高考化学一轮总复习氯及其化合物鲁科.pptx

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1、一、氯气的性质一、氯气的性质1物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性水溶性水溶性(Cl2)(空气空气)V(H2O)V(Cl2)黄绿色黄绿色 气体气体 刺激性刺激性有毒12思考思考感悟感悟1实验室如何闻氯气的气味？实验室如何闻氯气的气味？提示提示稍移开盛氯气集气瓶上的盖玻片，用手在稍移开盛氯气集气瓶上的盖玻片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。2化学性质化学性质思考思考感悟感悟2氯气与金属反应有什么共同的特点？氯气与金属反应有什么共同的特点？提示提示氯气与金属反应一般在点燃条件下进行；氯气与金属反应一般在点燃条件下进行；氯气具有强

2、氧化性，与变价金属反应可生成高价氯气具有强氧化性，与变价金属反应可生成高价金属氯化物。金属氯化物。二、氯元素的重要化合物二、氯元素的重要化合物1次氯酸次氯酸(1)弱酸性：酸性弱酸性：酸性H2CO3 HClO。(2)不稳定性：分解反应方程式为不稳定性：分解反应方程式为 。(3)强氧化性：漂白、强氧化性：漂白、。杀菌消毒2漂白粉漂白粉2漂白粉漂白粉思考思考感悟感悟3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO能解能解释漂白粉的哪些性质？释漂白粉的哪些性质？提示提示(1)漂白原理；漂白原理；(2)证明酸性：证明酸性：H2CO3HClO；(3)漂白粉在空气中变质原理。漂白粉在空气中变质原理。三、

3、氯气的制法和卤素离子的检验三、氯气的制法和卤素离子的检验1制法制法(1)实验室制法的反应方程式：实验室制法的反应方程式：。(2)工业制法的反应方程式：工业制法的反应方程式：。2卤素离子的检验卤素离子的检验1下列气体中，有毒且有颜色的是下列气体中，有毒且有颜色的是()ACOB.HClCCl2 DO2解析：解析：CO、HCl、O2均为无色气体，均为无色气体，Cl2为黄绿色气为黄绿色气体。体。答案：答案：C2氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成

4、棕黄色的烟红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的纯净的H2在在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾集气瓶口呈现白色烟雾D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸变为稀盐酸.解析：解析：盛放盛放HCl的集气瓶口呈现白雾。的集气瓶口呈现白雾。答案：答案：C解析：解析：A项，项，HClO具有漂白性，具有漂白性，Cl2不具有漂白性；不具有漂白性；C项，加入盐酸时引入项，加入盐酸时引入Cl；对后续实验产生了干扰；对后续实验产生了

5、干扰；D项，氯水中的项，氯水中的Cl2、HCl、HClO均与均与NaOH反应，不能反应，不能说明说明HClO的存在。的存在。答案：答案：B4判断正误：判断正误：(1)氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸。氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸。()(2)新制氯水的酸性强于久制氯水。新制氯水的酸性强于久制氯水。()(3)检验检验HCl气体中是否混有气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入，方法是将气体通入AgNO3溶液。溶液。()(4)Cl2与与H2O反应的离子方程式为反应的离子方程式为Cl2H2O=2HClClO。()(5)漂白粉在空气中久置会变质，失去漂白作用。漂白粉在空气中久置会变

6、质，失去漂白作用。()解析：解析：(1)Cl2与与H2混合，达到爆炸极限，在点燃或光混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸；照的条件下才能发生爆炸；(2)久制氯水变成稀盐酸，久制氯水变成稀盐酸，酸性增强；酸性增强；(3)HCl在水中电离出在水中电离出Cl，干扰，干扰Cl2的检的检验；验；(4)HClO为弱酸，应写分子式。为弱酸，应写分子式。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)5实验室制备氯气的装置如下：实验室制备氯气的装置如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式：装置中发生反应的化学方程式：_。(2)B装置作用装置作用_；C装置作用装置作用_；D

7、装置作用装置作用_。(3)E装置中反应的离子方程式为装置中反应的离子方程式为_，作用是，作用是_。答案：答案：(1)MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O(2)除除HCl除除H2O收集收集Cl2(3)Cl22OH=ClClOH2O尾气处理，防止污染空气尾气处理，防止污染空气考纲展示考纲展示考点关注考点关注(1)了解了解氯氯气的主要性气的主要性质质及及应应用用(2)了解了解氯氯元素重要化元素重要化合物的性合物的性质质及及应应用用(3)掌握掌握氯氯气的气的实验实验室室制法制法(1)掌握掌握Cl2的的强强氧化性氧化性(与金与金属、非金属、属、非金属、H2O的反的反应应)(2)掌握掌握HCl

8、O、次、次氯氯酸酸盐盐、氯氯化物的性化物的性质质及及应应用用(3)理解理解Cl2的制的制备备、净净化、收化、收集、尾气集、尾气处处理原理理原理化学性质化学性质应用应用Cl22NaOH=NaClNaClOH2O用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2，可以用于制漂白液，可以用于制漂白液2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O工业用于制取漂白粉或漂工业用于制取漂白粉或漂粉精粉精Cl22FeCl2=2FeCl3常用于将常用于将FeCl2氧化为氧化为FeCl3Cl22NaBr=Br22NaCl 工工业业用于海水提溴用于海水提溴特别提醒特别提醒氯原子核外最外层有氯原子核外最外层

9、有7个电子，极易得到个电子，极易得到1个电子达到个电子达到8电子稳定结构，所以电子稳定结构，所以Cl2表现强氧化性。表现强氧化性。例例1(2011江苏高考江苏高考)NaCl 是一种化工原料，可以制是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A25时，时，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比 Na2CO3的大的大B石灰乳与石灰乳与 Cl2 的反应中，的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应不与铁反应D图示转化反应都

10、是氧化还原反应图示转化反应都是氧化还原反应解析解析本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运用元素化合物知识的能力。用元素化合物知识的能力。A项，项，25时，时，NaHCO3在水在水中的溶解度比中的溶解度比 Na2CO3小，故不正确；小，故不正确；B项，正确；项，正确；C项，项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。

11、答案答案B探探规规寻寻律律 掌握掌握Cl2以及与含氯化合物之间的转化关系，以及与含氯化合物之间的转化关系，明确每步转化涉及的化学方程式及反应实质是解明确每步转化涉及的化学方程式及反应实质是解答此类题目的关键：答此类题目的关键：11.双选题双选题如图所示，在如图所示，在A处通处通入氯气，关闭入氯气，关闭B阀时，阀时，C处干燥处干燥的红布条看不到明显现象；当的红布条看不到明显现象；当打开打开B阀后，阀后，C处干燥的红布条处干燥的红布条逐渐退色。则逐渐退色。则D瓶中盛放的溶液可能是瓶中盛放的溶液可能是()A浓硫酸浓硫酸 BNaOH溶液溶液CH2O D饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液解析：解析：解决本题的

12、关键是要明确装置的特点及起漂白作解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是用的是HClO或潮湿的或潮湿的Cl2。首先根据打开。首先根据打开B阀后，阀后，C处处干燥的红布条逐渐退色，说明干燥的红布条逐渐退色，说明A处通入的处通入的Cl2为潮湿的，为潮湿的，在关闭在关闭B阀时潮湿的阀时潮湿的Cl2通过了通过了D瓶，看不到瓶，看不到C处干燥的处干燥的红布条有明显变化，说明红布条有明显变化，说明D瓶吸收了瓶吸收了Cl2或吸收了或吸收了Cl2中中的水蒸气。的水蒸气。答案：答案：AB12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻

13、璃管内装有分别滴有不同图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是颜色描述正确的是()A黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色白色白色B无色无色橙色橙色紫色紫色白色白色C黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色无色无色D黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色解析：解析：由题意知由题意知处为氯气，呈黄绿色，处为氯气，呈黄绿色，处发生反应：处发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，棉球应呈橙色，棉球应呈橙色，处发生处发生反应：反应：Cl22I=2ClI2或或Br22I=2BrI2，使淀粉使淀粉KI溶液呈蓝色

14、，溶液呈蓝色，处发生反应：处发生反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(X为为Cl、Br、I)，产物无，产物无色，故棉球仍呈白色。色，故棉球仍呈白色。答案：答案：A1成分成分三分子三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子、四离子(Cl、H、ClO、OH)。2性质性质成分成分表现的性质表现的性质反应实例反应实例Cl2(1)强强氧化性氧化性(2)呈黄呈黄绿绿色色Cl22FeCl2=2FeCl3H强酸性强酸性2HCaCO3=Ca2CO2H2O滴入紫色石蕊试滴入紫色石蕊试液先变红，后退液先变红，后退色，用于漂白、色，用于漂白、杀菌、消毒杀菌、消毒HClO(1)弱酸性弱酸性(2)强强氧化性氧化性H

15、ClOOH=ClOH2OCl沉淀反应沉淀反应AgCl=AgCl3Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用平衡移动的应用向氯水中加向氯水中加入的物质入的物质浓度变化浓度变化平衡移动平衡移动的方向的方向应用应用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Cl)增大增大左移左移用饱和食盐水除用饱和食盐水除Cl2中的中的HCl用排饱和食盐水用排饱和食盐水法收集法收集Cl2盐酸盐酸c(H)和和c(Cl)增大增大左移左移次氯酸与浓盐酸反次氯酸与浓盐酸反应制应制Cl2向氯水中加向氯水中加入的物质入的物质浓度变化浓度变化平衡移动平衡移动的方向的方向应用应用NaOHc(H)减小减小右移右移用用NaOH溶液吸收多溶液吸收多余的

16、余的Cl2Ca(OH)2c(H)减小减小右移右移制漂粉精和漂白粉制漂粉精和漂白粉CaCO3c(H)减小减小右移右移制高浓度制高浓度HClO溶液溶液光照光照c(HClO)减减小小右移右移氯水避光保存或现用氯水避光保存或现用现配现配例例2(2011海南高考海南高考)氯气在氯气在298 K、100 kPa时，在时，在1 L水中可溶解水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一约有三分之一与水反应。请回答下列问题。与水反应。请回答下列问题。(1)该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数估算该反应的平衡常数_(列式计算列式计算)；(3)在

17、上述平衡体系中加入少量在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向固体，平衡将向_移动；移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)，平衡将向，平衡将向_移动。移动。答案答案(1)Cl2H2O HClOHCl(2)K0.015(3)正反应方向正反应方向(4)增大正反应方向增大正反应方向21.若将例题若将例题2(3)中中“在上述平衡体系中加入少量在上述平衡体系中加入少量NaOH固体固体”改为改为“加入加入NaHCO3固体固体”，则溶液中，则溶液中pH、c(HClO)、c(Cl)如何变化？如何变化？

18、答案：答案：pH、c(HClO)、c(Cl)均增大。均增大。22.下列说法正确的是下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色红后退色B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色退去是由于氯气与液红色退去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱反应导致溶液碱性减弱所致性减弱所致D将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现

19、象出现解析：解析：A中，久置氯水为稀盐酸，有酸性而无漂白性，因中，久置氯水为稀盐酸，有酸性而无漂白性，因此滴入紫色石蕊试液溶液只变红而不退色。此滴入紫色石蕊试液溶液只变红而不退色。C中，溶液红中，溶液红色退去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯气消耗氢色退去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯气消耗氢氧化钠所致。氧化钠所致。D中，因氯水中存在中，因氯水中存在H，滴入碳酸钠溶液中，滴入碳酸钠溶液中，H会与碳酸根离子反应产生二氧化碳气体。会与碳酸根离子反应产生二氧化碳气体。答案：答案：B3收集装置收集装置向上排空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水在饱和食盐水中的溶

20、解度较小中的溶解度较小)。4净化装置净化装置用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去HCl，再用浓，再用浓H2SO4干燥。干燥。5尾气吸收装置尾气吸收装置用强碱溶液吸收多余的用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。，防止污染大气。6实验装置实验装置7验满方法验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观的集气瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察的集气瓶瓶口，观察到试纸立即发生先变红后退色的变化，则证明已集满。到试纸立即发生先变红后退色的

21、变化，则证明已集满。(3)实验室制取实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。满。特别提醒特别提醒实验室制实验室制Cl2的操作流程：的操作流程：组装仪器组装仪器(从下向上，从左到右从下向上，从左到右)检查装置气密性检查装置气密性装入装入药品药品(先固后液先固后液)点灯制备点灯制备Cl2实验完毕处理。实验完毕处理。例例3(2011全国理综，节选全国理综，节选)请回答下列实验室中制取气请回答下列实验室中制取气体的有关问题。体的有关问题。如图是用如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置装置B、C、D的

22、作用分别是：的作用分别是：B_；C_；D_。解析解析因因Cl 空气空气，故收集，故收集Cl2时可用向上排空气法，时可用向上排空气法，装置装置B中导管是中导管是“长进短出长进短出”，装置，装置C中导管是中导管是“短进长短进长出出”，则装置，则装置B只能用于收集只能用于收集Cl2，装置，装置C起安全作用，起安全作用，防止装置防止装置D中液体倒吸进入装置中液体倒吸进入装置B中；装置中；装置D中盛有中盛有NaOH溶液，用于吸收尾气，防止溶液，用于吸收尾气，防止Cl2逸入空气中污染逸入空气中污染环境。环境。2 2答案答案向上排气法收集氯气向上排气法收集氯气安全作用，防止安全作用，防止D中液体倒吸入中液体

23、倒吸入B中中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境归纳归纳拓展拓展气体制备装置一般包括以下环节：气体制备装置一般包括以下环节：31.已知已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是有错误的是 ()A和和BC和和 D解析：解析：用用KMnO4和浓盐酸在常温下即可反应产生和浓盐酸在常温下即可反应产生Cl2，反，反应不需要加

24、热。产生的应不需要加热。产生的Cl2中混有中混有HCl和水蒸气，除去和水蒸气，除去HCl气体时，不能使用气体时，不能使用NaOH溶液，因为溶液，因为Cl2也与也与NaOH溶溶液发生化学反应。除去水蒸气可以将气体通过盛有浓液发生化学反应。除去水蒸气可以将气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶来完成，但导管需要的洗气瓶来完成，但导管需要“长进短出长进短出”。装置。装置中只有进气管，没有出气管，会使中只有进气管，没有出气管，会使中试管内压强增中试管内压强增大，发生危险。大，发生危险。答案：答案：D32.(2011山西省实验中学模拟山西省实验中学模拟)某学生在实验室制取某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下

25、操作：时可能进行如下操作：连接好装置检查气密性连接好装置检查气密性缓慢加热缓慢加热加入加入MnO2粉末粉末由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸多多余的余的Cl2用用NaOH吸收吸收用向上排空气法收集用向上排空气法收集Cl2其正确操作顺序是其正确操作顺序是()A BC D解析：解析：实验室制取实验室制取Cl2时，首先要检查装置的气密性，选时，首先要检查装置的气密性，选项项B、D错误；实验结束时，多余的错误；实验结束时，多余的Cl2要用碱液吸收，选要用碱液吸收，选项项A错误。错误。答案：答案：C一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断1病例：病例：次氯酸的电子式次氯酸的电子式

26、(2010上海高上海高考考)诊诊断：断：HClO分子中原子连接顺序为：分子中原子连接顺序为：HOCl，电子式为：，电子式为：2病例：病例：常温下干燥的常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以能用钢瓶贮存，所以Cl2不与不与铁反应铁反应(2011江苏高考江苏高考)诊断：氯气在加热时可以与铁反应诊断：氯气在加热时可以与铁反应3病例：将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：病例：将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO(2010天津高考天津高考)诊断：诊断：HClO为弱电解质为弱电解质(弱酸弱酸)，在离子方程式中不能，在离子方程式中不能拆分拆分4病例：新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，病例：新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色充分振荡后溶液呈红色(2010山东高考山东高考)诊断：氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色诊断：氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色