人类对配合物结构的认识.pptx

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1、人类对配合物结构的认识人类对配合物结构的认识什么是配位键？配位键如何表什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？示？配位化合物的概念？一、配位键一、配位键概念概念:共用电子对由一个原子共用电子对由一个原子单方面单方面提供提供给另一原子共用所形成的共价键。给另一原子共用所形成的共价键。条件条件：其中一个原子必须其中一个原子必须提供孤对电子提供孤对电子。另一原子必须能另一原子必须能接受孤对电子轨道。接受孤对电子轨道。表示表示:A B A B 电子对电子对给予给予体体 电子对电子对接受接受体体 举出含有配位键的离子或分举出含有配位键的离子或分子子:NHNH4 4+、H H3 3OO+第1页/共

2、17页观察：观察：CuSOCuSO4 4溶液、溶液、CuClCuCl2 2溶液、溶液、Cu(NOCu(NO3 3)2 2溶液的颜色。溶液的颜色。结论：呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为结论：呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的学键是由水分子中的O O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类类“电子对给予电子

3、对给予接受键接受键”被称为配位键。被称为配位键。二、配合物理论简介二、配合物理论简介CuOH2H2OH2OH2O2+第2页/共17页活动与探究活动与探究 书本书本 P 68仔细观察实验，描述实验现象，并写出化学方程式。仔细观察实验，描述实验现象，并写出化学方程式。2+CuNH3H3NNH3NH3氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为为生成了生成了Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+，其结构简式为：，其结构简式为：Cu 2+2NH3.H2O Cu（OH）2 +2 NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O Cu(NH3)42+2OH+4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝

4、色溶液深蓝色溶液第3页/共17页由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子以由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子以配位配位键键结合形成的复杂化合物叫做结合形成的复杂化合物叫做配合物配合物。1 1、配位化合物的定义、配位化合物的定义2 2、配位化合物的组成、配位化合物的组成第4页/共17页（1 1）中心原子）中心原子 过渡元素金属离子：过渡元素金属离子：Fe 2+，Fe 3+，Cu2+，Ag+，Zn2+等；等；主族元素阳离子：主族元素阳离子：Mg 2+,Al 3+等等少数非金属元素：少数非金属元素：B，P（2 2）配位体与配位原子）配位体与配位原子含孤电子对的分子和离子：含孤电子对的分子和离子

5、：X，OH，CN，H2O，NH3，CO 具有孤电子对的原子：具有孤电子对的原子：C、N、O、F、Cl、S等。等。第5页/共17页（3 3）配位数）配位数分配在中心原子四周向中心原子提供孤电子对分配在中心原子四周向中心原子提供孤电子对的原子数目。的原子数目。（4 4）内界）内界由中心原子与配位体通过配位键形成复杂而由中心原子与配位体通过配位键形成复杂而稳定的原子团。稳定的原子团。（5 5）外界）外界配合物中内界以外的成分。配合物中内界以外的成分。第6页/共17页中中心心原原子子配配位位原原子子配配体体配配体体个个数数K3 Fe(C N)6 外界外界内界内界第7页/共17页Zn(CN)42-AlF

6、63-Ag(NH3)2+BeF42-中心原子中心原子中心原子中心原子电荷数电荷数配位体配位体配位数配位数第8页/共17页取取5ml5ml饱和硫酸铜溶液于试管，向其中逐滴滴入浓氨饱和硫酸铜溶液于试管，向其中逐滴滴入浓氨水，沉淀逐渐增多，再继续滴到沉淀刚好溶解，得水，沉淀逐渐增多，再继续滴到沉淀刚好溶解，得深蓝色溶液，将该溶液蒸发结晶。将晶体配成溶液，深蓝色溶液，将该溶液蒸发结晶。将晶体配成溶液，分装在三支试管中。向第一支试管中滴加分装在三支试管中。向第一支试管中滴加BaClBaCl2 2溶液，溶液，立即出现白色沉淀；向第二支试管中注入浓立即出现白色沉淀；向第二支试管中注入浓NaOHNaOH溶溶液

7、，无沉淀出现；向第三支试管中注入浓硝酸，深液，无沉淀出现；向第三支试管中注入浓硝酸，深蓝色溶液转为天蓝色，再滴入浓蓝色溶液转为天蓝色，再滴入浓NaOHNaOH溶液，出现蓝溶液，出现蓝色絮状沉淀，并闻到氨气臭味。色絮状沉淀，并闻到氨气臭味。根据实验事实，作出科学预测或科学判断。根据实验事实，作出科学预测或科学判断。课堂练习课堂练习第9页/共17页小结：小结：配合物溶于水易电离为内界配离子和外界配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界离子不能电离。配离子一般离子，而内界离子不能电离。配离子一般很稳定。可存在于溶液或晶体中很稳定。可存在于溶液或晶体中第10页/共17页例例1：下列分子或离子中

8、都存在着配位键的是：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ()ANH3、H2O BNH4+、H3O+CN2、HClO D Cu(NH3)42+、PCl3B 例例2：下列各种说法中错误的是（：下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D第11页/共17页第12页/共17页第1

9、3页/共17页配位化合物的异构现象配位化合物的异构现象1.1.结构异构：结构异构：结构异构：结构异构：原子间连接方式不同引起的异构现象（键合原子间连接方式不同引起的异构现象（键合异构，电离异构，异构，电离异构，水合异构，水合异构，配位异构，等）配位异构，等）(1)键合异构键合异构 Co(NO2)(NH3)5Cl2 硝基硝基 Co(ONO)(NH3)5Cl2 亚硝酸根亚硝酸根(2)电离异构电离异构 Co(SO4)(NH3)5Br CoBr(NH3)5 SO4配合物的异构现象配合物的异构现象配合物的异构现象配合物的异构现象第14页/共17页(3)水合异构水合异构 Cr(H2O)6Cl3 紫色紫色 CrCl(H2O)5Cl2 H2O 亮绿色亮绿色 CrCl2(H2O)4Cl 2H2O 暗绿色暗绿色(4)配位异构配位异构 Co(en)3Cr(ox)3 Cr(en)3Co(ox)32.2.立体异构立体异构立体异构立体异构 (1)空间几何异构空间几何异构(2)旋光异构旋光异构第15页/共17页第16页/共17页感谢您的观看。感谢您的观看。第17页/共17页