人教版九年级化学第八单元复习ppt课件.ppt
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1、金属材料金属材料建筑建筑桥梁桥梁器械器械车辆、飞机、舰艇车辆、飞机、舰艇生活用具生活用具其它其它纯金属纯金属合合 金金金金 属属 之之 最最地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素硬度最高的金属硬度最高的金属硬度最高的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最高的金属
2、熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属熔点最低的金属熔点最低的金属熔点最低的金属密度最大的金属密度最大的金属密度最大的金属密度最大的金属密度最小的金属密度最小的金属密度最小的金属密度最小的金属铝铝铝铝铝铝钙钙钙钙钙钙铁铁铁铁铁铁银银银银银银铬铬铬铬铬铬钨钨钨钨钨钨汞汞汞汞汞汞锇锇锇锇锇锇锂锂锂锂锂锂课题一、金属材料课题一、金属材料一、金属一、金属1、金属的一些物理性质:大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性二、合金二、合金2、考虑物质用途时考虑多种因素 日常生活中,用来制菜刀、镰刀、锤子等所用的实际日常生活中,用来制菜刀、镰刀、锤子等所用的实际上是金属上是金属 ,
3、温度计中填充的金属是,温度计中填充的金属是 ,家,家用热水瓶内胆壁上的金属是用热水瓶内胆壁上的金属是 ;铝合金用于制造;铝合金用于制造飞机、火箭材料,这是因为飞机、火箭材料,这是因为 ,钛和钛合金可用来制造轮船外壳,这是由于钛和钛合金可用来制造轮船外壳,这是由于1、在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得合金 2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能也更好 纯纯铁铁铁的铁的合金合金生铁生铁钢钢(含碳量不同)(2%4.3%)硬度比纯铁硬(0.03%2%)硬度、抗腐蚀性能增强 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4、金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金【知识要点梳理【知识要点梳理 我最行我最行!】讨论讨论1:从以上反应的学习你能得到哪些信息:从以上反应的学习你能得到哪些信息?(1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Cu+O2加热 2CuO(3)2Mg+O2=2MgO (4)Au+O2 不反应(5)3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信
5、息可知:1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应,反应剧烈反应,反应剧烈 程度程度 _(相同,不相同)相同,不相同)2.2.金属的活动性:说明金属的活动性:说明 _ _ 较泼较泼,_,_次之次之,_很不活泼很不活泼 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu【我会梳理】【我会梳理】,我会运用我会运用!】(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具餐具为什为什么么具有很好的抗腐蚀性具有很好的抗腐蚀性呢?呢?金属在常温下发生缓慢氧化:金属在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3;2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化
6、,因而铝具形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有较好的抗腐蚀性。有较好的抗腐蚀性。(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。不到保护作用。思考:思考:我会实践金属金属金属金属稀盐酸稀盐酸现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁镁镁 锌锌锌锌 铁铁铁铁 铜铜铜铜放出气泡最迅速,反应最剧烈。放出气泡最迅速,反应最剧烈。放出气泡速度次之,反应放出气泡速度次之,反应较为剧烈。较为剧烈。放出气泡速度最慢,反应较为放出气泡速度最慢,反应较为缓和缓
7、和。不反应不反应Mg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱MgMgMgMg、ZnZnZnZn、Fe CuFe
8、 CuFe CuFe CuH(H)(H)(H)(H)实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的光亮的铝丝浸铝丝浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液中中实验一:说明_的活动性强于_ 铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由红色的铜,溶液由蓝色变成无色蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色的银,溶液银白色的银,溶液由无色逐渐变成蓝由无色逐渐变成蓝色色2Al+3 CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag无实验二:说明 _的活动性强于 _
9、实验三:说明_的活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论:金属活动性顺序结论:金属活动性顺序_AlCuAg金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应【知识要点梳理【知识要点梳理 我最行我最行!】金属活动性顺序:金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序里,在金属活动性顺序里,位于位于氢前氢前的金属能置的金属能置换出盐酸、稀硫酸中换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶属从它们化合物的溶液中置换出来液中置换出来【知识要点梳理【知识要点梳理 我我最行最
10、行!】利用利用Al丝丝Cu丝及丝及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判断溶液判断AlCuAg的的活动性活动性123设计的设计的实验实验观察到观察到的现象的现象得到的得到的结论结论K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强转弱金属活动性由强转弱举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断依据:举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断依据:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强在金属活动性顺序里,金属的位置越靠
11、前,它的活动性就越强在金属活动性顺序里,位于氢前的在金属活动性顺序里,位于氢前的在金属活动性顺序里,位于氢前的在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来面的金属从它们化合物的溶液中置换出来面的金属从它们化合物的溶液中置换出来面的金属从它们化合物的溶液中置换出来【知识要点梳理知识要
12、点梳理 我最行我最行!】课题二:知课题二:知 识识 结结 构构:金属的化学性质金属的化学性质一.金属与氧气的反金属与氧气的反应应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫金属与稀盐酸、稀硫酸反应酸反应(置换反应)Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2 SO4 =Mg SO4 +H2 三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 (置换反应)2Al
13、+3 CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag四.置换反应置换反应:由单质和化合物反应,生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性,由强逐渐减弱。上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。与稀盐酸反应的比较示意图。(1 1)上述四种金属可以归为两类,)上述四种金属可以归为两类,其中哪几种金属可以归为一类其中哪几种金属可以归为一类?(2 2)若乙是金属锌,则丙可能是什)若乙是金属锌,则丙可能
14、是什 么金属?请你说明理由。么金属?请你说明理由。气气泡泡读图分析读图分析在金属活动在金属活动性顺序里,性顺序里,位于位于氢前氢前的的金属能置换金属能置换出盐酸、稀出盐酸、稀硫酸中的氢硫酸中的氢;【知识要点梳理【知识要点梳理 我最行我最行!】探究题:探究题:取甲、乙两支完全相同的试管,装有足量的质量和取甲、乙两支完全相同的试管,装有足量的质量和质量分数相同的盐酸;在试管上方各罩质量分数相同的盐酸;在试管上方各罩一完全相同的气球,两气球中分别装一完全相同的气球,两气球中分别装有相同质量的金属有相同质量的金属A A、B B,现同时提起,现同时提起 A B A B两只气球,使其中的金属迅速与稀盐两只
15、气球,使其中的金属迅速与稀盐 甲甲 乙乙酸接触反应。实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,酸接触反应。实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢。反应结束时,甲气球鼓起的体而乙气球鼓起较慢。反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实,可得出以下结论积比乙气球大。根据以上事实,可得出以下结论(1 1)(2 2)金属金属A A的活泼性强于金属的活泼性强于金属B B消耗等质量的金属消耗等质量的金属A A和和B B,A A产生的氢气比产生的氢气比B B多多在金属活动在金属活动性顺序,表性顺序,表中,金属的中,金属的位置越靠前,位置越靠前,它的活动性它的活动性就越强,反就越强,反应的就越剧
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