2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：金属和金属材料（含答案）.pdf

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1、2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：金属和金属材料（15 题）一.填 空 题（共15小题）1.（2 0 2 1 巴中）某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：（1）A B段压强不变的原因,反应在 点 停 止（填字母）。（2）C D段容器内压强变小的原因。2.（2 0 2 1 达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易

2、生锈，可用稀盐酸除去，其 化 学 方 程 式 可 表 示 为（2）某化学兴趣小组将一定质量的F e和Z n的混合粉末加入A g N C h溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：如果滤液呈无色，则 滤 渣 中 一 定 含 有 的 金 属 是;如果滤液中加入稀盐酸有臼色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 种；如果滤液呈浅绿色，则 关 于 该 滤 渣 和 滤 液 的 下 列 说 法 中 正 确 的 是。A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生C.滤渣中一定含有A gD.滤液中一定含有F e （N O 3）2）一定不含A g N O 3，可能含有Z n （N O 3

3、）23.（2 0 2 0河南）如图为C O还原F e2O 3的微型装置图，则A处V形管内的固体粉末由_ _ _ 色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化 学 方 程 式 为；将尾气点燃，化学方程式为。coFezOs=5,f 澄清石灰水加热尾气4.（2021 绥化）金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是。（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与、氧气接触而锈蚀。（3）将m克Z n加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是 当m=26g时，滤渣的质量

4、为5.（2020云南）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。（2）早在明代宋应星所著的 天工开物 里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的 化 学 方 程 式,该反应（填“属于”或“不属于）置换反应。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 接触而生锈。（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：金属混合物气 体I “气体二号总的通通蝮，由举g4座祠过漉 过 漉 固体混合物Nf固体甲一定量的硝酸银溶酒

5、广过滤、滤液C固体丙 四 种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是；滤 液c中所含溶质的成分可能有 种情况。6.（2020东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸保的化学式为NiSO4）,铁矿石、焦炭、石 灰 石，热空气炉渣高炉气高炉（1）用 高 炉 冶 铁 的 主 要 反 应 原 理 是（用化学方程式表示）。（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 o（3）向 精 炼 炉 中 吹 入 氮 气 使 钢 水 循 环 流 动,各 成 分 均 匀 混 合,相 当 于 化 学 实 验 中（填一种仪器的名称）的作用。（4）铁与银相比，铁的金属

6、活动性 憾 选 填“”、=”或“Cu,Fe+CuSO4-FeSCU+Cu.非金属与金属类似，活泼性Cl2Br2 l2.请写出将C12通入NaBr溶 液 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。9.（2020宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）在 B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这 是 因 为。（2）反 应 结 束 后 停 止 加 热，继 续 通 C O,此 时 B 装置的作用是。10.（2019包头）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、A g四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。间化铁液锌氯亚溶一-/-=二一上m小组同学随后发现该实验无法

7、得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Z n F e C u A g,则图丁中的试剂A、B 分别为（写出一组即可）。小 组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写 出 a 点 对 应 溶 液 中 所 含 的 溶 质 是（填化学式）11.（2019呼和浩特）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：金属ABCD导 电 性（以 100为标准）9961177.9密度/(g cm)8.922.707.8611.3熔点/1083660

8、1535327硬 度（以 10为标准）32.751.5（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据 此 可 知 高 压 输 电 线 最 好 选 用 金 属（填字母）；C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“”、“”或=）。（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 o（3）在 Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下 列 说 法 中 正 确 的 是 （填序号）.a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有Mg（NO3）

9、2.滤渣中一定有银c.若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况12.（2019遂宁）铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是 o 铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面 容 易 形 成;为验证Al、Fe、C u的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中 不 合 理 的 是。Al、FeSCU溶液、Cu A b（SO4）3 溶液、Fe、C11SO4溶液A l、Fe、C11SO4溶液13.（2022萧山区模拟）锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量不同，H

10、2so4用量相同，锌的用量和生成H2的 体 积（同温、同压）的关系如图所示:锌和过量的H 2 s 0 4反应在图中的 处锌与适量的H 2 s 0 4恰好完全反应在图中 处过量的锌和H 2 s 0 4反应表示在图中的 处.1 4.（2 0 2 1获嘉县模拟）向M g （N 03）2、C u （N O 3）2和A g N 0 3的混合溶液中加入一定量的金属R （+3价），待充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。（1）写出一个一定会发生反应的化学反应方程式。（2）若滤液中只含一种溶质,请写出乂8、口!、人8、1 3的混合溶液中，一定会 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为。充分反应后过滤，向滤渣

11、中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有（填化学式），滤液中的溶质一定含有（填化学式）。2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：金属和金属材料（15 题）参考答案与试题解析填 空 题（共 15小题）1.（2021 巴中）某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：（1）A B段压强不变的原因 氧化铝和稀盐酸反应，反应在 C点 停 止（填字母）。（2）CD段容器内压强变小的原因 气体温度降低。【专题】金属与金属材料.【分析】（1）根据未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与盐酸反应不产生

12、气体和C 点压强最大分析；（2）根据气体温度降低压强减小分析。【解答】解：（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以AB段压强不变原因是氧化铝和稀盐酸反应;BC段，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由图象可知，C 点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点；故答案为：氧化铝和稀盐酸反应；C；（2）铝与稀盐酸反应是放热反应，C 点时反应停止，温度慢慢降低到室温，压强逐渐减小，故 CD段压强变小的主要原因是气体温度降低；故答案为：气体温度降低。【点评】本题难度不大，明确未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜、掌握酸和金属的化学性质是正确解答

13、本题的关键。2.（2021 达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 传 热 性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为F e 2 O 3+6 H C l-2 F e C 13+3 H 2 O 。（2）某化学兴趣小组将一定质量的F e和Z n的混合粉末加入A gN O3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 A g、F e ；如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离

14、子有工 种；如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_ C _ A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生C.滤渣中一定含有A gD.滤液中一定含有F e （N O 3）2.一定不含A gN O 3，可能含有Z n（N O 3）2【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途.【专题】金属与金属材料.【分析】（1）根据铁的性质分析，铁具有传热性，铁易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，据此分析回答；（2）根据金属的活动性顺序分析，由于金属的活动性强弱是Z n F e A g,将一定质量的F e和Z n的混合粉末加入A gN O 3溶

15、液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，据此分析。【解答】解：（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的传热性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，其化学方程式可表示为：F e2O 3+6 H C l 2 F e C l3+3 H2O o（2）由于金属的活动性强弱是Z n F e A g,将一定质量的F e和Z n的混合粉末加入A gN O 3溶液中，锌先与硝酸银反应生成J 硝酸锌和银，锌反应后，有剩余

16、的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。如果滤液呈无色，说明了铁未参加反应，溶液中的硝酸银己完全反应，则滤渣中一定含有的金属是A g、F e；如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明了溶液中含有硝酸银，锌和铁已完全发生了反应，则滤液中的金属阳离子有锌离子、亚铁离子和银离子3种；如果滤液呈浅绿色，说明了锌已完全发生了反应，铁也参加反应，铁可能有剩余，也可能全部参加反应。A.向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故A错误；B.因滤液中不一定含有硝酸银，加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，故B错误：C.滤渣中一定含有A g,故C正确；D.滤液中一定含有F e (N O 3)2、Z n(N O 3)2

17、，可能含有A gN C h，故D错误。故答案为：(1)传热；F e2O3+6 H C l=2 F e C 13+3 H 2 O；(2)A g、F e；3；C。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的及其进行，能够考查学生的分析问题能力。3.(2 02 0河南)如 图 为CO还 原F e 2 O 3的微型装置图，则A处V形管内的固体粉末由且显色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为C O 2+C a (O H)2-C a C O 3点燃I +H 2 O ；将尾气点燃，化学方程式为2 c o+5 2c0?。F e O：C O -.f个日产f尾气I 澄清石灰

18、水加热【考点】一氧化碳还原氧化铁.【专题】金属与金属材料.【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析解答。【解答】解：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑.B处V形管内的溶液变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：C O2+C a (O H)2=C a C O3 I +H20 点燃将尾气点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2 c o+0 2 2 c O 2。故答案为：点燃红棕；C O2+C a (O H)2=C a

19、C O3 I +H2O；2 c o+O 2 2 c o2。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。4.(2 0 2 1 绥化)金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。(1)建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是 钢 材。(2)铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与 水(或 水 蒸 气)、氧气接触而锈蚀。(3)将m克Z n加入到含3 2 g C u S O 4和1 5.2 g F e S O 4的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则m的 取 值 范 围 是1 3 5。当m

20、=2 6 g时，滤 渣 的 质 量 为2 4.9与【考点】金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属材料及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】(1)金属材料包括纯金属与合金；(2)根据铁锈蚀的条件以及防锈的原理来分析；(3)根据金属的活动性顺序以及化学方程式来分析。【解答】解：(1)水泥是一种无机非金属材料，钢材属于金属材料，混凝土属于复合材料；故填：钢材；(2)铁在与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与水、氧气接触而锈蚀；故填：水(或水蒸气)；(3)因为三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，所以将锌加入硫酸铜和硫酸亚铁溶液

21、中，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分是铜和铁，硫酸铜完全反应，硫酸亚铁部分反应或完全反应。设与硫酸铜反应的锌的质量为x,若硫酸亚铁完全反应时，与硫酸亚铁反应的锌的质量为y,贝I：Z n+C u S O 4=C u+Z n S O 46 5 1 6 0 x3 2 g65 x两=32gx=13gZn+FeS04Fe+ZnS0465 152y 15.2g65 y夜=15.2gy=6.5g若硫酸铜和硫酸亚铁恰好与锌完全反应时，m=6.5+13=19.5；则 m 的取值范围是13 银（选填“、=”或“3溶液 Z n、

22、C u、A g N 0 3 溶液（4）由所学知识可知，活泼性F e C u,F e+C u S 0 4-F e S 0 4+C u.非金属与金属类似，活泼性C 1 2 B r2 l 2，请写出将C l2通 入N a B r溶液中发生反应的化学方程式C b+2 N a B r=B r 2 2 N a C l o【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】（1）根据金属的活动性来分析；（2）根据铝的化学性质来分析；（3）根据验证金属活动性顺序的方法来分析；（4）根据化学反应的原理以及题干信息来分析。【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，铝和锌排在H前面，能与稀硫

23、酸反应产生氢气，而铜排在H后面，所以铜不能与稀硫酸发生反应；故填：铜 或（C u）；（2）铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故填：致密的氧化铝保护膜；（3）锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用Z n、C uS0 4溶液、A g验证三种金属的活动性强弱；铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌：铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，所以可用Z n S0 4溶液、C u、A g N 0 3溶液验证三种金属的活动性强弱；锌和铜都能置换出硝

24、酸银中的银，说明银最不活泼，但是无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用Z n、C u、A g N 0 3溶液无法验证三种金属的活动性强弱；故填：；（4）由所学知识可知，活泼性F e C u,F e+C uSO4=F e SO4+C u.非金属与金属类似，活泼 性C 1 2 B r2 l 2，所以将C 1 2通 入N aB r溶液中发生反应的化学方程式为C l2+2 N aB r=B r2+2 N aC l；故填：C 1 2+2 N aB r=B r2+2 N aC l。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。9.（2 0

25、2 0宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是 因 为 一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸。（2）反应结束后停止加热，继 续 通CO,此 时B装置的作用是收集一氧化碳、防止污喷 灯I_ _ _ _ _ _ I染 空 气。A B【考点】一氧化碳还原氧化铁.【专题】金属与金属材料.【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸进行分析；（2）根据一氧化碳有毒需要尾气处理，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，

26、所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所 以B装置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空气。故答案为：（1）一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；（2）收集一氧化碳、防止污染空气。【点评】解答本题要掌握炼铁方面的知识，只有掌握了炼铁的原理和性质才能对问题做出正确的判断。1 0.（2 01 9包头）某兴趣小组为探究Zn、Fe、C u、A g四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。化铁液锌氯亚溶甲小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：ZnFeCu

27、Ag,则图丁中的试剂A、B分别为铜、稀盐酸（写出一组即可）。小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（填化学式）【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析回答。【解答】解：甲乙丙实验已经得出：锌铁，铁H,铜银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应

28、，即铜、稀盐酸等；由于铁铜银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；故答案为：铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）；AgNCh、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2【点评】要学会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11.（2019呼和浩特）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：金属ABCD导电性（以

29、100为标准）9961177.9密度/(g*c m-3)8.9 22.7 07.8 61 1.3熔点/1 0 8 36 6 01 5 3 53 2 7硬 度（以 1 0 为标准）32.751.5（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属上（填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填或=）。（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式Fe 3 O 4+4 C O 3 Fe+4 c02。（3）在 Fe （N O 3）2和 A gN C h 的混合溶液中，加入一定量镁

30、粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是bd （填序号）。a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有M g （N O 3）2,滤渣中一定有银c.若取少量滤液，加入K C 1 溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的物理性质及用途.【专题】金属与金属材料.【分析】（1）根据金属的性质以及合金的特点分析；（2）四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，（3）根据将一定量镁粉、锌粉的混合物加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，镁先和硝酸银

31、反应生成硝酸镁和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，镁完全反应后，锌再先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁进行解答。【解答】解：（1）高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属 B.由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5；故填：B；（2）四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4 C O3 Fe+4 co2；故填：Fe 3 O 4+4 C O3 Fe+4 co2；(3)a、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；b、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁

32、和银，因此滤液中一定有硝酸镁；滤渣中一定有银，该选项说法正确；c、取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，而硝酸亚铁不一定反应，因此滤渣中不一定有铁，该选项说法不正确；d、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况，故选项说法正确。故 选:bd o【点评】本题考查了金属的性质及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。1 2.(20 1 9遂宁)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是应。铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表

33、面容 易 形 成 一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；为 验 证Al、Fe、C u的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是。A l、F e S O 4 溶液、C u A b (S 04)3 溶液、F e、C 1 1 S O 4 溶液A l、F e、C 1 1 S O 4 溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质.【分析】根据金属活动性顺序的运用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；铝能与空气中氧气反应在其

34、表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，铝能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁，说明了活动性铝铁：铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性为铝铁铜，故该方案合理。F e与A I 2(S 0 4)3溶液不反应，说明了活动性铝铁；铁能与C u S C U溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性为铝铁铜，故该方案合理。A l、F e均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌铜，铁铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理。故答案为：铜；一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；。【点评】本题考查了

35、金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行。1 3.（2 0 2 2 萧山区模拟）锌和稀H 2 s o 4 反应生成H 2,几次实验锌的用量不同，H 2 s o 4 用量相同，锌的用量和生成H 2 的 体 积（同温、同压）的关系如图所示：锌和过量的H 2 s 0 4 反应在图中的O-A处锌与适量的H 2 s 0 4 恰好完全反应在图中A处过量的锌和H?S 0 4 反应表示在图中的A-B处.A B-n 7 n【考点】金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】根据锌与稀硫酸的反应结合图象进行分析，从图象可以看出0A段是生成的氢气量不断增加，到 A点氢气

36、量最大，可知在A点时稀硫酸正好用完，再继续加锌氢气量不再变大，所以A点是该反应的转折点，此点表示的是酸中的氢元素恰好全部转化为氢气两者恰好反应，据此分析解答即可【解答】解：由锌与稀硫酸的反应，观察图象可知，锌和过量的H 2 s 0 4 反应，在锌未反应完时，生成的氢气的质量不断增加，当锌全部参加反应时生成的氢气最多，在图中的O-A处；当锌与适量的H 2 S O 4 恰好完全反应时，生成的氢气最多，在图中A处；过量的锌和H 2 s 0 4 反应时，不在产生氢气，氢气的质量达到最大，同时也是定值，在图中的A -B处.故答案为：O-A；A；A-B【点评】此题是对金属与酸反应的考查，解题的关键是针对图

37、象对相关过程的分析，并抓住转折点的含义.1 4.（2 0 2 1 获嘉县模拟）向 M g （N 03）2、C u （N O 3）2 和 A g N 0 3 的混合溶液中加入一定量的金属R （+3 价），待充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。（1）写出一个一定会发生反应的化学反应方程式 R+3 A g N C）3 =R（N O 3）3+3 Ag或2 R+3 C u (N 0 3)2 2 R (N O 3)3+3CU。(2)若滤液中只含一种溶质，请写出M g、C u、A g、R的金属活动性由强到弱的顺序 R、M g、C u、Ag。(3)若向滤渣中加稀盐酸没有气泡产生，分析滤液中溶质的成分R(N O

38、 3)3、M g(N O 3)2、C u (N O 3)2、A g N 0 3；R(N O 3)3、M g (N O 3)2、C u (N O 3)2；R (N O 3)3、M g(N O 3)2。【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】金属与金属材料.【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：(1)得到无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，一定会发生的反应：R和硝酸银、硝酸铜反应，反应的化学反应方程式：R+3 A g N O3=R (N O 3)3+3

39、A g、2 R+3 C u(N O 3)2 2 R (N O 3)3+3CUO故填：R+3 A g N O 3=R (N O 3)3+3 A g 或 2 R+3 C u (N O 3)2=2 R (N O 3)3+3 C u 1.(2)若滤液中只含一种溶质，则溶质是R (N O 3)3,说 明R能够硝酸镁反应，即R比镁活泼，M g、C u、A g、R的金属活动性由强到弱的顺序是R、M g、C u、A g o故填：R、M g、C u、A g(3)若向滤渣中加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含有镁和R,滤液中溶质的成分组成情况：硝酸银部分反应时：R (N 0 3)3、M g (N O 3)2、C

40、u (N O 3)2、A g N O 3;硝酸银完全反应，硝酸铜没有或部分反应时,：R (N 03)3、M g (N O 3)2、C u (N O 3)2；硝酸铜恰好完全反应时：R (N 0 3)3、M g (N O 3)2。故填：R (N 03)3、M g (N O 3)2、C u (N O 3)2、A g N O3；R (N O 3)3、M g (N O 3)2、C u (N O 3)2：R (N O 3)3、M g (N O 3)2。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来

41、.1 5.(2 0 2 0巴中)将一定质量的铁粉和铜粉加入到Z n (N O 3)2和A g N C h的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为F e+Z A g N C h;=F e (N O 3)2+2 A 2。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有A 3 C u、F e (填化学式)，滤液中的溶质一定 含 有Z n (N O 3)2、F e (N O 3)2 (填化学式)。【考点】金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】铁和铜的金属活动性均比银强，均比锌弱，将一定质量的铁粉和铜粉加入到Z n(N O 3)2和A g N 0 3的混合溶液中，均不能与

42、硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析解答。【解答】解：铁和铜的金属活动性均比银强，均比锌弱，将一定质量的铁粉和铜粉加入到Z n (N O 3)2和A g N O 3的混合溶液中，均不能与硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。一定会发生的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为F e+2 A g N O3=F e (N O 3)2+2 A g o充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应生成氢气的金

43、属，银、铜均不与稀盐酸反应，则滤渣中一定含有铁，滤渣中一定含有银、铜、铁，其化学式为A g、C u、F e.铁有剩余，则滤液中一定不含硝酸银，滤液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，其化学式为Z n (N O 3)2、F e (N O 3)2。故答案为：F e+2 A g N O s-F e (N O 3)2+2 A g；A g、C u、F e；Z n (N O 3)2、F e (N O 3)2。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。考点卡片1.常见金属的特性及其应用常见金属的特性及其应用【知识点的认识】常见金属的特性及其应用主

44、要有：金是金黄色，具有金属光泽，且性质稳定；常用作装饰品等.铝是银白色，具有金属光泽，且密度小，导电性、导热性、延展性和抗腐蚀性都很好；常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）.铜呈紫红色，由于其导电性能较好，常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜.纯银是一种美丽的银白色的金属，光泽柔和明亮，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的；常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接

45、触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；利用金属铝的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡的熔点比较低，用来焊接金属.保险丝由电阻率比较大而熔点较低的铅睇合金制成的.体温表中的液体金属就是金属汞.铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有硬度最高的金属铭.钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性特强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被 称 为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”；医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起；所以又被称为“亲生物金属 由 于 钛 在 未 来

46、 科 技 发 展 中 的 前 景 广 阔，又 有“未来金属”之 称.等 等！【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见金属的特性及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“金属的性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见金属的特性及其应用等相

47、关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中理解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1.在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金

48、属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等.2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质 光 会 用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的.2.金属的物理性质及用途金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：物理性质导电性以银的导电一些金属物理性质的比较银桐快铅物理性质比蛟金相件在 为IQQ作标准)10099746127177.9密 度 心 血 ）金铝银桐饿伟铝快,19.311.3IQ.S8.927.867.142.70小）熠点式玲铁桐金银铝褐隔）3 d IQ 1 5351 0831962660232能）硬度以金刚石的珞

49、铁银桐金书得硬 度 为1。作标准）快）94-52.SM2.S 32.S-32 y.91.S具体来说，是这样的：1 .金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（A u）是黄色、铜（C u）是红色或紫红色、铅（P b）是灰蓝色、锌（Z n）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（F e）和 银（A g）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射.（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素.2 .常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，

50、但体温计中的汞是液体.3 .金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（A g）铜（C u）铝（A 1）主要用途：用作输电线，炊具等.4 .金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及 展 性（压薄片），其 中 金（A u）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如 镭（M n）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上.5 .金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如 钠（N a）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属-钺，密度最小的金属-锂：（2）典型用途：利 用 金 属 铝（A 1）比较轻，工业上用来制造飞