高三一轮复习考点练习.pdf

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1、阿伏加德罗常数关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述解释结论2.24LCO2中含有、的原子数为0.3刈0.1 L3.0 mol-L 1 的NH4NO3溶液中含有的NH；数目为0.3刈5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3刈4.5 g SiO?晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA常温下11.2 L 甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3必 个2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个 H2分子30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下，22.4 L M气与22.4 L 氟气所含原子数均为2NA相

2、同条件下,用 和。3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 1.0 L 1.0 mol-L-|CH3COOH溶液中，CH3coOH分子数为NANazCh与 CO?反应生成11.2 LC2（标准状况），反第 1 页应中转移的电子数为2NA46 g NO2和 N2O4的混合物含有的原子数为3NA10 g 46%的乙醉水溶液中所含H 原子个数为0.6/VA2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2乂 常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA18 g D2O所含的电子数 为IONA1 L 1 mol-L 1 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生

3、成Fe(0H)3胶粒以 个0 1 mol Naz。？固体中含离子总数为4NA标准状况下，22.4 L B烷中含共价键数目为19NA2.刈 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A.10 mL质量分数为98%的 H2SO4,用水稀释至100 mL,H2sO4的质量分数为9.8%B.在 H2O2+C12=2HC1+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2必 个电子C.标准状况下，分子数为此 的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD.一定温度下，1 L0.50 mol-L 1 NH4cl 溶液与 2 L 0.25 mol-L1 NH4C1 溶液含 NH；的物质的量不同3.

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.4.0 g 重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB.4.48 L N?与 C O 的混合物中所含分子数为0.2NAC.6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD.12.5 mL 16 mo i 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2刈第 2 页配制溶液1.实验中需要2 mol-L 1的 Na2c。3溶液950 mL,配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A.1 000 mL,212 g B.950 mL,201.4 gC.500 mL,286 g D.任意规格，572 g2.实验室用密度为1.2

5、5 g-mL 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 1.0 mol-L 1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为。(2)配制 240 mLO.l mol-L1 的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每 个 字 母 只 能 用 一 次)。A.用 30 mL水洗涤 2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用 加水，使

6、溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处(4)操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。3、配制一定物质的量浓度的N a O H 溶液的下列操作可引起的误差是(偏高 偏低 无影响):(1)称 取 N a O H 时间过长或用滤纸称量_ _ _ _ _ _ _ _；(2)未 冷 却 至 室 温 而 注 入 定 容；(3)定容时加水超过刻度线，再 用 滴 管 吸 出；(4)定 容 时 仰 视 刻 度 线;(5)定 容 摇 匀 后 液 面 下 降 低 于 刻 度 线；(6)若称量固体溶质时操作无误，但 是 所 用 的 祛 码 生 锈。第3页滴定实验1.用已知浓度

7、的NaOH溶液测定某H2sO,溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚歆甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚歆乙2.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：（1）配制 100 mL 0.1 mol-L 1 NaOH 标准溶液。主要操作步骤计算一称量一溶解一（冷却后）一洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）-一将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量 g 氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带祛码、银子）、。第4页(2)取 20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，井滴加2 3 滴酚酰作指示剂，用自己配

8、制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2 3 次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol L i)滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。排 去 碱 式 滴 定 管 中 气 泡 的

9、 方 法 应 采 用 如 图 所 示 操 作 中 的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中,下 列 操 作(其 他 操 作 正 确)会 造 成 测 定 结 果 偏 高 的 有(填 字 母序号)。A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失3、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中：a、酸式滴定管用蒸储水洗涤后未用标准液润洗b、锥形瓶用蒸储水洗涤后，又用待测液润洗第5页C、配制碱液时称量后固体吸湿d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走e、读数时，滴定前仰视

10、，滴定后俯视会导致待测液的浓度测 定 结 果 偏 低 的 操 作 有，偏高的有，无 影 响 的 有。4、草酸晶体的组成可用H2c2O4 XH2O表示，为了测定x值,进行如下实验：称 取W g草酸晶体，配成100.00mL水溶液；取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnCh溶液滴定至KM11O4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10 CO2?+2MnSO4+8H2Oa、实验中，标准液KM11O4溶液应装在 中，因为b、在滴定过程中若用去a mol/L的KM11O4溶液V m L,则所配

11、制 的 草 酸 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为，由此可以计算出x的值是 o若用碘水作滴定剂，应选用 作指示剂。第6页离子反应1.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K Mg?*、AF+、Fe2 Ba2 NO；、s o f,C、HCO7，实验如下：由此判断：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴石蕊溶液变红(2)取少量该溶液，加 入 Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加 入 BaCL溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNCh溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉

12、淀生成，当 NaOH过量时，沉淀部分溶解(1)溶 液 中 一 定 存 在 的 离 子 是；溶液中肯定不存在的离子是 O(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)o2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.l.OmoLLT 的 KNO3溶液：H+、Fe2+C、SOB.能使石蕊呈红色的溶液：NH；、BJ+、A1(OH)4 c rC.pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3coCT、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO，、NO；3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱

13、和氯水中 C l NO；、Na*、SO fB.c(H+)=1.0X10T3moiT 溶液中 CH 3co(T、K*、SO、Br-C.Na2s 溶液中 SO 7、K+、CF Cu2+D.pH=12 的溶液中 NO；、Na+、Al3+第7页4.写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过氨水(2)小苏打与乙酸溶液混合0(3)氨化镁溶于稀硫酸0(4)澄清石灰水中加入盐酸O(5)Cb通入水中O(6)氯化铝溶于水发生水解O(7)实验室用浓盐酸与MnCh共热制CbO(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液O(9)NH4CI溶液与NaOH溶液混合加热O(10)浓 HNO3与 Cu的反应O(11)稀 H

14、NO3与 C u的反应O(12)(NH4)2SC4溶液与NaOH溶液混合加热O(13)Na2s。4溶液与氟化钢溶液混合O(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合O(15)NaHCCh溶液与NaOH溶液混合第8页离子反应的应用1、离子的检验方法：Fe3-：_ Fe2+：_ NH4+：_SO42-：_2、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断一定正确的是（）加 入 BaCL溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO4?一向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含C向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶

15、液中含有CCh?-加 入 NaOH溶液，加热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A.B.C.D.3、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产 和，离子方程式表示其原理是：4、要除去污水中含有的C/+需要的试剂是第9页氧化还原反应1.已知、F e2 S O?、C 和 H 2 O 2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为S O?*F e 2+H 2 O 2 C l，则下列反应不可能发生的是（）A.2 F e3+S O2+2 H2O=2 F e2+S O 4 +4 H+B.I2+S O2+2 H2O=H2S O4+2 H IC.2 F e2+l2=2Fe3+2 FD.H2O

16、2+SO2=H2S O42 .已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KL自身发生如下变化:H2 0 2 f H 2。I C h-bM n O4-Mn2+H N 02 N0如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K I,得到I 2 最多的是（）A.比。2B.1 0；C.M nC)4D.H N O23 .S O 2 与足量F e 2（S C 4）3 溶液完全反应后，再加入K zC nC h 溶液，发生如下两个化学反应：S O2+2 F e3+2 H2O=SOr+2 F e2+4 H+，C r2O r+6 F e2+1 4 H+=2 C r3+6 F e3+7 H2O。下列有关说法正确的是（）A.还

17、原性：C r3+S O2B.氧化性：C r2O 7 S O2 F e3+C.50厂能将N a2 s O 3 氧化成N a2 s O 4D.两个反应中F e 2（S C 4）3 均作还原剂4 .从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：1 4 C u S C）4+5 F e S 2+1 2 H 2 O=7 C u 2 s+5 F e S O4+1 2 H2S O4,下列说法中正确的是（）A.C 1 1 S O 4 是氧化剂，F e S j 是还原剂B.产物中的S 0:有一部分是氧化产物C.C u 2 s 既是氧化产物又是还原产物D.5 moi F e S 2 发生反应，有 1 0 mol 屋

18、转移第 1 0 页化学实验仪器1.容器与反应器试管、烧杯、蒸储烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶、集气瓶、锥形瓶、广口瓶、细口瓶2.计量仪器托盘天平、量筒、酸碱式滴定管、容量瓶、温度计3.其他常用化学仪器酒精灯、蒸发皿、培期、普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒、干燥管第 1 1 页 跟踪练习在标号下填写仪器的名称，并从下列仪器中选择正确的仪器填1.带零刻度的仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.标有使用温度的仪器有3.可用来直接加热的仪器有间接加热（垫石棉网）的仪器有(12)(8)(17)(19)(20)(21)二、化学实验的基

19、本操作1.玻璃仪器的洗涤【方法点拨】不易用水清洗的物质，根据其性质，选不同的洗涤剂分别对待，如:制02时残留的MnO?用久置石灰水的试剂瓶内的Cat%或其他难溶氧化物或氢氧化物用油污用制得的银镜用沾有的硫用第 1 2 页2.检查装置的气密性ABC装置的气密性的检查，应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理。对上图A所示的装置，检查气密性的方法是对上图B所示的装置，检查气密性的方法是对上图C 所示的装置，检查气密性的方法是对上图D 所示的装置，检查气密性的方法是【课堂训练】1.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）烧 杯 玷 堪 锥 形 瓶 蒸 发 皿 试 管 烧 瓶 表 面 皿A.B.0 C.D

20、.2 .下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL 容量瓶配制2 50mL 溶液A.B.C.D.第 1 3 页3.下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是)4.下列实验基本操作错误的是A.是量筒，读数为2.5 m lB.是量筒，读数为2.5 m lC.是滴定管，读数为3.5 m lD.是温度计，读数为2.5 CA.滴定管洗净后经蒸储水润洗，即可注入标准液进行滴定B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C.配 制 5%食盐溶

21、液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量水搅拌溶解D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的p H 试纸上5 .下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶中转移溶液时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C.用量筒将一定体积的浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释D.实验室将H C 1 气体溶于水时，漏斗口与水面6 .下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用 1 0 m l 量筒量取8.58m l 蒸储水C.制取氯气时，用二氧化镒与浓盐酸在常温下反应，并用排水法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所

22、需浓度7.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）配制1 0 0 克 1 0%的硫酸铜溶液，称 取 1 0 克硫酸铜晶体溶于90 克水中第 1 4 页用量筒量取一定体积的液体时，俯视刻度线配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线中和滴定时，用含氢氧化钠的氢氧化钾配制成的标准液滴定未知浓度的盐酸A.只有 B.只有 C.D.(1)(2)(3)(4)8.某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是()A.用 2 5m l 量筒量取1 2.3 6 ml盐酸B.用托盘天平称取8.75克食盐C.用标准N a O H 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去岫0 1 1 溶液2 3.1 0 1 1 1 1D.

23、用 p H 试纸测得某溶液的P H 为 3.59.进行化学实验操作必须正确规范，下列操作不无建的是()1 0 .下列做法不正旗的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用试管夹从试管底从下往上夹住据试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热。C.加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂D.进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用生蜗钳夹取第 1 5 页1 1.不同的制气装置，可采用不同的方法并借用不同的现象来判断其气密性，下列装置一1 2.下列关于实验的叙述中正确的有A、不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B、不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓N a O H 清洗C、用托盘天平

24、称量物品质量时，物品应置于右盘D、实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E、可燃性气体点燃前一定要验纯F、使用分液漏斗前须检查其是否漏水第 1 6 页化学实验基本操作一、物质的称量和液体的量取用托盘天平称取10.5gNaOH,应怎样操作？用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）14.3 g（1 g以下用游码）。若称量时祛码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为2、用量筒量取液体二、试纸的使用在中学化学实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸和淀粉碘化钾试纸。1、用试纸检验气体性质时：一般用 后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体（导管口或集气瓶

25、口），观察颜色变化判断气体的性质。Cl2NH32、用试纸检验溶液性质时：一般先把一小块试纸放在 上，用沾有待测溶液的玻璃棒,观察颜色变化判断溶液的性质。3、用pH试纸测溶液的pH方法是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、溶解和过滤1、液体物质的溶解稀释浓硫酸时，则一定要把.沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。2、过滤四、蒸发和结晶五、分液和萃取1、分液是把两种 的液体分开的操作。使用的主要仪器是分液漏斗。分液漏斗在使用前洗净并。第 1

26、7 页把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台上的铁圈上，使漏斗颈末端在铁架台上的烧杯的内壁上，静置片刻。把分液漏斗上的 打开或使塞上的电槽对准漏斗口上的小必，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能顺利流下。待分液漏斗内液体分层后，打开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体要从漏斗 倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体沾污。2、萃取是利用溶质在 的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的分离方法。萃取和分液往往是结合进行的。萃取应注意：选择萃取剂时，萃取剂不能与被萃取物质发生化学反应，被萃取物在萃取剂中的溶解度明显 在原溶剂中的溶解度;萃取剂与原溶剂互不相溶；

27、必要时还要照顾到萃取剂与被萃取物再分离的简便易行。六、蒸储1、蒸储是把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。这个过程可把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。蒸馈亦可看成是根据物质 不同，提纯物质的一种方法。在进行蒸储时应注意以下几点：蒸储烧瓶中所盛液体，最多不超过其球部容积的，加热时，不得将液体全部蒸干。测量蒸饵物质沸点的温度计，其水银球应置于，这样所测得的沸点较准。冷凝管中冷凝水水流方向，是 进 水 管 口 在,出 水 管 口 在,水流速度不必太快，只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化为液体既可。为 防 止 蒸 饵 烧 瓶 中 液 体 暴 沸，需 向 其 中 加 几 小

28、 块 洁 净的o七、关于沉淀某离子的操作：以用B ack溶 液 沉 淀-为 例1、检查S O 4”是否沉淀完全的方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第 1 8 页2、洗涤沉淀的方法:3、检验沉淀是否洗净的方法：_【课堂训练】1、下列实验操作中正确的是（）A、用托盘天平称量物质时，加祛码的顺序是由大到小，最后移动游码B、用盛有饱和N a2 c。3溶液的洗气瓶除去C O2中混有的S O2C、某溶液使p H 试纸变成绿色，说明该溶液是可溶性碱的水溶液D、从试剂瓶中取出的药品，若使用后有剩余

29、均不能放回原试剂瓶2、下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气B、实验室制取乙酸乙酯，先将乙酸与浓硫酸混合，再将乙醇缓缓加入其中C、为检验酸性溶液中的C r 和 S O 4”，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钢溶液D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸。3、下列实验操作完全正确的是（）A、钠与水反应用镜子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B、配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C、排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖

30、嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D、取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出第 1 9 页4、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将 10 g ZnSO4-7H2O 溶解在90 g水中B.欲制备F（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCb溶液并长时间煮沸C.为鉴别KC1、AlCb和 MgCL溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5、下列实验能达到目的的是（）A.在容量瓶中加一定

31、体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D.将一小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照测定溶液pH6、下列实验操作中，错误的是（）A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.称取19.0 gSnCl2,用 100 mL蒸储水溶解，配制1.0 moH/SnCL溶液8、用 pH试纸测定溶液pH的正确操作

32、是（）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸储水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照第2 0页9、下列实验装置图正确的是（)10、下列有关实验的叙述中，正确的是在250mL烧杯中，加入216mL水和24g氢氧化钠固体，配 制10%的氢氧化钠溶液配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸播水用小刀切取少量金属钠做

33、实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶在含1-的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%）,再用酒精萃取，可以提取单质碘测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热生竭中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出配制稀硫酸可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸 配0.1 mol/L的盐酸500m L,应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口 1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中11、用N a 2 c固 体 配 制0.

34、1 m o l/L的Na2cCh溶 液1 0 0 m L,所 需 的 仪 器 为第2 1页常见气体的实验室制法a、常见气体的实验室制法装置的安装顺序:b、操作顺序:装置连接一气密性检查T装固体药品一加液体药品-气体制取一、常见气体的制取装置1、固+固（加热）：适用于制。2、NH3制氨气:2、固+液体（不加热）：适用于制CO?、H2制备原理：制氧气:制备原理：制氢气:制二氧化碳：3、固+液或液+液（加热）：适用于制氯气的制备原理.第2 2页二、气体的除杂、干 燥、收集、测量、尾气处理等装置1、气体的除杂方法除杂原则：不损失主体气体不引入新的杂质 在密闭装置内进行 先除易除的气体。CO2(HC1)

35、Cl2(HC1)N2(O2)N H3(H2O)2、气体的干燥酸性干燥剂不能干燥碱性气体碱性干燥剂不能干燥酸性气体具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。(注Hz、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓硫酸干燥)常见干燥剂及气体的干燥液态干燥剂浓硫酸第 2 3 页固态干燥剂u.无水氯化钙碱石灰3、气体的收集(从以下气体中选择：、。2、CO2、NH3、SO2、。2、NO2 NO、CH4C2H4)(1)收集装置选择的原则是根据气体的溶解性和气体的密度以及气体的毒性等。只能用排水法收集的是 只能用排空气法收集的是可用排溶液法收集的是:Ck()co2()SO2()(3)向上排空气法:式量大于3 1的

36、气体。如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _典型装置是(4)向下排空气法：式量小于2 7的气体。如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ABCDE(5)气体收集方法(a进b出)(b进a出)第2 4页4、气体的测量对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积，用量筒测定，从而确定气体的体积；读取读数时，要使,消除水位差造成的5

37、、尾气的处理方法(1)对于极易溶于水的尾气，如 NH3、H C k H B r 等。可采用防倒吸装置吸收，可用水。(2)对于溶解度不大的尾气。如 C k、H2S,SO2等可直接将出气管插入吸收剂液面中吸收，吸收剂可用.(3)对于有毒且易燃的气体，如 C O 等，可采用在尾气出口处放置一 使 C O 燃烧转变为无毒C O?气体，或者用一气球收集。第 2 5 页6、防堵塞安全装置第2 6页药品取用、安全事故、物质检验、鉴别、分离、提纯一、药品的取用1、固体药品的取用2、液体药品的取用二、化学试剂保存1、固态试剂要盛在 中，液体试剂要盛在 中。2、见光易分解的试剂盛在 中，例如3、NaOH等碱，Na

38、2co3、NazSKh等水解显碱性的盐，应盛在带有 塞 瓶中。4、强酸、强氧化性试剂、有机溶剂、氯、溟的单质或其水溶液要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀性 的 容 器 中，但 瓶 塞 不 可 用 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _塞。常 见 的 强 氧 化剂：,5、特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施。钠、钾极易与水、氧气反应，要保存在 中，锂要保存在 中。液溟的挥发性很强，要向其容器中加,并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。三、实验中的安全及意外事故的处理1、常见事故的处理 浓 H 2 s 溅到皮肤上，先用，再 并涂上。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹 o苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用 冲洗。误服

39、铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝 解毒。金属钠、钾起火，用_ _ _ _ _ _ _ _盖灭，不能用水、CC2灭火器、不能用CCL灭火器。温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应 用 履盖。（一）常见气体的检验方法1.Cl2：把 靠近盛有待检验气体的集气瓶口（或装置中的出气管口），若,则该气体为C122.NH3：把 靠近盛有待检验气体的集气瓶口（或装置中的出气管口），若,则该气体为N%5.SO2：将待检验气体通入适量 溶液中，若,加热后又恢复原来的，则该气体为SO2第 2 7 页五、物质的分离与提纯的方法：练 习 1、用一种试剂鉴别：Na2co3、NazSO,、NH4cl三种溶液练习2、鉴别

40、：A.CuCb、MgCk、AlCb、FeCk、N H 4cl五种溶液，所选试剂是：分离、提纯的操作方法：A 过滤 B 蒸发结晶 C 降温结晶 D 洗气E 升华 F 渗析 G 分液与萃取 H 加热完成下表(主要操作填上述代号)序号原物所含杂质除杂试剂主要操作1c o2HC12C12HC13Fe2O3AI2O34SiO2A12O35FeCb溶液FeCl26FeCh溶液FeCl37Fe(OH)3 胶体FeCl38NaCl晶体h9NaCl晶体NH4C110Na2co3 晶体NaHCO3第2 8页【课 堂 训 练】1、下列盛放试剂的方法正确的是（）A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、汽油或煤油存放

41、在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的的棕色玻璃瓶中D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的的棕色玻璃瓶中2、下列除杂质的方法不可行的是（）A、用过量氨水除去AP+溶液中的少量Fe3+B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C、用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中的少量水D、除去氯气中的HCI用饱和NaCl溶液3、对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B、通 入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有rc、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，

42、再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+第 2 9 页1.(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正 确 的 是(填写下列各项序号)A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.稀释浓硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH固体放在左盘纸上称量E.Na2cCh溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F.将用水润湿的p

43、H试纸，浸人稀盐酸溶液，测定溶液的pH(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用或“一”填写下列空白：实验时未用标准液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。用托盘天平称取10.4 g 氯化钠，若将祛码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为 10.4 go 用容量瓶配制500 mLO.1 mol L o NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 0.1 mol L o2.下列气体制备装置错误的是()B,用氢狙化钠与浓氨水制取氨气C.用铜与浓破酸制取二氧化硫D.用铜与稀硝酸制取一氧化氮3.下述实验设计能够达到目的的是()第3 0页4.下述

44、实验设计能够达到目的的是A.制备并观察氢氧化亚铁2滴水C.鉴别碳酸钠和亚硫酸钠包有NajO2的脱脂棉B.证明过氧化钠与水反应放热官-浓HC1-4二三一毛细管二-浓H2s。4D.制备少量干燥的氯化氢气体5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是针筒向右拉活塞6长颈漏斗中导 管液柱不下降C 或无气泡6.以下是有关S O 2、。2 的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究S O 2 和 C L 的性质。若从左端分别通入SO2和 ci2,装置A 中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若装置D 装的是铁粉，通入Cl?与铁粉充分反应时现象为;若装置D

45、 中装的是五氧化二机（催化剂）。通入SO2时，打开K 通 入 适 量 O2的 化 学 反 应 方 程 式为。若装置B 中装有5.0 mL 1.0X10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了 5.0X10-5mol电子，该反应的化学方程式为 oE 中盛有 溶液。（2）某同学将足量的SO?通入一支装有氯化领溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入适量（填字母）,则可以看到白色沉淀产生。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸D.氯化钙（3）若由元素S 和 O 组成-2价酸根离子X,X 中S 和 O 的质量比为 4：3；当 CL的与含X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加

46、入氯化钢溶液，有白色沉淀产生。写出CL与含X 的溶液反应的离子方程式 o第3 2页7.从铝土矿(主要成分是Abt%含SiO2、Fe2O3 M gO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流 程 甲 加 入 盐 酸 后 生 成 A P+的 离 子 方 程 式 为 流 程 乙 加 入 烧 碱 后 生 成 si。，的 离 子 方 程 式 为(3)验证滤液B 中含Fe3+,可 取 少 量 滤 液 并 加 入(填试剂名称)。(4)滤液E、K 中 溶 质 的 主 要 成 分 是(填 化 学 式)，写出 该 溶 液 的一种 用 途：(5)已知 298 K 时,Mg(OH)2 的溶度积常

47、数 Ksp=5.6Xl()T2,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00,则 此 温 度 下 残 留 在 溶 液 中 的 c(Mg2+)=第3 3页8.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量N a+、A l3+F e3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：盐酸 试剂A(NH4)2CO3CaCl2-2H2O晶体 溶液2(1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH 为 8.0 8.5,以除去溶液中少量的 AF+、Fe3+o 试 剂 J A 可以选择a.Ca(OH)2 b.NaOH c.NH3 d.Na2cO

48、3检验溶液 1 中 是 否 含 Fe3+的 方 法 是(3)请 指 出 下 列 操 作 的 名 称：操作1；操 作2；请 指 出 操 作 1 中所用的玻璃仪器的名称(4)写 出 加 入 碳 酸 核 所 发 生 的 反 应 的 离 子 方 程 式写 出 溶 液 2 的 一 种用途(5)准确称取100 g 工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为 o第3 4页9、已知氨气和氧化铜反应可以制备氮气：2NH3+3CuO=3Cu+3H2。+冷，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。某化学小组同学设计如下两个制备氮化镁的实验

49、方案，请见实验方案装置图(夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均以排出o(方案一)用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题:制氮气装置!A B C D B F(1)该方案中，组装氨气的发生装置需要哪些仪器？(2)该实验完成后，能 否 得 到 纯 净 的 氮 化 镁 (填“能”或“不能”)；用文字简述其理由(3)装置C 的作用是;(4)装 置 D 中盛放的试剂,其作用;(5)装 置 E 中盛放的试剂,其作用;(方案二)用硫酸镂固体与消石灰共热制备氨气，其实验方案见下图，已知:6NH3+3M g 3Mg(NH2)2+3H2 t。请回答下列有关问题:(1)请

50、在框图中画出氨气的发生装置图；(2)该设计方案存在的主要问题是;会造成什么后果；解决上述问题的最佳方案是;(3)实验时，若在标准状况下制得6.72L N%,则理论上可制得氮化镁 g第3 5页原子结构1.现 有 和 两 种 离 子，它们的电子层结构相同，则 a 与下列式子有相等关系的是()A.b-m-n B.b+/n+n C.b m+n D.b+m n2.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,含 N 个中子，它 与 E 原子组成H,“X 分子。在 agHX中所含质子的物质的量是()A工 (4 +molB宗 42V)molC扁(4-M m o lD.宗AN+/n)mol3.已知A、B、C、D 均