水分子间的氢键精品文稿.ppt

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1、水分子间的氢键第1页，本讲稿共21页晶晶 体体 结结 构构高中化学第三册第一章第一节高中化学第三册第一章第一节离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体第2页，本讲稿共21页晶体的概念什么叫晶体什么叫晶体?决定晶体物理性质的因素是什么决定晶体物理性质的因素是什么?通过结晶过程形成的具有规则几何外形通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的晶体中的微粒按一定的规则规则排列。排列。构成晶体微粒之间的结合力。构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的结合力越强，晶体的熔沸点熔沸点越高，晶体越高，晶体的的硬度硬度越大。越大。第3页，本讲稿共21页构成

2、晶体的基本微粒和作用力阴阳离子阴阳离子分子分子原子原子阴阳离子间以阴阳离子间以离子键离子键结合，形成结合，形成离子晶体离子晶体。分子间以分子间以分子间作用力分子间作用力结合，形成结合，形成 分子晶体分子晶体。原子间以原子间以共价键共价键结合，形成结合，形成原子晶体原子晶体。第4页，本讲稿共21页离子晶体什么叫离子晶体？什么叫离子晶体？离子晶体的特点？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；无单个分子存在；NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。熔沸点较高，硬度较大

3、，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。Na ClCs Cl熔点硬度分子晶体原子晶体第5页，本讲稿共21页晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？有无金属离子？(有：离子晶体有：离子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：从性质上判断：熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。

4、熔融状态的导电性。(导电：离子晶体导电：离子晶体)开拓思考结束课程课堂训练第6页，本讲稿共21页课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾硝酸钾 B.干冰干冰 C.石墨石墨 D.固体氩固体氩常温常压下的分子晶体是：常温常压下的分子晶体是：A.碘碘 B.水水 C.硫酸铵硫酸铵 D.干冰干冰晶体中的一个微粒周围有晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶个微粒，这种晶体是：体是：A.金刚石金刚石 B.石墨石墨 C.干冰干冰 D.氯化钠氯化钠结束课程开拓思考晶体判断第7页，本讲稿共21页第8页，本讲稿共21页氯化铯的晶体结构回离子晶体第9页，本讲稿共21页1.氯化钠晶体结构

5、示意图氯化钠晶体结构示意图Na+Cl-NaCl213第10页，本讲稿共21页2.氯化铯晶体结构示意图氯化铯晶体结构示意图CsClCl-Cs+?第11页，本讲稿共21页晶胞中微粒个数的分配方法：晶胞中微粒个数的分配方法：在一个立方晶胞中在一个立方晶胞中:顶角的一个微粒数为：顶角的一个微粒数为：1/8棱上的一个微粒数为棱上的一个微粒数为：1/4面上的一个微粒数为：面上的一个微粒数为：1/2里面的一个微粒数为：里面的一个微粒数为：1第12页，本讲稿共21页二氧化碳结构示意图第13页，本讲稿共21页 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，

6、卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高（如图）。第14页，本讲稿共21页图图 1-5 四卤化碳的熔、沸点与相对分子质量的关系四卤化碳的熔、沸点与相对分子质量的关系第15页，本讲稿共21页图图 1-6 一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点第16页，本讲稿共21页图图 1-8 水分子间的氢键水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有

7、许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。图图 1-8 水分子间的氢键水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。第17页，本讲稿共21页图图 1-7 HF1-7 HF分子间的氢键分子间的氢键在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，HF键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被

8、F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键第18页，本讲稿共21页图图 1-8 水分子间的氢键水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气水蒸气中水以单个的单个的H20分子分子形式存在；在液态水液态水中，经常是几个水分子几个水分子通过氢键氢键结合起来，形成（H20）n在固态水（冰）固态水（冰）中，水分子大范围大范围地以氢键氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。第19页，本讲稿共21页第20页，本讲稿共21页第21页，本讲稿共21页