常见物质的电子式及结构式3472.pptx

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1、 化学键离子键:构成离子化合物共价键极性键:构成共价化合物非极键:构成非金属单质配位键:构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华)哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。1、用电子式表示下列物质中键的形成过程：Na2O、KBr、Al

2、F3、N2、HCl、H2O原子的电子式 原子的电子式2Na+Cl2=2NaCl2、以下两种式子有何区别和联系：电子式及结构式常见物质的氮气的电子式、结构式N N：N N氯气分子的电子式、结构式Cl Cl：Cl Cl_水分子的电子式、结构式H H O：OH H硫化氢的分子式H H S：H HS 氨分子的电子式、结构式N：HH H N HH H 二氧化碳的电子式O C O：O C O 二硫化碳的电子式S C S：S C S 甲烷的电子式、结构式C：HHHHC H HH H四氯化碳的电子式Cl Cl CClCl：四氯化碳的结构式Cl Cl CCl Cl_ _ _一氯甲烷的电子式、结构式CHClH H

3、：CHClH H _ _ _甲醇的电子式、结构式C H HHHO：CHHO H H_ _ _ _三氯化磷的电子式、结构式Cl Cl PCl_ _Cl Cl PCl：次氯酸的电子式、结构式HO Cl：H ClO_氢氰酸的电子式、结构式H C N:：H C N 三氟化硼的电子式BFFF：三氟化硼的结构式BFFF NaOH 的电子式Na+O：H-氢氧化钡 的电子式Ba2+O OHH：-硫化钾的电子式K+S：2-K+氧化钠的电子式Na Na+2-O：过氧化钠的电子式Na Na+2-O O：氧化镁的电子式Mg O：2+2-溴化镁的电子式Mg2+BrBr-：氯化铵的电子式ClN H H+-HH：氮化钠的电

4、子式NaNaNa N：3-+次氯酸钠的电子式Na+O Cl-：氢化钠的电子式Na+H：-氮化镁的电子式Mg Mg Mg N N：2 2 2+3 3-三氯化铝的电子式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl:：三氯化铝的结构式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl 二硫化亚铁的电子式Fe S S22-+:碳化钙（电石）的电子式Ca C C:：22-+乙炔的电子式、结构式C C H H：C C H H 回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性 强弱下一页重 点 难 点 突 破 与水反应置换氢的难易 与酸反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物的碱性强弱另外，相互置换能力 与非金属化合难

5、易 单质制备难易回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱非金属性强弱下一页重 点 难 点 突 破 与H2化合难易 气态氢化物的稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱另外，与金属化合难易 气态氢化物的还原性 相互置换情况回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重 点 难 点 突 破 金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N 的非金属性比P 强；但N2不如白磷活泼。回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重 点 难 点 突 破 金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N 的非金属性比P

6、强；但N2不如白磷活泼。重 点 难 点 突 破 回目录页 天才来自于勤奋微粒半径的比较原子半径：下一页同周期由左至右逐渐变小；同主族由上而下逐渐增大。离子半径：金属阳离子半径小于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；(N3)(O2)F Na+Mg2+Al3+S2Cl K+Ca2+回目录页 天才来自于勤奋推断序数的常见题型下一页重 点 难 点 突 破 NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH AB 型：A2B 型：Na2S、H2O、N2OAB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)H2O2、N

7、a2O2、C2H2 A2B2型：A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3A3B2型：Mg3N2AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3重 点 难 点 突 破 回目录页 天才来自于勤奋化 合 物 的 判 别下一页只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：NaOH 等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的盐除外。氧化物：Na2O 等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;回目录页 天才来自于勤奋知识关联“位、构、性”的推断应记忆1 18 号元素的结构性质特点：下一页1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子 总数=电子层数；第IA

8、族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O 可生成两种液体H2O、H2O2。知 识 关 联 知 识 关 联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页2He：最外层属饱和结构，但不是8 个电子；电子总数是电子层数的两倍。3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2 价。5B：最外层电子数比次外层多

9、一个；BF3属非极性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；硼砂(Na2B4O710H2O)是硼酸盐玻璃材料。知 识 关 联回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正四面体结构键角10928；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中C 占3/4(75%)，H 占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；C

10、O2灭火；CO2充汽水。知 识 关 联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页7N：最外层电子比次外层多3 个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl 中含配位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷冻剂。8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多;占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。知 识 关 联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页9F：最外层电子数比次外层多5

11、 个，除H 外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难溶，AgF 能溶于水；没有含氧酸；HF 为弱酸。10Ne：略。11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18 号元素原子半径最大；碱为NaOH；有Na2O、Na2O2等；Na2O2漂白及与H2O、CO2反应放O2；与K 的合金是原子能反应堆的导热剂。知 识 关 联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的4 倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；Mg 遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦卤。13Al：最外层比次外层

12、少5 个电子；最外层电子数=电子层数；Al 是两性金属；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)212H2O 明矾净水；Al2(SO4)3与NaHCO3灭火。知 识 关 联回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。15P：最外层比次外层少3 个电子；PH3鬼火燃烧；P4白磷分子晶体键角60；含氧酸有二：H3PO4、HPO3等，磷酸盐有三种

13、形式；磷酸通常为固体；式量为98。回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页16S：最外层电子比次外层少2 个电子；1 18 号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S 有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄)FeS2中S 呈1 价；SO2、SO3中S 各占50%和40%；H2SO4与NaCl 制HCl；NaHSO4与NaCl 反应，常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4；对应酸：H2SO4、H2SO3，还有H2S2O3特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于CS2；S 用于除去液态金属Hg。回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页17Cl：最外层比次外层少1 个电子，比最内层多5个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、杀菌、消毒作用；电解食盐水制Cl2。18Ar：略。重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I 及其化合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu 等的性质。演讲完毕，谢谢观看！