高考化学总复习非金属及其化合物第讲富集在海水中的元素卤素配套新人教版.pptx

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1、第第2讲富集在海水中的元素讲富集在海水中的元素卤素卤素【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。考点一氯及其重要化合物考点一氯及其重要化合物(频数：数：难度：度：)1.氯气的物理性质氯气的物理性质黄绿刺激性2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：_。与铜反应：_。(2)与非金属反应。与H

2、2反应：_，(3)与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：_。与FeCl2溶液反应：离子方程式为_。苍白白雾爆炸白雾Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22Fe2=2Fe32Cl3.从化合价的角度认识从化合价的角度认识Cl2的化学性质的化学性质歧化反应歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质从平衡的角度理解氯水的成分和性质Cl2HClOHClClOOH(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质

3、，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。5.氯的重要化合物氯的重要化合物(1)次氯酸弱棕色(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O碱氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO不不稳稳定定，不不能能单单独独存存在在，只只存存在在于于氯氯水水、次次氯氯酸酸盐盐溶溶液液或或次次氯氯酸酸盐盐与与酸酸反反应应的混合物中。的混合物中。不能用不能用pH试纸测量氯水的试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的，原因是氯水中的HClO具有漂白性。具有漂白性。工业上制

4、取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。“84”消消毒毒液液的的主主要要成成分分为为NaClO，漂漂粉粉精精的的有有效效成成分分为为Ca(ClO)2。“84”消消毒毒液液和洁厕灵不能混合使用，其原因是和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。1.(RJ必修必修1P872改编改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.答案答案C2.教材知识拓展探究在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方

5、程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。3.(溯溯源源题)(2016上上海海化化学学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是_。碳酸钙粉末 稀硫酸氯化钙溶液 二氧化硫水溶液答案答案探探源源：本本考考题源源于于教教材材RJ必必修修1 P84“实验44”与与“实验45”，对氯水水的的成成分分和和性性质以及平衡移以及平衡移动进行了探究。行了探究。题组一氯气及其水溶液题组一氯气及其水溶液(氯水氯水)的性质的性质1.下列说法错误的是()A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D.过量的铁在氯气

6、中燃烧时生成FeCl2解解析析氯氯气气有有强强的的氧氧化化性性，铁铁在在氯氯气气中中燃燃烧烧时时，铁铁都都被被氧氧化化为为3价价，生生成成FeCl3，与铁是否过量无关。与铁是否过量无关。答案答案D2.下列关于新制氯水的说法正确的是()A.新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD.向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸答案答案D3.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()答案答案C题组二含氯化合物的性质及综合探究题组二含氯化合物的性质及综合探究4.下列与

7、含氯化合物有关的说法正确的是下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)解解析析选选项项A，NaClO属属于于盐盐，为为强强电电解解质质，错错误误；选选项项B，向向沸沸水水中中逐逐滴滴加加入入少少量量饱饱和和FeCl3溶溶液液可可制制得得Fe(OH)3胶胶体体，正正确确；选选项项C，HCl属属于于共共价价

8、化化合合物物，错错误误；选选项项D，根根据据电电解解NaCl溶溶液液时时的的阴阴极极反反应应式式：2H2e=H2可可知知，得得到到标标准准状况下状况下22.4 L H2时，理论上需转移时，理论上需转移2NA个电子，错误。个电子，错误。答案答案B5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()答案答案C【归纳总结】【归纳总结】含氯消毒剂及其消毒效率含氯消毒剂及其消毒效率考点二氯气的实验室制法考点二氯气的实验室制法(频数：数：难度：度：)1.实验装置实验装置2.制取过程制取过程MnO2饱和食盐水饱和食盐水浓H2SO4向上排空气法向

9、上排空气法排饱和食盐水法淀粉-碘化钾蓝色石蕊3.注意事项注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。1.教材制备原理及判断，正确的打“”“”，错误的打“”“”(1)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的

10、溶解度()(3)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应()(4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下()答案答案(1)(2)(3)(4)2.教材制备装置拓展探究(1)制备装置问题：用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，故不需要_，反应原理为_。图中橡皮管a的作用是使_，便于分液漏斗中的液体流下。(2)净化装置问题：装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：_。该装置的作用之一是观察气体的生成速率。答案答案(1)加热2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O分液漏斗和圆底烧瓶

11、中的气压相等(2)若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升3.(溯源溯源题)(全国卷全国卷)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B._；C._；D._。答答案案向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境探探源源：本本考考题源源于于教教材材LK必必修修2 P48“活活动探探究究”，对氯气气的的实验室室制制法法及及氯气气性性质的的实验探究探究进行了拓展考行了拓展考查。题组一氯气的制备及性质探究题组一氯气的制备及性质探究1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是某化学小组用如图所示装置

12、制取氯气。下列说法正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子答案答案A2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：发生的反应不是燃烧反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解解析析A项项，稀稀盐盐酸酸与与MnO2不不反反

13、应应；B项项，发发生生的的为为取取代代反反应应；C项项，Cu在在Cl2中中发发生生了燃烧反应；了燃烧反应；D项，项，Cl、ClO在酸性条件下可生成在酸性条件下可生成Cl2。答案答案D题组二以氯气制备为起点的含氯化合物的制取题组二以氯气制备为起点的含氯化合物的制取3.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是，仪器连接顺序正确的是()A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif答案答案B4.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。实验测得数据如下表所示。实验测得

14、数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“”“偏低”或“无影响”)。答案答案(1)NaOH溶液溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置将装置放于冷水浴中进行实验放于冷水浴中进行实验(3)42.90%偏低偏低考点三卤素的来源及性质考点三卤素的来源及性质(频数：数：难度：度：)1.卤素的来源卤素的来源Cl2H2、NaOH(2)海水提取溴流程发生反应的化学方程式a._；b._；c._。2NaBrCl2=Br22Na

15、ClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2(3)海带中提取碘流程发生反应的化学方程式：_。Cl22I=I22Cl2.卤素单质性质的递变性、相似性卤素单质性质的递变性、相似性(1)卤素单质的递变性卤素单质的递变性3.卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法白浅黄黄1.(RJ必修必修1P88，12改编改编)下列事实或实验不能说明氧化性Cl2Br2I2的是()A.氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝B.H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难C.Fe分别

16、与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低D.HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差答案答案C2.(溯溯源源题)(2015全全国国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。判断下列说法是否正确。(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴()(2)粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯()(3)工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂()(4)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收()答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题源源于于教教材材LK必必修修1 P99“溴溴与与海海水水提提溴溴”，对海海水水资源源的的开开发和和利利用用以以及及氯、溴的性、溴的性质进行了考行了考

17、查。题组一卤素的来源及性质题组一卤素的来源及性质1.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()答案答案D2.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解解析析氯气气与与硫硫酸酸钠不不反反应，因因此此将将溶溶液液蒸蒸干干

18、最最多多可可以以得得到到2 mol NaCl，A错误；若若氯气气与与部部分分溴溴化化钠反反应，则将将溶溶液液蒸蒸干干并并灼灼烧，得得到到的的固固体体可可能能是是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正正确确；向向溶溶液液中中滴滴加加淀淀粉粉KI溶溶液液，溶溶液液变蓝，说明明有有碘碘生生成成，氯气气可可能能只只与与部部分分的的NaI反反应，C错误；D项，正正确确的的离离子子方方程程式式为2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，错误。答案答案B3.(2018日日照照质质检检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，

19、与水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述不正确的是()A.IBr是双原子分子B.在很多反应中，IBr是强氧化剂C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂解解析析IBr中中I为1价价，Br为1价价。1个个I原原子子和和1个个Br原原子子构构成成1个个IBr分分子子，A项正正确确；因因为IBr的的化化学学性性质与与卤素素单质相相似似，所所以以在在很很多多反反应中中，IBr是是强氧氧化化剂，B项正正确确；与与碱碱反反应的的实质可可看看成成是是IBr先先与与水水反反应生生成成HBr和和HIO，HBr和和HIO再再与与碱碱反反应，

20、总化化学学方方程程式式为2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C项正正确确；与与水水反反应的的化化学学方方程程式式IBrH2O=HBrHIO中中，反反应前前后后各各元元素素的的化化合合价价均均未未发生生变化化，故故这个反个反应是非氧化是非氧化还原反原反应，D项错误。答案答案D【归纳反思】【归纳反思】卤素单质性质的特殊性卤素单质性质的特殊性(1)Br2在在常常温温下下呈呈液液态态，是是唯唯一一的的液液态态非非金金属属单单质质。液液态态Br2有有剧剧毒毒，易易挥挥发发，故故保保存存Br2时在试剂瓶中时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。(2)

21、淀淀粉粉遇遇I2显显蓝蓝色色，这这是是碘碘单单质质的的特特殊殊性性质质，该该性性质质可可用用于于检检验验Cl2。Cl2可可使使湿湿润润的的淀淀粉粉KI试试纸纸变变蓝蓝，其其实实质质是是Cl22I=2ClI2。此此外外碘碘单单质质易易升升华华，是是常常温下固体单质中唯一的双原子分子。温下固体单质中唯一的双原子分子。(3)Br2和和I2都可被某些有机溶剂都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯如四氯化碳、苯)萃取。萃取。(4)氟元素无正价，氟元素无正价，F2与与H2O发生置换反应生成发生置换反应生成O2：2F22H2O=4HFO2。(5)F2不能从不能从NaX溶液中置换出溶液中置换出X2(X代表代表Cl

22、、Br、I)。题组二卤素离子的检验及递变性探究题组二卤素离子的检验及递变性探究4.鉴别鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A.B.C.D.解解析析NaCl、NaBr、NaI中中加加碘碘水水和和淀淀粉粉溶溶液液均均变蓝色色；氯水水加加入入NaBr、NaI中中后后，再再加加CCl4萃萃取取，下下层分分别为橙橙红色色和和紫紫红色色，可可以以鉴别；溴溴水水与与NaCl、NaBr不不反反应，与与NaI反反应生生成成I2，再再用用苯苯萃萃取取后后，前前两两种种上上层均均为橙橙红色色，无无法

23、法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与与AgNO3溶溶液液反反应分分别生生成成AgCl、AgBr、AgI沉沉淀淀，且且均均不不溶溶于于稀稀HNO3，沉沉淀淀颜色色依依次次为白白色色、淡淡黄黄色色、黄黄色色；与与的的原原理理相相似似，只只是是有有色色层在在上上层；FeCl3溶液只能氧化溶液只能氧化I生成生成I2，不能，不能鉴别。答案答案C5.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其

24、电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。试题分析(2016课课标标全全国国，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的

25、主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解解题题思思路路：本本题工工艺流流程程图典典型型、简明明，解解读流流程程图推推知知反反应物物和和产物物，根根据据氧氧化化还原原化化合合价价升升降降守守恒恒进行行配配平平：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。该题难点点之之一一是是判判断断出出电解解食食盐水水并并加加入入

26、ClO2，产物物有有NaClO2和和Cl2生生成成，由由于于阴阴极极发生生还原原反反应，所所以以应该是是ClO2在在阴阴极极被被还原原生生成成NaClO2，难点点之之二二是是判判断断尾尾气气吸吸收收过程程中中的的氧氧化化剂ClO2与与还原原剂H2O2，无无需需配配平平氧氧化化还原原反反应方方程程式式，只只根根据据反反应中中得得失失电子子守守恒恒求求得得其其比比值为21。最最后后考考查的的是是根根据据新新概概念念“有有效效氯含含量量”进行行氧氧化化还原原反反应得得失失电子守恒的子守恒的计算。算。真题演练1.正误判断，正确的打“”“”，错误的打“”“”(1)清洗碘升华实验所用试管，可先用酒精清洗，

27、再用水清洗()(2017课标全国课标全国，9B)(2)用氯气处理水中的用氯气处理水中的Cu2、Mg2等重金属离子等重金属离子()(2017天津理综，天津理综，1C)(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()(2016全国卷全国卷，10D)(4)氯气作水的杀菌消毒剂，没有发生化学变化()(2016四川理综，四川理综，1A)(5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，该食盐中一定没有添加KIO3()(2016四川理综，四川理综，2C)(6)卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小()(2016海南化学，海南化学，19C)答案答案(1)(2)(3)(4

28、)(5)(6)2.(2015海南化学，海南化学，20-改编改编)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁没有涉及到复分解反应解解析析A项，电解解饱和和食食盐水水的的产物物为氢氧氧化化钠、氢气气和和氯气气，不不可可能能制制得得金金属属钠，错误；B项，海海带中中的的碘碘元元素素以以碘碘离离子子的的形形式式存存在在，海海带提提取取碘碘涉涉及及化化学学变化化，错误；C项，海海水水的的溴溴元元素素以以化化合合态形形式式存存在在，从从海海水水提提取取溴溴涉涉及及到到氧氧化化还原原反反应，正正确确；D项，浓缩的的

29、海海水水中中加加入入生生石石灰灰与与水水反反应生生成成Ca(OH)2得得到到Mg(OH)2沉沉淀淀，Mg(OH)2又又与与盐酸酸发生生复复分分解解反反应Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，故故海海水水提提取取镁涉及到复分解反涉及到复分解反应，错误。故。故选C。答案答案C3.(2015北北京京理理综综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB.该消毒液的pH约为12：ClOH2O HClOOHC.该消毒液与洁

30、厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解解析析A项项，NaClO的的制制备备为为Cl2与与NaOH溶溶液液反反应应：Cl22OH=ClOClH2O，正正确确；B项项，NaClO饱饱和和溶溶液液的的pH为为11，该该消消毒毒液液中中溶溶液液的的pH为为12，是是由由于于消消毒毒液液中中还还含含有有少少量量的的NaOH，故故pH增增大大是是由由于于NaOH电电离离所所致致，错错误误；C项项，该该消消毒毒液液与与洁洁厕厕灵灵混混用用会会发发生生氧氧化化还还原原反反应应：2HC

31、lClO=Cl2H2O，正正确确；D项项，因因为为醋醋酸酸的的酸酸性性比比次次氯氯酸酸的的酸酸性性强强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。浓度增大，漂白性增强，正确。答案答案B4.(2012全国卷全国卷)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解解析析A.溴溴易易挥挥发发，密密度度比比水水大大，实实验验室室常常用用水水封封的的方方法法保保存存，故故A正正确确；B.能能使使润润湿湿的的淀淀粉粉KI试试纸纸变变蓝蓝的的物物质质具具有有氧氧化化性性，可可能能为为NO2、O3、Cl2等等物物质质，故故B错错；C.CCl4层层显显紫紫色色证证明明原原溶溶液液中中存存在在I2，故故C错错；D.加加入入BaCl2溶溶液液产产生生不不溶溶于于稀稀HNO3的白色沉淀，可能是的白色沉淀，可能是AgCl或或BaSO4，不一定含，不一定含Ag，故，故D错误。错误。答案答案A