物质的量两课时精品文稿.ppt

《物质的量两课时精品文稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量两课时精品文稿.ppt（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质的量两课时第1页，本讲稿共27页微观粒子微观粒子：1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子C +O2 CO2点燃宏观物质宏观物质：12 12克炭克炭 32 32克氧气克氧气 44 44克二氧化碳克二氧化碳第2页，本讲稿共27页1.7万亿亿个水万亿亿个水分子分子水分子水分子一滴水一滴水1212克碳克碳碳原子碳原子6.021023个个 微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质一定存在数量上的关系一定存在数量上的关系一定存在数量上的关系一定存在数量上的关系第3页，本讲稿共27页第4页，本讲稿共27页物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质

2、量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流电流 I安培安培A热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd返返回回物质的量物质的量n摩尔摩尔mol第5页，本讲稿共27页物物 质质 的的 量量 国际单位制七个国际单位制七个基本物理量基本物理量之一之一,符号为符号为n 定义定义：表示一定数目粒子的表示一定数目粒子的集合体集合体 的一个物理量的一个物理量。分子分子,原子原子(团团),),离子离子,电子电子,质子质子 ,中子等中子等 单位：单位：摩尔摩尔，简称：摩，符号为，简称：摩，符号为mol第6页，本讲稿共27页(1)“(1)“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开。是一个

3、整体，不可拆开。(2)(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。宏观物质。(3)(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：中文，则必须指明微粒的种类。如：1 1摩尔摩尔H H、1 1摩尔摩尔COCO2 2、1mol1mol钠离子或钠离子或1mol Na1mol Na+等。等。应用应用“物质的量物质的量”时应注意的问题时应注意的问题第7页，本讲稿共27页（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔摩尔H（C）2 摩尔大米摩尔大米（D）硫酸的物质的质量为）硫酸的物质的质量为3摩尔摩尔（E）0.

4、5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子分子还是氧离子 1mol 1mol 氢原子氢原子 大米是宏观物质大米是宏观物质 0.5mol CO0.5mol CO2 2 物质的量不能拆开物质的量不能拆开第8页，本讲稿共27页符号：符号：mol1打打 啤酒啤酒12瓶瓶1包包 香烟香烟20根根宏宏观观物物质质摩摩 尔尔 微微观观粒粒子子1摩尔摩尔 粒子粒子个个第9页，本讲稿共27页指质子数为指质子数为6，中子数，中子数为为6的碳原子的碳原子国国际际上上规规定定（标标准准）：1mol1mo

5、l任任何何粒粒子子所所含含的的粒粒子数与子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。中所含的碳原子数相同。也就是说：也就是说：若粒子集合体中的所含的粒子数与若粒子集合体中的所含的粒子数与与与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同中所含的碳原子数相同则定义为则定义为1mol.第10页，本讲稿共27页0.012kg 12C碳原子碳原子已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求求:0.012kg 12C 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？【思考思考】解：解：6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数=第11页，本讲稿共27页阿伏加德罗常

6、数阿伏加德罗常数符号：符号：NA(1)等于等于0.012kg 12C所含的原子数。所含的原子数。(2)约约为为6.021023 mol-1(3)含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数任何粒子所含的粒子数,叫阿叫阿伏伏加德罗加德罗常数常数,即即NA A。意大利科学家意大利科学家第12页，本讲稿共27页约为约为6.0210231mol粒子的粒子数粒子的粒子数12克克12C 所含的原子数所含的原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA小小 结结 2、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数（任何粒子含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒）个微粒3、1mol任何粒子约含有任何粒子约含有6.021023个微粒个微粒

7、1、1mol任何粒子所含的粒子数与任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同中所含的碳原子数相同第13页，本讲稿共27页n n（物质的量）（物质的量）N N（粒子总数）（粒子总数）1mol H1mol HN NA A个个H H2mol H2mol H22N NA A个个H H=n mol Hn mol HnnN NA A个个H Hn=N NN NA A第14页，本讲稿共27页1、3.011023个个CO2的物质的量是多少？的物质的量是多少？2、1.2041024个个H2O 的物质的量是多少？的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成变成Mg2+时失去电子数是多少？时失去电

8、子数是多少？4、N个个 CO2的物质的量是多少？的物质的量是多少？0.5 mol 2 mol2.4081024 个或4NAN/NA课堂练习课堂练习:第15页，本讲稿共27页1在在1 mol H2O中中()A含含1 mol H B含含6.021023个氢原子个氢原子 C含含6.021023个水分子个水分子 D含含3.011023个氧原子个氧原子2在在0.5 mol Na2SO4中，含有的中，含有的Na+数约为数约为()A3.011023 B6.021023 C0.5 D13将将1 mol CO与与1 mol CO2相比较，正确的是相比较，正确的是()A分子数相等分子数相等 B原子数相等原子数相等

9、 C电子数相等电子数相等 D质质子数相等子数相等 E.碳原子数相等碳原子数相等 F 氧原子数相等氧原子数相等4氢原子数目为氢原子数目为9.031023的的NH3是是()A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D2 mol5、现有、现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子三种气体，它们含有的氧原子个数之比为个数之比为1 1 1，则这三种气体的物质的量之比为，则这三种气体的物质的量之比为 A1 1 1 B1 2 3 C3 2 1 D、6 3 2CBAECD第16页，本讲稿共27页6下列说法中正确的是下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值代表阿伏加德罗常数的值)A1 mol

10、 N2和和1 molCO所含的分子数都是所含的分子数都是NA B1 mol H2和和1 mol CO2所含的原子数都是所含的原子数都是NA C1 mol H2SO4和和1 mol H3PO4所含的原子数都是所含的原子数都是4NA D0.1molNH3与与0.1molNH4+所含的所含的质子数质子数都是都是NA E.0.1molNH3与与0.1molNH4+所含的所含的电子数电子数都是都是NA7.同物质的量的同物质的量的NH3与与CH4，则分子数之比为（，则分子数之比为（）则原子数之比为（则原子数之比为（）则则H原子数之比为原子数之比为()8.若若NH3与与CH4的的H原子数相同，则原子数相同，

11、则 NH3与与CH4物质的量之比为物质的量之比为()则分子数之比为（则分子数之比为（）则核外电子数之比为（则核外电子数之比为（）则原子数之比为（则原子数之比为（）AE4：54：33：41：14：316：154：3第17页，本讲稿共27页【思考与交流】【思考与交流】1mol1mol1212C C的质量是多少克？的质量是多少克？12g1mol其他物质的质量是多少克？其他物质的质量是多少克？第18页，本讲稿共27页计算计算1mol1mol物质的质量物质的质量粒子符号粒子符号物质的相物质的相对式量对式量每个粒子的每个粒子的质量（质量（g/个）个）1摩物质含摩物质含有的粒子数有的粒子数（个）（个）1摩物

12、质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.302X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317第19页，本讲稿共27页3 3、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？（1 1）1mol1mol任何原子的质量（以克为单位）在任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。数值上等于这种原子的相对原子质量。（2 2）1mol1mol任何分子的质量（以克为单位）在任何分子的质量（以克

13、为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。数值上等于这种分子的相对分子质量。（3 3）1mol1mol任何离子的质量（以克为单位）在任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。数值上等于这种离子的式量。结论结论:1mol:1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以克克为单为单位时，其位时，其数值数值都与该粒子的都与该粒子的相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量相等。相等。第20页，本讲稿共27页1mol1mol几种物质的质量几种物质的质量64 g Cu第21页，本讲稿共27页摩尔质量摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量定义：单位物质的量的物质所具

14、有的质量。符号：符号：M。单位为。单位为 g/mol 或或 gmol-1表达式表达式:即即m=nM或或n=m/M摩尔质量在摩尔质量在数值上数值上等于其相对式量等于其相对式量M=mn注：相同物质的量，质量之比等于摩尔质量比注：相同物质的量，质量之比等于摩尔质量比注：相同质量，物质的量比与摩尔质量成反比注：相同质量，物质的量比与摩尔质量成反比第22页，本讲稿共27页小结：小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：桥梁。表达式：nmN MNA NAM 宏观物体宏观物体的质量的质量纽带或纽带或桥梁桥梁微观粒子微观粒子的个数的个数第23页，本讲稿

15、共27页1下列说法中正确的是 （）A1 mol O的质量是16 gmol-1B.Na+的摩尔质量是23 gCCO2的摩尔质量是44 gmol-1D氢的摩尔质量是2 gmol-1C2下列说法正确的是 （）A物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C各种物质的摩尔质量不可能相同D摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量D第24页，本讲稿共27页3关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/molD4下列物质中,所含分子的物质的量最多的是()A56gN2 B1.5

16、molO2 C100gCl2 D3.011023个硫酸分子A5相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3C6、若NH3与CH4的H原子数相同，则NH3与CH4质量比为（）17：12第25页，本讲稿共27页7、（、（1）0.02mol某物质的质量为某物质的质量为0.73g,则该物质的摩尔质量为则该物质的摩尔质量为()（2）某一原子的质量为）某一原子的质量为9.22810-23g，则该原子的摩尔质量为则该原子的摩尔质量为()（3）钠的相对原子质量为）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为那么一个钠原子的质量为()(4)已知已知2.84克克X2O5中含

17、有中含有6.021022个个O原子，原子，则则X的相对原子量为（的相对原子量为（）8、等物质的量等物质的量的氧气的氧气(O2）和臭氧（）和臭氧（O3），所含的分子），所含的分子数之比为数之比为 ，所含的氧原子数之比为，所含的氧原子数之比为 ，其相对分子量之比为其相对分子量之比为 ，其质量之比为，其质量之比为 。若若O2和和 O3质量相等质量相等，则其物质的量比为，则其物质的量比为分子数之比为分子数之比为 ，氧原子数之比氧原子数之比 1：12：32：32：33：23：21：136.5g/mol55.6g/mol3.82010-23g31第26页，本讲稿共27页9、含有2.7gAl3+的硫酸铝中，氧原子的物质的量为多少？nAl2(SO4)3=0.05mol析：n(Al3+)=o.1mol n(O)=12nAl2(SO4)3=120.05mol=0.6mol或：或：n(Al3+)：n(O)=1：6n(O)=6 n(Al3+)=0.6mol第27页，本讲稿共27页