人教化学九年级下册题一.pptx

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1、人教化学九年级下册题一人教化学九年级下册题一三、盐酸和硫酸的物理性质及用途三、盐酸和硫酸的物理性质及用途盐酸：无色液体，浓盐酸具有挥发性（物理性质）盐酸：无色液体，浓盐酸具有挥发性（物理性质）（注意：打开瓶盖后，瓶口上方出现白雾，白雾是由于浓盐酸（注意：打开瓶盖后，瓶口上方出现白雾，白雾是由于浓盐酸挥发出来的挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成的盐酸小液气体与空气中的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴）。滴）。人体胃液中含有盐酸。工业盐酸呈黄色是由于含人体胃液中含有盐酸。工业盐酸呈黄色是由于含Fe3+.硫酸：无色黏稠油状液体。浓硫酸具有吸水性（物理性质），硫酸：无色黏稠油状液体。浓硫酸具有

2、吸水性（物理性质），常用于气体的干燥剂（不能干燥氨气）。常用于气体的干燥剂（不能干燥氨气）。四、浓硫酸的腐蚀性四、浓硫酸的腐蚀性 看实验看实验10-3 腐蚀性的实质：浓硫酸将物质中腐蚀性的实质：浓硫酸将物质中H、O元素按水的组成比脱去，元素按水的组成比脱去，称为脱水性（化学性质）称为脱水性（化学性质）第1页/共10页五、浓硫酸的稀释五、浓硫酸的稀释 看看53页页 实验实验10-4稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。注意：注意：1、水滴入浓硫

3、酸中现象：酸液飞溅。、水滴入浓硫酸中现象：酸液飞溅。(原因：浓硫酸溶解时原因：浓硫酸溶解时放出大量的热，水沸腾使酸液向四周飞溅放出大量的热，水沸腾使酸液向四周飞溅)。2、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用：搅拌散热防止酸液飞溅。浓硫酸稀释时玻璃棒的作用：搅拌散热防止酸液飞溅。事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理的处理?答：由于稀硫酸中的水蒸发后，稀

4、硫酸变为浓硫酸，因而立答：由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸变为浓硫酸，因而立即用大量水冲洗，然后涂上即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。第2页/共10页六、盐酸、硫酸的化学性质六、盐酸、硫酸的化学性质1 1、与酸碱指示剂的反应、与酸碱指示剂的反应紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 酸溶液酸溶液 红色红色 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 酸溶液酸溶液 无色无色 2 2、与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气、与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气 Mg+2HCl=MgCl Mg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Mg+H Mg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+

5、H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 浅绿色浅绿色 浅绿色浅绿色 2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 2Al+3H 2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2第3页/共10页3 3、与金属氧化物的反应生成盐和水、与金属氧化物的反应

6、生成盐和水FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O FeO Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O 用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的实验现象用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的实验现象:固体逐渐消失，溶液由无固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。色逐渐变为黄色。CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O CuO+HO CuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O实验现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色。

7、实验现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色。4 4、与碱反应生成盐和水（中和反应）、与碱反应生成盐和水（中和反应）HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O 2HCl+Ca(OH)O 2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O HO H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O5 5、与某些盐反应生成新盐和新酸、与某些盐反应生成新盐和新酸2HCl+CaCO2HCl

8、+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 2CH2CH3 3COOH+CaCOCOOH+CaCO3 3=(CH=(CH3 3COO)COO)2 2Ca+HCa+H2 2O+COO+CO2 2(食醋除水垢的反应食醋除水垢的反应)第4页/共10页七、常见的碱七、常见的碱1、氢氧化钠（、氢氧化钠（NaOH）（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱。）俗名：苛性钠、火碱、烧碱。（2）强腐蚀性（处理方法：如果不慎沾到皮肤上，要用大）强腐蚀性（处理方法：

9、如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。）量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。）（3）白色固体，易溶于水）白色固体，易溶于水（4）易潮解（看实验）易潮解（看实验10-5）注意：氢氧化钠固体要密封保存，防止潮解与空气中注意：氢氧化钠固体要密封保存，防止潮解与空气中CO2的的反应而变质；氢氧化钠溶液要密封保存，防止与空气中反应而变质；氢氧化钠溶液要密封保存，防止与空气中CO2的反应而变质。的反应而变质。（5）用途：除油污。（用于炉具清洁剂中）用途：除油污。（用于炉具清洁剂中）第5页/共10页2、氢氧化钙、氢氧化钙【Ca(OH)2】（1）俗名：熟石灰）俗名：熟石灰、消石灰、消石灰（2）白色固体

10、，微溶于水）白色固体，微溶于水（3）生成：）生成：CaO +H2O =Ca(OH)2 放出大量的热放出大量的热 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰（4）较强腐蚀性）较强腐蚀性（5）用途：用来改良酸性土壤，用于建筑材料。）用途：用来改良酸性土壤，用于建筑材料。注意：生石灰氧化钙（注意：生石灰氧化钙（CaO）是常用的食品干燥剂。）是常用的食品干燥剂。第6页/共10页八、碱的化学性质八、碱的化学性质1 1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 碱溶液碱溶液 蓝色蓝色 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 碱溶液碱溶液 红红色色 2 2、与某些非金属氧化物反应生成盐和水、与某些非金属氧化物反应生成盐

11、和水Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O 2NaOH+COO 2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaOH+SO2NaOH+SO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O 2NaOH+SOO 2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O注意：注意：（1）在实验过程中用）在实验过程中用NaOH溶液来吸收溶液来吸收CO2气体，用澄清石灰水气体，用澄清石灰水来检验来检验CO2气体。气体。（2）碱与）碱与CO不反应。不反应。第7页/共10页3、与酸反应生成盐和水（中和

12、反应）、与酸反应生成盐和水（中和反应）HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应生成新碱和新盐（反应物必须是能溶于水的物、与某些盐反应生成新碱和新盐（反应物必须是能溶于水的物质）质）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 蓝色蓝色第8页/共10页九、溶液的导电性九、溶液的导电性（实验（实验10-7）实验结论：蒸馏水和乙醇不能导电

13、，酸、碱、盐的溶液能导电。实验结论：蒸馏水和乙醇不能导电，酸、碱、盐的溶液能导电。注意：注意：1、溶液能够导电的原因：是因为溶质溶于水时，在水分子的作、溶液能够导电的原因：是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出来可自由移动的离子，通电后，阴阳离子定向移动用下解离出来可自由移动的离子，通电后，阴阳离子定向移动可形成电流。单位体积内自由移动离子的数目越多，溶液的导可形成电流。单位体积内自由移动离子的数目越多，溶液的导电性越强。电性越强。2、不论是什么溶液，整个溶液中阴阳离子所带的电荷总数一定、不论是什么溶液，整个溶液中阴阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。相等，即整个溶液对外不显电性。3、酸溶液具有相似的化学性质，是由于酸溶液中都含有、酸溶液具有相似的化学性质，是由于酸溶液中都含有H+。碱溶液具有相似的化学性质，是由于碱溶液中都含有碱溶液具有相似的化学性质，是由于碱溶液中都含有OH-。第9页/共10页感谢您的观看。第10页/共10页