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1、氧化还原反应教案第1页，本讲稿共42页第一讲第一讲 有关概念有关概念目标目标1：理解、记忆氧化还原反应的：理解、记忆氧化还原反应的有关概念、特征、实质有关概念、特征、实质目标目标2：理解氧化还原反应与四大基：理解氧化还原反应与四大基本反应的关系本反应的关系第2页，本讲稿共42页CuO+H2=Cu+H2O +2+2-2-2 0 0 0 0 +1 +1 -2-2失去失去氧氧，化合价化合价降低，降低，氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 得到得到e-e-，被被还原还原，发生发生还原还原反应反应得到得到氧氧，被被氧化氧化，发生发生氧化氧化反应反应还原产物还原产物还原剂还原剂 还原性还原性 化合价化合价升高，升高

2、，失去失去e-e-，氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原还原反应还原反应还原产物还原产物还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物二剂二物指的是物质，被氧化被还原指的是某元素二剂二物指的是物质，被氧化被还原指的是某元素氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征（判断方法）：（判断方法）：化合价升降化合价升降氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质：电子的转移电子的转移（得失、偏移）（得失、偏移）归归纳纳总总结结氧化产物氧化产物第3页，本讲稿共42页Cl2+2KI=2KCl+I2 0 -1 -1 0 -1 -1 0

3、0氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 还原产物还原产物还原剂还原剂 还原性还原性 化合价化合价升高升高，失，失e-e-，被，被氧化氧化，发生，发生氧化反应氧化反应一、有关概念一、有关概念(指出有关概念指出有关概念)氧化产物氧化产物化合价化合价降低降低，得，得e-e-，被，被还原还原，发生，发生还原反应还原反应2HCl+Fe=FeCl2+H2 +1 0 +2 +1 0 +2 0 0氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 还原产物还原产物还原剂还原剂 还原性还原性 化合价化合价升高升高，失，失e-e-，被，被氧化氧化，发生，发生氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物化合价化合价降低降低，得，得e-e-，被，被还原还原，发生

4、，发生还原反应还原反应第4页，本讲稿共42页1 1、下列有关说法中，正确的是、下列有关说法中，正确的是 A A、非金属单质在反应中只作氧化剂、非金属单质在反应中只作氧化剂B B、MnO24HCl=MnCl2+2H2O+Cl2的氧化剂是的氧化剂是Mn C C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应、有单质生成的反应一定是氧化还原反应C反应中，反应中，是还原剂是还原剂氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元素，氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元素，故氧化剂是故氧化剂是反应物是化合物，各元素有一定

5、的价态，产物有单质，元素反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质，元素呈价，有化合价改变，是氧化还原反应呈价，有化合价改变，是氧化还原反应这类反应中，无化合价变化，一定不是氧这类反应中，无化合价变化，一定不是氧化还原反应化还原反应第5页，本讲稿共42页2、实实验验室室为为监监测测汞汞蒸蒸气气的的含含量量，往往往往悬悬挂挂涂涂有有CuI的的滤滤纸纸，根根据据滤滤纸纸是是否否变变色色或或颜颜色色发发生生变变化化所所用用去去的的时时间间来来判判 断断 空空 气气 中中 的的 含含 汞汞 量量，反反 应应 方方 程程 式式 为为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu1）上述反应产物）上述反应产

6、物Cu2HgI4中，中，Cu元素显元素显 价。价。2）以以上上反反应应中中的的氧氧化化剂剂为为 ，当当有有1个个CuI参参加反应时，有加反应时，有 个电子发生转移。个电子发生转移。参考答案：（1）+1；（2）CuI；5一、有关概念一、有关概念(随堂训练随堂训练)第6页，本讲稿共42页已已知知：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2，现现在在用用174gMnO2与与足足量量浓浓盐盐酸酸反反应应制制Cl2时时，消消耗耗HCl多多少少克克？被被氧氧化化HCl多多少少克克？氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物的的质质量量之之比比为为多多少少？参参考考答答案案：292g、146g、71：126

7、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2解：解：设跟设跟174gMnO2反应，耗反应，耗agHCl，被氧化，被氧化bgHCl，氧化产物与还原产物的质，氧化产物与还原产物的质量之比为量之比为c，则据题意和有关概念可得：，则据题意和有关概念可得：87g 146g 126g 71g87g 146g 126g 71g174gag还原产物还原产物氧化产物氧化产物a=(146174)/87=292(g)a=(146174)/87=292(g)c=71:126 c=71:126MnO22HCl（被氧化）（被氧化）87g 73g 87g 73g 174gga=(73174)/87a=(73174)/8

8、7 =146(g)=146(g)注意：注意：只有一半的氯化氢被氧化只有一半的氯化氢被氧化第7页，本讲稿共42页第二讲第二讲 表示及关系表示及关系目标目标1：掌握氧化还原反应的分析表：掌握氧化还原反应的分析表示方法示方法目标目标2：理解氧化还原反应与四大基：理解氧化还原反应与四大基本反应的关系本反应的关系第8页，本讲稿共42页CuO+H2 =Cu+H2O 注意注意、化合价要划正确、化合价要划正确、线桥的起止要对准化合价有变化的相应元素、线桥的起止要对准化合价有变化的相应元素、化合价升降数、电子转移数的计算、化合价升降数、电子转移数的计算:化合价升降数个原子的变化价化合价升降数个原子的变化价化合价

9、有变化的原子个数化合价有变化的原子个数化合价升高总数化合价降低总数得电子总数失电子总数化合价升高总数化合价降低总数得电子总数失电子总数、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示、注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示、注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示 +2 0 0 +1+2 0 0 +1步骤：步骤：划好价划好价画双桥画双桥(对准价态变化元素对准价态变化元素)析变化析变化写四物写四物化合价降低化合价降低2121价，得价，得2e-2e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应化合价升高化合价升高1212价，失价，失2e-2e-，被氧化，氧化反应，被氧

10、化，氧化反应CuOCuO氧化剂、氧化剂、H H2 2还原剂、还原剂、H H2 2OO氧化产物、氧化产物、CuCu还原产物还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(双线桥法双线桥法)第9页，本讲稿共42页练习1请分析下面反应中的化合价变化、电子转移情况、被氧化、被还原、反应变化、氧化剂、还原剂CuO+=Cu+2 +2 0 +0 +化合价降低化合价降低2121价，得价，得2e-2e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应化合价升高化合价升高价，失价，失2e-2e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应CuOCuO氧化剂、氧化剂、还原剂、还原剂、氧化产物、氧化产物、CuCu还原产物还原产物二、分析表示方

11、法二、分析表示方法(双线桥法双线桥法)第10页，本讲稿共42页练习2请分析下面反应中的化合价变化、电子转移情况、反应变化、氧化剂、还原剂+=+0 0化合价降低化合价降低2121价，得价，得2e-2e-，还原反应，还原反应化合价升高化合价升高价，失价，失2e-2e-，氧化反应，氧化反应氧化剂、氧化剂、还原剂还原剂氧化产物、氧化产物、还原产物还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(双线桥法双线桥法)第11页，本讲稿共42页 注意注意 1 1、线桥的起止、线桥的起止2 2、电子转移数的计算：、电子转移数的计算：个给电子原子所给电子数个给电子原子所给电子数化合价有变化的该原子个数化合价有变化的该原子

12、个数3 3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示4 4、与双线桥法的比较、与双线桥法的比较CuOCuO+H H2 2=CuCu+H H2 2O O2e-2e-+2 0 +2 0 0 +1 0 +1 步骤：步骤：划好价划好价画单桥画单桥(给起得止给起得止)析电子转移数析电子转移数写四物写四物CuOCuO氧化剂、氧化剂、H H2 2还原剂、还原剂、H H2 2OO氧化产物、氧化产物、CuCu还原产物还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(单线桥法单线桥法)第12页，本讲稿共42页1、分分析析下下列列反反应应中中的的化化合合价价变变化化情情况况、电电子

13、子转转移移情情况况、反反应情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物应情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO22、标标出出下下列列反反应应的的电电子子转转移移情情况况、氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产物和还原产物产物和还原产物H2+Cl2=2HCl 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化合价降低化合价降低1616价，还原反应价，还原反应化合价升高化合价升高33价，氧化反应价，氧化反应ClCl氧化剂、氧化剂、FeFe还原剂还原剂FeClFeCl氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物化合价升高化合价升高4141价，氧化反应价，氧化反应化合价

14、降低化合价降低22价，还原反应价，还原反应O O氧化剂、氧化剂、SS还原剂还原剂SOSO氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物4 42 22e-2e-0 0 +1-1 0 0 +1-1 ClCl2 2氧化剂、氧化剂、H H2 2还原剂还原剂HClHCl氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物44e-44e-+2-1 0 +3 -2 +4-2 +2-1 0 +3 -2 +4-2 O O2 2氧化剂、氧化剂、FeSFeS2 2还原剂还原剂FeFe2 2O O3 3、SOSO2 2氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(随堂练习随堂练习)第13页，本讲稿共42页请同学们从下列

15、反应中总结出氧化还原反应与四大基本反应的关系：CaO+H2O=Ca(OH)2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O三、与四大基本反应的关系三、与四大基本反应的关系第14页，本讲稿共42页写写出出符符合合下下列列条条件件的的化化学学方方程程式式，标标出出电电子子转转移移，指指出出氧氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1）一种单质还原一种化合物的一种元素：）一种单质还原一种化合物的一种

16、元素：2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：）一种单质氧化一种化合物的一种元素：3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素.4）一种氧化物还原另一种氧化物）一种氧化物还原另一种氧化物H2+CuO=Cu+H2OO2+2CO=点燃点燃=2CO22KClO3=2KCl+3O2CuO+CO=Cu+CO22e-2e-氧氧化化剂：剂：CuO还还原原剂：剂：H2氧化产物：氧化产物：H2O还原产物：还原产物：Cu4e-4e-氧氧化化剂：剂：O2还还原原剂：剂：CO氧化产物：氧化产物：CO2还原产物：还原产物：CO212e-12e-氧氧化化剂、还剂、还原原剂：剂：KClO3氧

17、化产物：氧化产物：O2还原产物：还原产物：KCl2e-2e-氧氧化化剂：剂：CuO还还原原剂：剂：CO氧化产物：氧化产物：CO2还原产物：还原产物：Cu分析表示方法分析表示方法(补充作业补充作业)第15页，本讲稿共42页第三讲第三讲 强弱比较强弱比较 目标：掌握物质氧化性、还原性目标：掌握物质氧化性、还原性强弱的部分比较方法强弱的部分比较方法第16页，本讲稿共42页四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较1、金属活动顺序表、金属活动顺序表方法方法K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H/Cu/Hg/Ag/Pt/AuK/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb

18、/H/Cu/Hg/Ag/Pt/Au 注意注意特例：特例：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+练习练习下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A、还原性强弱：、还原性强弱：Fe CuH2 B、氧化性强弱：、氧化性强弱：Cu2+H+Fe3+C、得电子越多的物质，氧化性越强、得电子越多的物质，氧化性越强 D、夺电子越强的物质，氧化性越强、夺电子越强的物质，氧化性越强参考答案：参考答案：D单质还原性渐弱，离子氧化性渐强单质还原性渐弱，离子氧化性渐强第17页，本讲稿共42页2、非金属活动顺序表、非金属活动顺序表方法方法还原性还原性S2-I-（Fe2+）Br-Cl-OH-注意注意金属单质的还原性金属单质的还原

19、性阴离子的还原性阴离子的还原性练习练习下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 A、只有单质才有还原性、只有单质才有还原性 B、只有最低价的离子才有还原性、只有最低价的离子才有还原性 C、还原性强弱：、还原性强弱：S2-Fe2+D、还原性强弱：、还原性强弱：S2-Fe参考答案：参考答案：C四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较第18页，本讲稿共42页3、强强弱弱律、强强弱弱律方法方法同一氧化还原反应中，存在着：同一氧化还原反应中，存在着：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂注意注意识别准识别准“四种

20、物质四种物质”。练习练习酸性溶液中的还原性顺序为酸性溶液中的还原性顺序为Cl-Fe2+H2O2I-MgAl练习练习已知已知F2、Cl2、Br2处于同周期，则它们的氧化性由强到处于同周期，则它们的氧化性由强到弱的顺序为：弱的顺序为：。参考答案：参考答案：F2Cl2Br2四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较第20页，本讲稿共42页5、反应条件、反应条件方法方法反应条件越苛刻，体现的性质越弱反应条件越苛刻，体现的性质越弱注注意意被被比比较较物物质质要要与与同同一一物物质质反反应应；被被比比较较的的性性质质要要是是被被比比较较物质在反应中体现出的性质。物质在反应中体现出的性质。例例

21、题题实实验验室室用用二二氧氧化化锰锰和和浓浓盐盐酸酸加加热热反反应应来来制制取取氯氯气气；用用高高锰锰酸酸钾钾跟跟浓浓盐盐酸酸在在室室温温下下也也可可以以制制氯氯气气；历历史史上上还还曾曾用用“地地康康法法”制制氯氯气气，这这一一方方法法是是用用CuCl2作作催催化化剂剂，在在450利利用用空空气气中中的的氧氧气气跟跟氯氯化化氢氢反反应应制制氯氯气气。比比较较以以上上三三个个反反应应，可可以以认认为氧化剂的为氧化剂的氧化能力氧化能力从强到弱的顺序为从强到弱的顺序为.参考答案：参考答案：KMnO4MnO2O2四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较第21页，本讲稿共42页6、反应

22、现象、反应现象方法方法反应现象越剧烈，体现的性质越强反应现象越剧烈，体现的性质越强注注意意被被比比较较物物质质要要与与同同一一物物质质反反应应；被被比比较较的的性性质质要要是被比较物质在反应中体现出的性质。是被比较物质在反应中体现出的性质。例例题题已已知知：Na与与冷冷水水剧剧烈烈反反应应生生成成NaOH和和H2，Mg与与热热水水可可反反应应生生成成Mg(OH)2和和H2。比比较较以以上上两两个个反反应应，可可以以认认为为Na、Mg的的性性质质从从强强到到弱弱的的顺顺序为序为.参考答案：氧化性；参考答案：氧化性；NaMg四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较第22页，本讲稿共

23、42页氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较(补充作业补充作业)1、下列有关性质比较中，正确的是、下列有关性质比较中，正确的是A、还原性、还原性Fe3+Cu2+B、氧化性、氧化性Cu2+Fe3+C、还原性、还原性SI2Br2D、氧化性、氧化性Ag+Fe3+Cu2+Fe2+2、请请根据根据A+B2-=A2-+B，B+D2-=B2-+D推出氧化性推出氧化性，还还原性原性。3、请请用元素周期律判断用元素周期律判断O2与与S的氧化性的氧化性强强弱弱。4、请请推推测测Na、Al分分别别与水反与水反应应的条件哪个更苛刻？的条件哪个更苛刻？5、请请用元素周期律推出用元素周期律推出F2、Cl2的氧化

24、性的氧化性强强弱弱。已知它已知它们们都能与水反都能与水反应应，则则反反应应会更会更剧剧烈。烈。第23页，本讲稿共42页第四讲第四讲 六条规律六条规律 目标：理解、掌握氧化还原反应目标：理解、掌握氧化还原反应中的六条规律中的六条规律第24页，本讲稿共42页五、有关规律（对立并存律）五、有关规律（对立并存律）规规律律 氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂、被被氧氧化化与与被被还还原原、氧氧化化反反应应与与还还原原反反应应、氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物、化化合合价价的的升升与与降降、电电子子的的得得与与失失等等既既相相互互对对立立又又同同时时并并存存于于同同一一个个氧氧

25、化化还还原原反反应应之中。之中。应用应用 判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。注意注意 在同一个氧化还原反应中才有此规律在同一个氧化还原反应中才有此规律 例题例题 请判断请判断ClCl2 2+H+H2 2O HClOO HClO反应是否正确？反应是否正确？参答参答 错误。因为只有化合价升高，没有化合价降低。错误。因为只有化合价升高，没有化合价降低。练习练习 请推测请推测ClCl2 2+KBr Br+KBr Br2 2+？反应中的另一种产物。？反应中的另一种产物。参答参答KClKCl第25页，本讲稿共42页五、有关规律（性质表现律）五、有关规律（性质表

26、现律）规规律律从从原原子子的的最最外外层层电电子子来来看看：4e-4e-，只只体体现现还还原原性性；4e-4e-，易易体体现现氧氧化化性性而而难难体体现现还还原原性性；4e-4e-，既既难难体体现现氧氧化化性性，也也难难体体现现还还原原性性。从从元元素素所所处处的的化化合合价价来来看看：最最低低价价者者，只只有有还还原原性性；最最高高价价者者，只有氧化性；中间价者，既有氧化性，也有还原性。只有氧化性；中间价者，既有氧化性，也有还原性。应用应用 推测物质或微粒表现何种性质推测物质或微粒表现何种性质 注意注意 只能分析体现何种性，而不能比较强弱。只能分析体现何种性，而不能比较强弱。例题例题 H H

27、2 2O O既可作氧化剂，又可作还原剂的说法正确吗既可作氧化剂，又可作还原剂的说法正确吗?参答参答 正确。正确。H H处于最高价，处于最高价，O O处于最低价。如水的电解反应处于最低价。如水的电解反应 练习练习 下列说法正确的是下列说法正确的是()A A、FeFe只能作还原剂只能作还原剂 B B、H H2 2O O既可作氧化剂，又可作还原剂既可作氧化剂，又可作还原剂C C、COCO2 2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 D D、H H+的氧化性比的氧化性比CuCu2+2+强强 参参答答 ABAB。注注意意C C选选项项仅仅从从理理论论上上看看是是正正确确的的，但但是是事事实实上上还还没

28、没有有哪哪一一个个反应让反应让COCO2 2中的中的-2-2价价O O体现出还原性，故不选。体现出还原性，故不选。第26页，本讲稿共42页五、有关规律（电子相等律）五、有关规律（电子相等律）规规律律在在同同一一个个氧氧化化还还原原反反应应中中，化化合合价价升升高高总总数数=化化合合价价降降低低总总数数；得得电电子子总总数数=失失电电子总数。子总数。应用应用巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。注意注意在同一个氧化还原反应中才存在此规律。在同一个氧化还原反应中才存在此规律。例例题题120个个Na2SO3分分子子恰恰好好与与40个个K2Cr

29、2O7分分子子完完全全反反应应，则则元元素素Cr在在被被还还原原的产物中的化合价为的产物中的化合价为_价。价。参答参答(6-4)120=(6-x)402解得解得x=3练练习习由由硫硫可可制制得得多多硫硫化化钠钠Na2Sx，x值值一一般般为为26。配配平平下下述述化化学学方方程程式式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O。若若某某多多硫硫化化钠钠在在反反应应中中消消耗耗的的NaClO与与NaOH的的物物质质的的量量之之比比为为2:1，试试从从求求得得的的x值值写写出出该该多多硫硫化化钠钠的的化化学学式式_。参答参答1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)Na

30、OH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O(6+2/x)x12(3x+1)(3x+1):(2x-2)=2:1x=5Na2S5第27页，本讲稿共42页五、有关规律（强强弱弱律）五、有关规律（强强弱弱律）规规律律在在同同一一个个氧氧化化还还原原反反应应中中，存存在在着着：氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧化产物；还原性：还原剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。还原产物。应用应用推测氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物的性质强弱推测氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物的性质强弱注意注意识别准识别准“四种物质四种物质”。例例题题请请指指出出Fe+CuCl2=FeCl2+Cu反反应应中中有有关关

31、物物质质的的氧氧化化性性、还原性的强弱。还原性的强弱。参答参答氧化性：氧化性：CuCl2FeCl2还原性：还原性：FeCu练习练习请分析请分析2Fe3+Cu=2Fe2+Cu反应能否实现？反应能否实现？参参答答因因为为据据金金属属活活动动顺顺序序表表可可知知：氧氧化化性性Fe3+Fe2+，还还原原性性FeCu，而而利利用用强强强强弱弱弱弱规规律律对对该该反反应应分分析析所所得得出出的的氧氧化化性性、还还原性强弱顺序与之相同，故该反应能够发生。原性强弱顺序与之相同，故该反应能够发生。第28页，本讲稿共42页五、有关规律（先强后弱律）五、有关规律（先强后弱律）规规律律当当一一种种氧氧化化剂剂遇遇多多

32、种种还还原原剂剂时时，先先氧氧化化还还原原性性强强的的，后后氧氧化化还还原原性性弱弱的的；当当一一种种还还原原剂剂遇遇多多种种氧氧化化剂剂时时，先先还还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。原氧化性强的，后还原氧化性弱的。应用应用推测推测“一剂遇多剂一剂遇多剂”的反应情形。的反应情形。注意注意此规律只适用于定性，而不适用于定量。此规律只适用于定性，而不适用于定量。例例题题将将一一小小颗颗铁铁钉钉放放置置于于均均足足量量的的FeCl3和和CuCl2的的混混合合溶溶液中，其现象任何？液中，其现象任何？参参答答因因氧氧化化性性Fe3+Cu2+，故故应应该该是是足足量量的的FeCl3先先将将铁铁钉钉完完全全

33、氧氧化化而而生生成成FeCl2，所所以以其其现现象象是是铁铁钉钉溶溶解解，溶溶液液由由墨墨绿绿色色变变成成浅绿色。浅绿色。练练习习将将少少量量Cl2通通入入均均足足量量的的Na2S、NaBr的的混混合合溶溶液液中中，观观察察到的现象如何？到的现象如何？参答参答有浅黄色沉淀生成。有浅黄色沉淀生成。第29页，本讲稿共42页五、有关规律（价态归中律）五、有关规律（价态归中律）规规律律同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生氧氧化化还还原原反反应应时时，产产物物价价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。应用应用判断归中反应的反应原理及确定电子转移数

34、。判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。注意注意“高对高、低对低高对高、低对低”；与歧化反应的区别；与歧化反应的区别例例题题已已知知KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，则则该该反反应应中中的的氧氧化化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？参答参答1：55：1练练习习3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反反应应中中的的氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？参答参答2：11：2第30页，本讲稿共42页有关规律有关规律(补充作业补充作业)1、反应

35、、反应S+KOHK2S+H2O成立吗？为什么？成立吗？为什么？2、下列说法中，不正确的是、下列说法中，不正确的是A、Cu只有还原性只有还原性B、H2O既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性C、Fe3+只有氧化性只有氧化性D、CO2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性3、R2O8n-在一定条件下可把在一定条件下可把Mn2+氧化为氧化为MnO4-而自己变为而自己变为RO42-，又知该变化中的氧化剂与还原剂的个数比为又知该变化中的氧化剂与还原剂的个数比为5:2，则，则n为为A、0B、1C、2D、34、已知、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为的氧化能力为W2Z2X2Y2，则下列，则下列氧化还

36、原反应能发生的是氧化还原反应能发生的是A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z25、分析少量、分析少量Fe投入均足量的投入均足量的FeCl3和和CuCl2的混合溶液中的现象。的混合溶液中的现象。6、2K2S+K2SO3+3H2SO4=K2SO4+3S+3H2O反反应应中的氧化中的氧化产产物与物与还还原原产产物的物的质质量之比量之比为为。第31页，本讲稿共42页第五讲第五讲 方程式配平方程式配平目标：掌握氧化还原反应方程式目标：掌握氧化还原反应方程式的配平的配平第32页，本讲稿共42页1、直接配平、直接配平方法方法划好

37、价划好价列变化列变化求倍数求倍数配系数配系数（先用先用相等律相等律配四物配四物后用后用守恒律配它物）守恒律配它物）例题例题MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O练习练习H2+Fe2O3Fe+H2OCO+Fe2O3Fe+CO2六、氧化还原反应方程式的配平六、氧化还原反应方程式的配平2 2+4 +4 -1 +2 -1 +2 0 01 11 12 21 12 21 12 20 0 +3 +3 0 +1 0 +1 6 63 31 13 31 12 22 2+2 +2 +3 +3 0 +4 0 +46 63 31 13 31 12 23 33 31 12 24 42 2第33页，本讲稿共42页2、添

38、加配平、添加配平方方法法根根据据相相等等律律，利利用用化化合合价价升升降降法法配配平平氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产物产物根据质量守恒定律，利用观察法推出需要添加的物质并配平之根据质量守恒定律，利用观察法推出需要添加的物质并配平之例题例题KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+_练习练习MnO2+HClMnCl2+Cl2+_H2S+H2SO4S+SO2+_KClO3+KCl+_K2SO4+Cl2+H2O六、氧化还原反应方程式的配平六、氧化还原反应方程式的配平2 2+5 +5 -1 -1 -1 -1 +4 0+4 01 11 12 22 21 12 22 22 24

39、 44H/2O2H2O2 21 1+4 +4 -1 -1 +2 +2 0 02 22 21 11 11 11 12 24 44H/2O2H2O2 22 2-2 -2 +6 +6 0 0 +4 +4 1 11 1221 11 11 11 11 14H/2O2H2O1 1+5 +5 -1 -1 0 05 55 51 11/21/23 31 15 55/25/23SO42-/?H3H2SO43 33 3第34页，本讲稿共42页1、请配平下列化学方程式、请配平下列化学方程式_Cu+_HNO3(稀稀)=_Cu(NO3)2+_NO+_H2O_C+_H2SO4(浓浓)=_CO2+_SO2_H2O_Cl2+_

40、NaOH=_NaCl+_NaClO+_H2O2、请添加配平下列化学方程式、请添加配平下列化学方程式_Cu+_H2SO4(浓浓)=_CuSO4+_SO2_Cu+_HNO3(浓浓)=_Cu(NO3)2+_NO2+_KIO3+_KI+_=_K2SO4+_I2+_H2O参答参答1、3，8，3，2，41，2，1，2，2 1，2，1，1，12、1，2，1，1，2H2O1，4，1，2，2H2O1，5，3H2SO4，3，3，3氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平(补充作业补充作业)第35页，本讲稿共42页第六讲第六讲 复习训练复习训练目标：理顺有关知识体系目标：理顺有关知识体系目标：掌握有关习题解答目

41、标：掌握有关习题解答第36页，本讲稿共42页七、氧化还原反应知识体系归纳七、氧化还原反应知识体系归纳氧氧化化还还原原反反应应知识线索知识线索知识要点知识要点基本概念基本概念氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原还原反应还原反应还原产物还原产物还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物判断标准判断标准有化合价升降有化合价升降反应实质反应实质电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）分析表示分析表示单线桥法单线桥法双线桥法双线桥法基本关系基本关系与四大基本反应的规律与四大基本反应的规律强弱比较强弱比较金金 属

42、属 活活 动动 顺序顺序非金属活动顺序非金属活动顺序强强弱弱规律强强弱弱规律元元 素素 周周 期期 律律反应条件反应条件反应现象反应现象六条规律六条规律对立并存律对立并存律性质表现律性质表现律电子相等律电子相等律强强弱弱律强强弱弱律先强后弱律先强后弱律价态归中律价态归中律方程配平方程配平划好价划好价列变化列变化求倍数求倍数配系数配系数 先用相等律配平氧化还原物系数先用相等律配平氧化还原物系数 后用守恒律配平反应物质的系数后用守恒律配平反应物质的系数 第37页，本讲稿共42页1、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是 ，氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的特征是 A）元素是否有电子转移）元素

43、是否有电子转移B）是否有化合价的改变）是否有化合价的改变C）是否有氧元素参加）是否有氧元素参加D）是否是化合反应或分解反应）是否是化合反应或分解反应AB八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD、ICl+H2O=HIO+HCl3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A）COCO2B）Fe3

44、+Fe2+C）SO2H2SO3D）Cl-AgClDA第38页，本讲稿共42页4、下列变化中，同种元素价态变化与反应、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2+H2O=2HNO3+NO属于同一属于同一类型的是类型的是A、2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+SB、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7=2KCl+N2+2CrCl3+7H2OC、3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2OD、5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2OC八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练5、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是、根据下

45、列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A）H2SO3I-Fe2+NOB）I-Fe2+H2SO3NOC）Fe2+I-H2SO3NOD）NOFe2+H2SO3I-A第39页，本讲稿共42页6、已知、已知有下列氧化还原反应：有下列氧化还原反应：2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3，其中氧化性由强到弱的

46、顺序是其中氧化性由强到弱的顺序是(A)NaBrO3HClO3Cl2FeCl3I2(B)Cl2FeCl3I2HClO3NaBrO3(C)I2FeCl3Cl2HClO3NaBrO3(D)HClO3NaBrO3FeCl3Cl2I2A八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练7、下列物质属于常见氧化剂一组的是、下列物质属于常见氧化剂一组的是 A）Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B）O2、KMnO4、C、H2C）Na、K、FeCl2、H2、CO D）CuO、CO、Fe2O3、H2A第40页，本讲稿共42页8、在、在3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，若有反应

47、中，若有64gCu被氧化，则被氧化，则被还原的被还原的HNO3的质量是的质量是A）168gB）42gC）126gD）60gB八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练9、G、Q、X、Y、Z均均为为氯氯的的含含氧氧化化合合物物.我我们们不不了了解解它它们们的的化化学学式式，但但知知道道它们在一定条件下具有如下的转换关系它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平未配平)：GQ+NaClZ+NaOHQ+X+H2OY+NaOHG+Q+H2OQ+H2OX+H2，这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为，这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A）QGZYXB）GYQZXC）GYZQXD）ZXGYQ

48、B10、在一定条件下发生如下反应：、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正，则下列推断正确的是确的是 A）该反应属于置换反应）该反应属于置换反应B）该反应中）该反应中KClO3被还原为被还原为Cl2C）该反应中还原剂为）该反应中还原剂为KClO3 D）该反应中氧化剂为）该反应中氧化剂为I2A、B第41页，本讲稿共42页11、常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：2DA22AD2；2BD22DB2；2AC22CA2由此得出正确结论是由此得出正确结论是 A）A、B、C、D中中C还原性最强还原性最强B）A2、B2、C2、D2中中C2的氧化性最弱的氧化性最弱C）2CB22BC2不能自发向右进行不能自发向右进行D）还原性）还原性AB C八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练12、在反应、在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中氧化剂与还原剂的质量比是中氧化剂与还原剂的质量比是 A）2：1 B）1：2 C）5：1 D）1：5C第42页，本讲稿共42页