2022年全国中考化学真题分项汇编专题13金属和金属矿物(含详解).pdf

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1、2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题1 3 金属和矿物1.（2 0 2 2 广州市中考）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料使用作为标志的。下列说法正确的是A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀I）.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用2.（2 0 2 2 北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品3.（2 0 2 2 湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2 0 2 2 年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的 是（）

2、A.车体材料中所用合金强度高、硬度大B.钢轨所用合金硬度大、韧性好C.电路材料中所用石墨电刷导电性能好D.使用的金属材料都是纯金属4.（2 0 2 2 山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱5.（2 0 2 2 辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是A.所有金属都呈银白色B.常温下，所有的金属都是固体C.为了增加金属产量，大量开采金属矿物D.金属的回收利用，能减少对环境的污染6.（2 0 2 2 山东聊城中考

3、）为探究铜、锌、X 三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是实验操作1稀硫酸X 斗硫酸锌溶液X 斗硫酸铜溶液现象产生气泡无明显现象X丝表面析出红色固体A.锌、X、铜B.X、锌、铜C.锌、铜、XD.铜、X、锌7.（2 0 2 2 江苏南通中考）金属M与 A g N O s 溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag,下列说法中正确的是A.在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B.M的金属活动性比A g 弱C.M可能是铝D.反应前后M元素的化合价发生了改变8.（2 0 2 2 湖南湘西州中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下

4、列说法错误的是（）A.通过实验、，能验证金属活动性：F e C uB.通过实验、，能验证金属活动性：F e C u A gC.实验中X 为 C u,Y 为 F eS O”能验证金属活动性：F e C uD.实验中X 为 C u,Y 为 A g N O a,能验证金属活动性：C u A g9.（2 0 2 2 广西桂林中考）向一定量C u S O”溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是A.得到的滤液呈蓝色C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大D.滤液中一定有F eS O“可能有C u S O ai o.（2 0 2 2 四川自贡中考）现有x、

5、丫 两种金属，如果把x、y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生氢气，y不反应；如果把y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、八Cu的金属活动性强弱顺序是（）A.C u X Y B.X C u Y C.X Y Cu D.Y X CuI L （2 0 2 2 湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的 是（）A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.观察颜色D.灼 烧 1 2.（2 0 2 2 湖南娄底中考）现有Zn、C u、A g 三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）A.A g N O s 溶液 B.C u S O,溶液

6、C.稀 1 1 2 s o i 溶液 D.Zn C h 溶液1 3.（2 0 2 2 广西桂林中考）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是A.喷漆 B.电镀C.置于潮湿环境 D.制成不锈钢1 4.（2 0 2 2 山东济宁中考）（2分）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）B.金属锌的活动性最强C.金属镁生成氢气质量最多I）.金属铁消耗稀硫酸质量最多1 5.（2 0 2 2 湖北恩施州中考）现有X、Y、Z 三种金属,常温下只有X 能和稀硫酸反应，把 Y、Z 两种金属分别

7、放入硝酸银溶液中，只有Y 表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为A.Y X Z B.Y Z X C.X Y Z D.X Z Y1 6.（2 0 2 2 北京中考）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是A.塑料车筐 B.橡胶车胎 C.钢制车圈 D.棉布座套1 7.（2 0 2 2 北京中考）用下图所示实验研究金属的性质。（1）中有气体生成，生成的气体为（2）中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）。A.B.C.1 8.（2 0 2 2 湖南湘西州中考）金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问

8、题：（1）“一元”硬币的材质为钢芯镀银，内芯是不锈钢（属于铁合金）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）（2）制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素？（任答一点）（3）金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的措施有哪些？任答一点）1 9.（2 0 2 2 四川内江中考）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。植物油（1）四天后，（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。b c（2）由 此 实 验 可 以 得 出 铁 生 锈 的 条 件 是。2 0.（2 0 2 2 贵州铜仁中考）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根

9、据要求回答下列问题：（商）青 铜 时 代1（春 秋 时 代）铁 器 时 代工 业 革 命_ 1 _CuFeAI化 合 态化 合 态化 合 态 （1）根据上图分析，金属的发现历程(CuO)(Fe2O3)(Ale2O3)|_ _ _ _ _ _ _1还 原 法 （1825年）电 解 法 （1886年）还 原 法再 生 铝、/（2 0世 纪 初）与金属的 有关。（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的性能好。（3）某兴趣小组为探究F e、C u、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。【提出问题】如何判断F e、C u、R的金属活动性顺序？【猜想与假设】

10、猜想一：F e C u R 猜想二：F e R C u 猜想三：【进行实验】实验操作实验现象实验结论猜想二正确【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则 滤 渣 中 的 金 属 单 质 为。2 1.（2 0 2 2 辽宁铁岭葫芦岛中考）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其 主 要 区 别 是。（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因_ _ _ _ _ （用化学方程

11、式表示）。（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是 o（4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一 定 含 有 的 溶 质 是。2 2.（2 0 2 2 辽宁大连中考）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）用赤铁矿（主耍成分是F e C）和 一 氧 化 碳 炼 铁 的 化 学 方 程 式 为。（2）常见的铁合金有 和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有_ _ _ _ _、一的性质。（3）铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是；为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外，还 可

12、以 采 取 的 措 施 有 （写一条）。2 3.（2 0 2 2 贵州贵阳中考）（8分）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。（1）金属冶炼。利用C 0 与 F e?。j 的反应炼铁，反应的化学方程式为（2）金属材料的使用和保护。“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的（填“大”或“小”）铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式,该反应的基本类型是。（3）比较Zn、F e、C u 的金属活动性。铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为,可

13、得结论：。在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 时，可得结论：金属活动性Zn F e C u。2 4.（2 0 2 2 山东烟台中考）（1 0 分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。（1）试管中观察到的实验现象是 o试管中反应的化学方程式是（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填 能”或“不能”）.【实验

14、二】在完成实验一的过程中，同学们将试管内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是（填化学式）。（4）探究滤渣的成分【提出问题】滤渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌你的猜想：猜 想 I；猜想n：银、铜、铁【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是【进行实验】实验证明猜想H正确，请你完成下列实验方案。实验步骤 实验现象 结论取少量滤渣样品，。猜想n正

15、确【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑2 5.(2 0 2 2 河北中考)根据图2 0 所示的实验回答问题。铝丝反应后 所得溶液囹 2 0 (1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可 能 的 原 因 是。(2)乙是金属化学性质的实验。实 验 前 先 用 砂 纸 打 磨 铝 丝 的 目 的 是；步骤中观察到铝丝表面的现象是。设 计 该 实 验 的 依 据 是。2 6.(2 0 2 2 山东东营中考)(8 分)2 0 2 2 年 1 2 月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高镒钢等金属材料必不可

16、少。(1)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点.(2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：。(3)向Al (N()3)和 Ag N O a 的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。有气泡产生，则滤渣中一定有 (填化学式，下同)；若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 02 7.(2 0 2 2 辽宁沈阳中考)化学是一门以实验为基础的自然科学(一)实验帮助我们研究物质的组成如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题:(1)红 磷 在 空 气 中 燃 烧 现 象 是,发生反应的化学方

17、程式为：o(2)实验结论：氧 气 约 占 空 气 总 体 积 的。(-)实验帮助我们研究物质的性质水 汽 油食用三油 埔图1CuS04-溶浓-ZnCuSO4B图2C（3）图 1 实验中，食用油溶解于中，该实验表明影 响 物 质 溶 解 性 的 因 素 是。（4）图 2试管B中发生反应 化学方程式为：。（5）为了探究Z n、F e、C u 的金属活动性顺序，图 2试管C中需要补全的一组试剂是（三）实验帮助我们研究物质的制法实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式:该 反 应 前 后 碳 元 素 化 合 价 发 生 的 变 化 是。（7）B装

18、 置 中 的 现 象 是。（8）实 验 中 需 要 进 行 尾 气 处 理 的 原 因 是。2 8.（2 02 2 山东威海中考）（10分）生活中的燃烧“化”说烟花棒烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。（1）如表是某品牌烟花棒裹料中的部分成分，请你完善相关信息：成分镁铝合金粉铁粉炭粉硝酸钾构成微粒（写符号）物质类别（2）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是。（3）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理O（4）烟花棒燃烧时会发光，写出能产生此现象的化学方程式（写一个即可）,该反应中发生有效碰撞的微粒是（写符号），基本

19、反应类型是。（5）燃放烟花棒有可能引发火灾，我们一定要提高防火防爆意识.下列生产生活中的做法正确的是（填字母序号）。A.烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开B.发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机C.乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品D.地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。（1）铝制易拉罐（如 图1）某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为9 7%,还含有镁、锦、铁、铜（I n）等。图1 图2 将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有

20、划痕，说 明 o请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：、（写两条即可）。“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能.（写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由、（写两条即可）。生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是 （填字母序号）。A.废旧电池B.废弃口罩C.厨余垃圾D.废旧铁锅（2）储氢材料储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（A 1 H Q,其中氢元素的化合价为;释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为。(3)制备铝工

21、业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为。(4)铝合金中的锢(In)如图2 为铝、钢的原子结构示意图。某同学推测金属钢与铝的化学性质相似，理由是。实验证明，锢可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 o30.(2022湖南益阳中考)(4 分)金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。(1)我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和 反应生成铁锈(主要成分是FezCVxHQ),FezOa中铁元素的化合价是；(2)西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，其原理是Fe和 CuSO,溶液的反应。写出该反应的化学方程式，该

22、反应的基本类型是。31.(2022四川自贡中考)某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图【所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。用镁条的仪器是(填“药匙”或“镶子”)。(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、O H-,且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：M g +2HCl=MgCl2+H2 T,则4 中反应的化学方程式为 一。同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。【提出问题】C中产生的白色不溶物是什么呢？【查阅资料】Wg(OH)2和MgCO3均为白色不溶物。Mg(OH)2和MgCC)3均可与盐酸发生复分解反应。Mg(OH)2和M g

23、 C/加热均易分解，分别生成两种氧化物。Mg(HCO3)2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCOs、H2O.CO2.白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)2。猜想二：白色不溶物是纯净的。猜想三：白色不溶物是M g(0 H)2、M g C O s 的混合物。【实验验证】(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想_ _ _ _ _ _ 成立。【拓展探究】(5)如图H,称取干燥的该白色不溶物7 0.4 克

24、于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置。、E,并使分解产生的气体全部被装置。、E 吸收，实验后测得装置。增重3.6克，装置E 增重3 0.8 克，若该白色不溶物的组成用攵M g(O H)2 ,y M g C O s 表示，则x：y=。(6)装置F 的作用是2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题1 3 金属和矿物1.（2 0 2 2 广州市中考）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料使用作为标志的。下列说法正确的是A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓

25、锈蚀I）.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用【答案】A【解析】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意：B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不符合题意。故选A o2.（2 0 2 2 北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装

26、纸 D.金饰品【答案】B【解析】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意；B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意；C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意；D、金饰品主要利用的是金属的延展性，不符合题意。故选B。3.（2 0 2 2 湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2 0 2 2 年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的 是（）A.车体材料中所用合金强度高、硬度大B.钢轨所用合金硬度大、韧性好C.电路材料中所用石墨电刷导电性能好D.使用的金属材料都是纯金属【答案】D【解析】A、车体材料中所用合金强度高、硬度大，故选项说法正确。B、钢轨所用合金硬度大、韧性好，故选

27、项说法正确。C、石墨具有优良的导电性，电路材料中所用石墨电刷导电性能好，故选项说法正确。I）、使用的金属材料不都是纯金属，大多数是合金，故选项说法错误。故 选:D4.（2022山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱【答案】D【解析】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%,

28、钢的含碳量0.03-2%,正确。D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。故 选:Do5.（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是A.所有金属都呈银白色B.常温下，所有的金属都是固体C.为了增加金属产量，大量开采金属矿物D.金属的回收利用，能减少对环境的污染【答案】D【解析】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；C、大量开采金属矿物可以提高金属产量，但会造成资源匮乏：不符合题意；【）、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对

29、环境的污染；符合题意；故选D。6.（2022山东聊城中考）为探究铜、锌、X 三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是实验操作1稀硫酸X 斗硫酸锌溶液X 斗硫酸铜溶液现象产生气泡无明显现象X 丝表面析出红色固体A.锌、X、铜B.X、锌、铜C.锌、铜、XD.铜、X、锌【答案】A【解析】将 X 加入稀硫酸中，产生气泡，说明X 能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X 排在氢前，将 X 放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X 与硫酸锌不反应，则锌比X 活泼，将 X 放入硫酸铜溶液中，X 丝表面析出红色固体，说明X 能与硫酸铜反应，说明X 比铜活泼，故三种金属的活动性顺序

30、为：锌x铜.故选Ao7.（2022江苏南通中考）金属M与 AgNOs溶液发生反应：M+2AgNO3=M（N O3）2+2Ag,下列说法中正确的是A.在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B.M的金属活动性比Ag弱C.M可能是铝D.反应前后M元素的化合价发生了改变【答案】D【解析】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A 的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而 M元素在化合物中显+2价，故 M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价

31、一定发生了改变，符合题意。故选Da8.（2022湖南湘西州中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法实验、，能验证金属活动性：F e C uB .通过实验、，能验证金属活动性：F e C u A gC.实验中X为 C u,Y为 F e S O”,能验证金属活动性：F e C uD.实验中X为 C u,Y为 A g N O s,能验证金属活动性：C u A g【解析】A、中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：F e C u,故正确；B、中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排

32、在氢前面，中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：F e C u,中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；C、若 X是铜，则 Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；D、若 X是铜，则 Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，故正确。故选：B o9 .（2 0 2 2 广西桂林中考）向一定量C u S O i 溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是A.得到的滤液呈蓝色 B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大C.向滤渣中滴加稀盐酸无气

33、泡产生 D.滤液中一定有F e S O a，可能有C u S O【答案】B【解析】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量C u S O i 溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：F e+C u S O F e S O.+C u,由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=5 6：6 4,则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；C、向-定 量 Cu SOi 溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢

34、气，观察到有气泡产生，选项错误；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量Cu SO“溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有F e SO,一定没有Cu SO”选项错误，故选B。1 0 .（2 0 2 2 四川自贡中考）现有X、丫两种金属，如果把X、丫 分别放入稀盐酸中，x 溶解并产生氢气，y 不反应；如果把y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则x、y、Cu 的金属活动性强弱顺序是（）A.C u X Y B.X C u Y C.X Y Cu D.Y X Cu【答案】B【解析】现有x、y两种金属，如果把x、v 分别放入稀盐酸中，x 溶解并产生氢气，v 不反应，说明x 的位置排在氢的

35、前面，丫的位置排在氢的后面，即xH y；如果把丫放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明丫的金属活动性比铜弱，即铜丫。X 的位置排在氢的前面，贝 IJ X、八 Ca 的金属活动性强弱顺序是X C”L故选：B o1 L （2 0 2 2 湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的 是（）A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.观察颜色 D.灼烧【答案】C【解析】A、黄铜含有锌，可与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故错误；B、黄铜含有锌、铜，可与硝酸银反应生成银，表面有银白色物质出现，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质

36、，故错误；C、金和黄铜都为黄色，无法通过观察颜色进行区分，故正确；D、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，故错误；故选：Co1 2.（2 0 2 2 湖南娄底中考）现有Z n、Cu、A g三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）A.A gN O：,溶液 B.Cu SO,溶液C.稀 H 0,溶液 D.Z n Ch 溶液【答案】B【解析】A、铝、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明铝、铜的活动性强弱，故错误；B、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证

37、铝、铜、银的活动性强弱，故正确；C、铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铝在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误。故 选:B 1 3.（2 0 2 2 广西桂林中考）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是A.喷漆 B.电镀C.置于潮湿环境 D.制成不锈钢【答案】C【解析】A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意：B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；C、铁制品置于潮

38、湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。故选C,14.（2 0 2 2 山东济宁中考）（2分）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）H2 f质里FeZn反应时间A.金属锌反应速率最大B.金属锌的活动性最强C.金属镁生成氢气质量最多D.金属铁消耗稀硫酸质量最多【答案】C【解析】A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错误。B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强

39、，故选项说法错误。C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。故选：C.15.（2 0 2 2 湖北恩施州中考）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把 Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y 表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为A.Y X Z B.Y Z X C.X Y Z D.X Z Y【答案】C【解析】X、Y、Z 三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强

40、。把 Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X Y Z,故选C 16.（2 0 2 2 北京中考）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是A.塑料车筐 B.橡胶车胎 C.钢制车圈 D.棉布座套【答案】C【解析】A、塑料车筐用塑料制成，塑料属于合成材料；B、橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料；C、钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料；D、棉布座套由棉制成，棉属于天然材料。故选C o17.（2 0 2 2 北京中考）用下图所示实验研究金属的性质。（1）中有气体生成，生成的气体为（2）中反应的化学方程式

41、为 o（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银 的 金 属 活 动 性 顺 序 的 是（填序号）。A.B.C.【答案】（1）氢 气（或H2）（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）B C【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，中有气体生成，生成的气体为氢气（或 H 2）；（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）实验能说明铁的活动性大于氢，实验能说明铜的活动性小于氢，实验能说明铁的活动性大于铜，实验能说明铜的活动性大于银。A、证明活动性：铁大于氢，铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；B、证明活动性：铁大于铜，铜大于银，因此

42、铁铜银，符合题意；C、证明活动性：铁大于氢，铜小于氢，故铁大于铜，铜大于银，故铁铜银。故选：B C.18.（2 0 2 2 湖南湘西州中考）金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题：（1）“一元”硬币的材质为钢芯镀银，内芯是不锈钢（属于铁合金）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）（2）制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素？（任答一点）（3）金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的措施有哪些？任答一点）【解析】（1）合金是由多种物质组成的，属于混合物；故答案为：混合物；（2）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是金属的硬度、金属的耐腐蚀性等，故答案为：金属的硬度、金属

43、的耐腐蚀性等；（3）保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀：合理开采矿物：回收利用废旧金属；寻找金属的替代品。故答案为：防止金属锈蚀（其它合理答案也可以）。1 9.（2 0 2 2 四川内江中考）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。.干燥剂蒸播水i-一;r.rl水(1)四天后，(填字母序号)试管中铁钉有明显锈迹。a b c(2)由 此 实 验 可 以 得 出 铁 生 锈 的 条 件 是。【答案】(1)a (2)铁与氧气和水共同作用的结果【解析】(1)a试管中与水和空气都接触，b试管中只与空气接触，c试管中只与水接触，所以四天后，a试管中铁钉有明显锈迹。(2)a试管中铁与氧气

44、和水接触，生锈，b试管中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触;a试管中铁与氧气和水接触，生锈，c 试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，由此实验可以得出铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。2 0.(2 0 2 2 贵州铜仁中考)人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：(商)青 铜 时 代1(春 秋 时 代)铁 器 时 代工 业 革 命_ 1 _CuFeAI化 合 态化 合 态化合态(1)根据上图分析，金属的发现历程(CuO)(Fe2O3)(Ale2O3)_ 1还 原 法 (1825

45、年)电 解 法 (18 86年)还 原 法再牛.铝、/(2 0世 纪 初)与金属的_ _ _ _ _ 有关。(2)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的性能好。(3)某兴趣小组为探究F e、C u、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。【提出问题】如何判断F e、C u、R的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：F e C u R 猜想二：F e R C u 猜想三：【进行实验】实验操作 实验现象 实验结论猜想二正确【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为【答案】.

46、活动性.抗腐蚀.RFeCu,符打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）.A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可）.AK Fe、R、Cu【解析】（1）分析图像，金属的活动性：AlFeCu,金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝，则金属的发现历程与金属的活动性有关；（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；（3）猜想与假设:己经知道金属的活动性FeCu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和铜之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：RFeCu；进行实

47、验：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性FeRCu；则可以设计中间的金属放入两端金属的盐溶液中，R与亚铁盐不反应，得出结论活动性FeR；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来,结论:金属活动性：RCu；则实验得以证明三种金属的活动性:FeRCu；则设计实验如下：（答案不唯一，合理即可）实验操作：将打磨好的R丝（实验前打磨金属除去表面的杂质）分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）实验现象：A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（与设计的实验操作对应，合理即可）拓展与应用：金属的活动性：AlFeRCu；上述实验中没有反

48、应的亚铁盐，在放入铝后，铁被置换出来;R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，产生单质铜和R的盐溶液，放入铝，铝 将R置换出来；则得到的金属单质是Fe、R、Cu和过量的铝。21.（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其 主 要 区 别 是.（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因_ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其 防 锈 原 理 是。（4）向硝酸镁

49、和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则 滤 液 中 一 定 含 有 的 溶 质 是。【答案】（1）.硬度大.含碳量不同（2）4A1+3O2=2A12OA（3）隔绝氧气和水（4）Mg（NO、Zn（NO3）2,Cu（NO3）2【解析】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，则镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大的优良性能；生铁和钢的性能不同是由于含碳量不同，生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4 A 1+3 O2=2 A 12O3；（3

50、）铁在潮湿的空气中易生锈，防止铁生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，这是破坏铁生锈的条件，使铁隔绝氧气和水；（4）三种金属活动性由强到弱的顺序：镁锌铜，当把锌粉加入到硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中时，锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。由反应停止后过滤，得到蓝色的滤液，说明了溶液中含有硝酸铜（剩余），则加入的锌的量不足，则溶液中的溶质是硝酸镁、剩余的硝酸铜和产生的硝酸锌，故 填:M g（N 03）2,Z n（N O3）2,C u（N 03）2 l.2 2.（2 0 2 2 辽宁大连中考）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）用赤铁矿（主要成分是F e。）和 一 氧 化 碳 炼