2021-2022学年安徽省宣城市七校高三六校第一次联考化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关含氯物质的说法不正确的是A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B.向 NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO3 2-（已知酸性：H2CO3 HC1OHCO3）

2、C.向 Na2cCh溶液中通入足量的CL的离子方程式：2C12+CO3 2-+H2O=CO2+2C+2HC1OD.室温下，向 NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c（Na+）=2c（CKT）+c（HClO）2、向氯化铁溶液中加入a g 铜粉，完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g 下列说法正确的是A.若 a c,则滤液中可能含三种金属离子，且 b 可能小于cB.若 a c,则 c g 固体中只含一种金属，且 b 可能大于cC.若 a V c,则 e g 固体含两种金属，且 b 可能与c 相等D.若 2=（:,则滤液中可能含两种金属离子，且 b 可能

3、小于c3、碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中础的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碑设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）逑 沿已知：“焙烧”后，碑主要以Te（h 形式存在TeOz微溶于水，易溶于强酸和强碱A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.为 加 快“氧化”速率温度越高越好D.Te（h 是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO./+H2O4、HICh是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以 K ith为

4、原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N 为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）A.光伏电池的e 极为负极，M 极发生还原反应B.在标准状况下收集6720mLX和 Y 的混合气体时K ith溶液减少3.6gC.Y 极的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+D.制备过程中要控制电压，避免生成HKh等杂质5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和NazCOs溶液反应C.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种6、下列有关化学反应的叙

5、述正确的是（）A.铁在热的浓硝酸中钝化 B.CO2与 NazCh反应可产生。2C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2 D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSCh7、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbSTPbSO4+4H2O下列说法正确的是A.H2O 是氧化产物 B.H2O2中负一价的氧元素被还原C.PbS是氧化剂 D.H2O2在该反应中体现还原性8、实验室利用下图装置制取无水A1CL（183 升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是A.的试管中盛装二氧化锌，用于常温下制备氯气B.、的试管中依次盛装浓H2so4饱和食盐水、浓 H2so4、NaOH

6、溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D.用于收集A lC b,、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替9、工业上可用软铳矿（主要成分是MnCh）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸镒（MnCO。其工艺流程如下：软抵矿、（NHJjS,NH,HCO、稀破酸 石灰 NH.F 氨水髓 旨 二 I*I除,I j I沉，卜 无水MnCO,废渣 废渣 废渣 废液一一副产品A已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等 杂 质（CaF2难溶下列说法不正确的是A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软镒矿，发生的反

7、应为MnO2+2Fe2+4H+=2FeJ+M n2+2出0C.副产品A 的化学式（NH。2sD.从沉铸工序中得到纯净MnCCh的操作方法是过滤、洗涤、干燥10、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作与现象目的或结论A向装有浸水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取澳B用 pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CHjCOONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOHHC1OC将 Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴 加 KSCN溶液，溶液变红Fe（NO3）2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热

8、，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+11、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A.%还原三氧化鸨（W（h）B.铝与氧化铁发生铝热反应C.锌粒投入硫酸铜溶液中 D.过氧化钠吸收二氧化碳1 2、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）A.NH4CIO4 B.BaCh C.HNOj D.K2CO31 3、对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释A鉴别SO2和 CO2滨水利用SO2的漂白性B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利 用 Fe3+的氧化性C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚歆碳酸钠溶液显碱性D鉴别食盐和氯化钱加热利用熔点不同

9、A.A B.B C.C D.D1 4、短周期元素W、X、.Y、Z 位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,W 处在第一周期。下列说法错误的是A.X 为金属元素 B.原子半径:XYZWC.Y 与 Z 可形成2 种化合物 D.Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸1 5、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AN a H C X V、M g2 S O；-滴加氨水立即有沉淀产生BF e3 N O 3-、S 032-,C l-滴加盐酸立即有气体产生CN H；、A l3 S O/-、C HSC O O H滴加N a O H 溶液立即有气体产

10、生DK*、N C V、C l-1-c(n c(C H 3co0-)c(H+)c(0H。二、非选择题(本题包括5小题)17、W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。元素相关信息w单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障Z存在质量数为2 3,中子数为12的核素根据上述信息，回答下列问题：(1)元 素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是 _(用离子符号表示)。(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的

11、一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一(用离子方程式表示)。18、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。新泽耒莉酸已知：RCHO+R，C H 2 C H O +H2ORCHO+HOCH2cH20H晚 HR+H2OQ 2Z-j ROH催 化 剂 产 LQ R+HCI(D E 的含氧官能团名称是,E 分子中共面原子数目最多为 o(2)写出反应的化学方程式 o(3)写出符合下列条件并与化合物E 互为同分异构体 的 有 机 物 结 构 简 式。a.能与浓漠水产生白色沉淀b.能与NaHCC3溶液反应产生气体c.苯环上一氯代物有两种(4)反应的反应类型是(5)已知甲的相对

12、分子质量为3 0,写出甲和G 的结构简式、o(6)已知化合物C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _oCHO O(7)结合已知，以乙醇和苯甲醛()为原料，选用必要的无机试剂合成-CH=CHl O CH K H s,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件).19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:物质BaSO4BaCOsAglAgCl溶解度/g(20t!)2.4xl(H1.4x10-33.0 x10-71.5x107(1)探究BaCCh和 BaSCh之间的转化，实验

13、操作:试剂A试 剂 B试 剂 c加入盐酸后的现象实 验 IBaChNa2cO3Na2sO4.实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验I 说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，实验II中 加 入 稀 盐 酸 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。实验H 说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：(2)探 究 AgCl和 A gl之间的转化，实验山：3浦0.1 m olL乙灌液0.1 molL KI(aq)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为A gC L于是又设计了如下实验（电压表读数：a c b

14、0）o装置10.1 mol/Lpllh fi；:0.01 molLAgNO(aqm：.j|?j|?K I(aq)步骤电压表读数i.如图连接装费并加入试剂，闭合Kaii.向 B 中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全biii.再向B 中投入一定量NaCl（s）cN.重 复 i）再向B 中加入与iii等量NaCl（s）an sAH-石 质注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实 验 ID证明了 AgCl转化为A g L 甲 溶 液 可 以 是 （填序号）。a.AgNOi溶液 b.NaCl溶液 c.K

15、I溶液 实 验 W的步骤i 中，B 中石墨上的电极反应式是结合信息，解释实验IV中 b V a的原因：。实 验 IV的现象能说明Agl转化为A gC l,理由是20、Fe（OH）3 广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO#7H2O和 40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓 H2s0 4,再加入2.0gNaCK）3 固体。水浴加热至80,搅拌一段时间后,加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。(DNaCKh氧化FeSO4-7H2O 的离子方程式为。(2)加 入 浓 硫 酸 的 作 用 为(填 标 号)。a.提供酸性环境

16、，增强NaCICh氧化性 b.脱去FeSOr7H2。的结晶水c.抑制Fe3+水解 d.作为氧化剂(3)检 验 Fe2+已 经 完 全 被 氧 化 需 使 用 的 试 剂 是。(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表编号T/FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=；n=o若c87.8a,则 a、b、c 的大小关系为。(5)加 入 NaOH溶液制备Fe(OH)3 的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3 的产率下降，其原因是.(6)判断Fe(OH)3 沉淀洗涤干

17、净的实验操作为;(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。21、碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 形象化描述。在基态,4C 原子中,核外存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 对自旋状态相反的电子。A(2)已知：(NH4)2CO3=2NH3 t+H2Ot+CO2T与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种。(NHRCCh分 解 所 得 的 气 态 化 合 物 分 子 的 键 角 由 小 到 大 的 顺

18、序 为 (填化学式)。(3)物质中 C 原子杂化方式是.(4)配合物Cu(CH3 c三 N)4BF4中，铜 原 子 的 价 电 子 布 式 为,BF,的空间构型为。写出与BF/互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：(5)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8 个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心,4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。晶胞中C 原子的配位数为 o 该 晶 体 硬 度 超 过 金 刚 石 的 原 因 是 已知该晶胞的边长为a p m,阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为 g-cm 参考答案一、选择题(每题只有

19、一个选项符合题意)1、B【解析】A.新制氯水中存在CL+HbOkHCI+HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HC1O浓度增大，漂白能力增强，选 项 A 正确；B.酸性:H2CO3 HCIO HCO3,故 HC10与 C(V-不能同时产生，选 项 B 错误；C.足量氯气和水产生的盐酸将CO3 2全部反应成CO2气体，选 项 C 正确；D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(C r),由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到C(C F)=C(C1O-)+C(HC1O),两式联立可得 c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),选项 D 正确。答案选B。2、B【解

20、析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反应为2FeC13+Cu=2FeCh+CuCh；完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g,可能发生反应为2FeCh+Fe=3 FeC12、CuC12+Fe=FeCl2+C u,根据发生的反应分析。【详解】发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3 FeC12,则A.若 a c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCL+Fe=FeCL+Cu

21、可知，56gFe可以置换64gC u,所 以 b 一定小于c,选 项 A 错误；B.若 a c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g 固体中只含一种金属C u,由方程式CuCh+Fe=FeC12+Cu可知，b 一定小于c,选 项 B 错误；C.若 a V c,加入的铁是过量的，溶液中只有Fe?*,c g 固体中含两种金属Fe、C u,由方程式2FeC13+Fe=3 FeCL、CuCI2+Fe=FeC12+Cu可 知 b 可能与c 相等，选项C 正确；D.若 a=c,加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有F e*选项D 错误。答案选C。【点睛】本题考查了 Fe、C

22、u及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力。3、D【解析】由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeCh,碱浸时Te（h 与 NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得到 TeC）4*,Te（V-与Na2sO3 发生氧化还原反应得到粗硫，3 SOj2+TeO42+2H+=Tel+H2O+3 SO42,结合选项分析即可解答。【详解】A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：组蜗、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A 选项错误；B.还原时发生反应：3 SO32+TeO42+2H+=T e；+H2O+3 SO42,氧化剂为TeCh*,还

23、原剂SO 3,物质的量之比与化学计量数成正比，故 为 1:3,B 选项错误；C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C 选项错误；D.根据上述分析，并结合题干条件，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO3 2-+H2。，D 选项正确；答案选D。4、B【解析】根据图示，左室增加K O H,右室增加H IO 3,则 M 室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成K O H,即 ab膜为阳离子交换膜，N 室为阳极室，原

24、料室中103-透过cd膜进入阳极室生成H IO.,即 cd膜为阴离子交换膜。【详解】A.由上述分析可知，M 室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即 e 极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还原反应，故 A 正确；B.N 室为阳极室，与外加电源的正极相接,电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,M 极电极反应式为2H2O+2e-=H2f+2OFT,标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L-e-22.4L/mol=0.3 mol,其中含有（h 为 O.lmoL转移电子0.4mol,为平衡电荷，KIO3 溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，（MmolKh-透过c

25、d膜进入阳极室，KKh溶液质量减少0.4molx214g/mol=85.6g,故 B 错误；C.N 室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,故 C 正确；D.制备过程中若电压过高，阳 极 区（N 极）可能发生副反应：KV-2e-+H2O=KV+2H+,导致制备的HIO3 不纯，所以制备过程中要控制电压适当，避免生成HKh等杂质，故 D 正确；故答案选B。5,D【解析】A、连接两个苯环的碳原子，是 s d 杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故 A错误；B、此有机物中含有竣基，能与N a z C O s 反应，故 B错误；C、I m o l 此有机物

26、中含有I m o l 短基，需要消耗I m o l 氢氧化钠，同时还含有I m o l 的“j Q Q f ”这种结构，消耗2 m o i 氢氧化钠，因此I m o l 此有机物共消耗氢氧化钠3m o l,故 C 错误；D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故 D正确。6、B【解析】A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故 A 错误；B.CO2与 NazCh反应可产生。2和 Na2cCh,故 B 正确；C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为c o2,故 C 错误；D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故 D 错误；故选B。7、B【解析】H2O2中氧元素化合价降低生成H2O,H2

27、O是还原产物，故 A错误；中负一价的氧元素化合价降低，发生还原反应，故 B正确；PbS中 S 元素化合价升高，PbS是还原剂，故 C错误；H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂体现氧化性，故 D错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应,氧化剂体现氧化性。8、D【解析】由实验装置可知，为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，中饱和食盐水可除去氯气中的H CL中浓硫酸干燥氯气,中 A1与氯气反应生成A1C13,为收集氯化铝的装置；中浓硫酸防止水进入和中引起氯化铝水解，中 NaOH溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。【详解】

28、A.的试管中盛装二氧化镒，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A 项错误；B.由上述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓 H2so八 浓 H2so4、NaOH溶液，B 项错误；C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃的酒精灯，C 项错误；D.用于收集A lC h,、两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D 项正确；答案选D。9、C【解析】由流程可知软锦矿(主要成分MnCh)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH,FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+,然后过滤得到滤渣是MnO2,向滤液中加入软镒矿发生的离子反应方程式为：2Fe2+1

29、5MnO2+28H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42,过滤，滤液中主要含有Cu2 Ca?+等杂质，加入硫化镀和氟化镀，生成CuS、CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢钱和氨水沉镒,生成MnCCh沉淀,过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3,通过洗涤、烘干得到MnCCh晶体。【详解】A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故 A 正确；B.主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软镒矿使残余的Fe2+转化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn

30、2+2H2。，再加入石灰调节pH值 使 Fe3+完全沉淀，故 B 正确；C.得到的滤液中还有大量的钱根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH4)2SO4,故 C 错误；D.从沉锦工序中得到纯净M nCCh,只需将沉淀析出的MnCCh过滤、洗涤、干燥即可，故 D 正确；故选C。10、D【解析】A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取浪，故 A 错误；B.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故 B 错误；C.硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+,所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明 Fe（NO

31、3）2晶体已氧化变质，故 C 错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与 NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+,故 D正确。故选D。1 1、D【解析】A、丛还原三氧化鸨（W（h）,固体由WO3 变 成 W,质量减少，故 A 错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变，故 B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为6 5,铜为6 4,由锌变成铜质量减小，故 C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na202+2C02=2Na2C03+0z,ImolNazOz变成ImolNa2c。3 质量增大，故 D正确；故选D。1

32、 2、C【解析】A.NHKIO4是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；B.BaCb是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；C.HNO3 是强酸，完全电离，溶液显酸性；D.K2cCh是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。【点睛】本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。1 3、C【解析】鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。【详解】A.CCh不能使滨水褪色（不反应），而 Sth能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白性，A 项错误；B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，Fe3

33、+3 SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化还原反应，而 Fe?+和KSCN不反应，B 项错误；C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚配变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚配变红，C 项正确；D.氯化钱加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D 项错误。本题选Co14、D【解析】W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第HIA族，且只能是金属元素，则为A1；Y为第VA族，且为短周期，则为P；Z为第WA族，则为CLA.W为H,4种元素种只有一种为金属元素，推出X是A L故A正确；B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X,Y、Z在同一周期

34、，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得XYZW,故B正确；C.P和。可以形成2种化合物，PCh和P C k,故C正确；D.Y的P,最高价氧化物对应的水化物是H3PCh,不是强酸，故D错误；故选D。15、A【解析】A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合题意；B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32-为S O?,因此不能共存，故B不符合题意；C、滴 加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。16、B【解析】A.醋酸是弱电解质，H

35、C1是强电解质，相同浓度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH盐酸的p H,所 以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20m L,故B正确；C.V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCL醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(C r)c(C H3COO),故 C 错误；D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH3coONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH)再结合电荷守

36、恒得c(Na+)C H 3 C H ONaOH溶液，H=CHCHO O2催化剂H=CHCOOHCH3cH20H.CH=CHCOOCH2cH3浓 硫 酸,【点睛】本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6),要注意方程式的配平。19、沉淀不溶解或无明显现象 BaCOa+2H+=Ba2+CO2t+H2O BaSO#在溶液中存在BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO?-(a q),当加入浓度较高的Na2cCh溶液，CCV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动 b 21-2e-=12 由于生成Agl沉淀使B 的溶液中c(r)减小,r

37、还原性减弱 实验iv表明cr本身对该原电池电压无影响,则 c b 说明加入cr使 c(r)增大，证明发生了 Agi+cr-Agci+r【解析】(1)BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSOa不溶于盐酸；实验H中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是 BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳；实验I I 中加入试剂Na2cCh后，发生反应是BaSCh+CO3*=BaSO4+SO4*,根据离子浓度对平衡的影响分析作答；(2)要证明AgCI转化为AgL AgNCh与 NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量；L具有还原性、Ag+具有氧化性，B 中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNOKaq)生成Agl沉淀；Agl

38、转化为A gC L 则 c()增大，还原性增强，电压增大。【详解】因为BaC(h 能溶于盐酸，放 出 CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验I 说明全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；实 验 H是 BaCL中加入N a 2 s 和 Na2cCh产 生 BaSCh和 BaCCh,再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是 BaCCh和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2t+H2O；由实验 H 知 A 溶液为 3 滴 O.lmoVLBaCh,B 为 2mL0.1mol/L 的 Na2s(h 溶液，根据 Ba2+S

39、O42=BaSO4J ,所以溶液中存在着BaSOMs)Ba2+(aq)+SO42(a q),当加入浓度较高的Na2cO3 溶液，CtV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。所以BaSCh沉淀也可以转化为BaCCh沉淀。答案：BaSO 在溶液中存在BaSOs)QBa2+(aq)+SO42(a q),当加入浓度较高的Na2cO3 溶液，CCV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。(2)甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNCh溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为A g L 故答案为b；实 验 W的步骤i 中，B 中为O.Ol

40、mol/L的 KI溶液，A 中为O.lmol/L的 AgNCh溶液，Ag+具有氧化性，作原电池的正极，r 具有还原性，作原电池的负极，所 以 B 中石墨上的电极反应式是2r-2e-=L；由 于 A gl的溶解度小于AgCL B 中加入AgNO3 溶液后，产生了 Agl沉淀，使 B 的溶液中c()减小，r还原性减弱,根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性(或还原性)强。所以实验IV中 b b,说明c(C)的浓度增大，说明发生了 Agl+CI-AgCl+r反应，平衡向右移动，c(r)增大，故答案为实验iv

41、表明C1-本身对该原电池电压无影响，贝!c b 说明加入cr使 c(r)增大，证明发生了 Agi+cr-Agci+i o20 s ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cr+3 H2O a、c RFe(CN)6溶液 2.0 25 cba 若温度过低,Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集，导致产率下降 取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HC1酸化的BaCh溶液和HNO3酸化的AgNCh溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3 沉淀洗涤干净 称取mg样品，加热至恒重后称重，剩余固【解析】(DNaClCh具有氧化性，在酸性条件下将FeSO,7H2O氧化为硫酸铁，据此书写；(2)NaCKh具有氧化性

42、，在酸性条件下氧化性增强；同时反应产生的Fe3+会发生水解反应，根据盐的水解规律分析分析；(3)检 验 Fe2+已经完全被氧化，就要证明溶液在无Fe2+；(4)实验是研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，根据表格数据可知k ii是研究NaCKh用量的影响；ii、iii或 i、iv是研究温度的影响；据此分析解答；(5)温度低，盐水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3 沉淀是从含有Na。、H2sCh的溶液在析出的，只要检验无。一 或 SCh3 就可证明洗涤干净；根 据 Fe元素守恒，若含有FeO O H,最后得到的固体质量比Fe(OH)3 多。【详解】(l)NaCKh

43、具有氧化性，在酸性条件下将FeSONHzO氧化为硫酸铁，NaCKh被还原为N aC L 同时产生水，反应的离子方程式为：C1O3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3 H2O；(2)NaClO3 氧 化 FeSO,7H2O时，为了增强其氧化性，要加入酸，因此提供酸性环境，增强NaCKh氧化性，选项a 合理；同时FeSOMHzO被氧化为Fe2(SO 03,该盐是强酸弱碱盐，在溶液中Fe+发生水解反应使溶液显酸性，为抑制Fe-，+的水解，同时又不引入杂质离子，因此要向溶液中加入硫酸，选项c 合理，故答案为ac；(3)检 验 Fe?+已经完全被氧化，只要证明溶液中无Fe?+即可，检验方法是取反应后的

44、溶液少许，向其中滴加K3 Fe(CNk)溶液，若溶液无蓝色沉淀产生，就证明Fe?+已经完全被氧化为Fe3+；(4)根据实验目的，i、ii是在相同温度下，研究NaCKh用量的影响，ii、iii或 i、iv是研究温度的影响；因此m=2,n=25；在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，实验ba；ii、iii的反应物浓度相同时，升高温度，化学反应速率大大加快，实验c b,因此三者关系为cba；(5)加 入 NaOH溶液制备Fe(OH)3 的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3 的产率下降，原因是温度过低，Fe(OH)3 胶体未充分聚沉收集，导致产率下降；(6)Fe(OH)3 沉淀是从

45、含有NaCl、H2sO4的溶液在析出的，若 最 后 的 洗 涤 液 中 无 或 SOa就可证明洗涤干净。方法是取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HC1酸化的BaCL溶液和HNCh酸化的AgNCh溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3 沉淀洗涤干净；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3 中若含有FeO O H,由于Fe(OH)3 中比FeOOH中 Fe元素的含量多。由于lmolFe(OH)3质量是107g,完全灼烧后产生0.5molFe2O3,质量是8 0 g,若称取mg Fe(OH)3,完 全 灼 烧 后 固 体 质 量 是 ,若样品中含有FeO O H,加热至恒重后称重，剩 余 固

46、体 质 量 大 于 访 g。【点睛】本题考查了氢氧化铁的制备原理及操作的知识。涉及氧化还原反应方程式的配平、实验方案的涉及、离子的检验方法、盐的水解、物质纯度的判断等。掌握元素及化合物的知识和化学反应基本原理是解题关键。21、电子云 2 3 H2ONH34sl 正四面体 CC14 SO?4 该9 2x103 1晶体和金刚石均为原子晶体，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短,键能大，故硬度大,成M【解析】(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。基 态,4C 的核外电子排布是 Is22s22P2,Is和 2s上的两个电子自旋状态相反，2P上

47、的两个电子自旋方向相同。故答案为：电子云，2。(2)第一电离能是指气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子时所需要的最低能量。在原子的核外电子排布中，原子轨道全空、半充满和全充满时较为稳定，第V A 族的N 最外层的轨道半充满，Ne最外层的轨道全充满，都不易失去最外层电子，F 的原子半径小于O,失去最外层的一个电子比O 困难。故第二周期第一电离能比氧大的元素有N、F、N e,共 3 种。(NHQ2CO3 分解所得的气态化合物里，CO2为直线型结构，键角为180,NW 和 HzO的中心原子都是sp3 杂化，NHi中有一对孤电子对，H2O 中有两对孤电子对，所以键角H2OVNH3,中 H

48、OH 的键角为104.5。，NH3中 HNH 的键角为107 18 ,所以三种分子的键角由小到大的顺序为H2ONH34si,BF4-的中心原子B 的价层电子对是4 对，为 sp3 杂化，所以其空间构型为正四面体。等电子体是原子总数相同、价电子总数也相同的微粒，所以与BFj互为等电子体的有CCLSCl?。故答案为：3 出。4$|,正四面体，CChx SO?.（5）晶胞中每个C 原子和4 个氮原子相连，所 以 C 原子的配位数为4。该晶体硬度超过金刚石的原因是该晶体和金刚石均为原子晶体，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短，键能大，故硬度大。3x12+4x14 92在一个晶胞中有3 个碳原子和4 个氮原子，所 以 1个晶胞的质量为一-=-g,该晶胞的边长为a p m,即9 2xl031axlO loc m,所 以 1个晶胞的体积为（axl0“。）3=a3 xl0-3 0cm3 则该晶体的密度为二 gcm-3.,a【点睛】解答晶体密度的题目时，要首先找出在一个晶胞中有几个原子，就可以求出一个晶胞的质量。求晶胞的体积时，要注意单位的换算。