2022年福建省福州市中考二模 化学 试题（学生版+解析版）.pdf

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1、20212022学年第二学期福州市九年级质量抽测化学（考试时间：60分钟 满分:100分）友情提示:请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题！相对原子质量:H l S32 Cu 64 Zn 65第I卷选择题（共30分）第1卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。1.下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是A 铁 B.碘 C.锌 D.钙2.6 月 5 日世界环境日 主题是“共建清洁美丽世界”。下列措施不符合该主题的是A.垃圾分类B.大量施肥C.节能减排D.污水处理3.下列物质性质与其用途相匹配的是A.活性炭吸附性强一干燥剂B.干冰易升华吸热一制冷剂C.浓硫酸脱水性强

2、一脱色剂D.汽油能去除油污一乳化剂4.实验室配制一定溶质质分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是5.“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。A.谷雨一一谷雨断霜，霜是指液态的水C.小满一一雨水增多，雨水属于纯净物下列说法正确的是B.立夏一一气温升高，水中溶氧量升高D.芒种一一小麦成熟，小麦粉富含糖类6.利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（C2H4）和 乙 烷（C2H6）,原理如下图。下列说法正确的是O氢原子O氧原子碳原子A.该反应生成3 种新物质C.电源负极通入的气体为甲烷B.该反应属于复分解反应D.反应前后氢原子数目不变7.镉（C d）及其化合物（其中C d 通常显+2 价）在许多领

3、域应用广泛。镉的金属活动性介于锌和铅之间。下列预测正确的是A.镉具有导电性C.镉不与稀盐酸反应B.氧化镉的化学式为C d 2O 3D.铅可将镉从硫酸镉溶液中置换出来8.下列实验方案不能达到目的的是实验目的实验方案A鉴别羊毛和棉线取样，点燃，闻气味B鉴别硬水和软水取样，加肥皂水，搅拌C检验酒精含有氧元素取样，点燃，验证生成水和二氧化碳D除去CO中混有的C 02将混合气体依次通过足量N a O H 溶液、浓硫酸A.A B.B C.C D.D9.图 1是硝酸钾的溶解度曲线，图 2 是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图 2 操作H中溶液发生的变化与图1的点对应的是加入60g充硝分酸搅钾拌=回T

4、7 -_-_-_-_-_-_-r诉L密操作u M固体完全消失图 2恰好饱和且溶酒质量不变A.b点一a点B.c点f a点C.c点f b点D.d点f c点10,将一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如 图1）,一段时间后碳粉消失。实验过程测得容器内气体压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是图 1图2A.A B段温度达到碳粉的着火点B.反应生成的C O2导致C D段压强增大C.E点气体的成分是C O 2和C OD.燃烧放出的热量减少导致D E段压强下降第 n 卷 非 选 择 题（共 70分）H.天宫课堂点亮青少年的科学梦。（1）王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡

5、腾片由小苏打（N a H C O 3）和柠檬酸（C 6 H 8。）等制成。有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是（填标号）。A.均属于有机物B.小苏打可治疗胃酸过多C.柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1泡腾片遇水反应的原理为3N a H C C）3+C 6 H 8。7=*+3凡0+3（202 T ,则物质X由 种元素组成。（2）叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水，空间站能实现0 2的再生和C O?的清除，流程如下图。H;0电解水的化学方程式为 O系统HI内 消 耗 的 氢 气 和 二 氧 化 碳 的 分 子 数 目 之 比 为。系统I中可电解的水的质量_ _ _ _ _ _（填“大于”、“等于”或“

6、小 于）系统n i中生成水的质量。1 2.“化说”北京冬奥会。（1）智慧场馆“黑科技”国家游泳中心采用二氧化碳跨临界（气态变为液态）直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程 中 的 二 氧 化 碳 和 水 的 分 析 正 确 的 是（填标号）。A.水分子体积变小 B.二氧化碳分子停止运动 C.两种分子的间隙均改变国家速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工 业 上 将 生 铁 冶 炼 成 钢 的 原 理 是。（2）巧用节能新工艺为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢 燃 料 属 于 清 洁 能 源 的 理 由 是。中国自主研发的锂离子动力电池，在-4 0 环境下可一键启动新能

7、源汽车。该电池在工作中能量转化形式为如图为锂在元素周期表中信息，锂 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为;锂 离 子 符 号 是。本次赛场实现所有场馆1 0 0%使用绿色电力，减排二氧化碳约3 3万吨，则可减少燃烧煤（含杂质约2 8%）万吨。1 3.借助直角玻璃管（省略其它夹持仪器，如下图）进行创新实验可使现象更明显，操作更简便。滴有浓盐酸的脱脂棉此处最先出现白烟滴有浓氨水的脱脂棉平放在水平桌面上图 1（1）白烟实验根据图1、2中白烟的位置推知：图1中 氯 化 氢 分 子 的 运 动 速 率 （填“”或,下同）氨气分子；图2中氯化氢的密度 氨气的密度。（2）氢气性质实验图3中 产 生 氢 气

8、 的 化 学 方 程 式 为。从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在b处点燃氢气的原因是:实验中还能观察到a处 的 现 象 是。1 4.中国古代化学科技是中华文明瑰宝。（1）天工开物记 载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_ _ _ _ _ _。（2）格致粗谈有将赤铜（Cm。）炼为黄铜的记载，其反应原理为高温 小ZnCO3+Cu2O+C Z n+2 C u+2 C O2 T 理论上，该 方 法 制 得 黄 铜 中 铜 与 锌 的 质 量 比 为。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿【CU2（OH）2c03 ，检验铜绿中含有CO；的方法是_ _ _ _ _ _ （写出

9、步骤，现象和结论）。（3）“卓简井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：I、钻井一I I、汲卤一III、晒卤一IV、滤卤一V、煎盐“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（20时，氯化钠溶解度为36.0g）,则该卤水是氯化钠的_ _ _ _ _ _ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。“晒卤”过 程 中 溶 液 溶 质 质 量 分 数 （填“不变”、“变大”或“变小”）。“滤卤”与过滤的原理一样，实 验 室 中 过 滤 时 用 （填仪器）引流。“煎盐”采用 结 晶 方 法 是。15.如图所示“雪花”各瓣代表的物质A F,通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同

10、类别的纯净物（或其溶液）。（1）若 E为酸E 化学式为_ _ _ _ _ _.“D-F e S O 发生中和反应，该 反 应 化 学 方 程 式 为。B、C均与E反应生成F e S C U,则 B为（填化学式、下同）、C为（2）若 F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成F e S C）4,该反应化学方程式为.1 6.实验室利用下图仪器和装置制取气体。A B C D E图1图2（1）用高镒酸钾制取氧气该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。组装发生装置，图 1 中 还 需 补 充 （填仪器）、橡皮塞和导气管。若图2 装置中充满水，集 气 时 气 体 应 从。（填“e”或 f”）端通入。收集第一

11、瓶氧气时，发现气体不纯，原 因 可 能 是 （写一点）。（2）制取乙快（C 2 H 2）常用块状电石（主要含或（2）和水在常温下制乙焕，同时生成一种碱为_ _ _ _ _ _ （填化学式）。该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1 中的仪器（填标号）。用图2装置收集乙烘，乙快从f端通入，说 明 其 具 备 的 物 理 性 质 是。17.氮元素是农作物生长必需元素，科学家一直探索将空气中N2转化为植物可吸收的含氮物质。某化学小组对N2及含氮化合物作如下探究：（1）豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能将N2转化NH3该过程发生（填“物理变化 或 化学变化”）。（2）化学反应中有元素

12、化合价升高，必有元素化合价降低。某同学猜想Mg（NO3）2受热分解的产物为:MgO、NCh、N 2,此猜想 （填“合理 或“不合理”），理由是。（3）模拟放电条件下N2和02反 应（如图甲），观察到有红棕色气体生成；采集实验数据如图乙。资料 常温下，NO为无色气体，NO2为红棕色气体。同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比。图乙对于N2和02反应生成N02有以下两种推测:L N2+O2-2 NO2;J I .2 N2+O2=2 N 0；2NO+2O2=2NO2O从图乙推测出该反应按U进行，理由是。（4）在推测I 合理的情况下，继续探究NO2与水反应（原理为3NO2+H2O=2HNO3+NO

13、）反思 当。2与N02体积比按（填最简比）通入水中，气体能完全转化为HNCh。18.测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g,恰好完全反应。反应原理：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4,根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。20212022学年第二学期福州市九年级质量抽测化学（考试时间：60分钟 满分:100分）友情提示:请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题！相对原子质量:H l S32 Cu 64 Zn 65第I卷选择题（共30分）第1卷包含10题，每题3分，共

14、30分。每题只有一个选项符合题目要求。1.下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是A.铁 B.碘 C.锌 D.钙【答案】A【解析】【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故 A 正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故 B 错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓,发育不良，故 C 错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故 D 错误。故选A。2.6 月 5 日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列措施不符合该主题的是A.垃圾分类 B.大量施肥 C.节能

15、减排 D.污水处理【答案】B【解析】【详解】A、垃圾分类，有利于资源的再利用同时减少垃圾带来的环境污染，符合题意；B、大量施肥，会使污染水体，不符合题意；C、节能减排，减少尾气排放从而达到减少空气污染的目的，符合题意；D、污水处理后再排放，可以减少对水资源的污染，符合题意；答 案 为:B3.下列物质的性质与其用途相匹配的是A.活性炭吸附性强一干燥剂 B.干冰易升华吸热一制冷剂C.浓硫酸脱水性强一脱色剂 D.汽油能去除油污一乳化剂【答案】B【解析】【详解】A、活性炭用作净化剂是利用活性炭具有吸附性，故说法错误；B、干冰做制冷剂是因为干冰能升华吸热，故说法正确；C、浓硫酸具有脱水性，可以使物质碳化

16、，故说法错误；D、汽油能溶解油污，所以可用汽油除油污，故说法错误。故选B。4.实验室配制一定溶质质分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是【答案】C【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；图中是把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、生锈铁钉放入试管，先将试管横放，用镒子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管

17、里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选C。5.“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是A.谷雨一一谷雨断霜，霜是指液态的水 B.立夏一一气温升高，水中溶氧量升高C.小满一一雨水增多，雨水属于纯净物 D.芒种一一小麦成熟，小麦粉富含糖类【答案】D【解析】【详解】A、霜是指固态的水，故说法错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以气温升高，水中溶氧量减低，故说法错误；C、雨水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故说法错误；D、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故说法正确。故选D。6 .利用电化学装置将二氧化碳

18、转化为乙烯（C 2 H 4）和 乙 烷（C 2 H 6）,原理如下图。下列说法正确的是电极A-电极B固体电解质（传 导。3）+O氢原子O氧原子碳原子oeo A.该反应生成3 种新物质B.该反应属于复分解反应C.电源负极通入的气体为甲烷D.反应前后氢原子数目不变【答案】D【解析】【详解】A、根据图示信息，电源正极生成了 3种物质，负极生成了一种物质，故 A错误;B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，该反应不属于复分解反应，故 B错误；C、根据图示信息，电源正极通入的是甲烷，负极通入的是二氧化碳，故 C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故 D正确。故选D。

19、7 .镉（C d）及其化合物（其中C d 通常显+2 价）在许多领域应用广泛。镉的金属活动性介于锌和铅之间。下列预测正确的是A.镉具有导电性 B.氧化镉的化学式为C d 2 O3C 镉不与稀盐酸反应 D.铅可将镉从硫酸镉溶液中置换出来【答案】A【解析】【详解】A、镉属于金属，金属具有导电性，符合题意;B、镉元素通常显+2价，氧元素显-2 价，故氧化镉的化学式为：C d O,不符合题意；C、镉 金属活动性介于锌和铅之间，在金属活动性顺序里，位于氢前，镉能与稀盐酸发生反应，不符合题意；D、镉的金属活动性介于锌和铅之间，镉比铅活泼，铅不能将镉从硫酸镉溶液中置换出来，不符合题意。故选Ao8.下列实验方

20、案不能达到目的的是实验目的实验方案A鉴别羊毛和棉线取样，点燃，闻气味B鉴别硬水和软水取样，加肥皂水，搅拌C检验酒精含有氧元素取样，点燃，验证生成水和二氧化碳D除去c o 中混有的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】c【解析】【详解】A、可用点燃闻气味的方法鉴别羊毛线和纯棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；C、在空气中点燃，检验生成物，能检验

21、出生成了二氧化碳和水蒸气，CO2和 H?O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不能检验酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的；D、C02能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。故选C。9.图 1是硝酸钾的溶解度曲线，图 2 是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图 2 操作II中溶液发生的变化与图1的点对应的是加 入 60g充硝分酸搅钾拌.T5 7 i_

22、-_-_-_-_-_-r量L密操作1 1 逐固体完全消失 恰好饱和且小 溶液质量不变C.c 点fb点 D.d点fC点【答案】B【解析】【详解】据图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t 2 C 时硝酸钾溶解度是8 0 g,所以将6 0 g 硝酸钾加入到1 0 0 g 水中，得到的溶液是不饱和溶液，由到进行的操作是降低温度，所以对应图I 中 c 点 a 点。故选B 1 0.将一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如 图 1）,一段时间后碳粉消失。实验过程测得容器内气体压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是氧气压强传感器图 1A.AB段温度达到碳粉的着火点

23、C.E点气体的成分是C O 2 和 C O【答案】CB.反应生成的C O 2 导致C D段压强增大D.燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降【解析】【分析】由题意分析，碳粉燃烧生成二氧化碳，也能生成一氧化碳，根据化学方程式：点燃 占燃C+O2=C O2；2C+O2 V 2 c o因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1,所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2,生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示

24、压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，据此解题。【详解】A、A B段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，选项错误；B、生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1,所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变，CD段压强增大是由于反应放热和生成一氧化碳造成的，故选项错误；C、根据分析可知，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，故E点气体的成分是CCh和C O,选项正确；D、根据分析可知，燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压强减小，所以CD段压强下降，故选项错误；答案为：Co第H卷非选择题（共 70

25、分）H.天宫课堂点亮青少年的科学梦。（1）王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打（NaHCCh）和柠檬酸（C6 H8。7）等制成。有 关 小 苏 打 和 柠 檬 酸 的 说 法 正 确 的 是 （填标号）。A.均属于有机物B.小苏打可治疗胃酸过多C.柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1泡腾片遇水反应的原理为3NaHCC）3+C6 H8C7=X+3H2O+3CO2 T,则物质X由 种元素组成。（2）叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水，空间站能实现02的再生和CO?的清除，流程如下图。电解水的化学方程式为 0系统IH内 消 耗 的 氢 气 和 二 氧 化 碳 的 分 子 数 目 之 比 为。系

26、统I中可电解的水的质量_ _ _ _ _ _ （填“大于”、“等于”或“小于”）系统m中生成水的质量。【答案】（1）.BC.四#4通电(2).2H2O=2H2 t+02 t.4:1.大于【解析】【分析】本题考查物质的组成、电解水的原理及质量守恒的应用。【小问I详解】A、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠不属于有机物，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则小苏打可以治疗胃酸过多，故正确；C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为(12x6)：(1x8)=9:1,故正确；故选BC：根据化学反应方程式可知反应物由3Na、UH、9C、16 0构成，生

27、成物有X与6 H、90、3 c构成，贝ij X由3Na、5H、6 C、7 0构成，故X由四种元素组成；【小问2详解】通电水通电生成氢气与氧气，化学反应方程式为：2H2 O=2 H 2 t+02 t；根据图示可以分析得出氢气与二氧化碳反应生成甲烷与水，化学反应方程式为：4H2+CO2=2H2O+CH4,故耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4:1;系统I中水电解产生氢气和氧气，水中的H全部转化为H 2,并提供给系统I I I,系统III中氢气与二氧化碳反应产生水和甲烷，氢气中的H分别转化到甲烷和水中，根据质量守恒可以得出系统I中用于电解的水的质量大于系统III中产生的水的质量.12.“化说”北京冬

28、奥会。(1)智慧场馆“黑科技”国家游泳中心采用二氧化碳跨临界(气态变为液态)直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是(填标号)。A.水分子体积变小 B.二氧化碳分子停止运动 C.两种分子的间隙均改变国家速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成钢的原理是 O(2)巧用节能新工艺为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是_ _ _ _ _。中国自主研发的锂离子动力电池，在-40C环境下可一键启动新能源汽车。该电池在工作中能量转化形式为 o如图为锂在元素周期表中信息，锂 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为；锂离子

29、符号是_ _ _ _ _。本次赛场实现所有场馆1 00%使用绿色电力，减排二氧化碳约3 3 万吨，则可减少燃烧煤（含杂质约2 8%）_ _ 万吨。占燃【答案】（1）.C （2）.C +O2CO2（2）.氢气燃烧生成水，水没有污染.化学能转化为电能.6.9 4 1.L i+.1 2.5【解析】【小 问 1 详解】该过程是二氧化碳和水的状态发生了改变，分子间的间隙发生了改变，但水分子体积不会改变，二氧化碳分子不会停止运动，故选C；生铁和钢的区别是含碳量不同，将生铁冶炼成钢的过程是除碳的过程，利用的是碳燃烧生成二氧化碳，占燃化学方程式为：C +O2CO2；【小问2详解】氢气燃烧生成水，水没有污染，所

30、以说氢气是清洁能源；该电池在工作中将化学能转化为电能；根据元素周期表中的信息可知，锂元素的相对原子质量为6.9 4 1：锂元素位于元素周期表的第一列，最外层电子数为1,易失去1 个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，符号为：L i+；设反应的碳的质量为x,12 44x33万吨12 _ x石一 33万吨49万吨9万麻煤的质量为：3以=12.5万 吨。1-28%1 3.借助直角玻璃管（省略其它夹持仪器，如下图）进行创新实验可使现象更明显，操作更简便。滴有浓盐酸的脱脂棉滴有浓氨水的脱脂棉出现白烟平放在水平桌面上图1图2 图3（1）白烟实验根据图1、2中白烟的位置推知：图1中 氯 化 氢 分 子 的

31、运 动 速 率 （填“”或“”，下同）氨气分子；图2中氯化氢的密度 氨气的密度。（2）氢气性质实验图3中 产 生 氢 气 的 化 学 方 程 式 为。从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在b处点燃氢气的原因是；实验中还能观察到a处的现象是 o【答案】（1）.（2）.M g+H2S O4=M g S O4+H2 T .防止加热时发生爆炸.黑色固体变成红色【解析】【小 问1详解】图1、2中白烟的位置都偏近于蘸有浓氨水的棉花球，说明氯化氢分子的运动速率小于氨气分子；根据图2,氯化氢的密度较大，聚集在直角处，氨气的密度小聚集在右上端，白烟的位置偏近于蘸有浓氨水的棉花球，说明氯化氢的密度大于氨气的

32、密度；【小问2详解】镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H 2 s o 4=MgS O 4+H?T：点燃混有空气的氢气会引起爆炸；氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，所以a处的现象为黑色固体变成红色。1 4.中国古代化学科技是中华文明瑰宝。（1）天工开物记 载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_ _ _ _ _ _.（2）格致粗谈有将赤铜（C U 2 0）炼为黄铜的记载，其反应原理为高温 小ZnCO3+Cu2O+C=Zn+2Cu+2CO2 T。理论上，该方法制得黄铜中铜与锌的质量比为久置在空气中的黄铜表面常有铜绿 C U 2 （OH）2 c

33、 0 3 ，检验铜绿中含有C O；的方法是（写出步骤，现象和结论）。（3）“卓简井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：I、钻井一 H、汲卤-1 1 1、晒卤一I V、滤卤一V、煎盐“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（2 0 时，氯化钠溶解度为3 6.0 g）,则该卤水是氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。“晒卤”过程中溶液溶质质量分数_ _ _ _ _ _ （填“不变”、“变大”或“变小“滤卤”与过滤的原理一样，实 验 室 中 过 滤 时 用 （填仪器）引流。“煎盐”采 用 的 结 晶 方 法 是。【答案】（1）形成合金，熔点减低（2）.1 2 8:6 5 .取样，加入适量稀盐

34、酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，说明铜绿中含有碳酸根离子（3）.不饱和溶液.变大.玻璃棒.蒸发结晶【解析】【小 问 1 详解】合金比组成它的纯金属熔点低，加铅能使锡较易熔化流出，原因是：形成合金，熔点降低；【小问2 详解】由化学方程式可知，该方法制得的黄铜中铜与锌的质量比为：（6 4 x 2）：6 5=1 2 8:6 5；碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验铜绿中含有碳酸根离子的方法是：取样，加入适量稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，说明铜绿中含有碳酸根离子：【小问3

35、详解】2 0 C 时，氯化钠的溶解度为3 6.0 g,该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：36 0。xlOO%26.5%,故该卤水是氯化钠的不饱和溶液；36.0g+100g 晒卤”过程中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大;实验室中，过滤时，用玻璃棒引流；“煎盐”是蒸发水分得到食盐，故采用的结晶方法是蒸发结晶.1 5.如图所示“雪花”各瓣代表的物质A F,通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐,C、D、E属于其它不同类别的纯净物（或其溶液）。（1）若E为酸E的化学式为 o“D-F e S O/发生中和反应，该反应化学方程式为 0B、C均与E反应生成FeSCM,则B为（

36、填化学式、下同）、C为。（2）若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSCM,该反应化学方程式为【答案】H2SO4 ,H2SO+F e(O H =FeSO4+2H2O.FeCO3.FeO(2)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4【解析】【小 问1详解】若E为酸，由于E能生成硫酸亚铁，则E为硫酸，化学式为H2SO4；D-FeSCU发生中和反应，则发生的反应为硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为H2SO4+F e O H =FeSO4+2H2O；由于B、C均与E反应生成FeSC）4,其中B属于盐，根据复分解反应的条件，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的盐是碳酸亚铁，化学式为FeC

37、Ch；又由于C、D、E属于其它不同类别的纯净物，A属于单质，B属于盐，D是氢氧化亚铁，属于碱，E属于酸，则C属于氧化物，为氧化亚铁，化学式为FeO。【小问2详解】若F为黄色溶液，说明F中含有Fe3+,又由于F与铁通过化合反应生成FeSO 4,则F为硫酸铁，则反应的化学方程式为尸 0 2 （S0）3 +既=3FeSO,o1 6.实验室利用下图仪器和装置制取气体。（1）用高镒酸钾制取氧气该反应的化学方程式为 o组装发生装置，图 1 中 还 需 补 充 （填仪器）、橡皮塞和导气管若图2 装置中充满水，集气时气体应从。（填“e”或 f”）端通入 收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原 因 可 能 是 （写

38、一点）。（2）制取乙快（C 2 H 2）常用块状电石（主 要 含 和 水 在 常 温 下 制 乙 焕，同 时 生 成 一 种 碱 为 （填化学式）。该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1 中的仪器（填标号）。用图2 装置收集乙快，乙焕从f 端通入，说 明 其 具 备 的 物 理 性 质 是。【答案】（1）.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T.酒精灯.f .氧气中混有空气（2）.C a（O H .C E （3）.密度比空气小【解析】小 问 1 详解】高钵酸钾加热生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T；高锌酸钾反应需

39、要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮塞和导气管，故填：酒精灯；若图2 装置中充满水，氧气密度比水小，会处于水的上层，集气时气体应从短导管导入即f 端，故填：f；由于装置内有空气，故第一瓶收集到的氧气会混有少量空气，则导致不纯，故填：氧气中混有空气；【小问2 详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钙元素故反应后除生成乙焕外，另一种物质碱是氢氧化钙，故化学式为：C a（OH-,该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，故选择C,注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，而 B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全

40、，还需要锥形瓶，故选：C E：乙焕从f 端通入，即短导管导入，则空气由长导管导出，说明乙烘处于空气的上层，则说明乙焕密度比空气小，故填：密度比空气小。1 7.氮元素是农作物生长必需元素，科学家一直探索将空气中N 2转化为植物可吸收的含氮物质。某化学小组对N 2及含氮化合物作如下探究：（1）豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮醐能将N 2转化N H 3该过程发生 （填“物理变化”或“化学变化（2）化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低。某同学猜想M g（N O 3）2 受热分解的产物为:M g O、N O 2、N 2,此猜想 （填“合理”或“不合理”），理由是 o（3）模拟放电条件下N 2和

41、0 2反 应（如图甲），观察到有红棕色气体生成；采集实验数据如图乙。资料 常温下，NO为无色气体，N O?为红棕色气体。同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比图甲图乙图乙放电对于 N 2和。2反应生成 N 0 2有以下两种推测：I.N 2+O 2-2N O 2；I I .2N2+O 2=2 N 0；2N O+2O2=2N O2o从图乙推测出该反应按n进行，理由是 0(4)在推测I I 合理的情况下，继续探究N O?与水反应(原理为3N O 2+H 2O =2H N Ch +N O)反思 当0 2与 N 0 2体 积 比 按(填 最 简 比)通 入 水 中，气体能完全转化为HNO3O【答案】

42、(1)化学变化(2).不合理.只有氮元素的化合价降低了，没有元素化合价升高(3)反应的前一段时间压强不变，说明气体分子个数不变，进行一段时间后，压强又减小，说明气体分子个数减少(4)1：4【解析】【小 问 I 详解】豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能将N 2转化N%,生物固氮的过程有新物质生成，发生了化学变化；【小问2 详解】化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，某同学猜想M g(N Ch)2受热分解的产物为:M g O、N O 2、N 2,这种猜想不合理，理由是只有氮元素的化合价降低了，没有元素化合价升高；【小问3 详解】同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比；根据图乙可知，反

43、应的前一段时间压强不变，说明气体分子个数不变，进行一段时间后，压强又减小，说明气体分子个数减少，所以从图乙推测出该反应按H进行；【小问4 详解】由 3N O 2+H 2O =2H N O 3+NO、2N O+2O 2=2N O2 n J W 4N O2+2H2O +02=4H N O 3,所以当 O 2 与 N O 2 体积比按1:4通入水中，气体能完全转化为HN03。18.测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g,恰好完全反应。反应原理：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4,根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】设该清洁剂中氢氧化钠的质量分数为X,H2SO4+2NaOH=N a2SO4+2H2O98 8010g x 9.8%20g xx20gxx _ 8010g x 9.8%-98x=4%,答：该清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【解析】【详解】见答案。