2022年云南省大理市重点高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1 .全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2 B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2 .请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂2、短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，由

2、以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物,其中一种 产 物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（）A.a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B.原子半径：abc ZB.Y 单质的熔点高于X 单质C.X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZWD.YZ4分 子 中 Y 和 Z 都 满 足 8 电子稳定结构4、元 素 格（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：Cr2O3固体:KC Q：溶 液 室 尹 f K2CQ4 溶液零 K：CnO-溶液（绿色）（黄色）橙红色已知：2CrO 42+2H+C r2O

3、72+H2O.下列判断不正确的是（）A.反应表明Cr2（h 有酸性氧化物的性质B.反应利用了 H2O 2的氧化性C.反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应中辂元素的化合价均发生了变化由1 1 C(C H 3 45、以有机物A 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P(人)下列说法错误的是UA.A 的分子式为C u H,可发生取代、氧化、加成等反应B.由 A 生成P 的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C.A 的结构简式为C-CH2C H=C(C H 3)2,分子中所有碳原子不可能共面D.1 mol A 最多能与4 moi出发生加成反应6、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇

4、淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：O H()()八I J F +CHI IISC()C CH3 *C l i o香兰素()IIc c CH3()CH3 +C H 3 C O O HCHO乙酸香兰酯下列叙述正确的是()A.该反应不属于取代反应B.乙酸香兰酯的分子式为CioHsO aC.FeCh溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D.乙酸香兰酯在足量NaO H溶液中水解得到乙酸和香兰素7、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L 的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示 无 CO 时反应为 2N O(g)=iN 2(g)+O2(g);有 CO 时反

5、应为 2co(g)+2N O(g)=i2c)2(g)+N 2(g)。下列说法正确的是()()oooO8642%、艳3彝ON500 600 700 800 900 1 00C温度/K0A.反应 2NO=N2+O2 的 AH()B.达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)L CO转化率下降C.X 点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D.Y 点再通入 CO、N2#0.01 m o l,此时 v(C O,正)V v(C O,逆)8、主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y 最外层电子数之和为15,Z*Y-W=X-是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是(

6、)A.Z2Y的水溶液呈碱性B.最简单氢化物沸点高低为：XWC.常见单质的氧化性强弱为：W YD.Y-W=X 中各原子最外层均满足8 电子稳定结构9、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光热电”能量转换形式的是CO,、HjO f CH,OH生产甲醇燃料,。辎 谶汽轮发电机板太阳能空间发电10、酸雨的主要成分是 H2so4,以下是形成途径之一：NO 2+SO 2=NO+SO 3,2NO+O2=2NO2,(3)SO3+H2O=H2SO 4,以下叙述错误的是A.NO 2由反应N2+2O 2通 电 2NCh生成B.总反应可表示为 2SO 2+O 2+2H2O NO：2H2SO 4C.还可能发生的反

7、应有4NO 2+O2+2H2O=4HNO 3D.还可能发生的反应有4NO+3O 2+2H2O=4HNO 311 298K时，向 20mL浓度均为O.lmol/L的 MO H和 NH3 H2O 混合液中滴加O.lmol的 CH3coOH溶液，测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3CO O H溶液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3coOH的Ka=1.8X10-5,NH3 氏0 的 Kb=1.8X10-5。下列说法错误的是()A.MOH是强碱B.c 点溶液中浓度：c(CH3CO O H)4）2T2H2O 的过秸如图所示。下列说法正确的是A.为尽量少引入杂质，试剂应选用氨水B.滤

8、液A中加入NH4HCO 3溶液产生CO2C.沉 淀B的成分为A1（O H）3D.将 溶 液C蒸干得到纯净的明砒15、某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH（已知:A1CL、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误的是A 浓盐酸A.制备无水A1CL：装置A中的试剂可能是高镒酸钾B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C.装置C中的试剂为浓硫酸D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同16、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）所示装置制取少量纯净的CO z气体NaCH溶液/酒 精救;tSO,溶液D.用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间

9、观察到白色17、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托 盘 天 平 中 的()A.B.C.(2)(3)D.18、室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3 HCO室、OH，F中的几种，水电离出的c(H+)=lxJ013 m ol/L.当向该溶液中缓慢通入一定量的C12后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是()A.溶液的pH=l或13 B.溶液中一定没有Fe,Na+C.溶液中阴离子有，不能确定HCO3-D.当C L过量，所得溶液只含有两种盐19、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所

10、示。下列说法正确的是A.吗替麦考酚酯的分子式为C23HsB NB.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D.lm ol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应20、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，C-C O 2；CH4-CO2；C O-C O 2,比较归纳正确的是A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳2 1、下列说法不正确的是A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活

11、中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1 996年人工合成了第1 1 2 号元素翁（Cn）,盛放 的容器上应该贴的标签是公2 2、下列实验设计能够成功的是A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗 盐 溶 解 r 足 量 碳 酸 钠 溶 冷 足 量 氯 化 领 溶 冷 蒸 发 结 晶 精 盐B.检验亚硫酸钠试样是否变质试 样 L滴加硝酸锁溶 液,滴加稀,盐吟白色沉淀不溶解T 试样已变质C.证明酸性条件H2 O2 的氧化性比L 强Nai溶液3生 氧 生皂:稀 硝 味匹 雪 溶液变蓝色-*氧化性:hD.检验某溶液中

12、是否含有Fe2+试样滴加硫氯化钾溶液,溶液颜色无变化滴加氯 水,溶液变红色-溶液中含有Fe“二、非选择题（共 84 分）2 3、（1 4 分）“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M 是它的合成中间体，其合成路线如下:已知：RiCHO RR%R 回答下列问题：(1)有机物A 的名称是;反 应 反 应 类 型 是.(2)物 质 B 的结构简式是;E 的分子式为 o(3)G中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是;F 中有 个手性碳原子。(4)请写出反应的化学反应方程式 o(5)物 质 N 是 C 的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 o分子结构中含有苯环和氨基，氨基

13、与苯环直接相连；能使淡水褪色；核磁共振氢谱有6 组峰，峰面积之比为6：3：2：2：1：1。(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备交、的合成路线。24、(12分)化 合 物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:已知：RCHO+CH3COORi_CiUWJa_ RCH=CHCO O Ri请回答:(1)F 的名称为 o(2)C-D 的反应类型为.(3)D-E 的化学方程式 o(4)X 的结构简式.(5)D 的芳香族化合物同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 的 是(写 结 构 简 式)。25、(12分)三 草 酸 合

14、 铁(I I I)酸钾KdFe(C2。4)3卜3氏。(其相对分子质量为4 9 1),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。HO C下可完全失去结晶水，23(TC时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：i.三草酸合铁(n i)酸钾的制备；称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和56 滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得 到 FeC2O 2H2O；向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O 4溶 液 10mL,4()。(：

15、水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的出。2溶液；将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25m L,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。(1)写出步骤中，生成FeC2O 4 2H2O 晶 体 的 化 学 方 程 式 检 验 FeCzChqlhO晶体是否洗涤干净的方法是(2)步骤中检验Fe?+是否完全转化的操作为(3)步骤用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的

16、原因是一。D.铁含量的测定：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加 稀 H2sCh酸化，滴加KMnO 4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOj被还原成M M+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用 O.O lO O mol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消 耗 KMnO 4溶液20.02m L,滴定中MnO j被还原成 Mn2+o步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.O lO O mol/LKMnCh溶 液 19.98m

17、L。(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯一，一.(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式一。(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为一(结果保留3 位有效数字)。26、(10分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。*/g+H2so4170-1801：C H2OS(),H已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1,沸 点 184.4。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步 骤 1：在 250 mL三颈烧瓶中加入10

18、 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180,维持此温度22.5小时。步骤3：将反应产物冷却至约50后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。(1)装 置 中 冷 凝 管 的 作 用 是。(2)步骤2 油浴加热的优点有。(3)步骤3 中洗涤沉淀的操作是。(4)步骤3 和 4 均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后

19、,以防倒吸。(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因_ _ _ _ _ _ (写出两点)。27、(12分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO z的残留量W0.25 g L-1o 某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO z进行测定。I.定性实验方案如下：(1)将 SO 2通入水中形成S02饱和H2SO 3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为(2)利用SO 2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的S02或比SO 3。设计如下实验:(I滴晶红溶液U _3 m L干白麻 葡 萄 酒红色不褪去 红色不褪去I

20、 1滴饱和/亚硫酸溶液n国一3 m L品红溶液x l滴晶红溶液I 3m L饱和目一亚硫酸溶液红色梃去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：n.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器A 的名称是(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与B 中比。2完全反应，其化学方程式为(5)除去B 中过量的H2O 2,然后再用NaO H标准溶液进行滴定，除去比。2的方法是.(6)步骤X滴定至终点时，消 耗 NaO H溶 液 25.00 m L,该葡萄酒中SO 2的含量为 g-L-Io 该测定结果比实际值偏高，分析原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

21、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.28、(14分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。天 然 气 一|蒸 汽 转 化 变 换H也提阑I 1 1 in请回答下列问题：I.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH,氧化，结合图表信息回答问题。该 过 程 的 热 化 学 方 程 式 是。(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断Ti和 T2的大小关系：Ti T2(填或并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.COffift(3)一定温度下，在 1L恒容的密闭容器中

22、充入Imol CH4和 Imol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4,计算该条件下反应的平衡常数为 oII.CO变换：500时，CO进一步与水反应生成CO 2和 H2。皿.模拟H2 提纯工艺：将 coz和 H2 分离得到比 的过程如下:K2 c。3 溶液co?、H2吸收池惰性电极电解池卜T C 5、02依据图示信息回答：(4)吸收池中发生反应的离子方程式是 o(5)写 出 电 解 池 中 阳 极 发 生 的 电 极 反 应 式;结合化学用语说明K2 c0 3 溶液再生的原因2 9、(1 0 分)麻 黄 素 M 是拟交感神经药。合成M 的一种路线如图所示：已知：I

23、.R C H2O H R C H OH0HI I.Ri-CHO+R-CsCNa 9.R-Cr-CH-R)CHg C HHg关 工稀vRNHjv-C-O-CNRH2O请回答下列问题：(1)D的名称是；G 中含氧官能团的名称是 o(2)反 应 的 反 应 类 型 为；A 的 结 构 简 式 为.(3)写出反应的化学方程式：.(4)X分子中最多有 个碳原子共平面。(5)在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4 组峰，且峰面积之比为1 ：1 ：2 ：6 的有机物的结构简式为。(6)已知：-F-HC1 。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间

24、体参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A 错误；B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B 正确；C.氯化钠可作食品调味剂，C 正确；D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D 正确；答案选Ao2、C【解析】短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n 为 N%,另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，q 为 C O2,结合原子序数可知a 为 H,b 为 C,c 为 N,d 为 O,以此解答该题

25、。【详解】由以上分析可知a 为 H,b 为 C,c 为 N,d 为 O元素，A、a、c、d 三种元素形成的化合物如为硝酸镂，则水解促进水的电离，选 项 A 错误；B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径bcda,选 项 B 错误；C、元素的非金属性bcd,非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选 项 C 正确；D、m 为碳酸铁或碳酸氢钱，为离子化合物，含有离子键，选 项 D 错误。答案选C。3、A【解析】W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W 为 O元素；X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X 为Na元素；短周期主族元素W、X、Y、

26、Z 的原子序数依次增大，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍,则 Y 为 Si、Z 为 Cl元素；A.非金属性SiC L则 Y、Z 的氢化物的稳定性Si(Y)-C H 2 CH=C(CH3)2写成CH，,分子中H 个碳原子有可能共面，C 错误；由 A 的结构简式C -C H 2 CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3 个 H2发生加成，1个双键能与 1个 H2加成，则 1 mol A 最多能与4 mol出发生加成反应，D 正确。6、C【解析】A、香兰素中一OH中的H 原子，被一COC%替代，该反应属于取代反应，A 项错误；B、乙酸香兰酯的分子式为CIOHIOOQ B 项错误；

27、C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCb溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C 项正确；D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D 项错误；答案选C。考点：考查有机化学基础(反应类型、分子式的确定、官能团的性质等)。7、B【解析】A.升高温度，NO的转化率降低；B.达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)L增大反应物浓度；C.X 点更换高效催化剂，能使反应速率加快；D.Y 点再通入CO、N2各 0.01 m o l,增大反应物的浓度，平衡正向移动。【详解】A.升高温度，NO的转化率降低，因此反应2N O=iN 2+O2为放热反应，AHL增大了 CO的浓度，平衡正移，但 CO

28、的转化率降低，B 项正确；C X 点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化率，C 项错误；D.Y 点再通入CO、N2各 0.01 m o l,增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(C O,正)v(C O,逆)，D 项错误;答案选B。8、C【解析】由题干可知，Z-Y-W-X 为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z 为第一主族元素，W 为第四主族元素，X 为第五主族元素，由 W、X、Y 最外层电子数之和为15可知，Y 为第VIA族元素，因为W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过2 0,因此W 为碳，X 为氮，Y 为硫，Z 为钾。【详解】A.Z2Y为 K 2S

29、,由于S2水解，所以溶液显碱性，故 A 不符合题意；B.X 的最简单氢化物为NH3,W 的最简单氢化物为CH，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故 B 不符合题意;C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故 C 符合题意；D.Y-W 三中三种元素最外层电子均满足8 电子稳定结构，故 D 不符合题意；答案选C。【点睛】元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。9、C【解析】A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；B、光能转变成化学能，故B不符；C、采用“光热电”能量转换形式，故C符合；D、光能转换为电能，故D不符；故选C。10、A【解析】A.N2+O2通电2 N O,不能

30、生成N C h,故A错误；B.x2+x2 得：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故 B 正确；C.利用 3NO2+H2O=2HNCh+NO以及x2+得：4NO2+O2+2H2O=4 H N O 3,故 C 正确；D.利用 3NO2+H2O=2HNO3+NO以及x2+x3 得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故 D 正确。故选A。11、B【解析】溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH 3coO H溶液时，发生反应先后顺序是 MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3 H2O+CH3COOH=CH3COONH4.a-b溶液中电

31、阻率增大,b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3coOM、N H ylhO继续加入醋酸溶液，NHrHzO是弱电解质，生 成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一水合钱恰好完成反应生成醋酸镂，c点溶液中溶质为CH3coOM,CH3coONH4且二者的物质的量相等。【详解】A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,发生反应先后顺序是 MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O 然后 NH3 H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以 MOH 是强碱，

32、先和酸反应，故A正确；B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3coOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CH 3coO M是强碱弱酸盐，又因为CH3COOH的Ka=1.8xior等于NHyHzO的Kb=1.8xior,CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱性，则醋酸根的水解程度大于镀根的电离程度，贝Ijc(CH3coOH)c(NHrH2O),故B错误；C.d点加入醋酸6 0 m L,溶液中的溶质为CH3COOM,CH3COONH4和CHCOOH且三者物质的量浓度相等，CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH 3coO M和CFhCOOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

33、D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小，故D正确；故选B。12 B【解析】A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故 A 错误；B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HSc(S3,故 B 正确；C、将 am oH/i的醋酸与0.01 m oH/i的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3CO(T),溶液恰好呈中性,醋酸的电离常数K产1,故 C 错误；a 0.01D、向 NH 4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(

34、NH41c(OH C(NH4+)c(O H-)减小，Kh=7 V T 值不变，所以则c(NfJ3-H2O)C(NH3-H2O)的值增大，故 D 错误。13、A【解析】A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故 A 正确；B.蒸福试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故 B 错误；C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故 C 错误；D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故 D 错误。故选A。【点睛】氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外,

35、他们可以和水发生化学反应，而CL和水反应产生c r,这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中c i 增多时,平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中CL更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去CL中的HCL14、C【解析】A 选项，为尽量少引入杂质，试剂应选用氢氧化钾，故 A 错误；B 选项，滤液A 为偏铝酸盐与NHMKXh溶液反应生成氢氧化铝和碳酸核，故 B 错误;C 选项，根 据 B选项得出沉淀B 的成分为A1(O H)3,故 C 正确；D 选项，将溶液C 蒸干得到明研中含有硫酸钾杂质，故 D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】偏铝酸盐与NH4HCO 3溶液反应生成氢氧

36、化铝和碳酸核，不是水解反应。15 D【解析】由图可知，装 置 A 为氯气或氢气的制备装置，装 置 B 的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装 置 C 的目的是干燥氯气或氢气，装置E 收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，或吸收过量的氯气防止污染环境。【详解】A 项、浓盐酸可与高镒酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故 A 正确；B 项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故 B 正确；C 项、装 置 C 中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故 C 正确；D 项、制备无水AlCb时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E

37、 中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，故 D 错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作用关系为解答的关键。16、B【解析】A.图所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂质，故 A 错误；B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U 形管中右边的水柱上升，故 B 正确；C.NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故 C 错误；D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故 D 错误。选 B

38、.17、B【解析】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即，答案选B。18、A【解析】水电离出的c(H+)=1x10-13 m ol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lm ol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,能够与碘离子反应的铁离

39、子一定不会存在。【详解】A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=lxl0 3 m okL,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，该溶液的pH为 1 3,故 A 正确；B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故 B 错误；C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故 C 错误；D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故 D 错误；故选A19、D【解析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1 个 N原子，H原子是个数应该为奇数，故 A错误；B.吗替麦考酚酯中含有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故 B

40、错误；C.吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故 C错误；D.Imol吗替麦考酚酯含有2moi酯基和Imol酚羟基与NaO H溶液充分反应最多消耗3moi N aOH,故 D正确；故选D。20、D【解析】分析：C-CO 2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；CO-CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A 错误；B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳

41、和水，常温下水为液态，B 错误；C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C 错误；D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D 正确；答案选D。21、A【解析】A.水煤气主要成分是CO、H 2,是混合物，其 中 H2是单质，不是化合物，A 错误；B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B 正确；C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C 正确；D.112号元素 属于放射性元素，因此盛放 的容器上应该贴有放射性元素的标签是於（0 正确;故合理选项是Ao22、D【解析】A 选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯

42、化领，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的领离子，故 A 错误;B 选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化领溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故 B 错误;C 选项，证明酸性条件H2O 2的氧化性比L 强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，则氧化性：%。2 12,故 C 错误；D 选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故D 正确；综上所述，答案为D。二、非选择题（共 84分）【解析】根据已知信息，结 合 C 的结构简式可知，B 为HZN,C 与 NaBH4发生还原反应

43、生成D,D 与 E 发生加成反应生成 F,F 在 HC1,CH3cH20H条件下发生取代反应生成G,G 与 H 发生取代反应生成.七条件下发生取代反应生成M,据此分析解答。有机物A（OY H。）的名称为苯甲醛；反应为C 中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与 NaBH4发生还原反应，故答案为：苯甲醛；还原反应;（2）根 据 C 的结构，结合信息R 可知，物 质 B 的结构简式是H 2 N J/；E（)的分子式为Ci5H21NO 3,故答案为：HzNY闭 6(）中含氧官能团是羟基）中有2 个手性碳原子，如图故答案为：羟基：2；物 质 N 是 C（C）的一种同分异构体，分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯

44、环直接相连；能使滨水褪色，说明含有碳碳双键；核磁共振氢谱有6 组峰，峰面积之比为6：3：2：2：1：L满足条件的一种同分异构体可以是 一,故答案为：H：N一;（6）由苯甲醇和CH3NH2为原料制备（弋根据信息R iC H O我叫“可知，可以首先将苯甲醇氧化为苯甲醛，然后与发生反应生成一 ,最后与NaBH4发生还原反应即可，故答案为：【点睛】本题的难点是涉及的物质结构较为复杂，易错点为（1）中反应的类型的判断，碳氮双键变成碳氮单键，但反应物不是氢气，不能判断为加成反应，应该判断为还原反应。24、乙酸 苯 甲（醇）酯 取代反应（或水解反应）2 OYHZOH+O?榔 网2Y H CI+2H20 、。

45、XCH CIICOOCII 4 种 J 和【解析】乙烯和水发生加成反应生成A,A 为 CH3CH2O H,A 发生催化氧化生成B,根据B 分子式知，B 结构简式为CHjCO O H,在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由 C 分子式知，C 结构简式为广、C H2C I,C 发生取代反应生成D,D 为 Q O H ,D发生催化氧化反应生成E 为 C H O,B 和D 发生酯化反应生成F,F 为 J-CH2O O CCH3,F发生信息中的反应生成x,根 据 x 分子式知，X 结构简式为 (.II CIICOOCII，(1)F 为CH2O O CCH3,

46、名称为乙酸苯甲(醇)酯；(2)C-D 是：2 c l在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成 Q-C H2O H和氯化钠，反应类型为取代反应(或水解反应)；(3)D-E 是 0YH 2 H在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成)LC：H。和水，反应的化学方程式为2 O-CH2OH+O2 图七剂,2-C H 0+2H2O；(4)X 的结构简式为 CH CIICOOCH；(5)D 为 O r O H,其芳香族化合物同分异构体有甲苯酸、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4 种；其中核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为1 A3：2：2：1 的 是 甲 苯 酸 和 对 甲 基 苯 酚

47、 I；1.25、FeSO 4+H2C2O 4+2H2O=FeC2O 4-2H2O l+H2SO 4 用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净 滴加K3Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀 减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分 玻璃棒 胶头滴管 250mL容量瓶5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 11.2%【解析】(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O 4 2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净；Fe2+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色

48、沉淀；(3)FeC2O”2H2。微溶于水，难溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等；(5)为亚铁离子与高镒酸钾的反应；(6)结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。【详解】A草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O 42H2O,反应的方程式为FeSCh+H2c2O 4+2H2O 二FeCzO/ZHzO l+H2so4,固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉

49、淀已洗涤干净，故答案为FeSCh+H2c2O 4+2H2O 二FeC2O 4 2H2O l+H2so舒用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；Fe2+与 K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀，检验Fe?+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案为滴加K3Fe(CN*溶液，观察是否生成蓝色沉淀；由 于 FeC2O 4 2H2O 微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；(4)配制

50、溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；(5)在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2+MnO 4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,故答案为5Fe2+MnO4+8H+=5FeJ+Mn2+4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO 4)=5x0,0100mol/Lxl9.98xl0-3L-1.0 xl0-3mob m(Fe)=56gmor*xl.O x 10-3mol=0.056go 贝!I 5.00g三草酸250 0.56g合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056gxy=0.56g,晶体中铁的质量分数=二肃 xl00%=U.2%,故答案为