2023山东版化学高考第二轮复习--专题五金属及其化合物.pdf

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1、2023山东版化学高考第二轮复习专题五金属及其化合物高频考点考点一金属及其化合物的性质和应用基础金属及其化合物的化学性质及用途。重难结合实验考查。基础1.（2022浙江1月选考,4,2 分）下列物质对应的化学式不正确的是（）A.氯仿:CHCLB.黄铜矿的主要成分:Cu2sC.芒硝:N azS O,10压 0D.铝土矿的主要成分:A L O a答 案 B2.（2020天津,1,3分）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A.N aO H B.N aCl C.N aCl O D.N a2CO3答 案 C3.（2020北京,1,3分）近年来，我国航空航天事业成果

2、显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一一钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一一神化绿C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一一液氢D.“C919”飞机机身使用的复合材料一一碳纤维和环氧树脂答 案 A第1页 共5 4页4.（2021广东,1,2 分）今年五一假期,人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）答 案 A5.（2020课标I I I,7,6 分）宋代 千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀

3、石颜料 主要成分为Cu（01l）2 CuCO j,青色来自蓝铜矿颜料 主要成分为Cu（）H）2 2CuC01下列说法错误的是（）A.保 存 千里江山图需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.CU（O H）2 CuCO s 中铜的质量分数高于 CU（O H）2 2CuCO3答 案 C6.（2018课标11,7,6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒第2页 共5 4页C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钢可用于胃肠X 射线造影检查答 案 D7.（2022潍坊一模,3）下列物质应用错误

4、的是（）A.钠用作强除水剂B.F e z。,用于制造激光打印机墨粉C.乙烯制剂用于水果催熟D.碳酸氢钠用于制某些药用泡腾片答 案 B8.（2022广东,6,2 分）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）答 案 A选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包N a2c 可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁 与 高 温 下 会 反 应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜9.（2021江苏,4,3 分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米F e。能

5、与酸反应，可用作铁磁性材料C.F e CL 具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水答 案 B第3页 共5 4页10.（2021浙江6月选考,9,2分）下列说法不正确的是（）A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答 案A11.（2021辽宁,1,3分）下列说法错误的是（）A.纯铁比生铁易生锈B.臭氧可用于自来水消毒C.酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D.高纯硅可用于制芯片答 案A12.（2021浙江1月选考,8,2分）下列说法不正确的是（）A.铁粉与氧

6、化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫答 案A13.（2022浙江6月选考,8,2分）下列说法不年踊的是（）A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料第4页 共5 4页D.用石灰石一石膏法又寸燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏答 案 A14.（2020浙江7 月选考,8,2 分）下列说法不正确的是（）A.C1会破坏铝表面的氧化膜B.N a

7、HCO s 的热稳定性比N azCO：,强C.KMn O,具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答 案 B15.（2020江苏单科,6,2 分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下,N a在空气中反应生成N a。B.室温下,A 1与 4.0 mo l -L1 N aO H溶液反应生成N aA 102C.室温下,Cu与浓HN O a反应放出N 0气体D.室温下,F e 与浓L S 0；反应生成F e S O,答 案 B16.（2019天津理综,3,6 分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A.将废铁屑加入F e CL 溶液中，可用于除去工业废

8、气中的CLB.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多N azCO,等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水Co CL 呈蓝色,吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水答 案 C17.（2021北京,7,3 分）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）A.酚酥滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH O O +HQ 一 CH；tCO O H+O H第5页 共5 4页B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4N a+02-2N a20C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生:2A 1+2O H+2H2八 10/3比tD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:2

9、压 S+S O?-3S I +2H2答 案 B18.(2021北京,13,3分)有科学研究提出:锂电池负极材料(L i)由于生成L i H而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水(立 0)与含L i H的 L i 负极材料反应,通过测定n (立)/n (HD)可以获知n(L i)/n(L i H)0已知：L i H+HQ L i O H+Hz t 2L i(s)+H?(g)2L i H(s)A H+2 e-Z n 溶浸14.(2022全国甲,26,14分)硫酸锌(Z n S O)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为Z n C

10、O”杂质为S i O?以及Ca、Mg、F e、Cu等的化合物。其制备流程如下：菱 锌 矿H,SO4HF,i,7 CC F,c滤液I脱 钙 镁 滤液ZriM).,7 n J)-、+、由 .滤渣本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:离子F e3+Z n2+Cu2F e2+Mg KsP4.O X 10386.7X 10 172.2X 10 208.O X 10 161.8X 10 1 1第1 9页 共5 4页回答下列问题:(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为.(2)为了提高锌的浸取效果，可 采 取 的 措 施 有、.(3)加入物质X 调溶液p H=5,最适宜使用的X 是(填标号).A.N

11、H3 H20 B.Ca(O H)2 C.N aO H滤 渣 的 主 要 成 分 是、.(4)向 80 90 的滤液中分批加入适量KMn O,溶液充分反应后过滤,滤渣中有Mn 02)该步反应的离子方程式为 O(5)滤液中加入锌粉的目的是.滤渣与浓HzS O,反应可以释放HF 并 循 环 利 用,同 时 得 到 的 副 产 物 是、一,、焙烧,答条(l)Z n CO：i=:Z n 0+C02 t(2)升高温度、不断搅拌、充分粉碎、适当提高硫酸浓度等(任选两个，答案合理即可)(3)B S i O2 F e (O H)3 CaS O,(4)Mn 04+3F e2-+7H20 Mn O2 I +3F e

12、 (O H)3 I +51C(5)除 去 铜 离 子(6)硫酸钙 硫酸镁15.(2022日照一模,17)一种以精黄铜矿石(主要成分为CuF e S j 为原料生产胆机晶体的流程如下:空 气 稀 硫 酸 试 剂X黄 铜 矿 一焙烧一溶解 除杂一滤液一 系 列,操 作 S O,滤 渣 滤 渣】胆机晶体乙醇洗涤 60 70七干燥已知:胆矶高温下会分解生成CuO;焙烧后,F e元素主要以氧化物形式存在。焙烧温度与生成物的主要成分关系如图所示:第2 0页 共5 4页回答下列问题：(1)根据题目信息，焙烧 后 的 铜 主 要 存 在 形 式 为(填化学式)，焙烧时发生的主要化学反应方程式为。因焙烧过程中反

13、应放热，反应器中温度会不断升高，控制焙烧温 度 的 方 法 有(写出一种即可)。焙烧时,温度高于620,水溶性Cu(%)下降的原因是第2 1页 共5 4页 溶解后滤液中的Cu浓度为0.01 m ol L 则调p H应控制的p H范围是。已知:当离子浓度减小至10*5 m ol L 时可认为沉淀完全。l g 20.3;室温下,下F e(0H)3=4.0X10 38,KspCu(0H)2=2.O X 10y(4)除杂可以选用的试剂是 oA.CuO B.N a 2cO 3C.F eO s D.Cu210H 2co3(5)一 系 列 操 作 包 括(填 操 作 名 称)，用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的优

14、点是O高温答案(l)CuS O.,4CuF eS2+15O24CuS O,+ZF eG+dS O e 控制通入空气的速率(2)胆研高温下会分解生成CuO 3.2p IK 5.15(4)A D 蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)、过滤 减少CuS O,5上 0 晶体溶解损失,便于干燥16.(2022全国乙,26.14分)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有P bS O,、P bO%P bO 和 P b,还有少量Ba、F e、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。铅 膏 一,一些难溶电解质的溶度积常数如下表Na.CO1脱硫1滤液HAc、H,I-酸浸!滤渣0,NaOH|

15、沉铅I滤液-*Pb()难溶电解质P bS O iP bCO3Ba S 0.iBa CO 3KS P2.5X10 87.4X10 1 41.1X10 i 02.6Xi a9一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的P H如下表:金属氢氧化物F e(0H)3F e(O H)2Al(0H)3P b(O H)2开始沉淀的p H2.36.83.57.2完全沉淀的p H3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中 P bS O；转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择N a 0 的原因。(2)在“脱硫”中，加入N a 2cO s不能使铅膏中Ba S O i 完全转化,原因是。(3)在“酸浸

16、”中，除加入醋酸(HAc),还要加入(i)能被H Q氧 化 的 离 子 是;(i i)H Q促进了金属P b在醋酸中转化为P b(Ac)2,其化学方程式为(出)&0?也能使P bO,转化为P b(Ac)2,H的作用是。(4)“酸浸”后溶液的p H约为4.9,滤 渣 的 主 要 成 分 是。“沉铅”的滤液中，金属离子有 O第2 2页 共5 4页答案(l)P bS O,+CO歹P bC(VS O/K_c(SO j-)=Ksp(PbSOQ _c(CO1-)-Ks p(PbCO3)-4.黑 X 1061 K噜 招Ksp(BaS04)=l.lx io。Ks p(BaCO3)-2.6x1 0-9(3)(i

17、 )F e2t(i i)P b+H202+2HAc P b(Ac)2+2H20(i i i)还原(4)Al (O H)3、F e(O H)“Ba S O,(5)N a Ba2+17.（2022湖南,17,14分）钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为Ti 02）含少量V、S i和A l的氧化物杂质）为原料,制备金属钛的工艺流程如下:钛渣含S i、A l杂质已知“降温收尘”后，粗Ti CL中含有的几种物质的沸点:物质Ti CLVO C13S i CLA1CL沸点/13612757180回答下列问题:已 知A G=H-T AS,A G的值只决定于反应体系的始态和终态,

18、忽略 H、S随温度的变化。若 G(s)+2Cl2(g)=Ti Cl4(g)+02(g)D.Ti O2(s)+C(s)+2Cl2(g)Ti CL (g)+C02(g)Ti(L 与 C、Cl 和 600 的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:物质Ti CL iCOC02Cl2分压/M P a4.59义10一 21.84X10 23.70X10 25.98X109该温度下,Ti O?与 C、CL 反应的总化学方程式为;随着温度升高,尾气中CO 的含量升高,原因是。“除钢”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离Ti CL 中含S i、Al 杂质的方法是 O“除钢”和“除硅、铝”的

19、顺序(填“能”或“不能”)交换,理由是。(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入M g 冶炼Ti 的 方 法 相 似 的 是。A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制镒 D.氧化汞分解制汞答案(DC,600 t(2)05Ti 02+6C+10Cl2=-2C0+5Ti C*+4C()2随着温度升高,生成CO (g)反应的A G变小,而生成C02(g)反应的 G几乎不变,则生成C0的反应正向进行趋势大(3)A1+3V0C1,A1CL+3V0CL 蒸储或精憎(分储)(4)不能 若是工序互换,将引入A1CK,降低Ti CL 的 纯 度(5)AC18.(2022广东,18,14分)稀土(R E

20、)包括镯、忆等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：第2 4页 共5 4页酸化M g S O”溶液月桂酸钠矿物一浸取一浸取液一调 阳一过滤1 滤液1 滤渣盐酸_ _ _ _ _ 卜 5 t _叵产卜滤饼T 加热您拌I 一 T 操X R EC1、溶液滤液2 月桂酸已知:月桂酸(CuK CO O H)熔点为44 C ;月桂酸和(CuIfeCO O)：,R E均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持+3价不变；(CuF k CO O)2M g 的 KS P=1.8X1O 8;A1(0H)3开始溶解时的p H为 8.8;

21、有关金属离子沉淀的相关p H见下表。离子Mg21Fe31Al RE31开始沉淀时的P H沉淀完全时的P H8.8/1.53.23.64.76.2 7.4/(1)“氧化调训”中,化 合 价 有 变 化 的 金 属 离 子 是。“过滤1 ”前，用 N a O H溶液调p H至 的范围内,该过程中A H 发生反应的离子方程式为O“过滤2”后,滤饼中检测不到M g 元素,滤液2 中 瞪 浓度为2.7 g -L 为尽可能多地提取R E,可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C“H2K o0)低于 m ol !?(保留两位有效数字)。“加热搅拌”有利于加快R E溶出、提高产率，其原因是。

22、“操作X”的 过 程 为:先，再固液分离。(5)该工艺中，可 再 生 循 环 利 用 的 物 质 有(写 化 学 式)。(6)稀土元素钮(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂P tM第2 5页 共5 4页还原Y CL 和 P tCL 熔融盐制备P%Y 时,生成1 m ol P t3Y 转移 m ol 电子。P tk/C用作氢氧燃料电池电极材料时,能在碱性溶液中高效催化0：的还原,发生的电极反应为.答案(l)F e(2)4.7p H N a A102(a q)-*A1(O H)3(s),、氨水=,、,、蔗糖(a q),、C.Ag N 03(a q)-Ag (N H3)2 (a q)-Ag(s)HC

23、l(aq)D.F ea O a Cs)高温F e(s)F eCl3(a q)答 案 A6.实验装置的改进(2019浙江4月选考,28,4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备F e(O H),白色沉淀。第2 7页 共5 4页请回答：仪 器 的名称.装置5 的作用)=mo l L Y K,近似为 l Xl(T,Cr(0H)3的 工.近似为 1X10 。第3 0页 共5 4页l(x)806040201宗融谢娼()4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0pH图2(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为(6)“提纯”过程中Na双。,的作用为。答案 四 VIB(2)FeCl3+3

24、H20 Fe(0H)3(KW+3HCl(3)H3VQ (4)6.0 I X 106(5)Mn+HO+20H Mn02 I+2HQ(6)防止pH较大时,二价锦 M n(II)被空气中氧气氧化,转化为Mn02附在Cr(OH)3的表面,使产物不纯模型实践物质的转化与制备1.审矿石成分f析制备方法-想反应规律-规范答题。2.核心反应一一陌生反应方程式的书写。关注箭头的指向:箭头指入一反应物,箭头指出一生成物。4.(2021福建,11,13分)四铝酸镀是铝深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以铝精矿(主要含MOS2,还有Cu、F e的化合物及SiO?等)为原料制备四铝酸镀的工艺流程如下图所示。铝精

25、矿粉碎5 NH4NO3HNO3圜 嬴淀卜(NH4)2MO4OI3 回答下列问题：“焙烧”产生的气体用 吸收后可制取氮肥。“浸出”时,MoO,转化为MoO广。提高单位时间内铝浸出率的措施有第3 1页 共5 4页(任写两种)。温度对90 m i n 内铝浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80 后,铝的浸出率 反 而 降 低,主 要 原 因 是 温 度 升 高 使 水 大 量 蒸 发,导 致.“净化”时，浸出液中残留的Cu,F e 转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中c S)和 p H的关系为Ig e(S2-)=p H-15.lo为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0X10-6 m ol L 应控制溶

26、液的p H不小于。(已 矢 口:p Ksp=-l g Ksp;CuS 和 F eS 的 p K .分另!为 35.2 和 17.2)(4)“净化”后溶液中若有低价铝(以M oO g表示)，可加入适量将其氧化为M oO 反应的离子方程式为.“沉淀”时，加入N U N O：,的目的是.(6)高温下用乩还原(N H.)zM oQ w可制得金属铝,反应的化学方程式为.已知：(N H.)zM oQ V受热分解生成M oO.J答 案 氨 水适当升温、搅拌、增加N a 0,用量(增大N a 。,浓度)等N a 4o0晶体析出，混入浸渣(3)3.9(4)H Q+M o O/M o O K+H a(5)提供N

27、H：,使 M oO 厂充分转化为沉淀析出,、，、高 温(6)(N HDzM oQ x+l ZHz:-4M o+2N H3+13H205.(2020山东,16,12分)用软镒矿(主要成分为M n(k 含少量F esCk Ak O：,)和 Ba S 制备高纯M n C。,的工艺流程如下：第3 2页 共5 4页干 氢包化钢燥蒸过发结品过滤锦粉软矿滤液I高纯碳酸镒碳酸氢镂、氨水试剂X教水硫过干燥洗遴液T滤化.k-l g净化已知:M n O 2是一种两性氧化物;25 时相关物质的上见下表。物质F e(0H)2F e(O H)3Al(O H)3M n(0H)2KS P1 X 1 0-6.31X10-38-

28、61 X 1 0-3 2.31X10 127回答下列问题：(1)软镒矿预先粉碎的目的是,丽0?与 Ba S 溶液反应转化为M n O 的化学方程式为。(2)保持Ba S 投料量不变，随 M n O,与 Ba S 投料比增大,S 的量达到最大值后无明显变化,而Ba (0H)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是。滤 液 I可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称(4)净化时需先加入的试剂X 为(填 化 学 式)，再使用氨水调溶液的p H,则 p H的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c W L 0X10 5m ol -L 时,可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式

29、为。答案 增大接触面积，充分反应,提高反应速率M n O+Ba S+l L-O Ba (0II)2+M n 0+S(2)过量的M n O：,消耗了产生的Ba (O H)2 蒸 发(4)H A 4.9(5)M n*+HC0尹N L H20 M n CO；s I +N H|+H20模型应用物质的转化与回收利用第3 3页 共5 4页1.熟知对原料进行预处理的常用方法:研磨、酸浸、碱浸、焙烧、燃烧等。2.掌握常用的控制反应的方法:调节溶液的p H、控制温度等。6.(2021广东,18,13分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A1)、铝(M o)、镇(N i)等元素的氧化物,一

30、种回收利用工艺的部分流程如下：NaOH(s)过量 CO,!I废催化剂一J 75。,忙_ 水浸|淀液)沈铝卜及 惟 化 刑 焙 烧 过 滤 度 做,过滤适量BaCl?溶液_ _ L _,l Ba MoOfs)_ 滤液nT沉铝过滤 -滤液in已知:25 时,H 0；的K a i =4.5 x 10-7,(广4.7X10;Ksp(Ba M o01)=3.5X 10 8;Ksp(Ba C03)=2.6X 109;该工艺中,p H 6.0 时,溶液中M o元素以M oO 厂的形态存在。“焙烧”中，有 N a zM oO,生成，其中M o元 素 的 化 合 价 为。“沉铝”中，生成的沉淀X 为。“沉铝”中

31、,p H为 7.0。生成Ba M oO i 的离子方程式为。若条件控制不当,Ba CO,也会沉淀。为避免Ba M oO,中混入Ba C。,沉淀,溶液中c(HCO3):c(M oO 1-)=_(列出算式)时，应停止加入Ba Ch溶液。(4)滤液IU 中,主要存在的钠盐有N a Cl 和 Y.Y 为。往滤液HI中添加适量N a Cl 固 体 后,通 入 足 量(填化学式)气体,再通入足量C02,可析出Y。高纯Al As(碎化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物,可阻止H刻蚀液与下层Ga As(碎化钱)反应。第3 4页 共5 4页也。?刻蚀液光 刻 掩

32、 膜|光 刻掩膜/厂 AlAsM CaAs致密保护膜/十依-A1 AsCaAs该氧化物为.已知:Ga 和 A1同族,As和 N同族。在 与 上 层 Ga As的反应中,As元素的化合价变为+5价,则该反应 的 氧 化 剂 与 还 原 剂 物 质 的 量 之 比 为.答 案(1)+6(2)Al(0H);i(3)M oO f-+Ba 2+Ba M oO 4 I “J：净4 4.7 x l(r i i x 3.5 x l(r 8N a HC03N L A I G 4：17.(2021全国乙,26,14分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有Ti O 久 S i O%AL(k M g O、Ca O 以及少

33、量的 F eG。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。高钛炉渣(N H J S O,热水 彳水滤 液|分步|一氧化一|沉碑 物沉淀母液酸 T 酸 溶-水 解 一T i，,vH1OT f l酸溶渣 热水母液该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的P 11见下表金属离子F e3iAla，Mg21Ca24开始沉淀的p H2.23.59.512.4沉淀完全(c=L 0X 10 5 m ol L )的 p H3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中,Ti(k S i O,几乎不发生反应,AL O g M g O、Ca O、F e Q 转化为相应的硫酸盐。写出Ak

34、 O,转化为N H.A1(S 0.,)，的化学方程式 第3 5页 共5 4页“水浸”后“滤液”的 P H约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节p H至 11.6,依次析出的金属离子是“母液”中 M g?浓度为 m ol -L o“水浸渣”在 160 “酸溶”，最适合的酸是.“酸溶渣”的 成 分 是、“酸溶”后将溶液适当稀释并加热,Ti O,冰解析出Ti 02-XH20 沉淀,该反应的离子方程式是O(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。焙烧答案(1)A12O3+4(N H,)2S O4-2N H4A1(S 04)2+3H20 t +6N H31 (2)F et Al*

35、、M g (3)1.O X 106 硫酸 S i O2 Ca S O.i (5)Ti O2t+(x+l)11.0=102.x l k O I +2If(6)(N H.1)2S 0.1模型二科学探究思想模型模型认知金属及其化合物定性探究实验1.建立“金属单质一碱性氧化物 碱一盐”的转化思维模型。2.熟悉探究物质性质的顺序:观察物质的外部特征一预测物质的性质一设计实验方案一观察实验现象一解释和结论。1.(2018北京理综,28,16分)实验小组制备高铁酸钾(K zF eO,)并探究其性质。资料:K F eO,为紫色固体,微溶于K O H溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生02)在碱性溶液

36、中较稳定。(1)制备K zF eO 夹持装置略)埼#K0HFe(OH)岑溶液第3 6页 共5 4页A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是（镒被还原为M n）,将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中CL 发生的反应有3Cl2+2F e（0H）3+10K 0H2K2F eO,+6K Cl+8HA另外还有探究K zF eO,的性质取C 中紫色溶液,加入稀硫酸，产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有C L,为证明是否K2F eOt氧化了 C1而产生Cl2,设计以下方案：方案I取少量a,滴加K S CN 溶液至过量,溶液呈红色方案I I用 K O H溶液充分洗涤C 中

37、所得固体,再用K O H溶液将K F eO,溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有CL 产生i .由方案I 中溶液变红可知a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K zF eO,将 C1氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。i i .方案II可证明K zF eO,氧化了 C1。用 K O H溶液洗涤的目的是。根据K zF eO,的制备实验得出:氧化性CL F e O t（填或“Mn04,验证实验如下:将溶液b 滴入M n S O 和足量优 0,的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性F eO；-M n O 4。若能,请说明理由;若不能，进一步设计实验方案。理由或方案:

38、O答案 2K M n O“+16HCl （浓）2M n Cl2+2K Cl+5CL t +8H20第3 7页 共5 4页饱和食盐水 C12+20H=CI+CIO+H2O(2)i .F e；4F eO t+20H，4F e+30+1040ii.排除CIO的干扰 溶液酸碱性不同 理由:FeO厂在过量酸的作用下完全转化为Fe和 Q,溶液浅紫色一定是晰。4的颜色方案:向紫色溶液b 中滴加过量稀H2SO观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色第3 8页 共5 4页模型实践金属及其化合物定量探究实验1 .掌握定量测定的常用方法:沉淀法、滴定法、测气体体积法或质量法、热重法。明确测定原理。2.产品纯度累篝X 100

39、%,物质化学式中各原子个数之比二组成各元素原子的物质的量之比。2.（2021北京,18,12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。钛白粉废渣蒸僧水、铁粉纯化精制FeSO,溶液一定量氨水、空气制备品种铁黄品种FeOOH铁黄产品制备铁黄FeOOH资料:i.钛白粉废渣成分:主要为FeSO,H O含少量TiOSOi和不溶物ii.TiOSO.+Cx+DH.O Ti02 xH20 I+H2S0tiii.0.1 mol,L 1 Fe 生成 Fe(OH)2,开始沉淀时 pH=6.3,完全沉淀时 pH=8.30.1 mol,L;Fe生成FeOOH,开始沉淀时pH=l.5,完全沉淀时p

40、H=2.8纯化加入过量铁粉的目的是。充分反应后,分离混合物的方法是,制备晶种为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSOi溶液中加入氨水，产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如下图）。产生白色沉淀的离子方程式是.第3 9页 共5 4页产生白色沉淀后的p H低于资料iii中的6.3。原因是:沉淀生成后c(F er 0.1 m oll?(填0-3时段,p H几乎不变;tt?时段,p H明显降低。结合方程式解释原因:p H M时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t,后p H几乎不变,此时溶液中c(F e)仍降低，但c(F e)

41、增加，且c(F e)降低量大于c(F e)增加量。结合总方程式说明原因:(3)产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。-%S。，标准溶液N糯),Na OH标 准 溶 液 一w g铁黄-加 热 溶 解，溶液I-溶液C 酚 欲 滴定资料：F e:,t+3G O1F e(C O)/,F e(C 2O4)厂不与稀碱液反应Na 2co过 量,会 使 测 定 结 果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。答案 与硫酸反应，使得T i0S 0+2H?0-T iOz H Q I +瞌0；平衡正向移动,沉钛;过量的作用是防止二价铁被氧化过滤(2)F e2*+2NF h I h O F e (OH)2 I +

42、2NH。p H 为 6.0 左右,4 F e(OH)2+02+2H20=4 F e(OH)因此 p H 几乎不变,之后发生反应 4 F e24+02+6H204 F eOOH I +8H;溶液中H浓度增大,p H减小 溶液中同时存在两个氧化反应4 F e2+02+4 H -4 F e3+2H20和4 F e2*+02+6H204 F eOOH I +8H；因此c(F e?)的减小大于c(F e)的增加，或用叠加反应解释：12F e2*+302+2H Q4 F e00H I +8F e/不受影响3.(2021浙江6月选考,28,10分)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。第4

43、 0页 共5 4页化合物X4.020 a水蓝色溶液A足量氨水蓝色溶液深蓝色 D溶液酸化硝酸白色沉淀E11.480 g其中，白色沉淀B 能溶于Na OH 溶液。请回答：白色固体C 的 化 学 式 是,蓝色溶液D 中含有的溶质是(用化学式表示)(2)化合物X 的化学式是;化合物X 的T 介阴离子与OL具有相同的空间结构,写出该阴离子的电子式(3)蓝色溶液A 与 N汨吉作用,生成一种气体，溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式.设计实验验证该白色沉淀的组成元素 O答案(D A I。CU(N O 3)2、NH M k A gNOs.H N03 (2)C uA l 2ch C

44、 l A l C l .(3)4 C u2+N2H j+4 C r 4 C uC l I +N21 +5 H*将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液,说明有C u元素;再向溶液中加入A gNO：,溶液,有白色沉淀,说明有C 1元素情境应用简单情境第4 1页 共5 4页1.以锌白矿为主要原料制备硫酸锌的工艺流程（2022济宁一模,17）工业上以锌白矿（主要成分为ZnO,还含有Pb O、F eO、F eA.C uOs S iOz等杂质）为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题:4 0%也0?已知：某温度下,部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的PH 如图:硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：（1）

45、“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是，用到的4.5mo l L的硫酸溶液需用18 mo l 的浓硫酸配制。下 列 操 作 使 所 配 溶 液 浓 度 偏 大 的 是（填字母）。量筒 容量瓶（2）滤渣1的 主 要 成 分 是,调节p H 时可使用物质B 是（填化学式）。第4 2页 共5 4页 滤液2 经一系列操作可得产品级ZnS O,7 H o 具体操作如图：滤液2Zn(OH,)酸解L硫溶滤液3燥品s(干成Zn锌粉一I得滤过H7滤液2 调节p H 沉锌的范围是9.4,简述从滤液3 得到产品级ZnS O,7H20 的操作:，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将硫酸锌与硫化钢混合可以得到很好的白色颜

46、料一一锌钢白(俗称:立德粉ZnS ZnS O,)。由于锌钢白便宜可部分替代T iO/吏用，稳定性:T iO：锌钢白(填“大于”或“小于”)。该工艺废水中含有Zn2;排放前需处理。向废水中加入C H3C 00H 和 C LC OONa 组成的缓冲溶液调节p H,通 入 发 生 反 应:Zn+H zS L ZnS(s)+2H；处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H 2 sCH3COOHCH3COO浓度/mo l ,L 10.200.100.20则处理后的废水中 c(Zn2+)=。(已知:IU(ZnS)=L OX 10弋/10弋 降 值(011)3=1乂10侬；(1)1820.3.回答下列问题：粉 碎

47、“焙烧”时,氧化数据如表所示：空气氧化法氧化温度/氧化率4氧化时间/h暴露空气中4 5 0 5 008814对流空气氧化炉中4 5 0 5 00986在 对 流 空 气 氧 化 炉 中 可 大 大 缩 短 氧 化 时 间 的 原 因 是.用盐酸和LB 0：,提取C e元 素 时,体 现 盐 酸 的 性 质 有，“滤渣I ”用饱和KC 1溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣H”主 要 成 分 为(化 学 式)。(3)“滤液I”中c(C e)=0.1 mo l L 用氨水调p H的范围是，“滤液H ”中加入N 1 M 0反应的离子方程式为,若C e2(C 0；i)，经充分焙烧质量减少5.8 t,则获

48、得C eO?的质量为 to(4)用过量铝粉还原C eO,即可得C e,反应的化学方程式为,铝粉必须过量的原因是O第4 6页 共5 4页答 案(D 增大了气体与固体粉末间的接触面积(2)酸性、还 原 性 KB F,(3)3.3 p H 1 X IO所以能彻底进行审题解题审题方法1.(2018课标I ,7,6 分)磷酸亚铁锂(LiF ePO,)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：碱一溶正极片NaAlO2滤液含磷酸H SO/亚 铁 锂 皆4滤渣呼Fe等滤液液 滤碳酸钠含 J 淀炭黑等滤渣下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环

49、境和资源再利用第4 8页 共5 4页B.从“正极片”中可回收的金属元素有A l、F e、LiC.“沉淀”反应的金属离子为F e3D.上述福呈中可用硫酸钠代替碳酸钠答 案 D2.（2020山东,9,2 分）以菱镁矿（主要成分为MgC 0；i,含少量S F e G 和 A 1G）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：氯化核溶液 氨水丁菱 镁 矿 一 鲍 一 轻 烧 粉 一 回 一*；曼出液一 氢 氧 化 镁 一 *高纯镁砂废渣氨气 滤液已知浸出时产生的废渣中有S iOz、F e（OH）*和 A l （OH）%下列说法错误的是（）A.浸出镁的反应为 MgO+2NHlCl-MgC L+2NH 3 t +H

50、20B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH“NH.C 1D.分 离 与 A l F e是利用了它们氢氧化物K”的不同答 案 B解题思路3.（2022浙江6 月选考,22,2 分）关于化合物F eO（OC H J的性质,下列推测不含理的是（）A.与稀盐酸反应生成F eC h、C H 2H、H20B.隔绝空气加热分解生成F eO、C O?、H QC.溶于氢碘酸（H I）,再加C C L萃取,有机层呈紫红色D.在空气中,与S iO?高温反应能生成F e2（S iO3）3答 案 B第4 9页 共5 4页4.(2020课标I,26,14 分)钢具有广泛用途。黏土钢矿中，