Na?HP(),+NaCl继续滴定到甲基橙变色时发生的反应是Na2HPO(+HCI-NaH/P(),+NaCl所以WN.3PO40.2648 mol L 1

50、X16.97 mL X 163.94 g mol 1 y=0.9974 gXIOOO mL .1,1 X 10%=73.86%wNa,HP()O.2648 mol L X(23.36 16.97)mL X 141.96 g mo L 0.9974 gX 1000 mL U=24.08%4.20称 取 2 5.0 0 g 土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有1 0 0.O m LN a O H溶液的圆盘以吸收 C0 2,4 8 h 后吸取 2 5.0 0 m L N a 0 H 溶 液,用 1 3.5 8 m L 0.1 1 5 6 m o l L-1 1 1 C1溶液滴定至酚酰终点