2021届高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件.ppt

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1、1.了了解化学反解化学反应应的可逆性。的可逆性。2结结合合图图象考象考查查化学平衡建立的化学平衡建立的过过程。程。3化学平衡状化学平衡状态态的分析、判断与比的分析、判断与比较较。4理解化学平衡常数的含理解化学平衡常数的含义义，能，能够够利用化学平衡常数利用化学平衡常数进进行行简单简单的的计计算，并判断算，并判断 反反应进应进行的方向。行的方向。第二节第二节 化学平衡和化学反应进行的方向化学平衡和化学反应进行的方向第第1 1课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡常数化学平衡常数1可逆反应可逆反应在在 条件下，既能向条件下，既能向 方向进行又能向方向进行又能向 方向进行的反应。方向进行的反应

2、。2化学平衡状态化学平衡状态化化学学平平衡衡状状态态是是指指在在一一定定条条件件下下的的可可逆逆反反应应里里，当当 与与 相相等等时时，反反应应混合物中各组分的混合物中各组分的 保持不变的状态，称为化学平衡状态。保持不变的状态，称为化学平衡状态。相同相同正反应正反应逆反应逆反应正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率质量或浓度质量或浓度3化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)逆：研究对象必须是逆：研究对象必须是 反应。反应。(2)动：化学平衡是动：化学平衡是 平衡，达到平衡时平衡，达到平衡时v正正v逆逆 0，即：正、逆反应仍在即：正、逆反应仍在 进行。进行。(3)等：正反应速率等：正反应速

3、率 逆反应速率，是化学平衡的实质。逆反应速率，是化学平衡的实质。(4)定：各组分物质的量浓度保持定：各组分物质的量浓度保持 ，反应混合物的百分组成，反应混合物的百分组成 。(5)变：化学平衡状态是有条件的、暂时的，改变影响平衡的外界条件，变：化学平衡状态是有条件的、暂时的，改变影响平衡的外界条件，平衡会发生平衡会发生 ，达到新的平衡。，达到新的平衡。可逆可逆动态动态继续继续不变不变不变不变移动移动1概念概念在一定温度下，当一个在一定温度下，当一个 达到平衡状态时，生成物达到平衡状态时，生成物 与与反应物反应物 的比值是一个常数，用符号的比值是一个常数，用符号 表示。表示。2表达式表达式对于反应

4、对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K 。3平衡常数的应用和注意事项平衡常数的应用和注意事项(1)在不同条件下进行的同一可逆反应，在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度正反应进行的程度 。可逆反应可逆反应浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积K越大越大越高越高3平衡常数的应用和注意事项平衡常数的应用和注意事项(1)在不同条件下进行的同一可逆反应，在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度正反应进行的程度 。(2)平衡常数只与

5、平衡常数只与 有关，与其他因素无关。有关，与其他因素无关。(3)和和 的浓度通常看作常数的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。，不计入平衡常数表达式中。思考：思考：反应：反应：3H2N2 2NH3 H2 N2 NH3的化学平衡常数相等的化学平衡常数相等吗吗？越大越大越高越高温度温度固体固体纯液体纯液体提示：提示：化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改

6、变。也会改变。1v正正v逆逆。指指的是同一物的是同一物质质的正反的正反应应速率与逆反速率与逆反应应速率相等。速率相等。2反反应应混合物中各混合物中各组组分的含量分的含量(质质量分数，体量分数，体积积分数，物分数，物质质的量分数的量分数)保持不保持不变变。3反反应类应类型分析型分析(如下表所示如下表所示)对对于于密密闭闭容容器器中中的的反反应应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，根根据据对对化化学学平平衡衡概概念念的理解，判断下列各情况，是否达到平衡。的理解，判断下列各情况，是否达到平衡。可能的情况可能的情况举举例例是否已达平衡是否已达平衡混合物体混合物体系中系中各成分的各成分的含量含量各

7、物各物质质的物的物质质的量或各物的量或各物质质的物的物质质的量分数一定的量分数一定平衡平衡各物各物质质的的质质量或各物量或各物质质的的质质量分数一定量分数一定平衡平衡各气体的体各气体的体积积或体或体积积分数一定分数一定平衡平衡总压总压强强、总总体体积积、总总物物质质的量一定的量一定不一定平衡不一定平衡正、逆反正、逆反应应速率的速率的关系关系在在单单位位时间时间内消耗了内消耗了m mol A同同时时生成生成m mol A，即即v正正v逆逆平衡平衡在在单单位位时间时间内消耗了内消耗了n mol B同同时时生成生成p mol C不一定平衡不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正正不一

8、定等于不一定等于v逆逆不一定平衡不一定平衡在在单单位位时间时间内生成了内生成了n mol B，同，同时时消耗消耗q mol D不一定平衡不一定平衡压压强强压压强强不再不再变变化，当化，当mnpq时时平衡平衡压压强强不再不再变变化，当化，当mnpq时时不一定平衡不一定平衡混合气体的平混合气体的平均相均相对对分分子子质质量量(Mr)Mr一定，当一定，当mnpq时时平衡平衡Mr一定，当一定，当mnpq时时不一定平衡不一定平衡温度温度任何化学反任何化学反应应都伴随着能量都伴随着能量变变化，在其他条件不化，在其他条件不变变的情况下，体系温度一定的情况下，体系温度一定时时平衡平衡气体的密度气体的密度密度一

9、定密度一定不一定平衡不一定平衡颜颜色色反反应应体系内有色物体系内有色物质质的的颜颜色不色不变变，就是有色物，就是有色物质质的的浓浓度不度不变变平衡平衡【例例1】一一定定条条件件下下可可逆逆反反应应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在在体体积积固固定定的的密密闭闭容容器器中中，达到平衡状达到平衡状态态的的标标志是志是()单单位位时时间间内内生生成成n mol O2的的同同时时生生成成2n mol NO2单单位位时时间间内内生生成成n mol O2的的同同时时生生成成2n mol NO用用NO2、NO、O2表表示示的的反反应应速速率率的的比比为为2 2 1的的状状态态混混合合气气体体的的颜颜

10、色色不不再再改改变变的的状状态态混混合合气气体体的的密密度度不不再再改改变变的的状状态态混混合合气气体体的的压压强强不再改不再改变变的状的状态态混合气体的平均相混合气体的平均相对对分子分子质质量不再改量不再改变变的状的状态态A B C D全部全部解析：解析：化化学平衡状态的根本标志是：学平衡状态的根本标志是：本质：本质：v(正正)v(逆逆)，现象：各组分百现象：各组分百分含量不变。解答该题时，要牢牢抓住两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、分含量不变。解答该题时，要牢牢抓住两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系，才能全面分析，顺利解答。压强、平均相

11、对分子质量的变化与根本标志间的关系，才能全面分析，顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断。判断。中单位时间内生成中单位时间内生成n mol O2必消耗必消耗2n mol NO2，而生成，而生成2n mol NO2时，时，必消耗必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡。，能说明反应达到平衡。不能说明。不能说明。中无论达到平衡与否，中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量数之比。化学反应速率都等于化学计量数之比。有有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平

12、衡。色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。反应前后反应前后vg0，压强不，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。变，意味着各物质的含量不再变化。由于气体的质量不变，气体的平均相对分由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应vg0，能说明反应，能说明反应达到平衡。达到平衡。答案：答案：A(1)化化学学平平衡衡研研究究的的对对象象：封封闭闭体体系系的的可可逆逆反反应应。只只有有可可逆逆

13、反反应应才才有有可可能能存存在在化化学学平衡状平衡状态态。(2)“v(正正)v(逆逆)”，是是化化学学平平衡衡状状态态微微观观本本质质的的条条件件，其其含含义义可可简简单单地地理理解解为为：对对反反应应物物或或生生成成物物中中同同一一物物质质而而言言，其其生生成成速速率率等等于于消消耗耗速速率率。“反反应应混混合合物物中中各各组组分的分的浓浓度不度不变变”是平衡状是平衡状态态的宏的宏观观表表现现，是，是v(正正)v(逆逆)的必然的必然结结果。果。(3)平平衡衡状状态态直直接接规规定定了了在在一一定定条条件件下下可可逆逆反反应应进进行行的的程程度度大大小小，也也是是可可逆逆反反应应进进行到最大限

14、度的行到最大限度的结结果。果。(4)从化学平衡的特征判断可逆反从化学平衡的特征判断可逆反应应是否达到化学平衡是否达到化学平衡时时，要特，要特别别注意外界条件的注意外界条件的限制及反限制及反应应本身的特点，如本身的特点，如“恒温、恒容恒温、恒容”、“体体积积可可变变”、“体体积积不不变变”、“全是气全是气体参加体参加”等。等。1在在一一定定温温度度下下的的定定容容容容器器中中，当当下下列列哪哪些些物物理理量量不不再再发发生生变变化化时时，表表明明反反应应A(g)2B(g)=C(g)D(g)已达到平衡状已达到平衡状态态的是的是()混混合合气气体体的的压压强强混混合合气气体体的的密密度度B的的物物质

15、质的的量量浓浓度度混混合合气气体体总总物物质质的的量量混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量v(C)与与v(D)的的比比值值混合气体混合气体总质总质量量 混合气体混合气体总总体体积积A B C D解解析析：由由于于是是定定容容容容器器，反反应应前前后后气气体体的的质质量量不不变变，故故反反应应中中气气体体的的密密度度始始终终保保持持不不变变，故故不不能能作作为为判判断断是是否否达达到到平平衡衡状状态态的的依依据据，同同理理不不正正确确；反反应应速速率率之之比比等等于于反反应应方方程程式式中中的的计计量量数数之之比比，故故不不论论是是否否达达到到平平衡衡，它它们们的的速速率率比比值

16、值总总是是计计量量数数之之比比，故故不不正正确确；由由于于反反应应物物生生成成物物全全部部是是气气体体，根根据据质质量量守守恒恒，不不论论是是否否达达到到平平衡衡，气气体体总总质质量量保保持持不不变变，故故不不正正确确；综综上上所述，选项所述，选项B符合题意。符合题意。答案：答案：B1含义含义在在一一定定条条件件下下(恒恒温温恒恒容容或或恒恒温温恒恒压压)，对对同同一一可可逆逆反反应应体体系系，起起始始时时加加入入物物质质的的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，即为等效平衡。物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，即为等效平衡。2分析方法分析方法按按照照化化

17、学学方方程程式式的的化化学学计计量量数数关关系系，把把起起始始物物转转化化为为方方程程式式同同一一半半边边的的物物质质，通通过过对对比比两两种种情情况况下下对对应应组组分分的的起起始始量量是是相相等等，还还是是等等比比，来来判判断断化化学学平平衡衡是是否否等等效。效。3分类及判断方法分类及判断方法(1)对于恒温、恒容条件下，气体体积有变化的反应对于恒温、恒容条件下，气体体积有变化的反应如如果果按按方方程程式式的的化化学学计计量量关关系系转转化化为为方方程程式式同同一一半半边边的的物物质质，其其物物质质的的量量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。与对应组分的起始加入量相同，

18、则建立的化学平衡状态是等效的。如合成氨反应，初始充入如合成氨反应，初始充入1 mol N2和和3 mol H2：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量：起始量：1 mol3 mol0(从正反从正反应应开始开始)等效于：等效于：0 0 2 mol(从逆反从逆反应应开始开始)起始量起始量：a mol b mol c mol则则a 1且且b 3时与原平衡是等效平衡时与原平衡是等效平衡(2)对于恒温、恒容条件下气体体积不变的反应对于恒温、恒容条件下气体体积不变的反应如如果果按按方方程程式式的的化化学学计计量量关关系系转转化化为为方方程程式式同同一一半半边边的的物物质质，其其物物质质的的量量之之比比

19、与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。例如：与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。例如：H2(g)I2(g)2HI(g)1 mol 1 mol 0 mol2 mol 2 mol 1 mol上上述述两两种种配配比比，按按方方程程式式中中化化学学计计量量关关系系均均转转化化为为反反应应物物，两两种种情情况况下下H2与与I2(g)的的物物质质的的量量比比均均为为1 1，因因此此上上述述两两种种情情况况下下建建立立的的化化学学平平衡衡状状态态是是等等效的。效的。(3)对对于于恒恒温温、恒恒压压条条件件下下的的可可逆逆反反应应(气气体体体体积积有有变变化化的的反反

20、应应或或气气体体体体积积不不变的反应变的反应)如如果果按按方方程程式式的的化化学学计计量量关关系系转转化化为为方方程程式式同同一一半半边边的的物物质质，其其物物质质的的量量之之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。注意：注意：三种情况下的等效均指的是平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。实三种情况下的等效均指的是平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。实际上三种等效是有差别的，第际上三种等效是有差别的，第(1)种情况是绝对等效种情况是绝对等效(包括浓度、密度、平均相对包括浓度、密度、平均相对分子质量等都相等

21、分子质量等都相等)，而在第，而在第(2)、(3)种情况下，物质的量等存在倍数关系。种情况下，物质的量等存在倍数关系。【例例2】向向某密某密闭闭容器中充入容器中充入1 mol CO和和2 mol H2O(g)，发发生反生反应应：COH2O(g)CO2H2。当当反反应应达达到到平平衡衡时时，CO的的体体积积分分数数为为x。若若维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，起起始始物物质质按按下下列列四四种种配配比比充充入入该该容容器器中中，达达到到平平衡衡时时CO的体的体积积分数大于分数大于x的是的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mo

22、l CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2解解析析：在在等等温温等等体体积积反反应应前前后后气气体体体体积积相相等等的的可可逆逆反反应应，只只需需投投料料比比例例相相等等，则则两两平平衡衡等等效效。A项项逆逆推推后后为为1.5 mol CO3 mol H2(g)与与原原平平衡衡等等效效；B项项逆逆推推后后，为为2 mol CO2 mol H2O(g)，CO比比例例偏偏高高，则则平平衡衡后后

23、CO体体积积分分数数也也偏偏高高；C项项逆逆推推后后为为0.9 mol CO1.9 mol H2O(g)，CO比比例例偏偏低低，则则平平衡衡后后CO体积分数也偏低；体积分数也偏低；D项逆推后为项逆推后为1 mol CO2 mol H2O(g)与原平衡等效。与原平衡等效。答案：答案：B(1)解解答答有有关关等等效效平平衡衡问问题题首首先先应应弄弄清清楚楚外外界界条条件件，是是恒恒温温恒恒容容还还是是恒恒温温恒恒压，然后再利用有关结论。压，然后再利用有关结论。(2)解解答答有有关关这这类类问问题题关关键键在在于于根根据据题题目目的的条条件件建建立立等等效效平平衡衡模模型型，利利用用等等效假设进行有

24、关问题的分析效假设进行有关问题的分析(如转化率、压强、平均相对分子质量等如转化率、压强、平均相对分子质量等)。2(1)在在某某压压强强恒恒定定的的密密闭闭容容器器中中加加入入2 mol N2和和4 mol H2，发发生生如如下下反反应应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol达到平衡达到平衡时时，体，体积为积为反反应应前的三分之二。求：前的三分之二。求：达到平衡达到平衡时时，N2的的转转化率化率为为_。若若向向该该容容器器中中加加入入a molN2、b molH2、c molNH3，且且a、b、c均均0，在在相相同同条条件件下下达达到到平平衡衡时时，混混合合物物中中各各组

25、组分分的的物物质质的的量量与与上上述述平平衡衡相相同同，试试比比较较反反应应放出的能量：放出的能量：_(填填“”、“”、“。(1)是是恒恒温温恒恒压压，(2)是是恒恒温温恒恒容容，可可以以假假设设先先让让(1)也也保保持持恒恒温温恒恒容容，则则此此时时与与(2)平平衡衡相相同同，再再让让其其恢恢复复恒恒压压，则则容容器器的的活活塞塞位位置置会会改改变变，相相当当于于加加压，则化学平衡又向正反应方向移动，即压，则化学平衡又向正反应方向移动，即NH3的浓度增大，即的浓度增大，即(1)(2)。答案：答案：(1)50%(2)1应用应用(1)判判断、比较可逆反应进行程度的大小。断、比较可逆反应进行程度的

26、大小。K值越大，反应进行的程度越大；值越大，反应进行的程度越大；K值越小，反应进行的程度越小。值越小，反应进行的程度越小。(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态判断可逆反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：反应物与生成物浓度有如下关系：浓度商浓度商QQ(3)判断判断可逆反可逆反应应的反的反应热应热若升高温度，若升高温度，K值值增大，增大，则则正反正反应为应为吸吸热热反反应应；若升高温度，若升高温度，K值值减小，减小，则则正反正反应为应为放放热热反反应应。(4)计计算

27、反算反应应物或生成物的平衡物或生成物的平衡浓浓度及反度及反应应物的物的转转化率。化率。2相关计算相关计算(1)步骤步骤写出有关化学平衡的方程式。写出有关化学平衡的方程式。确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。根据已知条件建立等式关系进行解答。根据已知条件建立等式关系进行解答。(2)模式模式如如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令，令A、B起始物质的量浓度分别起始物质的量浓度分别为为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗，达到平衡后消耗A的物质的量浓度的物质的量浓度mx mol/L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起起始始(m

28、ol/L)ab0 0 变变化化(mol/L)mx nx px qx平衡平衡(mol/L)amx bnx px qxK(3)说说明明反反应应物：物：c(平平)c(始始)c(变变)；生成物：生成物：c(平平)c(始始)c(变变)；各物各物质质的的转转化化浓浓度之比等于化学方程式中各物度之比等于化学方程式中各物质质的化学的化学计计量数之比。量数之比。【例例3】(2009天天津津理理综综，5)人人体体血血液液内内的的血血红红蛋蛋白白(Hb)易易与与O2结结合合生生成成HbO2，因因此此具具有有输输氧氧能能力力。CO吸吸入入肺肺中中发发生生反反应应：COHbO2 O2HbCO,37C时时，该该反反应应的

29、的平平衡衡常常数数K220。HbCO的的浓浓度度达达到到HbO2浓浓度度的的0.02倍倍，会会使使人人智智力力受受损损。据据此，下列此，下列结论错误结论错误的是的是()ACO与与HbO2反反应应的平衡常数的平衡常数KB人体吸入的人体吸入的CO越多，与血越多，与血红红蛋白蛋白结结合的合的O2越少越少C当吸入的当吸入的CO与与O2浓浓度之比大于或等于度之比大于或等于0.02时时，人的智力才会受，人的智力才会受损损D把把CO中毒的病人放入高中毒的病人放入高压压氧氧仓仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移中解毒，其原理是使上述平衡向左移动动解析：解析：由由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数平衡常数的定义可

30、知该反应的平衡常数K 由由平平衡衡移移动动原原理理可可知知吸吸入入CO越越多多，平平衡衡向向右右移移动动，与与血血红红蛋蛋白白结结合合的的O2越越少少；把把病病人人放放入入高高压压氧氧仓仓中中，则则平平衡衡向向左左移移动动，释释放放出出CO，故故可可解解毒毒，A、B、D均正确。均正确。C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220 0.02，即，即 ，故，故C项错误。项错误。答案：答案：C3将将固体固体NH4I置于密置于密闭闭容器中，在一定温度下容器中，在一定温度下发发生下列反生下列反应应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I

31、2(g)，达到平衡，达到平衡时时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则则此温度下反此温度下反应应的平衡常数的的平衡常数的值为值为()A9 B16 C20 D25解析：解析：根根据题干信息，可知平衡时：据题干信息，可知平衡时：c(NH3)c(HI)2c(H2)4molL10.5 molL125 molL1，由化学平衡常数的定义。则，由化学平衡常数的定义。则平衡常数平衡常数Kc(NH3)c(HI)5420。答案：答案：C 【例例1】等等物物质质的量的的量的X(g)与与Y(g)在体在体积积不不变变的密的密闭闭容器中容器中进进行可逆反行可逆反应应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s

32、)H0，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是()A平衡常数平衡常数K值值越大，越大，X的的转转化率越大化率越大B达到平衡达到平衡时时，反，反应应速率速率v正正(X)v逆逆(Z)C达到平衡后，升高温度，平衡常数达到平衡后，升高温度，平衡常数K值值增大增大D当当压压强强不再不再发发生生变变化化时时，说说明反明反应应达到了化学平衡状达到了化学平衡状态态解析：解析：v逆逆(Z)v逆逆(X)v正正(X)，B项项正确；在一定温度下，平衡常数正确；在一定温度下，平衡常数K值越大，值越大，表明反应物的转化率越大，表明反应物的转化率越大，A项正确；平衡后升高温度，平衡向正方向移动，项正确；平衡后升高温度，平衡

33、向正方向移动，K值增大，值增大，C项正确；由于反应是等体积反应，反应过程中压强不变，因此，压强项正确；由于反应是等体积反应，反应过程中压强不变，因此，压强不再发生变化不能说明反应已达平衡状态，不再发生变化不能说明反应已达平衡状态，D项错误。项错误。答案：答案：D(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温、恒容下的体积不变反应，体系的压强或总物质的量不再随时间变化，恒温、恒容下的体积不变反应，体系的压强或总物质的量不再随时间变化，如如2HI(g)I2(g)H2(g)。(3)全是气体参加的体积不变

34、反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，全是气体参加的体积不变反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如如2HI(g)I2(g)H2(g)。(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。高分策略高分策略【例例2】(2009浙江理综浙江理综)(15分分)超超音速音速飞飞机在平流机在平流层飞层飞行行时时，尾气中的，尾气中的NO会会破坏臭氧破坏臭氧层层。科学家正在研究利用催化技。科学家正在研究利用催化技术术将尾气中的将尾气中的NO和和CO转变转变成成CO2和和N2，化学方程式如下：，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2为为

35、了了测测定在某种催化定在某种催化剂剂作用下的反作用下的反应应速率，在某温度下用气体速率，在某温度下用气体传传感器感器测测得不得不同同时间时间的的NO和和CO浓浓度如表：度如表：时间时间/sc(NO)/molL1c(CO)/molL101.001033.6010314.501043.0510322.501042.8510331.501042.7510341.001042.7010351.001042.70103请回答下列问题请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的在上述条件下反应能够自发进行，则反

36、应的H_0(填写填写“”、“”、“”)。(2)前前2 s内的平均反应速率内的平均反应速率v(N2)_。(3)在该温度下，反应的平衡常数在该温度下，反应的平衡常数K_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是转化率的是()A.选用更有效的催化剂选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度降低反应体系的温度 D缩小容器的体积缩小容器的体积(5)研究研究表明：在使用等表明：在使用等质质量催化量催化剂时剂时，增大催化，增大催化剂剂比表面比表面积积可提高化学反可提高化学反应应速率。

37、速率。为为了分了分别验证别验证温度、催化温度、催化剂剂比表面比表面积对积对化学反化学反应应速率的影响速率的影响规规律，某同学律，某同学设计设计了了三三组实验组实验，部分，部分实验实验条件已条件已经经填在下面填在下面实验设计实验设计表中。表中。实验实验编编号号T/NO初始初始浓浓度度/molL1CO初始初始浓浓度度/molL1催化催化剂剂的比表的比表面面积积/m2g12801.201035.8010382124350124请请在上表空格中填入剩余的在上表空格中填入剩余的实验实验条件数据。条件数据。请请在在给给出的坐出的坐标图标图中，画出上表中的三个中，画出上表中的三个实验实验条件下混合气体中条件

38、下混合气体中NO浓浓度随度随时时间变间变化的化的趋势趋势曲曲线图线图，并，并标标明各条曲明各条曲线线的的实验编实验编号。号。(1)易失易失2分分，不能联系焓熵联合判据，结合反应特点来分析焓变不能联系焓熵联合判据，结合反应特点来分析焓变。(4)易失易失2分分，忽略了催化剂对正逆反应速率的影响是同程度，对平衡无影响。第忽略了催化剂对正逆反应速率的影响是同程度，对平衡无影响。第(1)问问H判断失误判断失误，直接影响了对温度改变对平衡移动的正确判断直接影响了对温度改变对平衡移动的正确判断。(5)易失易失3分分，作图中未正确把握不同条件对达平衡所用时间的影响。作图中未正确把握不同条件对达平衡所用时间的影

39、响。本本题是一道综合考查化学反应速率、限度和方向的题目。题是一道综合考查化学反应速率、限度和方向的题目。(1)因反应为气体分子数目减少的反应，即因反应为气体分子数目减少的反应，即S0，根据自发反应的根据自发反应的HTS0，可知反应的，可知反应的H0。(2)前前2 s内内v(N2)v(NO)1.88104 molL1s1。(4)A项项，选用更高效催化剂，并不能影响平衡移动，选用更高效催化剂，并不能影响平衡移动，NO转化率不变；转化率不变；B项，升温，项，升温，对此放热反应，平衡左移，对此放热反应，平衡左移，NO转化率减小，降温则转化率增大；转化率减小，降温则转化率增大；D项，缩小体项，缩小体积，

40、平衡右移，转化率增大。故选积，平衡右移，转化率增大。故选C、D。(5)因验证温度、催化剂比表面积二因因验证温度、催化剂比表面积二因素对速率的影响，所以实验素对速率的影响，所以实验、中反应物初始浓度应保持不变，实验中反应物初始浓度应保持不变，实验、对对比的催化剂比表面积改变，则反应温度应保持相等，即比的催化剂比表面积改变，则反应温度应保持相等，即中温度为中温度为280。做图。做图中应注意：相对比实验中应注意：相对比实验，实验，实验增大催化剂比表面积，达平衡时间缩短，但平增大催化剂比表面积，达平衡时间缩短，但平衡时衡时c(NO)两者相等。而实验两者相等。而实验升温，达平衡时间比实验升温，达平衡时间

41、比实验还要短，且还要短，且c(NO)变大。变大。(1)(2)1.88104 molL1s1 (3)5 000 (4)CD(5).280 1.20103 5.80103.1.201035.80103如如图图：本题考查化学反应原理相关知识，重点考查化学反应速率、化学反应方向与限度本题考查化学反应原理相关知识，重点考查化学反应速率、化学反应方向与限度等知识，同时也关注对考生计算能力的考查。根据图表进行分析，补充完整图表等知识，同时也关注对考生计算能力的考查。根据图表进行分析，补充完整图表中的相应内容等是化学高考命题中所呈现的新亮点。试题一方面考查了考生的分中的相应内容等是化学高考命题中所呈现的新亮点。试题一方面考查了考生的分析、判断、推理能力，同时，也十分关注对考生计算能力、表达能力的考查。为析、判断、推理能力，同时，也十分关注对考生计算能力、表达能力的考查。为达到以上高考中多方面的知识与能力的要求，需要考生狠抓化学反应速率、化学达到以上高考中多方面的知识与能力的要求，需要考生狠抓化学反应速率、化学平衡和反应进行方向中的基础知识，充分理解应用平衡移动原理和平衡常数的含平衡和反应进行方向中的基础知识，充分理解应用平衡移动原理和平衡常数的含义，合理设计实验条件的控制。义，合理设计实验条件的控制。