2022年广东省广州市增城区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年广东省广州市增城区中考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共14小题，共42.0分）1.2 0 2 1年1 0月1 6日搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。其中火箭使用的推进剂是四氧化二氮（助燃剂）和偏二甲肿（C H 3）2 N N H 2（燃料），制造运载火箭用到了钛合金，下列说法错误的是（）A.钛合金属于氧化物B.偏二甲朋由碳元素、氮元素和氢元素组成C.偏二甲肌是化合物D.点火时推进剂发生了化学变化2.水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是（）A.自然界中的水都是纯水B.软水遇到肥皂水易起浮渣C.电解水时负极能产生使带

2、火星的木条复燃的气体D.生活污水应集中处理排放3.空气是一种重要的资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A.用于冶炼金属的一氧化碳 B.用于生产氮肥的氮气C.用作医疗急救的氧气 D.用作强照明灯的稀有气体4.氯元素是最重要的“成盐元素”，从原子结构示意图中获得的信息错 A误的是（）8 7A.氯元素属于非金属元素）B.氯原子核内质子数和中子数之和是1 7C.氯原子不稳定，在化学反应中容易得到1个电子D.高氯酸钠（N a C l O。中氯元素的化合价为+75.我国某科研团队研究了一种利用半导体L D H光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图

3、如图所示。下列说法错误的是（）N z NHJX O oO pO of-z _ _ 一+光照乙二H：0 02A.工业上通过分离液态空气得到氮气B.半导体L D H是该反应的催化剂C.参与反应的反应物分子个数比为1：1D.该反应为置换反应6.C 6。、石墨烯（单层石墨片）属于碳单质。下列说法错误的是（）A.两种碳单质原子排列方式不同，所以化学性质不同B.两种碳单质在足量的氧气中完全燃烧的产物相同C.石墨烯在一定条件下可以还原氧化铜D.相同质量的两种单质，所含碳原子数相同7.2 0 2 2年3月2 3日天宫课堂使用乙酸钠（C C O O N a）这种盐溶液开展了“冰雪”实验,下列关于乙酸钠的说法正确

4、的是（）A.乙酸钠是由分子构成的B.相对分子质量是8 2 gC.C、H、0三种元素的质量比为2 4：3：3 2氧元素的质量分数为16x212+1x3+16x2+23X 1 0 0%D.9.安全生活离不开化学。下列说法正确的是（）A.加热后的铜片可用手取出B.皮肤上沾上浓硫酸，应立即用N a O H溶液冲洗第2页，共20页C.煤炉上方放一壶水，可以防止c o中毒D.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭1 0.实验探究是一种重要的学习方法。下列实验不能达到探究目的是（）各 加 一 周 红 里 十I IA._ _ _ _I|探究温度对分子运动快慢的影响 M50 mL 冷 水 50 mL 热 水探究金属活动性

5、薄 钢 片探究不同物质的着火点探究C 0 2与氢氧化钠反应1 1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动所涉及的化学知识错误的是（）选项劳动项目化学知识A用食醋清理水壶中的水垢醋酸与水垢中的C a C O 3、M g（O H）2发生反应B用生石灰做发热包生石灰与水反应放热C修车师傅用汽油清洗油污汽油乳化油污D用布擦干淋湿的自行车铁在潮湿空气中容易生锈A.A B.B C.C D.D1 2 .化学与生活联系非常密切，下列说法正确的是（）A.食用加碘食盐可预防贫血B.明研可用于自来水杀菌消毒C.家用保险丝的材料选择武德合金是因为它的熔点高D.合成纤维和羊毛是两种重要的衣料成分，可以用灼烧法区别1 3 .

6、化石燃料的使用促进了经济发展，也带来了一些环境问题。下列说法正确的是（）A.我国大力推广天然气的使用，可减少粉尘的排放B.造成酸雨的主要物质是C O 2C.开发可燃冰，替代化石燃料，可实现C 0 2零排放D.开发和利用太阳能可以完全取代化石能源1 4.预测草酸(H 2 c 2。4)的化学性质有关实验操作、现象和结论对应都正确的是()实验操作实验现象结论A|一 酚酎溶港飞土 H2C2O3溶 液溶液变红色H 2 c 2。4溶液中含有H+BJ-H2Go第液有气泡产生H 2 c 2。4溶液中含有c2o rCNaOH溶液T6土 HzCzO,溶液无明显现象H 2 c 2 O 4与N a O H不反应DNa

7、2cCh 溶液T6&H2C2O6容 液有气泡产生H 2 c 2 O 4溶液中含有H+A.A B.B C.C D.D二、探究题(本大题共6小题，共4 8.0分)1 5.乙醉(C H 3 c H 2 O H)俗称酒精。中国的酒文化源远流长，尚书就 有“若作酒醴，尔惟曲孽”的记载，用发酹法从谷物、植物秸秆得到含乙醇6%-1 0%的发酵液，将发酵液加热使乙醉汽化，再冷凝为液体，可以得到较高浓度的乙醇溶液。乙醇溶液在生产生活中用途广泛，2 5%-5 0%的乙醇溶液可用于物理退热，7 0%-7 5%的乙醇溶液可用于灭菌消毒。乙醇也可用作酒精灯、内燃机的燃料。(1)C H 3 c H 2 0H所属的物质类别

8、是(填“无机物”或“有机物”)。(2)“酒香不怕巷子深”，从分子性质的角度分析，体现的是。(3)2 5%-5 0%的乙醇溶液可用于物理退热的原理是。(4)发酵液中获得较高浓度的乙醇溶液，使 用 的 分 离 方 法 是(填 操 作 名 称)。第4页，共20页(5)使用车用乙醇汽油的好处是 o 请写出乙醇完全燃烧的化学方程式1 6.草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸储水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验:L酚猷溶液6立 滤 液试管A澄清石灰水(1)取少量滤液于试管A中，滴入酚酸溶液，滤液变_ _ _ _ _ _色,说明溶液显碱性。(2)取少量滤液于试管B中，加入

9、过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管B中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有(填离子符号)。试管B反 应 的 化 学 方 程 式 为,据此，把完全反应后试管B溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求，不考虑空气、水)。(3)将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的pH为7,处理后的废液在农业上可用作 o(4)该实验共消耗溶质质量分数为10%的稀硫酸9 8 g,则处理后的废液中含有K 2 s。4-g 1 7.我国承诺力争2060年前实现碳中和。实现碳中和可从以下四个方面进行：(1)碳减

10、排:氢能源汽车逐渐推广,氢气作为燃料具有的优点是(任写一点)，但由于氢气储存困难和制取成本较高，需要进一步探索新的解决办法。(2)碳捕捉：一种利用生石灰固体捕捉回收CO?的过程如图所示：CO?含里低的气体600-700 8 0 0-1000已知：CaO+C021 CaCO3：CaCO3 1_CaO+C02 T 捕 捉 室 的 温 度 应 该 控 制 在 在捕捉室内通入水蒸气，会发生CaOTCa(OH)2 CaCO3的转变，从而大大提高C02的捕捉效率，请写出上述转化的化学方程式：。(3)碳储存：2021年，我国科研团队开发出高效催化剂用于二氧化碳和氢气合成甲醇(CH3OH),该 合 成 反 应

11、 还 生 成 另 一 种 无 污 染 的 氧 化 物 是。该科研成果实现了 的储存与转化之外，还为解决 的储存问题提供了新的解决办法。(4)碳利用：CO2用途广泛，写出一种用途：1 8.钱(Ga)是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。(1)绿元素在化合物中常显+3价，硫 酸 铉 的 化 学 式 是。(2)为了探究金属钱在常见金属中的活动性顺序。将金属钱放入足量的稀硫酸中，观察到钱表面有气泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是 o(3)若要进一步探究金属稼在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是(填编号)。A.将金属稼放入硫酸铜溶液中B.将金属稼放入硫酸亚铁溶液中C

12、.将金属镁放入稀盐酸中(4)以稀硫酸为原料之一，除上述反应外，再设计两种制备硫酸钱的方案。完成下表：1 9.氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。方案预期反应的化学方程式依据的反应规律略略(1)仪器a的名称是(2)过氧化钠(电。2)是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选 择 的 发 生 装 置 是(填 标 号)。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再,观察到,证明气密性良好。(3)某兴趣小组在实验室用M nC2作催化剂分解KCIO3制取氧气。制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 是。第 6 页，共 20页完全反应后要对固体剩余物进行回收。

13、向固体剩余物中加入一定质量的4(r c的水，充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得 到 的 黑 色 固 体 是:蒸干滤液，可得氯化钾14.9g；需要称取KCIO3的质量是_ _ _ _ _ _g。查阅资料可知：氯化钾在40冤的溶解度是40g。为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是_ _ _ _ _g。2 0.常见的盐在生活生产中有重要的用途。实验室有一包白色粉末，可能含有NaCl、CaCl2,K2sO4、Na2cO3四种盐中的一种或几种。(l)N a 2 c的俗名叫 o(2)为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：a.取少量样品于试管中，加足

14、量水溶解，得到无色溶液A。b.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生。c.取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(NC)3)2溶液，有白色沉淀产生 再加过量稀硝酸，沉淀全部溶解。分析上述实验过程，关于该白色粉末的成分可以得到的结论：一定有,一定没有，可能有。实验ac中，不 必 要 进 行 的 一 项 是(填 标 号)。设计实验方案进一步确定该白色粉末的成分，完成下表：实验操作预期现象与结论若 _ _ _ _ _ _,则该白色粉末的成分是若 _ _ _ _ _ _,则该白色粉末的成分是O答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、钛合金属于金属材料，不属于氧化物，说法错误；B、偏二甲班C2

15、H8电是由碳、氢、氮三种元素组成的，说法正确；C、偏二甲胱是化合物，说法正确；D、点火时推进剂发生了化学变化，生成新物质，说法正确；故选：Ao根据偏二甲明化学式为c2H8电可得知，该物质由c、H、N三种元素组成，该物质的分子由2个C原子、8个H原子和2个N原子构成；利用物质化学式所表示的意义，完成对该物质的判断.化学式可以表示物质组成与分子构成，化学式中元素符号右下方的数字表示该元素在每个分子中的原子个数.2.【答案】D【解析】解：A、自然界中的水中均含有多种物质，均属于混合物，而不是纯水，故 A错误；B、软水遇到肥皂水易起泡沫，而浮渣少，故 B 错误；C、电解水时正极产生的是氧气，能使带火星

16、的木条复燃，负极产生的是氢气，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故 C 错误；D、生活污水应集中处理排放，以防造成水体污染，故 D 正确。故选：DoA、根据自然界中水的组成来分析；B、根据硬水与软水的检验方法来分析；C、根据电解水的原理以及气体的性质来分析；D、根据防治水污染的措施来分析。本题考查学生对水的组成、性质等知识的掌握，难度系数小。3.【答案】A【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，但一氧化碳不是来自空气，故 A 错误.B、空气中氮气由氮元素组成，可用于生产氮肥，故 B 正确。第 8 页，共 20页C、空气中氧气具有支持燃烧和供给呼吸的性质，可用作医疗急救，故C正确。

17、D、空气中稀有气体在通电时能发出有颜色的光，可用作强照明灯，故D正确。故选：Ao结合空气的组成以及性质和应用进行分析和判断。本题考查了空气的组成和空气中各成分的作用，侧重基础知识应用掌握与应用能力的考查，难度较小。4.【答案】B【解析】解：A、氯 带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。B、氯原子核内质子数是1 7,无法确定其核内中子数，故选项说法错误。C、氯原子不稳定，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。D、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)x 4=0,贝 收=+7价，

18、故选项说法正确。故 选:Bo原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电子。本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、氮气和氧气沸点不同，工业上通过分离液态空气得到氮气，该选项正确。B、半导体LDH是该反应的催化剂，该选项正确。C、在催化剂催化作用下，氮气和水反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式是2 5 +6H2O-4NH3+3O2-参与反应的反应物分

19、子个数比为1：3或3：1,该选项不正确。D、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。故选：CoA、氮气和氧气沸点不同.B、半导体LDH是该反应的催化剂。C、在催化剂催化作用下，氮气和水反应生成氨气和氧气。D、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6.【答案】A【解析】解：A、两种碳单质原子排列方式不同，所以物理性质不同，二者都是由碳元素组成的单质，化学性质相同，故 A 错误；B、由质量守恒定律可知，两种碳单质在足量的氧气中完全燃烧的产物相同，故 B 正确；

20、C、石墨烯是一种碳的单质，具有还原性，在一定条件下可以还原氧化铜，故 C 正确；D、C6 0,石墨烯中，碳的相对原子质量相同，因此相同质量的两种单质，所含碳原子数相同，故 D 正确。故 选:AoA、根据碳单质的结构与性质来分析；B、根据碳单质的化学性质以及质量守恒定律来分析；C、根据碳单质的化学性质来分析；D、根据相对原子质量来分析。本题考查学生对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途知识的理解，根据题中信息结合所学的相关知识和技能进行分析解题的能力。7.【答案】C【解析】解：A、乙酸钠是由分子构成的。说法正确；B、相对分子质量的单位是1而非g。说法错误；C、C、H、0 三种元素的质量比为24：

21、3：32。说法正确;D、氧元素的质量分数为16X212X2+1X3+16X2+23X1X 100%。说法错误;故选：C o根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。8.【答案】B第10页，共20页【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确；C、试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底

22、部，炸裂试管，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；故 选:BoA、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据氧气气体的验满方法进行分析判断。C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9.【答案】D【解析】解：A、加热后的铜片要用用烟钳夹持，不可用手取出，以免烫伤，

23、故 A 错误；B、皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，不能用其冲洗，故 B 错误；C、一氧化碳难溶于水，煤炉上方放一壶水，不能防止CO中毒，故 C 错误；D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，以防酒精挥发，下次不易点燃，且造成浪费，故D 正确。故选：D。A、根据夹持加热物质的方法来分析；B、根据实验安全事故的处理方法来分析；C、根据一氧化碳难溶于水来分析；D、根据熄灭酒精灯的方法来分析。“安全重于泰山”，实验安全、食品安全、防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的

24、措施、逃生的方法等是解题的前提。.【答案】B【解析】解：A、图中实验，除了温度不同，其它条件相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验能达到探究目的。B、图中实验，酸的种类不同，不能用于探究金属活动性，故选项实验不能达到探究目的。C、图中实验，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧温度要达到着火点，故选项实验能达到探究目的。D、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故选项实验能达到探究目的。故选：BA、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。C、根据燃烧的条件，进行分析判断。D、根据二氧化碳的化学性质，进行分

25、析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11.【答案】C【解析】A、食醋中含醋酸，醋酸能够与水垢中不溶性的碳酸钙反应，生成可溶性醋酸钙，与氢氧化镁反应生成可溶性氯化镁，从而除去水垢，此选项正确；B、CaO与水反应放出热量，故选项正确；C、油污能溶解在汽油中，所以修车师傅用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油的溶解作用，故选项错误；D、用布擦干淋湿的自行车，是因为铁部件潮湿易生锈，是为了防止生锈，故选项正确；故选：CoA、根据食醋中含醋酸，醋酸能够与水垢中不溶

26、性的碳酸钙和氢氧化镁反应进行分析；B、根据CaO与水反应放出热量进行分析；C、根据汽油是溶解油污进行分析；D、根据防锈原理进行分析。第12页，共20页本题主要才考查物持的性质及用途，掌握常见物质的性质及用途是解题关键。12.【答案】D【解析】解：A、碘是甲状腺激素的重要成分，食用加碘食盐可预防甲状腺疾病，故A错误；B、明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，不能用于自来水杀菌消毒，故B错误；C、家用保险丝的材料选择武德合金是因为它的熔点低，故C错误；D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦的羽毛气味产生，而合成纤维灼烧时，无此气味，故实验操作能达到实验目的，

27、故D正确。故 选:DA、根据碘是甲状腺激素的重要成分进行分析；B、根据明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性进行分析；C、根据保险丝的材料选择武德合金是因为它的熔点低进行分析；D、根据蛋白质灼烧时，有烧焦的羽毛气味产生进行分析。本题主要考查合金的性质，自来水的净化方法等，注意理解蛋白质灼烧时，有烧焦的羽毛气味产生，从而可以鉴别蛋白质。13.【答案】A【解析】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此我国大力推广天然气的使用，可减少粉尘的排放，故A正确；B、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，不能用造成酸雨，故B错误；C、可燃冰燃烧会生成二氧化碳，因此开发可燃冰，替代化石燃料，不能实

28、现CO2零排放，故C错误；D、开发和利用太阳能并不能完全取代化石能源，化石能源还是当前人类获取能量的主要来源，故D错误。故选：A。A、根据天然气燃烧的产物来分析；B、根据造成酸雨的物质来分析；C、根据可燃冰燃烧也会产生二氧化碳来分析；D、根据能源的开发来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。1 4.【答案】D【解析】解：A、草酸溶液显酸性，不能使无色酚醐溶液变红色，故选项说法错误。B、锌和草酸溶液混合，有气泡产生，是因为H 2 c 2。4溶液中含有氢离子，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液和草酸溶液混合，无明显现象，是因为两者反应生成草酸钠和水，故选

29、项说法错误。D、碳酸钠溶液和草酸溶液混合，有气泡产生，是因为H 2 c 2。4溶液中含有H+,与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，故选项说法正确。故 选:D 根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析判断。本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。1 5.【答案】有机物分子在不断的运动着乙醇易挥发，挥发时能带走大量的热，从而点 燃快速降低温度蒸储节约石油资源，减少对环境的污染C2H5O H +3 O2-2CO2+3 H2O【解析】解：(1)有机化合物中都含碳元素，但是一氧化碳、二氧化碳

30、、碳酸钙等含碳元素的化合物不属于有机化合物，乙醇由碳、氢、氧元素组成，属于有机物；(2)“酒香不怕巷子深”，从分子性质的角度分析，体现的是分子在不断地运动着，酒精中有一些分子因不断运动而扩散到空气中；(3)2 5%-50%的乙醇溶液可用于物理退热的原理是：乙醒易挥发，挥发时能带走大量的热，从而快速降低温度；(4)将发酵液加热时乙醇汽化，在冷凝为液体，可以从中获得较高浓度的乙醇溶液，使用的分离方法是：蒸储；(5)汽油是石油炼制的产物，石油是不可再生的化石能源，使用车用乙陪汽油的好处是：节约石油资源，减少对环境的污染；乙醇完全燃烧，反应物是乙醇和氧气，生成物是水点 燃和二氧化碳，反应条件为点燃，所

31、以反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2 C O2+3 H2O 第14页，共20页故答案为：(1)有机物；(2)分子在不断地运动着；(3)乙醇易挥发，挥发时能带走大量的热，从而快速降低温度；(4)蒸储;点燃(5)节约石油资源，减少对环境的污染；c2 H 5O H +3 O 2二2 co 2 +3电0。(1)根据有机化合物的定义进行分析；(2)根据分子的特性进行分析；(3)根据乙醇溶液可用于物理退热的原理是：乙醇易挥发，挥发时能带走大量的热，从而快速降低温度进行分析；(4)根据使用的分离方法是蒸储进行分析；(5)根据使用车用乙醺汽油的好处是节约石油资源，减少对环境的污染进行分析；根据反应物

32、、生成物和反应条件，写反应的化学方程式。本题比较简单，主要考查有机化合物的定义、分子的特性、2 5%-50%的乙醇溶液可用于物理退热的原理、分离方法以及化学方程式的书写等。1 6.【答案】红 C O歹 K2C O3+H2S 04=K2S O4+H20 +C 02 T 钾肥 1 7.4【解析】解：(1)取少量滤液于试管A中，滴入酚醐溶液，滤液变红色，说明溶液显碱性；(2)碳酸钾和和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以取少量滤液于试管B中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管B中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能

33、含有C O歹；试管B反应的化学方程式为：K2C O3+H2S 04=K2S O4+H20+C 02 T,把完全反应后试管B溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整为：澄清石灰水试管B(3)将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的p H为7,氢氧化钾和酸性废水生成的盐中含有钾元素，处理后的废液在农业上可用作钾肥；(4)设生成硫酸钾的质量为x。2K0H +H2S O4=K2S O4+2H 2。9 8 17 410%x 9 8 g x98 _ 10%X98g174-xx=17.4g答：处理后的废液中含有K2s o 417.4g。故答案为：(1)红

34、；(2)C O|_；K2C 03+H 2s。4=K2s O 4+H20+C 02 T；澄清石灰水_滤 液 和g一 稀硫酸试管B(3)钾肥；(4)17.4。(1)根据碱性溶液能使酚儆变红色进行分析；(2)根据碳酸钾和和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；(3)根据氢氧化钾和酸性废水生成的盐中含有钾元素进行分析；(4)根据氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.【答案】热值高或产物不污染环境等6 00-7 00 C a O +H20=C a(

35、O H)2,C a(O H)2+C 02=C a C O3 I+H20水 二氧化碳 氢气 制取碳酸饮料或用作化工原料等【解析】解：(1)氢能源汽车逐渐推广，氢气作为燃料具有的优点是热值高、产物不污染环境等，但由于氢气储存困难和制取成本较高，需要进一步探索新的解决办法.故答案为：热值高或产物不污染环境等。(2)捕捉室的温度应该控制在6 00-7 00o故答案为：6 00-7 00,第16页，共20页氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：C a O +H20=C a(O H)2,C a(O H)2+C 02=C a C O3 I+H20故答案为：C

36、 a O +H2O =C a(O H)2,C a(O H)2+C 02=C a C O3 I+H20(3)2021年，我国科研团队开发出高效催化剂用于二氧化碳和氢气合成甲醇(C H 3O H),该合成反应还生成另一种无污染的氧化物是水。该科研成果实现了二氧化碳的储存与转化之外，还为解决氢气的储存问题提供了新的解决办法。故答案为：水；二氧化碳；氢气。(4)2用途：制取碳酸饮料、用作化工原料等。故答案为：制取碳酸饮料或用作化工原料等。(1)氢气燃烧生成水，放热。(2)捕捉室的温度应该控制在6 00-7 00。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。(3)2 02 1年

37、，我国科研团队开发出高效催化剂用于二氧化碳和氢气合成甲醇(CH 3 O H),该合成反应还生成另一种无污染的氧化物是水。该科研成果实现了二氧化碳的储存与转化之外，还为解决氢气的储存问题提供了新的解决办法。(4)C()2用途：制取碳酸饮料、用作化工原料等。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 8.【答案】G a 2(S C)4)3在金属活动性顺序表中线位于氢的前边B G a2O3+3 H2S O4=G a2(S O4)3+3 H2O 2 G a(O H)3 +3 H2S O4=G a2(S O4)3+6 H2O【解析】解：(1)

38、钱元素在化合物中常显+3价，硫酸根的化合价为-2价。则硫酸铁的化学式是G a 2(S O Q 3。(2)将金属钱放入足量的稀硫酸中，观察到绿表面有气泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是在金属活动性顺序表中钱位于氢的前边。(3)由上述实验可知，钱位于氢的前边。若要进一步探究金属稼在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是将金属稼放入硫酸亚铁溶液中，不必做的是AC；(4)由于金属氧化物、碱能与酸反应生成了盐，以稀硫酸为原料之一，除上述反应外，还可以利用氧化钱、氢氧化钱等与稀硫酸反应制备硫酸锡。方案预期反应的化学方程式依据的反应规律G a2O3+3 H 2 s o 4 =G a2(S O4)3+

39、3 H2O略2 G a(O H)3+3 H 2 s O 4 =G a2(S 04)3+6 H20略故答案为:(l)G a2(S O4)3;(2)在金属活动性顺序表中像位于氢的前边；B;(4)G a 2()3 +3 H 2 s O 4 =G a2(S O4)3+3 H2O；2 G a(O H)3 +3 H 2 s O 4 =G a2(S O4)3+6 H20(1)根据元素的化合价写出化学式；(2)根据钱与稀硫酸的反应写出方程式；(3)根据探究金属活动性顺序的方法分析判断；(4)根据金属氧化物、碱等能与酸反应生成了盐分析。本题主要考查了金属的性质及金属活动性顺序表的应用等知识，熟悉化学式、化学方程

40、式的书写世界大本题的基础知识。1 9.【答案】锥 形 瓶B向长颈漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱水柱的高度差在MnO2一段时间内保持不变2 K C 1 C)3-2 K C 1 +3 02 T二氧 化 镒2 4.5 3 7.2 5【解析】解：(1)仪器a的名称是锥形瓶；(2)过氧化钠(电。2)和水在常温下制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置;检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹,再向长颈漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱，观察到水柱的高度差在一段时间内保持不变，证明气密性良好；(3)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：MnO?2 K C 1

41、 O3-2 K C 1 +3 O2 T：二氧化镒是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，且不溶于水，反应生成的氯化钾溶于水，所以将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是二氧化镐；设称取氯化钾的质量为X。MnC)22 K C 1 O3-2 K C 1 +3 O2 T2 4 5 1 4 9x 1 4.9 g245 _ x149 14.9g第18页，共20页x =2 4.5 g设加入水的质量为y。40g _ 14.9g100g yy =3 7.2 5 g故答案为：(1)锥形瓶；(2)B；向长颈漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱：水柱的高度差在一段时间内保持不变；M nC)2(3)(T)2 K C

42、1 03-2 K C l +3 O2 T：二氧化锦；2 4.5；3 7.2 5。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析：(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据检查装置气密性的方法进行分析；(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氯化钾的质量和化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量；根据溶解度进行相关的计算。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关：气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在

43、实验题中。2 0.【答案】纯碱或苏打N a 2 c。3 C a C l2,K2S O4 N a C l b取少量溶液A于试管中，滴加足量稀硝酸，然后加入硝酸银产生白色沉淀N a C L N a 2 c O 3不产生白色沉淀 N a 2 c。3【解析】解：(l)N a 2 c。3的俗名纯碱或苏打；故答案为：纯碱或苏打；(2)根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，硫酸钾与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，硫酸钢沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸钢沉淀不溶于水但溶于酸，碳酸钢与硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，据此

44、分析；b、取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能共存，说明一定不含氯化钙；C、碳酸钠与硝酸钢反应生成碳酸钏沉淀和硝酸钠，硫酸钾与硝酸钏反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，硫酸钢沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸馍沉淀不溶于水但溶于酸，碳酸钢与硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，因此取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生.再加过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明一定不含硫酸钾；以上实验中无法证明是否含有氯化钠；分析上述实验过程，关于该白色粉末的成分可以得到的结论：一定有Na2c。3,一定没有CaCk、K2so4、

45、，可能有NaCl；故答案为：Na2C03；CaCl2，K2so4；NaCl；c实验中取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(N03)2溶液，有白色沉淀产生。再加过量稀硝酸，沉淀全部溶解，就能说明含有碳酸钠，不含硫酸钾，实验ac中，不必要进行的一项是b；故答案为：b；硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，可排除对氯离子检验的干扰；根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银沉淀不溶于水也不溶于酸，因此进一步确定该白色粉末的成分是否含有氯化钠，可用硝酸和硝酸银，故可设计为：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀硝酸，然后加入硝酸银，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，若不产生白色

46、沉淀，则不含有氯化钠；故答案为：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀硝酸，然后加入硝酸银；产生白色沉淀；NaCl、Na2cO3；不产生白色沉淀；Na2c。3。(1)根据Na2cO3的俗名纯碱或苏打分析(2)根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与硝酸领反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，硫酸钾与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，硫酸钢沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸物沉淀不溶于水但溶于酸，碳酸节贝与硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳分析；根据硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，可排除对氯离子检验的干扰；根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银沉淀不溶于水也不溶于酸分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。第20页，共20页