2022-2023学年上海市崇明区高考化学模拟试题（二模）有答案.pdf

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1、2022届上海市崇明区高考化学模仿试题（二模）（满 分 100分，考试工夫60分钟）考生留意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，一切答案必须涂（选一选）或 写（非选一选）在答题纸上，写在试卷上没有予评分。2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是逐一对应的，答题时应特别留意，没有能错位。原子质量：H1 016 S-32 N-14一、选 一 选（本题共40分，每小题2 分，每小题只要一个正确选项）1.在抗击新冠期间，运用的“84消毒液”的次要有效成分是A.NaOHB.NaCIC.NaClOD.Na2CO32.下列金属化合物中最方

2、便用于潜水艇舱内供氧的是A.KMnO4B.KC1O3c.KNO3D.Na2O23.下列含有共价键的盐是A.CaCI2B.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2co34.蒸&储操作 中需求用到的$仪器 是D AA.B.C.D.5.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是、A.C 02的电子式：c 原子最外层电子的轨道表示式：H I Ni lC.醋酸的分子式：CH3C O O H D.乙烯的比例模型：6.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A.木炭和浓硫酸共热B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C.Na2O2与足量的稀硫酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体7.设 NA为阿伏加德罗常数的值

3、，下列说法错误的是第 1 页/总11页A.lmolCH2=CH2分子中含有的共用电子对数为6NAB.500mL 0.5mol 的NaCl溶液中微粒数大于05NAC.30g HCHO与 CH3coOH混合物中含C 原子数为NAD.2.3g N a与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA和 0.2NA之间8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制造铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矶溶于水并水解，可用于净水9.在溶液中加入少量Naz。2后仍能大量共存的离子组是A.N H:、B a、C l N

4、O,K A1O J、c P、SO42-C.Ca2 Mg?*、N（Y、HCO3-D N a 、CO/-SO32-10.室温下，下列理想没有能阐明NH3 H2。为弱电解质的是A.0.1 mol L-NH3 H2O 的 pH 小于 13B.O.lmol L-,NH4cl 溶液的 pH 小于 7C.相反条件下，浓度均为O.lmol L-RaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 mol-L-NH3-H2O 能使无色酚酸试液变红色11.化 学 家 TimRichard将分子结构像小狗的某无机物（如图所示）取名为“doggycene”“狗烯”，其化学式为C26H26，匚代的叙说正确的是A.“狗烯”能燃

5、烧，燃烧时可能会有黑烟冒出B.“狗烯”分子中一切碳原子一定共平面 2H+C r +C 10-C.制印刷电路板的反应：F e3+Cu F e2+C u2+D.B a(0 H)2溶液中加入过量的N a H S C)4 溶液：B a，+20 旷+2酎+$。广一B a S O41+2H2O16 .在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺，如右图所示。下列说确的是A.X是阳极B.Y极发生还原反应C.该安装将电能转化为化学能D.X极的电极反应为：F e 2+e F e 3+电源17.碘在没有同形态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:H 2(g)+b

6、(?)=2H I(g)+9.4 8 k J H2(g)+I2(?)-2H I(g)-26.4 8 k J下列判断正确的是A.中的h为固态，中的k为气态B.的反应物总能量比的反应物总能量低C.的产物比反应的产物热波动性第 3页/总11 页D.Im ol固态碘升华时将吸热17kJ18.某无色溶液中可能含有、N R、Cu2 SO;-；向该溶液中加入少量滨水,溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定没有含肯定没有含Cu肯定含有SO：可能含有A.B.C.D.19.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持安装未画出）的说确的是A.加热时，中上部汇集了 NH4cl

7、固体B.加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，表 现 SO2的漂白性D.三 个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应20.与苯乙酸（C6H5cH2coOH）是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种二、综 合 题（共 60分）（一）本 题 16分某校化学实验兴味小组在“探求卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加 入 12 滴滨水，振荡后溶液呈黄色。提出成绩：F*、Br2哪个氧化性更强？21.猜想：甲同窗认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验景象没有是发生氧化还原反应所致，则溶液呈

8、黄色是含（填化学式，下同）所致。乙同窗认为氧化性：Br2F，+,故上述景象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致。22.设计实验并验证：丙同窗为验证乙同窗的观点，选用下列某些试剂设计出两种进行实验，并观察实验景象，证明了乙同窗的观点是正确的。第 4 页/总11 页供选用的试剂：a.酚献试液 b.CC14 c.无水酒精 d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同窗选用的试剂及实验中观察到的景象。选用试剂（填序号）实验景象1223.结论：氧化性Br2F*。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加 入 12 滴溟水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。实验后的考虑：根据上述实验揣测，若在浪化亚铁溶液中通入氯

9、气，首先被氧化的离子是某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矶的流程如下:废铜渣稀硝酸稀硫酸I浸出 T 浸出液T滤液f -T胆研已知：Fe在 p H 为 2.7时开始沉淀，到 3.7时沉淀完全；C/+在 p H 为 4.7时开始沉淀。24.“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：。25.试剂b 是（填物质名称），其反应的离子方程式：。26.调理p H 的目的是。滤渣c 是。27.将得到的胆矶与其他液体混合物分离的方法为。（二）本 题 14分分解水制氢气的工业制法之一是硫一碘循环，次要涉及下列反应：（I）S02+2H2O+I2-H2SO4+2HI,（ID 2Hl=&+b，（H

10、I）2H2sO4-2sO2+O2+2H2。第 5 页/总11 页2 8.分析上述反应，下列判断正确的是a.反应H I易在常温下进行b.反 应 I 中 SO2还原性比H I强c.循环过程中需补充H 2 0 d.循环过程中产生Imol O2的同时产生ImolHz29.一定温度下，向 2L 密闭容器中加入Imol HI（g）,发生反应I I,比 物质的量随工夫的变化如图所示。0-2 m in 内的平均反应速率v（HI）=。该温度下，反应2Hl（g）=：H2（g）+b（g）的平衡常数表达式为。相反温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2 倍，则（从 a d 中选择）是原来的2 倍。a.平衡常数

11、b.H I的平衡浓度c.达到平衡的工夫d.平衡时H2的体积分数30.SO2在一定条件下可氧化生成S O 3,其主反应为：2sCh（g）+O2（g）=2SC）3（g）+Q,若此反应起始的物质的量相反，则下列关系图正确的是（填序号）S02|02的含量S_SOg1xlO2Pa M7 10 xw2Pa1200Pa 时间1200C1000T1000C有催化剂b 时间 c 时间 d 时间实践工业生产运用的条件是：常压、。3 1.实践生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的镂盐。现取a 克该钱盐，若将其中的镂盐全部反应生成SO2,应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为L（只列出算式即可）。（三）本 题 15

12、分在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2 个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：32.A 元素原子的半径，写出A 在元素周期表中的地位，其原子核外电子排布式第 6 页/总11 页为，A与上述元素中原子半径最小的元素B构成的化合物晶体类型为。3 3.C元素的单质能溶解于C与D构成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物（难、微、易）溶于水。3 4.C、D元素均可与B元素构成化合物，此2种化合物都可与水反应构成对应的酸，2种酸的分子式类似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性强弱的方法。C u 2 s和C u S均可被K M n O4酸性溶液氧化，在用K M n O4酸性溶

13、液处理C u2S和C u S的混合物时，发生的反应如下：M n O；+孰2 s +1-C u2+S O 2 T +M n2+H,0 （未配平）M n O；+CuS+H+C u2+S O 2 T +M n2+H20 （未配平）3 5.（1）下列关于反应的说法中错误的是（选填编号）。a.还原性的强弱关系是：M n C u 2 sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c.生成2.2 4 L （标况下）S O2,转移电子的物质的量是0.8 m o ld.被氧化的元素是正一价的C u和负二价的S（2）写出反应中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：Mn+C u S+H+已知：K Mn C U在稀

14、硫酸存在下能将H 2O2氧化为。2，K Mn C U被还原为Mn2+；H2O2在前面反应生成Mn2+的催化下能发生分解反应生成H,0和0 2。36.稀硫酸中，某K Mn O4和H 2O2发生氧化还原反应方程式如下：2K Mn O4+7 H 2O2+3H2S O4-K 2s o 4 +2Mn S O4+6 O2T +1 0 H2O,反应中 I m o lK M1 1 O4氧化H 2O2的物质的量是m o l,反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。（四）本 题1 5分某高中化学创新兴味小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图:第7页/总1 1页U 总 RY 次万

15、已知：；CI+R2-0HR1 0回答下列成绩：37.（1）无机物A 用足量氢气催化加成后所得无机物的名称是。（2）无机物B的结构简式为。（3）反应的反应类型是。（4）写出A物质发生1,4 加聚的反应方程式。38.无机物F中官能团的名称是酸键、。反应的目的是。39.反应D E中 第（1）步的反应方程式是。40.参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线（无机试剂任选，合成路线常用的表达方式为：）O第8页/总1 1页2022年上海市崇明区高三（下）化学模仿预测试卷（二）答案1c1 1A2D1 2A3D1 3D4A1 4B5D1 5D6C1 6C7D1 7B8D1 8D9

16、B1 9A1 0D20C二、21.Br2(l,)F e3+(l)22.b C C k 层呈无色d溶液变红色(每空1，,1、2 顺序没有限)23.Br2+2F e2+-*2Br-+2F e3+(25)F e2+(I1)24.3C u+2NO3-+8 H+f3C u 2+2NOf+4 H2O (2)25 .氧化铜或氢氧化铜或碱式碳 酸 铜(D C u O+2 H+f C u 2+H 2。等(1 026 .除去浸出液中的F e 3+()F e(OH)3(r)27 .过滤(1 )(二)28 .b c (2 )C(HJ-C(la)29.0.0 5 m o l L-1 m i n-1(20；K c o n

17、(2)；b(2)3O.b d (2 )催化剂、加 热(2)31 .a/(l 1 6 x 1 8.4 R V4 a/(1 9 8 x 1 8.4)或 或(2)(三)32.第三周期 W A 族(J )I S2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 2(1，)原子晶体(T)取等浓度的N a H SC)3、N a H C C)3 溶液，分别用pH试纸3 3.c s2(r)难(C )3 4.H 2 SO 3 H 2 c O 3 (1)第 9页/总1 1页（或p H计）测定它们的p H,如果测得N a H S03溶液的p H比N a H C C）3溶液小，则证明H 2 s。3的酸性较强（2）（答案，

18、其余答案均没有正确）3 5.（1）a （2）（2）6 M n O+5 C uS+2 8 H+（2，系 数1分，电子转移的数目和方向都对1分）第10页/总11页3 6.2.5 (1 )KMM、H2O2(1)(四)&CI3 7.(1)1-氯 丁 烷(2 )(2)H2C=CH-HC=CHCI 催 化 剂 、(4)n A 3 8.酯 基 羟 基(2)保护其它羟基,H H 01：2 (1)C l(2 )(3)取 代 反 应(1)-H2C-C=C-CH+C l)防止其转化为酯基(2)+3 N a C l+N a B r+H2O(2)Z K 0 N ahbCH乙 醇0COONa七ICHH2C-4-一定条件第11页/总11页