《原电池》ppt课件.ppt

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1、第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原电池原电池电化学电化学：指研究化学能与电能之间相互转指研究化学能与电能之间相互转 换的换的装置、过程装置、过程和和效率效率的科学。的科学。过过程程及及装装置置分分按按电电化化学学反反应应2.借助电流而发生反应及装置借助电流而发生反应及装置(如如:电解池电解池)1.产生电流的化学反应及装置产生电流的化学反应及装置(如如:原电池等原电池等)1 1、原电池的定义：、原电池的定义：、原电池的定义：、原电池的定义：2 2、原电池反应的本质：、原电池反应的本质：、原电池反应的本质：、原电池反应的本质：3 3、构成原电池的条件：、构成原电池的条件：、构成原电

2、池的条件：、构成原电池的条件：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。将化学能转化为电能的装置叫做原电池。氧化还原反应氧化还原反应两个两个活动性不同的金属活动性不同的金属（或其中一种为（或其中一种为 非金属，即作导体用）作电极。非金属，即作导体用）作电极。电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路在这种电解质溶液中能自发地进行氧化还原在这种电解质溶液中能自发地进行氧化还原反应反应CuZn 稀硫酸稀硫酸-Zn2+H+H+灯泡灯泡Zn2e-=Zn2+负极负极正极正极2H+2e-=H2总反应式总反应式:Zn+2H+=Zn2+H2负负正正氧化反应氧化反应还原反应还原反应现象现象：锌棒溶解，铜棒上有气泡锌

3、棒溶解，铜棒上有气泡原电池工作原理原电池工作原理CuZn-Zn2+H+H+负极负极正极正极阳离子阳离子阴离子阴离子正极正极负极负极SO42-原电池工作原理原电池工作原理Ae-4 4、原电池反应原理、原电池反应原理 粒子流向粒子流向电子：负极电子：负极正极正极电流：正极电流：正极负极负极溶液中阴离子溶液中阴离子负极负极溶液中阳离子溶液中阳离子正极正极电极电极反应反应负负极：极：氧氧化反应化反应活泼金属失电子变阳离子活泼金属失电子变阳离子正正极：极：还还原反应原反应溶液中离子得电子溶液中离子得电子总反应：负极金属与电解质溶液的离子反应总反应：负极金属与电解质溶液的离子反应5 5、原电池的正负极的判

4、断方法、原电池的正负极的判断方法微观判断微观判断（根据电子流动方向（根据电子流动方向）电子流出的极电子流出的极电子流入的极电子流入的极负极负极正极正极较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加的电极质量增加的电极工作后工作后质量减少的电极质量减少的电极负极负极正极正极正极正极负极负极工作后，有气泡冒出的电极为正极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生氧化反应的极发生还原反应的极发生还原反应的极宏观判断宏观判断：根据电极材料根据电极材料根据原电池电极发生根据原电池电极发生的反应的反应根据电极质量的变化根据电极质量的变化根据电极有气泡冒出：根据电极有气

5、泡冒出：负极负极正极正极ABCDEFMN下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXVV思考与练习思考与练习CuSO4 溶液溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电后，不再构成原电池，也就没有电流产生。流产

6、生。对锌铜原电对锌铜原电池工作原理的进一步探究池工作原理的进一步探究导线导线在原有实验基础上进行改进，设计成一个能在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。产生持续稳定电流的原电池。实验探究实验探究锌铜原电池装置示意图锌铜原电池装置示意图 由两个半电池组成，锌由两个半电池组成，锌和锌盐组成锌半电池，铜和和锌盐组成锌半电池，铜和铜盐组成铜半电池；每个半铜盐组成铜半电池；每个半电池中的电极与电解质溶液电池中的电极与电解质溶液互不反应，中间通过盐桥连接互不反应，中间通过盐桥连接形成闭合回路。形成闭合回路。装置特点：装置特点：盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）是离子通道，与外电路

7、的电子通道相衔接；（）是离子通道，与外电路的电子通道相衔接；（）是离子通道，与外电路的电子通道相衔接；（）是离子通道，与外电路的电子通道相衔接；（2 2）是离子）是离子）是离子）是离子库，为保持溶液电中性，氧化作用产生的库，为保持溶液电中性，氧化作用产生的库，为保持溶液电中性，氧化作用产生的库，为保持溶液电中性，氧化作用产生的ZnZn2+2+需要阴离子来补需要阴离子来补需要阴离子来补需要阴离子来补充，充，充，充，CuCu2+2+发生还原反应，需要阳离子来补充；而作为发生还原反应，需要阳离子来补充；而作为发生还原反应，需要阳离子来补充；而作为发生还原反应，需要阳离子来补充；而作为KClKCl饱和

8、溶饱和溶饱和溶饱和溶液盐桥有足够的离子供给，所以是离子库。液盐桥有足够的离子供给，所以是离子库。液盐桥有足够的离子供给，所以是离子库。液盐桥有足够的离子供给，所以是离子库。盐桥制法：盐桥制法：将热的琼胶溶液倒入将热的琼胶溶液倒入U形管中形管中(注意不要产生注意不要产生裂隙裂隙)，将冷却后的，将冷却后的U形管浸泡在形管浸泡在KCl或或NH4NO3的饱和溶的饱和溶液中即可。液中即可。负极反应：负极反应：Zn-Zn-2e2e-=Zn=Zn2+2+正极反应：正极反应：CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu 电池总反应：电池总反应：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu 锌半电池锌

9、半电池铜半电池铜半电池氧化反应氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液盐桥盐桥失失e-，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应Cu2+2e-=Cu阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极阳离子阳离子铜锌双液原铜锌双液原电电池池原原理理外电路外电路内电路内电路Zn+Cu2+=Zn2+Cu2e-电极反应总式：电极反应总式：化学能化学能电能电能氧化还原反应氧化还原反应原电池反应本质：原电池反应本质：活泼性不同活泼性不同的两种金属。的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极金属和非金属。金属和非金属。如锌锰干电池，

10、锌作负极，石墨棒作正极如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极金属和化合物。金属和化合物。如铅蓄电池，铅块作负极，如铅蓄电池，铅块作负极，PbO2作正极作正极惰性电极。惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt（2）电池的电极材料必须能导电）电池的电极材料必须能导电（1）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。与电极材料具有相同的阳离子。6、原电池的设计、原电池的设计

11、1.根据上述原理根据上述原理,为获得较长时间的稳定电为获得较长时间的稳定电流流,如何将必修如何将必修2中由中由“Zn-稀稀H2SO4-Cu”组成组成的原电池（如左下图）进行简单改装？的原电池（如左下图）进行简单改装？课堂练习（课堂练习（上述原理的应用）上述原理的应用）ZnSO4H2SO4AZn CuCuZnH2SO4A 练习：练习：利用利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。原电池，画出示意图，写出电极反应。负极负极：Fe2e-=Fe2+正极：正极：Cu2+2e-=Cu CuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4请根据氧化还原反应请根据氧化还原反应

12、:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池。设计成原电池。你有哪些可行方案你有哪些可行方案?CuCu2e-=Cu2+比比Cu不活泼的金属或石墨不活泼的金属或石墨2Fe3+2e-=2Fe2+Fe2(SO4)3、FeCl3等等负极：负极：正极：正极：电解质溶液：电解质溶液：练练一一练练若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？什么？2.2.依据氧化还原反应：依据氧化还原反应：2Ag2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu(aq)+Cu(s)=Cu2+2+(aq)+2Ag(s)(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，设计的原电池如图所示，

13、请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）电极）电极X X的材是的材是 ；电解质溶液电解质溶液Y Y是是 ；（2 2）银电极为电池的）银电极为电池的极，极，发生的电极反应为发生的电极反应为；X X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为；（3 3）外电路中的电子是从）外电路中的电子是从电极电极 流向流向电极。电极。CuCuAgNOAgNO3 3正正X XAgAg3.3.控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2 设计成如右图所示的原电设计成如右图所示的原电池。下列判断池。下列判断不正确不正确的是的是 A.A.反应开始时，乙中石墨电极上反应开始时，乙中石墨电极

14、上发生氧化反应发生氧化反应 B.B.反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上FeFe3+3+被还原被还原 C.C.电流计读数为零时，反应达到电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态化学平衡状态 D.D.电流计读数为零后，在甲中溶电流计读数为零后，在甲中溶入入FeClFeCl2 2固体，乙中石墨电极为负极固体，乙中石墨电极为负极D7、原电池的表示方法：、原电池的表示方法：(-)Zn|Zn(-)Zn|Zn2+2+(C(C1 1)CuCu2+2+(C(C2 2)|Cu(+)|Cu(+)“|”表示液表示液-固相有一界面；固相有一界面；“”表示盐桥。表示盐桥。在有气体参加的电池中还要表明气体的

15、压力，在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。溶液要表明浓度。(1)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。：例例1 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（的是（）A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶 解，甲上有解，甲上有H2气放出；气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；C8、原电池原理应用、原电池原

16、理应用(2)比较反应速率快慢比较反应速率快慢例例2：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是（）A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；B.纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；D.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D(3)比较金属腐蚀的快慢比较金属腐蚀的快慢例例3：下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)(2)(1)(3)例例4：下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速片，

17、放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)(4)判断溶液判断溶液pH值变化值变化例例5：在在Cu-Zn原电池中，原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为升气体，则流过导线的电子为mol,溶溶液的液的pH值为值为_？（溶液体积变化忽略不计）？（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：解得：y0.015(mol)x 0.015(mol)3.7510 4(mol/L)pH-lg3.751044-lg3.750.015根据电极反应

18、：根据电极反应：正极：正极：负极：负极：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2得：得：2222.4x y0.168解：解：0.20.1252c(H+)余余2H+2eH23.40.0154-0.63.4(5)原电池原理的综合应用原电池原理的综合应用例例6：市场上出售的：市场上出售的“热敷袋热敷袋”的主要成分为铁屑、的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋热敷袋”启启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。现有大

19、量铁锈存在。1)“热敷袋热敷袋”是利用是利用 放出热量。放出热量。2)炭粉的主要作用是炭粉的主要作用是 。3)加入氯化钠的主要作用是加入氯化钠的主要作用是 。4)木屑的作用是木屑的作用是 。铁被氧化铁被氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化.氯化钠溶于水氯化钠溶于水,形成电解质溶液形成电解质溶液.摩擦生热摩擦生热,产生启动反应的热量产生启动反应的热量,使用使用“热敷袋热敷袋”时受热均匀时受热均匀.化学电池的组成化学电池的组成组成负极正极电解质 电极材料电极上发生反应的物质电子流向反应类型能导电的物质能导电的物质还原性较强的还原性较强的物质物质(多是金多是金属电极本身属电极本身)氧化性较强氧化性较强的物质的物质酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液盐溶液盐溶液或或熔融液熔融液流出电子流出电子流入电子流入电子氧化反应氧化反应还原反应还原反应