2022届沧州市重点中学高考化学考前最后一卷预测卷(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处”o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是A.A B.B C.C D.D实验现象结论A.某溶液中滴加IUFe（CN）6 溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无 Fe3+B.向 C6HsONa溶液中通入CCh溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和 Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)NH4 SO?SCN-KC.,一：、=0.1 的溶液中:Na+、HCO3 K+,NO3c（OH）D.0.1 m o H l 的 NaHCCh溶液中：NH4 NO3 Na+,SO428、我国科学家成功地研制出长期依赖进

3、口、价格昂贵的物质 t h.下列说法正确的是（）A.它是t th 的同分异构体B.它是O3的一种同素异形体c.与 1O1互为同位素D.ImolOi分子中含有lOmol电子9、X、Y、Z、W 均为短周期元素，X 的原子中只有1个电子，丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是A.X 分别与Y、Z、W 形成的二元化合物中X 的化合价均为+1价B.常见氢化物的沸点：W 大于YC.Z 与 W 形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性1 0、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是()A

4、.纯碱 B.氨气 C.烧碱 D.盐酸1 1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.CO21 2、实验室用水浴加热不能完成的实验是()A.制备乙烯 B.银镜反应C.乙酸乙酯的制备 D.苯的硝化反应1 3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应:H2(g)+CO(g)+SO2(g)?=iH2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q()o要提高脱硫率可采取的措施是A.加催化剂 B.分离出硫 C.减压 D.加生石灰1 4、下图所示的实验，能达到实验目的的是()热水冷水D.验证铁发生析氢腐蚀水的L越过了食浸快3。清0.1 mol

5、LNC1溶液mo.l mol-L-1N,S精液验 证 AgCI溶解度大于Ag2s2 mL 0.1 mol-LJAgNO芦液一）15、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是分枝收A.分子中含有2 种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应D.可使浪的四氯化碳溶液、酸性高锯酸钾溶液褪色，且原理相同16、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.若 E 中 FeS换成N azS,该装置也可达到相同的目的B.若 F 中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C.若 G 中产生浅黄色沉淀，

6、说明H2s的还原性比Fe2+强D.若 H 中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸二、非选择题（本题包括5 小题）17、暗红色固体X 由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B 在标准状况下的密度为1.25g.LL混合气体通过C11SO4,CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：(D 写出A 的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出生成白色沉淀D 的化学方程式。(3)固体X 可由A 与过量气体C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为(4)有人提出气体C 在加热条件下与Fe2(h 反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验

7、固体产物中可能的成分(限用化学方法)18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:8()641仍相时4-度/%46灰荷比 0 9吸收强 RCH2CH2OH B2H6请回答下列问题：(1)有机物B 的系统命名为 o(2)F 中 所 含 官 能 团 的 名 称 为,F-G 的反应类型为 o(3)M 的结构简式为。(4)B-C 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)X 是 G 的同系物，且相对分子质量比G 小 14,X 有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有种(不考虑立体异

8、构)，其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6 的结构简式为(6)参照M 的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、【答案解析】A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe?+,但是无法证明是否有Fe3+,选 项 A 错误；B.向 C6HQNa溶液中通入CCh,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚,选 B 正确；C.向含有ZnS和 Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还

9、有N azS,加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选 项 C 错误；D.向溶液中加入硝酸钢溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钢沉淀，此步就会被氧化为硫酸领沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选 项 D 错误。【答案点睛】在解决本题中选项C 的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应(本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应)，然后再进行微量物质之

10、间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。2,D【答案解析】A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A 项错误；B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C 项错误；D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D 项正确；答案选D。【答案点睛】观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净

11、化、检验气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。3、A【答案解析】A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故 A 选；B.C 与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和C O,故 B不选；C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故 C 不选；D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故 D 不选；故选Ao【答案点睛】本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。4、D【答案解析】A、由 175mL 到 275mL 是与碳酸氢钠反应，而 n(Na2cO

12、3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,NaHCOa-HC1Imol Imol0.02mol 0.02mol所以 c(HC1)=0.02mol/(275-l75)x 10-3L=0.2mol/L,A 正确；B、由图像可知，因为175275-175所以固体混合物为NaOH,Na2cO3,B 正确；C、由方程式可知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分。2,H2O,C 正确；D、根据碳原子守恒可知，

13、n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02moi=0.02mol,275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知 n(NazO2)=0.2 mol/L x 0.275L-0.02 mol/L=0.0175m ol,固体的质量为：0.02 x 84+0.0175 x 78=3.045g,故 x=3.045g,D 错误；答案选D。【点晴】解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2(h 与一定量的CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可看做NazCh

14、先与CO2反应，待 CCh反应完全后，Nazth再与HzCXg)发生反应。5、C【答案解析】A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为Im o l,而 CO和氮气中均含14个电子，故 ImolCO和氮气中均含14moi电子即14NA个，故 A 正确；B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而 CH3COO-能部分水解为CH3COOH,根据物料守恒可知，溶液中含CH3coOH、CH3COO-的粒子总数为O.INA,故 B 正确；C.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故 O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故C

15、错误；D.18.4g甲苯的物质的量为().2m ol,而 Im ol甲苯中含8moi碳氢键，故().2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，故 D 正确；故答案为C【答案点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如 NazCh是由Na+和 02?-构成，而不是有Na+和 O?-构成；SiO2,SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmoIP4含有的共价键为6

16、NA等。6、B【答案解析】A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A 项错误；B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B 项正确；C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C 项错误；D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D 项错误。答案选B。7、D【答案解析】A.使 pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2+不能大量存在,且 CKT与 HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B.c(Fe3+)=0.1moHTi的溶液中：Fe3+与 SCN 发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；KC.=m

17、ol-L-i的溶液中c(H+)=10Tmol/L,为强酸性溶液，HCCh-不能大量存在，选 项 C 错误；c(OH)D.0.1 m o ll-i的 NaHCCh溶液中：NH4 NO3 Na+.SO42 HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选 项 D 正确。答案选D。8、B【答案解析】A.O i与 t()i 的结构相同，是同种物质，故 A 错误；B.与 03都是氧元素的单质，互为同素异形体，故 B 正确；C.tO i与 都 是 分 子，不是原子，不能称为同位素，故 C 错误；D.O 原子核外有8 个电子，ImoKh分子中含有16moi电子，故 D 错误；故选B。【答案点睛】本题的易错点为A,要

18、注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。9、C【答案解析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子中只有1个电子，则 X 为 H 元素；丫?-和Z+离子的电子层结构相同，则 Y 位于第二周期VIA族，为 O 元素，Z 位于第三周期I A 族，为 Na元素；Y 与 W 同主族，则W 为 S 元素，据此进行解答。【题目详解】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子中只有1个电子，则 X 为 H 元素；丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，则 Y 位于第二周期VIA族，为 O 元素，Z 位于第三周期I A 族，为 Na元素；Y 与 W

19、 同主族，则W 为 S 元素；A.X 为 H 元素，H 与 Na形成的NaH中，H 的化合价为T 价，故 A 错误；B.出。中含有氢键，沸点高于H 2S,故 B 错误；C.Na2s的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故 C 正确；D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSCh和 NaHSO3,水溶液都显酸性，故 D 错误；故答案选Co【答案点睛】本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注 意 H 元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。10、A【答案解析】AA.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl+NHj+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4Ck 2N

20、aHCO3=Na2c(h+CO2T+H2OT都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故 A 正确;B.工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2(：催 化 剂;2NH 3,有化合价变化，是氧化还原反应，故 B 错误;C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+HzT+CbT,有化合价变化，是氧化还原反应，故 C错误；占燃D.工业制取盐酸：H2+Ck=2 H C 1,HC1溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故 D 错误;故答案为Ao11、D【答案解析】A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A 不符合题意;B、SiCh只

21、能表示二氧化硅晶体中Si、O 原子的个数比为1:2,不能表示物质的一个分子，B 不符合题意；C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C 不符合题意；D、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D 符合题意；答案选D。【答案点睛】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。12、A【答案解析】乙醇在170c时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。【题目详解】B、C、D 中均需要水浴加热，只有A 中乙醇在170时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A。13、D【答案解析】H2(g)+CO(g)+SO2(g)UH2O(g)+CO2

22、(g)+S(s)A H 0,正反应是气体体积减小的放热反应，A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选 项 A 不符合题意；B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选 项 B 不符合题意；C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选 项 C 不符合题意；D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选 项 D 符合题意。答案选D。【答案点睛】本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响化学平衡。

23、14、B【答案解析】A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故 A 不能达到实验目的；B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故 B 能达到实验目的；C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故 C 不能达到实验目的；D.加入NaQ 溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判 断 AgCl与 Ag2s的溶解度大小关系，故 D 不能达到实验目的；故答案为Bo15、B【答案解析】A 项，该化合物分子中含有

24、竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4 种官能团，故 A 项错误；B 项，该物质中含有竣基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故 B 项正确；C 项，分枝酸中只有较基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个较基，故 Imol分枝酸最多能与2moi NaOH发生中和反应，故 C 项错误；D 项，该物质使漠的四氯化碳溶液褪色的原理是溟与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为B。【答案点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类

25、型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。16、C【答案解析】A.若 E 中 FeS换成N azS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故 A 错误；B.若 F 中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故 B 错误;C.若 G 中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的还原性比Fe2+强，故 C 正确；D.若 H 中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故 D 错误。综上所述，答案为C。二、非选择题（本题包括5 小题）17、：I：SO2+l2+BaC

26、12+2H2O=BaSO4 I+2HI+2HCI 3I2+5NH3 H2O=NI3 +5H20 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫鼠化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【答案解析】气体B 在标准状况下的密度为1.25g.L-】，则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.L“=28g/m ol,为氮气。混合气体通过CuSO4,CuSCh固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所

27、以白色沉淀6.99克为硫酸钢沉淀，即0.0 3 m o L 通过电子计算碘单质的物质的量为0.0 3 m o l,氮气的物质的量为0.O l m o l,氨气的物质的量为0.0 2 m o l,计算三种物质的质量和为8.2 4 克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为N L-N H3。【题目详解】(1)A为碘单质，电子式为：(2)碘单质和二氧化硫和氯化领和水反应生成硫酸钢沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：S O 2+l 2+B aC 12+2 H2O=B aS O 4 I +2 HI+2 HC 1；(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3 L+5 N H3 H z g N

28、 L 陶+3 限+3 1-+5 比0 ;(4)固体产物中不含+3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氟化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氨化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。18、乙 醇 竣 基 取 代 反 应OOCHTq HC0OO0-0O0OcCHOOCHCOOCH,CH.OHXII,【答案解析】根据已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为4

29、6,核磁共振氢谱有3 组峰,则 E为峰面积之比为1：2：3,则 A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成E是 D发生硝化反应而得，则 D为；D是由A与 C 在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则 C为C是由分子式为G Hs 的燃B氧化而得，则 B为甲苯；结合已知以及G的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F,F为 1 J：|!i!根据已知H CCH、股水2RC00H世0II0II RC0-CR+H20可知，F氧化生成G为 1100（：00H；G脱水生COOII成 H,H 为o0 0（1）A的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是较基；（2）反应是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发

30、生硝化反应（或取代反应）生成E；（3）反应是A与 C 在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是1100(：1100(：1COOII,“八”侬（ft酸/COOCJI、+H ().(4)F 的结构筒式是(5)的同分异构体满足条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生水解反应，其水解产-CH,OOC-i A COCH 丝”.C()(：H,!NO0 1,0 0(：2是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸；71g(3)l m，C h B P 71g消毒时转移2m”电 子 消 毒 时 转 移 电 子 为 方 行 而“4+l)=5.2m”,其效果是同质量氯气的5.2m

31、ol2mol=2.6 倍;(4)装置D 用于吸收尾气坦2。2作还原剂生成O2,H2O2-O2-2e,生 成 ImolCh转移电子2m ol,则 2molcIO2得到2moi电子生成2moiNaCICh;由于CIO2具有强氧化性，Na2s具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a 错误，假 设 b 正确;CKh氧化Na2s后溶液无明显现象，说明C1O2将Sz一氧化生成更高价的酸根S(V-,所以可通过检验S(V-的存在以证明CKh与Na2s发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCb溶液，离子反应为：SO?+Ba2+=BaSO4；.20、分液漏斗 先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 发生倒吸 可燃

32、性气体H2不能被吸收 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)3p-Fe3+3C2O42-,加热硫酸后，T与CzCV结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红 取少量实验2中的翠绿色溶液，滴 加K3 Fe(CNk溶液，不出现蓝色沉淀 2 4 2 3C2O42-2CO1T 电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生【答案解析】实验一：在装置A中用浓硫酸与NaCl固体混合加热制取H C 1,通 过B装置的浓硫酸干燥，得纯净HCI气体，然后在装置C中F e与HC1发生反应产生FeCL和H 2,反应后的气体中含Hz和未反应的HC1气体，可根据HC1极容易溶于水，用水

33、作吸收剂吸收进行尾气处理；实验二：FeCb溶液与K2c2。4发生复分解反应产生Fe2(C2O4)3和KC1；用KSCN溶液检验Fe3+；用K31Fe(CN)6溶液检验Fe，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；实验三：根据2Fe3+C2O4”=2Fe2*+2CO2 t,判断原电池正负极反应及相应的现象。【题目详解】(1)根据图示可知仪器a名称是分液漏斗；(2)为防止Fe与装置中的空气发生反应，制得纯净的F eC L,实验过程中先点燃A处酒精灯，使装置充满HC1气体，然后给C处酒精灯加热；(3)若用D的装置进行尾气处理，由于HC1极容易溶于水，HC1溶解导致导气管中气体压强减小而引起倒

34、吸现象的发生，而且可燃性气体H2不能被吸收；(4)在实验二中，向FeCb溶液中加入K2c2。4溶液，发生复分解反应产生Fe2(C2O4)3和K C 1,产生的翠绿色晶体为Fe2(C2()4)3的结晶水合物K3Fe(C26)3 3H 2O,取实验2中少量晶体洗流 配成溶液，漓 加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。则加硫酸后溶液变缸的原因是在溶液中存在电离平衡：溶液中存在平衡：Fe(C2O4)3FeJ+3C2O42-,加入硫酸后，硫 酸 电 离 产 生 与 溶 液 中 的C2O4”结合生成弱酸H2c2。4,使可使平衡正向移动，导致溶液中c(Fe，)增大，遇

35、KSCN溶液变红；(5)若K3Fe(C2O4)33H2O发生氧化还原反应，则会产生F e*检验方法是取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K31Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀，证明无F e ,产生的K3Fe(C2(h)3 3出0未发生氧化还原反应；(6)在光照条件下草酸铁溶液发生氧化还原反应，产生FeC2(h 2氏0、CO2气体，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：2Fe(C2O4)33+4H2O 2FeC2Q4 2H2O I+2C2O42-+2CO2 t;(7)该装置构成了原电池，在左边，Fe获得电子变为F e*溶液变为浅绿色，左边电极为正极；在右边电极上，溶液中的C2O产

36、失去电子，发生氧化反应，C2O42-2e=2CO2 t,右边电极为负极，会看到电极上有气泡产生。【答案点睛】本题考查了仪器的辨析、离子的检验方法、电离平衡移动、原电池反应原理的应用等知识。掌握元素及化合物的知识,结合题干信息进行分析、判断。21、2-甲基-1-丙醇醛基、碳碳双键 加成反应2(CH3)2CHCH2OH+O2 催化剂 2(CH3)2CHCHO+2H2O 9CH3CH=CH2 CH3CH2CH2OH CH3cH2cHO CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3【答案解析】由合成路线及题中信息可知，A 反应后得到B,则 B 为(CHRCHCHzOH；B 氧化为C,C 经氧化

37、和酸化转化为D,则C 为(CH3)2CHCHO,DJ(CH3)2CHCOOH；F 可以加聚为E,则 F 为 VH=CHCHO；F 经催化加氢得到G,结合M的分子式可知G 为 小灯乂为C/fHCOOCMC均C%。CHj【题目详解】(1)根据以上分析，有机物B 为(CHRCHCHzOH,系统命名为2-甲基-L丙醇，故答案为2-甲基-L丙醇；(2)F 为 YHXHB。，F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F 经催化加氢得到G,故 F-G 的反应类型为加成反应，故答案为醛基、碳碳双键；加成反应；(3)M 为陵酸D(CH3)2CHCOOH)和醇G(小 烟 1 2 0 1 1)发生酯化反应生成的酯，故

38、M 的结构简式为CHJCHCOOCII2CII2CH2-CH,故答案为 CH3cHeOOCH2CILCILCHj(4)B 为(CH3)2CHCH2OH,C 为(CH3)2CHCHO,B-C 反应为醇的催化氧化反应，化学方程式为2(CH3)2 CH CH 2 O H+O 2 A2(CH 3)2 CH CH O+2 H 2 O ,故答案为 2(CH3)2CHCH2OH+O2 警2(CH3)2CHCHO+2H20；(5)G 为 1cHigH,*是G的同系物，且相对分子质量比G小 1 4,则 X 的一种可能结构为 X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的，说明含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，

39、可以是一个乙基，也可以是两个甲基：含有2 个侧链，一个羟基和一个乙基，则乙基和羟基有邻、间、对 3 种结构；含有3 个侧链，两个甲基和一个羟基，采用定一移一的方法，先找两个甲基有邻、间、对 3 种结构，邻二甲苯苯环上的氢被羟基取代有2 种结构，间二甲苯苯环上的氢被羟基取代有3 种结构，对二甲苯苯环上的氢被羟基取代只有1种结构，因此符合条件的X的同分异构体共有9 种，其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且峰面积比为IOHOH1：1：2：6 的结构简式为：IbCOH故答案为9；(6)参照M 的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1-丙醇，然后把1-丙醇氧化为丙醛

40、，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯，合成路线如下：CH3CH=CH2 rCH3CH2CH2OH CH3CH2CHO 化MCH3cH2coOH 七:隰CH3cH2coOCH2cH3,故答案为CH3CH=CH2 2|,O；OH CH3CH2CH2OH Cu V CH3CH2CHO 骑 。:A CH3cH2COOH 累 屋d CH3cH2COOCH2CH30【答案点睛】本题有机物的推断与合成，涉及有机物命名、反应类型、化学方程式的书写、同分异构体的判断以及合成路线的设计等，注意把握推断题的关键点和题中重要信息，积累基础知识，以及知识的综合利用。本题的同分异构体的判断和书写是难点，要注意分析同分异构体的基本方法，如定一移一法，找对称的方法等，解题后可多加总结。