2022年江苏省南通市中考化学模拟预测卷(含答案).pdf

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1、2022年江苏省南通市中考化学模拟预测卷一.选 择 题 共 io 小题.每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.1.奥运会体操比赛中，运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3.“镁粉”属 于（）A.混合物B.单质C.氧化物D.盐2.奥运会体操比赛中,运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3。“镁粉”属 于（）A.混合物B.单质C.氧化物D.盐3.如图实验操作正确的是（）4.下列说法正确的是（）A.pH 7的降雨称为酸雨B.人体缺乏维生素A 会患夜盲症C.生锈的铁链需长时间浸泡在稀盐酸中除锈D.棉纤维在空气中燃烧产生烧焦羽毛的气味5.诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏

2、，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析错误的是（）A.“书灯”中油、炷属于可燃物B.“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发C.省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发D.“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解6.“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）A.A B.B C.C D.D选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消 毒 液（

3、有效成分为NaClO）对公共场所消毒NaClO具有吸附性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性7.固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子，可结合生成二氧化碳分子（如图所示）,下列说法不正确的是（）。O 090傕化剂A.C 0 转化成C02,C 0 发生氧化反应B.该过程中碳氧化合物中碳含量增加C.C 0 和 C02化学性质不同是由于分子构成不同D.这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少8.如表所示，在盛有50g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同温度下充分溶解。下列说

4、法正确的是（）温 度（C）溶解度/g甲 mi/g乙 m2/g丙 m3/gTi603530/T290/30A.甲、乙混合后为Ti的不饱和溶液B.甲升温至T2,溶液质量不变C.甲、丙溶液中溶质的质量分数相等D.丙降温至T i ,有晶体析出)9.下列实验方案不能达到实验目的的是（选项 实验目的 实验方案A 比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳收集等量气体，分别伸入燃着的木条，观察的含量 现象B 从氯酸钾与二氧化锌制取氧气 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干后的固体中回收二氧化镒C 鉴别稀盐酸和N a C l溶液 玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧D 验证锌、铁、铜三种金属活动性强弱Z nC 1 2 溶液中加

5、入足量铁粉后,再加入C u C 1 2溶液A.A B.B C.C D.D1 0 .从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2 g H 2、1 8 g H 2 0、3 2 g o2 中所含分子数均为a。氢气与氧气在反应过程中的分子数变化如图所示 下列说法不合理的是（）0 t 反应过程A.一个O原子的质量为$B.t时刻表示X与 Z的质量相等C.物质丫表示的物质是氢气D.反应开始时，物质Z的质量为3 2 g非选择题共5小题。1 1 .从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。（1）下表为部分元素的粒子结构示意图。元素名称 氢 锂 氧 氟 钠 钠 离 子 的

6、 核 外 电 子 数 为。上述元素的族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数。则其中位于第一族的元素有 种。氢 原 子 得 到 一 个 电 子 所 形 成 离 子 的 离 子 符 号 为。由原子序数为1、3、8三种 元 素 组 成 的 碱 的 化 学 式 是。（2）向N aC l溶液中滴入A g N O 3溶液至恰好完全反应。该反应中实际参加反应的离子是,“第”所 示 粒 子 的 名 称 为。氮的化合价-NaNOi-N S ；-LHNCh：N2：-氧化物图-一单质NH；比0-碱 盐（3）氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。其中位置放错的物质有.（填化学式），写出图中列出物质间发生

7、中和反应的化学方程式12.高铁酸钾（K 2 Fe O 4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K 2 Fe O 4的流废 铁 屑-“碱洗|NaOH和NaClO溶液已知：H2O 2溶液在酸性条件下能将Fe 2+氧化为Fe3+；同温下K2Fe O 4比N a2Fe O 4的溶解度小。(1)高铁酸钾中Fe元 素 的 化 合 价 为。(2)“碱洗”步 骤 的 目 的 是。(3)“沉铁”步 骤 中 氢 氧 化 钠 溶 液 应 过 量 的 目 的 是。(4)“过 滤I ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加(填化学式)溶液，无白色沉淀生成。(5)写出由N a

8、2 Fe O 4生成K 2 Fe O 4的 化 学 方 程 式。(6)该 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 是 (填化学式)。13.如皋历史上有“金如皋”之称，如皋的富庶主要来源于盐业经济。嘉靖惟扬志：“吴王潺开邢沟，自扬州茱萸湾通海陵仓及如皋蟠溪(今如城街道新民社区十里铺)，此运盐河 之 始 如 皋 所 产 的 盐 叫 吴 盐”(起源于吴王刘潺煮盐)，洁白如雪，备受推崇。如图 是 天工开物中制取井盐的插图。(1)中国卫生部向食盐中添加碘酸钾(K I O 3)来补碘。碘是人体必需的(填常量”或“微量”)元素，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为.(2)“凿井”过程有“

9、其器冶铁锥”的记载，其 中“铁锥”属于 (填字母)。A.金属材料B.复合材料C.有机合成材料D.无机非金属材料“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质 O(3)“制盐”过 程 中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的 (填仪器名称)。(4)“用盐”：松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 o鸭蛋变成松花蛋属于 (填“物理”或“化学”)变 化。1 4.鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3,化学活动

10、兴趣小组的同学开展了以下探究活动：【提出问题】蛋壳中的CaC03含量是多少？【查阅资料】a、蛋壳经过科学检测其中含CaC03的质量分数约为82%85%、含蛋白质量分数约为14%17%。b、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。【设计方案】方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钢进行测量处理。【进行实验】方案一：称 取 12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16go方案二：用 图 2 所示的连接实验装置，称 取 12g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不

11、与 HC1反应，装置内试剂均足量。)【实验步骤】图1按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；向 B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；关闭K i,打开K 2,向蛋壳样品中缓缓滴入1 0%的盐酸，直到 为止；关闭K 2,打开K i,再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；将装置C中的固液混合物进行过滤、烘干后称量其质量；重复上述实验。【数据处理】实验室若要配制该盐酸溶液1 1 0 g,则需要溶质质量分数为2 0%的浓盐酸m L （密度为l.l g/m L）；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用 到 的 仪 器 是。方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的

12、C O 2 质量，据此求出蛋壳中C a C O 3的质量分数约为9 1.7%。方案二：重复3次实验，记录数据如下：实验次数第 1 次第 2次第3次装置C中沉淀质量（g）1 9.6 81 9.75 1 9.6 7【实验结论】实验测得蛋壳中的C a C O 3 的 质 量 分 数%.（保留一位小数）【评价反思】（1）方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 o（2）方案二中装置C中 发 生 的 化 学 方 程 式 为,装置D 的作用是 o（3）对 方 案 二 中 实 验 装 置 的 主 要 缺 陷 进 行 评 价。1 5.某化肥由（NH 4）2 s o 4、K 2 s 0 4、K C

13、1 混合而成，对提高农作物产量有重要作用。（1）（NH 4）2 s 0 4 中 N、O两元素的质量比为 （最简整数比）。（2）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小忆和小南分别按自己设计的方案进行了实验。方 案 1：小忆取1 0.0 g 样品溶于水，加入足量的B a C 1 2 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为1 6.5 g。方案2：小南另取等质量的样品，加入足量的C a （OH）2 加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8 g,浓硫酸增重1.7g （假设气体全部吸收）。用方案1 计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由。用方案2计算该化肥样品中氮元素的质

14、量分数（写出计算过程）。2022年江苏省南通市中考化学模拟预测卷参考答案与试题解析一.选 择 题 共 io 小题.每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.I.奥运会体操比赛中，运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3.“镁粉”属 于（）A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.盐【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，“镁粉”的主要成分是MgCO3,还有杂质，因 此“镁粉”属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素

15、是氧元素。盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，“镁粉”的主要成分是MgCO3,还有杂质，因 此“镁粉”属于混合物；故选项正确；B、由同种元素组成的纯净物叫单质，故选项错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；故选项错误：D、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，故选项错误；故选：Ao【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.奥运会体操比赛中，运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3。“镁

16、粉”属 于（）A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.盐【分析】根据盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；进行分析判断。【解答】解：运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3,说明含有其它物质，属于混合物。故选：A【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。3.如图实验操作正确的是（）【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。C、根

17、据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据检验溶液酸碱性的方法，进行分析判断。【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中手不能放在导管上，应放在塞子上，所示操作错误。B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，使用试管夹夹持，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。D、检验溶液酸碱性，应取样滴加酚酗溶液，不能向试剂瓶内直接滴加酚酷溶液，图中所示操作错误。故选

18、：C【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.下列说法正确的是（）A.pH 7的降雨称为酸雨B.人体缺乏维生素A 会患夜盲症C.生锈的铁链需长时间浸泡在稀盐酸中除锈D.棉纤维在空气中燃烧产生烧焦羽毛的气味【分析】A、根据正常雨水的pH为 5.6,进行分析判断。B、根据维生素A 缺乏症，进行分析判断。C、根据酸的化学性质、进行分析判断。D、根据棉纤维在空气中燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、pH 7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH为 5.6,酸雨是pH 小于5.6的南水，故选项说法错误。B、人体缺乏维生素A 会患夜盲

19、症，故选项说法正确。C、铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，生锈的铁链不能长时间浸泡在稀盐酸中，故选项说法错误。D、棉纤维在空气中燃烧，产生烧纸的气味，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握棉纤维在空气中燃烧的现象、维生素缺乏症、酸雨是pH小于 5.6的雨水等是正确解答本题的关键。5.诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析错误的是（）炷_ X油水A.“书灯”中油、炷属于可燃物B.“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速

20、油的蒸发C.省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发D.“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、“书灯”中油、炷（灯芯）具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确。B、“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发，故选项说法正确。C、省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发,故选项说法正确。D、“注清冷水于其中，每夕一易之”，说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热蒸发,而不是分解，故

21、选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。6.“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消 毒 液（有效成分为NaClO）对公共场所消毒NaClO具有吸附性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性A.A B.B C.C D.D【分析】A.草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥；B.NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性：C.实验中的废液含有化学药品

22、，不能随意排放；D.浓硫酸具有强氧化性，对人和物都有腐蚀作用。【解答】解：A.草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，可以使用草木灰对蔬菜施肥,故 A 说法正确；B.NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，所以可以使用84消毒液对衣物消毒，不是利用吸附性，故 B 说法错误；C.实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，实验中的废液含有化学药品，不能随意排放，故 C 说法正确；D.浓硫酸具有强氧化性，对人和物都有腐蚀作用，所以应该将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中，故 D 说法正确；故选：Bo【点评】本题考查了物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，有

23、利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。7.固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子，可结合生成二氧化碳分子（如图所示）,下列说法不正确的是（）。o c#o催化剂A.CO转化成CO2,CO发生氧化反应B.该过程中碳氧化合物中碳含量增加C.CO和 C02化学性质不同是由于分子构成不同D.这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少【分析】A、根据氧化反应的定义分析；B、根据化学式的意义分析；C、根据物质的结构和性质分析；D,根据物质的变化和应用分析。【解答】解：A、由物质的变化可知，CO转化成CO2,CO与氧结合生成了二氧化碳，CO发生氧化反应，故 A 说

24、法正确；B、该过程中碳一氧化碳转化为二氧化碳，由化学式的意义可知，碳氧化合物中碳含量降低，故 B 说法不正确；C、物质的结构决定物质的性质，CO和 CO2化学性质不同是由于分子构成不同，故 C 说法正确；D、这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少，故 D 说法正确。故 选:B。【点评】本题考查了元素化合物的知识、氧化反应、汽车尾气的处理等知识，难度不大,加强基础知识的学习即可分析解答。8.如表所示，在盛有50g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同温度下充分溶解。下列说法正确的是（)温 度（）溶解度/g甲 m i/g乙 m 2/g丙 m 3/gT 16

25、03 53 0/T 290/3 0A.甲、乙混合后为T i C 的不饱和溶液B .甲升温至T 2 ,溶液质量不变C.甲、丙溶液中溶质的质量分数相等D.丙降温至T/C,有晶体析出【分析】根据T i,K N 0 3 的溶解度为60g,T f C,50 g 水中最多能溶解硝酸钾3 0 g；T2,K N O 3 的溶解度为90 g,则 T 2,50 g 水中最多能溶解硝酸钾45g；进行分析判断。【解答】解：A、T i,K N O 3 的溶解度为6 0 g,T r C,50 g 水中最多能溶解硝酸钾3 0 g,则甲是硝酸钾的饱和溶液，剩余未溶解的硝酸钾5g；乙是硝酸钾的饱和溶液；则甲、乙混合后为T i

26、的饱和溶液，故选项说法错误。B、甲升温至T 2 ,溶解度增大，剩余的5g 硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，故选项说法错误。C、T i,50 g 水中最多能溶解硝酸钾3 0 g,T 2,50 g 水中溶解了 3 0 g 硝酸钾，则甲、丙溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。D、丙降温至T/C,恰好饱和，没有晶体析出，故选项说法错误。故选：C,【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。9.下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验方案A 比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳收集等量气体，分别伸入燃着的木条，观察的含量 现象B 从氯酸钾与二

27、氧化铺制取氧气 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干后的固体中回收二氧化锌C 鉴别稀盐酸和N a C l 溶液 玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧D 验证锌、铁、铜三种金属活动性强弱Z n C 1 2 溶液中加入足量铁粉后,再加入C u C 1 2溶液A.A B.B C.C D.D【分析】A、根据比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量，加入等量澄清石灰水振荡观察变浑浊的程度进行分析；B、根据氯酸钾与二氧化锌制取氧气后的固体中含有氯化钾和二氧化镒，氯化钾易溶于水,二氧化锌难溶于水进行分析；C、根据用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，有白色固体析出的是NaCl溶液进行分析；D、根据ZnC12溶液中加入足量铁

28、粉，不反应，铁会与CuC12溶液反应进行分析。【解答】解：A、比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量，可分别收集一瓶等量的空气和呼出气体，加入等量澄清石灰水振荡观察变浑浊的程度；伸入燃着的木条，观察现象是比较呼出气体与吸入空气中氧气的含量，故 A 错误；B、氯酸钾与二氧化镭制取氧气后的固体中含有氯化钾和二氧化镒，氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，可采用溶解固体、过滤后对滤渣进行洗涤、烘干的方法进行分离，故B 正确；C、鉴别稀盐酸和NaCl溶液，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，有白色固体析出的是NaCl溶液，没有白色固体析出的是稀盐酸，故 C 正确；D、ZnC12溶液中加入足量铁粉，不反应，说明

29、锌强的活动性于铁，再加入CuC12溶液，铁 会 与 CuC12溶液反应，说明铁活动性强于铜，可以验证锌、铁、铜三种金属活动性强弱，故 D 正确。故选：A。【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。1 0.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH 2、18gH20、32go2中所含分子数均为a。氢气与氧气在反应过程中的分子数变化如图所示。下列说法不合理的是（）0反应过程A.一个O原子的质量为鸟aB.t时刻表示X与Z的质量相等C.物质丫表示的物质是氢气D.反应开始时，物质Z的质量为32g【分

30、析】氢气燃烧生成水，根据提供信息可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：A、2a个氧原子质量是32g,一 个O原子的质量为：型_=K g,该选项2a a说法合理；B、t时刻表示X与Z的分子数相等，该选项说法不合理；占燃C、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+02,心-2H2O,反应的氢分子、氧分子个数比是2：1,因此物质丫表示的物质是氢气，该选项说法合理；D、Z是氧气，氧分子个数是a,因为32go2中所含分子数为a,因此反应开始时，物质Z的质量为3 2 g,该选项说法合理。故选：Bo【点评】解答本题要结合图中信息、氢气燃烧生成水进行分析、判断，从而得出正确的结论。二.非选择题共5小题。

31、1 1.从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。(1)下表为部分元素的粒子结构示意图。钠离子的核外电子数为10。上述元素的族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数。则其中位于第一族 的 元 素 有3种。氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是LiOH。(2)向NaCl溶液中滴入AgN03溶液至恰好完全反应。该反应中实际参加反应的离子是Ad和C，”役”所示粒子的名称为 硝 酸 根 离 子。氮的化合价-N a N C hN O：i-r-H N O a ：N2:：酸氧化物数-单质-N H s-H i O-!碱 盐（3

32、）氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。其中位置放错的物质有H N 0 3、N a N 0 2 （填化学式），写出图中列出物质间发生中和反应的化学方程式 H N O 3+N H 3。H 2 O =N H 4 N O 3+H 2 O 。【分析】（1）依据钠离子结构示意图分析；（2）依据原子结构示意图分析；（3）依据氢原子的结构示意图，结合题中信息分析；（4）依据原子序数为1、3、8三种元素分析；（5）依据硝酸银与氯化钠反应原理分析，依据微观示意图分析；（6）依据图2信息分析，依据中和反应分析。【解答】解：（1）分析钠离子结构示意图可知，钠离子的核外电子数为1 0；故填：1 0；（2）分析表中

33、微粒的结构示意图可知，氢原子、锂原子和钠原子最外层电子数为1,依据主族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数可知，则其中位于第一主族的元素有3种，故填：3；（3）分析氢原子的结构示意图可知，氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为H 故填：H ；（4）原子序数为1的元素为H,、原子序数为3的元素为L i、原子序数为8的元素为O,则由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是L i O H：故填：L i O H；（5）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析微观示意图可知，该反应中实际参加反应的离子是A g+和C；”所示粒子的名称为硝酸根离子；故填：A g+和C 1；硝酸根离子

34、；（6）H N O 3中氮元素显+5价、N a N O 2中氮元素的化合价为+3,分析图2信息可知，其中位置放错的物质有H N O 3、N a N 0 2；中和反应是酸与碱反应生成盐和水，则图中列出物质间发生中和反应的化学方程式H N O 3+N H 3 H 2 O =N H 4 N O 3+H 2 O；故填：H N O 3、N a N 0 2；HN03+NH3H20=NH4N03+H20O【点评】此题主要考查微粒结构示意图的意义及图示的分析能力，主要是利用粒结构示意图及图示来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。1 2.高铁酸钾(K 2 F e O 4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑

35、(表面带油污)为原料制备K2 F e O 4的 流 程 如图滤液过滤Iw o 饱和KOH溶满KjFeCU粗品-过滤n废铁屑|碱洗|水洗|NaiFeOd溶 液 氧化tNaOH和aC10溶酒已知：H 2 O 2 溶液在酸性条件下能将F e?+氧化为F e3+；同温下K2F e O4比Na2F e O 4的溶解度小。(1)高铁酸钾中F e 元素的化合价为U _。(2)“碱洗”步骤的目的是 去除废铁屑表面的油污。(3)“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是 将铁离子全部沉淀出来。(4)“过 滤 I ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其 中 滴 加 B a C 1 2 (

36、填化学式)溶液，无白色沉淀生成。(5 )写出由 Na 2 F e O4 生 成 K2F e O 4 的化学方程式 Na 2 F e O 4+2 KO H =K2F e O 4 I+2 Na O H (6)该流程中可以循环利用的物质是Na O H (填化学式)。【分析】(D根据在化合物中正负化合价代数和为零回答本题；(2)废铁屑表面带油污，“碱洗”是除去油污；(3)加入过量氢氧化钠溶液将铁离子全部沉淀出来；(4)根据滤液中含有硫酸钠回答本题；(5)根据方程式的书写方法考虑；(6)根据流程图考虑。【解答】解：(1)K2 F e O 4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x贝I：(+1

37、)X 2+x+(-2)X 4=0,解得 x=+6；(2)油污在碱性条件下水解，能去除油污；(3)加入过量氢氧化钠溶液将铁离子全部沉淀出来；(4)“过 滤I ”中过滤出来的是氢氧化铁，滤液中含有硫酸钠，滤渣洗涤干净的标志是不存在硫酸钠，所以取最后一次洗涤液，向其中滴加氯化钢溶液，如果无白色沉淀生成,说明不含有硫酸钠，说明滤渣洗涤干净；(5)Na 2 F e O 4生 成K2 F e O 4的反应物是Na 2 F e O 4和氢氧化钾溶液，碱与盐反应生成新碱和新盐，所以反应物是Na 2 F e O 4和氢氧化钾溶液，生成物是Kz F e C U沉淀和氢氧化钠，方程式是：Na 2 F e O 4+2

38、 KO H =K2 F e O 4 I +2 Na O H；(6)最后的产物中含有氢氧化钠，在前边沉铁时，反应物中含有氢氧化钠，所以氢氧化钠可以循环使用。故答案为：(1)+6；(2)去除废铁屑表面的油污：(3)将铁离子全部沉淀出来；(4)B a C h;(5)Na 2 F e O 4+2 KO H=K2 F e O 4 I +2 Na O H；(6)Na O H,【点评】本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。1 3.如皋历史上有“

39、金如皋”之称，如皋的富庶主要来源于盐业经济。嘉靖惟扬志：“吴王潺开邪沟，自扬州茱萸湾通海陵仓及如皋蟠溪(今如城街道新民社区十里铺)，此运盐河 之 始 如 皋 所 产 的 盐 叫“吴盐”(起源于吴王刘演煮盐)，洁白如雪，备受推崇。如图 是 天工开物中制取井盐的插图。(1)中国卫生部向食盐中添加碘酸钾(K I O 3)来补碘。碘是人体必需的 微量(填“常量”或“微量”)元素，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则 碘 分 子 化 学 式 为1 2 o(2)“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载，其 中“铁锥”属于 A (填字母)。A.金属材料B.复合材料C.有机合成材料D.无机非金属材料“足踏锥梢，春石成

40、粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质 硬 度 大。（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 蒸发 结晶的过程,其中的“釜”类似于化学实验中的 蒸发皿（填仪器名称）。（4）“用盐”：松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 C a （O H）2+N a 2 c 0 3 C a C O 3I +2 N a 0 H 鸭蛋变成松花蛋属于 化学（填“物理”或“化学”）变化。【分析】（1）根据人体必须常量元素分析；（2）根据金属材料分析；（3）根据蒸发结晶分析；（4）根据化学方程式书写分析

41、；（5）根据化学变化分析。【解答】解：（1）碘是人体必需的微量元素；碘单质能使淀粉变蓝，加碘盐中没有碘单质不会使淀粉变蓝；碘分子与氢分子一样为双原子分子，则化学式为1 2；故答案为：微量；1 2;（2）铁锥是金属铁，属于金属材料：“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”的硬度大，能粉碎春石；故答案为：A；硬度大；（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程；“釜”类似于化学实验中的蒸发皿；故答案为：蒸发；蒸发皿；（4）生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2c0 3-CaCO3 I+2NaOH：鸭蛋变成松花

42、蛋的过程发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学。【点评】此题难度不大，中规中矩，掌握合成材料、金属材料、化学变化等相关知识是解题关键。1 4.鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3,化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：【提出问题】蛋壳中的CaC03含量是多少？【查阅资料】a、蛋壳经过科学检测其中含CaC03的质量分数约为82%85%、含蛋白质量分数约为14%17%。b、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。【设计方案】方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法”，

43、将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钢进行测量处理。【进行实验】方案一：称 取 12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g,方案二：用 图 2 所示的连接实验装置，称 取 12g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与 HC1反应，装置内试剂均足量。)【实验步骤】图 1NaOH溶液一空气按如图连接好装置后，并检查装置的气密性;向 B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；关闭K i,打开K 2,向蛋壳样品中缓缓滴入1 0%的盐酸，直到 不再产生气泡 为止;关闭K 2,打开K i,再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；将装置C中的固液混合物进行过滤、

44、洗 涤、烘干后称量其质量；重复上述实验。【数据处理】实验室若要配制该盐酸溶液1 1 0 g,则需要溶质质量分数为2 0%的浓盐酸3m L （密度为l.l g/m L）；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用 到 的 仪 器 是 胶 头 滴 管。方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的C O 2 质量，据此求出蛋壳中C a C O 3的质量分数约为9 1.7%。方案二：重复3次实验，记录数据如下：实验次数 第 1 次第2次第3次装置C中沉淀质量（g）1 9.6 8 1 9.7 5 1 9.6 7【实验结论】实验测得蛋壳中的C aC O 3 的 质 量 分 数 8 3.3

45、%.（保留一位小数）【评价反思】（1）方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主 要 原 因 是 灼烧蛋壳时，碳酸钙以外的物质受热也会产生气体。（2）方案二中装置C中发生的化学方程式为B a（OH）2+C O 2=B aC O 3 J +H 2 O ,装置 D的作用是 防止空气中的二氧化碳进入C装 置。（3）对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价 由于B装置产生的二氧化碳气体中会混有氯化氢，直接进入C装置影响测量沉淀质量的准确性，实验装置的主要缺陷是B、C之间缺少盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。【分析】【实验步骤】依据方案二的实验步骤分析出实验现象；依据题中信息推知置C中的固液混合物分离步骤；【

46、数据处理】依据稀释前后溶液溶质质量不变，计算出浓盐酸的体积，分析出配制稀盐酸所用仪器的空缺；【实验结论】依据题中数据和反应原理计算蛋壳中的C aC O 3 的质量分数；【评价反思】（1）分析蛋壳成分，依据灼烧蛋壳的反应，分析测定值与科学检测的数据有较大误差的主要原因；(2)依 据 C 中的药品和进入的气体，写出反应化学方程式，依据装置图分析D 装置的作用；(3)分析实验装置分析出主要缺陷进行评价：【解答】【实验步骤】依据方案二的实验步骤可知实验现象不再产生气泡时，说明蛋壳中的碳酸钙反应完了，故填：不再产生气泡；依据题中信息是要通过称量沉淀的质量，计算出蛋壳中碳酸钙的质量分数，为称量沉淀数据准确

47、，所以要对沉淀进行洗涤，故填：洗涤：【数据处理】因为稀释前后溶液溶质质量不变，所以需要溶质质量分数为20%的浓盐酸的 体 积 为110gxi0%=5 0 m l,在配制稀盐酸的过程中，除了题中提供的仪器，还需20%X 1.lg/m l胶头滴管，故填：50ml；胶头滴管；【实验结论】依据表中数据可知碳酸钢沉淀的质量为1，68g+19.75g+19.17g=母 78,3设：12.0g蛋壳中碳酸钙的质量为x依据反应 CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t,Ba(OH)2+CO2=BaCO3 I+H2O 可得出如下关系CaCOs CO2 BaCOs100 197x 19.7g则蛋壳中碳酸

48、钙的质量分数为典X1OO%=83.3%,故填：83.3%；12.0g【评价反思】(1)依 据【查阅资料】a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为 82%85%、含蛋白质量分数约为14%17%,可知灼烧蛋壳时，碳酸钙以外的物质受热也可能会产生气体，方案一中认为固体减少质量为分解产生的CO2质量，所以与科学检测的数据有较大误差，故填：灼烧蛋壳时，碳酸钙以外的物质受热也会产生气体；(2)装置C 中是氢氧化钢与二氧化碳反应生成了碳酸钢和水，反应方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3 I+H 2 O,因为空气中也含有二氧化碳，为了使测定数据准确，装置D 的作用是防止空气中的二氧化碳进入C

49、装置，故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3 I+H2O;防止空气中的二氧化碳进入C 装置；(3)分析方案二中实验装置由于B 装置产生的二氧化碳气体中会混有氯化氢，直接进入C装置，影响了二氧化碳的吸收，使测定沉淀的质量偏小，所以实验装置主要缺陷是B、C之间缺少盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故填：由于B装置产生的二氧化碳气体中会混有氯化氢，直接进入C装置影响测量沉淀质量的准确性，实验装置的主要缺陷是B、C之间缺少盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，【点评】本题主要考查碳酸钙的性质和有关含量的计算，实验探究和实验评价能力。1 5.某化肥由（N H 4）2 s o 4、K 2 s 0 4、K C 1 混

50、合而成，对提高农作物产量有重要作用。（1）（N H 4）2 s 0 4 中 N、0两元素的质量比为 7：1 6 （最简整数比）。（2）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小忆和小南分别按自己设计的方案进行了实验。方 案 1：小忆取1 0.0 g 样品溶于水，加入足量的B a C 1 2 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为1 6.5 g o方案2：小南另取等质量的样品，加入足量的C a （O H）2 加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g,浓硫酸增重1.7g （假设气体全部吸收）。用方案1 计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由 硫酸钾也能与氯化钢反应生