2023山东版化学高考第二轮复习--专题十化学反应与电能.pdf

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1、2023山东版化学高考第二轮复习专题十化学反应与电能高频考点考点一原电池基础原电池原理及其应用。重难原电池正、负极的判断与电极方程式的书写。综合结合其他知识考查。基础1 .（2 0 2 1广东,9,2分）火星大气中含有大量C 02,一种有C O,参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时（）A.负极上发生还原反应 B.将电能转化为化学能C.阳离子由正极移向负极 D.在正极上得电子答 案1）2 .（2 0 1 4北京理综,8,6分）下列电池工作时,0：在正极放电的是（）思 闻 昌A.锌镒电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镀镉电池答 案B3 .

2、（2 0 1 3江苏单科,9,2分）M g-H z O/电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）第1页 共5 0页A.M g 电极是该电池的正极B.HG在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中C 1 向正极移动答 案 C4.（2 0 1 9 浙江4 月选考,1 2,2 分）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。ZnA lCu三野三菱工-H 2 s o l溶液原电池示意图甲/石 墨棒印产二氧化镒、I，丁炭黑、氯化镂、氯化锌锌筒锌镒干电池丙金 叫 冗 锌 粉浸了KOH溶液的隔板-Ag?O钮扣式银锌电池

3、乙下列说法不正确的是（）A.甲:Zn 向C u电极方向移动,C u电极附近溶液中H 浓度增加B.乙:正极的电极反应式为A g20+2 e+H20 2 A g+2 0 HC.丙:锌筒作负极，发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降答 案 A重难5.（2 0 2 2 泰安二模,8）氨硼烷（NL BH J 电池可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NF L BH3+3 H202 附 B0 2+4 H Q 已知HO 足量,下列说法正确的是（）第2页 共5 0页NH?BH,水HQ2溶液质子交换膜A.若左右两极室质量差为1.9

4、g,则电路中转移0.3 m o l 电子B.电池工作时,H 通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出H：和 NH：D.正极的电极反应式为H A+2 i r+2 e 2 H Q答 案 D6.（2 0 2 2 湖南,8,3 分）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂一海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）隔膜玻璃陶瓷A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：2 4 0+2 6 -2 0 H +H2 tC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂一海水电池属于一次电池答 案 B7.（2 0 1 5 天津理综,4,6 分）锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离

5、子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（）第3页 共5 0页ZnSO(aq)阳离子 CuSO.,(aq)交换膜A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO：-）减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡答 案 C8.（2 0 2 2 全国甲，1 0,6 分）一种水性电解液Zn-M n Oz 离子选择双隔膜电池如图所示 K OH 溶液中,Zr?以Zn （0 H 叉-存在。电池放电时,下列叙述错误的是（）I II mA.H区的K通过隔膜向i n 区迁移B.I 区的SO厂通过隔膜向I I 区迁移C.M n O?电极反

6、应:M n 0 2+4 H*2 e M n2+2 H20D.电池总反应:Zn+4 OH+M n 02+4 H-Zn （OH）t+M r?+2 H/0答 案 A9.（2 0 1 8 课标山,1 1,6 分）一种可充电锂一空气电池如图所示。当电池放电时,0?与 L i 在多孔碳材料电极处生成L i A-s（x=0 或 1）。下列说法正确的是（）第4页 共5 0页多孔碳材料宙L i*Li*11非水电解质/高聚物隔膜A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中L i 向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为L i2O2-x 2 L i +（

7、l-i）02 t答 案 D1 0.（2 0 2 2 全国乙,1 2,6 分）L i-O,电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电L i-0.电池（如图所示）o光照时,光催化电极产生电子（e）和空穴（h ）,驱动阴极反应（L i +e L i）和阳极反应（L i 0+2 h-2 L +O2）对电池进行充电。下列叙述错误的是（）光催化电极金属锂A.充 电 时,电 池 的 总 反 应 2 L i+02B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时,L i 从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时,正极发生反应Oz+2 L i +2 e I.I 2 O2答

8、 案 C1 1.（2 0 2 0 天津,1 1,3 分）熔融钠一硫电池性能优良是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2 Na+xS嬴N a S（x=5 3,难溶于熔融硫）。下列说法错误的是（）第5页 共5 0页口 一密封工孑F二不锈钢容器-Na-B-AU。?固体-熔融钠.-熔融硫（含碳粉）A.N%Sj的电子式为Nai SB.放电时正极反应为xS+2 Na+2 eS ,S S 2T4 a=Na2Sxc.Na和 N a&分别为电池的负极和正极D.该电池是以Na-3 -A l。为隔膜的二次电池答 案 C1 2.（2 0 2 2 淄博二模,1 4）利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示

9、。下列说法错误的是()用电器质子交换膜A.电流方向:B 电极一用电器f A电极B.B 电极反应式为02+4 H*+4 e-2 H20C.A电极反应式为COOH+4 H*D.若有机物为葡萄糖（C eH M J,处理0.2 5 m ol 时，会有6 m ol H 透过质子交换膜迁移答 案 C1 3.（2 0 2 1 浙江1 月选考,2 2,2 分）镇镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下（L 为小灯泡,氏、K。为开关,a、b 为直流电源的两极）。第6页 共5 0页下列说法不正确的是()A.断开限 合上K 镖镉电池能量转化形式:化学能一电能B.断开&、合上降电极A为阴极，发生还原反应C.电极B发生氧

10、化反应过程中,溶液中K 0 H浓度不变放电D.银镉二次电池的总反应式:C d+2 Ni 0 0 H+2 H Q嬴 C d(OH)2+2 Ni (OH)2答 案C1 4.(2 0 2 1福建,9,4分)催化剂TA PP-M n (I l)的应用，使L i-C O,电池的研究取得了新的进展。L i-C 0：电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是()A.L i-C 0；：电池可使用有机电解液B.充电时,L i由正极向负极迁移C.放电时,正极反应为 3 coz+4 L i +4 e=2 L i 2 C 0 3+CD.*L i C Oz、*C 0、*L i C。和C都是正

11、极反应的中间产物答 案1)第7页 共5 0页1 5.（2 0 2 2 广东,1 6,4 分）科学家基于C L 易溶于C C L 的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备（如图）。充电时电极a 的反应为:NaTi2(P0,)3+2 Na+2 d Na：,Ti2(P01)3下列说法正确的是（）A.充电时电极b 是阴极B.放电时NaC l 溶液的pl l 减小C.放电时NaC l 溶液的浓度增大D.每生成1 m ol C l2,电极a 质量理论上增加2 3 g答 案 C综合1 6.（2 0 1 6 北京理综,2 6,1 3 分）用零价铁（F e）去除水体中的硝酸盐（NO?）已成为

12、环境修复研究的热点之Fe,（疏松、（1）F e还原水体中N0&的反应原理如下图所示。作 负 极 的 物 质 是.正极的电极反应式是.将足量铁粉投入水体中,经2 4 小时测定NO3 的去除率和pH,结果如下:第8页 共5 0页初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%+H 2 S 2 H +S+2 ED TA-F e第1 2页 共5 0页光伏电池z no石墨烯ED TA-F e2+石墨烯天然气口。天然气（C HC（）2、（CHQCO 等）H,S 等）质子交换膜该装置工作时,下列叙述错误的是（）A.阴极的电极反应:C（）2+2 H*+2 e-C O+H2OB.协同转化总反应:C O

13、z+H z S C O+H,O+SC.石墨烯上的电势比Zn O 石墨烯上的低D.若采用F e/F e 取代ED TA-F e37 ED TA-F e2 溶液需为酸性答 案 C7.（2 0 2 1 海南,9,3 分）液氨中存在平衡：2 NH 3=NH t+NH2o如图所示为电解池装置,以K NH 2 的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b 两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是（）|电源|-A.b 电极连接的是电源的负极B.a 电极的反应为 2 NH:,+2 e I L t +2 NH 5C.电解过程中，阴极附近K 浓度减小D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1 ：1答 案 B第1 3

14、页 共5 0页8.（2 0 2 0 浙江7 月选考,2 1,2 分）电解高浓度RC OONa（竣酸钠）的 NaOH 溶液,在阳极RC OO放电可得到RR（烷煌）。下列说法不正确的是（）通电A.电解总反应方程式:2 R C 0 0 N a+2 H R R+2 C O2 t +Ha t +2 NaOHB.RC OO在阳极放电,发生氧化反应C.阴极的电极反应:2 H z O+2 e-2 0 H +H2 fD.电解C H 0 0 Na、C H3C H：;C 0 0 Na和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷答 案 A9.(2 0 2 1 辽宁,1 3,3 分)利用(Q)与（QH J 电解转化法从

15、烟气中分离C 0 2 的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（)出口 1七烟 气 _（含 COJAr膜电极2OH-0H、NaHCO,溶液2H。2H+膜电极M极N极出口 2A-a 为电源负极B.溶液中Q 的物质的量保持不变C.C。,在 M 极被还原D.分离出的C 0：从出口 2 排出答 案 C1 0.（2 0 2 1 全国甲，1 3,6 分）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H20 解离为H 和 0 H ,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（）第14页 共5 0页W 铅电极II IIHO C C

16、Hf（乙醛酸）0 0 II IIHO C（：OH（乙二酸）HOIH+OHO 0II IIIIC C H Brf）（）2II II 2BIHO CC H（乙醛酸）石墨电极饱和乙二酸溶液双极膜乙二醛+KBr溶液A.K Br在上述电化学合成过程中只起电解质的作用O O O OII II I I I IB.阳极上的反应式为 HOC C OH+2 H +2 e HOC C H+1 120C.制得2 m ol 乙醛酸,理论上外电路中迁移了 1 m ol 电子D.双极膜中间层中的H 在外电场作用下向铅电极方向迁移答 案 D1 1.（2 0 2 2 枣庄一模,1 3）羟基自由基（0 H）是自然界中氧化性仅次于

17、氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为C 0。和压0 的原电池一电解池组合装置（如图），实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是（）Cr（OHh而微生热-/C防符干交檄：CI-阳离子交换膜Na烯导胶墨合凝粒石复电颗A.a 极 1 m ol C m O厂参与反应,理论上NaC l 溶液中减少的离子为1 2 N.B.电池工作时,b 极附近pl l 减小C.右侧装置中,c、d 两极产生气体的体积比（相同条件下）为 2 ：1D.d极区苯酚被氧化的化学方程式为C eH sOH+2 8 -OH 6 c0/t +1 7&0第1 5页 共5 0页答 案 c1 2.（2 0 1 8 浙江1 1 月选考

18、,3 0 节选）（二）高铁酸钾（K z F eO）可用作水处理剂。某同学通过“化学一电解法”探究L F eO,的合成,其原理如图所示。接通电源,调节电压，将一定量C L 通入K OH 溶液,然后滴入含F e的溶液，控制温度,可制得K2F eOl oKC1溶液 KOH溶液 请写出“化学法”得到F eO厂的离子方程式 o请写出阳极的电极反应式(含FeOl-)答案(l)2 F e*+3 C 1 0 +1 0 0 F T 2 F eO/+3 C 1 +5 H Q 或 2 F e(0 0+3 6 0 +4 0 H -2 F eO|+3 C l +5 H20(2)F e+8 0 H -3 e-F e0 1

19、 +4 H20 pg F e(OH)3+5 0 H -3 e-F e0 1 +4 H20综合1 3.（2 0 1 7 天津理综,7,1 4 分）某混合物浆液含A l （OH L M n O,和少量Nar0,。考虑到胶体的吸附作用使Nar0 i 不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置（如图），使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液,并回收利用。回答I 和 1 1 中的问题。阳离子膜 阴离子膜I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）I 溶液A|一玩淀3 f 固体dHN a O H 溶液 IT 固体第16页 共5 0页固体混合物分离利用的流程图(1)反应所加试剂

20、NaOl l的 电 子 式 为,B-C的 反 应 条 件 为,C-A 1的制备方法称为。(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有C L生成,当反应停止后，固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生C L0由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。a.温度 b.C l的浓度 c.溶液的酸度(3)0.1 m ol C L与焦炭、Ti O,完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成Ti Oz X&0的液态化合物,放热4.2 8 kJ,该反应的热化学方程式为I I.含铝元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时,C rO能从浆液中分离出来的原因是,分 离 后 含 铭 元 素 的

21、 粒 子 是；阴极室生成的物质为第17页 共50页(写化学式)。答 案(D Na,-0 H 力 口 热(或 燃 烧)电 解 法(2)ac(3)2 5(g)+Ti O2(s)+2 C (s)Ti C L (1)+2 C 0 (g)A H=-8 5.6 kJ m oU*1(4)在直流电源作用下,00寸通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液 行0广和C n O-NaOH和H21 4.(2 0 1 9北京理综,2 7,1 4分)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(D甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为乩和C 02,其物质的量之比为4 ：1,甲烷

22、和水蒸气反应的方程式是O已知反应器中还存在如下反应：i .C H Xg)+H20 (g)C O(g)+3压(g)H,i i.C O(g)+H20 (g)C 02(g)+H2(g)A H ii i i.C H K g)=C(s)+2 H z(g)A H3iii为积炭反应，利 用AH和AH?计算 时，还需要利用反应的 H。反应物投料比采用n(H。：n(CH,)=4：1,大于初始反应的化学计量数之比,目的是.(选填字母序号)。a.促进C乩转化b.促进CO转化为C02c.减少积炭生成用CaO可以去除C02 o压体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。史舔余扇及H从3时开始，乩体积分数显著降低，

23、单位时间CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%,但已失效,结合化学方程式解释原因：。(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接凡或K,可交替得到压和制乩时,连接。产生L的电极反应式是改变开关连接方式，可得心第1 8页 共5 0页结合和中电极3 的电极反应式,说明电极3 的作用:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O催化剂答 案 第+2 H 2 4 H2+C 02 C (s)+2 H20 (g)C 02(g)+2 H

24、2(g)或 C (s)+C 02(g)=2 C 0 (g)abc 降 低 C a0+C 02 C aC O3,C aC O：；覆盖在C aO表面,减少了 C O?与 C aO的接触面积及 2 H z 0+2 e-H2 t +2 0 1 1制乩时,电极3 发生反应:Ni (OH)2+OH -e Ni OOH+H Q。制 0?时,上述电极反应逆向进行,使电极3得以循环使用1 5.(2 0 2 0 北京,1 5,1 0 分)H。是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法加,O2 盐,除.减压蒸馈.Ba(N0,丁 Ba。一 Ba02T 滤液 V H202 I 为分解反应,产物除BaO、

25、0 z 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是OI I 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是.m中生成H。,反应的化学方程式是 o减压能够降低蒸储温度。从 乩 0。的化学性质角度说明v 中采用减压蒸储的原因:O(2)电化学制备方法已知反应2 H。2 H Q+0 2 t能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H Q 和 a 为原料制备HA.下图为制备装置示意图。第1 9页 共5 0页a 极的电极反应式是.下 列 说 法 正 确 的 是。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b 连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点答案（1）2 Ba（NO3）2

26、 2 Ba0+4 N02 t +02 t增大压强 Ba0 z+2 H C l =BaC h+H。受热易分解，减压蒸储可防止H。分解0 2+2 H*+2 b H2O2 A C考点三金属腐蚀与防护基础金属腐蚀原理分析和防护方法的判断。基础1.（2 0 1 3 北京理综,7,6 分）下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块答 案 A2.（2 0 1 4 江苏单科,H,4 分）下列有关说法正确的是（）A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀第2 0页 共5 0页B.2 N0 （g

27、）+2 C 0 （g）N2（g）+2 C 02（g）在常温下能自发进行，则该反应的 H 0C.加热0.1 m ol -L N&C O：,溶液,C O厂的水解程度和溶液的pH 均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（I K 0）,加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大答 案 C3.（2 0 1 9 江苏单科,1 0,2 分）将铁粉和活性炭的混合物用NaC l 溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）S空气、巾铁、炭混合物黑A.铁被氧化的电极反应式为F e-3 e F eB.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D

28、.以水代替NaC l 溶液,铁不能发生吸氧腐蚀答 案 C4.（2 0 2 0 江苏单科,1 1,2 分）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在下图所示的情境中,下列有关说法正确的是（）T 1-.钢 铁 设 施 金 属M、型?）阳极）A.阴极的电极反应式为F e-2 e F e24B.金属M 的活动性比F e的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快第2 1页 共5 0页答 案 c5.（2 0 1 8 天津理综,3,6 分）下列叙述正确的是（）A.某温度下,一元弱酸H A 的 K,越小,则NaA 的 L （水解常数）越小B.

29、铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C 2 H 5 0 H 和 C H：1 0 C H；答 案 B6.（2 0 1 7 课标I ,H,6 分）支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（)钢管桩一高硅铸铁一海水直流电源A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答 案 C易混易错放 电1.装置图分析（2 0 1 4 天

30、津理综,6,6 分）已知:锂离子电池的总反应为L i*C+L i i C oOz 充电C+L i C o02 o放 电锂硫电池的总反应为2 L i+S充电L i2S0有关上述两种电池说法正确的是（）A.锂离子电池放电时,L i 向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应第2 2页 共5 0页C.理论上两种电池的比能量相同D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电电解质答 案 B2.化学平衡与原电池原理（2 0 1 6 天津理综,3,6 分）下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（A H）B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电

31、池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,Zn S可溶而C uS不溶,说明C uS的溶解度比Zn S的小答 案 D3.信息的提取与使用（2 0 2 1 湖北,1 5,3 分）NarO的酸性水溶液随着H 浓度的增大会转化为C r03o电解法制备C rO：,的原理如图所示。下列说法错误的是（）酸性博漓 水溶液离子交换膜A.电解时只允许I I 通过离子交换膜B.生成0 2 和 的 质 量 比 为 8 ：1C.电解一段时间后阴极区溶液0 1 1 的浓度增大D.C rOa 的生成反应为 C n O歹+2 H 2 C rO3+H2O答 案 A第2 3页 共5 0页4.正极的产物分析（2 0 1 7 课标I I

32、I,1 1,6 分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的S,材料,电池反应为1 6 L i+xS8 8 L i S（2 Wx W 8）。下列说法错误的是A.电池工作时,正极可发生反应:2 L i 2 s6+2 L r+2 e 3 L i2S.,B.电池工作时,外电路中流过0.0 2 m ol 电子,负极材料减重0.1 4 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D.电池充电时间越长,电池中L i B 的量越多答 案 D题型模板模型一守恒思想模型模型认知电极反应式的书写1 .列物质,标得失。负极物质失电子,发生氧化反应;正极物质得电子,发生还原反

33、应。2 .看环境，配守恒。在电解质溶液（或熔融态）中要生成稳定的电极产物,需注意H、（）1 1、1似）等是否参加反应。配平时遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒。1.（2 0 1 8 浙江1 1 月选考,1 7,2 分）最近,科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）第2 4页 共5 0页B.负极的电极反应是H2-2 e+2 0 H 2 H QC.电池的总反应是2 H2+02 2 H QD.电解质溶液中Na晌右移动,C I O,向左移动答 案 C2.(2 0 1 9 课标山,1 3,6 分)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3 D-Zn)

34、可以高效沉积Zn O的特点,设计了采用强碱性电解质的3 D-Zn-Ni OOH 二次电池,结构如图所示。电池反应为 Zn(s)+2 Ni OOH(s)+H20(l)嬴Zn O(s)+2 Ni (OH)2(s).尼龙保护层导电线圈NiOOH下列说法错误的是()A.三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的Zn O分散度高B.充电时阳极反应为 Ni (OH)2(s)+0 H-(aq)-e Ni OOH (s)+H20(1)C.放电时负极反应为 Zn (s)+2 0 H (aq)-2 e(s)+H20 (1)D.放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区答 案 D3.(2 0 2 0 课标川，1

35、 2,6 分)一种高性能的碱性硼化钢(VBJ 空气电池如图所示,其中在VB,电极发生反应:VB2+1 6 0 H -l l e VO：+2 B(0 H)；+4 H20o该电池工作时,下列说法错误的是()第2 5页 共5 0页A.负载通过0.0 4 m ol 电子时,有0.2 2 4 L （标准状况）参与反应B.正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C.电池总反应为 4 VB2+1 1 02+2 0 0 H +6 H20 8 B（0 H）；+4 VO；D.电流由复合碳电极经负载、VB/电极、K OH 溶液回到复合碳电极答 案 B4.（2 0 2 1 江苏南京、盐城一模,9）对固体电解质体

36、系的研究是电化学研究的重要领域之一。用离子交换膜 H 7 NH 1 型 Naf i on 膜作电解质,在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨,原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.电极M 接电源的正极B.离子交换膜中1 、NH 1 浓度均保持不变C.H 7 NH 1 型离子交换膜具有较高的传导质子能力D.阴极的电极反应式:Nz+6 e+6 H -2 NH:1.2 I f+2 e H2 t答 案 B第26页 共50页5.（2 0 2 1 广东珠海一模,1 3）某 传 感 器 工 作 原 理 如 图 所 示（其中固体电解质允许0-发生迁移），下列说法正确的是（）N H3 ,Pt I 电极11

37、v I（v）固体电解质一Pt u 电极o/A.传感器的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的B.传感器工作时,0；参与的电极反应式为0 z+4 e+2 H Q 4 0 HC.传感器工作时,正极上NH,被消耗D.传感器工作时,每消耗31 noi 0%生 成 2 m ol N2答 案 D可充电电池电极反应式的书写可充电电池的思维模型还原反应氧化反应模型实践外源接负阴IL外接电源正极同一电极1,充 可 充 电 放 负极:氧化反应而L i近r甬L正极：还原反应_ 同一电极电极L极充电时电极的连接可简记为“负接负后作阴极,正接正后作阳极”。放电时的负极反应和充电时的阴极反应互为逆反应,放电时的正极反应

38、和充电时的阳极反应互为逆反应。将 负（正）极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴（阳）极反应式。6.（2021浙 江 6 月选考,22,2 分）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示,电极A 为非晶硅薄膜,充电 时 L i得电子成为L i嵌入该薄膜材料中；电 极 B 为 L iCo O?薄膜;集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）第2 7页 共5 0页A.充电时,集流体A 与外接电源的负极相连B.放电时,外电路通过a m o l 电子时,L i P O N 薄膜电解质损失a m o l L iC.放电时,电极B 为正极,反应可表示为L i i x Co 02+x L i*+x e=L iCo

39、 02放电D,电池总反应可表示为L isS i+L il xCo 02W S i+L iCo O，答 案 B7.（2018课标11,12,6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 N a-CO,二次电池。将 N aCl O,溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的银网分别作为电极材料,电池的总反应为3C02+4 N a 2N a2c0 。下列说法错误的是（）A.放电时,C1C4向负极移动B.充电时释放C02,放电时吸收C02C.放电时,正极反应为3C02+4e 2C01-+CD.充电时,正极反应为N a+da答 案 D8.（2021湖 南 10,3 分）锌/演液流电池是一种先进的水溶液

40、电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溪液流电池工作原理如图所示：第2 8页 共5 0页网环回路双极性碳和塑料电极,Bq活 性Br?复合电极 物贮存下列说法错误的是（）A.放电时,N 极为正极B.放电时,左侧贮液器中Zn Br,的浓度不断减小C.充电时,M 极的电极反应式为Zn2t+2e ZnD.隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过答 案 B9.（2020课标1,12,6分）科学家近年发明了一种新型Zn-CO,水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料。放电时,温室气体C02被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错

41、误的是（)A.放电时,负极反应为Zn-2e+40H Zn (011)2-B.放电时,1 m o l CO：转化为HCO O H,转移的电子数为2 m o lC.充电时,电池总反应为 2Zn(0H)i-2Zn+02 t +40H+2H20第2 9页 共5 0页D.充电时,正极溶液中011浓度升高答 案D10.(2021聊城一中开学模拟,10)中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电放电池的总反应为Zn+2Fe(CN)+40H就 2Fe(CN)+Zn(OH)1-0下列叙述正确的是()泵 泵A.放电时,M极电极反应式为Fe(CN)|-e Fe(CN)1B.充电时,N极接电池负极,

42、该电极发生氧化反应C.充电时,右侧贮液器中溶液浓度减小D.放电时,电路中转移2 mol电子时,负极区电解质溶液增重65 g答 案C模型应用守恒思想在电化学计算中的应用电化学反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池还是串联电解池，均可根据得失电子守恒计算。解题关键：1.电极名称要区分清楚；2.电极产物要判断准确；3.各产物间量的关系遵循得失电子守恒；4.熟记电极反应式,灵活运用关系式快速解答常见的电化学计算问题。11.(2021山东,10,2分)以KOH溶液为离子导体,分别组成CHQH-Ck N2H.-02x(CHJ 2NNH2-O2清洁燃料电池。下列说法正确的是()第

43、3 0页 共5 0页A.放电过程中,K均向负极移动B.放电过程中,K O H物质的量均减小C.消耗等质量燃料，（CHjz N N Hz-O?燃料电池的理论放电量最大D.消耗1 m o l 02时,理论上N 2Hz）2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L答 案C12.（2019天津理综,6,6分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌一碘溪液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）贮液器A.放电时,a电极反应为L Br +2e 2I +BrB.放电时,溶液中离子的数目增大C.充电时,b电极每增重0.65 g,溶液中有0.02 m

44、o l I被氧化D.充电时,a电极接外电源负极答 案D模型二学以致用思想模型模型认知原电池原理的应用1.比较金属的活动性强弱。2.加快化学反应速率。3.用于金属的防护。4.设计制作化学电源。第3 1页 共5 0页1.（2021湖北,2,3 分）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面,艺人用手边捂边揉搓铜器,铜表面逐渐变黑,银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（）A.铜的金属活动性大于银B.通过揉搓可提供电解质溶液C.银丝可长时间保持光亮D.用铝丝代替银丝铜也会变黑答 案 D2.（2022浙江1月选考,21,2 分）p H计是一种采用原电池原理测量溶液p H的仪

45、器。如图所示,以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HC1溶液,并插入Ag-AgCl 电极）和另一 Ag-AgCI 电极插入待测溶液中组成电池,p H与电池的电动势E 存在关系:p H=（E-常数）/0.059。下列说法正确的是（）Ag-Ag（：l 电极（0.1 m o l -L，HC1 溶液）待测溶液密封胶细孔陶瓷玻璃薄膜球匚 Ag-AgCl电极（3.（）m o l -L-1 K CI溶液）A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为AgCl（s）+e-Ag（s）+Cl （O.1 m o l L ）B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C.分别测定含已知p H的标准溶

46、液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的p HD.p H计工作时,电能转化为化学能答 案 C3.（2021日照期末校际联考,10）下图装置的盐桥内为K C1溶液与琼脂。某小组用该装置探究H和 Fe在不同酸度时氧化性的强弱，闭合K 后,电流计显示电子由石墨极流入粕极。下列说法错误的是（）第3 2页 共5 0页钿石墨0.10 mol,L-iFcQ1溶液 三二 二 二10%H,Oo0.10 mol LFeCl?溶液溶 液.A.装置工作时,盐桥中阴离子向石墨极迁移B.转移0.05 m o l 电子时,左侧烧杯中FeCL 净增0.05 m o lC.右侧烧杯中换成30%乩。2溶液和硫酸时,电子由钳极

47、流入石墨极,此时粕极的电极反应:FeeFeD.酸性较弱时,Fe”的氧化性比H。强;酸性较强时,H O的氧化性比Fe，强答 案 B模型实践离子交换膜的应用L隔膜的类型和作用类型:阳离子交换膜阴离子交换膜质子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过只允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过只允许质子(H+)通过肉 厂 隔 离 某 些 物 质，防止发生反应|用一一用于物质的制备用于物质分离、提纯2.考情趋势(1)“膜”数量变化:单膜一双 膜 一多膜。(2)“膜”种类变化:阴、阳离子交换膜质子交换膜一高聚物隔膜一双极隔膜。(3)“膜”作用变化:离子交换一物质制备一分离提纯等。3.离子交换膜类型的判断方

48、法 写出阴、阳(或正、负)两极上的电极反应式。(2)依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余。根据电极附近溶液呈电中性,判断离子移动的方向。第 3 3 页 共 5 0 页（4）根据离子移动的方向,确定离子交换膜的类型。4.（2020山东,10,2 分）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以N aCl 溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水（以含CFL CO O 的溶液为例）。下列说法错误的是（）A.负极反应为 CHs CO O+2H20-8e 2C0,t +7FTB.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2 为阴离子交换膜C.当电路中

49、转移1 m o l 电子时,模拟海水理论上除盐58.5 gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1答 案 B5.（2021河北,9,3 分）K-0,电池结构如图,a 和 b 为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法错误的是（）有 机 电 编1有机电解质2A.隔膜允许K 通过,不允许O z 通过B.放电时,电流由b 电极沿导线流向a 电极;充电时,b 电极为阳极C.产生1 Ah电量时,生成K O 2的质量与消耗0；：的质量比值约为2.22D.用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗3.9 g 钾时,铅酸蓄电池消耗0.9 g 水答 案 I）第3 4页 共5 0页6.（202

50、1 5 3 原创）因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极电解氯化锂溶液制备氢氧化锂,其模拟装置如图所示。下列说法正确的是（）2.5 m o l ,LA g N l W D21-0.5 m o l L-AgN()3(aq)阴离子交换膜1交换膜1 1A.Ag（l）为浓差电池的正极,Ag为浓差电池的负极B.交换膜n 是阴离子交换膜C.当电池停止放电时,理论上制备L iO H的质量为24 g（忽略AgN。,溶液体积的变化）D.若放电前Ag（l）、Ag（2）的质量相等（均为500 g）,则放电停止时两极质量差为432 g答 案 D7.（2021天津,11,3分）下图所