高考化学二轮复习提分试题及答案.docx

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1、高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA将100mL0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜A.B.C.D.【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3molI2转移5mol

2、电子，转移的电子数为5NA，正确;由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32g铜，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是()A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol

3、/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.0754/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。考点：根据化学方程式的计算4.下列叙述正确的是()A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下，

4、两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案】C【解析】试题分析：A.同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，A错误;B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，B错误;C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确;D.同温同容下，根据PV=nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选C。考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用5.下列说法正确的是()A.2molL-1KCl溶液与1molL-1K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2molL-1B

5、.120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC.22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1molL-1D.把5g胆矾溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%【答案】A考点：考查溶液组成的有关计算6.下列体系中，离子能大量共存的是()A.无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-【答案】B【解析】试题分析：A.MnO4-是紫色离子，不会大量存

6、在于无色溶液中，A错;B.使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子在碱性环境中不反应，可以大量共存，B对;滴加KSCN显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+会和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错;HCO3-和OH-会发生反应，不能大量共存，D错。考点：离子的大量共存问题。7.下列反应的离子方程式中正确的是A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+=CO2+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3

7、Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【答案】D考点：考查离子方程式的正误判断某溶液除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是()A.该溶液中肯定不含Ba2+B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子

8、是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-【答案】B【解析】试题分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A

9、、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确;B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误;C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol160g/mol=8.0g，C正确;D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。考点:本题主要是考查离子的检验下图是某同学用500mL容

10、量瓶配制0.10molL-1NAOH溶液的过程：()该同学的错误步骤有A.1处B.2处C.3处D.4处【答案】C考点：考查配制溶液的操作正误判断。某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A.4种B.3种C.2种D.1种【答案】C【解析】试题分析：加入氢氧化钡，溶液中的铵根离子、镁离子、亚铁离子、硫酸根都反应，分别生成气体或沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，加热情况下，氢氧化亚铁变成氢氧化铁，加入过量的氢碘酸，偏铝酸根离子反应回到铝离子，氢氧化镁反应回到镁离子，氢氧化铁反应

11、生成亚铁离子，所以减少的离子有铵根离子和硫酸根离子，选C。考点：考查离子反应将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上+组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是()A.FeSO4、Fe(NO3)3;Fe2(SO4)3、HNO3、N2O、H2OB.HNO3、FeSO4;Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O、H2OC.HNO3、Fe2(SO4)3;FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2OD.Fe2(SO4)3、N2O;FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O【答案】B考点：考查氧化还原反应工业上从含硒的废液中提取硒的

12、之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是A.氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B.酸性：H2SO4H2SeO4析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4LSO2D.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸【答案】C【解析】试题分析：A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4Cl2;在Cl2+SO

13、2+2H2O=2HCl+H2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2H2SO3，A项正确;B.同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，B项正确;C.根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出lmol硒，转移4mol电子，则需要消耗标准状况下44.8LSO2，C项错误;D.在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，还原性：亚

14、硫酸大于亚硒酸，D项正确;答案选C。考点：考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。13.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是A.3H2S+2NO3-+2H+=2NO+3S+4H2OB.3Fe3+3NO3-+6H2S=3NO+6S+3Fe2+6H2OC.Fe3+3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2+6H2OD.Fe3+9NO3-+14H2S+8H+=9NO+14S+Fe2+18H2O【答案】B考点：考查离子反应，氧化还原反应，氧化性强弱的大小比较等知识。14.向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36

15、L(标准状况)，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为()A.0.5moLL-1B.1.0moLL-1C.1.2moLL-1D.1.5moLL-1【答案】B【解析】试题分析：还原性是I-Fe2+Br-，即氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子。氯气的物质的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol，反应中得到0.15mol2=0.3mol电子。设原混合液中FeI2的物质的量为xmol，则根据电子得失守恒可知2x+x=0.3，解得x=0.1，所以碘化亚铁的物质的量浓度是0.1mol0.1L=1mol/L，答案选B。考点：本题

16、主要是考查氧化还原反应的有关计算15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br-一定被氧化;通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D.【答案】B考点：本题主要是考查氧化还原反应的应用16.下列关于离子方程式的评价正确的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入

17、到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确;Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl-2e-=Cl2正确;Cl-优先于OH-放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO正确;H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+2HCO+4OH-=Mg(OH)2+2CO+2H2O正确;Mg(OH)2比MgCO3更难溶【答案】D【解析】试题分析：A、氯气过量，离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A错误;

18、B、铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu-2e=Cu2+，B错误;C、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误;D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判断二、非选择题(5小题，共52分)17.(8分)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离

19、子是;请写出沉淀减少的离子方程式。【答案】(8分，每空2分)(1)H+Al3+NH4+Mg2+;2:2:2:3OH-CO32AlO2(2)Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O(2)沉淀减少的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O考点：考查离子共存的判断。18.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸。该学生用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制;所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。

20、下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是(填字母)。A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥定容时仰视液面E.未洗涤烧杯和玻璃棒若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。(填选项字母)a.b.c.d.【答案】(10分，每空2分)(1)12;(2)14.6;250mL容量瓶;ADE;(3)d;考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液19.(10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。

21、(1)配平以下有关的离子反应方程式：NO3+Al+H2ON2+Al(OH)3+OH-以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，将有个电子发生转移。现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为。【答案】(10分，每空2分)(1)610183106(2)AlN210NA(3)0.5mol考点：考查氧化还原反应方程式判断、判断及有关计算20.(13分)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种.若加入锌粒，会产生H2;若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且

22、产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则(1)溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有.(2)CD的离子方程式为.(3)由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol?L1和mol?L1【答案】(13分)(1)(7分)：H+、NH4+、Mg2+、Al3+;CO32、NO3、Fe3+;(2)(2分)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(3)(每空2分)1;0.5【解析】试题分析：向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3的溶液中加入锌粒，会产生H2，说明含有H+，由于H+与CO32会发生反应形成CO2、H2

23、O，因此不能存在CO32;H+与NO3起硝酸的作用，有强的氧化性，不能反应产生氢气，因此也不能存在NO3;若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则不能含有Fe3+，根据图示当加入NaOH溶液过量时沉淀减少，但仍然存在沉淀，说明含有Mg2+、Al3+;在B、C段沉淀的质量不变，说明含有NH4+，在该段发生反应：NH4+OH-=NH3?H2O。则(1)溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32、NO3、Fe3+.(2)在CD的发生的反应是过量的NaOH溶液与Al(OH)3发生反应的方程式，为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.(3)在AB段发生反应：M

24、g2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，在CD段发生反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;根据CD段反应消耗NaOH的物质的量可知n(Al3+)=nAl(OH)3=0.1mol，则在AB段发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量是0.3mol，发生反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2消耗的NaOH物质的量是0.4mol-0.3mol=0.1mol，则n(Mg2+)=0.1mol/2=0.05mol，根据c=n/V可得c(Mg2+)=0.05mol0.1L=0.5mol/L，c(Al3+)=0.1mol0.1L=1mol/L。考点：考查溶

25、液成分的确定及微粒物质的量浓度的化学计算的知识。21.(11分)“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是用实验证明你的观点，简述实验操作及现象。(2)己知常温下一些电解质的相关数据见下表：向等物质的量浓度的Na2C03,CH3COONa,NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是。向浓度均为0.010mol/L的NaCl,Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol-L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为。(3)分别向四份各100ML,浓度均为2mo1-L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为。根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有用离子符号表示)。【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)(2分)取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红(1分)(2)CO32-+H+=HCO3-(2分)AgCl(2分)(3)11(2分);Fe3+、Fe2+、Cu2+(2分)(漏答或答错均不给分)【解析】