高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第三十单元 物质检验、鉴别 物质的制备课件 苏教.ppt

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1、第三十单元PART 10物质检验、鉴别 物质的制备考点互动探究考例考法直击教师备用习题2021/8/11 星期三 1考试说明第三十单元物质检验、鉴别 物质的制备1掌握常见物质检验的方法。2掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。3根据化学实验的目的和要求，能做到正确选用实验装置。2021/8/11 星期三 21物质检验鉴别、鉴定、推断的比较考点互动探究知识梳理考点一物质的检验和鉴别类型鉴别对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质区别于其他物质的特性而加以区别鉴定对于某一种物质的定性检验，根据元素或阴、阳离子的特征性质，分别检验出构成物质的元素或阴

2、、阳离子，如鉴定NH4Cl，既要检验出NH4+，又要检验出Cl推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检验的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么2021/8/11 星期三 3考点互动探究检验的一般思路若是固体，一般应先用蒸馏水溶解。若同时检验多种物质，应将试管编号。要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验。叙述顺序：实验(操作)现象结论原理(写方程式)要求反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2检验SO42-的存在，要排除CO32、SO42等离子的干

3、扰。检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验_，用KSCN溶液检验_，用湿润的红色石蕊试纸检验_SO2Fe3NH32021/8/11 星期三 4考点互动探究2.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验(2)酸性气体的检验2021/8/11 星期三 5考点互动探究(3)强氧化性气体的检验(4)碱性气体的检验(NH3)2021/8/11 星期三 6考点互动探究(5)NO的检验:无色气体，与空气(或O2)接触，气体立即变为红棕色。3常见有机物的检验(1)碳碳双(三)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有_生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还

4、原成光亮的红色，并有_产生。(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生_；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有_生成。(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的_溶液，加热，红色_或_。(6)淀粉：滴加碘水，呈_。(7)蛋白质：灼烧，有_的气味；或加入浓硝酸微热，出现_，检验含苯基的蛋白质。黑色CuO刺激性气味银镜红色沉淀NaOH变浅消失蓝色烧焦羽毛黄色2021/8/11 星期三 7对点自测1判断正误(正确的用“”表示，错误的用“”表示)。(1)气体通过无水CuS

5、O4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气()(2)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2()(3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯()(4)某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气()(5)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的实验方案：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红()(6)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3()(7)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(8)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-()考点互动探究2021/8/11 星

6、期三 8答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点互动探究解析(2)二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。(3)SO2等气体也能使溴水褪色。(4)溴蒸气也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(5)“HNO3-”可直接将Fe2氧化为Fe3。(8)BaSO4和BaSO3都是白色沉淀。2021/8/11 星期三 9考点互动探究2将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，则该气体_(选填“一定”或“不一定”)是CO2，原因是_。答案不一定若气体是SO2，也有相同的现象发生，若该气体无色无味，则可以判断是CO22021/8/11 星期三 10考点互动探究题组训练题组一气体的检验1下列有关

7、实验操作、现象和结论正确的是()答案D解析有强氧化性的气体如NO2也可以氧化Fe2，A错误；Cl2、NO2、O3等均能使品红溶液褪色，B错误；还原性气体如CO也可以还原CuO，C错误；只有Al(OH)3白色沉淀能溶于过量NaOH溶液，D正确。选项 实验操作 现象 结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D向某溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中一定含有Al32021/8/11 星期三 11考点互动探究2.用如图10301

8、所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是()答案D解析SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；B项生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B错误；二氧化碳与BaCl2溶液不反应，无浑浊出现，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D正确。图10301选项 甲 乙 丙 试管中现象A 浓硫酸 Na2SO3石蕊溶液 先变红后褪色B 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后消失C 醋酸 碳酸钙 BaCl2溶液 变浑浊D 浓硝酸 铜 水试管口出现红棕色2021/8/11 星期三 12考点互动探究320

9、16安徽屯溪第一中学月考某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在空气中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是()AHCl和COBHCl、H2和COCCH4和NH3DHCl、CO和CO2答案A解析根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；混合气体中无CO2但有酸性气体；混合气体中的可燃性气体不含氢元素。所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。2021/8/11 星期三 13考点互动探究方法技

10、巧气体检验的一般程序检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性。2021/8/11 星期三 14考点互动探究题组二物质的鉴别1.下列实验可实现鉴别目的的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B

11、项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。2021/8/11 星期三 15考点互动探究2.2016河南郑州模拟下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是（）A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C.NaBr、HCl、KCl三种溶液D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液答案D解析NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、Na

12、Cl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液，需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别，选项C不符合题意；淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。2021/8/11 星期三 16考点互动探究3.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目

13、的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.NaOH溶液（盐酸）答案A解析无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。2021/8/11 星期三 17考点互动探究4.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（）A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B.用水鉴别苯和四氯化碳C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D.用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醛和乙醇答案A解析甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，A项不合理；苯的密度比水小，四氯

14、化碳的密度比水大，因此可用水鉴别二者，B项合理；乙酸与Na2CO3溶液反应产生气体，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合后分层，C项合理；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热时产生红色沉淀，而乙醇无此现象，因此D项也合理。2021/8/11 星期三 18考点互动探究5.2016山东青岛模拟在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是（）A.H2SO4B.（NH4）2SO4C.NH3H2OD.NH4HSO4答案D解析A项无法将KCl、KOH区别开；B项无法将KCl和K2CO3区别开；C项均无法区别；D项加入NH4HSO4溶

15、液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，对应原KAlO2，不溶解的对应BaCl2。另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。2021/8/11 星期三 19考点互动探究方法技巧物质鉴别题的类型和解题方法（1）不用任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，

16、分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同进行鉴别。（2）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。2021/8/11 星期三 20考点互动探究在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。（3）任选试剂鉴别多种物质此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选

17、择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。2021/8/11 星期三 21反应装置类型反应装置图 适用气体 操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥试管口管底加热时先预热再固定加热用KMnO4制取O2时，需在管口处塞考点互动探究考点二气体的制备知识梳理1.气体制备的发生装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下：略低于一小团棉花2021/8/11 星期三 22考点互动探究固、液加热型或液、液加热型Cl2等加热烧瓶时反应物均为液体时，烧瓶内固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端启普发生器

18、只适用于，且气体难溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速要加石棉网要加碎瓷片插入液面以下块状固体和液体反应2021/8/11 星期三 23考点互动探究2.气体的净化与干燥装置液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸（酸性、强氧化性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）除杂试剂（Cu、CuO、Mg）可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的气体 等等NH3、HBr、HI、H2SNH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl2021/8

19、/11 星期三 24考点互动探究3.气体的收集装置根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法收集原理收集的气体收集的气体收集的气体收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等不与水反应且难溶于水密度比空气大，且与空气密度相差较大密度比空气小，且与空气密度相差较大2021/8/11 星期三 25考点互动探究4.尾气的吸收装置分类 装置简图 原理及使用实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中造成污染灼烧式

20、适当时候，点燃尖嘴中的可燃性气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中污染环境2021/8/11 星期三 26考点互动探究5.防堵塞装置分类 装置简图 原理及使用方法液封式若装置通畅，导气管内外的液面相等；若装置不通畅、堵塞，则装置中的压强会增大，压迫液体沿导气管上升恒压式使分液漏斗内的压强与烧瓶内的压强相同，保证漏斗中液体顺利流出防阻式将棉花置于导管口，防止固体粉末或糊状物进入导管2021/8/11 星期三 27考点互动探究6.气体制备装置的创新（1）固体加热制气体装置的创新如图10302所示，该装置用于加热易液化的固体物质的

21、分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取CO气体。（2）“固（液）液气体”装置的创新图10302AB图103032021/8/11 星期三 28考点互动探究图10303A的改进优点是_。图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体_。（3）“块状固体液体气体”装置的创新能控制反应液的温度压强相等，便于液体顺利流下大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂装置可通过伸入或拉出燃烧匙，做到控制反应的发生和停止装置通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应，便于控制反应的进行2021/8/11 星期三 29考点互动探究（4

22、）几个“随开随用，随关随停”的制气装置图103042021/8/11 星期三 30考点互动探究对点自测1.判断正误（正确的用“”表示，错误的用“”表示）（1）制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应（）（2）实验室用KClO3或H2O2制取氧气中都用到MnO2，其作用相同（）（3）实验室用图10305制取并收集氨（）（4）按图除去氯气中的HCl气体（）（5）实验室用图装置制取Cl2（）（6）用图装置收集氨气（）（7）用图装置制取少量纯净的CO2气体（）（8）除去SO2中的水蒸气，可利用盛浓硫酸的U形管（）图103052021/8/11 星期三 31考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(

23、7)(8)解析(1)不能用稀硫酸，因生成的硫酸钙会附着在大理石表面阻止反应的进行。(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集。(4)氯气能与碳酸氢钠溶液反应。(5)用二氧化锰制备氯气应加热。(6)试管口不能有橡皮塞。(7)纯碱溶于水，不能用简易装置制CO2。(8)应用洗气瓶。2021/8/11 星期三 322.选择合适的试剂，用图10306所示的装置制取少量NO是否可行？（填“能”或“不能”），这是因为_。答案不能NO不能用排空气法收集考点互动探究图103062021/8/11 星期三 33考点互动探究题组 一气体的制备1.2016江苏扬州中学质检下列有关实验正确的是（）题组训练图10307202

24、1/8/11 星期三 34考点互动探究答案C解析用Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体时需要加热，A错误；灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，B错误；浓硫酸有脱水性和强氧化性，可以使蔗糖脱水碳化，将C氧化为CO2，而其本身被还原为SO2，SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，也具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，C正确；用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离，减少乙酸乙酯的溶解损失，应该用饱和Na2CO3溶液吸收，D错误。A.图甲装置用于Cu和浓H2SO4反

25、应制取少量的SO2气体B.图乙装置用于灼烧Al（OH）3C.图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D.图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯2021/8/11 星期三 35考点互动探究2.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A B用铜与浓硫酸反应制备SO2制备少量氨气C D制备并收集少量NO2气体 制备少量氧气2021/8/11 星期三 36考点互动探究答案B解析铜与浓硫酸反应需要加热，A错误；二氧化氮气体与水反应，不能用排水法收集，C错误；Na2O2溶于水，D错误。2021/8/11 星期三 37考点互动探究3.2016江西新余质检用图10308所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a

26、、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）图10308气体 a b cA NO2浓硝酸 铜片 NaOH溶液B SO2浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液C NH3浓氨水 生石灰 碱石灰D O2过氧化氢溶液 MnO2浓硫酸答案D解析A项，NO2不能用NaOH溶液除杂质；B项，Cu和浓硫酸反应需要加热，且SO2能被酸性KMnO4溶液氧化；C项，NH3密度比空气小，应用向下排气法收集。2021/8/11 星期三 38考点互动探究规律小结有关气体制备实验的分析思路2021/8/11 星期三 39考点互动探究题组 二 气体的净化和尾气处理1.用如图10309所示装置制取表中的四种气体（图中加热及气

27、体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2气体 a b c dCO2稀盐酸 CaCO3饱和Na2CO3溶液 浓硫酸Cl2浓盐酸 MnO2NaOH溶液 浓硫酸SO2稀硫酸 Cu 品红溶液 浓硫酸H2稀盐酸 锌粒 NaOH溶液 浓硫酸2021/8/11 星期三 40考点互动探究答案D解析制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐

28、水，B错误；铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C错误。2021/8/11 星期三 41考点互动探究2.2016山东德州模拟实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是（）A.Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B.H2S的尾气，可用CuSO4溶液吸收C.SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收D.NO2的尾气，可用H2O来吸收答案D解析Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而被吸收；H2S能与CuSO4溶液反应生成CuS而被吸收；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而被吸收；NO2与水反应生成HNO3和NO，NO仍污染环境，故NO2不能用水吸收，而是用NaOH溶液吸

29、收。2021/8/11 星期三 42考点互动探究3.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。图103010其中连接顺序合理的是（）A.aaddeB.ccddgC.bbddgD.ddccf答案B解析盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。2021/8/11 星期三 43考点互动探究规律小结气体除杂的原则和注意事项1.气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质。如除去甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯会生成二氧化碳，从而甲烷中又引

30、入了新的杂质。（2）不减少被净化气体的量，尽可能增加被净化气体的量。如除去二氧化碳中的二氧化硫气体，如果使用氢氧化钠溶液，二氧化碳也会与氢氧化钠溶液反应，因此选用饱和碳酸氢钠溶液，既能除去二氧化硫，同时又能增加二氧化碳的量。2.气体除杂注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如除CO2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，不易完全吸收CO2。有时候为了保证气体除尽，还要验证一步，如验证混合气体中既有CO2，又

31、有SO2，通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。2021/8/11 星期三 441.氢氧化铝（1）原理：铝盐法：_；偏铝酸盐法：_；铝盐和偏铝酸盐水解法：_。（2）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。2.氢氧化亚铁（1）原理：离子方程式为Fe22OH=Fe（OH）2。考点互动探究知识梳理考点三固体的制备2021/8/11 星期三 45（2）注意事项：Fe（OH）2有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸

32、，以便除去水中溶解的氧气。将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下，再将氢氧化钠溶液挤出。还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油，尽量减少与空气的接触。3.氢氧化铁胶体的制备（1）原理。化学方程式：_。（2）操作步骤：加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈色停止加热，不可搅拌。考点互动探究红褐图1030112021/8/11 星期三 46考点互动探究4.固体物质制备的原则（1）选择最佳反应途径用铜制取硫酸铜：_用铜制取硝酸铜：_用铝制取氢氧化铝：2Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAl(OH)43H2Al2（SO4）36NaAl(

33、OH)4=8Al（OH）33Na2SO4，当n（Al3）n（Al(OH)4-）13时，Al（OH）3产率最高。（2）选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水（氢氧化铜可溶解在氨水中）等。2021/8/11 星期三 47考点互动探究（3）选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，故要注意隔绝空气。其方法是：亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）；将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2）；使用长滴管吸入

34、氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液接触。2021/8/11 星期三 48考点互动探究对点自测1.判断正误（正确的用“”表示，错误的用“”表示）。（1）将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体（）（2）氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解（）（3）氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液可快速制备氢氧化铁胶体（）（4）氯化铜溶液在氯化氢气流中加热可得无水氯化铜固体（）2021/8/11 星期三 49考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)解析(1)NH4Cl受热发生分解反应生成NH3和HCl。(2)氢氧化铝不能溶解在氨水中。(3)生成氢氧化铁沉

35、淀。2021/8/11 星期三 50考点互动探究2.从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中制备纯净的氯化钠固体，应如何操作？答案蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥2021/8/11 星期三 51考点互动探究题组训练1.2016浙江卷无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图103012，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。图1030122021/8/11

36、星期三 52考点互动探究步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是。（2）如将装置B改为装置C（图103013），可能会导致的后果是。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是。图1030132021/8/11 星期三 53考点互动探究（4）有关步骤4的说法，正确的是。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0的苯C.加热至160的主

37、要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）。答案(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD(5)从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内

38、壁，然后从下部放出，重复23次97.5%2021/8/11 星期三 54考点互动探究2021/8/11 星期三 55考点互动探究2.2016四川卷CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】图103014【实验探究】该小组用如图103015所示装置进行实验（夹持仪器略）。图1030152021/8/11 星期三 56考点互动探究请回答下列问题：（1）仪器X的名称是。（2）实验操作的先后顺序是ae（填操作的编号）。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯，加热e.

39、停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。2021/8/11 星期三 57考点互动探究答案(1)球形干燥管(2)cdb(3)先变红，后褪色(4)Cl22OH=ClOClH2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足解析(2)热分解CuCl22H2O制备CuCl，要防止CuCl被氧化和Cu水解，所以

40、必须要先赶走装置中的O2和水蒸气后才能加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，冷却，然后通入N2，所以操作顺序为acdbe。(3)B中物质由白色变为蓝色，说明有H2O生成，且产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先变为红色，后褪色。(4)D中是Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，进而写出反应的离子方程式。(5)若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因是加热时间不足或温度偏低；若杂质是CuO，说明CuCl被O2氧化生成了CuO，说明装置中有O2，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体。2021/8/11 星期三 58考点互动

41、探究2021/8/11 星期三 59考点互动探究（一）制备：如图103016是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。（1）仪器乙的名称是。（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式为_。（3）碱石灰的作用是_。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是_。（二）提纯：图103016（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。2021/8/11 星期三 60考点互动探究（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.

42、00mL加入过量的0.1000molL120.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3H2OI2=H3PO42HI；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为_。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。2021/8/11 星期三 61考点互动探究答案(1)冷凝管(2)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水

43、分进入，影响产品纯度(4)排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应(5)蒸馏(6)98.21%偏大解析(1)仪器乙为冷凝管。(2)用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的反应为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2。(3)根据PCl3遇水能发生反应，氯气有毒知，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入并吸收多余的Cl2。(4)甲中通入干燥Cl2之前，先通入CO2，是为了排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应。(5)PCl3、POCl3的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法分离。2021/8/11 星期三 62考点互动探究2021/8/11 星期三 631.乙酸乙酯的制备原理：CH3C

44、OOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。试剂的混合方法：先取，然后边振荡试管边慢慢加入，冷却至室温后再加。饱和碳酸钠溶液的作用：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。考点互动探究知识梳理考点四有机物的制备图103017乙醇浓硫酸 冰醋酸2021/8/11 星期三 64考点互动探究图103018反应液中防暴沸催化剂、脱水剂2021/8/11 星期三 65考点互动探究3.制溴苯原理：长导管作用：；导管出口在液面上：；提纯溴苯的方法：水洗、碱洗、再水洗。4.硝基苯的制取图103019 图103020冷凝、导气防倒吸2021/8/11 星期三 66考点互动探究原

45、理：加药顺序：浓硝酸浓硫酸（冷却）苯长导管的作用：_；温度计水银球位置：_；提纯硝基苯的方法：水洗、碱洗、再水洗。冷凝回流水浴中2021/8/11 星期三 67考点互动探究对点自测1.判断正误（正确的用“”表示，错误的用“”表示）。（1）制取乙烯加热时要注意使温度缓慢上升至170（）（2）制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液的液面下（）（3）苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯（）（4）制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中（）2021/8/11 星期三 68考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)解析(1)缓慢加热时有副反应而生成较多的乙醚。(2)会引起倒吸。(

46、3)不是浓溴水是液溴。(4)应先加乙醇再加浓硫酸、乙酸。2021/8/11 星期三 69考点互动探究2.实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（）A.（1）（2）（3）（4）B.（4）（2）（3）（1）C.（4）（1）（2）（3）D.（2）（4）（2）（3）（1）答案D2021/8/11 星期三 70考点互动探究题组训练1.下列有关实验说法正确的是（）A.实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成B.将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色

47、的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C.用水可区分苯、溴苯和硝基苯D.制取硝基苯时，应取浓H2SO42mL，加入1.5mL浓HNO3，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中答案B解析由于反应中有副产物二氧化硫也能使溴水褪色，故须先将二氧化硫杂质除去再检验乙烯，A错误；溴苯与氢氧化钠溶液不反应，溴与氢氧化钠溶液反应，且反应后混合液分层，可用分液漏斗分液，B正确；溴苯和硝基苯不溶于水且均在下层，无法区分，C错误；滴加顺序颠倒，容易发生危险，D错误。2021/8/11 星期三 71考点互动探究2.2016上海卷乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用

48、a装置来制备。ab图1030212021/8/11 星期三 72考点互动探究完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_。（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液。（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是。2021/8/11 星期三 73考点互动探究答案(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合

49、理即可)浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率(2)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡静置(4)原料损失较大易发生副反应乙醚蒸馏解析(1)乙酸乙酯的制备是一个可逆反应，加入廉价的过量乙醇可以促进平衡正向移动，提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率；浓硫酸在该反应中，作为催化剂同时还作为吸水剂，促进平衡正向移动，故实际用量较多；若浓硫酸过多，则由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，容易导致有机物脱水碳化，使产率降低。(4)a、b两套装置的区别是加热方式的不同，a装置采用水浴加热，温度可以控制在100

50、以下，而b装置采用酒精灯直接加热，容易造成温度过高，从而导致乙醇和乙酸挥发的同时发生副反应；由于在浓硫酸催化下，乙醇分子之间能相互脱水生成乙醚，故可能含有的有机杂质为乙醚，而乙醚的沸点很低，可以通过蒸馏的方法进行分离。2021/8/11 星期三 74考点互动探究3.2016湖南株洲质检乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为实验参数：名称 性状密度/（g/cm3）沸点/溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚等乙酸 无色液体 1.05 118.1 易溶于水 易溶于乙