新课标高一化学元素周期表.ppt

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1、元素周期表元素周期表2021/8/8 星期日1复习题问：复习题问：n n 你能否说出元素周期表中既是短周期元你能否说出元素周期表中既是短周期元素又是主族元素的有哪些？写出他们的名称素又是主族元素的有哪些？写出他们的名称和元素符号。和元素符号。n n 碱金属元素的化学性质随核电荷数的递碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性依次增，还原性依次_，金属性依次，金属性依次_。为什么？为什么？增强增强增强增强 随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的多。原子核对最外层电子的吸引能力吸引能力依次减依次减弱，弱，失电子能力失电子能力增强，即增强，即还

2、原性还原性增强。增强。2021/8/8 星期日2 主族元素在周期表中所处的主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的位置，取决于该元素的（A A）最外层电子数和原子量）最外层电子数和原子量 （B B）原子量和核外电子数）原子量和核外电子数（C C）次外层电子数和电子层数）次外层电子数和电子层数 （D D）电子层数和最外层电子数）电子层数和最外层电子数D D【练习】【练习】2021/8/8 星期日3 下列叙述错误的是下列叙述错误的是（A A）把最外层电子数相同的元素按）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成电子层数递增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置决定）主族元素在周期

3、表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外于该元素原子的电子层数和最外 层电子数层电子数（C C）元素周期表是元素周期律的具体）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式表现形式（D D）把电子层数相同的各元素按原子）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行序数递增排成七个横行A A2021/8/8 星期日4 下列各图若为元素周期表中的下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），一部分（表中数字为原子序数），其中其中X X为为3535的是的是ADAD2021/8/8 星期日5氟氟F9 27氯氯Cl1717 287溴溴Br35碘碘I53砹砹At8535 2818753 28

4、1818785 281832187卤卤素素的的原原子子结结构构2 2、成盐元素、成盐元素卤素卤素卤素原子结构有何相似点和不卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？相似性和递变性？想一想想一想2021/8/8 星期日6最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱【小结】2021/8/8 星期日7卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质对比对

5、比Cl2，写出，写出Br2与与Na、Fe反应的化学方程式。反应的化学方程式。1).1).与金属反应与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。对比对比Cl2，写出，写出F2、Br2、I2与与H2反应的化学反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？方程式。它们发生反应的条件相同吗？对比对比Cl2，写出，写出Br2与与H2O反应的化学方程式。反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=

6、2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr32021/8/8 星期日8名称名称名称名称 反应条件反应条件反应条件反应条件 方程式方程式方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性氢化物稳定性氢化物稳定性 F2冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HFHF很稳定很稳定Cl2光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HClHCl稳定稳定Br2高温高温 H2+Br2=2HBrHBr较不稳定较不稳定I2高温、持续加热高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定很不稳定缓慢进行缓慢进行2)2)卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的随着核电荷数的增多，原子半径的增大增大,（1

7、）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2Cl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI2021/8/8 星期日9Br2H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2（特例特例）Cl2H2O=HClHClO3)卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2H2O=HIHIO2021/8/8 星期日104)卤素间的相互置换卤素间的相互置换(1)Cl22Br=2ClBr2(2)Cl22I=2ClI2(3)Br2+I=BrI2思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验

8、，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2还原性：还原性：2021/8/8 星期日11小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳

9、定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 2021/8/8 星期日12【归纳总结】【归纳总结】通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论反应，得出结论：（教材第（教材第9页）页）元素的性质与元素的性质与_有密切的关有密切的关系，主要与系，主要与_，特别是特别是_有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数最外层

10、电子数2021/8/8 星期日13【思考与交流】【思考与交流】同主族元素随着电子层数的增加，即在元同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？有哪些？（教材第（教材第9页）页）得电子能力：得电子能力：失电子能力：失电子能力：金属性：金属性：非金属性：非金属性：2021/8/8 星期日14F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气体体气气体体液液体体固固体体增增大大升升高高卤素单质物理性质的变化规律卤素单质物理性质的变化规律自学：自学：

11、2021/8/8 星期日15核核素素1、原子的构成、原子的构成 2021/8/8 星期日16 质子质子中子中子电子电子质量质量/kg1.673101.67310-27-271.675101.67510-27-279.109109.10910-31-31相对质量相对质量 1.0071.0081/1836近似整数值近似整数值11忽略不计忽略不计构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量碳碳12原子质量的原子质量的1/12=1.660610-27kg2021/8/8 星期日172、质量数、质量数 原子核内所有原子核内所有质子质子和和中子中子的的相对质量相对质量取取近近似整数值似整数值加起来所得的数值，

12、叫加起来所得的数值，叫质量数质量数。质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）3、原子组成的表示方法、原子组成的表示方法XAZ2021/8/8 星期日18a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d代表化合价代表化合价ab+dXc+-各代表什么？各代表什么？da、b、c、【思考与交流】【思考与交流】2021/8/8 星期日19【练习】【练习】填表填表 微粒微粒 核电荷数核电荷数 质子数质子数 中子数中子数 电子数电子数 质量数质量数(1)(2)(3)(4)(5)2021/8/8 星期日20课堂练习课堂练习n nX X元素原子

13、的质量数为元素原子的质量数为m m，核内中子数为，核内中子数为n n，则，则W WgXgX+含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)(mol)是是n n（提示：（提示：（提示：（提示：元素的相对原子质量近似等于元素的相对原子质量近似等于元素的相对原子质量近似等于元素的相对原子质量近似等于质量数质量数质量数质量数）n nA.(A.(m m-n n)W W/m mn nB.(B.(m m-n n-1)-1)W W/m mn nC.(C.(m m+n n)W W/m mn nD.(D.(m m-n n+1)+1)W W/m m2021/8/8 星期日213、元素、核素、同位素、元素、核素、同位

14、素n n元素：具有相同元素：具有相同_的的_原子的总称。原子的总称。n n核素：核素：具有一定数目的具有一定数目的_和一定数目的和一定数目的_的的_原子。原子。n n同位素同位素：_相同而相同而_不同的同一元素不同的同一元素的的_原子，互称同位素。原子，互称同位素。质子数质子数一类一类质子质子中子中子一种一种质子数质子数中子数中子数不同不同2021/8/8 星期日22氢元素的三种核素氢元素的三种核素 氕氕 氘氘氚氚 HDT重氢重氢超重氢超重氢2021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24同位素同位素:碳碳 碳碳12 碳碳13 碳碳14 12C 13C 14C 氧氧 16O 17O 1

15、8O 氯氯 35Cl 37Cl 铀铀 234U 235U 238U 66688817179292922021/8/8 星期日25元素元素核素核素核素核素核素核素核素核素同同同同位位位位素素素素2021/8/8 星期日26【归纳小结】【归纳小结】质子：决定元素的种类；质子：决定元素的种类；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；质质子子和和中中子子：决决定定核核素素（同同位位素素）的的种种类类；决决定定原原子子的质量；的质量；电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；质子和电子：决定粒子的带电性。质子和电子：决定粒子的

16、带电性。练习练习下列化学式共有几种元素下列化学式共有几种元素?几种原子几种原子?代表几种分子代表几种分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O24种元素，种元素，8种不同的原子，种不同的原子，8种分子。种分子。2021/8/8 星期日27【同位素小结】【同位素小结】两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略同位素的化学性质几乎完全相同，物

17、理性质略有差异有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的化合态，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰度丰度)一般为定值。一般为定值。2021/8/8 星期日28同位素的同位素的六同六同质子数相同质子数相同电子数相同电子数相同核外电子排布相同核外电子排布相同原子的化学性质基本相同原子的化学性质基本相同元素符号相同元素符号相同在元素周期表中的位置相同在元素周期表中的位置相同2021/8/8 星期日29课堂练习课堂练习n n4、在（、在（1）Li、（、（2）N、（、（3）Na、（4）Mg、（、（5）Li、（、（6）C中：中：n

18、n（1）和和 互为同位素。互为同位素。n n（2）和和 质量数相等，但不能互称质量数相等，但不能互称同位素。同位素。n n（3）和和 的中子数相等，但质子数的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）2021/8/8 星期日30【拓展】【拓展】同种元素的不同的同位素原子也同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。可组成不同的单质或化合物的分子。如：如：氢：氢：氕、氕、氘、氘、氚氚氢重氢超重氢氢重氢超重氢元素符号：元素符号：H H H 原子符号：原子符号：11H 12H 13H H D T 单质：单质：与氧化

19、合成水：与氧化合成水：这些水分子的最大式量这些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_种式量。种式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO2021/8/8 星期日31【拓拓展展练练习习】某某元元素素x的的同同位位素素可可形形成成三三种种双双原原子子分分子子，其其式式量量分分别别为为158、160、162，其其分分子子个个数数比比为为1:2:1，问问：元元素素x有有几几种种同同位位素素？质质量量数数分分别别是是多多少少？计计算算各各同位素的所占原子百分比。同位素的所占原子百分比。一种原子一种原子(A)AAA21种种分子分子2

20、种同位素种同位素ABAA2ABBABB23种分子种分子3种同位素种同位素ABCAA2ABACBABB2BCCACBCC26种分子种分子故：故：A、B质量数分质量数分别为别为79和和81。x有两种同位素有两种同位素A2ABB2两同位素所占原子百分组成均为两同位素所占原子百分组成均为50%2021/8/8 星期日32同位素的应用：同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用究中有着重要的用途，如考古时利用 测测定一些文物的年代；定一些文物的年代；【自学】用于制造氢弹；用于制造氢弹；利用利用 育种，治疗癌症和肿瘤。育种，治疗癌

21、症和肿瘤。放射性元素放射性元素2021/8/8 星期日33元素的相对原子质量元素的相对原子质量元素的相对原子质量元素的相对原子质量（1 1）元素的）元素的）元素的）元素的平均相对原子质量平均相对原子质量平均相对原子质量平均相对原子质量=（核素的相核素的相核素的相核素的相对对原子原子原子原子质质量量量量 原子百分组成）原子百分组成）原子百分组成）原子百分组成）（2 2）元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量=（核素的核素的核素的核素的质质量数量数量数量数 原子百分组成）原子百分组成）原子百分组成）原子百分组成）Mi某核素原子的相对原子质量；某核素

22、原子的相对原子质量；Ai某核素原子的质量数；某核素原子的质量数；ai该核素原子所占的原子个数百分比（丰度）该核素原子所占的原子个数百分比（丰度）【知识拓展】【知识拓展】2021/8/8 星期日34Cl元素元素的的相对原子质量相对原子质量=M1a1+M2a2 =34.96975.77%+36.96624.23%=35.453例：例：Cl元素相对原子质量的计算元素相对原子质量的计算同位素同位素同位素的相对原同位素的相对原子质量子质量(Mi)丰度丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素元素的的近似相对原子质量近似相对原子质量=A1a1+A2a2 =3575.77%+372

23、4.23%=35.4853575%+3725%=35.5(进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理)2021/8/8 星期日35硼硼(B)(B)有两种同位素有两种同位素,一种核内有一种核内有5 5个中子个中子,另一另一种核内有种核内有6 6个中子个中子,B,B的相对原子质量是的相对原子质量是10.8,10.8,求求自然界中自然界中B B的这两种同位素的原子个数比是多少的这两种同位素的原子个数比是多少?含含6 6个中子同位素的质量百分比？个中子同位素的质量百分比？思考题：思考题：2021/8/8 星期日36例例：用用35Cl标标记记的的次次氯氯酸酸钠钠（Na35ClO）和和足足量量的的用用37Cl标标记记的的盐盐酸酸（H37Cl）反反应应，在在室室温温下下得得到到一一种种相相对对分分子子质质量量为为72的的气气体体，将将所所得得溶溶液液蒸蒸干干，制制得得到到一一种种产产物物，写写出出反反应应方方程程式式，并并标标出出电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目，以以及及产产物物的化学式及相对分子质量。的化学式及相对分子质量。Na35ClO2H37ClNa37Cl35Cl37Cl H2O最后所得固体产物是最后所得固体产物是Na37Cl，其相对分子质量为：，其相对分子质量为：60。e-2021/8/8 星期日372021/8/8 星期日38