盐类水解应用PPT课件.ppt

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1、关于盐类的水解的应用课件第一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月依据：电离平衡和水解平衡依据：电离平衡和水解平衡电离平衡：酸溶于水显酸性；碱溶于水显碱性。电离平衡：酸溶于水显酸性；碱溶于水显碱性。水解平衡：根据盐的水解规律判断。水解平衡：根据盐的水解规律判断。1 1：判断溶液的酸碱性：判断溶液的酸碱性两者结合两者结合:根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。弱酸酸式盐弱酸酸式盐既存在电离又存在水解，既存在电离又存在水解，电离程度大电离程度大则显酸则显酸性（性（H H2 2POPO4 4-,HSO,HSO3 3-),),水解程度大水解程度大则显碱性则显碱性

2、（HCOHCO3 3-，HSHS-，HPOHPO4 42-2-。）。）第二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月2.2.判断盐溶液中微粒浓度的大小：判断盐溶液中微粒浓度的大小：(1)(1)电离理论：电离理论：以以NHNH4 4ClCl溶液为例：溶液为例：盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4 +ClCl(2)(2)水解理论：水解理论：水解是微弱的水解是微弱的NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。H H H H2

3、 2 2 2O O O O H H H H OH OH OH OH 溶液中存在的微粒有：溶液中存在的微粒有：NHNH4 4+、ClCl 、H H+、OHOH 、NHNH3 3HH2 2O O问问:各微粒的浓度大小关系如何？各微粒的浓度大小关系如何？c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)用同样的方法试比较用同样的方法试比较CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒的浓度大小关系溶液中各微粒的浓度大小关系:c(c(NaNa+)c()c(CHCH3 3COOCOO)c()c(OHOH)c()c(CHCH3 3COOHCOOH)c()c(H H+)不水解的离子的浓度不水解的

4、离子的浓度 发生水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子溶液呈酸碱性的离子.第三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液中：溶液中：单单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。子的浓度。c(COc(CO3 3)c(HCO)c(HCO3 3)c(H)c(H2 2COCO3 3)主主次次能否比较能否比较NaNa2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度大小？溶液中各离子的浓度大小？c(Nac(Na+)c(

5、CO)c(CO3 32 2)c(OH)c(OH)c(HCO)c(HCO3 3)c(H)c(H+)HCOHCO3 3 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH COCO3 3 2 2 +H H2 2O HCOO HCO3 3 +OH+OH 第四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 如：如：NHNH4 4ClCl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子：NHNH4 4+H H+阴离子：阴离子：ClCl OH OH 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数 n(NHn(NH4 4+)+n(H)+n(H+)=n(Cl)=n(Cl)+n(OH)+n(OH)(3)(3)电荷守恒电荷守恒溶

6、液中阴离子和阳离子所带的溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数电荷总数相等。相等。用同样的方法分析用同样的方法分析CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系.NaNa+、H H+、CHCH3 3COOCOO、OHOH n(Nan(Na+)+n(H)+n(H+)=n(CH)=n(CH3 3COOCOO)+n(OH)+n(OH)阴离子：阴离子：阳离子：阳离子：第五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月阳离子：阳离子：NaNa+、H H+阴离子：阴离子：OHOH 、COCO3 32 2 、HCOHCO3 3又如：又如：NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2

7、2COCO3 3=2Na=2Na+CO+CO3 32 2 H H2 2O HO H+OH+OH 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数COCO3 3 2 2 +H H2 2O HCOO HCO3 3 +OH+OH HCOHCO3 3 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH)+)+2 2c(COc(CO3 32 2)+c(HCO)+c(HCO3 3 )第六张，PPT共二十七页，创作于2022年6月4 4、物料守恒、物料守恒（元素（元素oror原子守恒）原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离

8、子或分子等，但离子溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中或分子中某种特定元素原子的总数是不变某种特定元素原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之各种存在形式的浓度之和。和。以以NHNH4 4ClCl溶液为例：溶液为例：N NNHNH4 4NHNH3 3HH2 2O On(N)n(Cl)n(N)n(Cl)=c(Clc(Cl-)=)=c(NHc(NH4 4+)c(NHc(NH3 3HH2 2O)O)用同样的方法分析用同样的方法分析CHCH3 3COOCOONaNa溶液中各微粒

9、电荷关系溶液中各微粒电荷关系:c(Nac(Na+)=c()=c(CHCH3 3COOCOO)+c()+c(CHCH3 3COOCOOH)H)第七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月如：如：a mol/La mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3 =2 Na =2 Na+CO+CO3 32 2 H H2 2O HO H+OH+OH COCO3 32 2 +H+H2 2O HCOO HCO3 3 +OH+OHHCOHCO3 3 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH +OH c c(Na(Na+)=2)=2cc(c(c(C CO O

10、3 32 2)+c(H)+c(HC CO O3 3)+c(H)+c(H2 2C CO O3 3)c(Nac(Na+)=)=2 a2 a mol/L mol/Lc(c(C CO O3 32 2)+c(H)+c(HC CO O3 3)+c(H)+c(H2 2C CO O3 3)=a a mol/L mol/L即即c(Nac(Na+):c(C):c(C)2:12:1又如：又如：NaHNaHC CO O3 3溶液溶液 c(Nac(Na+):c():c(C C)1:11:1 c(Nac(Na+)c(Hc(HC CO O3 3)+c)+cC CO O3 32 2)+c(H)+c(H2 2C CO O3 3

11、)第八张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 解题指导解题指导 电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小比比较较问问题题，是是高高考考的的“热热点点”之之一一。多多年年以以来来全全国国高高考考化化学学试试卷卷年年年年涉涉及及这这种种题题型型。这这种种题题型型考考查查的的知知识识点点多多，灵灵活活性性、综综合合性性较较强强，有有较较好好的的区区分分度度，它它能能有有效效地地测测试试出出学学生生对对强强弱弱电电解解质质、电电离离平平衡衡、电电离离度度、水水的的电电离离、pH值值、离离子子反反应应、盐盐类类水水解解等等基基本本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。概念的掌握程度及对这

12、些知识的综合运用能力。首先首先必须有正确的思路必须有正确的思路;其次其次要掌握解此类题的三个思维基点要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷电离、水解和守恒（电荷电离、水解和守恒（电荷电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒）守恒、物料守恒）守恒、物料守恒）守恒、物料守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中，要在平时的练习

13、中学会灵活运用常规的解题方法，例如：学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体淘汰法、定量问题定性化、整体思维法思维法等。等。第九张，PPT共二十七页，创作于2022年6月【例【例1 1】在在氯化铵氯化铵溶液中，下列关系式正确的是溶液中，下列关系式正确的是 A Ac(Clc(Cl)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH)B Bc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl)c(Hc(H+)c(OHc(OH)C Cc(Clc(Cl)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH)D Dc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl)c(Hc(H+)c(

14、OHc(OH)解析：解析：NHNH4 4ClCl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离完全电离NHNH4 4ClClNHNH4 4+ClCl。NHNH4 4ClCl为强酸弱碱盐为强酸弱碱盐,NH,NH4 4+在水中要在水中要发生水解发生水解:NH:NH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+，溶液，溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性，所，所以以c(Hc(H+)c(OHc(OH-),c(NH),c(NH4 4+)本来应与本来应与c(Clc(Cl)浓度一样大浓度一样大,但因但因c(NHc(NH4 4+)水解而减少水解而减少,只是因只

15、是因单单水解水解浓度浓度而减少的量都不会大而减少的量都不会大,c(NH,c(NH4 4+)比比c(Hc(H+)及及c(OH)c(OH)仍大得多；综合起来，不难得仍大得多；综合起来，不难得出：出：c(Clc(Cl)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH)。例题分析例题分析 A A盐溶液盐溶液-强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液：溶液：第十张，PPT共二十七页，创作于2022年6月盐溶液盐溶液-强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液：溶液：【例【例3 3】在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 A.c(Na A.c(Na+)=2c(HS)=2c(HS)+2c(S)+2

16、c(S2 2)+c(H)+c(H2 2S)S)B.B.c(Nac(Na+)+c(H+c(H+)=c(OH)=c(OH)+c()+c(HSHS)+2)+2c(Sc(S2 2)C.C.c(Nac(Na+)c(Sc(S2 2)c(OHc(OH)c(HSc(HS)D.c(OHD.c(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+c(H+)+c(H)+c(H2 2S)S)(AD)(AD)解析：解析：电荷守恒：电荷守恒：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH)+c(HS)+c(HS)+)+2 2c(Sc(S2 2)；物料守恒：物料守恒：c(Nac(Na+)=)=2 2c(HSc(HS

17、)+)+2 2c(Sc(S2 2)+)+2 2c(Hc(H2 2S)S)；质子守恒：质子守恒：c(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+c(H+)+)+2 2c(Hc(H2 2S)S)，选，选A DA D【例【例2 2】在在0.1mol/L0.1mol/L的的氯化铵氯化铵溶液中，下列关系不正确的是溶液中，下列关系不正确的是A.c(NHA.c(NH4 4+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c(Cl)+c(Cl-)B.c(HB.c(H+)=c(NH)=c(NH3 3HH2 2O)+c(OHO)+c(OH-)C.c(NHC.c(NH4 4+)+c(NH)+c(NH3 3

18、HH2 2O)O)0.1mol/L0.1mol/LD.c(ClD.c(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)(C)(C)盐溶液盐溶液-强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液：溶液：第十一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【例【例4 4】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氢钾草酸氢钾溶液呈酸性，在溶液呈酸性，在0.1mol/L0.1mol/L KHCKHC2 2O O4 4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 A A.c c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c

19、 c(OH(OH-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)B.B.c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/L C.C.c c(C(C2 2O O4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)D.D.c c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)(CDCD)解析解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以因为草酸氢钾呈酸性，所以HCHC2 2O O4 4-电离程度电离程度大于大于水解程

20、度水解程度,故故C.C.c c(C(C2 2O O4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)。又依据物料平衡，所以。又依据物料平衡，所以D Dc c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)正确，又根据正确，又根据电荷守恒，电荷守恒，c c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(OH(OH-)+2)+2c c(C(C2 2O O4 42-2-)，A A不对不对,所以所以,综合上述，综合上述，C C、D D

21、正确。正确。例例5.5.碳碳酸是二元弱酸，酸是二元弱酸，碳碳酸氢钾酸氢钾溶液呈碱性，在溶液呈碱性，在0.1mol/LKHCO0.1mol/LKHCO3 3溶液中，溶液中，下列关系正确的是下列关系正确的是 A Ac(Kc(K+)+c(H)+c(H+)=c(HCO)=c(HCO3 3-)+c(OH)+c(OH-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)B B c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/LC C c(COc(CO3 32-2-)c(Hc(H2 2COCO3 3)D D c(Kc(K+)=c(H)=c(H2 2COCO3 3)

22、+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)(D)(D)第十二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月1.1.在在0.1mol/L 0.1mol/L NaNa2 2COCO3 3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是A.A.c(Nac(Na+)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)B.B.c(OH c(OH-)=2c(H)=2c(H+)C.C.C.c(HCOC.c(HCO3 3-)c(H)c(H2 2COCO3 3)D.D.D.c(NaD.c(Na+)c(CO)c(OH)c(OH-),),则下列有关则下列有关说法或关系一定正确的是说法或关系一定正确

23、的是HB-HB-的水解程度小于的水解程度小于HBHB-的电离程度；的电离程度；c(Nac(Na+)=0.1mol/Lc(B)=0.1mol/Lc(B2-2-););溶液的溶液的pH=1;pH=1;c(Nac(Na+)=c(HB)=c(HB-)+2c(B)+2c(B2-2-)+c(OH)+c(OH-)A.B.C.D.A.B.C.D.(A)(A)第十三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.0.1mol/LA.0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OHc(OH-)=c(NH)=c(NH4 4+)B.10mL 0.02mol/L HCl B.10mL

24、0.02mol/L HCl溶液与溶液与10mL 0.02mol/L 10mL 0.02mol/L Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液充分混合后溶液体积为溶液充分混合后溶液体积为20mL,20mL,则则pH=12pH=12 C.C.在在0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中,c(OH,c(OH-)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+c(HCOOH)+c(H+)D.0.1mol/L D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHANaHA溶液中，溶液中，c(Nac(Na+)=2c(A)=2c(A2-2-)+c(HA)+c(HA-)+c(H)+

25、c(H2 2A)A)(BC)(BC)3.3.两种电解质溶液两种电解质溶液混合后混合后离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况取决于溶质的电离和水解的情况.一般判断原则是：一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；碱性；若溶液中的溶质仅为盐，若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐的水解情况；对于特殊情景要按所给的则考虑盐的水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。知识情景进行判断。第十四张，

26、PPT共二十七页，创作于2022年6月【例【例6 6】用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CHC(CH3 3COOCOO-)C(NaC(Na+)，对该混合溶液的，对该混合溶液的下列判断正确的是下列判断正确的是()()A.C(H A.C(H+)C(OHC(OH-)B.C(CH B.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO-)0.2 mol/L0.2 mol/L C.C(CH C.C(CH3 3COOH)COOH)C(C

27、HC(CH3 3COOCOO-)D.C(CH D.C(CH3 3COOCOO-)C(OHC(OH-)0.2 mol/L0.2 mol/L(1)(1)两种物质混合不反应：两种物质混合不反应：ABAB第十五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月1 1、现有、现有NHNH4 4ClCl和氨水和氨水组成的混合溶液组成的混合溶液C(C(填填“”、“”7pH7，则该溶液中，则该溶液中C(NHC(NH4 4)C(Cl C(Cl)；若若C(NHC(NH4 4)C(Cl)B B【课堂练习课堂练习】第十六张，PPT共二十七页，创作于2022年6月(2)(2)两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应【例【例7

28、7】在在10ml 0.1molL10ml 0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体积、同浓度溶液中加入同体积、同浓度CHCH3 3COOHCOOH溶溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误错误的是的是()()A Ac c(Na(Na+)c c(CHCH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)B Bc c(Na(Na+)c c(CHCH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)C Cc c(Na(Na+)c c(CHCH3 3COOCOO -)c c(CHCH3 3COOCOO H)H)D Dc c(Na(Na+

29、)c c(H(H+)c c(CHCH3 3COOCOO -)c c(OH(OH-)A A在审题时，要关注所给物质的量是在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度物质的量浓度”还是还是“pH”pH”，否，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小）或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小）第十七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月(3)(3)两种物质反应，其中一种有剩余：两种物质反应，其中一种有剩余：酸与碱反应型酸与碱反应型:关注所给物质的关注所给物质的量量

30、是是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pHpH【例例8 8】：把：把0.02 molL0.02 molL-1-1 CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与0.01 molL0.01 molL-1-1NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液呈混合后，溶液呈酸性酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是，则混合液中微粒浓度关系正确的是 A A、c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Nac(Na+)B B、c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO-)C C、2c(H2c(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)-c(CH)-c(CH3 3COOH)COO

31、H)D D、c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COO COO-)0.01 molL0.01 molL-1-1ADAD【例【例9 9】：】：将将0.2molL0.2molL1 1HCNHCN溶液和溶液和0.1molL0.1molL1 1的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合后，溶液显后，溶液显碱性碱性，下列关系式中正确的是，下列关系式中正确的是 A.A.c(HCN)c(CNc(HCN)c(CN)c(CN-)C.C.c(HCN)c(HCN)-c(CNc(CN-)=c(OHc(OH-)D.D.c(HCN)c(HCN)+c(CNc(CN-)=0.1molL0

32、.1molL-1-1BDBD第十八张，PPT共二十七页，创作于2022年6月解析：上述溶液混合后，溶质为解析：上述溶液混合后，溶质为HCNHCN和和NaCNNaCN，由于该题已说明溶液显碱，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照性，所以不能再按照HCNHCN的电离处理，而应按的电离处理，而应按NaCNNaCN水解为主。所以水解为主。所以c(Nac(Na)c(CN)c(CN)，选，选B DB D【练习【练习1 1】（】（0505江苏）江苏）1212常温下将稀常温下将稀NaOHNaOH溶液与稀溶液与稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混溶液混 合，合，不可能出现的不可能出现的结果是结果是()()

33、A ApHpH7 7，且，且c c(OH(OH-)c c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)B BpHpH7 7，且且c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(CH(CH3 3COOCOO-)C CpHpH7 7，且且c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(Na(Na+)c c(OH(OH-)D DpHpH7 7，且且c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Na(Na+)c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)D D【练习【练习2 2】在在2525时将时将pHpH1111

34、的的NaOHNaOH溶液与溶液与pHpH3 3的的CHCH3 3COOHCOOH溶掖等体积混合溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是后，下列关系式中正确的是()()A Ac(Nac(Na+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)B Bc(Hc(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)C Cc(Nac(Na+)c(CH)c(CH3 3COOCOO-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)D Dc(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Na)c(Na+)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)AC AC 第

35、十九张，PPT共二十七页，创作于2022年6月盐与碱盐与碱(酸酸)反应型（解答此类题目时应反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后抓住两溶液混合后生成的弱生成的弱酸或弱碱的酸或弱碱的电离程度电离程度和剩余盐的和剩余盐的水解程度水解程度的相对大小）的相对大小）例例10.(200110.(2001年上海高考题年上海高考题)将将0.1molL0.1molL-1-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1molL0.1molL-1-1盐酸盐酸10mL10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是度关系正确的是()()A Ac c(CH(CH3

36、 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)C Cc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(OH(OH-)BDBD练习练习1.1.19961996年上海高考题年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液物质的量浓度相

37、同的下列溶液 中，中，NHNH4 4+浓度最大的是（浓度最大的是（）。）。A ANHNH4 4Cl BCl BNHNH4 4HSOHSO4 4 C CHCOONHHCOONH4 4 D DNHNH4 4HCOHCO3 3B B第二十张，PPT共二十七页，创作于2022年6月2.2.表示表示0.1 mol/L NaHCO0.1 mol/L NaHCO3 3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是溶液中有关粒子浓度的关系正确的是 A A、c(Nac(Na+)c(HCO)c(HCO3 3-)c(CO)c(CO3 32-2-)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)B B、c c(Na(Na+)+c(H)+c

38、(H+)=c(CO)=c(CO3 322)+C C(CO(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH-)C C、c c(Na(Na+)+c(H)+c(H+)=c(HCO)=c(HCO3 3)+2c(CO+2c(CO3 32-2-)+c(OH+c(OH-)D D、c c(Na(Na+)=c(HCO)=c(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H+c(H2 2COCO3 3)CDCD(4)4)未指明酸碱的强弱：未指明酸碱的强弱：例例11.11.一元酸一元酸HAHA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOHMOH溶液后，恰好完全反应，溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中

39、，下列判断正确的是反应后的溶液中，下列判断正确的是()()A Ac(c(A-A-)c(M+c(M+)B Bc(c(A-A-)c(M+c(M+)C C若若MAMA不水解不水解,则则c(OH-)c(c(OH-)c(c(OH-)c(A-A-BCBC解析：因为没有告知一元酸解析：因为没有告知一元酸HAHA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则是强酸，则A-=M+A-=M+，若是弱酸则，若是弱酸则 A-A-M+M+，还要考虑，还要考虑MAMA的水的水解，所以选解，所以选B CB C第二十一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月4 4：判定离子能否大量共存：判定

40、离子能否大量共存：是否发生复分解反应：是否发生复分解反应：是否发生氧化还原反应：是否发生氧化还原反应：是否发生双水解反应：是否发生双水解反应（有沉淀和气体产生）（有沉淀和气体产生）AlAl3+3+与与 AlOAlO2 2AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2 +6H+6H2 2O O4Al(OH)4Al(OH)3 3AlAl3+3+与与 HCOHCO3 3AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2AlAl3+3+与与COCO3 3222Al2Al3+3+3CO+3CO3 32 2+3H+3H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3+3

41、CO+3CO2 2AlAl3+3+与与 S S222Al2Al3+3+3S+3S 2 2+6H+6H2 2O2Al(OH)O2Al(OH)3 3+3H+3H2 2S S5 5：化学实验中的盐类水解问题：化学实验中的盐类水解问题 （1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液加相应的酸或碱加相应的酸或碱配制配制 FeClFeCl3 3溶液：加少量溶液：加少量 ；稀盐酸稀盐酸配制配制 FeClFeCl2 2溶液：加少量溶液：加少量 ；稀盐酸和稀盐酸和FeFe粉粉配制配制 FeSOFeSO4 4溶液：加少量溶液：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和FeFe粉粉（2 2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选

42、用：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,不能用玻璃塞不能用玻璃塞.第二十二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 问题：问题：把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？为什么？FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HClHCl挥发挥发2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O问题问题:下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干

43、后，得到什么固体物质？MgClMgCl2 2 溶液溶液Fe(NOFe(NO3 3)3 3 溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 溶液溶液CuSOCuSO4 4 5H 5H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3 溶液溶液Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 溶液溶液FeFe2 2O O3 3MgOMgOFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4CaCOCaCO3 3第二十三张，PPT共

44、二十七页，创作于2022年6月5.5.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰草木灰草木灰草木灰的成分：的成分：的成分：的成分：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性。它们不能混合使用，它们不能混合使用，否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。6.6.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类

45、水解问题 问题：问题：明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。问题：问题：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？第二十四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的什么是塑料筒里面放入的什么是药品？药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？7.7.消防灭火中的盐类水解知识

46、消防灭火中的盐类水解知识 第二十五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月药品：药品：药品：药品：AlAlAlAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3溶液溶液溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应泡沫灭火器的原理应用双水解反应泡沫灭火器的原理应用双水解反应泡沫灭火器的原理应用双水解反应AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+,HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-，总式：总式：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2；问题：问题：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么作用原理是什么作用原理是什么作用原理是什么？第二十六张，PPT共二十七页，创作于2022年6月感谢大家观看第二十七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月