2022-2023学年湖北省武汉市联考高考化学仿真测试模拟试卷（三模）有答案.pdf

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1、2022届湖北省武汉市联考高考化学测试模拟试题（三模）题号一二三四五总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选一选）评卷人得分一、单选 题1.文物是人类在社会中具有历史、艺术、科学的遗物和遗迹。下列文物没有是由合金材料制成的是A.商代后母戊鼎 B.山西晋祠铁人 C.西周原始青瓷 D.越王勾践剑2.2022年北京已经结束，某高校团队以助力冬奥为初衷，研制出一种新型材料一“永没有融化”的凝胶冰雪。凝胶冰雪中，百分之九十以上的成分是水，还有一种亲水的高聚物。下列说法错误的是A.凝胶冰雪改变了水的结构和熔点，升温后，冰晶没有会融化成水B.

2、凝胶冰雪中的水分子间能形成分子间氢键C.凝胶冰雪的水中氧原子采用sp3杂化D.冰属于分子晶体3.酒石酸铜易溶于酸从而制得酒石酸，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是HO OHA.Imol酒石酸能与足量Na反应生成44.8L（标准状况下）的氢气第 1 页/总25 页B.可以向酒石酸铜中通入足量的CO2来制备酒石酸C.酒石酸在一定条件下反应可生成高分子化合物D.酒石酸在一定条件下可发生氧化、取代反应。4.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.利用图甲制备SO2气体B.利用图乙制备干燥的NO?C.利用图丙制备乙酸乙酯D.利用图丁装置制备、干燥、收集氨5 .NA为阿

3、伏加德罗常数的值。下列说确的是A.3.6g由CaS和 2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1 NAB.5 g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.025 NAC.将 O.lmolCb溶于水中，溶液中C h CIO-、HC1O的数目之和为0.2NAD.标准状况下，11.2L2H37cl气体中含有的中子数为IONA6.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蚀玻璃，Y、W 同主族,且 W 的原子序数是丫的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：XWY3Z+XZX2Z+WY3Z-O下列说法错误的是A.原子半径：WYZXB.简单氢化物的还原性：WYZC.电离

4、能：ZWYD.WY3Z-中W 原子的杂化方式为sp3杂化7.下列指定反应的离子方程式错误的是AA.实验室制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+C12T+2H2OOWogo*o氐试卷第2 页，共 11页B.向B a(0 H)2 溶液中滴加N a H SC)4 溶液至混合溶液恰好为中性：B a2+2 OH-+2 H+S：=B a SO4l+2 H2OC.石灰石溶于醋酸中：C a C O3+2 H+=C a2+H2O+C O2fD.向明矶溶液中加入氢氧化铁溶液至沉淀的质量：A P+2S 04 +2 B a 2，+4 OH-=2 B a SO4 十A 12+2 H2O8.物质的组成与结构决定了物质

5、的性质。下列说法错误的是A.PF 3 的空间结构为三角锥形。B.C F 3 N O2 中组成元素的电离能：F N O C川01口 I ffiC.基态钢原子的价电子排布图为 3d 4sD.SiC 与晶体硅的熔点：SiC v 晶体硅9 .化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是选项实验操作及现象目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入饱和N a H C C h溶液后，再通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊检验产物中是否含有C O,B向碳酸钙中加入浓盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀证明酸性：H2C O3 H2SiO3C向 1 m L 蔗糖溶液中滴入稀硫酸，水浴加热几分

6、钟，再加入新制C u(OH)2 悬浊液加热，没有红色沉淀检验蔗糖是否发生了水解D将铁粉加入F eC h溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色证明F e3+具有氧化性A.A B.B C.C D.D1 0 .C u(N H 3)2(H 2 O)2 2+有两种配离子，其结构如图所示。第 3 页/总 25 页甲 乙下列说法错误的是A.甲、乙中Cu原子配位数均为4B.铜离子与两个氮原子、两个氯原子形成的空间结构为四面体C.基态Cu2+的价层电子排布式是3d9D.该配合物中组成元素的电负性大小顺序为ONHCu1 1.巴洛沙韦酯能抑制流感帽状依赖型核酸内切酶，从而抑制RNA的合成。3,4-二氟苯甲酸(M)是合成巴

7、洛沙韦酯的原料之一，其结构如图所示。下列说确的是A.M 在一定条件下能发生取代、加成、氧化、消去反应B.M 中的所有原子一定在同一平面上C.M 的同分异构体中，含酯基且能发生银镜反应的芳香化合物有5 种D.M 与 3,4-二氟-2-甲基苯甲酸互为同系物1 2.科学工作者探讨了在CO?和%合成HCOOH过程中固载Ru基催化剂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是。OOgO*O氐试卷第4 页，共 11页A.固载Ru基催化剂可降低该反应的婚变B.Ru配合物1、2、3、4 中 Ru的化合价没有变傕 化 剂、C.总反应的化学方程式为CO2+H2 HCOOHD.C02浓度过大可能会影响催化剂的实际催化效

8、率13.一种含铜氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.含铜氧化物的化学式为CU2。B.晶胞中铜原子组成的是正四面体C.晶胞中4 个 Cu原子形成的正四面体的体积占晶胞体积的D.0 原子周围等距且最近的0 原子数为81 4.已知:NH2O H,苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25 时,将 10mL浓度均为O.lmoLL-i的NH2OH。苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V 是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说确的是第 5 页/总 25 页A.曲线m为 N H 2 0 H 溶液加水稀释的曲线B.l g V=l 时，水的电离程度：N H z O H 苯酚C.同浓度同体积

9、的N H 2 0 H 和苯酚混合后溶液显酸性D.电离常数：K b（N H 2 0 H）K a（苯酚）1 5.高铁酸盐作为一种对环境友好和高效的强氧化剂，在水处理等方面展示了良好的应用前景。高浓度高铁酸钠溶液的制备可采用电合成的方法，泡沫银作阴极、铁丝网作阳极，电解液为2.0 m o l L-的 N a O H 溶液。下列说确的是交换膜A.工作时，阳极附近的p H 增大B.交换膜为质子交换膜C.阴极反应式：4 O H+4 e=2 H2O+O 2 TD.阳极反应式：F e-6 e+8 O H-=FcO：i+4 H2O第 I I 卷（非选一选）评卷人得分二、工业流程题1 6.锌盐在化工、医药、电镀等

10、方面都有重要应用。以硫化锌精矿为原料，选择在常压下，采OOgO*O氐试卷第6页，共 1 1 页用氧化-酸浸法进行实验生产的工艺如图所示。次浸H 1已知：浸出液杂质离子主要是F e 2+、F e3+还含有少量的C u?+、N i?+等：pH=1.5 时，除铁的化学方程式为 3 F e 2(SO 4)3+K 2s o4+1 2H 2O=2K F e 3(SO 4)2(O H M+6 H 2s o笳 25 时，K s p F e(O H)3=3 x 1 0-3 9。回答下列问题：(1)浸出时，选 用 氧 化-酸 浸 法 而 没 有 直 接 选 用 酸 浸 法 的 优 点 是,氧化剂在稀硫酸介质中对硫

11、化锌精矿进行浸取时所涉及的化学反应机理较为复杂，若氧化剂为稀硝酸时氧化产物为单质 S,则发生反应的离子方程式为 o(2)温度对硫化锌精矿的浸出率有重要的影响，从室温到1 0(TC 范围内，温度对硫化锌精矿的浸出率的影响结果如图所示：20 40 60 80 100 温度随浸出温度的升高，硫 化 锌 精 矿 的 浸 出 率 显 著 提 高 的 原 因 是;实际工业生产选用的合适温度为 左右。(3)若氧化剂为H 2O 2,用离子方程式解释除铁之前需要加入氧化剂的目的：。测定除铁后的滤液中c(F e 3+)为 0.0 0 3 mol L-,则此时溶液的pH=。(4)除铁后再进一步调节pH=4左右，使其

12、完全水解形成F e(O H)3 沉淀，即可达到除铁要求，没有在除铁之前调节p H=4 的原因是。(5)加入Z n 的目的是。第7页/总 25 页评卷人得分三、有机推断题17.比卡鲁胺主要用于治疗前列腺癌，是非俗体雄激素拮抗剂，肝代谢较慢，有利于减轻肝脏负担，其一种合成路线如下:己知：M sCl为对甲基苯磺酰氯。回答下列问题：(1)A的 化 学 名 称 为。(2)B中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(3)G-H 的反应类型为 o C-D 的 化 学 方 程 式 为。(4)B易被灼热的CuO 氧化，检 验 其 氧 化 产 物 的 方 法 为。NC P NH(5)E C 的芳香族同分异构体中，

13、同时满足如下条件的有 种(没有考虑立体异构)。苯环上含有三个取代基，且有一个-N出：F 原子没有与苯环相连。写出其中2 个 N、3 个 C 原子共直线的结构简式：(任写一种)。根据上述信息，写出以S O H 与(没有需注明反应条件)。四、实验题NH,/S、N H为原料合成-c=oc=。的路线:评卷人得分OaOgo檄o氐试卷第8 页，共 11页1 8.在生活中亚硝酸钠(NaNOz)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氟化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2,该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去

14、，部分仪器可重复使用)。过氧化钠酸性高镉酸钾溶液已知：NO能被高钵酸钾氧化，但没有能被浓硫酸氧化。回答下列问题：(1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNCh，仪 器 连 接 顺 序 为(按 气 流 方 向，用小写字母表示)。(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a,通入过量氮气，该 操 作 的 目 的 是。(3)盛 水 的 洗 气 瓶 的 作 用 是。(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为(5)酸性高钵酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为。(6)芳香伯胺类在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH2+Na

15、NO2+2HCl=Ar-N=NCl+NaCl+2H2O,用已知 0.5 000mol-L”的盐酸滴定含 0.36g 亚硝酸钠和足量芳香伯胺类的混合物溶液25.00mL,平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL,亚 硝 酸 钠 的 含 量 为%(保留三位有效数字)。评卷人得分1 9.利用CO2、比 为原料合成CH30H可有效降低空气中二氧化碳的含量。回答下列问题。(1)已知CO2加氢合成甲醇涉及的反应有反应 1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H|=-49.2kJ-moH第 9 页/总 25 页反应 1 1：C O2(g)+H2(g)=C O(g)+H2O(g

16、)则反应 C O(g)+2 H2(g)#C H3OH(g)H2=+4 1.2 k J m ol _1H=_(2)在恒容密闭容器中发生反应C O(g)+2 H2(g)C H3OH(g),CO 合成甲醇反应能量路径示意图如图甲所示。(已知：T S 为过渡态；I M 为中间体)。则 CO 合 成 甲 醇 反 应 的 控 速 步 骤 为(填 字 母)。A.IMIIM2 B.IM2-IM3 C.I M 3 T M 4 D.IM5-C H3 0 H(3)向2 L 恒容密闭容器中充入2 m oic 0和 4 m oi出 假设只发生反应C O(g)+2 H2(g)C H3OH(g),起始压强为N M P a,

17、相同时间内CO 的转化率随温度变化如图乙所示：K a 点为图像中点，a 点的转化率比c 点 高 的 原 因 是。1 T2 K,反应时间为5 m in,a 点时测得反应体系中CO 的物质的量分数为,此时v(C O);Kp=。(&用气体分压代替气体浓度进行计算，分压=总压x气体的物质的量分数)向体系中a 点时的容器中注入C O(g)和 C H3 0 H(g)各 0.5 m oL 则 此 时 反 应(填“正向”或“逆向”)进行。(4)在恒容密闭容器中发生反应C O(g)+2 H2(g)W C H3 0 H(g),平衡时某物理量X与温度、压强的关系如图丙所示，X代表(写出一种即可);其中pi p2(填

18、或OOgo俱o氐试卷第1 0 页，共 1 1 页X77T丙第11页/总25页答案:1.c【详解】A.后母戊鼎是由青铜材料制成的，主要成分为铜锡合金，选项A 没有符合；B.晋祠铁人的主要材料为铁，为防止生锈加入了银和铭，为合金，选项B 没有符合;C.青瓷主要成分为硅酸盐，没有属于合金，选项C 符合；D.勾践剑是由青铜材料制成的，主要成分为铜锡合金，选项D 没有符合；答案选C。2.A【详解】A.升温后，冰晶融化的水会被牢牢锁在网格之中，无法逃脱，水凝胶依然能保持形状的完整，故 A 错误；B.凝胶冰雪中的水分子与水分子间能形成氢键，故 B 正确；C.水分子中氧原子的价层电子对数为4,采用sp3杂化，

19、故 C 正确；D.冰是水形成的固体晶体，属于分子晶体。故 D 正确；故选A。3.B【详解】A.由可知酒石酸的结构简式为OH OHI IHOOCCHCHCOOH酒石酸中含有2moi-OH,2mol-COOH,Imol酒石酸与足量N a反应生成44.8L（标准状况下）氢气，A 正确；B.瘦基可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，向酒石酸铜中通入足量的C O,得没有到酒石酸，B 错误：C.由A 项解析可知酒石酸含有羟基和按基，故在一定条件下可以发生缩聚反应，形成高答案第1 页，共 13页分子化合物，C 正确；D.酒石酸分子中含有羟基，可发生取代反应和氧化反应，殁基也可发生取代反应，D 正确；故 B

20、4.C【详解】A.铜与浓硫酸反应需要加热，此装置没有加热仪器，故 A 错误；B.冷的浓硝酸与铁反应会发生钝化，没有能用来制备二氧化氮气体，故 B 错误；C.饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，故 C 正确；D.生石灰溶于水放热且与水反应生产氢氧化钙增大氢氧根离子浓度，促使氨水产生氨气，氨用碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但需要将导管伸入试管底部，故 D错误；故选C。5.A【详解】A.CaS和Ca02中阴、阳离子个数之比均为1 ：1,且二者相对分子质量均为72,ImolCaS和Ca02混合物中含离子的物质的量为2mol,3.6g混合物的物质

21、的量为0.05 m ol,阴、阳离子总数为O.INA，故 A 正确；5 gx46%B.5 g46%的乙醇溶液中含乙醇的物质的量为46g mol=o()5 mol,0.05 mol乙醇与金属钠充分反应，产生的H2分子数为().025NA，溶液中还存在一定量的水，水也与金属钠反应产生氢气，故 B 错误：C.口2溶于水中，只有少部分氯气转化为C，CIO-、H C IO,大部分还是以C12形式存在的，故 C 错误：D.1 分子2HC1中含中子数为2 1,标准状况下，11.2L2H37cl气体中含有的中子数为答案第2 页，共 13页10.5 NA,故 D 错误;故合理选项为Ao6.C【分析】根据题意X

22、Z能腐蚀玻璃，可知为HF,X 为 H,Z 为 F,Y、W 为同主族元素，且 W 的原子序数是丫的两倍，可知Y、W 为 0、S 元素。通过以上分析，X、Y、Z、W 分别是H、0、F、S 元素。【详解】A.X、Y、Z、W 分别是H、0、F、S 元素，电子层数多的半径大，同周期从左到右半径依次减小，所以原子半径SOFH,故 A 正确；B.W、Y、Z 的简单氢化物分别为H2S、比0、H F,元素的非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，还原性H2SH2OHF,故 B 正确；C.同周期中，从左到右元素电离能呈增大趋势，同一主族中，从上到下元素电离能逐渐减小，可知FO S,故 C 错误；D.WY3Z-中S

23、原子含4 个。键，无未成对电子，为 sp3杂化，故 D 正确；故选C。7.C【详解】A.浓盐酸与MnC)2固体在加热条件下生成可溶性的氯化镭和氯气，选项A 正确；B.向 Ba(0H)2溶液中滴加NaHSC)4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S 0=BaSO41+2H2O,选项 B 正确；C.醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成分子形式，选项C 错误；D.向明研溶液中加入氢氧化钢溶液至沉淀物质的质量，即生成BaSOq.至多时，离子方程式为 Al3+2+2Ba2+4OH-=2BaSO41+AlO2-+2H2O,选项 D 正确；答案选C。8.D答案第3 页，共 13页【详

24、解】A.PF3原子P 的价层电子对数为3+5(5-3xl)=4,有 1 个孤电子对，PF3分子的空间结构为三角锥形，故 A 正确；B.CF3NO2的组成元索为C、N、0、F,同周期元素中，从左到右电离能呈增大趋势，由于氮原子的2P轨道处于半充满状态，它的电离能大于氧的电离能，故 B 正确；C.钮是23号元素，价电子排布式为3d34s2,基态与凡原子的价电子排布图为“1北1 I ffi3d48,故 C 正确；D.SiC与晶体硅均属于共价晶体，半径C v S i,键长SiCv晶体硅，键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点为SiC晶体硅，故 D 错误；选 D。9.D【详解】A.炽热的木炭与浓硝酸反应

25、生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能与饱和NaHCC)3溶液反应产生C02.因此澄清石灰水变浑浊，没有能说明CO2来自木炭与浓硝酸的反应，A 错误；B.向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀，但由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以没有能证明酸性 H2c03H2siC)3，B 错误；C.蔗糖水解后需要先加入氢氧化钠中和稀硫酸，再加入新制Cu(0H)2悬浊液加热，C 错误；D.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，体现了 Fe3+的氧化性，D 正确；故选：D。10.B【详解】A.由图可知，甲、乙中C

26、u原子配位数均为4,A 正确；答案第4 页，共 13页B.根据甲、乙的结构，Q/+2个N 4 和 2 个H20后有2 种结构，可知铜离子与两个氮原子、两个氧原子形成的空间结构为平面结构而没有是立体结构，B 错误；C.基态C u的价层电子排布式是3dHl4s，基态QJ2+的价层电子排布式是3d二 c 正确；D.该配合物组成元素为H、0、N、C u,同周期中从左。到右元素电负性逐渐增大，即0N,N 与 HN显负化合价，即 N H,铜为金属，电负性最小，大小顺序为0NHCu,D 正确；故合理选项为B。11.D【详解】A.M 中 F 原子连接在苯环上，没有能发生消去反应，选项A 错误；B.C-C单键可

27、以旋转，M 中苯环和较基相连的单键可旋转，所有原子没有一定在同一平面上，选项B 错误；代 有 1 种），共 6 种，选项C 错误；D.M 名称为3,4-二氟苯甲酸，与 3,4-二氟-2-甲基苯甲酸结构相似，组成上相差1个CH2.二者互为同系物，选 项 D 正确；答案选D。12.A【详解】A.催化剂降低反应活化能，没有影响反应的焰变，故 A 错误；B.R u配合物1、2、3、4 中 R u所连的键没有变化，所以R u的化合价没有变，故 B 正确;C.在有R u基催化剂存在的条件下，CO?与 H2合成H C 0 0 H,根据原子守恒，发生的反应为 CO2+H2一 炖一 HC00H,故 C 正确；答

28、案第5页，共 13页D.CO2浓度过大将减小催化剂与H2之间的接触，从而影响催化剂的实际催化效率，故 D正确；选 Ao13.C【详解】A.晶胞结构图，利用均摊法，可知晶胞中C u的个数为4,而 O 位于体心和顶点，个数为8,即化学式为A正确，没有符合题意；B.观察晶胞图可看出4 个铜分别位于4 条体对角线一半的中点，组成正四面体，B 正确,没有符合题意；C.晶胞中4 个 C u原子形成的正四面体的体积小于晶胞体积的冒，C 错误，符合题意；D.根据晶胞图可看出1个氧原子在，距离最近的氧原子在顶点上，共 8 个，D 正确，没有符合题意：故合理选项为C。14.D【详解】A.pOH大于7 为酸性溶液，

29、所以曲线m 为苯酚溶液加水稀释的曲线，选项A 错误；B.NH2O H,苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸，二者均抑制水的电离，lgV=l时苯酚中氢离子浓度为l(p.5 mol/L,羟胺中氢氧根离子浓度为lO m ol/L,故水的电离程度为苯酚NH2O H,选项B 错误；C.B 可知lgV=l即没有加水时羟胺的电离程度更大，同浓度同体积的NH20H和苯酚混合后得到正盐，根据越弱越水解可知溶液显碱性，选项C 错误；D.B、C 可知，Kb(NH20H)Ka(苯酚)，选 项 D 正确；答案选D。15.D【详解】A.阳极为铁失电子，后与氢氧根离子反应，故阳极附近的pH 减小，故 A 错误；答案第6 页，共 1

30、3页B.溶液显碱性，没有宜选择质子交换膜，故 B错误；C.阴极为水电离的氢离子得电子，反应式为2 H 2 O+2 e-=H 2 f+2 O H-,故 C错误；D.根据题意可知反应是为了制备高铁酸钠，可得阳极反应式为F e-6 e-+8 O H-=FeO +4 H2O,故 D 正确；故选D。1 6.(1)用氧化-酸浸法没有会产生硫化氢等污染性气体3 Z n S+8 H+2NOJ=3 Z n2+3 S+2 N O t+4 H2O(2)加快了浸取反应的速率，同时还增大了浸出物质的溶解度9 0(3)2 F e2+H2O2+2 H+=2 F e3+2 H2O 2(4)由于溶液中F e 3 l 较大，直接

31、调节溶液的p H=4,使 F e 3+水解成F e(0 H)3 胶体而给过滤带来困难；还因胶体吸附Z#+造成锌的大量损失(5)除去CM+、Ni 2+等杂质离子【分析】硫化锌精矿采用氧化-酸浸法，把硫化物氧化为单质硫，浸出液杂质离子主要是Fe 2+、Fe 3+,还含有少量的CM+、Ni?+等，用氧化剂把Fe?+氧化为Fe 3+,调节p H=1.5 发生反应 3 Fe 2(SOJ+K2 s o 4+1 2 H 2 O=2 KFe 3(SO4)2(OH)6 1+6 H 2 SC)4 除铁，继续调节 p H=4 使 Fe3+完全水解为Fe(0 H)3,再加锌粉发生置换反应除去CM+、Ni 2+等杂质离

32、子得硫酸锌溶液，蒸发浓缩、结晶得硫酸锌晶体。(0用酸浸法会产生硫化氢等污染性气体，而氧化一酸浸法可以将硫化物氧化为单质硫。若氧化剂为稀硝酸，氧化产物S,S 元素化合价由-2 升高为0 ,还原产物为NO,N 元素化合价由+5 降低为+2,根据得失电子守恒，反应的离子方程式为3 Z n S+8H+2N OJ=3 Z n2+3 S+2 NOT+4 H2O；(2)温度升高可以使化学反应速率加快，可以提高浸取率，同时温度升高可以使物质的溶解度增加，使浸取率提高。根据图可看出随温度升高浸出率升高，当温度达9 0(后，浸出率变化没有明显，选用90。(3 左右的温度较合适；答案第7 页，共 1 3 页(3)三

33、价铁离子在p H 较小时即可以沉淀完全，除铁之前加人氧化剂的目的是把二价亚铁离子氧化为三价铁离子，反应为 2 Fe 2+H 2()2+2 H+=2 Fe 3+2 H 2 O。2 5。(2 时，Ks p Fe(OH)3呼幻0“2=c(Fe3+)c3(OH )=3 x l O-39,溶液中 c(Fe 3+)为 0.0 0 3 m o l/L,c(OH )=V 0.0 0 3 ,pH=2；(4)由于溶液中Fe 3 H 量较大，直接调节溶液的p H=4,使 Fe 3+水解成Fe(OH)3 胶体而给过滤带来困难，还因胶体吸附Z n 2+造成锌的大量损失，所以没有在除铁之前调节p H=4；(5)除铁之后的

34、滤液中含有C1+、Ni 2+等杂质离子，加入Z n 发生置换反应除去C M+、Ni 2+等杂质离子。1 7.(1)2-甲基丙烯酸或异丁烯酸(2)羟基、竣基(4)取少量反应产物于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，滴加新制的氢氧化铜溶液，加热，出现砖红色沉淀，说明产物含醛基，即 B 被灼热的氧化铜氧化答案第8 页，共 1 3 页甲OH gf。S/N H2 /NH_C=0(6)COOH 5 0 c12A o C C 2 A S H C=0H202 A、/N H _q=oC=0【分析】_z 0 H 在一定条件下反应产生B,B与SOCb反应产生C,C与H2r、C F 3 发生取代反应产生D,D

35、水解产生E,E与MsCl发生取代反应产HS O F生F,F与 v y 发生取代反应产生G,G被H2O2氧化产生H。(1)根据A结构简式可知A名称为2-甲基丙烯酸或异丁烯酸；(2)根据B结构简式可知B分子中含有的含氧官能团是羟基、竣基；(3)(4)B分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以被催化氧化产生-C H O,故检验B被灼热CuO氧化产物可根据检验醛基的方法：取少量反应产物于试管答案第9页，共13页中，向其中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，滴加新制的氢氧化铜溶液，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，说明产物含醛基，即B被灼热的氧化铜氧化；H2K弋又二、C F 3的芳香族同分异

36、构体中，满足苯环上含有三个取代基，且有一个-NH2；F原子没有与苯环相连。可写出 tC F（取代基位置变化有1 0种），、CF3（取代基位置变化有1 0种）。除去原物质H2K、C F3本身，可得符合要求的同分异构体共1 0+9=1 9种。其中2个N、3N C-Y-N H2个C原子共直线的结构简式有 F3 ;（6）甲 OH g f C$/但8 0 H与so.发生取代反应产生O。，该物质与 加2取代反应产生/N H c=02H C=，然后与H 2 O 2发生氧化反应产生 C=o F)OH一”故 以 OH为NH0 y O H g f C原来制取b 的合成路线为：-/NH2/N H c=o、/NH q

37、=0 C=0%。2 a C=01 8.(1 )b gh e f c d(d c)e f i 或 b gh e f e d(d c)i答案第1 0页，共1 3页(2)反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应；反应后为排尽装置内NO,防止拆卸装置时污染环境(3)除去挥发的H N O3并将生成的N O2转化为N O(4)2 N O2+N a2O 2=2 N a N O 3(5)3 M M +5 N O+4 H+=3 M n 2+5 N3+2 H2O(6)9 5.8%【分析】本实验先用稀硝酸与C u 反应制取NO,反应方程式为：3CU+8HNC3(稀)=3CU(NC)3)2+2 N O T

38、+4 H 2 O,提示 2 N O+N a 2 O 2=2 N a N C 2，2 N O 2+N a 2 C 2=2 N a N O 3 可知，为保证产品纯度,应避免二氧化氮产生，故反应开始前打开止水夹K,通入氮气排除装置内的空气，用盛水的洗气瓶为进一步保障除去二氧化氮，盛有浓硫酸的洗气瓶的作用为干燥NO,防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，盛放酸性高铳酸钾用于除去过量的NO防止污染环境，据此分析答题。(1)本实验利用反应2 N O+N a 2 C 2=2 N a N C)2 制备亚硝酸钠，首先利用铜与浓硝酸反应制备N O2,用水除去挥发的H N O 3 并将生成的N O 2

39、转化为NO,用浓硫酸干燥NO,反应后用酸性高镒酸钾吸收未反应的NO气体，防止污染空气，连接顺序为b g h e f e d(d c)e f i 或 b g h e f c d(d c)i,故 b g h e f e d(d c)e f i 或 b g h e f c d(d c)i；(2)反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应；反应后为排尽装置内N O,防止拆卸装置时污染环境，故反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应；反应后为排尽装置内NO,防止拆卸装置时污染环境；(3)水的作用是除去挥发的H N O3并将生成的N O 2 转化为NO,故除去挥发的H N O3并将生

40、成的 N O 2 转化为NO；(4)未通入过量氮气，NO会与空气中的氧气反应，生成N O 2 气体，硬质玻璃管中发生的副反应为 2 N O2+N a2O 2=2 N a N O 3，故 2 N O2+N a2O 2=2 N a N O3 i答案第1 1 页，共 1 3 页(5)酸性高锯酸钾溶液可氧化NO气体，反应的离子方程式为3 M n；+5 NO+4H+=3Mn2+5 N O3+2H2O,故 3 M n O；l+5 NO+4H+=3Mn2+5 N O3+2H2O；(6)根据反应 ArNH2 十 NaNO2 十 2HCl=Ar-N=NCl+NaCl+2H2O,可知 NaNO2-2 H C l,

41、设12_NaNC2 的浓度为 c,可得 25.00mLxc 0.5 000mol-Lx20.00mL,得 c=0.2000mol/L,亚硝0.2000mol/Lx0.025 Lx69g/mol、酸钠的含量=636g 95.8%,故 95.8%。19.(l)-90.4kJ/mol A(3)反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO转化率降低 O.lSmoI L-min-1108N2 正向(4)平衡转化率或平衡平均相对分子质量 v(1)根据盖斯定律可知CO(g)+2H2(g尸CH30H(g)可由反应I-1I得到，=&-A H2=-49.2kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.4kJ/mol；

42、(2)反应控速步骤是活化能较大的步骤，由图知为A 项；(3)随温度升高，达到平衡状态的时间缩短，c 点为平衡点，根据(1)可知，?!=-90.4kJ/mol,此正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，C O 的转化率降低；CO(g)+2H2(g)C H3OH(g)起始(mol)2 4转化(mol)x 2x 设 CO转化xm ol/L,则有平衡(mol)2-x 4-2x0 xX15 min时，a 点时测得反应体系中C O 的物质的量分数为k,1.5 mol2-x _1B|J(2-X)+(4-2X)+X 6 t 解得x=l.5o v(CO)=2 Lx 5 min=0.15 mol-L-l min_

43、1,恒温恒容体系中，压强之比等于总物质的量之比，设初始压强为Po,5 min时压强P5 min，答案第12页，共 13页._ n _ 2+4 6 _ 6 _ 2 )得 P s m i n n5 m i n 2-x+4-2 x+x 6-2 x 6-2 x 1.5 ；P5 m i n=2 p0=2 N M P a,C O 分压为 1 2 N M P a,H 2 分压为 6 N M P a,C H 3 0 H 分压为 4 N M P a,Kp=1 2 6 N2;根据可得，平衡时CO浓度为0.2 5 m ol/L,出 浓度为0.5 n w l/L,C H 3 O H 浓度为0.7 50.7 5 m ol/L,平衡时K=0 2 5-(S 5)2=1 2,a 点时的容器中注入C O(g)和 C H 3 O H 各0.7 5 m oL 此时各物质的量浓度为 C O O.5 m ol/L、H20.5 m ol/L,C H 3 0 H l m ol/L,Qc=0.5 x(0.5)2=8Ko平衡正向移动；(4)正反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，平均相对分子质量减小。由化学方程式可知，增大压强，平衡正向移动，所以P F P 2。答案第1 3 页，共 1 3 页