2022年北京市西城区中考二模化学试卷(含答案).pdf

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1、2022年北京市西城区中考化学二模试卷一、选择题：本部分共2 5题，每 题1分,共2 5分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.空气中体积分数最大的气体是（）A.二氧化碳 B.氮气C.氧气D.稀有气体2.下列变化属于化学变化的是（）A.钢铁生锈 B.冰雪融化c.酒精挥发D.矿石粉碎3.地壳中含量最多的元素是（）A.氧 B.硅c.铝D.铁4.下列化肥中属于钾肥的是（）A.CO（NH2）2 B.KC1C.NH3 H2OD.Caa(PO4)25.下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（）A.锌B.钙C.碘D.铁6.下列符号中，表示2个氯原子的是（)A.Cl2B.2C1C.2CID

2、.2C127.下列金属中，金属活动性最弱的是（)A.镁B.银C.铁D.铜8.氮元素与硫元素的本质区别是（）A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同9.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是（)G锌是人体必需的微量元素。锌元素在元素周期表中的相关信息如图。回 答1011题。1 0.下列有关锌元素的说法不正确的是（）A.原子序数为30C.元素符号为Zn11.锌原子的核外电子数是（）A.95 B.6512.下列物质中，含有氧分子的是（）A.。3 B.。213.下列物质通常不会损害人体健康的是（A.水 B.黄曲霉毒素14.下列基本操作正确的是（）B.属于金属元素D.相对原子质量为65.

3、39gC.35 D.30C.H2O2 D.M11O2）C.甲醛 D.一氧化碳B.称量NaOH固体15.下列硫的性质中，属于化学性质的是（A.难溶于水 B.熔点低16.军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味的原因是（A.分子的质量小C.分子间有间隔）B.分子不断运动D.分子的体积小我国大力推广在盐碱地种植海水稻。回 答 17 18题。17.某海水稻营养成分如表。其中含量最高的营养素是（）项目每 100g蛋白质5.9g油脂0.5g糖类77.7g钠17.6mgA.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.无机盐18.盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是（）A.消石灰 B.纯碱 C.火碱 D.食盐19.下列

4、关于物质用途的描述不正确的是（）A.氧气可用作燃料B.稀有气体可用作电光源C.干冰可用作制冷剂D.氮气可用作焊接金属时的保护气20.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2O,该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应21.工业上用废气中的CO2制取甲醇（CH3OH）,反应前后分子种类的微观示意图如图。氢原子O氧原子岫碳原子下列说法不正确的是（）A.乙是单质B.甲中碳、氧元素的质量比为3：8C.丙分子中碳、氢原子个数比为1：4D.反应前后分子总数不变2 2.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别纯棉

5、线和羊毛线观察颜色B鉴别硬水和软水观察浑浊程度C除去H2中混有的水蒸气通过足量浓硫酸D除去NaCI溶液中的NaOH加入适量的稀硫酸A.AB.BC.CD.D2 3.室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法不正确的是（）步骤操作现象向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌固体全部消失继续加入5g氯化钠，搅拌固体减少，最终有剩余再继续加入20g水，搅拌固体全部消失A.中所得溶液的质量为25gB.中所得溶液为饱和溶液C.中所得溶液为不饱和溶液D.中所得溶液中溶质的质量分数最大2 4.用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为mi，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，mi=m2。下列说法

6、正确的是（）A.实验中红磷一定要过量B.m i为红磷和氧气的总质量C.实验过程中气球胀大不会影响实验结果D.m2中 P2O5的质量一定等于m i中红磷与氧气的质量和2 5.实验小组研究二氧化碳的性质，进行如图所示实验。振荡两支试管，观察到：中澄清液体里出现白色沉淀，中无明显现象。下列说法正确的是（）资料：C02对氢氧化钠在乙醇中的溶解度的影响忽略不计；CO2与乙醇不发生反应氢氧化钠的乙 醉 溶 液、A.中的溶剂是水B.中的现象能证明CO2不溶于乙醇C.中的白色沉淀是氢氧化钠D.该实验能证明C02与氢氧化钠发生反应二、第二部分非选择题本部分共14题，共 45分。K生活现象解释26.军用照明弹内装

7、有镁粉、铝粉、硝酸钠和粘合剂等。（1）硝酸钠中含有的非金属元素有 （写元素符号）。（2）铝粉燃烧生成氧化铝的化学方程式为 o27.碳中和指吸收因生产等产生的碳排放，使之达到零排放的环保状态。（1）化石燃料包括石油、天然气和。（2）研究发现“在新型铜铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”,理论上推测，最终“其他产物 不可能是 （填序号）。A.四氧化三铁B.氧气O（N 2 H 4）智能手机、数码相机等废旧家电被称为“城市矿山”。请回答28 29题。28.东京奥运会奖牌的原材料来源于“城市矿山”。制作奖牌利用的金属的性质是（答 1 条即可）2 9.日本“城市矿山”中有关金属的数据如表。金

8、银铜铁铅可提取的金属量/吨6.8x1036xl043.8x105I.2X1095.6x106可供全球消耗的时间/年约 2.8约 3.2约 2.6约 1.6约 1.8（1）依据数据分析，表中年消耗量大的前两位金属是。（2）工业上用C O 和赤铁矿（含 Fe2O380%）炼铁，反应的化学方程式为。若要生产5.6亿吨铁，理论上需要赤铁矿的质量为 亿吨。K科普阅读理解30.阅读下面科普短文。光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO2）s 玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，治疗新生儿黄疸的蓝光治疗毯,是用塑料光纤和纺织织物共同织成，具有

9、柔软、可弯曲等性能。又如光纤在光催化降解污水中也有着重要应用，其中光催化剂利用光能催化降解污染物。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。%/3匕 N a 2 c O 3+C O 2 T+H 2 O。3.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。4.感官评分是指采用1 0 0分制评分法对馒头的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。评分越高，说明蒸制出的馒头越好。I .探究化学膨松剂使馒头膨松的原理【进行实验】序号原料蒸制后的效果【解释与结论】1 -1面粉馒头是实心的1 -2面粉+食 用 碱（N a 2 c 0 3）馒头是实心的，有碱味1 -3面粉+食 用 小

10、苏 打（N a HCO 3）馒头较膨松，有气孔，有碱味1 -4面粉+食用碱+有机酸馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味1 -5面粉+食用小苏打+有机酸馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味（1）向N a 2 c 0 3溶液中滴加酚献溶液，溶液由无色变为红色。N a 2 c 0 3溶液显（填“酸性”或“碱性（2）结合上述实验，下列有关说法正确的是 （填序号）。A.食用小苏打能使馒头膨松B.有机酸能去除馒头中的碱味C.食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应H.探 究 生 物 膨 松 剂（酵 母）蒸制馒头的最佳条件【进行实验】加工工艺和面一发酵一醒发T 蒸制序号某品牌酵母添加量/%发酵温度/发酵时间/m i n醒

11、发时间/m i n感官评分0.63 67 02 87 71.43 67 02 88 81.43 6X3 58 11.43 64 0 2 8 75【解释与结论】（3）和探究的影响因素是 o（4）欲用“和探究醒发时间、和探究发酵时间分别对蒸制馒头效果的影响”，则x应为。（5）由实验H可知，在 发 酵 温 度 为3 6 时 ，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 o【反思与评价】（6）某市售膨松剂标签的部分内容如下。结合以上实验，分析该膨松剂的贮存条件是。（答1条即可）况油条瞰用1rm3 ”A 2 5r.【配料】碳酸氢钠（l 5%）、碳酸钙（1 3%）、酒 石 酸（1 1%）、磷酸二氢钠（1 0%）、

12、柠檬 酸（7%）、木聚糖酶（5%）、食用盐、淀粉【规格】2 0克【保质期】1 8个月【用途】适用于油条等油炸膨松食品二、K实际应用定量分析3 9.火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为2 N O 2+4 N a 2 s O 3=N 2+4 N a 2 s o 4。若吸收2 3 k g N O2,计算生成N2的质量（写出过程及结果）。2022年北京市西城区中考化学二模试卷参考答案与详解一、选择题：本部分共25题，每 题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.空气中体积分数最大的气体是（）A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.稀有气体【分

13、析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%【解答】解：A、二氧化碳大约占空气体积的0.03%,故选项错误；B、氮气大约占空气体积的7 8%,故选项正确；C、氧气大约占空气体积的2 1%,故选项错误；D、稀有气体大约占空气体积的0.94%,故选项错误；故选：Bo2.下列变化属于化学变化的是（）A.钢铁生锈 B.冰雪融化 C.酒精挥发 D.矿石粉碎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质

14、生成.判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，是化学变化，故正确；B、冰雪融化过程中只是三态变化，没有生成新物质，是物理变化，故错误；C、酒精挥发过程中只是三态变化，没有生成新物质，是物理变化，故错误；D、矿石粉碎过程中只是形状变化，没有生成新物质，是物理变化，故错误；故选：Ao3.地壳中含量最多的元素是（）A.氧 B.硅 C.铝 D.铁【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；B、硅元素是第二位，故B选项错误；C、铝元素是第三位，故 C 选项错

15、误；D、铁元素是第四位，故 D 选项错误；故 选:Ao4.下列化肥中属于钾肥的是()A.CO(NH2)2 B.KC1 C.NH3H2O D.Ca3(PO4)2【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、CO(NH2)2 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KC1中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。C、NH3 H2O中只含有氮

16、、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、Ca3(PO4)2 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：B,5.下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是()A.锌 B.钙 C.碘 D.铁【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。B、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人

17、会患骨质疏松，故选项错误。C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。故选：D。6.下列符号中，表示2 个氯原子的是()A.C h B.2 d-C.2 C 1 D.2 C h【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断。【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2C 1。C 12、2C I 2c12分别表示1个氯分子、2个氯离子、2个氯分子。故选：C o7.下列金属中，

18、金属活动性最弱的是（）A.镁 B.银 C.铁 D.铜【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。【解答】解：常见金属活动性顺序为K、C a、N a、M g、A l、Z n、F e、S n、P b、H、C u、H g、A g、P t、A u；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、银、铁、铜四种金属中银的位置最靠后，故金属活动性最弱的是银。故选：B o8.氮元素与硫元素的本质区别是（）A.质子数不同 B.电子数不同C.中子数不同 D.最外层电子数不同【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元

19、素种类的是质 子 数（即核电荷数），据此进行分析解答.【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以硫元素与氮元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。故选：A o9.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是（）A B D 【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误。C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确。D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。故选：C。锌是人体必需的微量元素。锌元素在元素周期表

20、中的相关信息如图。回 答 10 11题。10.下列有关锌元素的说法不正确的是（）A.原子序数为30 B.属于金属元素C.元素符号为Zn D.相对原子质量为65.39g【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3 0,故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锌，带”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示

21、该元素的元素符号，该元素的元素符号为Z n,故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.39,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：D。11.锌原子的核外电子数是（）A.95 B.65 C.35 D.30【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则

22、该元素的原子核外电子数为30。故选：D。12.下列物质中，含有氧分子的是（）A.O3 B.O2 C.H2O2 D.MnO2【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气;化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。【解答】解：A、臭氧是由臭氧分子构成的，不含氧分子，故 A 错误；B、氧气是由氧分子构成的，故 B 正确；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故 C 错误；D、二氧化锌是由二氧化锦分子构成的，不含氧分子，故 D 错误。故选：B,13.下列物质通常不会损害人体健康的是（）A.水 B.黄曲霉毒素 C.甲醛 D.一氧化碳【分析】根据生活中常见的损害人体健

23、康物质，进行分析判断。【解答】解：A、水通常不会损害人体健康，故选项正确。B、黄曲霉毒素有毒，会损害人体健康，故选项错误。C、甲醛能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，会损害人体健康，故选项错误。D、一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合使人中毒，故选项错误。故 选:AoC.检查气密性【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氮氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中

24、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。故选：C15.下列硫的性质中，属于化学性质的是（）A.难溶于水 B.熔点低 C.黄色固体 D.能燃烧【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就

25、表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。【解答】解：A、难溶于水，溶解性属于物理性质，故选项错误；B、熔点低，熔点属于物理性质，故选项错误；C、黄色固体，颜色、状态属于物理性质，故选项错误；D、能燃烧，可燃性属于化学性质，故选项正确；故选：D。16.军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味的原因是（）A.分子的质量小 B.分子不断运动C.分子间有间隔 D.分子的体积小【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.

26、【解答】解：警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。因为人体中的气味的分子在不断地运动，运动到了警犬的鼻子之中，与分子的质量、间隔、大小无关，所以B 正确。故选：Bo)我国大力推广在盐碱地种植海水稻。回 答 17 18题。D.无机盐【分析】根据题干信息，以及营养素的分类回答，注意单位。【解答】解：根据表中营养素含量数据可知，糖类含量最高。故选：Co18.盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是()A.消石灰B.纯碱C.火碱D.食盐【分析】根据物质的名称与俗称来分析。【解答】解：碳酸钠俗称纯碱、苏打。消石灰是氢氧化钙的俗称，火碱是氢氧化钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称。故选：B。19.下列关

27、于物质用途的描述不正确的是（）A.氧气可用作燃料B.稀有气体可用作电光源C.干冰可用作制冷剂D.氮气可用作焊接金属时的保护气【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。B、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用作电光源，故选项说法正确。C、干冰升华时吸热，可用作制冷剂，故选项说法正确。D、氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气，故选项说法正确。故选：A20.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O,该反应属于（）A.化合反应 B

28、.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

29、合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2O属于复分解反应；故选项正确；故选：D。21.工业上用废气中的CO2制取甲醇（CH3OH）,反应前后分子种类的微观示意图如图。氢原子O氧原子励 碳 原 子下列说法不正确的是（）A.乙是单质B.甲中碳、氧元素的质量比为3：8C.丙分子中碳、氢原子个数比为1：4D.反应前后分子总数不变【分析】A、单质是由同种元素组成的纯净物;B、根据化合物中元素质量比计算方法分析；C、根据化学式含义分析；D、根据化学方程式含义分析。【解答】解：A、乙是氢气，氢气由氢元素组成的纯净

30、物，属于单质，该选项说法正确；B、甲是二氧化碳，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：（16x2）=3：8,该选项说法正确；C、丙是甲醇（CH30H）,甲醇分子中碳、氢原子个数比为1：4,该选项说法正确；D、反应的化学方程式：CC?+3H,一 一无 条 件 CH3OH+H2c.反应前后分子总数比为4：2=2：1,该选项说法不正确。故选：D。2 2.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色B鉴别硬水和软水观察浑浊程度C除去H2中混有的水蒸气通过足量浓硫酸D除去NaCl溶液中的NaOH加入适量的稀硫酸A.A B.B C.C D.D【分析】鉴别物质时，首先对需

31、要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；除 杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，该选项不能达到实验目的。B、硬水和软水的差别是可溶性钙、镁化合物含量的多少，观察浑浊程度无法鉴别，该选项不能达到实验目的。C、浓硫酸有吸水性，可除去H2中混有的水蒸气，该选项能达到实验目的。D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠与硫酸不反应，除去了氢氧化钠，引入新杂质

32、硫酸钠，该选项不能达到实验目的。故选：Co)2 3.室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法不正确的是（步骤操作现象向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌固体全部消失继续加入5g氯化钠，搅拌固体减少，最终有剩余再继续加入20g水，搅拌固体全部消失A.中所得溶液的质量为25gB.中所得溶液为饱和溶液C.中所得溶液为不饱和溶液D.中所得溶液中溶质的质量分数最大【分析】A、根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量来分析；B、根据饱和溶液的判断方法来分析；C、根据饱和溶液的判断方法来分析；D、根据溶质质量分数的判断方法来分析。【解答】解：A、向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅

33、拌，固体全部消失，则中所得溶液的质量为5g+20g=25g,故 A 正确；B、中有未溶解的氯化钠存在，因此所得溶液为饱和溶液，故 B 正确；C、5g氯化钠能完全溶解在20g水中，且再加入5g氯化钠还能部分溶解，因此中所得溶液为不饱和溶液，故 C 正确；D、相同温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于其不饱和溶液中溶质的质量分数，因此中所得溶液中溶质的质量分数最大，故 D 错误。故选：D。2 4.用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为mi，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，mi=m2。下列说法正确的是（）A.实验中红磷一定要过量B.mi为红磷和氧气的总质量C.实验过程中气球胀大不会影

34、响实验结果D.m2中P2O5的质量一定等于mi中红磷与氧气的质量和【分析】根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、实验中红磷不一定要过量，故选项说法错误。B、mi为红磷、和装置内空气、装置的总质量，故选项说法错误。C、气球的作用是调节气压，实验过程中气球胀大不会影响实验结果，故选项说法正确。D、m2中P2O5的质量一定等于mi中参加反应的红磷与氧气的质量和，故选项说法错误。故选：Co2 5.实验小组研究二氧化碳的性质，进行如图所示实验。振荡两支试管，观察到：中澄清液体里出现白色沉淀，中无明显现象。下列说法正确的是

35、（）资料：CO2对氢氧化钠在乙醇中的溶解度的影响忽略不计；CO2马乙醇不发生反应-|-co2-|-co：氢改化钠的乙 醉 溶 液、A.中的溶剂是水B.中的现象能证明CO2不溶于乙醇C.中的白色沉淀是氢氧化钠D.该实验能证明CO2与氢氧化钠发生反应【分析】根据题意，中澄清液体里出现白色沉淀，中无明显现象，CO2对氢氧化钠在乙醇中的溶解度的影响忽略不计；CO2与乙醇不发生反应，结合题意，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠的乙醇溶液中溶剂是乙醇，故选项说法错误。B、由资料可知，CO2与乙醇不发生反应，中无明显现象，中的现象不能证明CO2不溶于乙醇，故选项说法错误。C、CO2对氢氧化钠在乙醇中的溶

36、解度的影响忽略不计，则中的白色沉淀不是氢氧化钠,应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，故选项说法错误。D、CO2对氢氧化钠在乙醇中的溶解度的影响忽略不计，中澄清液体里出现白色沉淀，中无明显现象，该实验能证明CO2与氢氧化钠发生反应，故选项说法正确。故选：D。二、第二部分非选择题本部分共14题，共45分。K生活现象解释2 6.军用照明弹内装有镁粉、铝粉、硝酸钠和粘合剂等。（1）硝酸钠中含有的非金属元素有 N、0 （写元素符号）。占燃（2）铝粉燃烧生成氧化铝的化学方程式为 4A1+3O2八 从、2A12O 3。【分析】（1）金属元素名称一般有“牵”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属

37、元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有叮“字旁。（2）根据铝粉燃烧生成氧化铝，进行分析解答。【解答】解：（1）硝酸钠中含有钠、氮、氧三种元素，其中氮、氧带“气”字头，属于非金属元素，其元素符号为N、0。占燃（2）铝粉燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为4A1+3O2八:略、2A12O3。故答案为：N、0；占燃（2）4A1+3O2 八”2Al2。3。27.碳中和指吸收因生产等产生的碳排放，使之达到零排放的环保状态。（1）化石燃料包括石油、天然气和 煤。（2）研究发现“在新型铜铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，理论上推测，最终“其他产物 不可能是 AC（填序号）。A.四氧化三铁

38、B.氧气C 期（N2H4）【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；（2）根据质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）化石燃料包括石油、天然气和煤；故答案为：煤；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有碳、氢、氧元素，因此最终“其他产物”不可能是四氧化三铁、胱；故答案为：AC。智能手机、数码相机等废旧家电被称为“城市矿市”。请回答2829题。28.东京奥运会奖牌的原材料来源于“城市矿山”。制作奖牌利用的金属的性质是有金属光 泽。（答1条即可）【分析】根据金属的物理性质进行分析。【解答】解：制作奖牌非常光亮漂亮，利用的金属的性质是有金属光泽，故答案为：有金属光泽。2 9.日

39、本“城市矿山”中有关金属的数据如表。金银铜铁铅可提取的金属量/吨6.8 X 1 036 x l 043.8 X 1 051.2 X 1 095.6 X 1 06可供全球消耗的时间/年约 2.8约 3.2约 2.6约 1.6约 1.8（1）依据数据分析，表中年消耗量大的前两位金属是 铁 和 铅。（2）工 业 上 用 CO和 赤 铁 矿（含F e2O38 0%）炼 铁，反 应 的 化 学 方 程 式 为古沪F e 2 0 3+3 C O向皿2 F e+3 c 0 2 。若要生产5.6 亿吨铁，理论上需要赤铁矿的质量为 10亿吨。【分析】（1）根据表中数据进行分析；（2）根据CO和赤铁矿（含 F e

40、 2 O 3）在高温条件下炼铁，利用化学方程式计算反应物的质量进行分析。【解答】解：（1）依据数据分析，表中年消耗量大的前两位金属是铁和铅，故答案为：铁和铅：（2）用 CO和赤铁矿（含 F e 2 O 3）炼铁，该反应的化学方程式为F e 2 O 3+3C O向1 m 2 F e+3C O 2，设生产5.6亿吨铁，理论上需要赤铁矿的质量为x,F e 2 O 3+3C O -皿 2 F e +3C O21 60 1 1 2x x 8 0%5.6 亿吨160 _ xX80%112=5.6亿吨x=1 0 亿吨，古洱故答案为：F e 2 O 3+3C O f5 1 n li 2F e+3c O 2；1

41、 0。R 科普阅读理解30.阅读下面科普短文。光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO2）、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，治疗新生儿黄疸的蓝光治疗毯,是用塑料光纤和纺织织物共同织成，具有柔软、可弯曲等性能。又如光纤在光催化降解污水中也有着重要应用，其中光催化剂利用光能催化降解污染物。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。在京更谢B-r/min2021年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子构成，与冰中水分子排列方式不同，在光的操控方面具有潜在的优势。依据文章内容回答下列问题。（

42、1）下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是 A（填序号）。A.塑料光纤B.石英光纤C.冰单晶微纳光纤（2）由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是 相同时间内，甲基橙剩余率b 比 c 多。（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。冰单晶微纳光纤和冰的结构、性质完全相同。错塑料光纤也具有柔软、可弯曲性。对（4）文章中有关光纤的应用主要利用了光纤的特性是能 传 导 光。【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；（2）由图分析，相同时间内，甲基橙剩余率b 比c 多，说明光纤对光催化降解甲基橙有促进作用；（3）冰单晶微纳光纤，它是由水分子构成，与冰中水分子排列方式不同；治

43、疗新生儿黄疸的蓝光治疗毯，是用塑料光纤和纺织织物共同织成，具有柔软、可弯曲等性能；（4）根据题干信息分析。【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故选：A；（2）由图可知，相同时间内，甲基橙剩余率b比c多，说明光纤对光催化降解甲基橙有促进作用；（3）由题干信息：冰单晶微纳光纤，它是由水分子构成，与冰中水分子排列方式不同，故错；由题干信息：治疗新生儿黄疸的蓝光治疗毯，是用塑料光纤和纺织织物共同织成，具有柔软、可弯曲等性能。故对；（4）文章中有关光纤的应用主要利用了光纤的特性是能传导光。故答案为：（1）A；（2）相同时间内，甲基橙剩余率b比c多；（3）错；对；（4）能传导光。K

44、生产实际分析31.卫星通信天线用铝丝编织而成。用辉铜矿（主要成分有MOS2、F e 2 O 3等）制备铝的主要流程如下：-斗 蜂 箱 精 矿（MoS?）|-d MoOj-H Mo（1）I中酸浸的目的是 除去氧化铁等杂质。吉洱（2）补全H中反应的化学方程式：2 M o S H 7 0 2 向皿2 MOO3+4 S 0。（3）H I中生成两种物质，常温下分别为固体和液体，该反应属于基本反应类型中的 置换反应。【分析】（1）氧化铁和酸反应生成盐和水。（2）反应前后原子种类、个数和质量都不变。（3）一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。【解答】解：（1）1中酸浸过程中，

45、酸和氧化铁反应生成盐和水，目的是除去氧化铁等杂质。故答案为：除去氧化铁等杂质。（2）反应前是2个铝原子，反应后应该是2个铝原子，包含在未知物质中，反应前后硫原子都是4个，反应后氧原子是1 4个，反应前应该是1 4个，包含在未知物质中，反应吉洱的化学方程式是2 M o s 2+7 0 2向皿2 M o e）3+4 S O 2。故答案为：7。2；MOO3（3）山中生成两种物质，常温下分别为固体（铝）和 液 体（水），该反应属于基本反应类型中的置换反应。故答案为：置换反应。3 2.为减少污染，可将工业废气硫化氢（H2S）进行无害化处理并制备硫酸。主要流程如下：空气H：S（1）H 2 s o 4属于

46、C （填序号）。A.氧化物B.盐C.酸D.化合物（2）反应器中化学反应的微观示意图如下，在方框内补全相应的微观粒子图示6pI +I C X II-一-定-条-件1 I I 硫虱原原子子（3）整个流程涉及的含硫物质中，硫元素的最低化合价是-2。【分析】（1）根据酸的定义进行分析；（2）根据反应前后原子种类、数目不变进行分析；（3）根据化合物中正负化合价代数和为。进行分析。【解答】解：（1）酸是指电离时生成氢离子和酸根离子的化合物，H 2 s 0 4属于酸、化合物；故选：CD；(2)由流程图可知，反应器中生成三氧化硫，反应前后原子种类、数目不变可知，反应后有2 个三氧化硫分子,如图所示(3)H2s

47、中氢元素为+价，硫元素为-2 价，S02中氧元素为-2 价，硫元素为+4价，S03中硫元素为+6价，H2s04中硫为+6价，故整个流程涉及的含硫物质中，硫元素的最低化合价是-2 价。故答案为；(3)-2。K基本实验及其原理分析X3 3.用如图装置进行实验。(1)仪器a 的名称是 酒 精 灯。(2)用高镒酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnCU KzMnCU+MnCh+OzT。要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 A(填序号)。【分析】(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答.(2)高锦酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，用排水法收集的气体较为纯净，进行分析解答。【解答】解：(1)仪

48、器a 的名称是酒精灯。(2)高钵酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式是2KMnC)4 K2MnO4+MnO2+C2T。用排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即收集装置为A。故答案为：（1）酒精灯：（2）2 K M n O 4=K 2 M n O 4+M n O 2+O 2 t；A。3 4.用如图装置进行实验。（1）将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。反应的化学方程式为 Z n+H 2 s O 4=Z n S O 4+H 2 t 。电子天平示数减小。该 变 化 符合（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。（2）为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 B（填

49、序号）。A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化镁溶液【分析】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；电子天平示数减小，是因为生成氢气逸到空气中了；（2）A.稀盐酸与锌反应生成氢气；B.硫酸铜溶液与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；C.质量守恒定律适用于化学变化，不能用于物理变化。【解 答】解：（1）锌 与 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 锌 和 氢 气，化 学 方 程 式 为Z n+H 2 s C）4=Z n S C）4+H 2 T;电子天平示数减小，是因为生成氢气逸到空气中了，该变化符合质量守恒定律；（2）A.稀盐酸与锌反应生成氢气，逸到空气中，不能验证质量守恒定律；B.锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应前

50、后天平示数不变，可验证质量守恒定律；C.氯化镁与锌不反应，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能验证质量守恒定律；故选：Bo故答案为：（1）Z n+H 2 s O 4=Z n S O 4+H 2 f;符合；（2）B 3 5.用如图装置测定混合气中CO2的体积分数。关 闭D,打开C,将注射器A中混合气全部推入注射器B中；关闭C,轻轻振荡装置。10 mL CO 与 CO:足量 10 mL的混合气 浓NaOH淙液（1）注射器B中发生反应的化学方程式为 2 N a OH+CO2=N a 2 CO3+H 2 O。（2）注射器B中活塞最终停留在1 6 m L处。处理B中剩余气体的实验操作：在玻璃管U