2023山东版化学高考第二轮复习--专题九化学反应的热效应.pdf

《2023山东版化学高考第二轮复习--专题九化学反应的热效应.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023山东版化学高考第二轮复习--专题九化学反应的热效应.pdf（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023山东版化学高考第二轮复习专题九化学反应的热效应高频考点考点一化学反应中能量变化的有关概念、A H的计算基础化学反应中能量变化的有关概念。重 难 A H 的计算。基础1.（2 0 2 2 湖南,1 2,4 分）（双选）反应物（S）转化为产物（P 或 P Z）的能量与反应进程的关系如下图所示:下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）A.进程I是放热反应 B.平衡时P 的产率：I I Ic.生成P的速率：ni I l D.进程iv中,z 没有催化作用答 案 AD2.（2 0 2 2 黄岛区期末,2）实验室制备氨基甲酸镀的原理为C0 z（g）+2 NH3（g）=NH 0 0 NH,（s）H

2、0 C H答 案 C3.（2 0 2 0 北京等级考适应性测试,1 1）根据下图所得判断正确的是（)第1页 共3 3页熊 反应物CO(g)+H,O(g)PCT性 成 物 而 函+H2(g)反应过程图1售 I 生成物 CO(g)+H,O(g)量 一 丁4根 金&*不亡5)反应过穗1?|2已知:Hz O(g):-H20(l)H=-4 4 k j/molA.图1反应为吸热反应B.图1反应使用催化剂时,会改变其A HC.图2中若H20的状态为液态,则能量变化曲线可能为D.图 2 中反应为 CO?(g)+H2(g)C0(g)+H20 (g)A H=+4 1 k j/mo 1答 案D重难高温4.(2 0

3、2 0江苏单科,8,2分)反应SiCl.(g)+2似g)Si(s)+4 HC1 (g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应 H 0、A S0B.该反应的平衡常数K=c4(HCl)c(SiCl4)X c2(H2)C.曷温下反应每生成1 mol Si需消耗2 X2 2.4 L ILD.用 E 表示键能,该反应 H=4 E(S i-C 1)+2 E(H-H)-4 E(H-C1)答 案B5.(2 0 2 2浙江6月选考,1 8,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:物质(g)0HHOH0 0H202H202H20能量/k J mol 12 4 92 1 83 91

4、000-1 3 6-2 4 2第2页 共3 3页可根据HO(g)+HO(g)HQ(g)计算出H中氧氧单键的键能为2 1 4 k J-mol ；下列说法不当碉的是()A.比的键能为4 3 6 k J-morB.0：的键能大于H。中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOCK HQD.H20 (g)+0 (g)=H202(g)A H=-1 4 3 k J,mol答 案 C6.(2 0 2 0 浙江7 月选考,2 7,4 分)1 0 0 mL 0.2 0 0 mol -L-1 CuSO,溶液与1.9 5 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为2 0.1 ,反应后最高温度为3 0.1

5、.已知:反应前后,溶液的比热容均近似为4.1 8 J-g 溶液的密度均近似为1.0 0 g-cm 3,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q=J o(2)反应 Zn(s)+CuSOi(aq)ZnSO-j(aq)+Cu(s)的 A H=k J m o L (歹 J 式计算)。答案(1)4.1 8 X1 0，(2)-4.18x103/1 0000.100 x0.200-考点二 热化学方程式的书写 盖斯定律及其应用基础热化学方程式的书写。重难盖斯定律及其应用。综合结合其他知识考查。基础1.(2 0 2 2 黄岛区期末,1 9 节选)已知 iCHK gMNCUg)=4

6、NO(g)+CO2(g)+2 H20(g)H产-5 7 4 k J molCH,(g)+4 N0(g)2 N2(g)+C02(g)+2 H20(g)A H2=-l 1 6 0 k J mor1则 甲 烷 与 二 氧 化 氮 反 应 生 成 无 污 染 气 态 产 物 的 热 化 学 方 程 式 为.答案 CH，(g)+2 N02(g)=N2(g)+C02(g)+2 M0 (g)H=-8 6 7 k J mol1第3页 共3 3页2.(2 0 2 1 枣庄二调，1 6 节选)工业上CHLH Q 催化重整是目前大规模制取合成气(CO和压混合气称为合成气)的重要方法,其原理为反应 I :CH.i(g

7、)+Hz O(g)CO(g)+3 H2(g)A HF+2 0 6.4 k J mol 1反应 n：co(g)+上0 (g)=*co2(g)+H2(g)Hz=-4 1 k J,mol 1CH,(g)和 HQ(g)反应生成C02(g)和 H2 (g)的热化学方程式是答案 CIL,(g)+2 HQ(g)CO2(g)+4 H2(g)AH=+1 6 5.4 k J mol-13.(2 0 2 1 荷泽一模,1 8 节选)研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的CO、N O.碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物.防止空气污染。B ：N2(g

8、)+O2(g)-2 NO(g)AH=+1 8 0.4 k J mol 4 NH3(g)+5 O2(g)-4 N0(g)+6 H20(l)A H=-9 0 5.8 k J mol NL 能将NO转化成无毒物质。写出在2 9 8 K 时该反应的热化学方程式:答案 4 NIL(g)+6 N0(g)5 N2(g)+6 H20(1)AH=-1 8 0 7.8 k J.mol14.(2 0 2 2 济南下学期开学考试,2()节选)2 5 0 C、1 0 0 k Pa时二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现,能量变化过程如图所示。CO+H2O+2H2 CO,+3H,-：C H,O H+H2O反应

9、进程第4页 共3 3页总反应的婚变AH=k J-moL,写出决速步反应的热化学方程式2 5 0 P答案 E-EEs-Ei CO2(g)+H2(g)1 0 0 k Pa C0(g)+H20(g)AH=(E-E2)k J-mol 重难5.(2 0 1 5江苏单科,3,2分)下列说法正确的是()A.分子式为G H Q的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能H2O O2途径 a:CSCO+H,CO2+H2()Oa途径b:C碗CO?C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油答 案C6.

10、(2 0 1 8浙江1 1月选考,2 1,2分)已知:4 0(由 一H20(l)AH,CsHiaOs(g)=C6 Hl z(s)A H2C6H1206(S)+6 O2 (g)6 H20 (g)+6 CO2 (g)A H3CM2 O6(g)+6 O2(g)6 H20(l)+6 C02(g)A H.,下列说法正确的是()A.AHi0,A R O,A H3 A HtB.6 A H,+A H2+B H：r A H产0C.-6 C Hi+A H2+C 上-A Hi=0D.6 A Hi+A H2-D H3+A HFO答 案B7.(2 0 2 1北京,1 4,3分)丙烷经催化脱氢可制丙烯:CsHs=CH+H

11、?。6 0 0 ,将一定浓度的 与固定浓度的C3%通过含催化剂的恒容反应器,经相同时间,流出的C3 H6、CO和 乩浓度随初始C0?浓度的变化关系如图。第5页 共3 3页已知：0 C;,Hs(g)+5 0 z(g)BCOg)+4 H2 H=-2 2 2 0 k J-mol1 C3 H6 (g)+|02(g)=3 C 0 2 (g)+3 H20(l)AH=-2 0 5 8 k J mol-1 H2(g)+jo2(g)-IL O(l)A H=-2 8 6 k J mof下列说法不正确的是()A.GHs(g)CA(g)+H2(g)AH=+1 2 4 k J mol 1B.c(4)和 c(CH)变化差

12、异的原因:COz+H/=C0+H20C.其他条件不变，投料比c(C3HS)/C(COJ越大,C N 转化率越大D.若体系只有CM,、CO,1 L 和 H2 O生成，则初始物质浓度c 与流出物质浓度c 之间一定存在:3C,(C3HS)+CO(CO2)=C(CO)+c(C02)+3 c CH.)+3 c(C;tH6)答 案 C8.(2 0 2 1 辽宁新高考适应卷,1 8 节选)环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。H2 cCH2(g),_ _ _ Ag/aA12Q /主反应：2 CH2=CH2(g)+0 2(g)、一 二 2 O AH,=-2 0 9.8 k J

13、mol1副反应：CH2 rH2(g)+3 0 z(g)2 C0 2(g)+2 H2 0(g)AH2=-1 3 2 3.0 k J mol1回答下列问题：C M 的燃烧热AH=T 4 1 1.0 k J mol t,则环氧乙烷(g)的燃烧热AH=.答案-1 3 0 6.1 k J mol第6页 共3 3页9.(2 0 2 1 广东新高考适应卷,1 9 节选)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。I.CH，与 C0,重整可以同时利用两种温室气体,其工艺过程中涉及如下反应：反应 CH.,(g)+C02(g)=i 2 C0(g)+2 H2(g)AH,反应 C02(g)+H2(g)CO(g)+H

14、20 (g)AH2=+4 1.2 k J mol1反应 CH“g)+如(g)-CO(g)+2 似 g)A H：,=-3 5.6 k J-mol ；已知：2(g)+H2(g)H/CK g)A H=-2 4 1.8 则 H产 k J mol o答 案+2 4 7.41 0.(2 0 2 2 潍坊期末,2 0 节选)以CO?为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点,涉及的主要反应如下：i .CO?(g)+3 H?(g)-CH3 0 H(g)+H20 (g)AH0ii.CO?(g)+Hz (g)-CO(g)+IL O(g)A H，在一定温度下,由最稳定单质生成1 mol 某物质的婚变叫作该物质的标准摩

15、尔生成婚,下表为2 9 8 K 时几种物质的标准摩尔生成焰。则 AH*k J-mol ；物质H2(g)02(g)CO(g)CO2(g)H20(g)加(k J mol1)00-1 1 0.5-3 9 3.5-2 4 1.8答 案+4 1.21 1.(2 0 2 2 日照期末,1 9 节选)一定温度下，利用氢气治理氮氧化物污染的相关反应如下：I .2 N0 (g)+5 H2(g)1 2 NH3(g)+2 H20(g)FL,平衡常数为K,;II.热化学方程式已略去 比，平衡常数为K2;III.NO(g)+H2(g)凯z (g)+H?0 (g)A H3,平衡常数为 K3O(1)已知：H尸A H,-2

16、A H:l o写出反应1 1 的热化学方程:上;甲同学认为根据乩与A 乩和A H；的关系可以推出电与 根、K,的关系,K k(用含凡、K,的式子表示)0第7页 共3 3页(2)乙同学认为,根据甲同学的分析,既然根据婚变关系能够推出平衡常数之间的关系,那么根据平衡常数的关系同样可以推出婚变之间的关系。若可逆反应6 b、c 的平衡常数和婚变分别为:K“和 AH,、K 和 AHK(和 AHCKLLX Y(AH=(用含Aft和 AH,的式子表示)。答 案(l)N2(g)+3 H2(g)：F=2 NH:1(g)整(2)A 1 1,+2 A Hc综合1 2.(2 0 1 7 北京理综,2 6,1 3 分)

17、TiCL,是由钛精矿(主要成分为TiO)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCL 的流程示意图如下：氯化过程一 精制过程钛精矿|沸腾炉:粗TiCl|蒸 储 塔 纯 TiCL资料:TiCh及所含杂质氯化物的性质化合物SiCLTiCl.1A1 CLFeCl3MgCl2沸点/5 81 3 61 8 1(升华)3 1 61 4 1 2熔点/-6 9-2 51 9 33 0 47 1 4在 TiCL 中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程:TiO,与 CL 难以直接反应,加碳生成C0 和 C0?可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2 CL(g)-TiCl4(g)+02(g)HF+1 7 5.4 k

18、 J moU2 c(s)+0?(g)2 C0(g)AH2=-2 2 0.9 k J mol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl,(g)和 CO(g)的热化学方程式：氯化过程中CO和 CO。可以相互转化,根据下图判断：COz 生成C0 反应的AH 0(填或“=”)，判断依据:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第8页 共3 3页氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HC1 和 CL 经吸收可得粗盐酸、FeCL 溶液，则尾气的吸收液依次是 O

19、氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCL 混合液，则滤渣中含有.精制过程:粗TiCL 经两步蒸储得纯TiCllo示意图如下：物质a纯 TiCl,粗 TiCl。蒸镯塔蒸溜塔二 I 匚物质b控制温度r,控制温度T.物质a 是,T：应控制在.答 案(1)TiO2(s)+2 Ck(g)+2 C(s)=TiCL,(g)+2 C0(g)AH=-4 5.5 k J-mol1 随温度升高,CO含量增大,说明生成0 0 的反应是吸热反应 HQ、FeCL 溶液、NaOH溶液 MgCh、A1 C1：U FeCL(2)SiCL 高于 1 3 6 ，低于 1 8 1 1 3.(2 0 1 8 江苏单科,2 0,1 4

20、分)N0,(主要指N0 和 NOJ是大气主要污染物之一。有效去除大气中的N0,是环境保护的重要课题。(1)用水吸收N0、的相关热化学方程式如下：2 N02(g)+H20(l)HN0：,(aq)+HN02(aq)AH=T1 6.1 k J mol-13 HN02(aq)HN03(aq)+2 N0 (g)+HQ A H=7 5.9 k J mof反应 3 N0 2(g)+H2 0(l)2 HN0 3(aq)+N0(g)的 AH=k J mol 1(2)用稀硝酸吸收NO、,得到HNO,和 HNO2 的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。第9页 共33页 用酸性（N

21、H2）2C0 水溶液吸收NO“吸收过程中存在处 与（NH2）0 生成总和 C0 口的反应。写出该反应的化学方程式：,（4）在有氧条件下,新型催化剂M 能催化NH,与 N0,反应生成N2O 限 与 NO2 生成用的反应中,当生成1 mol 总时，转移的电子数为 mol.将一定比例的。八 NH；和 N0、的混合气体,匀速通入装有催化剂.1 的反应器中反应（装置见图I）。NQ零测彳义|NO,测 仪混 合 气体Uli01008()604020兴/野崖出3H-0N催化NO,还原反应器图 10100 200 300 380温度/七500图 2反应相同时间NO,的去除率随反应温度的变化曲线如图2 所示,在5

22、 0 2 5 0 范围内随着温度的升高,N0*的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；当反应温度高于3 8 0 时,NO、的去除率迅速下降的原因可能是.答 案（1）-1 3 6.2（2）HNO2-2 e+H20!3 H+N0&（3）2 HN02+（NH2）2C 0 2 N2 t +C02 t +3 H20（4）号 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使N0、去除反应速

23、率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的N0*去除反应速率增大 催化剂活性下降;NH,与 0：反应生成了 N0易混易错1.燃烧热（2 0 1 3 天津理综,1,6 分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）第1 0页 共3 3页A.1 mol H2 燃烧放出的热量为压的燃烧热B.NaSO；与 HO：的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO；的水溶液不易导电,故BaSO,是弱电解质答 案 B2.物质转化关系图(2 0 1 8 浙江4 月选考,2 1,2 分)氢卤酸的能量关系如图所示：HX(aq)-H+(aq)+X-(aq)乩 A43H+(g)+X-(g)Aff,A4A/,HX(g)-=-

24、H(g)+X(g)下列说法正确的是()A.已知HF气体溶于水放热,则HF的 H,CH;iSH+H2 A H=-2 1 k j/molo硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如图。下列说法中正确的是()催化剂 催化剂SHIH CH,OH H ,Iz/J z v i/J z/z v L v :CH,SH+HO 催化剂 3 2A.过程和均放出能量B.过程形成了 0 H 键和C-S 键C.E(HS)+E(C0)E(CS)+E(H0)(E 表示键能)D.催化剂改变反应历程，从而改变该反应的AH答 案 B题型模板模型一能量守恒思想模型模型认知根据盖斯定律计算AH第1 2页 共3 3页将已知的热化学方程式按照

25、所要获得的反应方程式进行变换,对不需要的物质进行定量的“消元”一一都是反应物（或都是生成物）的可做减法;一项是反应物、一项是生成物的可做加法；A H也进行相应的加减即可。1.（2 0 2 1浙江6月选考,2 1,2分）相同温度和压强下,关于反应的A H,下列判断正确的是（）的A/,%A.AH,0,AH2 0 B.AH3=AHI+AH2C.A H,A H2,A H3 AH2 D.A H2=A H:(+Hi答 案C2.（2 0 2 1河北新高考适应卷,7）已知2 5 、1 0 1 k Pa下，1 m o l水蒸发为水蒸气需要吸热4 4.0 1 k J2 H20(l)2 HMgHOMg)AH=+5

26、7 1,6 6 k J mol 1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH=+1 3 1.2 9 k J moK1则反应C（s）+l/2 0 K g）-C O（g）的 反 应 热 为（）A.AH=-3 9 6.3 6B.AH=-1 9 8.5 5C.A H-1 5 4.5 4D.AH=-1 1 0.5 3k J mol1k J,mol1k J mol1k J mol 1答 案D3.（2 0 2 1江苏六市第一次调研,4）工业上利用NH,和C0。制取尿素CO（NH2）2,有关反应的热化学方程式如下:反应 I N N La H C O Kg)=i H2 NCOONHMD H=a k J m

27、ol 第13页 共3 3页反应 H rHoNCOONHXl)H20(l)+C0(NH2)2(l)AH=b k J mol1下列有关说法正确的是()A.反应 2 NH3(l)+CO2(g)=L O +CO(NH2)2 的 AH=(a-b)k J mol 1B.反应I在一定温度下能自发进行，则 a 0C.采用高压,既能加快反应I的速率，又能提高原料的平衡转化率D.生产过程中及时将水分离出去,可以加快反应II的正反应速率答 案 C4.(2 0 1 9 课标山,2 8,1 5 分)近年来，随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热

28、点。回答下列问题：(1)Deacon发明的直接氧化法为:4 HC1 (g)+02(g)=2 Cl2(g)+2 乩 0 (g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl)：c(0 j分别等于1 ：1、4 ：1、7 ：1 时 HC1 平衡转化率随温度变化的关系：兴、爵2汽.逐出OH可知反应平衡常数K(3 0 0 C)K(400。)(填“大于”或“小于”)。设 HC1 初始浓度为Co,根据进料浓度比c(HCl)：c(02)=l ：1 的数据计算K(4 0 0 C)=(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(0)过低、过高的不利影响分别是

29、.(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)-CuCl (s)+Cl z(g)AH产 8 3 k J mol11 1CuCl (s)+-O2(g)=CuO(s)+rCECg)第1 4页 共3 3页A H2=-2 0 k J moF1CuO(s)+2 HC1 (g).CuCl z(s)+H2 O(g)AH3=-1 2 1 k J moF1贝(J 4 HC1 (g)+O2 (g)2 cl z(g)+2 Hz O(g)的 A H=k J mol ；(3)在一定温度的条件下,进一步提高HC 的转化率的方法是。(写出2 种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近

30、采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:负极区发生的反应有(写反应方程式)。电路中转移1mol 电子,需消耗氧气 L(标准状况)。答 案 大 于(0.42)2x(0.42)2(1-O.84)4x(l-O.21)coO2 和 Ck 分离能耗较高、HC1 转 化 率 较 低(2)-1 1 6(3)增加反应体系压强、及时除去产物(4)Fe+e=Fe：4 Fe2 +0 2+4 H.=4 Fe+2 H2。5.6模型实践根据键能计算AH1.AH=E(反应物键能)-E(生成物键能)2.熟记常见物质中的化学键数目，如 1 mo 金刚石中含2 mol CC 键、1 mo

31、l 石墨中含1.5 mol C-C键、1 mol 晶体硅中含 2 mol Si一Si 键、1 mol SiO?中含 4 mol Si一。键、1 mol 白磷中含 6 mol P一P键、1 mol CO,中含 2 mol C=0 键等。5.(2 0 2 1 浙江1 月选考,2 0,2 分)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键 HH H-0键能/(k J moF)4 3 6 4 6 3第1 5页 共3 3页热化学方程式 2 H2 (g)+02(g)2 1 L 0 (g)A H=-4 8 2 k J-mol 则 2 0(g)0 2(g)的 AH 为()A.4 2 8 k J-mol1 B

32、.-4 2 8 k J moK1C.4 9 8 k J mol D.-4 9 8 k J moV答 案 I)6.（2 0 1 9 海南单科,5,2 分）根据图中的能量关系，可求得C-H 键的键能为（）C(g)-j 4H(g)A/=717 kJ-mnl-：i A/,=864 kJ mcLC(s)-,-2 H2(g)：AW,=-75 kJ-mol-11CH4(g)A.4 1 4 k J mol1C.2 3 5 k J mol 答 案 AB.3 7 7 k J mol1D.1 9 7 k J mol 7.（2 0 2 1 江苏连云港期中调研,4）下图为用分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列

33、叙述正确的是（）催化剂a 催化剂hA.若 N N 键键能是a k J-mof1,H-H 键键能是b k J-mol1,H-N 键键能是c k J-mol1,则每生成2mol NH%放出（6 c-a-3 b）k J 热量B.NH,分子和H20 分子的中心原子杂化类型不同C.催化剂a、b 表面均发生了极性共价键的断裂D.在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答 案 A模型应用反应热大小的比较第1 6页 共3 3页1.同一反应,反应物(或生成物)状态不同,常用的比较方法有:运用盖斯定律直接计算,有时还需结合物质的状态来比较A H 的大小;利用能量图来进行比较。如:a.2 H2 (

34、g)+02(g)2 H20 (g)A H,b.2 H2(g)+02(g)2 H2O(1)AH2方法一：a-b,可得 2 H2(1)-2 H Q(g)4 1 4=4 乩-A Q O,即可知 AHAH?。方法二:在图像上可以看出放出或吸收热量的多少,若是放热反应，放出热量越多，A H 越小;若是吸热反应，吸收热量越多，H 越大。2.两个有联系的不同反应的比较:常利用已知的知识进行比较。如:C(s)+02(g)C02(g)Hi0 C(s)+如(g)CO(g)AH20反应为C 的完全燃烧，反应为C 的不完全燃烧,所以 H,0 AH20 B.AHXAHac.AH3O D.A H3 A H4答 案 B9.

35、(2 0 1 9 浙江4 月选考,2 3,2 分)MgC。；和 CaC。,的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):H2M Xg)+CO3-(g)*M-1(g)+02(g)+CO2(g)|AH3 HMC03(S)M0(s)+C02(g)已知:离子电荷相同时，半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()第1 7页 共3 3页A.A H,(MgC03)A H.(CaC03)0B.A H2(MgC03)=AH2(CaC03)0C.C H (CaCOO-AH,(MgCOj)=A H3(CaO)-A H3(MgO)D.对于 MgCCh 和 CaCOs,A Hi+A H2 A H3答 案 C1 0.(2 0

36、1 4 江苏单科,1 0,2 分)已知($)+0 2(或 一(：0 2 9)AH,C02(g)+C(s)2 C0(g)A 上2 C0(g)+02(g)C 02(g)AH34 Fe(s)+3 O2(g)2 Fe203(s)A H,3 C0 (g)+FeQ(s)3 C02(g)+2 Fe(s)A H5下列关于上述反应婚变的判断正确的是()A.AH,0,AH3 0,A H(0C.Hi=A H2+H3 D.H3=Hi+Ho答 案 c第18页 共3 3页模型二数形结合思想模型模型认知反应历程与能量图像活化能和速率的关系:基元反应的活化能越大,反应物到达过渡态就越不容易,该基元反应的速率就越慢。速率最慢的

37、基元反应是决定整个反应快慢的步骤，称 为“定速步骤”或“决速步骤”。1.（2 0 2 1 湖南,1 4,4 分）（双选）铁的配合物离子 用 L FeH 表示 催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:HCOOH4 2.N+A)+100工 12.6、涯am+oo+HOOJH过、R7W-3 1J.U+HOO3HO.OT+HO(UH+OOOH70u-j2反应进程下列说法错误的是（）催化剂A.该过程的总反应为HC0 0 H-C02 t+H2 tB.H 浓度过大或者过小,均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由I1 一HI步骤决定答 案 CD第1

38、9页 共3 3页2.（2 0 2 1 广东深圳一调,1 0）Ni可活化C2 H 放出CHb其反应历程如图所示:下列关于活化历程的说法错误的是（）A.决速步骤:中间体2-中间体3B.总反应为 Ni+CH NiCH2+CH4C.Ni-H键的形成有利于氢原子的迁移D.涉及非极性键的断裂和生成答 案 DOII3.（2 0 2 1 江苏扬州中学月考,8）我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCH0（H-C-H ）与 0 2 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成C02 s H Q 的历程,该历程示意图如图（图中只画出了 HAP的部分结构）。下列说法正确的是（）A.该反应的氧化产物是CO2B.H

39、CHO在反应过程中有C=0 键发生断裂C.根据图示信息,co：分子中的氧原子全部来自。2D.UAP能提高HCHO与。反应的活化能，但不改变反应路径第2 0页 共3 3页答 案A模型实践反应历程与活化能图像1.DH=正反应活化能-逆反应活化能。2.在解题中需要牢记催化剂改变活化能（正逆反应），不改变婚变。在反应历程图中要有分步反应的观念,弄清楚催化剂与中间物质之间的关系。4.（2 0 2 0浙江1月选考,2 2,2分）在一定温度下，某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）A.E“为逆反应活化能,E；为正反应活化能B.该反应为放热反应，AH=E7-EaC.所有活化分

40、子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移答 案D5.（2 0 1 5北京理综,9,6分）最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:，y，/，/状 态I 状态口 状态I I I。表示C C 表示。R R R 表示催化剂第2 1页 共3 3页下列说法正确的是()A.CO和0生成CO,是吸热反应B.在该过程中,C O断键形成C和0C.CO和0生成了具有极性共价键的C02D.状态I -状态III表示CO与0：反应的过程答 案C6.(2 0 2 1广东惠州三调，1 3)NQ和C0是环

41、境污染性气体,可在Pt?O表面转化为无害气体,其总反应为N20(g)+C0(g)C02(g)+N2(g)A H,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙。表示C。表示0。表示N乙A.N20为氧化剂B.AH=-2 2 6 k J-mol-1C.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化,需不断向反应器中补充P t Q和Pt20 j答 案1)第2 2页 共3 3页7.（2 0 2 1 广东名校联考,1 1）十氢祭（3M J 是具有高储氢密度的氢能载体，经 历“GN.C,OH1 2脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是（）惚3c“,Hx(l)+5 H2(g)C1 0H1

42、 2(l)+3 H2(g)C1 0H1 8(I)反应历程A.总反应的 H=Fai-Ea2B.脱氢过程中,不会有大量中间产物C,H1 2（1）C.十氢蔡脱氢的总反应速率由第二步反应决定D.选 择 合 适 的 催化 剂不能改变 fa?的大小答 案 B模型应用反应历程与能垒图像该类图像的纵坐标是能量,横坐标是反应过程,图像描述的是反应历程中各阶段不同中间产物所对应的能量（或相对能量）。图像中，“爬坡”即为能垒。最大能垒步骤属 于“慢反应”，决定整个反应速率。科学研究工作的方向是寻找合适的催化剂，降低最大能垒步骤的能量,提高反应速率,提高生产效率。8.（2 0 2 0 天津,1 0,3 分）理论研究表

43、明,在1 0 1 k Pa和 2 9 8 K 下,HCN（g）-HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的A H=+5 9.3 k J-mol C.正反应的活化能大于逆反应的活化能第2 3页 共3 3页D.使用催化剂，可以改变反应的反应热答 案 D9.(2 0 2 1 江苏连云港调研,7)反应 C(s)+Hz O(g)CO(g)+H2(g)A Hb CO(g)+H20 (g)C02(g)+H2(g)A 在催化剂表面CO、H#的反应历程如下图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注,1eV=l.6 X 1 0 1 9 Jo下列说

44、法正确的是()2101$涮阖玄要-(WH+-0X+0330XZ+GCJ过渡态I30=+H+=)+()3-10+He+HOOJ过渡态u0=+H+二一003SBcx+(与H土与03(H+a)x+l(x)A.AH2 0B.反应H20 OH +H 能量变化为1.5 7 eVC.正反应历程中的最大活化能为2.2 4 eVD.反应 C(s)+CO2(g)-2 C0 (g)的 A 1 1=A H2-A H.答 案 B情境应用简单情境1.甲醇合成二甲醛反应历程相对能量变化图像(2 0 2 2 济南历城二中二模,1 4)二甲醛(CHQCHJ被称为2 1世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下,用甲醇可合成二甲

45、醛，反应历程中相对能量变化如图所示：第2 4页 共3 3页反历1.9()相对能量AO?kJ-mol-X+X U O X UX U-C X U=0+H O X J=)+E2H UO X+X J(H5X+H-H DH+H O X。下列叙述错误的是（）A.循环过程中，催化剂参与了中间反应B.该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为1.31 kJ-mol1H+IC.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为CH3 0cH3-CHQCHM催化剂D.总反应方程式为2CHQH CH3OCH3+H2O答案B2.自由基C保护臭氧层的4条反应路径能量变化图像（2022淄博一模,6）研究CFM与自由基C1原子（用C1*

46、表示）的反应有助于保护臭氧层。已知:CV与CHJ反应的4条反应路径（TS表示过渡态,表示中间物）如图所示。下列说法错误的是（)200-12()：100-80-TS1218.01，,篇：；CHJCI+H*40200-20-40-60-80+CV 0.00/心2 1 次及路径：,，区纵一题/屈而1路径：!40.47V 2355 CHJVHCI、8.73CH,ci+r-80：22路径反应历程A.路径的 H0第25页共33页B.路径是基元反应C.路径的速率最快D.路径的逆反应的活化能最大答 案B3.石墨烯负载型Pd单原子催化剂与反应路径（2 0 2 2烟台一模,1 3）（双选）H,在石墨烯负载型Pd单

47、原子催化剂（Pd/SV G）上还原N0生成N?和 阳 的路径机理及活化能（k J mol ）如图所示。下列说法错误的是（）NH,0NIINOHA.也还原NO生成N?的决速步为反应B.Pd/SV G上 乩还原N0,更容易生成N2C.根据图中数据可计算N 0+5H NH3+H2 O的 HD.由图可知,相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程答 案BC4.电还原CO?制备C0反应历程能量变化图像（2 0 2 2淄博二模,1 3）（双选）在电解质水溶液中,其他条件相同的情况下,C0：在三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为C O的反应历程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）第2 6页 共3 3

48、页8-a1126652o.o.so.s瑞器要哭*CO+H2O/一/C0+*+H,00.00-0.08C02+*/+2H*+2e*HOCO+H+e反应历程A.电极反应式为 C02+2 H+2 e-C0+H20B.使用b催化剂时反应速率最快C.使用c催化剂时反应更容易发生D.升高温度,三种历程的速率一定都增大答 案BD复杂情境5.甲酸脱氢制二氧化碳反应历程与相对能量变化图像（2 0 2 2荷泽一模,1 4）（双选）甲酸脱氢可以生成二氧化碳,甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()反应历程A.在1 IV中,山生成IV的反应为决速步B.用HC0 0 D代替H

49、C0 0 H反应,产物可能含有HD、4和H2C.如将催化剂换成Rh,反应的婚变及平衡产率不变D.HC0 0 H在催化剂Pd表面脱氢反应的始变为1 4.l a k J-mol1答 案BC第 27页 共 33页6.电化学催化氢气还原氮气反应历程与相对能量图像(2 0 2 2 聊城一模,1 4)我国科学家合成了 Y、Sc(Y./NC,Sc/NC)单原子催化剂,用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是()碧|-o-Y/NC-SC|/NCfX.-o-*/、,0-1=-1-o-y-、所 1,一、-1 -j*。、4.326-2 *

50、N,*NNH*NNHH*N*NH*NHH*NHHH反应历程A.相同条件下,Sc./NC比 Y/NC催化剂更利于吸附氮气B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率C.使用Sc./NC单原子催化剂,反应的快慢由生成*NNH的速率决定D.工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成答 案 B审题解题审题方法1.(2 0 1 7 江苏单科,8,2 分)通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CHQCHJ。下列说法不正确的是()C(s)+HQ(g)=C0(g)+H2(g)Hi=a k J mol1CO(g)+H20 (g)-C02(g)+H2(g)上 二 b k J mol