《无机化学》课外练习题及其答案(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上无机化学课外练习题一 选择题（选择一个正确的答案，打上记号“”）1测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A1 ； B3 ； C5 ； D7 ； E02假定NH3+ 基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ Asp3 ； Bsp ； Csp2 ； Dsp3d ； Edsp2 3下列分子中，偶极矩为零的是： APCl3 ； BNF3 ； CSO2 ； DNO2 ； E BCl34已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2

2、+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： AMgO ； BCaS ； CSrSe ； DSrS ； EBeO5下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是：AH2O ； BHg ； CBr2（l） ； DCHCl3 ； EC2H5OH6XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A八面体/平面正方形； B八面体/四方锥； C四面体/三角锥； D正四面体/正四面体； E五角双锥/变形八面体7下列各对物质中，属于等电子体的是： AO2和O3； BNO和CO； CN2和NO； DNO和NO+； ECO和CN-8离子键和共价键相比： A作用距离更短，作用范围更小； B作用距离更长，作

3、用范围更大； C作用距离更长，作用范围更小； D两者相差不多； E因键的性质不同，不能比较。9下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C一般来说，d键的键能比p键的键能小； D所有不同原子间的键至少具有弱极性； E共价键结合力的本质不是电性的。10多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Zd)2 / n2 (eV)。下列说法中，正确的是： A4s电子的屏蔽常数d4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B当n和Z相同时，某一电子的d值愈大，该电子的能量就愈低； C主量子数n相同

4、时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加； D轨道能量次序为Ens Enp End P(III)；B. 三卤化物MX3的水解性按周期表从上到下依次减弱C. 减弱的原因：同族元素从上到下金属性增强，M(III)极化力减弱；D. NCl3与PCl3水解均可生成HCl；E. NCl3与PCl3水解机理是不同的。13关于碳、硅单质的描述，正确的是：A. 金刚石晶体中原子以sp3杂化轨道成键，所以单元晶胞是正四面体；B. 金刚石在室温时对所有化学试剂都显惰性，在空气中加热到任何温度都能稳定存在；C. 石墨晶体中每个碳原子形成三个单键，剩下一个P电子参与形成mm键;D. 石墨不如金刚石活泼；E. 晶体

5、硅的结构与石墨相似。14关于硼化合物的下列说法正确的是：A. 与CH4类似，最简单的硼烷是BH3;B. 乙硼烷中两个BH3单元由BB键相连；C. 卤化物具有水解性；D. 硼酸是三元酸；E. 结晶状B2O3是由三角形BO3单元构成。15二氧化碳分子没有偶极矩这一事实表明该分子是：A. 以共价键结合的； B. 以离子键结合的； C. 角形的：D. 线形的，并且对称； E. 非线形的。16 气态卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是：A. 卤素单质的极化作用不同；B. 卤素价电子能量高低不同；C. 卤素原子半径不同；D. 卤素分子间的作用力不同；E. 其它。17 浓硫酸加硝酸盐的混合物，通过加热

6、可以制得硫酸盐或硫酸氢盐，但浓硝酸加硫酸盐即使加热也不能制备相应的硝酸盐，这主要是因为：A. 硫酸盐比硝酸盐稳定得多；B. 硫酸是离子化合物，硝酸是共价化合物；C. 硫酸的氧化能力不如硝酸；D. 硝酸比硫酸易挥发；E. 以上说法都不是。18 下列物质中在空气中不能自燃的是： A. P4(白磷) B. P2H4 C. PH3 D. B2H6 E. SiH4 19 把金属钾升华，使之进入石墨层中形成夹层化合物，从而使石墨的导电能力： A. 增大 B. 降低 C. 完全破坏 D. 不变 E. 都不是20硫的熔点、沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是： A硫的原子半径比氧大； B硫

7、的原子量比氧大； C硫的电子亲和能比氧小； D硫的电离能比氧小； E在分子中，硫的原子数要比氧原子数多。答案：12345678910CCEECDEBDD11121314151617181920EDCCDBDCAE 二简答题：1A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷数比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol 的A单质同酸反应置换出1 gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何种元素，A、B与C反应时生成的化合物的化学式。 A：K；B：Ni；C：Br；K + 1/2Br2 = KBr ； Ni + Br2 = NiBr22为什么元

8、素的电负性O N，而元素的第一电离能却O Ca2+，所以分子的共价性：ZnCl2CaCl2；因此，熔点：ZnCl2CaCl2。8 氯的电负性比氧小，但为什么很多金属都比较容易和氯作用，而与氧的作用反而较难？氯分子为共价单键，键级为1；氧分子为多重键，键级为2。因而氯分子比氧分子更活泼，易与金属元素发生化学反应。9 为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在？BF3分子结构中存在一个46的大键，产生了额外的稳定性，而BH3没有。10在我国北方某地打出一口富含H2S气的井，今有两种使H2S转化为S的方案： a. 使H2S不完全燃烧生成S： 2H2S + O2 = 2H2O + 2S b. 使1/3量

9、H2S完全燃烧生成SO2: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 产物SO2再和其余2/3 H2S反应生成S: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O试分析实际上使用方案（b）而不使用方案（a）的原因。因为（a）方案中反应过程难以控制，易生成SO2污染环境。三试根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论，写出下列物质的分子或离子结构，并说明中心原子的杂化态和成键情况：O3； ClF3； CS2；SO3； NO；Cr(NH3)63+；Ni(CO)4；Ni(CN)42-参见课本和课件的有关资料。四用价键理论及晶体场理论解释：1FeF63-是高自旋的；Fe(CN)63-是低自旋的。2Ni

10、(NH3)62+为八面体；Ni(CN)42-为正方形。参见课本作业题。五、试完成和配平下列各变化步骤的反应方程式，并注明反应条件： FeS2 S SO2 K2SO3 K2SO4 K2S2O8 H2O23FeS2 +12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO +6S (在限量空气中燃烧)S + O2 = SO2 (燃烧)SO2 (g) + 2KOH(aq) = K2SO3(aq) + H2O(l)K2SO3(aq) + Cl2(g) + H2O(l) = K2SO4(aq) + 2HCl(aq)2HSO4- (aq) = S2O82- (aq) + H2(g) (电解)(NH4)2S2O8

11、(aq) + 2H2O = 2NH4HSO4(aq) + H2O2(aq)（硫酸介质中）六、由电导实验指出，在液态BrF3(A) 中有微弱的电导现象产生，说明在液态BrF3中有阳离子(B)和阴离子(C)存在。这种阳离子(B)和阴离子(C)也存在于BrF2SbF6、(BrF2)2SnF6、KBrF4、AgBrF4、Ba(BrF4)2中。试回答下列问题： 写出(B)、(C)的化学式； 指出(A)、(B)、(C)的分子或离子结构式和中心原子（或离子）的杂化态。 根据Lewis的酸碱电子理论，(B)和(C)何者是酸，何者是碱？解：(1) B：BrF2+；C：BrF4- （2）A：BrF3 为T结构，s

12、p3d不等性杂化； B：BrF2+ 为角形结构，sp3不等性杂化； C：BrF4- 为平面四边形，sp3d2不等性杂化。 （3）B为Lewis酸，C为Lewis碱。七、 无机化合物的鉴别 某一未知的无机化合物A有如下有关的性质：1A 是一种淡黄色或白色可溶性固体，加热时升华，分子量为266；2A与水发生剧烈反应，形成溶液B；3在溶液B中加入NH4Cl的NH3H2O溶液时，产生白色胶状沉淀；4在溶液B中加入AgNO3的稀HNO3溶液时，也产生白色凝胶状沉淀物C。C易溶于稀氨水溶液，当加入过量氨水时，又生成白色胶状沉淀物D；5D过滤分离后，可溶于过量的NaOH，得到一澄清溶液E。6在溶液E中通入C

13、O2，可重新得到D；7化合物A可溶于干燥的乙醚中，随后加入LiH可发生反应得到产物F，如加入过量LiH，则产物F转变为另一种化合物G。 试鉴别物质A是什么化合物？并写出从B到G的有关化学反应方程式。 解：A：Al2Cl6；B：Al(H2O)63+ + Cl-(aq)；C：AgCl(s)；D：Al(OH)3；E：NaAl(OH)4(aq) F：(AlH3)n；G：LiAlH4八、综合题：从沙子到半导体化学造就了生命，也丰富了生命。数千年来，人类一直充分利用着沙子。人类从沙子中制造了玻璃，又从玻璃制造了透镜，透镜又用来制造望远镜、显微镜、眼镜以及化学实验中所需的玻璃器具。最近，人们开始用沙子作为合

14、成半导体的起初物质。在含SiO键的化合物中有硅元素，它是地壳中含量最丰富的元素之一，地球表面有大量的二氧化硅（SiO2）。方石英（二氧化硅的一种结构）请回答下列问题： 1方石英的一个晶胞中分别含有几个Si原子和O原子？2指出该结构中Si的杂化轨道类型并预测OSiO键的键角。3SiO2非常稳定，但可与HF反应，在半导体加工过程中，可以利用这个反应来蚀刻玻璃：SiO2(s) + 6HF(aq)A(aq) + 2H+(aq) + 2H2O(l)画出A物种的结构。 4在电弧炉中加热二氧化硅和焦炭（碳的一种形式）至3000C，可以得到硅。写出并配平SiO2与碳反应的方程式。假设此时只有一种气体产生，试画

15、出该气体的路易斯结构式并标明形式电荷。 5画出上述反应所产生的气体的分子轨道能级图。6为得到超纯硅，可以用Cl2气体处理粗硅，得到“B”，或用HCl气体处理粗硅，得到“C”。写出并配平Si与Cl2反应的方程式。7预测“B”的分子结构。8下列反应中产物“C”是否有极性？画出C的三维结构图并标出偶极矩的方向（若有极性）：Si(s) + 3HCl(g)“C” (g) + H2(g) 解：1. 8个Si原子；16个O原子；2. Si原子以sp3杂化成键，OSiO键角为10928；3. A：SiF64-；sp3d2杂化，正八面体；4. SiO2 + 2C = 2CO + Si 5. COKK(2s)2(2s*)2 (2py)2(2pz)2(2px)26. Si + 2Cl2 = SiCl47. SiCl4 sp3杂化，正四面体。8SiHCl3 sp3杂化， 四面体结构。专心-专注-专业