2022年河南省平顶山市汝州市中考化学调研试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年河南省平顶山市汝州市中考化学调研试卷1.下列物质的用途和性质对应关系错误的是（）A.鸨一作灯丝一熔点高B.氮气一作保护气一化学性质不活泼C.一氧化碳一冶金工业一可燃性D.二氧化碳人工降雨一固体升华时吸热2.“记忆里的味道”蕴含着浓浓的妈妈味道。下列食物中富含蛋白质的是（）A.素三鲜水饺 B.糖汁山药泥 C.红烧牛腱子 D.蒜蓉青菜心3.下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（）A.K2sO4 B.CO（NH2）2 C.NaNO3 D.NH4H2P044.将家庭中常用的四种物品分别放入水中充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.食盐 B.蔗糖 C.白酒 D.花生油5.初中

2、我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（）A.赤铁矿石炼铁的原理 B.稀有气体作保护气C.小苏打治疗胃酸过多 D.铝制品表面形成薄膜6.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示:物质甲乙丙T反应前质量/g217220反应后质量/g100W29下列说法不正确的是（）A.w的值是2B.该反应属于分解反应C.反应中乙、丁的质量比是17：9D.若甲与丁的相对分子质量之比为16：9,则反应中甲与丁的化学计量数之比为2：17.下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体生成的是（）A.镁条 B.铁丝 C.硫粉 D.红磷8.实验室用氯化钠固体配制5

3、0g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡B .量取水时，用规格为5 0 m L的量筒C.若在量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数大于5%D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸偏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签9.有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（）t溶解度，gA.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲S乙S丙B.乙物质的溶解度随温度变化最大C.2 7 K时，往2 6 g丙里加1 0 0 g水，形成不饱和溶液D.3 3冤时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等1 0 .如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（）

4、.O-氢原子因-氧原子丁 氨原子A.属于置换反应B.相对分子质量最小的是N国C.生成丙和丁的质量比为1：3D.氢元素的化合价在反应前后没有变化1 1 .下列物质的转化不能一步实现的是（）A.H C 1-H2-H2OC.N aO H-H2O-O2B.Z n -F e -F e C l2D.C aO -C aC O3-N a2C O31 2.下列生成水的化学反应中，不属于基本反应类型的是（）点燃A.2 HZ+02 2 H2O点燃B-C H4+2 O2 2 H2O +C O2第2页，共20页C.CUO+H2 CU+H2OD.Mg(O H)2+2 H C 1 =Mg C l2+2 H2O1 3.一定温

5、度下，向ag F e C h溶液中加入N aO H固体，溶液的质量与加入N aO H固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.F e(O H)3沉淀完全时消耗N aO H的质量为n gB.P点对应的溶液中N aO H达到饱和状态C.生成F e(O H)3的质量为(n -b +a)gD.M点对应溶液能使酚酸显红色1 4 .已知金属甲和金属乙的相对原子质量之比为8：9,分别与足量的盐酸反应，当甲、乙的质量比为4：3时，生成的氢气质量相等，则生成物中甲、乙元素的化合价分别为()A.均为+1 B.+1 和+2 C.+2和+3 D.+3和+21 5.请用化学用语填空：空气里含量最多，性 质 较

6、 稳 定 的 气 体 是 ；配制波尔多液需要硫酸铜，硫酸铜的构成微粒为 ;组成物质种类最多的元素为1 6 .探究燃烧的条件实验中，白 磷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ;白磷燃烧的现象为;对比实验I与实验口可知，燃烧需要的条件是 ;改进后的实验,与改进前的实验相比较，优点为。II燃烧条件的实蛉白磷图二改进后的实蛉1 7 .牛尊是目前殷墟发现的唯一一件牛形青铜器。如图所示是铜元素在元素周期表中的部分信息。铜的相对原子质量为 ;比较铜与青铜的硬度，可 采 用 的 方 法 为 o18 .二氧化氯(C 10 2)是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气(口2)，可由N aC 10 2与口2反应制得。(1)

7、配平化学方程式：2N aC l C)2+C l2=2C 1O2+a N a C L贝 物等于(2)7 1g C 12完全反应，理论上最多生成C I O 2的质量为 g o19.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，发生化学变化，且U形管中右端液面升高，则可能的组合是(填选项)。选项XyA水氧化钙B水硝酸铉C稀盐酸镁D水氢氧化钠第 4 页，共 20页20 .用如图实验验证C O 2的性质。(1)实验室制取C O 2的化学方程式为。(2)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K,片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是。(3)观察到纸花变红，由此并不能得出

8、“C O?能与水发生化学反应”的结论，理由是21.化学实验体现学生的科学素养。学习化学要不断地对实验进行思考、改进,在实验中理解化学反应的本质.如图是某同学探究浓氨水的性质改进实验。通过此实验，你能得出什么结论？(写出一条即可)22.如图是某化学小组测得向一定量硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液发生反应时的p H变化图象。(1)写出反应的化学方程式 ；(2)若保持原硫酸溶液的质量不变，改用n g与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液与其反应，则反应后的溶液中含有哪些溶质？23.化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图实验装置回答问题。(1)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 o实验结束时用灯帽盖灭酒

9、精灯，该操作所依据的灭火原理是什么？。(2)用装置B制得的氢气中混有少量的水蒸气，欲收集一瓶干燥的氢气，装袭置导管接口正确的连接顺序为b接。24.如图1所示烧杯中盛有饱和澄清石灰水，向盛有氢氧化钠固体的烧瓶中加入稀硫酸,通过传感器测得烧瓶中温度随时间变化的图像如图2所示。请回答下列问题。(1)写出图1烧瓶中发生反应的化学方程式。(2)图1烧杯中有什么现象？o(3)通过分析图像能否得出氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应的结论，其原因是什么？25.初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。(1)某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。第 6 页，共 20页

10、气体制取方法（或原理）发生装置收集装置02方法1:加 热 _ _ _ _ _ _均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择_ _ _ _ _ _装置（填代号）方法2：加热氯酸钾和二氧化锦的混合物方法3：利用过氧化氢溶液均可选择 _ _ _ _ _ _ 装置（填co代号）2反应原理：化学方程式为（2）该小组同学将制取的。2和）2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。实验方案实验现象实验结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条则该瓶气体是。2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的_ _ _ _ _ _溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO?方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的

11、水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变_色则该瓶气体是co?.（3）实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为（填代号）。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.金属鸨的熔点高，决定了它适合于作灯丝的用途，故此选项正确。B.氮气作保护气是利用其化学性质不活泼，故此选项正确。C.在冶金工业上，利用的是一氧化碳的还原性，不是可燃性，此故选项错误。D.干冰（即固体二氧化碳）用于人工降雨，是利用干冰升华时吸收热量这一性质达到目的的，故此选项正确。故选：Co采用逐一检验法。A.灯泡通电发光时，会发热，随着发光时间的延长，灯丝

12、的温度会逐渐升高，所以要求作灯丝的金属材料的熔点要高。B.氮气的化学性质不活泼，决定了它可以用作保护气的用途。C.在冶金工业上，是在高温时，用一氧化碳气体作为还原剂将金属从金属矿物中还原出来。D.干冰（即固体二氧化碳）易升华，升华时会吸收周围环境的热量，从而降低环境温度，所以可以用于人工降雨。解答此类试题时，要根据“性质决定用途，用途反映性质”的思路，对选项做出判断。要求牢记相关物质的性质，会根据性质推断对应的用途。2.【答案】C【解析】解：A、素三鲜水饺中富含糖类和维生素，故 A 错；B、糖汁山药泥富含糖类，故 B 错；C、红烧牛腱子富含有蛋白质，故 C 正确；D、蒜蓉青菜心中富含有维生素，

13、故 D 错。故选：C食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，各具有不同的作用，据此解答。关键点：蛋白质、糖类、脂肪能提供能量，水、无机盐、维生素不提供能量。3.【答案】A第8页，共20页【解析】解：钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。A、K2sO,中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、NaNC)3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、NH4H2PO,中含有磷元素和氮元素，属于磷肥，故选项错误。故选：Ao氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、

14、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。4.【答案】D【解析】解：A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；C、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故正确。故选：D。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳

15、浊液区分。5.【答案】D【解析】解：A、赤铁矿石炼铁反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应；B、稀有气体作保护气是因为稀有气体化学性质不活泼，不属于化合反应；C、小苏打治疗胃酸过多中反应物有两种，生成物有三种，不属于化合反应；D、铝制品表面形成薄膜，反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应：故选：Do化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”据此分析解答即可。本题主要考查了反应类型方面的内容，可以依据反应的特点进行。6.【答案】D【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了 10g-2 g =8 g,故是生成物，生成的质量为8 g；同理可以确定

16、乙是反应物，参加反应的质量为17 g -0g =17 g；丁是生成物，生成的质量为2 0g-2 0g =9 g：由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故W的值为2。A、w的值是2,故选项说法正确。B、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符 合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。C、反应中乙、丁的质量比是17 g：9 g=1 7：9,故选项说法正确。D、反应中甲、丁的质量比是8 g：9 g =8：9,若甲与丁的相对分子质量之比为16：9,则反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2,故选项说法错误。故选：D 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于

17、反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。7.【答案】C【解析】解：A、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错、口1天。故选：C o根据镁条、铁丝、硫粉和红磷在氧气中燃烧的现象进行

18、分析判断.本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态.8.【答案】B【解析】解：A、称量N a C l时，若天平指针偏左，说明药品的质量大于祛码质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法错误。第 10页，共 20页B、溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g x 5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量一溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）,量取水时，用规格为50mL的量筒，故选项说法正确。C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成

19、实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：B。A、根据若天平指针偏左，说明药品的质量大于祛码质量，进行分析判断。B、利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

20、9.【答案】D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、甲物质的溶解度曲线最陡，所以甲物质的溶解度随温度变化最大，故B错误；C、27。（：时，丙物质的溶解度是2 6 g,所以往26g丙里加100g水，只能溶解26g的晶体，形成饱和溶液，故C错误；D、通过分析溶解度曲线可知，33K时，甲、乙两种物质溶解度相等，由饱和溶液中，溶 质 的 质 量 分 数 黑、X 100%可知，33T时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量溶 解 度+100g分数相等，故D正确。故选：Do根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的

21、温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10.【答案】C【解析】解：由微观示意图和质量守恒定律可知,反应的方程式应该是：4NH3+3。2磐6H2O+2N2A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；B、由方程式可知，相对分子质量最小的是N H 3,故说法正确；C、生成丙和丁的质量比为：(2 8 x 2)：(18 x 6)=14：2 7,故说法错误；D、由方程式可知，氢

22、元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化，故说法正确。故选：Co本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。11.【答案】D【解析】解：A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，氢气燃烧生成水，该选项能够一步实现；B、锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项能够一步实现；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和何穗，电解水生成氢气和氧气，该选项能够一步实现；D、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠，该选项不能一步实现。故选：DoA、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，氢

23、气燃烧生成水；B、锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和何穗，电解水生成氢气和氧气；D、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.【答案】B第12页，共20页【解析】解：A、2 H 2 +O 2三2 H 2。，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。点燃B、C H4+2 O2-2 H2O +CO/该反应的生成物均为单质，不属于置换反应，也不属于化合反应、分解反应、复分解反应，不属于基本反应

24、类型型，故选项正确。c、C u O +H2 C u +H20.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。D、M g(O H)2+2 H C 1 =M g C l2+2 H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。故选：B o根据四种基本反应类型是指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，进行分析判断。本题难度不大，掌握四种基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)即可正确解答本题。1 3.【答案】D【解析】解：A、M点是转折点，a-M过程中，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀

25、和氯化钠，M-P过程中，氢氧化钠溶于水，溶液中质量增大，F e(O H)3沉淀完全时消耗N aO H的质量为n g,该选项说法正确；B、P点后溶液质量不变，说明P点对应的溶液中N aO H达到饱和状态，该选项说法正确；C、生成F e(O H)3的质量为：ag +n g -bg =(n -b+a)g,该选项说法正确；D、M点时，氯化铁恰好完全反应，溶液中含有氯化钠，溶液显中性，对应溶液不能使酚酥显红色，该选项说法不正确。故选：D o氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠；显碱性溶液能使酚酥试液变红色，显中性溶液不能使酚献试液变色。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结

26、合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 4.【答案】C【解析】解：设金属甲为A,化合价为x,相对原子质量为8 n,甲的质量为为4 m；金属乙为B,化合价为y,相对原子质量为9 n,乙的质量为3 m,它们生成氢气的质量为z2 A +2 x H C l =2 A C 1X+x H2 T1 6 n 2 x4 m z16n 4m.、=T 2 B +2 yH C l =2 B C ly+yH2T1 8 n 2 y3 m z鞭=到(2)综合(1)和(2)解得x：y=2：3,则生成物中甲、乙元素的化合价分别为+2 和+3,故选：C o依据甲、乙与盐酸的反应方程式，结合题中数据分析。此题主要考查化

27、学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。1 5 .【答案】N2 C M+、S O/C【解析】解：空气里含量最多，性质较稳定的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2O硫酸铜的构成微粒为铜离子和硫酸根离子，其离子符号为：C u 2+、SO 1-o组成物质种类最多的元素为碳元素，其元素符号为：C o故答案为：N2；C M+、SO：-；CO空气里含量最多，性质较稳定的气体是氮气，硫酸铜的构成微粒为铜离子和硫酸根离子,组成物质种类最多的元素为碳元素，进行分析解答。本题难度不大，掌握常

28、见化学用语(元素符号、学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。16 .【答案】4 P +5 O 2三2P 2O 5 放出热量，产生大量的白烟 燃烧需要氧气 减少污染【解析】解：在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4 P +点燃5 02三2P 2。5；白磷燃烧时放出热量，产生大量的白烟：热水中的白磷温度虽然达到了着火点，但是没有燃烧，通入氧气后，热水中的白磷发生燃烧，对比可知，燃烧需要氧第14 页，共20页气；改进前的实验中，铜片上的白磷暴露在空气中燃烧，生成的五氧化二磷为有毒的物质，扩散到空气中会造成空气污染，而改进后的实验中

29、，白磷处于相对密闭的环境内，减少了对环境的污染。占燃故答案为：4 P +5 O 2三2P 2。5；放出热量，产生大量的白烟；燃烧需要氧气；减少污染。根据化学反应的原理、磷燃烧的现象、实验设计与实验现象、装置的特点来分析。本题难度不大，掌握燃烧的条件和物质的有关性质是解答本题的关键.17.【答案】6 3.5 5互相刻画【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量为6 3.5 5。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，比较铜与青铜的硬度，可采用的方法为互相刻画。故答案为：6 3.5 5；互相刻画。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，

30、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。本题难度不大，了解合金的性质、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键。18.【答案】2 13 5【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应前后钠原子的个数相同，则可推出a等于2。(2)设理论上最多生成C I O?的质量为x2N a C 102+C l2=2C 1O2+2N a C l7 1 13 57 1g x卷=解得：x =13 5 g。故答案为：(1)2；(2)13 5 o(1)根据质量守恒定律分析；(2)根据反应的方程式和参加反应的氯气的质量即可计算出生成C I O?的质量。本题主要考查了质量守恒定律和根据化学方程式的简单计算

31、，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。19.【答案】AC【解析】解：A、氧化钙与水反应放出大量的热，能导致U形管中出现左侧液面降低和右侧液面升高，故选项正确。B、硝酸镀溶于水吸热，温度降低，能导致U形管中出现左侧液面升高和右侧液面降低，不可能出现U形管中右端液面升高，故选项错误。C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应放出热量，能导致U形管中出现左侧液面降低和右侧液面升高，故选项正确。D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能导致U形管中出现左侧液面降低和右侧液面升高，但发生的是物理变化，故选项错误。故答案为：AC。将液体x注入装有固体y的试管中，发生化学变化，且U形管中右端液面升高，说明固体与

32、液体反应生成了气体或者是反应放出了大量的热，或者是固体溶于液体放出了大量的热，还要注意发生的是化学变化，进行分析判断。本题难度不大，掌握U形管中出现左侧液面降低和右侧液面升高的原理(反应生成了气体或者是放出了大量的热)是正确解答本题的关键。20.【答案】(l)CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2 T+H2O(2)二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧(3)没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验【解析】(1)实验室用碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳，所以化学方程式是：CaC()3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T；(2)蜡烛由下至上熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支

33、持燃烧，且二氧化碳密度比空气大；(3)不能得出“CO?能与水发生化学反应”的结论是因为没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验。21.【答案】解：浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到布条上，与酚酰溶液中的水接触，形成氨水，氨水属于碱，能使酚献试液变红色，所以该实验说明了分子在第16页，共20页不断运动，氨水显碱性，浓氨水易挥发。故答案为：分子在不断运动(或氨水显碱性，浓氨水易挥发)。【解析】根据实验现象考虑：碱能使酚酸试液变红色。解答本题关键是熟悉氨水显碱性，能使酚配试液变红色。22.【答案】2 N a O H +H 2 s(=N a 2 s o 4 +2也0 C a S 04,C

34、 a(0 H)2【解析】解：(1)硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：o(2)若保持原硫酸溶液的质量不变，改用n g与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液与其反应，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液中所含溶质的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H 2 s。4 +2 N a 0 H =N a2S 04+2 H2O98 80H 2 s O 4 +C a(O H)2=C a S 04+2 HZO98 74可知，9 8份质量的硫酸与8 0份质量的氢氧化钠恰好完全反应，9 8份质量的硫酸与7 4份质量的氢氧化钙恰好完全反应，则改用n g与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶

35、液与其反应，氢氧化钙有剩余，则反应后的溶液中含有的溶质是C a S()4、C a(O H)2。故答案为：(l)2 N a O H +H 2 s O 4 =N a2S O4+2 H2O；(2)C a S O4 C a(O H)2(1)硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。(2)根据氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析解答。本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液p H大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。A_23.【答案】2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+

36、O2 T 隔绝氧气 d-c t g t f【解析】解：(1)装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用加热高镒酸钾制取氧气，加热高锯酸钾生成锌酸钾、二氧化钵和氧气，反应的化学方程式为：2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+O2 T；实验结束时用灯帽盖灭酒精灯，所依据的灭火原理是隔绝氧气;(2)氢气中的水蒸气可用浓硫酸吸收，且为了吸收完全，应采用长管进气短管出气，氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，故导管接口正确的连接顺序为b 接dT CTg-f。A一故答案为：(l)2 K M n()4 二 L M n O q +M n O 2+。2 T；隔绝氧气；(2)d c t g

37、-f.(1)根据装置A 的特点选择合适的药品制取氧气并书写化学方程式，根据灭火原理解答用灯帽盖灭酒精灯的措施；(2)根据根据浓硫酸的吸水性和装置特点进行分析。本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体干燥等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.24.【答案】2 N a O H +H2S O4=N a2S 04+2 H2O 澄清的石灰水变浑浊 不能，因为稀硫酸中有水，氢氧化钠固体溶于水放热【解析】解：(1)硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，

38、化学方程式为：2 N a O H +H 2 s O 4 =N a 2 s o 4+2 也0;故填：2 N a 0 H +H2S 04=N a2S 04+2 H2O；(2)由图2 可知，反应过程中放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以图1 烧杯中澄清的石灰水变浑浊；故填：澄清的石灰水变浑浊；(3)因为稀硫酸是硫酸的水溶液，其中有水，而氢氧化钠固体溶于水会发出热量，所以通过分析图像不能得出氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应的结论，故填：不能，因为稀硫酸中有水，氢氧化钠固体溶于水放热。(1)根据酸碱中和反应的原理来分析；(2)根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析；(3)根据氢氧化钠固

39、体溶于水放出热量来分析。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.25.【答案】高 镒 酸 钾 C B Ca C03+2 H C1 =Ca Cl2+H20 +C02?复燃 氢氧化钙 红 c、a、b【解析】解：(1)第18页，共20页故填：高镒酸钾；CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T；B；C。气体 制取方法(或原理)发生装置收集装置02

40、方法1:加热高镒酸钾均可选择A装置(可根据需要添加棉花)均可选择C装置(密度都比空气大)方法2：加热氮酸钾和二氧化镒的混合物方法3：利用过氧化氢溶液均可选择B装置(反应物是c o2固体和液体，不需要加热)反应原理：化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T(2)实验方案实验现象实验结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条复燃则该瓶气体是02方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变红色则该瓶气体是co2.故填：复燃：氢氧化钙；红

41、。(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。这3个过程的合理顺序应为c、a、bo故填：c、a、bo(1)氯酸钾在二氧化锌的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；高锯酸钾受热时能够分解生成镭酸钾、二氧化镭和氧气；为了防止高镭酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；通常情况下，过氧化氢在二氧化镭的催化作用下，分解生成水和氧气；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(2)氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色：(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理，这3个过程的合理顺序应为c、a、bo合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。第20页，共20页