（含六套理综化学试卷）高三第一轮基础复习教案第二章第4讲《氧化还原反应的基本概念和规律》.pdf

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1、第 4 讲 氧化还原反应的基本概念和规律 考纲解读 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。基 础 再 现深度思考考点一用分类思想理解氧化还原反应1 .根据反应中有无 转移或元素 是否发生变化,可以把化学反应划分为反应和 反应判断氧化还原反应的最佳判据是。2 .四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：深 度 思考1 .下 列 反 应 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是,属于化合反应的是,属于分解反应的是,属于置换反应的是,属于复分解反应的是 OA.C U2 S+022CU+SO 2 B.3 02 2 03C.F e2o3+3 C 0=2 F e+3 C

2、02D.2 N a+2 H20=2 N a0H+H21E.C aC O3=C a O+C O21F.2 H202=2 H20+02 1G.S03+H 2 0=H2S04H.2 F e+3 C l2 2 F e C l3I.H2 S04+2 N a0H=N a2S04+2 H20考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在 F e2()3+3 C 0直遗2 F e+3 cG 的反应中 是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；F ezO s 具有氧化性，C 0具有还原性；是氧化产物，是还原产物。1 .相关概念还 原 剂 在 反 应 中 表 现 为 所 含 元 素 的 化 合 价,实质上电子

3、。还原剂具有,反应时本身被，发生_ 反应，得 到 产物。氧 化 剂 在 反 应 中 表 现 为 所 含 元 素 的 化 合 价,实质上_电子。氧化剂具有_性，反 应 时 本 身 被,发生_ 反应，得到 产物。2 .常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂某些活泼的非金属单质：如 C L,一 般 被 还 原 为。元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一 般 被 还 原 为。过氧化物：如H zO z,一般被还原为 o(2)常见还原剂活泼的金属单质：如Zn,一般被氧化为 o某些活泼的非金属单质：如压，一般被氧化为 o元素处于低价态的物质：如CO,一般被氧化为 o(3)具有中间价态的,物质既有氧化性，又有还原性。

4、还原产物 中 间 价 态 氧 化 产 物-*-Fe2-SCT-H2O2-深 度 思 考2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.C0+H20 高 端+H,B.3N02+H20=2HN03+N0C.2Na202+2H20=4Na0H+021D.2F2+2H20=4H F+023.被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应:NaBH4+2H20=NaB02+4H21,下列说法中正确的是(NaBH,中 H为一 1 价)()A.NaBH既是氧化剂又是还原剂B.NaBH,是氧化剂，压0 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:14.下列推断合理的是()A.

5、Fe3。2、上。?三种微粒只具有氧化性，没有还原性B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和 NH4N03C.因为SO?具有还原性，所以不能用浓H 2SO 4干燥S&D.CL转变为HC1O时一定需要加入氧化剂才能实现5.CIO?是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KC103+H2C204+H 2SO 4 2c102 t+K2s0,+2C0U+2 4 0。下列说法不正确的是()A.C6是氧化产物B.H 2c2。4在反应中被氧化C.H2cz。4的氧化性强于C102的氧化性D.C1Q作水处理剂时，利用了其强氧化性 反 思 归纳灵活应用氧化还原反应的相关概念(1)在复习氧

6、化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿 着“化合价升高一一失去电子一一还原剂一一氧化反应一一氧化产物(或化合价降低一一得到电子一一氧化剂还原反应一一还原产物)”这一线索进行分析。(2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。(3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型下 列 标 明 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 的 化 学 方 程 式 中 正 确

7、 的 是;其中属于歧化反应的是属 于 归 中 反 应 的 是,属 于 部 分 氧 化 还 原 反 应 的 是。(1)2 1 03 2 得 6 e-l+0 失 6 e-2 t(2)C l2+2 N aO H=N aC 失 2 e-l+N aC 得 2 e-1 0+H20(3)6 HC 1 (浓)+K C 1 03=KC 得 6 e-l+3 C 失 6 e-l21 +3 H20 4 HC 1 (浓)+M 失 2 e-n 02=M n C l2+C l2 f+2 H20(5)C u+4 HN 2 e-03()=C u(N 03)2+2 N 02 t +2 氏0规 律 方 法解题指导 百 二 却 突

8、炳规律方法常考的氧化性、还原性强弱的判断方法1 .根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物；氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。2 .根据反应条件和反应剧烈程度进行判断(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 N a与冷水剧烈反应，M g与热水反应，A 1 与水加热反应也不明显，所以还原性：N a M g A l；非金属单质F?、C k、B n、L与反反应，&与上暗处剧烈反应并爆炸，C L 与压光照剧烈反应并爆炸，B n 与压加热到5 00 C 才能发生反应，L与上在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：

9、F2 C l2 B r2 I2.(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2 F e+3 c L 亶 暨 2 F eC L,F e+S =Fe S,氧化性：C 12 S；M n()2 +4 HC 1 (浓)MnCL+Ck t +2 H2 O,2 K M n O 4+1 6 HC l(浓)=2 K C l +2 M n C L+5 cLit +8 上0,由上述反应条件的不同，可判断氧化性：K M j i O4 M n O2.3 .其他因素(1)浓度：同一

10、种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 睦 0,稀 HzSO,浓 HN 03 稀 HN O 3,还原性：浓 H C D 稀 HC 1。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如 K M n O,溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。【例 1】下列说法正确的是.()A.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强【例 2】已知常温下在

11、溶液中可发生如下两个离子反应C e4+F e2+=Fe3+C e3+Sn2+2 F e3+=2 F e2+Sn4+由此可以确定F e?+、C e3 Si?+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）AU 2+T-k 2+3+D U 2+3+R 2+F.Sn 、F e、C e B.Sn 、C e、F eCf 3+心 2+o _ 2+TX 0 2+u 2+3+C e、F e、Sn D.F e、Sn 、C e【例 3】已知C 02 O 3 在酸性溶液中易被还原成C o?*,C 02 O 3,C L、F eC h、L的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3 C l2+6 F eI2=2

12、F eC l3+4 F el 3B.C l2+F eI2=F e C l2+l 2C.CO203+6 HC 1=2 COC 12+C 12 t +3 1 WD.2 F e3+2 I-=2 F e2+I2 例 4 （1）1 00 m L 1 2 m o l L-1的浓盐酸与足量的M n O z反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 m o l,为什么？（2）将一 C u片投入稀HzSO,溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的K N 03 晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？反 思 感 悟（1）判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。

13、（2）元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如 HC 1 0的氧化性大于HC 1 0”另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如 H3 P。4。（3）强弱规律及应用氧化剂（较强氧化性）+还原剂（较强还原性）=还 原 产 物（弱还原性）得到n e,被还原+氧化产物（弱氧化性）失去ne,被氧化氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；比较物质间氧化性（或还原性）的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。思维模型关于氧化还原反应的三条规

14、律模型1 .反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2 .价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低 价 一 中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是如反应1 i（：1 03+6 1 1（：1=迎1+3 d2 1+3 压0 中，转移的电子数为5,而非6。K C 1 O3+6 HC 1=K C 1 得 6 e-+3 C l 失 6 e-21 +3

15、 压0（错误）K C 1 O3+6 HC 1=K C 1 得 5 e-+3 C l 失 5 e-21 +3 玲0（错误）3 .歧化反应规律思维模型“中间价一高价+低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：C l2+2 N a0H=N aC l+N aC 1 0+压0。【例 5】在含有CU（N 0 3）2、Mg（N03）2和 AgN03的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.M g B.Cu C.Ag D.H 2【例 6】已知G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）:G Q+NaClQ+H2O避 曳 X+压Y+NaOH*G

16、+Q+H20 Z+NaOH-Q+X+压这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是（）A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X真 题 重 组规范集训 科一向心升*.高考题组一概念判断及应用1.（2018 上海，5）高铁酸钾GFeO。是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌2.（2018 上海，18改编）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、

17、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+S02+2H20 H2S04+2H B r相比较，水的作用不相同的是（）02N a202+2H20*4NaOH+O21 4Fe（OH）2+O2+2H2O*4Fe（OH）3 2F2+2H2O 4HF+Oz 2Al+2NaOH+2H20 2NaA102+3H21A.B.C.D.3.制备印刷线路板过程会产生含FeCb、CuCk等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应：Fe+CuCk：T F e2+H 2 02 C l-,则下列反应不可能发生的是（）A.2 F e3+S 02+2 H2

18、O=2 F e2+4-S 0r+4 H+B.I2+S 02+2 H20=H 2 S 04+2 H IC.2 F e2+l 2=2 F e3+2rD.H 2 02+S 0 2=H2S 045.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化K I,自身发生如下变化：H 2 02 fH 2。I 0r-I2 M n 0r-M n2+HNO2-NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K I,得到L最多的是（）A.HA B.1 0r C.M n O r D.H N 026.S O 2 与 足 量 F ez（S O。3 溶液完全反应后，再 加 入 KZCROT溶液，发生如下两个化学反应：S 02+2 F e3+

19、2 H 2 0=S 0r+2 F e2+4 H+，C r20 r+6 F e2+1 4 H+=2 C r3+6 F e3+7 H20。下列有关说法正确的是（）A,还原性：C rs+S 02B.氧化性：C r2O r S O 2 F e3+C.C r 2 0r 能将 N a 2 s。3 氧化成 N a2S O4D.两个反应中F e2（S O 03 均作还原剂7.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：1 4 C uS 04+5 F eS z+1 2 H 2 0=7 C u2 S+5 F eS 04+1 2 H 2 S 04,下列说法中正确的是（）A.C uS O”是氧化剂，F eS 2 是

20、还原剂B.产物中的S 0有一部分是氧化产物C.C u2 s 既是氧化产物又是还原产物D.5 m o l F eS z发生反应，有 1 0 m o l 转移8.制 备 氨 氨 基 化 钙 的 化 学 方 程 式 为 C a C 03+2 H C N=C a C N2+C O t +H z t +C G t ,在 反 应 中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.H C N 是氧化剂，C a C d是还原剂C.C a C N z是氧化产物，上为还原产物D.C 0为氧化产物，压为还原产物9.（2 009 广东，1 7 改编）常温下，往 L O z溶液中滴加少量FeS O 4 溶液，可发生如下两个反应：

21、2Fe+H 2O 2+2H+=2 F e3+2H202Fe3+H202=2 F e2+4-021+2H+下列说法正确的是（）A.&O 2的氧化性比F,+强，其还原性比Fe?+弱B.在 I W z分解过程中，溶液的p H 逐渐下降C.H s O z分解的总方程式为H 2O H 2O+O 2D.H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe计10.在一定条件下，R 0;与 H发生如下反应：R 07+5 R-+6 H+=3R2+3 H20 o下列关于R元素的叙述，正确的是（）A.R为第VA 族元素B.R的氢化物的水溶液是强酸C.R 0：中的R只能被还原D.R z在常温常压下一定是气体11.对于 8 N H

22、3+6 N 02=7N 2+12H 2（）,回答下列问题：（1）氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是,发生氧化反应的物质是 o（2）如果参加反应的N H 3 为 8 mo l,则氧化产物比还原产物多 mo l。（3）如 果 把 阳 与 N O z气 体 共 10 mo l 混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mo l,那么原有N H3的物质的量为多少？1 2.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO,溶 液 和“另一物质”在 40 5 0 时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是 2CU+=C

23、U2+CUO根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用 CuSO,溶 液 和“另一物质”制 CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。(3)CuH溶 解 在 稀 盐 酸 中 生 成 的 气 体 是(填 化 学 式)o(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有N 0,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：1 3.已知将盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KC1、5、H2SO4、/0、KM nO4 MnSO、

24、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化 合 价 升 高 的 反 应 物 是,化 合 价 没 有 发 生 变 化 的 反 应 物 是.(2)写 出 一 个 包 含 上 述 七 种 物 质 的 氧 化 还 原 反 应 方 程 式(不 需 配平)上 述 反 应 中，氧化剂是,1 m o l氧 化 剂 在 反 应 中(填 得 到”或 失去 )m ol电子。(4)如 果 在 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 NaBiO3,溶 液 又 变 紫 红 色。说 出 NaBiO3的 一 个 性 质：答案基础再现 深度思考考点一1.电子 化合价 氧化还原2.非氧化还原有无元素化合价的升降非气化还收反应分解.反应考

25、点二Fe2()3 C O C Fe C O 2 Fe1.升 高 失 还 原 性 氧 化 氧 化 氧 化 降 低 得 氧 化 还 原 还 原 还 原2.(l)o)cr S O 2 HQ Zr?+玲0 C0 2(3)F e F e 计 S S 0 2-4 H20 02考点三(5)(2)(3)(4)、(5)深度思考1.A CDF H GH EF A D I2.A3.D4.B5.C规律方法解题指导例 1 A【例 2】A【例 3】A例 4 (1)浓盐酸完全反应产生的C L 是 0.3 m o l,但 M n O z 只能氧化浓盐酸，浓度小时还原性弱,不再被M n O z 氧化。(2)N O T 在酸性条

26、件下可氧化铜，生成C/+使溶液呈蓝色。例 5 C例 6 A真题重组 规范集训1.A2.C3.D4.C5.B6.A7.(1)X (2)J(3)X (4)X8.B课时规范训练教材习题回扣1.D 2.C B 3.D4 .还原性5 .C S、K N O3能力提升训练1.D2.C3.A4.C5.B6.C7.B8.C9.D10.B11.(1)N O2 N H3 N2 N2 N H3(2)1(3)4 m o l 或 7 1n o i12.(1)还 原 剂(2)2 Cu H+3cl 2 2 CUCL+2 HC1(3)H2(4)Cu H+3H+N 0 r=C u2+2 H20+N 0 t13.(1)K C1 H

27、2S O4(2)K M n O,+K Cl+H2s0 4 K 2 S 0,+M n S 0 4+C12 1+H20(3)K M n O4 得到 5(4)N a Bi O3具有强氧化性(比 K M n O4氧化性强)高三理综化学模拟试卷一、单选题1.化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料 B.可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C.油脂可以制取肥皂 D.我国使用最早的合金是生铁2 .A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D 同周期且相邻，C 的 L层电子数是K层 的 3 倍，E 原子的核外电子数是B

28、原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（）A.纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B.元素A与 B、C、D、E 形成的常见化合物中，稳定性最好的是A DC.A、B、C 三种元素形成的化合物中一定只含共价键D.由元素A、C 组成的某种化合物可与S G 反应生成强酸3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，11.2 L N O 与 11.2 L。2 混合后所含原子数为NAB.110 g N a z S z 中含有的离子数为3NAC.0.1 m o l -f1 N a z C（）3溶 液 1 L 所含碳酸根数目为0.犯D.1 m o l C L 与足量的水反应时断裂

29、的C1-C1键为NA个4 .新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达9 0%以上。下列说法正确的是A.总反应为 2C0+0Z=2C02B.负极反应为 H2-2 e-=2 H C0-2 e-+H20=C02+2 H*C.电路中通过4 m o l 电子，正极消耗2 2.4 L（标准状况）空气D.有机固体中的H*在放电时向正极移动，造成正极p H减小5 .下列有关实验现象和解释或结论都正确的是A.A B.B C.C D.D选项实睑操作实险现象有解释或结论/A将充满NO?的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应 2NO2N2O4 的 AHB r F d+C某钾盐溶于盐

30、酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D将 NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液溶流变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca(OH)2溶液6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团B.甲苯催化加氢后的产物C7H”的一氯代物有4 种(不考虑立体异构)C.乙烯能使滨水褪色、乙醇能使酸性KMnO,溶液褪色，它们发生反应的类型相同D.分子式为CHQ的酯类物质共有4 种7.室温下，0.1 mol L_1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol L_1 HA、HB两种酸溶液。pH随 NaOH溶液体积如下图所示

31、，下列判断错误的是A.电离常数：Ka(HA)Ka(HB)B.Ka(HB)=10-4C.pH=7 时，c(A-)=c(B-)+c(A-)Kwc(H)+1=.D.中和分数达100%时，HA溶液中存在 K a c(h+)二、综合题8.草酸亚铁晶体(FeC2(h 2H0是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体：称取硫酸亚铁核晶体5 g,放 入 2 5 0 矶三颈烧瓶中，加 入 10 滴左右1.0 m o l 1/H2 sO 4 溶液和15 m L蒸播水加热溶解；加 入 2 5 m L 饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；待 黄

32、色 晶 体 F e C2 0 4 2 H2。沉淀后倾析，洗涤，加入约2 0 m L 蒸储水搅拌并温热5 m i n,静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：（1）仪器C 的名称是；仪器B 的作用是（2）硫酸亚铁镀晶体用硫酸溶解的原因是（3）硫酸亚铁镀晶体可能混有一定F e,羟胺（N Hz O H,酸性条件下以限0 百形式存在）具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的F e3 写出相关的离子方程式II、探究草酸亚铁的纯度：准 确 称 取 m g草酸亚铁固体样品（含有草酸镀杂质），溶 于 2 5 m L 2 m o l I/HS O,溶液中，在 6 0 8 0 水浴加热，用 10 0

33、m L 容量瓶配成10 0.0 0 此溶液；取上述溶液2 0.0 0 m L,用 K M n O”标准溶液（浓度为c m o l ）滴定三次，平均消耗 m L；加入适量锌粉和2 m L 2 m o i L-1 H2 S O 4 溶液，反应一段时间后，取 1 滴试液放在点滴板上检验，至 F e 极微量；过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约 2 3 m L 2 m o l I?H2 s0 溶液，继续用K M n O,标准溶液（浓度为c m o l 滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V z m U回答下列问题：（4）在中溶液中发生M n 0 J

34、+8 H+5 F e*=5 F e+M n 2*+4 HQ ,还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式,用K M n O,标 准 溶 液 滴 定 至 终 点 的 现 象 是（5）加入适量锌粉的目的是；步骤中检验其中微量的F e3+的试剂名称是 溶液（6）计算m g固体样品的纯度为（用含c、”的式子表示，不必化简）9.近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5 微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO?、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5 颗粒物。(1)用 CaSO,代 替 6与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，

35、又能得到较纯的C O 以便于被处理。反应为主反应，反应和为副反应。i.CaS0(s)+4CO(g)=CaS(s)+4C02(g)A Hi=-1 8 9.2 kJ mol1u.CaSO(s)+C0(g)=CaO(s)+C02(g)+S02(g)AH2=+210.5 kJ mol1iii.C0(g)=2 C(s)+2C02(g)A H s=-86.2 kJ mol1反应 2CaS04(s)+7C0(g)=CaS(s)+CaO(s)+6C02(g)+C(s)+S02(g)的 H=(2)已知由CO生成CO?的化学方程式为CO+Oz=COz+O。其正反应速率为v rfiE-c(C O)-c(02),逆反

36、应速率为 丫逆寸逆 c(C02)c(0),KM Ka；为速率常数。在 25 00 K 下,K i=l.21X105 L s-1 mol-1,K逆=3.02X 10s L-s-1-m o fo 则该温度下上述反应的平衡常数K值 为(保 留 小 数 点 后 一 位 小 数)(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和N 0,发生反应：C(s)+2N0(g)=N z(g)+C 0 2(g)H=QkJ-mor1,在 TJC时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min)浓度(mol)0102030405 0NO1.000.5 80.400.400.480

37、.48N200.210.300.300.360.36C0200.210.300.300.360.360 10 m in内，N0的平均反应速率v(N0)=；30 min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是(选填字母)；a.加入一定量的活 性 炭 b.通入一定量的NO c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂 若 30min后升高温度至T/C,达到平衡时，容器中N0、弗、CQ的浓度之比为5 ：3：3,则 Q 0(填“”、，或“v”)。(4)利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO”并用阴极室排出的溶液吸收NO,。与电源b 极连接的电极的电极反应式为。(5

38、)N a在一定条件下可转化为NH4NO3和 N H4N O2。相同温度下，等浓度NH4NO3和 NH,NOz两份溶液，测得N H 4N O 2溶液中c(N H；)较小，分析可能的原因10.硒和硅在工业上有重要用途。在铜、镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碑主要以硒化物、碎化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取S e 和 T e 的工艺流程见下:已知：硝酸钠(N a z HA e O e)难溶，硝酸(M e O e)可溶。回答下列问题:(1)阳 极 泥 在 6 0 0 K左右加入一定浓度HZSOJ焙烧”时，单 质 Te转 化 为 T e O z 的化学方程式为(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通

39、空气氧化物料，每 生 成 1 m o l 硝酸钠，则需要的氧化剂02至 少 为 m o l ；生 成 的 硝 酸 钠 不 水 浸，而采取“酸 浸”的 原 因 是(3)”反应”时的化学方程式为。(4)“还 原”中 的 反 应 生 成 物 为 T e O z,检 验 反 应 后 是 否 有 反 应 物 N a z S O s过量的实验操作方法为(5)已 知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 o(6)工 艺 路 线 中可以循环利用的物质有、o11.19 11年，科学家发现汞在4.2 K 以下时电阻突然趋近于零一一即低温超导性。19 8 6 年，科学家又发现了 N b3G e

40、在 2 3K 下具有超导性。19 8 7 年 2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点7 7 K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-0(临界温度9 3K),推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2 0 16 年度国家最高科学技术奖。回答下列问题：(1)铝 N b 位于第五周期，N b 的外围电子排布式为4 d 5 sl N b 位于 族(2)下列关于Ge 元 素 叙 述 正 确 的 是(从 下 列 选 项 中 选 择)A.G e 晶体属于准金属，且为共价晶体 B.Ge 属于p区的过渡金属C.G e 的第一电离能比A s、S e 均要小 D.G e 的电负性比C 大(

41、3)Ge(CH3”C k 分子的中心原子G e 的杂化方式是(4)N a 也常作致冷剂，其键角(填“大于”或“小于”)10 9 28,N H3的沸点(2 39.6 K)高于N z沸点的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）图示材料的理想化学式（无空位时）为,若 Y（笆）元素的化合价为+3,则 C u 的平均化合价为O-O点6%仪a（6）金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu 原子的最近距离为a cm,金属铜的晶体密度为P g/cm3,阿伏伽德罗常数为则铜的相对原子质量为（只含一个系数，用 a、P、由表示）

42、。12.周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Di e l s-A l d e r反应电环化反应(e l e ctro cy cl i c re a cti o n)：+O 3已知：JH 2阳也。J、H,其中R i、R2 R为烷基。现有一种五元环状内酯I 的合成路线如下（A I均表示一种有机化合物）:NaOH醇溶液回答下列问题:(1)0 3 r r n(2)Zn.H2O L_J(l)A g(N H3)2+,(2)l TE l陪回浓 H2 s0 4C6 H6。60 0-D（1）化合物A中 含 有 的 官 能 团 名 称 是,D 的分子式为（2）由C 生成D 的反应类型为,A形成高聚

43、物的结构简式为（3）由F生成G 的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）化合物H 的系统命名为（5）化 合 物 I 的质谱表明其相对分子质量为14 2,I 的核磁共振氢谱显示为2组峰，I 的结构简式为（6）在化合物I 的同分异构体中能同时符合下列条件的是（填写结构简式）具 有 酚 结构；仅有一种官能团；具 有 4 种等效氢参考答案1.D【解析】A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，是清洁的化石燃料，选项A正确；B、可利用离子反应处理水中的微

44、量重金属元素，如用硫化钠沉淀铜离子生成硫化铜，选 项 B 正确；C、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，选 项 C 正确；D、人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼，铁、铝比较活泼，难冶炼，铜活泼性较弱，容易冶炼，所以我国使用最早的合金是铜 合 金（青铜），选项D 错误。答案选D。2.C【解析】【分析】A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，则为氢元素，B、C、D 同周期且相邻，C 的 L层电子数是K层 的 3 倍，则 C 为氧元素，故 B 为氮元素，D 为氟元素，E 原子的核外电子数是B 原子质

45、子数的2 倍，则 E 为硅元素。据此分析解答。A.纯净的E 元素的最高价氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，选项A正确；B.元素非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故元素A与 B、C、D、E 形成的常见化合物中，稳定性最好的是A D,即 HF,选项B 正确；C.A、B、C 三种元素形成的化合物中N H N h 为离子化合物，含有共价键和离子键，选项C 不正确；D.由元素A、C 组成的某种化合物H2 O 2 可与S O?反应生成强酸硫酸，选项D 正确。答案选C。3.B【解析】110 gA、N O 与 0 z 反应生成 N O z,分子数减少，选项 A 错误；B、n（N a 2 s2）=l l g/m

46、 o l =l m o L l m o l N a 2 s2 中含有 2 m o i N a*和 Im o l S z,共 3m o i 离子，即数目为3N“故 B 正确；C、1L 0.1 m o l L _1 N a2CO3不考虑水解，则含有阴离子碳酸根0.l m o l,但是在水溶液中有CO 产+H2 0=HC0 J+O IF ,所以每水解一个CO 产，就会生成2 个阴离子，所以总的阴离子数要大于0.l m o l,选项C 错误；D、氯气与水反应是可逆反应，故 l m o l C h 与足量的水反应时断裂的C1-C1键小于NA个，选项D 错误。答案选B。4.B【解析】该 反 应 中，通 入

47、 煤 气 的 一 极 氢 气 或 C O失 电 子 发 生 氧 化 反 应 为 负 极，反 应 式 为ll2-2e-=2W.C0-2 e-+H20=C02+2 H 通入空气的一极氧气得电子生成二氧化碳或水为正极，反应式为4 H*+02+4 e-2 H20,故电极总反应式为C0+H2+O2=CO2+H2O；A.根据以上分析，电极总反应式为C0+H2+02=C02+H20,选 项 A错误；B.负极反应为 H2-2 e-=2 H C0-2 e-+H20=C02+2 H 选项 B 正确；C.根据反应 C0+H2+02=C02+H20可知，电路中通过4 m o i 电子，正极消耗2 2.4 L（标准状况

48、）氧气，则空气应大约112 L,选项C 错误；D.有机固体中的在放电时向正极移动，且氢离子消耗，故造成正极p H增大，选项D 错误；答案选B。5.A【解析】【分析】A.二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则 2 N O 2 W N 2 O 4 为放热反应；B.少量的滨水分别滴入F e Cl2溶液、N a i 溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；C.白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐；D.二氧化碳、氨气溶于水生成碳酸钱，碳酸钱和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙。A.二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则 2 N 0 企M O,为放热反应，

49、即!选项A正确；B、当加入氢氧化钠为5 0 m L 时所得溶液为H B、N a B 按 1：1 形成的溶液，pH=4,H B 的浓度约等于巴浓度K.(H B)x c(I T)=1 0H,选 项 B正确；C、当 P H=7 时，根据电荷守恒两种溶液中离子浓度关系为：c(N a )+c(H*)=c(A-)+c(O H ),由于 c(H*)=c(O H ),所以 c(N a )=c(A ),c(N a )+c(H*)=c(B)+c(O H-),由于c(H+)=c(O H。，所 以 c(N a)=c(B)由于两种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则两种溶液中钠离子浓度不同

50、，c(A-),c(B-)也不同，c )c (B-),选项C错误；D、中和分数达1 0 0%时，H A 溶液中存在质子守恒有c(H+)+c(H A)=c(O H-),则c(H +)管+1 =c(H +)x +c(H +)=c(H +)+c(H A)=篇=c(O H )C(HA),选项D正确；答案选C。【点睛】本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键，题目难度中等。8 .恒 压 滴 液 漏 斗 冷 凝 回 流 抑 制 F e21的 水 解 2 N H 30 H*+2 F e =2 F e +N 2 t +2 H2