初三化学-第八单元-复习金属和金属材料.ppt

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1、 课题1金属材料 1.金属的物理性质金属的物理性质有金属光泽；有良好的导电性；有良好的有金属光泽；有良好的导电性；有良好的延展性、韧性；硬度较大、熔点较高等延展性、韧性；硬度较大、熔点较高等。2.金属的特性：金属除具有一些共同的物金属的特性：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：颜色理性质外，还具有各自的特性。如：颜色（大多数金属为银白色）：铜为紫红色，（大多数金属为银白色）：铜为紫红色，铁为银白色但铁粉为黑色，金呈黄色；状铁为银白色但铁粉为黑色，金呈黄色；状态（大多数金属在常温下为固态）：汞是态（大多数金属在常温下为固态）：汞是液态；硬度：铬仅次于非金属单质液态；硬度：铬仅次

2、于非金属单质金刚金刚石；钠、钾等较软，可以用小刀切割。石；钠、钾等较软，可以用小刀切割。知识点知识点1金属材料包括金属及其合金金属材料包括金属及其合金 3.金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，根据不同的用途选用不同性能的金属。金属的物理性质金属的物理性质 应用应用导电性导电性制电线、电缆制电线、电缆导热性导热性制炊具制炊具延展性延展性拉成丝、制成箔拉成丝、制成箔机械强度机械强度制造车辆、防盗门窗、机械制造车辆、防盗门窗、机械等等金属光泽金属光泽制装饰品制装饰品 物质的物质的性质决定物质的用途性质决定物质的用途，物质的，物质的用途反用途反映物质的性质。映物质的性质。金属的性质很大程

3、度上决定金属的性质很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。因素。在考虑物质的用途时，还要考虑在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素收和对环境的影响等多种因素。知识点知识点2合金合金 1.概念概念：合金是由一种金属跟其他金属：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）（或非金属）熔合熔合形成的具有金属特性形成的具有金属特性的物质；生铁和钢是含碳量不同的铁的的物质；生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为两种合金，其中生铁的含碳量

4、为2%-4.3%，钢的含碳量为，钢的含碳量为0.03%-2%。制造合金的过程是加热熔合，而不是化制造合金的过程是加热熔合，而不是化合，合金中的各成分只是合，合金中的各成分只是混合混合在一起，该在一起，该过程发生的是物理变化。合金中的各成分过程发生的是物理变化。合金中的各成分仍各自保持原来的化学性质，合金中最少仍各自保持原来的化学性质，合金中最少有一种金属。有一种金属。2.合金的性能及用途合金的性能及用途（1）性能：）性能：合金的强度和硬度一般比组合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大；成它们的纯金属更大；机械加工性能好；机械加工性能好；合金的熔点比组成它们的纯金属低；合金的熔点比组成它们的

5、纯金属低；抗抗腐蚀性能更好。腐蚀性能更好。（2）一些合金的成分、性能和用途）一些合金的成分、性能和用途生铁和钢随着含碳量的不同，性能相生铁和钢随着含碳量的不同，性能相应地发生了变化，一般来说，含碳量越应地发生了变化，一般来说，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。在钢中加入一种或几种其他元素可以制在钢中加入一种或几种其他元素可以制成具有特殊性能的钢。成具有特殊性能的钢。（3）其他几种合金的成分、性能和用途）其他几种合金的成分、性能和用途合金合金 主要成分主要成分 主要性能主要性能主要用途主要用途黄铜黄铜 铜、锌铜、锌强度大、可塑性强、强度大、可塑性强、

6、易加工、耐腐蚀易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、机器零件、仪表、日用品日用品焊锡焊锡 锡、铅锡、铅熔点低熔点低焊接金属焊接金属硬铝硬铝 铝、铜、铝、铜、镁、硅镁、硅强度和硬度大、密度强度和硬度大、密度小小、耐腐蚀、耐腐蚀火箭、飞机、轮火箭、飞机、轮船等制造业船等制造业课题课题2金属的化学性质金属的化学性质 知识点知识点1金属和氧气的反应金属和氧气的反应 1.镁、铝与氧气的反应镁、铝与氧气的反应（1）常温下（在空气中）常温下（在空气中）现象：银白色镁条露置于空气中，表面会逐现象：银白色镁条露置于空气中，表面会逐渐变暗，生成白色固体。渐变暗，生成白色固体。银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗，银白色铝

7、露置于空气中，表面会逐渐变暗，生成一层致密的薄膜生成一层致密的薄膜氧化铝；氧化铝薄膜氧化铝；氧化铝薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性。腐蚀性。2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32.铁与氧气的反应铁与氧气的反应（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。发生反应。（2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物质氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物质

8、铁锈（主要成分是三氧化二铁）铁锈（主要成分是三氧化二铁）（3）铁丝在氧气中燃烧时）铁丝在氧气中燃烧时现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。生成一种黑色固体。3Fe+2O2Fe3O43.铜与氧气的反应铜与氧气的反应（1）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气反应。反应。(但铜遇氧气、水、二氧化碳能生锈但铜遇氧气、水、二氧化碳能生锈)（2）铜在加热时）铜在加热时现象：铜丝表面逐渐变成黑色。现象：铜丝表面逐渐变成黑色。2Cu+O22CuO4.金、银等金属与氧气的反应金、银等金属与氧气的反应金、银等金属即使在高

9、温条件下也不与氧金、银等金属即使在高温条件下也不与氧气发生反应，气发生反应，“真金不怕火炼真金不怕火炼”就是对金的就是对金的化学性质的描述。化学性质的描述。知识点知识点2金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应1.镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应现象和化学方程式。反应现象和化学方程式。由金属与稀酸反应的现象可以得出：镁、由金属与稀酸反应的现象可以得出：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不同；而铜与盐酸或稀硫酸不反应。说明镁、

10、同；而铜与盐酸或稀硫酸不反应。说明镁、锌、铁、铜的化学活动性依次减弱。锌、铁、铜的化学活动性依次减弱。实验证明：金属能否与酸反应，以及反应实验证明：金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度与金属的化学活动性有关。的剧烈程度与金属的化学活动性有关。2.置换反应置换反应（1）概念：一种单质和一种化合物反应，生）概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。换反应。（2）置换反应与化合反应、分解反应的区别）置换反应与化合反应、分解反应的区别知识点知识点3金属与金属化合物的反应：金属的活动金属与金属化合物的反应：金属的活动性顺序，性顺

11、序，金属与某些金属化合物溶液金属与某些金属化合物溶液的反应：如的反应：如Al与与CuSO4溶液溶液Fe与与CuSO4溶液溶液Cu与与AgNO3溶液溶液反应的现象及化学方程式？反应的现象及化学方程式？几个问题几个问题1、把锌放入硝酸铜、把锌放入硝酸铜硝酸银的混合溶液硝酸银的混合溶液中，充分反应后向固体加硫酸看是否中，充分反应后向固体加硫酸看是否有气泡的问题。有气泡的问题。2、把铁、把铁铜的混合物放入硝酸银溶液中铜的混合物放入硝酸银溶液中的问题。的问题。3、设计方案验证金属的活动性顺序。、设计方案验证金属的活动性顺序。4、金属和盐溶液反应后，金属质量变化、金属和盐溶液反应后，金属质量变化的问题。的

12、问题。总结：总结：1、金属距离越远越先反应。、金属距离越远越先反应。2、先排顺序先排顺序一般不用中间产物（有时用酸）一般不用中间产物（有时用酸）知识点知识点4关于金属与稀硫酸反应产生关于金属与稀硫酸反应产生氢气的两种情况氢气的两种情况1.足量金属与等量的同种酸反应足量金属与等量的同种酸反应相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸）属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸）反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反应，则产生氢气的质量相等。应，则产生氢气的质量相等。原因：金属与酸反应产生氢气实际是金

13、属原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因此产生的氢气质量相等。此产生的氢气质量相等。2.等量金属与足量酸反应等量金属与足量酸反应解答此类题型要注意：因为酸是足量的，解答此类题型要注意：因为酸是足量的，所以金属完全反应，计算氢气质量时，可直所以金属完全反应，计算氢气质量时，可直接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类与接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类与质量无关。质量无关。由

14、此可知，相等质量的铝、镁、铁、锌四由此可知，相等质量的铝、镁、铁、锌四种金属与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量种金属与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝由多到少的顺序为：铝镁镁铁铁锌锌铝铝9镁镁12铁铁28锌锌32.5例例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为顺序为；假如；假如X、Y、Z都是都是+2价金属，价金属，则相对原

15、子质量由大到小的顺序为则相对原子质量由大到小的顺序为。关于含杂质物质的计算关于含杂质物质的计算1、弄清铁矿石、弄清铁矿石氧化铁氧化铁生铁生铁铁铁的关的关系系2、铜锌合金和足量酸反应求铜的质量分、铜锌合金和足量酸反应求铜的质量分数的问题数的问题3、56克铁锌合金产生多少氢气的问题克铁锌合金产生多少氢气的问题课题课题3金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 知识点知识点1金属矿物；铁的冶炼金属矿物；铁的冶炼1.例：有磁铁矿（主要成分是例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄）、黄铁矿（主要成分是铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成）、赤铁矿（主要成分是分是Fe2O3），请从多角度分析三种矿

16、石中），请从多角度分析三种矿石中哪种不适合炼铁？原因是什么？哪种不适合炼铁？原因是什么？（2）实验装置）实验装置：2.铁的冶炼铁的冶炼（1）冶炼原理：）冶炼原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）实验步骤）实验步骤：检查装置的气密性；检查装置的气密性；将适量的氧化铁放入玻璃管内；将适量的氧化铁放入玻璃管内；点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳气体；气体；待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；灯给氧化铁加热；当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止加热；加热；待玻璃管内的固

17、体冷却后，停止通入一氧待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。3.工业炼铁工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（2）主要设备：高炉）主要设备：高炉（3）方法：将铁矿石（如赤铁矿石）、焦）方法：将铁矿石（如赤铁矿石）、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中，炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中，从炉的下部通进氧气或富氧的热空气，在高从炉的下部通进

18、氧气或富氧的热空气，在高炉内发生复杂的化学反应，最终使铁矿石转炉内发生复杂的化学反应，最终使铁矿石转化成生铁。化成生铁。说明：炼铁高炉中的还原剂主要是一氧化碳，说明：炼铁高炉中的还原剂主要是一氧化碳，它能够与铁矿石充分接触，使反应更加完全。它能够与铁矿石充分接触，使反应更加完全。焦炭的作用是燃烧放出热量为炼铁提供高温，焦炭的作用是燃烧放出热量为炼铁提供高温，并且产生气体还原剂一氧化碳；石灰石的作并且产生气体还原剂一氧化碳；石灰石的作用是造渣，除去铁矿石中难熔的二氧化硅。用是造渣，除去铁矿石中难熔的二氧化硅。知识点知识点2铁的锈蚀和防护铁的锈蚀和防护防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难防止铁生

19、锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断出防止铁生锈的方法是使钢铁制品隔绝推断出防止铁生锈的方法是使钢铁制品隔绝空气或隔绝水。具体方法如下：空气或隔绝水。具体方法如下：（1）保持铁制品表面干燥和洁净；）保持铁制品表面干燥和洁净；（2）在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷）在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷油漆、涂油、电镀、烧搪瓷、烤蓝等。油漆、涂油、电镀、烧搪瓷、烤蓝等。（3）改变铁制品的内部结构，制成合金，）改变铁制品的内部结构，制成合金，如不锈钢。如不锈钢。知识点知识点3金属资源的保护金属资源的保护（1）防止金属锈蚀）防止金属锈蚀（2）回收利用废旧金属）回收利用废旧金属（3）合理有效地开采矿物）合理有

20、效地开采矿物（4）寻找金属的代用品）寻找金属的代用品例例1：下图所示为实验室用一氧化碳还原氧：下图所示为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，两位同学在老师的指导化铁的实验装置图，两位同学在老师的指导下按下图连接实验装置、检查装置的气密性、下按下图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置。但就下面的实验操装药品、固定实验装置。但就下面的实验操作顺序问题出现了分歧：小菊同学认为先通作顺序问题出现了分歧：小菊同学认为先通一段时间的一氧化碳排净空气，然后再点燃一段时间的一氧化碳排净空气，然后再点燃酒精灯和酒精喷灯，小玲同学觉得这样做不酒精灯和酒精喷灯，小玲同学觉得这样做不好，她的理由是

21、：好，她的理由是：；小玲同学主张；小玲同学主张先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化碳，小菊同学又提出反对，她的理由是碳，小菊同学又提出反对，她的理由是，老师认为他们的反对意见都有道理。请你帮老师认为他们的反对意见都有道理。请你帮助两位同学解决他们的困难，你的方法是助两位同学解决他们的困难，你的方法是。一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的化学方程式是。例例2.抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现化反应，从而延长食品

22、的保质期。小明发现新买来的茶叶包装盒内有一个印有新买来的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化抗氧化剂剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是最可能是（）A.氧化铜氧化铜B.活性炭活性炭C.铁粉铁粉D.生石灰生石灰例例3.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。铁还原出来。（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是：方程

23、式是：。（。（2）赤铁矿（主要成分为）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是式是。（。（3）计算：）计算：氧化铁（氧化铁（Fe2O3）的）的相对分子质量是相对分子质量是；5000t含氧化铁含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是的赤铁矿中，氧化铁的质量是；上述赤铁矿理论上可炼得含铁上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁的生铁t。例例4.联合钢铁工业的基本生成流程示意图如联合钢铁工业的基本生成流程示意图如下所示：下所示：铁矿石铁矿石焦炭、空气焦炭、空气生铁生铁钢坯钢坯设备A废铜铁、纯氧废铜铁、纯氧请回答下列问题：请回答下列问题：（1）

24、写出设备）写出设备A的名称：的名称：（2）写出以赤铁矿为原料在高温条件下与）写出以赤铁矿为原料在高温条件下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：一氧化碳反应制取铁的化学方程式：。（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：氧而不用空气的原因是：。（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种，请你简述燥剂究竟是其中的哪一种，请你简述方法和现象：方法和现象：（5）生产上配制）生产上配制1200g溶质质量分数溶质质量分数为为10%的盐酸来测定钢坯

25、中铁的含量，的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸的浓盐酸（密度以（密度以1.2g/mL计）多少毫升？计）多少毫升？例例4：为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁：为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片放入稀盐酸中，锌片表面有实验一：将锌片与铜片放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化。气泡产生，铜片无明显变化。实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有

26、红色固体沉淀。色固体沉淀。实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后逐实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后逐渐变为银白色。渐变为银白色。（1）由实验可得出金属的活动性关系是）由实验可得出金属的活动性关系是（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，理由是实验，理由是。例例2：在已调平的托盘天平两边各放一个等质：在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属放入一定质量的金属X粉末，同时在

27、右盘的粉末，同时在右盘的烧杯中放入与烧杯中放入与X等质量的金属等质量的金属Y粉末，观察到粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表是下表组合中的组合中的（）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn例例1：等质量的三份相同的稀硫酸分别与足量：等质量的三份相同的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下图所示图象的镁、铁、锌三种金属反应，下图所示图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是系的是（）例例6：把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶

28、：把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。究。（1）猜想：固体的成分可能是）猜想：固体的成分可能是。（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论：明实验过程、现象和结论：。例例5：某金属加工厂生产过程中的废液中含有少量：某金属加工厂生产过程中的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过该厂向废液中加入一定量的铁

29、粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸无气体产生。滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸无气体产生。则下列说法中，正确的是（则下列说法中，正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁。滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁。B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜。滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜。C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜。酸铜。D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。铜。例例2：小新拿来一片黄色的金属向同学：小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小

30、宝说他曾们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。是他与小新开始探究。【现象与结论现象与结论】小新在实验中观察到黄色小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想的金属变黑，则他的猜想。黑色物质。黑色物质是是；小宝在实验中能观察到的现象小宝在实验中能观察到的现象是是，写出反应的化学方程式，写出反应的化学方程式。【反思与应用反思与应用】假如你的观点和小宝的观假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄

31、色的金属放入一小片黄色的金属放入溶液中。溶液中。你设计的实验中能观察到的现象是你设计的实验中能观察到的现象是。课题课题3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护第一课时第一课时第二课时第二课时订正作业（教师介绍）订正作业（教师介绍）1、青少年看书、写字一定、青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属图中标示的物质属于金属材料的有材料的有(填序号填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的铝的性。性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比

32、铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是腐蚀的原因是。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是。延展延展铝与氧气反应表面形成致密氧化膜铝与氧气反应表面形成致密氧化膜CuSO4和和Al2(SO4)3(其他合理答案均可其他合理答案均可)AlXCu现现象象开始开始时时几乎无气泡几乎无气泡产产生生产产生气泡速度慢生气泡速度慢 无气泡无气泡产产生生一段一段时间时间后后 产产生气泡速度快生气泡速度快产产生气泡速度慢生气

33、泡速度慢 无气泡无气泡产产生生【分析与结论分析与结论】(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_。(2)铜表面始终无气泡产生的原因是铜表面始终无气泡产生的原因是_。(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。铝表面有一层氧化铝薄膜铝表面有一层氧化铝薄膜2、某校同学以、某校同学以“比较比较Al、X、Cu三种金属的活动性三种金属的活动性”为为课题进行实验探究。课题进行实验探究。【所用药品所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的同的Al、X、Cu三种金属。三种金属。【实验记录

34、实验记录】铜不能与稀盐酸发生反应铜不能与稀盐酸发生反应AlXCu金属在自然界的存在方式：金属在自然界的存在方式：单质：单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。化合物：化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。赤铁矿赤铁矿Fe2O3黄铁矿黄铁矿FeS2菱铁矿菱铁矿FeCO3 铝士矿铝士矿Al2O3黄铜矿黄铜矿CuFeS2辉铜矿辉铜矿Cu2S矿石：矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。矿石。铁矿石铁矿石铁铁1、加热氧化铁使其分解。、加热氧化铁使其分解。类类似拉瓦锡测空气成份时的

35、氧化汞的分解生成汞和氧气似拉瓦锡测空气成份时的氧化汞的分解生成汞和氧气2、使用氢气、碳、一氧化碳等还原剂夺去氧化铁中的氧。、使用氢气、碳、一氧化碳等还原剂夺去氧化铁中的氧。类似我们学习碳的性质时的碳还原氧化铜类似我们学习碳的性质时的碳还原氧化铜我们试一下实验室：我们试一下实验室：一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁Fe2O3现象：现象：红色红色粉末粉末变成变成黑色，黑色，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温澄清的石灰水变浑浊。澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O用酒精灯点燃尾气的作用是用酒精灯点燃尾气的作用是防止防止CO污染空气污染空气2CO+O22CO2点燃点燃

36、2、我国现代炼铁（、我国现代炼铁（高炉炼铁高炉炼铁）。）。1、我国古代炼铁（、我国古代炼铁（生熟炼铁炉生熟炼铁炉）。）。一、铁的冶炼一、铁的冶炼工业炼铁的原理工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。工业炼铁的原料工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。：铁矿石、焦炭、石灰石等。工业炼铁的设备工业炼铁的设备：高炉。：高炉。焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还还原为具有还原性的原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是，因此在炼铁高炉

37、中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。反应更彻底。铁矿石：提供铁元素。铁矿石：提供铁元素。石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。有关杂质问题的计算有关杂质问题的计算例例1000t含氧化铁含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含的赤铁矿石，理论上可炼出含铁铁96%的生铁的质量是多少？的生铁的质量是多少？解：氧化铁的质量：解：氧化铁的质量：1000t80%=800t设：理论上可炼出铁的质量为设：理论上可炼出铁的质量为XFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温1

38、60256800tX160X256800tX=560t折合为含铁折合为含铁96%的生铁的质量为的生铁的质量为560t96%=583t答：答：1000t可炼出生铁为可炼出生铁为583t。请用另一种方法试一试：请用另一种方法试一试：解：解：1000t80%25616096%=583t练习：要炼出含杂质练习：要炼出含杂质3%的生铁的生铁2000吨，需要含四氧化吨，需要含四氧化三铁三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？的磁铁矿石的质量是多少？Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高温解：需要含解：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为的磁铁矿石的质量为X232 356X 90 2000t (1-3%)232

39、 356 X 90 2000t (1-3%)X=2977t答：磁铁矿石的质量为答：磁铁矿石的质量为2977t。1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是框中连接的是C和和D，导管接口的连接顺序，导管接口的连接顺序a。C装置中装置中NaOH的作用是的作用是。2、实验开始时，应、实验开始时，应(填填“先加热再通先加热再通CO”或或“先通先通CO再加热再加热”)，目的是，目的是。3、实验进行一段时间后，玻璃管、实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为中出现的现象为，反应方程式为，反应方程式为。4、除、除CO外，还有哪些物质可以还原

40、外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写请写一物质的化学式一物质的化学式)。某化学兴趣小组用一氧化某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：所示。请回答有关问题：订正作业（教师介绍）订正作业（教师介绍）dbe除去残余的二氧化碳除去残余的二氧化碳先通一氧化碳再加热先通一氧化碳再加热赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温C或或H2固体由红棕色变成黑色固体由红棕色变成黑色二、金属资源保护二、金属资源保护资料一：资料一：据有关资料报道，据有关资料

41、报道，现在世界上每年因腐蚀而报现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于废的金属设备和材料相当于年产量的年产量的20%20%40%40%。资料二：资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估消耗速度，有人估计一些矿物、可供开采的年限计一些矿物、可供开采的年限如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量，如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。金属锈蚀

42、给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要为了减少损失，需要探究探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用.1 1、金属的腐蚀和防护、金属的腐蚀和防护活动与探究活动与探究（铁生锈条件的探究）（铁生锈条件的探究）条条件件现象现象分分析析水、氧气水、氧气水水氧气氧气生锈生锈不生锈不生锈不生锈不生锈可得铁生锈与氧气有关可得铁生锈与氧气有关可得铁生锈与水有关可得铁生锈与水有关结论：在结论：在水、氧气水、氧气同时存同时存在的环境中铁能生锈在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）（缓慢氧化，放热）问题：问题：铝的化学性质比铁铝的化学性质比铁活泼为什么不生锈呢

43、？活泼为什么不生锈呢？铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而从而保护里层的铝不再与氧气反应保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反；而铁与氧气、水等反应生成的应生成的铁锈铁锈Fe2O3H2O却很疏松，不能阻碍里层的铁却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。，因此铁制品可以全部锈蚀。结论：结论：金属锈蚀的条件：金属锈蚀的条件：要有能够发生反应的物质，要有能够发生反应的物质，反应物反应物要能相互接触，要能相互接触，生成生成物不会对反应起阻碍作用等。物不会对反应起阻碍作用等

44、。请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，说出防止铁生锈的方法。说出防止铁生锈的方法。（1)1)隔绝空气或氧气隔绝空气或氧气 (2)(2)隔绝水隔绝水 讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？什么防锈措施？刷油漆刷油漆涂油涂油镀铬镀铬1、改变金属的内部结构、改变金属的内部结构制成合金，如不锈钢制成合金，如不锈钢2、形成保护层、形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通电镀上一层耐腐蚀的

45、金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等3、改善腐蚀环境等等、改善腐蚀环境等等保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净对防止铁制品锈蚀的建议：对防止铁制品锈蚀的建议：2 2、金属资源保护、金属资源保护保护金属资源的主要途径：保护金属资源的主要途径：1、防止金属的腐蚀、防止金属的腐蚀2、金属的回收和利用、金属的回收和利用3、有计划合理地开采矿物、有计划合理地开采矿物4、寻找金属代用品、寻找金属代用品学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：P21学生练习：学生练习：1、根据铜绿的化学式根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析

46、铜生分析铜生锈的条件又是什么？锈的条件又是什么？与氧气、水和二氧化碳接触与氧气、水和二氧化碳接触5、物尽其用、物尽其用2、通过实验回答，铁钉在、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中）在潮湿的空气中（3）部分浸入食盐水中）部分浸入食盐水中（4）浸没在植物油中）浸没在植物油中3、如图所示实验，装置、如图所示实验，装置中出现的现象是（中出现的现象是（）A、铁丝不变化、铁丝不变化B、铁丝逐渐消失、铁丝逐渐消失C、试管中的液面不变化、试管中的液面不变化D、试管中的液面上升、试管中的液面上升D4、下列关于金属资源的说法

47、，不正确的是（、下列关于金属资源的说法，不正确的是（）A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在存在外，其余都以化合物形式存在B、自然界中的金属资源是取之不尽的、自然界中的金属资源是取之不尽的C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境和环境D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径有效途径B5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具

48、有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。1）在）在LiMnO2里，锂元素显里，锂元素显1价，则锰元素的化合价为价，则锰元素的化合价为；2）写出锂电池放电时的化学方程式）写出锂电池放电时的化学方程式；（；（3）锂电池充电时，是将电能转化为锂电池充电时，是将电能转化为 能。能。3Li+MnO2=LiMnO2化学化学6、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（取的信息及应用不正确的是

49、（）A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀腐蚀B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量相对原子质量B7、下列有关对自行车的做法不合理的是（、下列有关对自行车的做法不合理的是（）A、车架表面喷涂油漆、车架表面喷涂油漆B、钢圈表面镀防护金属、钢圈表面镀防护金属C、露天放置，日晒雨淋、露天放置

50、，日晒雨淋D、链条表面涂机油、链条表面涂机油C第九单元 溶 液课题1溶液的形成洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？修汽车的工人修汽车的工人,当他的手上沾满油污时当他的手上沾满油污时,他常他常用汽油洗去手上的油污用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤这说明汽油与洗涤剂一样能去油污剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是那么二者去油污的原理是否相同否相同?实验探究一【实验9-1】物质溶解于水现象现象形成形成什么什么蔗糖颗粒逐渐减小最后消失形成了均一、稳定的溶液在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？思考：自学内容自学内容蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到