2022年辽宁省沈阳市大东区中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年辽宁省沈阳市大东区中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共13小题，共15.0分）1.下列变化中属于化学变化的是（）A.玻璃破碎 B.糯米酿酒2.下列关于空气的说法中，正确的是（A.空气是成分固定不变的气体C.液氮可作瓜果、蔬菜的制冷剂3.下列实验基本操作，错误的是（）C.干冰升华 D.酒精挥发B.空气是一种十分重要的天然资源D.氧气约占空气总质量的五分之一4.下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（）A.铁B.碘 C.锌 D.钙5.下列物质能用作氮肥的是（）A.K C 1 B.K2cO3 C.NH4C 1 D.Ca3（PO4）26.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.柠檬

2、汁（2 3）B.酱油（4 5）C.西瓜汁（5 6）D.洗发水（8 9）7.一定条件冶炼钛（Ti）的反应之一为2Mg+TiCLj1 Ti+2MgCl2,该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应8.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（A.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火C.可燃物越多燃烧越剧烈9.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（C.置换反应 D.复分解反应B.灭火的措施都是终止燃烧反应D.可燃物与氧气接触就能燃烧10.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（）物质分子个数体积0/1 0 1 k P a 2 0/1 0 1 k P a 0/2 0 2 k P a1 7 g氨气约6.0 2 x 1

3、0 2 3个2 2.4 L2 4.1 L1 1.2 LA.氨分子质量很小 B.闻到氨水的气味是分子在运动C.温度升高，氨分子体积变大 D.压强变大，氨分子间的间隔变小1 1.将1 0 g溶质质量分数为9 8%的浓硫酸配制成1 0%的稀硫酸。下列有关步骤的说法正确的是（）A.计算：需水质量为9 8 gB.量取：使用的仪器为烧杯和量筒C.配制：将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.转移：配制好后，转移装瓶贴标签12 .疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C 3 H 8。）。下列有关正丙醇的说法正确的是（）A.一个分子中有12个原子 B.氢元素的质量分数最高C.相对分子质量为6 0

4、g D.碳、氢元素的质量比为3：813 .下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）A.C u O -CU（OH）2 B.H2O2 t 02C.Mg O T Mg C l2 D.K O H T K2S O4二、简 答 题（本大题共5小题，共3 7.0分）14.2 02 2年北京冬奥会是一届充分体现“科技、智慧、绿色、节俭”特色的冬奥会。（1）本届冬奥会火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。它的外壳是碳纤维与高性能树脂（塑料的主要成分）结合在一起做成的新型材料。这种新型材料避免了传统金属材料冰凉的触感，实现了火炬外壳在高于8 00久的氢气燃烧环境中正常使用.该 新 型 材 料 属 于。A.合成材料

5、B.复合材料C.天然材料D.无机材料传统金属材料冰凉的触感，体 现 了 金 属 具 有 的 物 理 性 质 是。氢 气 作 为 燃 料 的 优 点 是（写一点）。（2）本届冬奥会颁奖礼仪服添加了第二代石墨烯发热材料。石墨烯导热性非常好，第 2 页，共 19页电阻率极小，强度比钢铁高2 00倍。由石墨烯的性质，推测其可能的用途有 oA.可作散热材料B.可作新型充电宝材料C.优良的绝缘材料D.新型防弹衣材料从物质分类的角度看，石墨烯与金刚石一样，都属于(填“单质”或“化合物”)。15 .水是人类赖以生存的自然资源，生命的孕育和维系需要水。请回答下列问题。钙 离 子 一镁离子一电源钠离子！离换子子离

6、离钙镁子柱离换阳交钠离子+图1I、电解水图2(1)装置如图l,b管内产生的气体是,该实验说明水是由 元素组成。通电(2)该反应的化学方程式为2 H2。二2 H2 T +O2 V其表示的微观含义为。I I、生产、生活中的净水(3)生活中经常使用活性炭净水，主要利用活性炭的 性。(4)工业上，将硬水通过如图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。硬水是溶有较多钙、镁离子的水，写 出 镁 离 子 的 符 号.已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，一个镁离子可以交换出 个钠离子。生活中，将硬水软化的方法为 O(5)我国淡水资源并不丰富，请 写 出 一 条 保 护 淡

7、 水 资 源 的 具 体 措 施。1 6 .铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。(1)如图为铁元素在元素周期表中的信息，铁 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为，铁离子的核外电子数为 o(2)某同学按图A、B进行有关铁的性质实验。图A中铁丝在氧气中燃烧，细沙的作用为。图B反应的化学方程式为,反应能发生的原因是.(3)模拟工业炼铁的装置如图。一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为，酒精灯的作用为 o(4)生活中常在钢铁制品表面“涂层”,目的是防止钢铁制品中的铁与 接触发生化学反应而生锈。1 7.鸡蛋是日常生活中常见的食品，某化学兴趣小组同学从化学的角度研究“鸡蛋壳”。【资料】鸡蛋壳的主要成分是碳酸

8、钙，碳酸钙以外的其他成分不与酸反应，也不溶于水。【实验一】探究鸡蛋壳的成分(1)甲同学用镜子取少许鸡蛋壳样品在酒精灯上灼烧，一开始闻到一股烧焦羽毛气味，说 明 蛋 壳 内 膜 有,将充分灼烧后的蛋壳投入蒸储水中，此时发生反应的化学方程式为 o【实验二】测定蛋壳中碳酸钙的质量分数将10.00g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入B装置，再加入100g稀盐酸(足量)。待不再产生气泡时，称量B装置中剩余物质质量为107.36g(不考虑其他因素对实验的影响)。回答下列问题：第4页，共19页(2)写出仪器a的名称。(3)蛋 壳 样 品 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(4)上 述 实

9、验 测 得 蛋 壳 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为。(5)实 验 室 制 取 氢 气 应 选 择 的 装 置 为(填 一 组 装 置 序 号)，反应的化学方程式为。1 8.高镒酸钾在生产、生活中有广泛的应用。工业上以高纯度的二氧化镒为原料制备高锈酸钾的主要流程如图所示。资料 相关物质的溶解度(2 0式)如表:物质K2CO3K M n O4溶解度/g1 1 16.3 4(1)过滤操作要使用玻璃棒，其作用是。(2)操作1的具体实验步骤为：加热浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到高镒酸钾晶体。滤液B是高锯酸钾的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。干燥时温度不 宜 过 高 的 原 因 是(用 化 学 方

10、程 式 表 示)。(3)从经济角度考虑，操 作 流 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是。(4)“通C O 2酸化”反应的化学方程式为:3 K2M n O4+2 C O2=2 K M n O4+M n O2 I+2 K 2 c O 3,则 镒 元 素 化 合 价 在 反 应 前 后 的 变 化 为。(5)若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为3 K 2 M n C)4 +2 H 2 s O 4 =2 K M n O4+MnO2 I+2K2sO4+2 X,贝丹的化学式为。但是工业上不采用稀硫酸酸化,请你推测K2sO4的溶解度与相同温度下的K2cO3和KM11O4中 的 更接近。三、探究题(本大

11、题共1 小题，共 13.0分)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为证明两者发生反应，某化学兴趣小组设计了如下四个实验方案进行验证(通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好)。方案二N溶满方案一(1)将注射器内液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到,证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。(2)有同学认为该方案不完备，需补充一个对比实验，实 验 操 作 为。方案二(3)图中N溶 液 的 溶 质 可 能 是(写 出 一 种)，由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 o(4)为确保实验目的达成，该方案中还应注意的问题是。方案三【资料】CO2与乙醇不反应，

12、本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。常温下氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。(5)将氢氧化钠的乙醇饱和溶液注入充满CO2的集气瓶中，轻轻振荡，溶液变浑浊。该反应的化学方程式 o(6)同学们向上述集气瓶中加入过量稀盐酸，观察到 现象，判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。方案四(7)兴趣小组的同学将CO?持续通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中温度变化，结果如图所示。图中温度变化说明该反应(填“放出”或第 6 页，共 19页“吸收”)热量。(8)同学们完善实验后总结如下：对于无明显现象的反应，可以通过验证反应物的减少，如方案;或检验有新物质生成，如方案;或从变化等角

13、度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的 可 视 化 。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、玻璃破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、糯米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故B正确；C、干冰升华，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误：故 选:Bo有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键

14、，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A、空气的成分是相对稳定的，各成分的体积分数可能会发生一定的改变，故错误；B、空气是一种十分重要的天然资源，有很多用途，故正确；C、氮气可以保鲜，液氮温度太低，不可作瓜果、蔬菜的制冷剂，故错误；D、按照体积计算，空气中含有氮气约为78%,含有氧气约为21%,含有其他气体和杂质1%,而不是质量，故错误；故 选:BoA、空气的成分是相对稳定的；B、空气是一种十分重要的天然资源；C、根据常温下，氮气化学性质稳定分析；D、按照体积计算，空气中含有氮气约为78%,含有氧气约为21%,含有其他气体和杂质 1%;。本题不太难，但在选项中涉及各成分的体积比和成分对自然

15、界和人类的作用，这样内容就显得很复杂，要学会分析，将知识适当拓展。第8页，共19页3.【答案】A【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：AoA、根据给试管中的液体加热的方法进行

16、分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】A【解析】缺少铁元素会引起贫血；故选：Ao5.【答案】C【解析】A、KC1中含有钾元素，属于钾肥，故A错；B、K2c。3中含有钾元素，属于钾肥，故B错；C、NH4Q中含有氮元素，属于氮肥，故C正确；D、Ca3(POQ2含有磷元素，属于磷肥,故D错。故选：Co6.【答案】D【解析】A.柠檬汁的pH为2 3,小于7,显酸性，故选项A错误

17、。B.酱油的pH为4 5,小于7,显酸性，故选项B错误。C.西瓜汁的pH为5 6,小于7,显酸性，故选项C错误。D.洗发水的pH为8 9,大于7,显碱性，故选项D正确。7.【答案】C一定条件【解析】解：由2M g+TiC14-Ti+2M geI2，可知反应物中镁属于单质，四氯化钛属于化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反应。故选：Co化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解；化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。A+B=C；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应。A=B+C；置换反应：一种单质与另一

18、种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。A+BC=AC+B；复分解反应：两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB+CD=AD+CBo可以根据化学反应的类型的特点进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.【答案】B【解析】解：A、炒菜时油锅着火用，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误；B、灭火的措施都是终止燃烧反应，说法正确；C、充足的氧气会使可燃物燃烧剧烈，不是可燃物越多燃烧越剧烈，故选项说法错误。D、可燃物不是只与氧气接触就能燃烧，还需要温度达到着火点，故选项说法错误。故选：Bo根据

19、燃烧需要三个条件和灭火的原理，进行分析判断。第1 0页，共1 9页本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。9.【答案】D【解析】解：A、质子数=8 核外电子数=1 0,为阴离子，故选项不符合题意。B、质子数=9 核外电子数=1 0,为阴离子，故选项不符合题意C、质子数=核外电子数=1 0,为原子，故选项不符合题意。D、质子数=1 1,核外电子数=1 0,质子数 核外电子数，为阳离子，故选项符合题意。故选：D根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数 核外电子数，为阳离子；当质子数(核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答.本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及

20、其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.10.【答案】C【解析】解：A、根据表中信息可知，17g氨气含有的分子个数约为6.02 x 1023个，说分氨分子的质量很小，说法正确；B、根据题目中的信息，氨气具有刺激性气味，能闻到氨水的味道，是因为氨分子在不断的运动，说法正确；C、根据表中信息可知，温 度 由 升 高 到 20。(2氨气的体积变大，是由于氨分子间的间隙变大，氨分子的体积不发生改变，说法错误；D、根据表中信息可知，压强从lOlkPa增大到202kPa,氨气的体积变小，说明压强变大，氨分子间的间隔变小，说法正确；故选：Co根据题目中的信息结合分子的基本性质进

21、行分析。此题难度不大，掌握分子的基本性质便能解题。11.【答案】D【解析】解:A、设要加水的质量为X,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g X 98%=(10g+x)x 10%,x=8 8 g,故选项说法错误。B、将1 0 g 溶质质量分数为9 8%的浓硫酸配制成1 0%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，故选项说法错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。D、配制好后，转移装瓶贴标签，故选项说法正确。故 选:

22、D oA、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。D、根据配制的步骤，进行分析判断。本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。1 2 .【答案】A【解析】解：A、1 个正丙醇分子是由3 个碳原子、8 个氢原子和1 个氧原子构成的，则一个分子中有1 2 个原子，故选项说法正确。B、正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 X 3)：(1 x 8)：(1 6 x 1)=9：2：4,则碳元素的质

23、量分数最高，故选项说法错误。C、相对分子质量单位是“1”，不 是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。D、正丙醵中碳、氢元素的质量比为(1 2 x 3)：(1 X 8)=9：2,故选项说法错误。故选：AoA、根据1 个正丙醇分子的构成，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x 原子个数之比，进行分析判断。C、相对分子质量单位是“1”，不 是“克”。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X 原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。1 3 .【答案】A第 12页，共 19页【解析】解：A、CuO

24、不能与水反应生成CU(0H)2,不能通过一步反应实现，故 A 符合题意；B、过氧化氢分解生成了氧气，能通过一步反应实现，故 B 不符合题意；C、MgO与稀盐酸反应生成了 MgC“，能通过一步反应实现，故 C 不符合题意；D、氢氧化钾能与稀硫酸反应生成了硫酸钾，能通过一步反应实现，故 D 不符合题意。故选：A。一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质的反应规律则是解决此类问题的有效方法。14.【答案】B 良好的导热性无污染A B D 单质【解析】解：该新型材料是碳纤维与高性

25、能树脂(塑料的主要成分)复合而成的，含有多种材料，属于复合材料，故答案为：B；传统金属材料冰凉的触感，体现了金属具有的物理性质是良好的导热性；故答案为：导热性；氢气燃烧只生成水，无污染且放热多，作为燃料的优点是无污染等；故答案为：无污染；A.石墨烯导热性非常好，可作散热材料，故 A 正确；B.石墨烯电阻率极小，可作新型充电宝材料，故 B 正确；C.石墨烯电阻率极小，不能做优良的绝缘材料，故 C 错误；D.石墨烯强度比钢铁高200倍，可做新型防弹衣材料，故 D 正确；故答案为：ABD；石墨烯与金刚石一样，都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故答案为：单质；(1)根据该新型材料是碳纤维与高性能树

26、脂(塑料的主要成分)复合而成的进行分析；(2)根据传统金属材料冰凉的触感进行分析；(3)根据氢气燃烧只生成水，无污染且放热多进行分析；(4)根据石墨烯导热性非常好，电阻率极小，强度比钢铁高200倍进行分析；(5)根据石墨烯与金刚石一样，都是由一种元素组成的纯净物，属于单质进行分析。本题主要考查复合材料的辨识，单质和化合物的辨识等，注意理解氢气是清洁能源，燃烧只生成水，无污染且放热多。1 5.【答案】氧 气 氢、氧每两个水分子通电分解为两个氢分子和一个氧分子吸附M g 2+2煮沸洗菜水浇花(合理即可)【解析】解：(1)由“正氧负氢、氢二氧一”可知，b管内产生的气体是氧气，水电解生成氢气和氧气，由

27、质量守恒定律可知，该实验说明水是由氢、氧元素组成；故答案为：氧气；氢、氧；通电(2)该反应的化学方程式为2 H 2 0二2 H 2 T +02 T，其表示的微观含义为每两个水分子通电分解为两个氢分子和一个氧分子；故答案为：每两个水分子通电分解为两个氢分子和一个氧分子；(3)生活中经常使用活性炭净水，主要利用活性炭的吸附性；故答案为：吸附；(4)每个镁离子带两个单位的正电荷，因此镁离子的符号为M g 2+；故答案为：M g 2+；已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，一个镁离子带2个单位的正电荷，一个钠离子带1个单位的正电荷，因此一个镁离子可以交换出2个钠离子；故答案为：2；生活中，将硬水软化的方

28、法为煮沸；故答案为：煮沸；(5)保护淡水资源的具体措施有节约用水，如洗菜水浇花，防治水污染，合理使用化肥和农药等；故答案为：洗菜水浇花(合理即可)。(1)根据电解水的原理以及实验结论来分析；(2)根据化学方程式的微观意义来分析；(3)根据活性炭的性质与用途来分析；(4)根据离子符号的写法、离子交换以及硬水软化的方法来分析；(5)根据保护水资源的做法来分析。本题从不同的角度主要考查有关水的知识，难度不大，有关水的知识是中考的热点，应加强归纳和学习。16.【答案】55.85 2 3防止高温生成物溅落，炸 裂 瓶 底F e +C u S 04=C u +F e S 04在金属活动性顺序中，铁排在铜的

29、前面，且硫酸铜是可以溶于水的盐3C 0 +F e 2。?三2F e +3c。2点燃尾气中的一氧化碳，防止造成空气污染氧气和水第1 4页，共1 9页【解析】解：(1)由元素周期表的信息可知，铁元素的相对原子质量为55.85,铁元素的原子序数为26,在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此铁原子的核外有26个电子，铁离子是由铁原子失去3个电子后形成的，因此铁离子的电子数为23；故答案为：55.85；23；(2)图A中铁丝在氧气中燃烧，细沙的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；故答案为：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；图B的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为F e +C u S 0

30、4=C u +F e S 04,反应能发生的原因是在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，且硫酸铜是可以溶于水的盐；故答案为：F e +C u S 0 4=C u +F e S C 4；在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，且硫酸铜是可以溶于水的盐；(3)在高温的一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3co +Fe2o3 2F e +3C O2-尾气中含有有毒的一氧化碳气体，酒精灯的作用为点燃尾气中高 温的一氧化碳，防止造成空气污染；故答案为：3C 0 +F e2O3 2FC+3C O2;点燃尾气中的一氧化碳，防止造成空气污染；(4)生活中常在钢铁制品表面“涂层”，目的是防止钢铁制

31、品中的铁与氧气和水接触发生化学反应而生锈；故答案为：氧气和水。(1)根据元素周期表的信息以及离子的形成来分析；(2)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项、金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析;(3)根据炼铁的原理以及处理尾气的必要性来分析；(4)根据铁锈蚀的条件以及防锈原理来分析。本题主要考查实验现象、注意事项、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律.17.【答案】蛋白质 C a O+H20 =C a(OH)z 长颈漏斗 C a C O3+2H C 1=C a C l2+H20 +C 02 T 60%B D或B E Z n +H2S O4=Z n S 04+H 2 T【

32、解析】解：(1)闻到一股烧焦羽毛气味，说明蛋壳内膜有蛋白质；充分灼烧蛋壳，是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，灼烧后的蛋壳投入蒸镭水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为C a O+H 2O=C a(OH)2；(2)仪器a的名称为长颈漏斗：(3)蛋壳主要成分是碳酸钙，蛋壳样品与稀盐酸的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaC()3+2HQ=CaC12+H2O+CO2T；(4)解：反应生成二氧化碳的质量为10.00g+100g-107.36g=2.64g设蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 44x 2.64g100 _

33、x44 2.64g解得X =6g蛋壳中碳酸钙的质量分数=枭X 100%=60%。(5)实验室制取氢气是锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，所以发生装置应选B,因氢气的密度比空气密度小且不与空气中的物质反应，所以收集装置可选用D,因氢气难溶于水，所以收集装置也可选E,故实验室制取氢气应选择的装置为BD或B E,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnS04+H2 T。故答案为：(1)蛋白质；CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)长颈漏斗;(3)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T：(4)60%；BD或BE；Zn+H2S04=ZnS04+H2 T(1)蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味；

34、碳酸钙高温分解生成氧化钙和水；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；(2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(3)蛋壳主要成分是碳酸钙，蛋壳样品与稀盐酸的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(4)根据种类守恒定律求出二氧化碳质量，再根据化学方程式计算出碳酸钙质量，进一步求出碳酸钙的质量分数；(5)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。第 16页，共 19页1 8.【答案】引流 降温结晶 饱 和2 K M n C)4二K 2 M n C

35、)4 +M n C 2 +。2 T MnOz由+6价变为+7价和+4价H20 K M n O4【解析】解：(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故答案为：引流；(2)2(T C时，高锯酸钾的溶解度较小，碳酸钾的溶解度较大，所以操作1的具体实验步骤为：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到高镒酸钾晶体，降温后有高镒酸钾晶体析出，因此滤液B是高镒酸钾的饱和溶液；干燥时温度不宜过高，是因为高镒酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化锦和氧气，反应的化学方程式为2 K M n(三K 2 M n(+M n O2+02 T,故答案为：降温结晶；饱和；2 K M n O 4 2 K 2 M n()4

36、+M n O 2 +O 2 T；(3)由流程图可知，二氧化镐参与反应，反应后又生成二氧化镭，因此操作流程中可循环利用的物质是二氧化镐，故答案为：M n O2；(4)K 2 M n C)4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设钵元素化合价为X,根据化合物中正负化合价代数为零，则(+1)x 2 +x +(-2)x 4 =0,得*=+6价；K M n O 4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锦元素化合价为y,根据化合物中正负化合价代数为零，贝U(+l)+y +(-2)x 4 =0,得y =+7；二氧化镐中铸元素化合价为+4价,则镒元素化合价由+6价变为+7价和+4价,故答案为

37、：由+6价变为+7价和+4价；(5)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、M n、0、H、S的原子个数分别为6、3、2 0、4、2,反应后K、M n、0、H、S的原子个数分别为6、3、1 8、0、2,则2 X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为电0;用二氧化碳酸化，生成碳酸钾，由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锦酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；由于用稀硫酸酸化，会生成硫酸钾，工业上不采用稀硫酸酸化，说明硫酸钾与K M n O 4不易分离，由此可推测K 2s。4的溶解度与相同温度下的K M n C)4相近，故填：H20；K M n O

38、”(1)根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出进行分析；(2)根据20式时，高镒酸钾的溶解度较小，碳酸钾的溶解度较大，高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镐和氧气进行分析；(3)根据二氧化镐参与反应，反应后又生成二氧化镒进行分析；(4)根据化合物中正负化合价代数为0进行分析；(5)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，碳酸钾的溶解度远远大于高镒酸钾的溶解度，硫酸钾与K M n O 4不易分离进行分析。本题主要考查物质的制备，元素的化合价的计算等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。19.【答案】气球变大 将注射器中氢氧化钠溶液更换为等体积的水注入装置中

39、观察实验现象 石灰水 石灰水不变浑浊 保证装置的气密性2N a O H +CO?=N a 2c O 3 1+H20有 气 泡 产 生 放 出 一、二 三【解析】解：(1)氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中气体减小，压强减小，会观察到气球变大，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；(2)二氧化碳会溶于水，也会导致装置中压强减小，故需补充-一个对比实验，实验操作为将注射器中氢氧化钠溶液更换为等体积的水注入装置中观察实验现象；(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于二氧化碳的检验，图中N 溶液可为石灰水，溶质是氢氧化钙，由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是石灰水不变浑浊;(4)为确保实验目的达成

40、，该方案中还应注意的问题是保证装置的气密性，防止装置漏气(合理即可)；(5)常温下氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇；反应生成的碳酸钠会在乙醇中形成沉淀，导致溶液变浑浊；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2N a O H +CC)2=N a 2c O 3 I +H 2O；(6)碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，向上述集气瓶中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；(7)由图可知，反应后温度升高，说明反应为放热反应；(8)对于无明显现象的反应，可以通过验证反应物的减少，如方案一、二；或检验有新物质生成，如方案三。故答案为：(1)气球变大；(2)将注射器中氢氧

41、化钠溶液更换为等体积的水注入装置中观察实验现象；(3)石灰水；石灰水不变浑浊；(4)保证装置的气密性：(5)2 N a O H +C 02=N a2C O3 I+H20：(6)有气泡产生；(7)放出；(8)一、二；三。(1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中气体减小，压强减小分析；(2)根据二氧化碳会溶于水，也会导致装置中压强减小分析；第1 8页，共1 9页(3)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；(4)根据实验注意事项分析；(5)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；(6)根据碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体分析；(7)根据图像信息分析；(8)根据实验过程分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。