2022年广东省广州市海珠区中考化学模拟试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年广东省广州市海珠区中考化学模拟试卷1.下列过程中，主要原理不涉及化学变化的是（）A.生石灰用作食品干燥剂 B.除去粗盐中的难溶性杂质C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.天然气用于发电2.下列说法中，不正确的是（）A.氧气可用于气焊B.氮气在空气中的体积分数约为78%C.稀有气体可用于制作电光源D.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰3.下列说法中，正确的是（）A.控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，是节约能源的重要途径B.“碳中和”中 的“碳”，指的是碳单质C.风能、水能、地热能属于不可再生能源D.石油是一种化工产品4.下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是（）选项生活应用或生产活动化学

2、知识A铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹石墨很软，且为深灰色B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快分子不断运动，温度越高，运动速率越快C武德合金用于制电路保险丝武德合金的硬度较小D用炸药爆破拆除楼房利用了化学反应产生的能量A.A B.B C.C D.D5.下列说法中，不正确的是（）A.蔬菜、鸡蛋、牛奶和鱼都是人体获取维生素的主要来源B.铁、铅、锌、碘都是人体必需的微量元素C.用于生产纯棉衬衣的布料属于天然纤维D.用于生产电脑键盘按钮的材料、有机玻璃都属于有机合成材料6.戊二醛（C5H8。2）是一种常用的杀菌、消毒剂 下列说法正确的是（）A.C、H、0三种元素的质量比为5：8：2B.一个戊二醛分子中含有一

3、个氧分子C.5 0 g戊二醛中碳元素的质量是3 0 gD.戊二醛中，碳元素的质量分数为标w 嗅EX 1 0 0%I Z X b+lX o+lo X Z7 .下列关于水的说法中，不正确的是（）A.活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B .氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的C.电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2D.水变成水蒸气的过程中水分子体积变大8.如图是元素X的原子结构示意圈。下列说法正确的是（）A.该原子的核外电子数为1 2 ）2 8 2B.该原子最外电子层达到了稳定结构/JC.X属于非金属元素D.x与C 1形成的离子化合物为XC 19.如图是a

4、、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）溶解度/gA.t2 C时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a b cB.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法C.tJ C时，物质c的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为1：6D.tz。寸，将3 0 g物质a加入5 0 g水中充分溶解，所得溶液质量为8 0 g1 0 .下列关于C O和C O?的说法中，正确的是（）A.C O和C O 2都能与碱溶液反应生成盐和水B.）2能使紫色石蕊溶液变红，说明C 0 2显酸性C.C O的主要物理性质有：常温下为无色、无味的气体，难溶于水，具有可燃性D.加压水洗法可捕集C

5、O 2,是因为压强增大时C O?在水中的溶解度会增大1 1 .如图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是（）第2页，共22页o 表示氢原子 一表示氧原子一 表示硫原子A.该反应属于置换反应B.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2C.反应前后硫元素的化合价发生了变化D.反应中涉及三种氧化物12.下列实验操作或所用试剂能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作或所用试剂A除去C%中混有的少量水蒸气通过装有浓盐酸的洗气瓶B检验某气体是否为C02用燃着的木条伸入该瓶气体中C除去KOH固体中的K2c。3取样，加水溶解，加入足量的稀硫酸D鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3 固体 用水A.A B.B

6、 C.C D.D13.如图是自然界中的碳循环和氧循环示意图.下列说法正确的是（）A.CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用B.碳循环和氧循环分别是指C02和。2的循环C.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应D.化石燃料燃烧都生成CO?和山。1 4.下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是（）选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸具有吸水性B从兵乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分别放在一块薄铜片两侧，加热铜片中部乒乓球片燃烧，滤纸片不燃烧说明燃烧条件之一是“温度需要达到可燃物的着火点”C在高温条件下，将CO通入Fe2（）

7、3粉末黑色粉末变为红棕色可利用CO的还原性来炼铁D取少量硝酸钠于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合、研磨无刺激性气味 硝酸钠不属于氮肥A.A B.B C.C D.D15.阅读下面短文。磷元素在自然界中总是以磷酸盐的形式存在。磷是生命体的重要元素，它在人体中的含量约占人体重的1%,人的骨骼中20%的成分是磷酸钙 Ca3（PC）4）2。白磷和红磷是磷的重要单质。自磷反应性强，暴露在35。（：左右的空气中会突然自动燃烧，为安全起见，通常把它贮存于水中。由于白磷易燃烧，在军事上用它做燃烧弹。红磷是一种暗红色粉末，不溶于水、CS2,基本无毒，其化学性质比较稳定，在空气中也不自燃。若与空气长期接触也会极其缓慢

8、地氧化，形成易吸水的氧化物，所以红磷保存在未密闭的容器中会逐渐潮解，使用前应小心用水洗涤、过滤和烘干。商用磷主要用于生产磷酸。磷酸是固体，常以85%的磷酸水溶液出售，主要用途是生产三磷酸盐肥料。没有磷的土壤是贫瘠的，由于活体植物细胞中很多重要化合物都是磷的化合物，因此，植物生长需要磷。根据短文内容，回答下列问题：（1）根据人体中元素含量的多少，人体中的磷属于（填“常量元素”或“微量元素”）。（2）白磷暴露在35。（2左右的空气中自动燃烧的化学方程式为 o（3）白 磷 的 用 途 有、（写两点）。（4）磷 矿 粉 可 用 作 化 肥 的 原 因 是。（5）磷 酸 的 化 学 式 为。第4 页，共

9、22页(6)红 磷 的 主 要 物 理 性 质 有(写 两 点)；久置而未密封保存的红磷，在使用前应小心用水洗涤，目的是。1 6 .水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。(1)自来水厂净水过程中，不 包 括 的 净 水 方 法 是(填 标 号)。A.沉淀B.过滤C.蒸储D.吸附(2)生活中，可 用 来检验水样品是硬水还是软水，并可通过 的方法来降低水的硬度。(3)现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是M g(0 H)2 和C a C C)3(其它成分忽略不计)。已知：M g(0 H)2 受热易分解，反应的化学方程式为：M g(O H)2-MgO +H2O：C a C O3在高温条件下分解。现取

10、1 2.9 g 固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图1 所示。a 点和b 点 之 间 的 固 体 物 质 有(填 化 学 式)。c d 段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。取c 点的固体于试管中，加入过量的稀H C 1(如图2 所示)，充分反应后，生成C O?的质 量 是 _ _ _ _ _ _ g；此时，溶液中有哪些微观粒子？请在图2 中画出这些微观粒子，并进行必要的标注(粒子数目不作要求；不考虑水和气体)。1 7 .实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是M g C()3，含少量M n C 0 3、S Q)制取M g S04-7 H2O,流程如下：?卷 NaCl

11、面 液菱镁矿石f|酸 浸 卜 叶 过 滤 丁 尸 转 化|-|过 滤2|操作1 _4Si02 M r t 02IgSOv 7H20(1)“酸浸”过程中：有M 1 1 SO 4 生成，M 1 1 SO 4 在 水 溶 液 中 解 离 出 的 阳 离 子 是(填 离 子 符 号)。M n C 0 3 与H 2 sO 4 反应的化学方程式为 o(2)“转化”时的主要反应是：N aC l O +M n S 04+H20 =M n O2 1 +H 2 sO 4 +X,X 的化学式为。(3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是(填化学式)。(4)“操作1”中包括蒸发、浓缩等一系列操作

12、，蒸发、浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和。(5)若用1 0 k g菱镁矿石可制得2 4.6 k gM gS O 4 7 H 2。(相对分子质量为2 4 6),则菱镁矿石中M gC C)3 的 质 量 分 数 为。1 8 .银(N i)是一种用途广泛的金属，银与铁的化学性质相似。已知：硫酸银溶液显绿色，碳酸银和氢氧化银均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中馍元素都显+2 价。(1)碳 酸 镇 的 化 学 式 为。(2)要判断铁、银两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是、。(3)用三种不同的方法制备硫酸银(要求含银原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：用氢氧化

13、银作为其中种原料来制备硫酸银，反 应 的 化 学 方 程 式 为。，依 据 的 反 应 规 律 是。(4)预测硫酸锲的化学性质。能 与(填 物 质 类 别)反 应，从微观角度看，预 测 的 依 据 是。能与(填物质类别)反应，反应的化学方程式为。1 9 .实验与探究。实验一：如图是某同学所做实验。(1)该实验的目的是 O(2)可 观 察 到 的 实 验 现 象 是。实验二：配制稀硫酸。(1)实验室用质量分数为9 8%的浓硫酸，配制4 9 gl 0%的稀硫酸，需要蒸储水(密度为l g/c m 3)的体积为 m L o(2)配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还 需要 o第 6 页，共

14、 22页实验三：实验室制取氢气。(1)用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为(2)如图是制取气体的有关仪器或装置。制取一瓶小,应选用的仪器或装置组合是(填标号)。(3)为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行如下实验：取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量生成1 0 m L H 2(通常状况)所需时间，测量数据如下：实验编号锌粒质量/g硫酸体积/m L硫酸的质量分数/%时间/Sa11 01 07 8b21 01 05 7c11 04 09根据上表数据，对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是 o比较实验a、b的数据，可得出的结论是 o要达到实验目的，除测量生成1 0 m L H 2所需时间，还

15、可以采用的测量方法是1小粒广I小粒5高锌酸钾高镭酸钾过5 mL水昌/5 mL汽油2 0.有包白色固体样品，可能含有K 2 c。3、K 2 s。4、N ack B a(N C)3)2中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸储水，搅拌、静置，有白色沉淀生成。继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出。根据以上实验回答：(1)样 品 中 可 能 有 的 物 质 是(填 化 学 式)。(2)实验的溶液中，一定含 有 的 溶 质 是(填 化 学 式)。(3)实验中，“白色沉淀部分溶解”的化学方程式为。(4)设计实验方案，进一步确定样品的组成。(已

16、知：本实验条件下，微溶物可溶于稀硝酸)限选试剂：稀H C 1、稀H N O3、B a。溶液、蒸储水、A g N()3溶液、K OH溶液实验操作预期现象与结论步骤1:取少量样品于烧杯中，加入足量蒸镭水,搅拌、静置、过滤。步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，_步骤3：_若 _,则 _若 _，则 _0第8页，共22页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是新物质，属于化学变化，故 A 错误；B、除去粗盐中的难溶性杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 正确；C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗名，呈碱性，氢氧化钙中和

17、酸性物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C 错误；D、天然气发电过程中伴随着天然气的燃烧，燃烧属于化学变化，故 D 错误。故选：Bo有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】D【解析】解：A、氧气具有助燃性，可用于气焊，故此选项正确；B、氮气在空气中的体积分数约为78%,故此选项正确；C、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，

18、可用于制作电光源，故此选项正确；D、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故此选项错误。故选：Do根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质进行分析。本题比较简单，主要考查物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，掌握常见物质的性质和用途，是正确解决此类问题的关键。3.【答案】A【解析】解：A、控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，是节约能源的重要途径，A说法正确；B、“碳中和”中 的“碳”，指的是二氧化碳，B说法错误;C、风能、水能、地热能属于可再生能源，C说法正确；D、石油是一种化工原料，不是化工产品，D说法错误；故选Ao根据化学与能源的知

19、识进行分析解答即可。加强对化学与能源的知识的掌握是正确解答本题的关键。4.【答案】C【解析】解：A.铅笔芯铅笔芯的主要成分是石墨，石墨质地软，故正确；B.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，原因是分子不断运动，温度越高，运动速率越快,故正确；C.合金的硬度比其成分金属的硬度大，熔点低，故错误；D.爆炸属于化学反应，能释放出大量的热，故正确；故选：CoA.石墨质地软，据此解答；B.温度越高，分子运动速率越快，据此解答；C.合金的硬度大，据此解答；D.爆炸属于化学变化，据此解答。本题难度系数不大，考查学生对物质的性质的掌握。5.【答案】B【解析】解：A、蔬菜、鸡蛋、牛奶和鱼都是人体获取维生素的主要来源

20、，A说法正确;B、铅不是人体必需的微量元素，B说法错误；C、用于生产纯棉衬衣的布料属于天然纤维，C说法正确：D、用于生产电脑键盘按钮的材料、有机玻璃都属于有机合成材料，D说法正确；故选BA、根据食物中的营养素解答；B、根据人体所需的元素的类别解答；C、根据材料的类别解答；D、根据材料的类别解答。加强对化学与生活的关系的掌握是正确解答本题的关键。6.【答案】C第10页，共22页【解析】解:A、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为(1 2 x 5):(1 x 8)：(1 6 x 2)=1 5：2：8,说法错误；B、戊二醛是由分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，说法错

21、误；C、5 0 g戊二醛中碳元素的质量是5 0 g x与 石 黑RX 1 0 0%=3 0 g,说法正确；1ZX 5+1XO+1DXZD、戊二醛中，碳元素的质量分数为黑RX 1 0 0%,说法错误；1ZX5+1XO T1OXZ故选：C oA、根据化合物中元素的质量比来分析；B、根据物质的结构来分析；C、根据化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数来分析；D、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7.【答案】D【解析】解：A、活性炭净水器里，活性炭吸附水中色素和异味，并能过滤水

22、中的部分杂质，故A正确；B、氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；c、电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为L 2,故C正确；D、水变成水蒸气的过程中水分子间的间隔变大，水分子体积不变，故D错误。故选：D。A、根据活性炭吸附水中色素和异味进行分析；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析；C、根据电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2进行分析；D、根据水变成水蒸

23、气的过程中水分子间的间隔变大进行分析。本体主要考查电解水实验，水的净化等，注意理解电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2,8.【答案】A【解析】解：A、根据原子结构示意图壳子则该原子的核外电子数为2+8+2=1 2,故A 正确；B、该原子最外电子层上有2个电子，易失去，没有达到了稳定结构，故 B 错误；C、质子数为12的元素为镁元素，为金属元素，故 C 错误：D、最外层电子数2易失去，带2个正电荷，则其化合价为+2价，氯元素与金属元素形成化合物时，化合价为-1价，贝收与C1形成的化合物为XC%，故 D 错误。故选：

24、A由元素x的原子结构示意图，可知：原子的核外电子数；而最外层电子数小于4,则判定为金属元素；该原子最外层电子数为2易失去，从而带2个正电荷：因为化合价与离子的带电数和符号都相同，则其化合价为+2价；又知氯元素与金属元素形成化合物时，化合价显-1 价，故形成的化合物为XC12。本题考查学生对原子结构示意图含义的理解与在解题中应用的能力，掌握原子结构示意图的意义是解题的关键；9.【答案】A【解析】解：A、饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，由溶解度曲线可知：t2时，a、b、c三种物质的溶解度大小是：a b c,所以该温度下，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a b c,故 A 正确；B、c

25、的溶解度随温度升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体都可以采用升温的方法，故B 错；C、t/C 时，物质c的溶解度是2 0 g,则饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为20：100=1：5,故 C 错：D、t2C时，物质a的溶解度是5 0 g,即在该温度下，100g水中最多溶解5 0 g,则50g水中最多溶解25g,12久时，将30g物质a加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为7 5 g,故 D错。故选：A根据溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析.根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题。本题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对

26、溶解度含义的理解及对影响溶解度第12页，共22页大小因素的掌握。10.【答案】D【解析】解：A、CO不能能与碱溶液反应生成盐和水，CO?能与碱溶液反应生成盐和水，故 A 说法不正确：B、CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2遇水化合生成了碳酸，不能说明CO2酸性，故B 说法不正确；C、CO的主要物理性质有：常温下为无色、无味的气体，难溶于水；具有可燃性属于化学性质，故 C 说法不正确；D、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO?在水中的溶解度会增大，故 D 说法正确。故选：D。根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析判断有关的说法。本题主要考查了CO和C02的性质的知识，难度不大，根据已有的知识

27、分析解答即可。11.【答案】c点燃【解析】解：由反应的微粒种类变化不意图写出方程式为:2H2S+302 2SO2+2H2OA、该反应的生成物是两种化合物，属不于置换反应，故 A 错误；B、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3,故 B错误；C、由物质的变化和化合价原则可知，硫元素的化合价由-2价变为+4价，反应前后硫元素的化合价发生了变化，故 C 正确；D、氧元素和另一种元素组成的化合物为氧化物，由物质的组成可知，该反应中涉及SO?和出 0两种氧化物，故 D 错误。故选：Co根据反应的微粒种类变化示意图写出方程式，根据反应的特点、方程式的意义、物质的组成等分析判断有关的说法。本

28、题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。12.【答案】D【解析】解：A、浓盐酸不具有吸水性，不能除去CH4中混有的少量水蒸气，故选项实验操作或所用试剂不能达到实验目的。B、检验某气体是否为CO2，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验操作或所用试剂不能达到实验目的。C、KOH、K2cO3均能与足量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作或所用试剂不能达到实验目的。D,可用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低

29、的是硝酸铉，溶于水温度几乎无变化的是N aC I,故选项实验操作或所用试剂能达到实验目的。故选：DA、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物

30、理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13.【答案】C【解析】解：A、绿色植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气，故A错误；B、碳循环和氧循环不是指二氧化碳和氧气的循环，而 是 指“碳元素”和“氧元素”的循环，故B错误；C、碳循环和氧循环过程中均产生了新的物质，发生了化学反应，故C正确；D、煤的燃烧燃烧不生成水，故D错误。故选：CoA、根据绿色植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气进行分析；B、根据碳循环和氧循环不是指二氧化碳和氧气的循环,而是指“碳元素”和“氧元素”的循环进行分析；C、根据碳循环和氧循环过程中均产生了新的物质，发生了化学反应进行分析；第 14页，共 22页D、根据煤的燃烧生成了二

31、氧化碳进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 4.【答案】B【解析】解：A、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，故选项说法错误。B、从兵乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分别放在一块薄铜片两侧，加热铜片中部，一段时间后，乒乓球片燃烧，滤纸片没有燃烧，说明燃烧条件之一是“温度需要达到可燃物的着火点”，故选项说法正确。C、在高温条件下，将C O 通入F e 2（）3 粉末，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末变为黑色，故选项说法错误

32、。D、取少量硝酸钠于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合、研磨，无刺激性气味，说明硝酸钠不属于核态氮肥，硝酸钠属于氮肥，故选项说法错误。故选：B oA、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。B、根据燃烧的条件，进行分析判断。C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。D、镂态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 5.【答案】常 量 元 素 4P +5O 2 三2 P 2 O 5在军事上用它做燃烧弹用于生

33、产磷酸磷矿粉能为植物提供磷元素H 3 P O,暗红色、粉末除去红磷表面的氧化物【解析】解：（1）在人体中的含量超过0.0 1%的元素，称为常量元素，含量在0.0 1%以下的元素，称为微量元素，由文中信息知：磷在人体中的含量约占人体重的1%,是常量元素；（2）白磷暴露在3 5 T 左右的空气中自动燃烧，是白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧点 燃化二磷，反应的化学方程式为：4 P +5 0 2 二2 P 2。5；(3)白磷的用途有在军事上用它做燃烧弹、用于生产磷酸；(4)植物生长需要磷元素，磷矿粉可用作化肥的原因是，磷矿粉能为植物提供磷元素；(5)化合物中正负化合价代数和为零，磷酸钙 C a 3(

34、P C 4)2 中，钙元素化合价为+2价，则磷酸根的化合价为-3价，磷酸由氢元素和磷酸根组成，氢元素的化合价为+1,则磷酸的化学式为:H 3 P。4；(6)红磷的主要物理性质有：暗红色、粉末；由短文内容知，红磷在空气中生成的氧化物易溶于水，在使用前应小心用水洗涤，目的是除去红磷表面的氧化物.故答案为：(1)常量元素；点燃(2)4 P +5 O2 2 P2O5：(3)在军事上用它做燃烧弹；用于生产磷酸；(4)磷矿粉能为植物提供磷元素；(5)H 3 P o妙(6)暗红色、粉末；除去红磷表面的氧化物。(1)根据常量元素和微量元素进行分析；(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(3)根据短

35、文中提供的信息进行分析；(4)根据磷元素的作用进行分析；(5)根据化合物中正负化合价的代数和为0进行分析；(6)根据短文中提供的信息进行分析。本题考查了由磷元素组成的一些单质的性质及用途，难度不大，运用所学知识用心解答即可。1 6.【答案】C 肥皂水煮沸 C a C 03 M gO、M g(O H)2 Ca C O3C a O +C 02?4.4【解析】解：(1)自来水厂净水的过程中用到的净水方法有沉降(使悬浮的杂质沉降)、过滤(除去难溶性杂质)、吸附(吸附水中的色素和异味)、消毒(除去细菌和病毒)等，没有用到蒸储操作，故答案为：C：(2)用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，

36、泡沫少，浮渣多的是硬水。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：肥皂水；煮沸；第16页，共22页(3)氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中a b 间任一点(不包括a、b 两点)的剩余固体成分为没有反应的C a C 0 3、氢氧化镁分解生成的M gO 和没有分解的M g(0 H)2；故答案为：C a C C)3、M g O、M g(O H)2；cd段是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：C a C O3 C a O +C O2 T,故答案为：C

37、 a C O3 C a O +C 02 T;c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，至 此点固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，高 温B|J 1 2.O g-7.6 g=4.4 g,WCaCo3_C a O +C O2 T C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C O 2 T 可知，向取c 点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成C O 2 的质量是4.4 g；c 点是碳酸钙和氧化镁的混合物，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液中含有的微粒是氢离子、钙离子、氯离子、镁离子、水分子，如图(1)根据净水方法

38、有沉降(使悬浮的杂质沉降)、过滤(除去难溶性杂质)、吸附(吸附水中的色素和异味)、消毒(除去细菌和病毒)进行分析；(2)根据用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度进行分析；(3)根据氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。本题主要考查盐的化学性质，自来水的净化等，注意理解用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，生活中常用加热煮沸

39、的方法降低水的硬度。1 7.【答案】M M+Mn C O3+H2S 04=Mn S O4+H20 +C 02 T Na C l H2S O4 蒸发皿 2 4%【解析】解：(1)Mn S 0 4 在水溶液中解离出镒离子和硫酸根离子，故阳离子是M M+；Mn C 0 3 与 H 2 s O 4 反应的化学方程式为 M1 1 C O 3 +H 2 s O 4 =Mn S 04+H20 +C O 2 T(2)由于反应前后各元素的种类保持不变，故反应前后均有1 个镭原子，6 个氧原子，2 个氢原子，1 个硫原子，反应前有1 个钠原子，1 个氯原子，反应后X 的化学式为Na C l；(3)酸浸过程中加入硫

40、酸，转化过程中生成硫酸，故硫酸是一种可循环使用的物质；(4)蒸发操作需要用到的仪器：蒸发皿、铁架台、铁圈、玻璃棒、酒精灯，故填：蒸发皿；(5)Mg S O4-7 H 2。中镁元素的质量为2 4.6 k g x 芸 x 1 0 0%=2.4 k g；246根据反应前后镁元素的质量保持不变，故反应前镁元素的质量也为2.4 k g,故菱镁矿石中Mg C C 3 的质量为2.4 k g +|x 1 0 0%=8.4 k g；故菱镁矿石中Mg C C 3 的 质 量 分 数 为 覆 x 1 0 0%=2 4%。故答案为：(1)Mn 2+；M n C O3+H 2 s。4 =Mn S 04+H20 +C

41、02 T(2)Na C l；(3)H 2 s O 4；(4)蒸发皿；(5)2 4%。(1)硫酸镒是由钛离子和硫酸根离子构成的化合物，据此解答；碳酸锌和硫酸发生复分解反应，据此书写化学方程式；(2)根据质量守恒定律解答；(3)根据图中流程解答；(4)根据蒸发需要的仪器解答；(5)根据反应前后镁元素的质量保持不变解答。根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息，本题难度系数偏大。第18页，共22页1 8.【答案】Ni C C)3 铁 硫酸保 Ni(0 H)2+H2S 04=Ni S 04+2 H2O Ni +H2S O4=Ni S 04+H2

42、T 活泼金属能和酸反应生成盐和氢气Ni O +H2S O4=Ni S 04 4-%0(合理即可)碱保离子能和氢氧根离子结合成氢氧化馍沉淀碳酸盐Na2C O3+Ni S 04=Na 2 s O 4 +Ni C O3 X【解析】解：(1)碳酸镁中镁元素显+2 价，已知碳酸根化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，因此碳酸镁化学式为：Ni C O3,故答案为：Ni C O3；(2)比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、银两种金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸锲溶液中，或将锲放入硫酸亚铁溶液中等,故答案为：铁；硫酸镁；(3)氢氧化银是碱，氢氧化银和硫酸

43、反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Ni(O H)2+H2S O4=Ni S 04+2 H2O,故答案为：Ni(O H)2+H2S 04=Ni S 04+2 H2O；银与铁的化学性质相似，可以用锲和稀硫酸反应硫酸银和氢气，反应的化学方程式为：Ni +H 2 s O 4 =Ni S 04+H2 T,依据的反应规律是活泼金属能和酸反应生成盐和氢气,故答案为：Ni +H2S 04=Ni S 04+H2T;活泼金属能和酸反应生成盐和氢气；金属氧化物能和酸反应生成盐和水，可以用氧化镁和硫酸反应来制备硫酸银，反应的化学方程式为:Ni O +H2S 04=Ni S 04+H20,故答案为：Ni O +H

44、2S 04=Ni S 04+电0(合理即可);(4)硫酸银溶液显绿色，碳酸镁和氢氧化镇均为难溶于水的绿色固体，因此可推测硫酸银能和碱发生复分解反应生成氢氧化锲，也能和碳酸钠等碳酸盐生成碳酸银沉淀。硫酸银能与碱反应，从微观角度看，预测的依据是银离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，故答案为：碱；银离子能和氮氧根离子结合成氢氧化银沉淀。硫酸银能与碳酸盐反应，硫酸镁能和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镁沉淀，反应的化学方程式可以为：Na 2 cO 3 +Ni S 04=Na2S 04+Ni C O3 I.故答案为:碳酸盐;Na2C O3+Ni S 04=Na 2 s O 4 +Ni C O3(1)根据化学

45、式中正负化合价的代数和为零进行分析：(2)根据比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中进行分析；(3)根据氢氧化银是碱，氢氧化银和硫酸反应生成硫酸银和水，银与铁的化学性质相似，可以用银和稀硫酸反应硫酸保和氢气，金属氧化物能和酸反应生成盐和水，可以用氧化银和硫酸反应来制备硫酸银进行分析；(4)根据硫酸镁能和碱发生复分解反应生成氢氧化镁，也能和碳酸钠等碳酸盐生成碳酸银沉淀进行分析；本题主要考查金属的活动性顺序，酸的化学性质，金属的化学性质等，注意比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。1 9.【答案】探

46、究同种物质在不同溶剂中的溶解性 高锦酸钾在水中溶解的比汽油中多44量 筒Z n +H2S O4=Z n S 04+H2 T A B C E G稀硫酸质量分数其它条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率越快比较单位时间内生成气体的体积【解析】解：实验一：(1)该实验的目的是探究同种物质在不同溶剂中的溶解性。故答案为：探究同种物质在不同溶剂中的溶解性。(2)可观察到的实验现象是高锦酸钾在水中溶解的比汽油中多。故答案为：高锈酸钾在水中溶解的比汽油中多。实验二：(1)需要硫酸质量：4 9 g x i 0%=4.9 g,需要浓硫酸质量：4.9 g+9 8%=5 g,需要水的体积:(4 9 g -5 g)

47、+l g/m L=4 4 m Lo故答案为：4 4 o(2)配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还需要量筒。故答案为：量筒。实验三：(1)用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Z n +H2s O 4 =Z n S 04+H2 T o故答案为：Z n +H2S O4=Z n S 04+H2 T(2)如图是制取气体的有关仪器或装置。制取一瓶H2,应选用的仪器或装置组合是A B C EG。故答案为：A B C EGo(3)根据上表数据，对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是稀硫酸质量分数。故答案为：稀硫酸质量分数。比较实验a、b的数据，可得出的结论是其它条件相同时，反应物接触面积越大，反

48、应速率越快。故答案为：其它条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率越快。要达到实验目的，除测量生成l O m L H?所需时间，还可以采用的测量方法是比较单位时间内生成气体的体积。故答案为：比较单位时间内生成气体的体积。实验一：同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。高镒酸钾易溶于水，难溶于汽油。实验二：溶液稀释前后溶质质量不变。配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还需要量筒。实验三：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。第20页，共22页其它条件相同时，反应物浓度越大、接触面积越大，反应速率越快。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的

49、结论。20.【答案】N a C l K N O 3 B a C O3+2HN O3=B a(N O3)2+H2O +C O2 T 加入过量的稀硝酸产生气泡或无明显现象在步骤2的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀固体中含有氯化钠不产生白色沉淀固体中不含有氯化钠【解析】解：(1)取少量样品于烧杯中，加入足量蒸储水，搅拌、静置，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有硝酸钢，含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钠；继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出，说明沉淀是碳酸钢和硫酸车贝，说明一定含有碳酸钾和硫酸钾，可能含有氯化钠；故答案为：N a C l；(2)硝酸钢和碳酸钾反

50、应生成碳酸钢和硝酸钾，硝酸钢和硫酸钾反应生成硫酸钢和硝酸钾，故实验的溶液中，一定含有的溶质是硝酸钾，其化学式为K N O 3,故答案为:K N O 3：(3)实验中，硫酸钢不溶于硝酸，碳酸钢溶于硝酸，白色沉淀部分溶解是碳酸钢与硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，化学方程式为：B a C O3+2HN O3=B a(N O3)2+H2O +C O2 T；故答案为：B a C O3+2HN O3=B a(N O3)2+H2O +C O2 T；(4)进一步确定样品的组成就是要检验物质中是否含有氯化钠，只需要检验物质中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。为了防止碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检